Prezentacija na temu "Alkoholi" u kemiji u formatu powerpoint. Prezentacija za školarce sadrži 12 slajdova, koji s gledišta kemije govore o alkoholima, njihovim fizikalnim svojstvima, reakcijama s halogenovodikom.
Fragmenti iz prezentacije
Iz povijesti
Znate li da je još u 4.st. PRIJE KRISTA e. jesu li ljudi znali napraviti pića koja sadrže etilni alkohol? Vino se dobivalo fermentacijom sokova od voća i bobica. Međutim, iz njega su mnogo kasnije naučili izvući opojnu komponentu. U XI stoljeću. alkemičari su uhvatili pare hlapljive tvari koja se oslobađala kada se vino zagrijavalo.
Fizička svojstva
- Niži alkoholi su tekućine koje su dobro topive u vodi, bezbojne, s mirisom.
- Viši alkoholi su čvrste tvari, netopljive u vodi.
Značajka fizikalnih svojstava: agregatno stanje
- Metilni alkohol (prvi predstavnik homologne serije alkohola) je tekućina. Možda ima veliku molekularnu težinu? Ne. Puno manje od ugljičnog dioksida. Što je onda?
- Ispostavilo se da je sve u vodikovim vezama koje se stvaraju između molekula alkohola i ne dopuštaju pojedinačnim molekulama da odlete.
Značajka fizikalnih svojstava: topljivost u vodi
- Niži alkoholi su topljivi u vodi, viši alkoholi su netopljivi. Zašto?
- Vodikove veze preslabe su da drže molekulu alkohola, koja ima veliki netopljivi dio, između molekula vode.
Značajka fizikalnih svojstava: kontrakcija
- Zašto se pri rješavanju računskih zadataka nikada ne koristi volumen, već samo masa?
- Pomiješajte 500 ml alkohola i 500 ml vode. Dobijemo 930 ml otopine. Vodikove veze između molekula alkohola i vode su tolike da se ukupni volumen otopine smanjuje, njezina "kompresija" (od latinskog contraktio - kompresija).
Jesu li alkoholi kiseline?
- Alkoholi reagiraju s alkalijskim metalima. U ovom slučaju, atom vodika hidroksilne skupine zamijenjen je metalom. Izgleda kao kiselina.
- Ali kiselinska svojstva alkohola su preslaba, toliko slaba da alkoholi ne djeluju na indikatore.
Prijateljstvo s prometnom policijom.
- Alkoholi su prijatelji s prometnom policijom? Ali kako!
- Je li vas ikada zaustavio inspektor prometne policije? Jesi li disao u cjevčicu?
- Ako niste imali sreće, tada je došlo do reakcije oksidacije alkohola u kojoj se promijenila boja i morali ste platiti kaznu.
Dajemo vodu 1
Povlačenje vode - dehidracija može biti intramolekularna ako je temperatura veća od 140 stupnjeva. U ovom slučaju potreban je katalizator - koncentrirana sumporna kiselina.
Dajemo vodu 2
Ako se temperatura smanji, a katalizator ostane isti, tada će doći do međumolekularne dehidracije.
Reakcija s halogenovodikom.
Ova reakcija je reverzibilna i zahtijeva katalizator - koncentriranu sumpornu kiselinu.
Biti ili ne biti prijatelj s alkoholom.
Pitanje je zanimljivo. Alkohol se odnosi na ksenobiotike - tvari koje nisu sadržane u ljudskom tijelu, ali utječu na njegovu vitalnu aktivnost. Sve ovisi o dozi.
- Alkohol je nutrijent koji tijelu daje energiju. U srednjem vijeku tijelo je konzumiranjem alkohola dobivalo oko 25% energije.
- Alkohol je lijek koji ima dezinfekcijsko i antibakterijsko djelovanje.
- Alkohol je otrov koji remeti prirodne biološke procese, razara unutarnje organe i psihu, au prekomjernom konzumiranju dovodi do smrti.
Najraširenije je znanje o tri agregatna stanja: tekuće, čvrsto, plinovito, ponekad se misli na plazmu, rjeđe na tekući kristal. Nedavno se internetom proširio popis od 17 faza materije, preuzet od slavnog () Stephena Frya. Stoga ćemo detaljnije govoriti o njima, jer. trebalo bi znati nešto više o materiji, makar samo zato da bismo bolje razumjeli procese koji se odvijaju u svemiru.
Dolje naveden popis agregatnih stanja tvari povećava se od najhladnijih stanja do najtoplijih, i tako dalje. može se nastaviti. Istodobno, treba razumjeti da je od plinovitog stanja (br. 11), najprošireniji, s obje strane popisa, stupanj kompresije tvari i njezin tlak (uz neke rezerve za takve neistražene hipotetske stanja kao kvantna, zrakasta ili slabo simetrična) porast.. Iza teksta je dan vizualni grafikon faznih prijelaza materije.
1. Kvantna- agregacijsko stanje tvari, koje se postiže kada temperatura padne na apsolutnu nulu, uslijed čega se interne komunikacije a materija se raspada na slobodne kvarkove.
2. Bose-Einsteinov kondenzat- agregatno stanje tvari, koje se temelji na bozonima ohlađenim na temperature blizu apsolutne nule (manje od milijuntog dijela stupnja iznad apsolutne nule). U tako snažno ohlađenom stanju dovoljno veliki broj atoma nalazi se u svojim minimalno mogućim kvantnim stanjima, a kvantni efekti počinju se manifestirati na makroskopskoj razini. Bose-Einsteinov kondenzat (često se naziva "Boseov kondenzat" ili jednostavno "natrag") nastaje kada kemijski element ohladite na ekstremno niske temperature(općenito do temperature malo iznad apsolutne nule, minus 273 stupnja Celzijusa, teoretska temperatura na kojoj se sve prestaje kretati).
Ovdje se počinju događati čudne stvari. Procesi koji se inače mogu promatrati samo na atomskoj razini sada se odvijaju na dovoljno velikim razmjerima da se mogu promatrati golim okom. Na primjer, ako stavite "naslon" u čašu i osigurate željenu temperaturu, tvar će početi puzati uz stijenku i na kraju sama izaći van.
Očigledno se ovdje radi o uzaludnom pokušaju materije da smanji vlastitu energiju (koja je ionako na najnižoj od svih mogućih razina).
Usporavanje atoma pomoću opreme za hlađenje proizvodi jedinstveno kvantno stanje poznato kao Boseov kondenzat ili Bose-Einsteinov kondenzat. Ovaj fenomen predvidio je 1925. A. Einstein, kao rezultat generalizacije rada S. Bosea, gdje je izgrađena statistička mehanika za čestice, u rasponu od fotona bez mase do atoma s masom (Einsteinov rukopis, koji se smatrao izgubljenim, pronađena je u knjižnici Sveučilišta u Leidenu 2005.). Rezultat napora Bosea i Einsteina bio je Boseov koncept plina, koji se pokorava Bose-Einsteinovoj statistici, koja opisuje statističku distribuciju identičnih čestica s cijelim brojem spina, zvanih bozoni. Bozoni, koji su npr. pojedinačne elementarne čestice - fotoni, i cijeli atomi, mogu biti međusobno u istim kvantnim stanjima. Einstein je sugerirao da bi hlađenje atoma - bozona na vrlo niske temperature, uzrokovalo njihov odlazak (ili, drugim riječima, kondenzaciju) u najniže moguće kvantno stanje. Rezultat takve kondenzacije bit će nastanak novog oblika materije.
Ovaj prijelaz događa se ispod kritične temperature, koja je za homogeni trodimenzionalni plin koji se sastoji od neinteragirajućih čestica bez ikakvih unutarnjih stupnjeva slobode.
3. Fermionski kondenzat- agregacijsko stanje tvari, slično podlozi, ali različite strukture. Kada se približavaju apsolutnoj nuli, atomi se ponašaju različito ovisno o veličini vlastitog kutnog momenta (spin). Bozoni imaju cijeli broj spinova, dok fermioni imaju spinove koji su višekratnici 1/2 (1/2, 3/2, 5/2). Fermioni se pokoravaju Paulijevom principu isključenja, koji kaže da dva fermiona ne mogu imati isto kvantno stanje. Za bozone ne postoji takva zabrana, pa stoga imaju priliku postojati u jednom kvantnom stanju i pritom formirati takozvani Bose-Einsteinov kondenzat. Proces nastanka ovog kondenzata odgovoran je za prijelaz u supravodljivo stanje.
Elektroni imaju spin 1/2 i stoga su fermioni. Oni se spajaju u parove (tzv. Cooperovi parovi), koji zatim tvore Boseov kondenzat.
Američki znanstvenici pokušali su dubokim hlađenjem dobiti svojevrsnu molekulu od atoma fermiona. Razlika od pravih molekula bila je u tome što nije bilo kemijske veze između atoma - oni su se samo kretali zajedno na korelirani način. Ispostavilo se da je veza između atoma čak jača nego između elektrona u Cooperovim parovima. Za formirane parove fermiona, ukupni spin više nije višekratnik 1/2, stoga se oni već ponašaju kao bozoni i mogu formirati Boseov kondenzat s jednim kvantnim stanjem. Tijekom eksperimenta plin od atoma kalija-40 ohlađen je na 300 nanokelvina, dok je plin bio zatvoren u takozvanu optičku zamku. Zatim je primijenjeno vanjsko magnetsko polje, uz pomoć kojeg je bilo moguće promijeniti prirodu interakcija između atoma - umjesto snažnog odbijanja, počelo se promatrati snažno privlačenje. Pri analizi utjecaja magnetskog polja bilo je moguće pronaći takvu vrijednost pri kojoj su se atomi počeli ponašati kao Cooperovi parovi elektrona. U sljedećoj fazi eksperimenta znanstvenici predlažu dobivanje učinaka supravodljivosti za fermionski kondenzat.
4. Superfluidna materija- stanje u kojem tvar nema praktički nikakvu viskoznost, a kada teče, ne doživljava trenje s čvrstom površinom. Posljedica toga je npr. zanimljiv učinak, kao potpuno spontano "puzanje" supertekućeg helija iz posude uz njene stijenke protiv gravitacije. Naravno, ovdje nema kršenja zakona održanja energije. U nedostatku sila trenja, na helij djeluju samo sile gravitacije, sile međuatomskog međudjelovanja između helija i stijenki posude te između atoma helija. Dakle, sile međuatomske interakcije nadilaze sve druge sile zajedno. Zbog toga se helij nastoji što više raširiti po svim mogućim površinama, te stoga "putuje" uz stijenke posude. Godine 1938. sovjetski znanstvenik Pyotr Kapitsa dokazao je da helij može postojati u superfluidnom stanju.
Vrijedno je napomenuti da su mnoga neobična svojstva helija poznata već dulje vrijeme. Međutim, u posljednjih godina ovaj nas kemijski element “razmazi” zanimljivim i neočekivanim učincima. Tako su 2004. Moses Chan i Eun-Syong Kim sa Sveučilišta u Pennsylvaniji bili zaintrigirani znanstveni svijet tvrdeći da su uspjeli dobiti potpuno novo stanje helija – supertekuću čvrstu tvar. U tom stanju, neki atomi helija u kristalnoj rešetki mogu teći oko drugih, a helij tako može teći kroz sebe. Učinak "supertvrdoće" teoretski je predviđen još 1969. godine. A 2004. - kao da je eksperimentalna potvrda. Međutim, kasniji i vrlo znatiželjni pokusi pokazali su da sve nije tako jednostavno, a možda je takvo tumačenje fenomena, koje se prije uzimalo za superfluidnost čvrstog helija, netočno.
Eksperiment znanstvenika predvođenih Humphreyjem Marisom sa Sveučilišta Brown u SAD-u bio je jednostavan i elegantan. Znanstvenici su postavili epruvetu okrenutu naopako u zatvoreni spremnik tekućeg helija. Dio helija u epruveti i spremniku zamrznut je na način da je granica između tekućine i krutine unutar epruvete bila viša nego u spremniku. Drugim riječima, u gornjem dijelu cijevi bio je tekući helij, u donjem dijelu čvrsti helij, glatko je prešao u čvrstu fazu spremnika, preko koje je preliveno malo tekućeg helija - niže od razine tekućine u spremniku. epruveta. Kad bi tekući helij počeo curiti kroz čvrsti, tada bi se razlika u razinama smanjila i tada možemo govoriti o čvrstom superfluidnom heliju. U principu, u tri od 13 eksperimenata, razlika u razini se smanjila.
5. Supertvrda materija- agregatno stanje u kojem je materija prozirna i može "teći" poput tekućine, ali zapravo je lišena viskoznosti. Takve tekućine poznate su već dugi niz godina i nazivaju se superfluidima. Činjenica je da ako se supertekućina miješa, ona će cirkulirati gotovo zauvijek, dok će se normalna tekućina na kraju smiriti. Prva dva superfluida stvorili su istraživači pomoću helija-4 i helija-3. Ohlađeni su gotovo do apsolutne nule – do minus 273 Celzijeva stupnja. A od helija-4 američki su znanstvenici uspjeli dobiti supertvrdo tijelo. Smrznuti helij stisnuli su pritiskom više od 60 puta, a zatim su staklo ispunjeno tom tvari ugradili na rotirajući disk. Na temperaturi od 0,175 Celzijevih stupnjeva disk se odjednom počeo slobodnije okretati, što prema znanstvenicima ukazuje na to da je helij postao supertijelo.
6. Čvrsto- stanje agregacije tvari, karakterizirano stabilnošću oblika i prirodom toplinskog gibanja atoma, koji čine male vibracije oko položaja ravnoteže. Stabilno stanje čvrstih tijela je kristalno. Razlikovati čvrste tvari s ionskim, kovalentnim, metalnim i drugim vrstama veza između atoma, što određuje raznolikost njihovih fizikalnih svojstava. Električna i neka druga svojstva čvrstih tijela uglavnom su određena prirodom gibanja vanjskih elektrona njegovih atoma. Prema električnim svojstvima krutine se dijele na dielektrike, poluvodiče i metale, a prema magnetskim svojstvima na dijamagnete, paramagnete i tijela s uređenom magnetskom strukturom. Istraživanja svojstava čvrstih tijela ujedinila su se u veliko područje — fiziku čvrstog stanja, čiji razvoj potiču potrebe tehnike.
7. Amorfna čvrsta tvar- kondenzirano stanje agregacije tvari, karakterizirano izotropijom fizikalnih svojstava zbog neuređenog rasporeda atoma i molekula. U amorfnim čvrstim tijelima atomi vibriraju oko nasumično smještenih točaka. Za razliku od kristalnog stanja, prijelaz iz krutog amorfnog u tekuće događa se postupno. U amorfnom su stanju različite tvari: stakla, smole, plastika itd.
8. Tekući kristal- ovo je specifično stanje agregacije tvari u kojem ona istodobno pokazuje svojstva kristala i tekućine. Moramo odmah rezervirati da ne mogu sve tvari biti u stanju tekućeg kristala. Međutim, neke organske tvari sa složenim molekulama mogu formirati specifično agregatno stanje - tekući kristal. Ovo stanje se provodi tijekom taljenja kristala određenih tvari. Njihovim taljenjem nastaje tekuća kristalna faza, koja se razlikuje od običnih tekućina. Ova faza postoji u rasponu od temperature taljenja kristala do neke više temperature, pri zagrijavanju do koje tekući kristal prelazi u običnu tekućinu.
Po čemu se tekući kristal razlikuje od tekućeg i običnog kristala i po čemu im je sličan? Kao i obična tekućina, tekući kristal ima fluidnost i ima oblik posude u koju se nalazi. U tome se razlikuje od svima poznatih kristala. No, unatoč tom svojstvu, koje ga sjedinjuje s tekućinom, ima svojstvo karakteristično za kristale. Ovo je poredak u prostoru molekula koje tvore kristal. Istina, ovaj poredak nije tako potpun kao kod običnih kristala, ali, ipak, bitno utječe na svojstva tekućih kristala, po čemu se razlikuju od običnih tekućina. Nepotpuni prostorni poredak molekula koje tvore tekući kristal očituje se u tome što u tekućim kristalima ne postoji potpuni red u prostornom rasporedu težišta molekula, iako djelomični red može postojati. To znači da nemaju krutu kristalnu rešetku. Stoga tekući kristali, kao i obične tekućine, imaju svojstvo fluidnosti.
Obavezno svojstvo tekućih kristala, koje ih približava običnim kristalima, je prisutnost reda prostorna orijentacija molekule. Takav poredak u orijentaciji može se očitovati, na primjer, u činjenici da su sve duge osi molekula u uzorku tekućeg kristala usmjerene na isti način. Te bi molekule trebale imati izduženi oblik. Uz najjednostavniji imenovani poredak osi molekula, u tekućem kristalu može se ostvariti i složeniji orijentacijski poredak molekula.
Ovisno o vrsti uređenosti molekularnih osi, tekući kristali se dijele na tri vrste: nematičke, smektičke i kolesterične.
Istraživanja fizike tekućih kristala i njihove primjene trenutno se provode na širokoj fronti u svim najrazvijenijim zemljama svijeta. Domaća istraživanja koncentrirana su u akademskim i industrijskim istraživačkim institucijama i imaju dugu tradiciju. Radovi V.K. Frederiks V.N. Cvetkov. Posljednjih godina, brzim proučavanjem tekućih kristala, ruski istraživači također daju značajan doprinos razvoju teorije tekućih kristala općenito, a posebno optike tekućih kristala. Dakle, djela I.G. Čistjakova, A.P. Kapustina, S.A. Brazovski, S.A. Pikina, L.M. Blinov i mnogi drugi sovjetski istraživači naširoko su poznati znanstvenoj zajednici i služe kao temelj za brojne učinkovite tehničke primjene tekućih kristala.
Postojanje tekućih kristala utvrđeno je jako davno, točnije 1888. godine, dakle prije gotovo jednog stoljeća. Iako su se znanstvenici susreli s ovim agregatnim stanjem prije 1888., službeno je otkriveno kasnije.
Prvi koji je otkrio tekuće kristale bio je austrijski botaničar Reinitzer. Istražujući novu tvar kolesteril benzoat koju je sintetizirao, otkrio je da se na temperaturi od 145 ° C kristali ove tvari tope, tvoreći mutnu tekućinu koja snažno raspršuje svjetlost. Daljnjim zagrijavanjem, nakon postizanja temperature od 179 °C, tekućina postaje bistra, odnosno počinje se optički ponašati kao obična tekućina, poput vode. Kolesteril benzoat pokazao je neočekivana svojstva u mutnoj fazi. Ispitujući ovu fazu pod polarizirajućim mikroskopom, Reinitzer je otkrio da ima dvolomnost. To znači da indeks loma svjetlosti, odnosno brzina svjetlosti u ovoj fazi ovisi o polarizaciji.
9. Tekućina- agregacijsko stanje tvari, kombinirajući značajke čvrstog stanja (očuvanje volumena, određena vlačna čvrstoća) i plinovitog stanja (varijabilnost oblika). Tekućinu karakterizira kratkodometni poredak u rasporedu čestica (molekula, atoma) i mala razlika u kinetičkoj energiji toplinskog gibanja molekula i njihovoj potencijalnoj energiji međudjelovanja. Toplinsko gibanje molekula tekućine sastoji se od oscilacija oko ravnotežnih položaja i relativno rijetkih skokova iz jednog ravnotežnog položaja u drugi, što je povezano s fluidnošću tekućine.
10. Superkritični fluid(GFR) je agregacijsko stanje tvari, u kojem nestaje razlika između tekuće i plinovite faze. Svaka tvar na temperaturi i tlaku iznad kritične točke je superkritični fluid. Svojstva tvari u superkritičnom stanju su posredna između njezinih svojstava u plinovitoj i tekućoj fazi. Dakle, SCF ima visoku gustoću, blisku tekućini, i nisku viskoznost, poput plinova. Koeficijent difuzije u ovom slučaju ima srednju vrijednost između tekućine i plina. Tvari u superkritičnom stanju mogu se koristiti kao zamjena za organska otapala u laboratorijskim i industrijskim procesima. Superkritična voda i superkritični ugljikov dioksid dobili su najveći interes i rasprostranjenost u vezi s određenim svojstvima.
Jedno od najvažnijih svojstava superkritičnog stanja je sposobnost otapanja tvari. Promjenom temperature ili tlaka fluida mogu se mijenjati njegova svojstva u širokom rasponu. Tako je moguće dobiti fluid čija su svojstva bliska ili tekućini ili plinu. Dakle, moć otapanja tekućine raste s povećanjem gustoće (pri konstantnoj temperaturi). Budući da se gustoća povećava s povećanjem tlaka, promjena tlaka može utjecati na moć otapanja tekućine (pri konstantnoj temperaturi). U slučaju temperature, ovisnost svojstava tekućine je nešto složenija - pri konstantnoj gustoći, moć otapanja tekućine također raste, međutim, blizu kritične točke, blagi porast temperature može dovesti do naglog pada gustoće , i, sukladno tome, moć otapanja. Nadkritični fluidi se međusobno miješaju neograničeno dugo, tako da kada se postigne kritična točka mješavine, sustav će uvijek biti jednofazni. Približna kritična temperatura binarne smjese može se izračunati kao aritmetička sredina kritičnih parametara tvari Tc(mix) = (molni udio A) x TcA + (molni udio B) x TcB.
11. Plinovito- (franc. gaz, od grč. chaos - kaos), agregatno stanje tvari, u kojem kinetička energija toplinskog gibanja njezinih čestica (molekula, atoma, iona) znatno premašuje potencijalnu energiju međudjelovanja među njima, pa stoga čestice se slobodno kreću, ravnomjerno ispunjavajući u nedostatku vanjskih polja, cijeli volumen koji im je osiguran.
12. Plazma- (od grčke plasma - oblikovan, oblikovan), agregatno stanje, koje je ionizirani plin, u kojem su koncentracije pozitivnih i negativnih naboja jednake (kvazineutralnost). Velika većina materije u Svemiru je u stanju plazme: zvijezde, galaktičke maglice i međuzvjezdani medij. U blizini Zemlje plazma postoji u obliku solarnog vjetra, magnetosfere i ionosfere. Ispituje se visokotemperaturna plazma (T ~ 106 - 108 K) iz mješavine deuterija i tricija s ciljem provedbe kontrolirane termonuklearne fuzije. Niskotemperaturna plazma (T J 105K) koristi se u raznim uređajima s plinskim pražnjenjem (plinski laseri, ionski uređaji, MHD generatori, plazma baklje, plazma motori itd.), kao iu tehnici (vidi Plazma metalurgija, Plazma bušenje, Plazma tehnologija).
13. Degenerirana materija- je međufaza između plazme i neutronija. Uočava se kod bijelih patuljaka, igra važna uloga u evoluciji zvijezda. Kada su atomi u uvjetima ekstremno visokih temperatura i tlakova, oni gube svoje elektrone (prelaze u elektronski plin). Drugim riječima, potpuno su ionizirani (plazma). Tlak takvog plina (plazme) određen je tlakom elektrona. Ako je gustoća vrlo visoka, sve su čestice prisiljene približavati se jedna drugoj. Elektroni mogu biti u stanjima s određenim energijama, a dva elektrona ne mogu imati istu energiju (osim ako su im spinovi suprotni). Dakle, u gustom plinu sve niže energetske razine ispadaju ispunjene elektronima. Takav plin nazivamo degeneriranim. U tom stanju, elektroni pokazuju degenerirani tlak elektrona koji se suprotstavlja silama gravitacije.
14. Neutronij— agregatno stanje u koje materija prelazi pod ultravisokim tlakom, što je još nedostižno u laboratoriju, ali postoji unutar neutronskih zvijezda. Tijekom prijelaza u neutronsko stanje, elektroni tvari stupaju u interakciju s protonima i pretvaraju se u neutrone. Kao rezultat toga, materija u neutronskom stanju sastoji se isključivo od neutrona i ima gustoću reda nuklearne. Temperatura tvari u ovom slučaju ne smije biti previsoka (u energetskom ekvivalentu, ne više od sto MeV).
S jakim porastom temperature (stotine MeV i više), u neutronskom stanju počinju se rađati i anihilirati različiti mezoni. Daljnjim porastom temperature dolazi do dekonfinacije, te materija prelazi u stanje kvark-gluonske plazme. Više se ne sastoji od hadrona, već od neprestano rađajućih i nestajućih kvarkova i gluona.
15. Kvark-gluonska plazma(kromoplazma) je agregatno stanje materije u fizici visokih energija i fizici elementarnih čestica, u kojem hadronska materija prelazi u stanje slično stanju u kojem se nalaze elektroni i ioni u običnoj plazmi.
Obično je materija u hadronima u takozvanom bezbojnom ("bijelom") stanju. To jest, kvarkovi različitih boja kompenziraju jedni druge. Slično stanje postoji i u običnoj materiji - kada su svi atomi električki neutralni, tj.
pozitivni naboji u njima kompenziraju se negativnima. Pri visokim temperaturama može doći do ionizacije atoma, pri čemu se naboji razdvajaju, a tvar postaje, kako kažu, "kvazineutralna". To jest, cijeli oblak materije kao cjelina ostaje neutralan, a njegove pojedinačne čestice prestaju biti neutralne. Vjerojatno se ista stvar može dogoditi s hadronskom materijom - pri vrlo visokim energijama oslobađa se boja i tvar čini "kvazi-bezbojnom".
Pretpostavlja se da je materija Svemira u prvim trenucima nakon Velikog praska bila u stanju kvark-gluonske plazme. Sada se kvark-gluonska plazma može kratkotrajno formirati u sudarima čestica vrlo visokih energija.
Kvark-gluonska plazma dobivena je eksperimentalno u akceleratoru RHIC u Nacionalnom laboratoriju Brookhaven 2005. godine. Tamo je u veljači 2010. postignuta maksimalna temperatura plazme od 4 trilijuna Celzijevih stupnjeva.
16. Čudna tvar- agregacijsko stanje, u kojem je materija komprimirana do graničnih vrijednosti gustoće, može postojati u obliku "juhe od kvarkova". Kubični centimetar materije u ovom bi stanju težio milijarde tona; osim toga, svaku normalnu tvar s kojom dođe u kontakt pretvorit će u isti "čudan" oblik uz oslobađanje značajne količine energije.
Energija koja se može osloboditi tijekom transformacije tvari jezgre zvijezde u "čudnu tvar" dovest će do super-snažne eksplozije "kvark nove" - a, prema Leahyju i Wyedu, upravo je to bilo ovu eksploziju koju su astronomi primijetili u rujnu 2006.
Proces formiranja ove tvari započeo je običnom supernovom u koju se pretvorila masivna zvijezda. Kao rezultat prve eksplozije nastala je neutronska zvijezda. No, prema Leahyju i Wyedu, nije dugo izdržala - jer se činilo da je njezina rotacija usporena njezinom magnetsko polje, počeo se još više skupljati, uz stvaranje ugruška "čudne materije", što je dovelo do još snažnijeg oslobađanja energije nego u konvencionalnoj eksploziji supernove - a vanjski slojevi tvari bivše neutronske zvijezde, leteći u okolni prostor brzinom bliskom brzini svjetlosti .
17. Jako simetrična materija- ovo je tvar komprimirana do te mjere da se mikročestice unutar nje naslažu jedna na drugu, a samo tijelo kolabira u crnu rupu. Pojam "simetrija" objašnjava se na sljedeći način: Uzmimo agregatna stanja materije koja su svima poznata iz školske klupe - čvrsto, tekuće, plinovito. Radi definicije, smatrajte idealni beskonačni kristal čvrstim tijelom. Ima određenu, takozvanu diskretnu simetriju u odnosu na prijevod. To znači da ako se kristalna rešetka pomakne za udaljenost jednaku intervalu između dva atoma, u njoj se ništa neće promijeniti - kristal će se poklopiti sam sa sobom. Ako se kristal otopi, tada će simetrija dobivene tekućine biti drugačija: ona će se povećati. U kristalu su bile ekvivalentne samo točke koje su bile međusobno udaljene na određenim udaljenostima, takozvani čvorovi. kristalna rešetka koji sadrže iste atome.
Tekućina je homogena po svom volumenu, sve njene točke se ne razlikuju jedna od druge. To znači da se tekućine mogu pomaknuti za bilo koje proizvoljne udaljenosti (a ne samo za neke diskretne, kao u kristalu) ili rotirati za bilo koje proizvoljne kutove (što se u kristalima uopće ne može učiniti) i poklopit će se sama sa sobom. Njegov stupanj simetrije je veći. Plin je još simetričniji: tekućina zauzima određeni volumen u posudi i postoji asimetrija unutar posude, gdje ima tekućine i točaka gdje je nema. Plin, s druge strane, zauzima cijeli volumen koji mu je dat, i u tom smislu sve njegove točke se ne razlikuju jedna od druge. Ipak, ovdje bi bilo ispravnije govoriti ne o točkama, već o malim, ali makroskopskim elementima, jer na mikroskopskoj razini još uvijek postoje razlike. U nekim točkama u vremenu postoje atomi ili molekule, dok ih u drugima nema. Simetrija se promatra samo u prosjeku, bilo u nekim makroskopskim parametrima volumena, bilo u vremenu.
Ali još uvijek nema trenutne simetrije na mikroskopskoj razini. Ako se tvar stisne vrlo snažno, na pritiske koji su neprihvatljivi u svakodnevnom životu, stisne se tako da se atomi zgnječe, njihove ljuske prodru jedna u drugu, a jezgre se počnu dodirivati, nastaje simetrija na mikroskopskoj razini. Sve su jezgre iste i stisnute jedna uz drugu, ne postoje samo međuatomske, već i međunuklearne udaljenosti, te tvar postaje homogena (čudna tvar).
Ali postoji i submikroskopska razina. Jezgre se sastoje od protona i neutrona koji se kreću unutar jezgre. Postoji i nešto prostora između njih. Ako nastavite kompresirati tako da se i jezgre zgnječe, nukleoni će se čvrsto pritisnuti jedan uz drugog. Tada će se na submikroskopskoj razini pojaviti simetrija, koje nema ni unutar običnih jezgri.
Iz onoga što je rečeno može se vidjeti sasvim jasan trend: što je viša temperatura i što je veći tlak, to tvar postaje simetričnija. Na temelju ovih razmatranja, tvar sabijena do maksimuma naziva se jako simetričnom.
18. Slabo simetrična materija- stanje suprotno jako simetričnoj materiji po svojim svojstvima, koje je bilo prisutno u vrlo ranom Svemiru na temperaturi bliskoj Planckovoj temperaturi, možda 10-12 sekundi nakon Velikog praska, kada su jake, slabe i elektromagnetske sile bile jedna supersila . U tom stanju materija je do te mjere sabijena da se njena masa pretvara u energiju koja se počinje napuhavati, odnosno širiti unedogled. Još nije moguće postići energiju za eksperimentalnu proizvodnju supermoći i prijenos materije u ovu fazu u zemaljskim uvjetima, iako su takvi pokušaji činjeni na Velikom hadronskom sudaraču kako bi se proučavao rani svemir. Zbog nepostojanja gravitacijske interakcije u sastavu supersile koja tvori ovu tvar, supersila nije dovoljno simetrična u usporedbi sa supersimetričnom silom koja sadrži sve 4 vrste interakcija. Stoga je ovo agregatno stanje dobilo takav naziv.
19. Radijacijska tvar- to zapravo više nije tvar, već energija u svom najčišćem obliku. Međutim, to je hipotetsko agregatno stanje koje će poprimiti tijelo koje je postiglo brzinu svjetlosti. Može se dobiti i zagrijavanjem tijela na Planckovu temperaturu (1032K), odnosno dispergiranjem molekula tvari do brzine svjetlosti. Kao što proizlazi iz teorije relativnosti, kada brzina dosegne više od 0,99 s, masa tijela počinje rasti puno brže nego kod "normalnog" ubrzanja, osim toga, tijelo se izdužuje, zagrijava, odnosno počinje rasti. zrače u infracrvenom spektru. Kad prijeđe prag od 0,999 s, tijelo se dramatično mijenja i započinje brzi fazni prijelaz do stanja snopa. Kao što proizlazi iz Einsteinove formule, uzete u cijelosti, rastuća masa konačne tvari sastoji se od masa koje se odvajaju od tijela u obliku toplinskog, rendgenskog, optičkog i drugog zračenja, od kojih je energija svakoga opisan sljedećim članom u formuli. Dakle, tijelo koje se približava brzini svjetlosti počet će zračiti u svim spektrima, rasti u duljinu i usporavati s vremenom, istanjujući se do Planckove duljine, odnosno postizanjem brzine c tijelo će se pretvoriti u beskonačno dugo i tanko snop koji se kreće brzinom svjetlosti i sastoji se od fotona koji nemaju duljinu, a njegova beskonačna masa potpuno će se pretvoriti u energiju. Stoga se takva tvar naziva zračenjem.
„Alkoholi“ Iz povijesti Znate li da je još u IV.st. PRIJE KRISTA e. jesu li ljudi znali napraviti pića koja sadrže etilni alkohol? Vino se dobivalo fermentacijom sokova od voća i bobica. Međutim, iz njega su mnogo kasnije naučili izvući opojnu komponentu. U XI stoljeću. alkemičari su uhvatili pare hlapljive tvari koja se oslobađala zagrijavanjem vina Definicija n Opća formula monohidričnih zasićenih alkohola SnN2n+1ON Podjela alkohola Prema broju hidroksilnih skupina CxHy(OH)n Monohidrični alkoholi CH3 - CH2 - CH2 OH Dvovagni glikoli CH3 - CH - CH2 OH OH Po prirodi ugljikovodika ugljikovodični radikal CxHy(OH)n CxHy(OH)n radikal Granični Granični CH3 CH3 –– CH CH2 CH2 2 ––CH 2 OH OH CH CH2 OH 2 - -OH vodik koji odgovara alkoholu, dodajte (generički) sufiks - OL. Brojevi iza sufiksa označavaju položaj hidroksilne skupine u glavnom lancu: H | H-C-OH | H metanol H H H |3 |2 |1 H- C – C – C -OH | | | H H H propanol-1 H H H | 1 | 2 |3 H - C - C - C -H | | | H OH H propanol -2 VRSTE IZOMERIJA 1. Izomerija položaja funkcionalne skupine (propanol–1 i propanol–2) 2. Izomerija ugljikovog skeleta CH3-CH2-CH2-CH2-OH butanol-1 CH3-CH -CH2-OH | CH3 2-metilpropanol-1 3. Međuklasna izomerija - alkoholi su izomerni eterima: CH3-CH2-OH etanol CH3-O-CH3 dimetil eter sufiks -ol Za polihidrične alkohole, ispred sufiksa -ol u grčkom (-di-, -tri-, ...) naznačen je broj hidroksilnih skupina Na primjer: CH3-CH2-OH etanol Vrste izomerije alkohola Strukturna 1. Ugljikov lanac 2. Položaji funkcionalnih skupina FIZIKALNA SVOJSTVA Niži alkoholi (C1-C11) hlapljive tekućine oštrog mirisa Viši alkoholi (C12- i viši) krute tvari ugodnog mirisa FIZIKALNA SVOJSTVA Naziv Formula Pm. g/cm3 ttopC tbpC Metil CH3OH 0,792 -97 64 Etil C2H5OH 0,790 -114 78 Propil CH3CH2CH2OH 0,804 -120 92 Izopropil CH3-CH(OH)-CH3 0,786 -88 82 Butil CH3CH2CH8CH2OH svojstva 0,8108: stanje Značajka agregacije Metilni alkohol (prvi predstavnik homolognog niza alkohola) je tekućina. Možda ima veliku molekularnu težinu? Ne. Puno manje od ugljičnog dioksida. Što je onda? R - O ... H - O ... H - O H R R Zašto? CH3 - O ... H - O ... N - O H N CH3 A ako je radikal velik? CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - O ... H - O H H Vodikove veze su preslabe da drže molekulu alkohola, koja ima veliki netopivi dio, između molekula vode Značajka fizikalnih svojstava: kontrakcija Zašto, pri rješavanju proračuna problemi, nikada ne koriste volumen, već samo težinu? Pomiješajte 500 ml alkohola i 500 ml vode. Dobijemo 930 ml otopine. Vodikove veze između molekula alkohola i vode toliko su velike da se ukupni volumen otopine smanjuje, njezina "kompresija" (od latinskog contraktio - kompresija). Pojedinačni predstavnici alkohola Monohidrični alkohol – metanol Bezbojna tekućina s vrelištem 64C, karakterističnog mirisa Lakši od vode. Gori bezbojnim plamenom. Koristi se kao otapalo i gorivo u motorima s unutarnjim izgaranjem Metanol je otrov Toksični učinak metanola temelji se na oštećenju živčanog i krvožilnog sustava. Gutanje 5-10 ml metanola dovodi do teškog trovanja, a 30 ml ili više - do smrti Monohidrični alkohol - etanol Bezbojna tekućina karakterističnog mirisa i gorućeg okusa, vrelište 78C. Lakši od vode. Miješa se s njom u bilo kojoj vezi. Zapaljivo, gori slabo blistavim plavičastim plamenom. Prijateljstvo s prometnom policijom Jesu li duhovi prijatelji s prometnom policijom? Ali kako! Je li vas ikada zaustavio inspektor prometne policije? Jesi li disao u cjevčicu? Ako niste imali sreće, tada je došlo do reakcije oksidacije alkohola u kojoj se promijenila boja i morali ste platiti kaznu Pitanje je zanimljivo. Alkohol se odnosi na ksenobiotike - tvari koje nisu sadržane u ljudskom tijelu, ali utječu na njegovu vitalnu aktivnost. Sve ovisi o dozi. 1. Alkohol je nutrijent koji tijelu daje energiju. U srednjem vijeku tijelo je dobivalo oko 25% energije konzumiranjem alkohola; 2. Alkohol je lijek koji ima dezinfekcijsko i antibakterijsko djelovanje; 3. Alkohol je otrov koji remeti prirodne biološke procese, razara unutarnje organe i psihu, a prekomjernom konzumacijom dovodi do smrti Upotreba etanola Etilni alkohol se koristi u pripremi raznih alkoholnih pića; U medicini za pripremu ekstrakata iz ljekovitog bilja, kao i za dezinfekciju; U kozmetici i parfumeriji etanol je otapalo za parfeme i losione Štetno djelovanje etanola U početku opijanja stradaju strukture moždane kore; aktivnost moždanih centara koji kontroliraju ponašanje je potisnuta: izgubljena je razumna kontrola nad postupcima, a kritički stav prema sebi se smanjuje. I. P. Pavlov nazvao je takvo stanje "nasiljem subkorteksa" S vrlo visokim sadržajem alkohola u krvi, aktivnost motoričkih centara mozga je inhibirana, uglavnom pati funkcija malog mozga - osoba potpuno gubi orijentaciju Štetno učinci etanola Promjene u strukturi mozga uzrokovane višegodišnjim opijanjem alkoholom nepovratne su, a i nakon dulje apstinencije od pijenja alkohola traju. Ako se osoba ne može zaustaviti, tada su organska, a time i mentalna odstupanja od norme u porastu. Štetni učinci etanola Alkohol ima izrazito nepovoljan učinak na krvne žile mozga. Na početku intoksikacije se šire, protok krvi u njima se usporava, što dovodi do zagušenja u mozgu. Zatim, kada se, osim alkohola, u krvi počnu nakupljati štetni produkti njegovog nepotpunog raspadanja, dolazi do oštrog grča, dolazi do vazokonstrikcije i razvijaju se tako opasne komplikacije kao što su moždani udari, što dovodi do teške invalidnosti, pa čak i smrti. PITANJA ZA UČVRŠĆIVANJE 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. U jednoj nepotpisanoj posudi nalazi se voda, a u drugoj alkohol. Je li moguće pomoću indikatora ih prepoznati? Tko ima čast dobiti čisti alkohol? Može li alkohol biti kruta tvar? Molekulska masa metanola je 32, a ugljičnog dioksida 44. Zaključite o agregatnom stanju alkohola. Pomiješao litru alkohola i litru vode. Odrediti volumen smjese. Kako se ponaša inspektor prometne policije? Može li bezvodni apsolutni alkohol otpustiti vodu? Što su ksenobiotici i kakav je njihov odnos prema alkoholima? ODGOVORI 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Ne možete. Indikatori ne utječu na alkohole i njihove vodene otopine. Naravno, alkemičari. Možda ako ovaj alkohol sadrži 12 ugljikovih atoma ili više. Iz ovih podataka ne može se izvući nikakav zaključak. Vodikove veze između molekula alkohola pri niskoj molekulskoj masi tih molekula čine vrelište alkohola abnormalno visokim. Volumen smjese neće biti dvije litre, već mnogo manje, otprilike 1 litra - 860 ml. Nemojte piti dok vozite. Možda ako ga zagrijete i dodate konc. sumporne kiseline. Ne budite lijeni i sjetite se svega što ste čuli o alkoholima, odlučite sami jednom zauvijek koja je vaša doza……. i treba li uopće? Polihidrični alkohol etilenglikol Etilenglikol je predstavnik graničnih dihidričnih alkohola – glikola; Glikoli su dobili ime zbog slatkog okusa mnogih predstavnika serije (grč. “glycos” - slatko); Etilen glikol je sirupasta tekućina slatkog okusa, bez mirisa, otrovna. Dobro se miješa s vodom i alkoholom, higroskopan Upotreba etilen glikola Važno svojstvo etilen glikola je sposobnost da snizi točku ledišta vode, od čega je tvar pronašla široku primjenu kao komponenta automobilskog antifriza i tekućina protiv smrzavanja; Koristi se za dobivanje lavsana (vrijedno sintetsko vlakno) Etilen glikol je otrov Doze koje uzrokuju smrtonosno trovanje etilen glikolom jako variraju – od 100 do 600 ml. Prema nekim autorima letalna doza za čovjeka je 50-150 ml. Smrtnost zbog etilen glikola je vrlo visoka i čini više od 60% svih slučajeva trovanja; Mehanizam toksičnog djelovanja etilenglikola do sada nije dovoljno proučen. Etilen glikol se brzo apsorbira (uključujući i kroz pore kože) i cirkulira u krvi nepromijenjen nekoliko sati, postižući maksimalnu koncentraciju nakon 2-5 sati. Zatim se njegov sadržaj u krvi postupno smanjuje i fiksira se u tkivima. Bezbojna, viskozna, higroskopna tekućina slatkog okusa. Miješa se s vodom u svim omjerima, dobro otapa. Reagira s dušičnom kiselinom i stvara nitroglicerin. Tvori masti i ulja s karboksilnim kiselinama CH2 – CH – CH2 OH OH OH Primjena glicerina Koristi se u proizvodnji nitroglicerinskih eksploziva; Prilikom obrade kože; Kao sastavni dio nekih ljepila; U proizvodnji plastike glicerin se koristi kao plastifikator; U proizvodnji slastica i pića (kao dodatak hrani E422) Kvalitativna reakcija na višehidroksilne alkohole Kvalitativna reakcija na višehidroksilne alkohole Reakcija na višehidroksilne alkohole je njihova interakcija sa svježim talogom bakrovog (II) hidroksida, koji se otapa i stvara svijetloplavu boju. -ljubičasto rješenje Zadaci Dopuniti radnu karticu za sat; Odgovorite na ispitna pitanja; Riješite križaljku Radna kartica lekcije “Alkoholi” Opća formula alkohola Imenujte tvari: CH3OH CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH2(OH)-CH2(OH) atomski sastav alkohol? Nabroji namjene etanola Koji se alkoholi koriste u prehrambenoj industriji? Koji alkohol uzrokuje smrtonosno trovanje kada se unese 30 ml? Koja se tvar koristi kao tekućina protiv smrzavanja? Kako razlikovati polihidrični alkohol od monohidričnog alkohola? Metode proizvodnje Laboratorijske Hidroliza haloalkana: R-CL+NaOH R-OH+NaCL Hidratacija alkena: CH2=CH2+H2O C2H5OH Hidrogenacija karbonilnih spojeva Industrijska Sinteza metanola iz sinteznog plina CO+2H2 CH3-OH (na povišeni tlak, visoka temperatura i katalizator cinkov oksid) Hidratacija alkena Fermentacija glukoze: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 Kemijska svojstva I. Reakcije s kidanjem RO–H veze Alkoholi reagiraju s alkalijskim i zemnoalkalijskim metalima, tvoreći spojeve slične soli - alkoholati 2SH CH CH OH + 2Na 2CH CH CH ONa + H 2CH CH OH + Ca (CH CHO) Ca + H 3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 Interakcija s organskim kiselinama (reakcija esterifikacije ) dovodi do stvaranja estera. CH COOH + HOC H CHCOOC H (octeni etil eter (etil acetat)) + HO 3 2 5 3 2 5 2 II. Reakcije s kidanjem R–OH veze S halogenovodicima: R–OH + HBr R–Br + H2O III. Reakcije oksidacije Alkoholi izgaraju: 2C3H7OH + 9O2 6CO2 + 8H2O Pod djelovanjem oksidacijskih sredstava: primarni alkoholi prelaze u aldehide, sekundarni u ketone IV. Dehidracija se događa zagrijavanjem s reagensima za uklanjanje vode (konc. H2SO4). 1. Intramolekulskom dehidracijom nastaju alkeni CH3–CH2–OH CH2=CH2 + H2O 2. Intermolekulskom dehidracijom nastaju eteri R-OH + H-O–R R–O–R(eter) + H2O
DRŽAVNA AUTONOMNA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA NOVOSIBIRSKE REGIJE
"KUPINSKI MEDICINSKI KOLEĐ"
METODIČKA RAZRADA SATA
u disciplini KNJIŽEVNOST
Poglavlje: Književnost druge pol XX. stoljeća
Tema: Pregled strane književnosti XXstoljeća
Specijalnost: 060501 Tečaj za njegu: 1
Kupino
Objašnjenje
Obrazovno-metodičke karakteristike sata
Kronološka karta lekcije
Napredak lekcije
Brošura
Dodatni materijal
Materijali za strujnu kontrolu
OBJAŠNJENJE
Ovaj metodički razvoj osmišljen je za organizaciju rada studenata u učionici na studiju strane književnosti XX. stoljeća.
NA metodološki vodič prikazane su razne vrste zadataka. Priručnik sadrži materijal koji nadopunjuje gradivo udžbenika, materijale za tekuću kontrolu.
Kao rezultat proučavanja teme Pregled strane literature XXstoljeća
Student mora:
znati/razumjeti:
Glavne činjenice iz života i djela klasičnih pisaca XX. stoljeća
Glavne zakonitosti povijesnog i književnog procesa i značajke književni trendovi;
biti u mogućnosti:
Reproducirati sadržaj književnog djela;
Usporediti književna djela;
Analizirati i interpretirati umjetničko djelo korištenje podataka o povijesti i teoriji književnosti (teme, problemi, moralni patos, sustav slika, značajke kompozicije, figurativna i izražajna jezična sredstva, umjetnički detalj); analizirati epizodu (scenu) proučavanog djela, obrazložiti njezinu povezanost s problematikom djela;
korelirati fikcija S društveni život i kultura; otkrivaju specifični povijesni i univerzalni sadržaj proučavanog književna djela; identificirati "međusektorske" teme i ključne probleme ruske književnosti; povezati djelo s književnim pravcem epohe;
koristiti stečena znanja i vještine u praktičnim aktivnostima i Svakidašnjica za:
Izrada koherentnog teksta (usmenog i pisanog) na potrebnu temu, uzimajući u obzir norme ruskog književnog jezika;
Sudjelovanje u dijalogu ili raspravi;
Samoupoznavanje pojava umjetnička kultura te procjena njihove estetske vrijednosti.
OBRAZOVNO-METODIČKA OBILJEŽJA SATA
Tema lekcije: Pregled strane literature XX. stoljeća
Vrsta lekcije: kombinirani
Mjesto publika
Trajanje lekcije: 90 minuta
Motivacija teme: aktivacija kognitivne aktivnosti i zanimanje učenika za proučavanje ove teme, postavljanje cilja i ciljeva lekcije
Ciljevi lekcije:
1. Obrazovni: znati/razumjeti glavne činjenice iz života i djela klasičnih pisaca XX. stoljeće; sadržaj proučavanih književnih djela; glavne zakonitosti povijesnog i književnog procesa i značajke književnih pravaca;
2. Razvojni: formirati sposobnost analize i interpretacije umjetničkog djela, koristeći podatke iz povijesti i teorije književnosti.
3. Edukativni: otkriti specifično povijesni i univerzalni sadržaj proučavanih književnih djela; koristiti stečena znanja i vještine u praktičnom djelovanju i svakodnevnom životu za samostalno upoznavanje s pojavama umjetničke kulture i procjenu njihova estetskog značaja.
Interdisciplinarna integracija: priča
Oblici i metode provedbe i organizacije obrazovnih i kognitivnih aktivnosti: dijalog, samostalan rad u malim grupama, predavanje
eksplanatorni i ilustrativni, djelomično istraživački;
vizualno - multimedijska prezentacija s demonstracijom slikovnog materijala; tiskano i usmeno - udžbenik, didaktičkim materijalima, metodička izrada lekcije za učitelja, tekstovi radova.
Oprema: projektor, računalo, prezentacija, izložba knjiga
Reference:
Glavni:
- Književnost. 10. razred: udžbenik za opće obrazovanje. institucije /T.F.Kurdyumova, S.A. Leonov i drugi; pod, ispod. izd. T.F. Kurdyumova. – M.: Bustard, 2008
Književnost. 11 stanica U 2 sata: udžbenik za općeobraz. institucije/T.F.Kurdyumova i drugi; pod, ispod. izd. T.F. Kurdyumova. – M.: Bustard, 2011
Dodatno:
Lebedev Yu.V. Književnost.10 ćelija: udžbenik za opće obrazovanje obrazovne ustanove. Osnovna i profilna razina. U 2 sata - M .: Obrazovanje, 2006
Petrovich V.G., Petrovich N.M. Književnost u osnovnim i stručnim školama. 11. razred. Knjiga za učitelja. M., 2006. (monografija).
Krutetskaya V.A. Literatura u tablicama i dijagramima. 10. razred. - Sankt Peterburg, 2008
Rječnik književni likovi u 8 svezaka - Sakupio i uredio Meshcheryakov V.P. - M.: Moskovski licej, 1997
Chernyak M.A. Moderna ruska književnost (razredi 10-11): nastavni materijali. - M .: Eksmo, 2007.
Internet resursi:
-
Mreža kreativnih učitelja
KRONOLOŠKA KARTA RAZREDA
Napredak lekcije
Organiziranje vremena : pozdravljanje grupe, identificiranje odsutnih, procjena higijenskih uvjeta za pripremu publike za nastavu.
Motivacija za aktivnosti učenja
Određivanje teme lekcije, određivanje svrhe lekcije, određivanje plana za nadolazeći rad u lekciji.
3. Obnavljanje temeljnih znanja
- čitanje kreativnog rada o djelu A.V. Vampilov
4. Asimilacija novih znanja
Predavanje-razgovor (prezentacija) -
Doba 20. stoljeća u književnosti je složeno i kontradiktorno, odražavalo je svu tragediju ovog vremena. I realizam i romantizam iz 19. stoljeća zakoračili su u 20. i idu paralelno, mijenjajući se u vremenu i prostoru, dobivajući nova obilježja. Romantizam i realizam su produktivni kreativne metode, stvaraju čitave umjetničke sustave.
Za književnost 20. stoljeća najvažnije je proklamiranje načela humanizma – odnosa prema čovjeku kao najvećoj vrijednosti. To je i razumljivo: cijelo 20. stoljeće planetom su potresali krvavi ratovi.
Iz briljantne galaksije europskih i američki pisci Djela W. Goldinga i E. Hemingwaya ističu se kao svijetle zvijezde 20. stoljeća.
William Golding također dobitnik Nobelove nagrade 1983. za "romane koji jasnoćom realističnog pripovijedanja pomažu shvatiti uvjete ljudskog postojanja u suvremenom svijetu".
Golding- engleski pisac, koji se okušao u mnogim profesijama, bio je glumac i redatelj, školski profesor, mornar i mornarički časnik tijekom Drugog svjetskog rata, no književnost ga je preuzela. Jednog dana došao je na ideju da napiše knjigu o djeci na pustom otoku. Tako se pojavio roman "Gospodar muha". Roman je odmah postao bestseler, a Golding se proslavio.
Goldingovo djelo uključuje 12 romana, nekoliko drama, knjigu eseja o Egiptu, mnoge eseje i članke u časopisima. Godine 1955. izabran je u Kraljevsko književno društvo, a 1966. proglašen je vitezom.
U svojim djelima Golding sveobuhvatno ispituje osobu i pokazuje da su destruktivne sile svojstvene čovjeku od rođenja, da se ne može ništa kriviti za bilo kakve okolnosti - čovječanstvo je pogođeno strašnom bolešću - ljubavlju prema moći i nasilju.
Dobitnik Nobelove nagrade Ernest Miller Hemingway nije živio baš dugo, neobično bogato nevjerojatni događaji i duboka ljudska iskustva. Bio je sudionik Prvog svjetskog rata 1914.-1918. građanski rat u Španjolskoj i Drugom svjetskom ratu. Pecao je u Atlantskom oceanu i doživio sreću "velikog lova" u Africi, bio je najveći poznavatelj španjolske koride, volio je boksati, penjati se, plivati, bio je izvrstan jedriličar, skijaš i snajperist. Suptilno je razumio prirodu i ljude, bio je iznenađujuće pažljiv i prijemčiv, pošten, beskompromisan i hrabar, marljiv i učinkovit.
Bilo je jedinstvenoi talentirana osoba koji je zakoračio preko prostora i vremena.
E. Hemingway rođen je u predgrađu Chicaga 21. srpnja 1889. u obitelji liječnika. Otac je puno putovao na pozive bolesnika i vidio siromaštvo i tugu svojih pacijenata. Bili su to jednostavni ljudi, vrijedni radnici. Od djetinjstva, otac je svom sinu usadio ljubav prema radu, izdržljivost, upornost i sposobnost da se zauzme za sebe. Također je kod svog sina odgajao promatranje i poštovanje prema prirodi.
Hemingway je rano počeo pisati. Od svoje 18. godine marljivo je svladavao osnove novinarskog umijeća. Teži Europi. bukti vatra Prvog svjetskog rata 23. svibnja 1918. veseli mladi novinar, pun zdravlja i mladosti, samouvjeren, plovi u sastavu sanitarne brigade iz New Yorka u Francusku, a potom u Italiju. U prvim danima Vojna služba mladić je doživio strahote i tragediju, 9. srpnja u noći je ranjen, iz njega će u nekoliko operacija biti izvađeno 227 krhotina, a razbijena čašica zamijenjena metalnom. Mladiću se rat shvaćao kao prijevara vojnika i izrugivanje svemu ljudskom u čovjeku. Hemingway je mrzio rat. Ali upravo je rat oblikovao pisca Hemingwaya, odredivši jednu od glavnih tema njegova djela - antiratnu.
Piščev stil određen je složenošću vremena u kojem je živio. U njegovom najbolja djela vodeći trendovi epohe odražavaju se s iznimnom dubinom, prikazuju se određeni uvjeti postojanja, stvaraju se tipovi svjetskog književnog značaja.
- Prisjetite se koji su događaji obilježili povijest 20. stoljeća?
Povijest 20. stoljeća obilježena je najdubljim preokretima: 2 svjetska rata, koja su donijela goleme žrtve i razaranja, revolucija, formiranje i slom totalitarnih režima, zločini hitlerizma i staljinizma, genocid nad čitavim narodima, stvaranje tzv. atomsko i vodikovo oružje, razdoblje Hladnog rata, raspad kolonijalnog sustava, poraz socijalističkog sustava, odlučan zaokret prema mirnom suživotu koji se zacrtava od 1980. godine, opće kretanje mnogih država u skladu s demokracijom i reforme su počele.
Društveni sukobi odvijali su se u pozadini najvećih otkrića u području znanosti, medicine, kibernetike itd. Sve je to značajno utjecalo na mentalitet, način života, na same uvjete ljudskog postojanja i dobilo složen, višeznačan odraz u kulturi i umjetnosti, karakteriziraju iznimna raznolikost pojedinaca, bogatstvo umjetnički stilovi, inovativna traženja u području forme, izražajnih sredstava, sadržaja.
U proljeće 1936. Hemingway je u časopisu Esquire objavio esej u kojem je ispričao epizodu pecanja u Golfskoj struji. Ovaj istiniti slučaj postao je osnova za priču "Starac i more." Ali samo 14 godina kasnije E. Hemingwayuzima pero. NArujna 1952. priča je objavljena.
5. Tjelesni odgoj
6. Razumijevanje i usustavljivanje stečenih znanja i vještina. Popravljanje novog materijala
Okrenimo se priči koja je piscu donijela Nobelovu nagradu za književnost.
Starac je lovio ribu sasvim sam u svom čamcu u Golfskoj struji. 84 dana je išao na more i nije ulovio nijednu ribu. Prvih 40 dana s njim je bio dječak. Ali dan za danom nije donosio ulov, a roditelji su rekli dječaku da je starac sada najnesretniji i rekli su mu da ide na more drugim čamcem, koji je zapravo donio tri dobre ribe u prvom tjednu. Dječaku je bilo teško gledati kako se starac svaki dan vraća bez ičega, te je otišao na obalu da mu pomogne nositi pribor, harpun i jedro omotano oko jarbola. Jedro je bilo prekriveno zakrpama od kostrijeti i, smotano, podsjećalo je na stijeg poražene pukovnije.
Ovo je pozadinska priča događaja koji se odvijaju u malom ribarskom mjestu na Kubi.
Kompozicijski se priča može uvjetno podijeliti na 3 dijela. Prva uključuje dijaloge starca Santiaga i dječaka Manolina. Drugi opisuje svakodnevicu ribara, njegov težak i opasan posao, socijalnu nesigurnost. Trećim dijelom možemo smatrati povratak starca na obalu i njegov razgovor s dječakom.
Glavni lik- Starac Santiago. Santiago u Španjolskoj i u svim zemljama španjolskog govornog područja - vrlo narodno ime. Postoje gradovi Santiago u Španjolskoj, Čileu, Panami, neki otoci nazvani su istim imenom. provincija. Čini se da svime time pisac već pridaje značaj svom junaku.
"Ja sam izvanredan starac" kaže o sebi. I to moramo dokazati.
Opis njegova izgleda na prvi pogled izaziva sažaljenje prema njegovoj starosti nemoći: "tanke, mršave, duboke bore prorezane su mu na potiljku, a obrazi su mu bili prekriveni smeđim pjegama bezazlenog raka kože, koji uzrokuju sunčeve zrake odražavala glatka površina tropskog mora. Mrlje su mu se spuštale niz obraze do užeta za vuču, kada je izvukao veliku ribu. Međutim, nije bilo svježih ožiljaka. Bili su stari, poput pukotina u davno mrtvoj bezvodnoj pustinji ." vedre oči čovjeka koji ne odustaje. On je naučio dječaka pecati, a dječak je jako volio starca. Spreman mu je uloviti srdelu kao mamac za sljedeće putovanje do mora.Zajedno se popnu do Santiagove siromašne kolibe, sagrađene od jakih djetelina kraljevske palme.
Starac je usamljen i siromašan - "koliba je imala krevet, stol i stolicu, te udubinu u zemljanom podu za kuhanje hrane na drvenom ugljenu. Žena mu je davno umrla. Njegov uobičajeni obrok je zdjela žute riže s riba.
Starac razgovara s dječakom o ribolovu, o tome da mora imati sreće, kao io najnovijim sportskim vijestima. Kad umoran starac legne u krevet, sanja Afriku svoje mladosti, njene duge zlatne obale i bijele plićake, visoke litice i ogromne bijele planine. Više ne sanja o borbi. nema žena, nema velikih događaja. Ali često daleke zemlje i lavovi izlaze na kopno u njegovim snovima.
Time završava 1. dio djela (str. 220).
Sutradan, rano ujutro, starac odlazi na još jedan ribolov. Dječak mu opet pomaže da skine jedro, opremu, pripremi čamac.
Ribarski brodovi jedan po jedan napuštaju obalu i odlaze u more.
Veslajući na vesla, starac osjeća približavanje jutra. Voli more, misli o njemu s nježnošću, kao o ženi koja "velike milosti daje", voli i ptice i ribe koje žive u bezdanoj zelenoj masi.
Stavivši mamac na udice, polako pliva s tokom. Starac mentalno komunicira s pticama i ribama. Naviknut na samoću, naglas razgovara sam sa sobom. Prirodu, ocean doživljava kao živo biće. Zna različite ribe i stanovnici oceana, njihove navike, on ima svoj nježan stav prema njima.
- Nastavi moju priču, potvrdi tekstom .
( Odgovor mogu biti riječi - "... Mjehurići koji se prelijevaju neobično su lijepi ... kad naiđe stvarno velika riba" (str. 226).
Pa, počinje ozbiljan ribolov, a sva njegova pozornost usmjerena je na strunu, njeno stanje. Osjetljivo bilježi što se događa u dubini, kako riba reagira na mamac naboden na udicu. Napokon je zadrhtala jedna od zelenih šipki: to znači da je marlin u morskim dubinama počeo proždirati sardine.
Odvija se dramatičan višesatni dvoboj između Santiaga i goleme ribe) .
Analizirajući priču nakon autora, saznajemo sve više i više o glavnom liku. A njegov portret nadopunjuju mnogi detalji.
Znamo da je ovaj čovjek dobar nautičar, iskusan ribar koji je nekad poznavao sreću i sreću velikog ulova. Sjeća se afričke obale," velika riba", lavovi, kao i egzotične epizode iz razdoblja njegove mladosti (str. 238/241). Posao ribara za starca je "pitanje časti, slave, junaštva i junaštva". Rad je sve za To je i podvig, i komunikacija s prirodom bez koje se ne može živjeti, i izvor promišljanja o smislu života, i sportska i igračka strast, i profesionalne vještine.
Santiago je snažna osoba snažne volje. S ponosom se prisjeća kako je u mladim godinama u sportskom nadmetanju pobijedio Divovog crnca i zaradio nadimak "šampion". Starac ima sposobnost samohipnoze, samoumirivanja i svrhovitosti. Tako, na primjer, ponesen filozofskim rasuđivanjem i snovima, odlučno se odsiječe: "Ne daj se rastresti. Misli što radiš. Misli da ne učiniš kakvu glupost."
- Dopuni i tekstom potvrdi ova svojstva junaka.
Starca stalno privlači osjećaj potrebe da vidi dječaka pored sebe, da osjeti njegovu podršku: „Šteta što nemam dječaka sa sobom, on bi mi pomogao...“ Ovdje čitatelj može imati ideju o usamljenosti junaka. Ali autor je stvorio sliku na takav način da se mora promatrati u spoju: starac i dječak, starac i ribari, starac i more. Dakle, djelo otkriva vječne teme: čovjek i priroda, čovjek i čovjek.
Čak je i naziv dvosmislen.“Starac i more” je osoba i priroda, veličina osobe pred moćnom stihijom.
"... Starac je pogledao u daljinu i shvatio koliko je sada usamljen. Ali je vidio raznobojne sunčeve zrake kako se lome u tamnim dubinama, rastegnuti bič kako se spušta i čudno njihanje morske površine. Oblaci su se gomilali , nagovještavajući pasat, i, gledajući naprijed, opazi nad vodom jato divljih pataka, oštro ocrtano na nebu: čas se jato razbježalo, pa opet još jasnije ocrtalo, i starac shvati da je osoba u more nikad nije samo" (str. 237)
Provodeći mnoge dane u oceanu, ne osjeća se usamljeno ni pored male ptice, ni pod zvijezdama svemira, Santiago se osjeća kao dio prirode.
S godinama starac, kao i mnogi stariji ljudi, ima želju za komunikacijom, ponekad vodi razgovor s neživim predmetima. Starac nalazi sugovornika čak iu takvom stvorenju prirode kao što je riba.
Santiago ima sposobnost poetske tužno-nježne reprodukcije svojih sjećanja. Dakle.Kad smo već kod jednom ubijenih lijepa riba, rezimira: "Nikada na moru nisam vidio ništa tužnije... I dječak se rastužio, ženku smo zamolili za oprost i brzo smo joj iskasapili lešinu."
U priči ima mnogo izjava koje su paradoksalne po sadržaju i aforistične po formi. Tako se, primjerice, Santiago uvijek odnosi na ulovljenu ribu. Jedna od ovih izjava: "Ribo", tiho je pozvao, "neću se rastati od tebe dok ne umrem."
Bog zna, ni meni samom nije lakše.”
Poetičnost starca možemo zamisliti sljedećim citatom: „Riba je i moj prijatelj", rekao je. „Nikada nisam vidio takvu ribu i nisam čuo da se takve stvari događaju. Ali moram je ubiti. zvijezde".
Hemingway odvlači čitatelja od njegovih svakodnevnih misli. Potvrda je odlomak (str. 243/244).
„Bio je mrak: u rujnu uvijek iznenada padne mrak... na riječi: „Dosta je što iz mora izvlačimo hranu i ubijamo svoju braću...“
Možemo vidjeti osnovu poganskih vjerovanja u Santiagovom umu. On je čovjek koji ne vjeruje u kršćanskog Boga, ali je spreman čak i moliti iz zahvalnosti, samo da može izbaciti veliku ribu na obalu: „Bolje, starče, zaboravi i ti na strah i imaj više vjere u svoju vlastitu snagu”, rekao je.
Tri dana žestoke borbe čine da čovjek postane snalažljiv i snalažljiv.
Iscrpljen neposlušnom i snažnom ribom, ribar je pokušava nagovoriti na kapitulaciju: "Slušaj, ribo! - reče joj starac. - Uostalom, nije ti do smrti. Što ti treba da i ja umrem "riba", pomisli starac. "To je, naravno, tvoje pravo. Nikad u životu nisam vidio golemijeg, ljepšeg, smirenijeg i plemenitijeg stvorenja od tebe. Pa, ubij me. Baš me briga tko koga ubije".
A riba, kao da je čula ribara, pomirila se i predala. Zadovoljan pobjedom, Santiago ju je privezao za bok čamca i na trenutak se opustio: još malo, i poslat će čamac na obalu. Ali veselje nije dugo trajalo. Ribarski brod bio je okružen morskim psima. Osjetili su plijen i počeli trgati ribu koju je Santiago mukotrpnim radom stekao. I borba je opet počela.
Čita se ulomak
"U ponoć se ponovno borio s morskim psima ... do točke - Sada je lagano hodala, a starac nije razmišljao ni o čemu i nije ništa osjećao." Ali to starca nije slomilo. Santiago je postojan u svojim nesrećama.
"Ali čovjek nije stvoren da trpi poraz,- On je rekao. - Čovjek može biti uništen, ali ne može biti poražen." To su glavne riječi cijele priče koja se može smatrati udžbeničkim.
Odnosno, život je stalna borba. Samo u borbi koja zahtijeva nevjerojatan napor, ogromnu fizičku i moralnu snagu, misaono biće se osjeća kao čovjek.
“Tko te je pobijedio, stari?”, pitao se, “Nitko”, odgovorio je. "Jednostavno sam predaleko do mora."
On je nepobjediv. Pobijedio je ribu, pobijedio je sebe, svoju starost, slabost svojih ruku, svoju bol. Starac je izašao kao pobjednik.
Kad je ušao u uvalu, svi su već spavali. Umoran, Santiago kreće kući. Zastao je na trenutak i, osvrnuvši se, ugledao u svjetlu ulične svjetiljke kako se visoko uzdiže golemi riblji rep iza krme čamca. Vidio je bijelu golu liniju njezine kralježnice i tamnu sjenu glave s mačem koji je stršao naprijed.
Treći dio djela je razgovor između dječaka i Santiaga (str. 267)."Sad ćemo opet zajedno loviti ribu..."
Priča završava miroljubivom notom.
"Gore, u svojoj kolibi, starac je opet spavao. Opet je spavao licem prema dolje, a dječak ga je čuvao. Starac je sanjao lavove" - amblem moći, snage, nepobjedivosti. Bilo je to najbolje što je vidio u životu.
Ta slika sreće i nepobjedivosti provlači se kroz cijelu priču, pa tako i završava. Ni u posljednjim redovima pisac ne ostavlja svog junaka samog. Štoviše, prisutnost Manolina simbolizira smjenu generacija. nastavak života. Čini se da je Santiago utjelovljenje životnih pozicija samog Hemingwaya. Način na koji ova osoba živi, kako misli, osjeća, djeluje, tjera vas da razmišljate o principima ljudskog postojanja.
7. Domaća zadaća, upute za njegovu provedbu:
- odabrati publikacije u suvremenom tisku o djelima koja su dobila pozitivne povratne informacije u tisku, pripremiti poruku
8. Sažimanje lekcije. Odraz.
1. Završna riječ učitelj, nastavnik, profesor.
Svjetska književnost najveće je bogatstvo čovječanstva. A da bismo postali prava ličnost, potrebno je upiti to bogatstvo, koje su nam velikodušno ostavila mnoga razdoblja i pisci – inženjeri ljudskih duša.
2. Komentar ocjena danih tijekom sata
"5": odgovor otkriva dobro poznavanje i duboko razumijevanje teksta proučavanog djela; sposobnost objašnjavanja odnosa događaja, prirode i postupaka likova, uloga umjetnička sredstva u otkrivanju idejnog i estetskog sadržaja djela; koristiti tekst za potporu svojih zaključaka; otkriti povezanost djela s epohom; biti tečan u monologu.
"četiri": postavlja se za odgovor koji pokazuje dobro poznavanje i prilično duboko razumijevanje teksta djela koje se proučava; za sposobnost objašnjavanja međusobne povezanosti događaja, likova i postupaka likova te uloge glavnog umjetničkog sredstva u razotkrivanju idejno-estetskog sadržaja djela; sposobnost uključivanja teksta rada kako bi potkrijepili svoje zaključke; dobro vladati monološkim književnim govorom; međutim, dopustite 2-3 netočnosti u odgovoru.
"3": ocjenjuje se odgovor koji ukazuje uglavnom na poznavanje i razumijevanje teksta proučavanog djela, sposobnost objašnjavanja odnosa osnovnih sredstava u otkrivanju idejno-umjetničkog sadržaja djela, ali nedovoljnu sposobnost korištenja tog znanja pri analizi djela. . Dopušteno je nekoliko pogrešaka u sadržaju odgovora, nedovoljna tečnost u monološkom govoru, niz nedostataka u sastavu i jeziku odgovora.
"2": odgovor otkriva neznanje materijalna pitanja sadržaj djela; nesposobnost objašnjavanja ponašanja i karaktera glavnih likova te uloge najvažnijih umjetničkih sredstava u razotkrivanju idejno-estetskog sadržaja djela, slabo vladanje monološkim govorom i tehnikom čitanja, siromaštvo izražajno sredstvo Jezik.
DODATNI MATERIJAL