ठोस, एक नियम के रूप में, एक क्रिस्टलीय संरचना होती है। यह अंतरिक्ष में कड़ाई से परिभाषित बिंदुओं पर कणों की सही व्यवस्था की विशेषता है। जब इन बिन्दुओं को सीधी रेखाओं को प्रतिच्छेद करते हुए मानसिक रूप से जोड़ा जाता है, तो एक स्थानिक फ्रेम बनता है, जिसे कहते हैं क्रिस्टल लैटिस.
वे बिंदु जहाँ कण रखे जाते हैं, कहलाते हैं जाली नोड्स. एक काल्पनिक जाली के नोड्स में आयन, परमाणु या अणु हो सकते हैं। वे ऑसिलेटरी मूवमेंट करते हैं। तापमान में वृद्धि के साथ, दोलनों का आयाम बढ़ जाता है, जो निकायों के थर्मल विस्तार में प्रकट होता है।
कणों के प्रकार और उनके बीच संबंध की प्रकृति के आधार पर, चार प्रकार के क्रिस्टल जाली प्रतिष्ठित हैं: आयनिक, परमाणु, आणविक और धातु।
आयनों से युक्त क्रिस्टल जाली को आयनिक कहा जाता है। वे आयनिक बंधों वाले पदार्थों से बनते हैं। एक उदाहरण सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल है, जिसमें, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, प्रत्येक सोडियम आयन छह क्लोराइड आयनों से घिरा होता है, और प्रत्येक क्लोराइड आयन छह सोडियम आयनों से घिरा होता है। यह व्यवस्था सघनतम पैकिंग से मेल खाती है यदि आयनों को क्रिस्टल में रखी गेंदों के रूप में दर्शाया जाता है। बहुत बार, क्रिस्टल जाली को अंजीर में दिखाया गया है, जहां केवल कणों की सापेक्ष स्थिति इंगित की जाती है, लेकिन उनके आकार नहीं।
क्रिस्टल में या एक अणु में दिए गए कण के निकट निकटवर्ती कणों की संख्या कहलाती है समन्वय संख्या.
सोडियम क्लोराइड जाली में, दोनों आयनों की समन्वय संख्या 6 होती है। इसलिए, सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल में, अलग-अलग नमक अणुओं को अलग करना असंभव है। वे यहाँ नहीं हैं। पूरे क्रिस्टल को एक विशाल मैक्रोमोलेक्यूल के रूप में माना जाना चाहिए जिसमें समान संख्या में Na + और Cl - आयन होते हैं, Na n Cl n, जहां n एक बड़ी संख्या है। ऐसे क्रिस्टल में आयनों के बीच के बंधन बहुत मजबूत होते हैं। इसलिए, आयनिक जाली वाले पदार्थों में अपेक्षाकृत उच्च कठोरता होती है। वे दुर्दम्य और कम अस्थिरता वाले हैं।
आयनिक क्रिस्टल के पिघलने से एक दूसरे के सापेक्ष आयनों के ज्यामितीय रूप से सही अभिविन्यास का उल्लंघन होता है और उनके बीच बंधन की ताकत में कमी आती है। इसलिए, उनके पिघलने से विद्युत प्रवाह होता है। आयनिक यौगिक, एक नियम के रूप में, पानी जैसे ध्रुवीय अणुओं से युक्त तरल पदार्थों में आसानी से घुलनशील होते हैं।
क्रिस्टल जाली, जिसके नोड्स पर व्यक्तिगत परमाणु होते हैं, परमाणु कहलाते हैं। ऐसे जालकों में परमाणु प्रबल सहसंयोजक बंधों द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं। एक उदाहरण हीरा है, जो कार्बन के संशोधनों में से एक है। हीरा कार्बन परमाणुओं से बना होता है, प्रत्येक चार पड़ोसी परमाणुओं से बंधा होता है। हीरे में कार्बन की समन्वय संख्या होती है 4 
. हीरे की जाली में, जैसे सोडियम क्लोराइड की जाली में, अणु नहीं होते हैं। पूरे क्रिस्टल को एक विशाल अणु माना जाना चाहिए। परमाणु क्रिस्टल जाली ठोस बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम और कार्बन और सिलिकॉन के साथ कुछ तत्वों के यौगिकों की विशेषता है।
अणुओं (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय) से युक्त क्रिस्टल जाली को आणविक कहा जाता है।
ऐसे जालकों में अणु अपेक्षाकृत कमजोर अंतर-आणविक बलों द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं। इसलिए, आणविक जाली वाले पदार्थों में कम कठोरता और कम गलनांक होते हैं, पानी में अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील होते हैं, उनके समाधान लगभग विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करते हैं। आणविक जाली वाले अकार्बनिक पदार्थों की संख्या कम होती है।
उनके उदाहरण हैं बर्फ, ठोस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) ("सूखी बर्फ"), ठोस हाइड्रोजन हैलाइड, एक- (महान गैसों) द्वारा निर्मित ठोस सरल पदार्थ, दो- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, एच 2, ओ 2, एन 2), तीन- (ओ 3), चार- (पी 4), आठ- (एस 8) परमाणु अणु। आयोडीन का आणविक क्रिस्टल जालक चित्र में दिखाया गया है। 
. सबसे क्रिस्टलीय कार्बनिक यौगिकएक आणविक संरचना है।
जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में पदार्थ मौजूद हो सकता है: गैसीय, ठोसऔर तरल. ऑक्सीजन, जो सामान्य परिस्थितियों में गैसीय अवस्था में होती है, -194 ° C के तापमान पर एक नीले तरल में परिवर्तित हो जाती है, और -218.8 ° C के तापमान पर यह नीले क्रिस्टल के साथ बर्फीले द्रव्यमान में बदल जाती है।
ठोस अवस्था में किसी पदार्थ के अस्तित्व के लिए तापमान अंतराल क्वथनांक और गलनांक द्वारा निर्धारित किया जाता है। ठोस हैं क्रिस्टलीयऔर बेढब.
पर अनाकार पदार्थकोई निश्चित गलनांक नहीं है - गर्म होने पर, वे धीरे-धीरे नरम हो जाते हैं और तरल हो जाते हैं। इस राज्य में, उदाहरण के लिए, विभिन्न रेजिन, प्लास्टिसिन हैं।
क्रिस्टलीय पदार्थउन कणों की नियमित व्यवस्था में भिन्न होते हैं जिनसे वे बने होते हैं: परमाणु, अणु और आयन, अंतरिक्ष में कड़ाई से परिभाषित बिंदुओं पर। जब इन बिंदुओं को सीधी रेखाओं से जोड़ा जाता है, तो एक स्थानिक फ्रेम बनाया जाता है, इसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। वे बिंदु जहां क्रिस्टल कण स्थित होते हैं, कहलाते हैं जाली नोड्स।
जाली के नोड्स पर हम कल्पना करते हैं, आयन, परमाणु और अणु हो सकते हैं। ये कण दोलन करते हैं। जब तापमान बढ़ता है, तो इन उतार-चढ़ाव का दायरा भी बढ़ जाता है, जिससे पिंडों का थर्मल विस्तार होता है।
क्रिस्टल जाली के नोड्स में स्थित कणों के प्रकार और उनके बीच संबंध की प्रकृति के आधार पर, चार प्रकार के क्रिस्टल जाली प्रतिष्ठित हैं: ईओण का, परमाणु, मोलेकुलरऔर धातु.
ईओण काऐसे क्रिस्टल जालक कहलाते हैं, जिनके नोड्स पर आयन स्थित होते हैं। वे एक आयनिक बंधन वाले पदार्थों द्वारा बनते हैं, जो सरल आयनों Na +, Cl- और जटिल SO24-, OH- दोनों से जुड़े हो सकते हैं। इस प्रकार, आयनिक क्रिस्टल जाली में लवण, कुछ ऑक्साइड और धातुओं के हाइड्रॉक्सिल होते हैं, अर्थात। वे पदार्थ जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंधन होता है। आइए सोडियम क्लोराइड के एक क्रिस्टल पर विचार करें, इसमें सकारात्मक रूप से बारी-बारी से Na + और ऋणात्मक CL- आयन होते हैं, साथ में वे एक घन के रूप में एक जाली बनाते हैं। ऐसे क्रिस्टल में आयनों के बीच के बंधन अत्यंत स्थिर होते हैं। इस वजह से, आयनिक जाली वाले पदार्थों में अपेक्षाकृत उच्च शक्ति और कठोरता होती है, वे दुर्दम्य और गैर-वाष्पशील होते हैं।
नाभिकीयक्रिस्टल जाली को ऐसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है, जिसके नोड्स पर अलग-अलग परमाणु होते हैं। ऐसे जालकों में परमाणु अत्यंत प्रबल सहसंयोजक बंधों द्वारा परस्पर जुड़े रहते हैं। उदाहरण के लिए, हीरा कार्बन के अलोट्रोपिक संशोधनों में से एक है।
परमाणु क्रिस्टल जालक वाले पदार्थ प्रकृति में बहुत सामान्य नहीं होते हैं। इनमें क्रिस्टलीय बोरॉन, सिलिकॉन और जर्मेनियम, साथ ही जटिल पदार्थ शामिल हैं, उदाहरण के लिए, जिनमें सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - SiO 2: सिलिका, क्वार्ट्ज, रेत, रॉक क्रिस्टल शामिल हैं।
परमाणु क्रिस्टल जाली वाले अधिकांश पदार्थों में बहुत अधिक गलनांक होता है (हीरे के लिए यह 3500 ° C से अधिक होता है), ऐसे पदार्थ मजबूत और कठोर होते हैं, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं।
मोलेकुलरऐसे क्रिस्टल जालक कहलाते हैं, जिनके नोड्स पर अणु स्थित होते हैं। इन अणुओं में रासायनिक बंधन या तो ध्रुवीय (एचसीएल, एच 2 0) या गैर-ध्रुवीय (एन 2, ओ 3) हो सकते हैं। और यद्यपि अणुओं के अंदर के परमाणु बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं, फिर भी अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण की कमजोर ताकतें स्वयं कार्य करती हैं। इसीलिए आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों की विशेषता कम कठोरता, कम गलनांक और अस्थिरता होती है।
ऐसे पदार्थों के उदाहरण हैं ठोस जल - बर्फ, ठोस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) - "सूखी बर्फ", ठोस हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड, एक से बनने वाले ठोस सरल पदार्थ - (महान गैसें), दो - (H 2, O 2, सीएल 2, एन 2, आई 2), तीन - (ओ 3), चार - (पी 4), आठ-परमाणु (एस 8) अणु। ठोस कार्बनिक यौगिकों के विशाल बहुमत में आणविक क्रिस्टल जाली (नेफ़थलीन, ग्लूकोज, चीनी) होते हैं।
blog.site, सामग्री की पूर्ण या आंशिक प्रतिलिपि के साथ, स्रोत के लिए एक लिंक की आवश्यकता है।
प्राचीन काल से, धातुओं ने मानव जाति के विकास में बहुत बड़ी भूमिका निभाई है। उन्हें लागू करना दिनचर्या या रोज़मर्रा की ज़िंदगीसामग्री के प्रसंस्करण के तरीकों और आसपास की वास्तविकता की मानवीय धारणा दोनों में एक वास्तविक क्रांति की। धातुओं के उपयोग, उनके उपयोगी गुणों और गुणों के उपयोग के बिना आधुनिक उद्योग और कृषि, परिवहन और बुनियादी ढांचा असंभव है। ये गुण, बदले में, रासायनिक यौगिकों के इस वर्ग की आंतरिक संरचना से निर्धारित होते हैं, जो क्रिस्टल जाली पर आधारित होता है।
क्रिस्टल जाली की अवधारणा और सार
आंतरिक संरचना की दृष्टि से, कोई भी पदार्थ तीन अवस्थाओं में से एक में हो सकता है - तरल, गैसीय और ठोस। इसके अलावा, यह उत्तरार्द्ध है जिसे सबसे बड़ी स्थिरता की विशेषता है, इस तथ्य के कारण कि क्रिस्टल जाली न केवल कड़ाई से परिभाषित स्थानों में परमाणुओं या अणुओं की स्पष्ट व्यवस्था का तात्पर्य है, बल्कि तोड़ने के लिए पर्याप्त रूप से बड़े बल को लागू करने की आवश्यकता भी है। इन प्राथमिक कणों के बीच बंधन।
आयनिक जाली की विशेषताएं
ठोस अवस्था में किसी भी पदार्थ की संरचना अनिवार्य रूप से एक साथ तीन आयामों में अणुओं और परमाणुओं की आवधिक पुनरावृत्ति को दर्शाती है। इस मामले में, मुख्य बिंदुओं पर क्या है, इसके आधार पर, क्रिस्टल जाली आयनिक, परमाणु, आणविक और धातु हो सकती है। पहली किस्म के लिए, यहाँ मूल घटक विभिन्न ध्रुवों के आवेशित आयन हैं, जिनके बीच तथाकथित कूलम्ब बल उत्पन्न होते हैं और कार्य करते हैं। इस मामले में, संपर्क बल सीधे आवेशित कणों की त्रिज्या पर निर्भर करता है।
ऐसा ग्रिड है जटिल सिस्टम, धातु के पिंजरों से मिलकर, उस स्थान में जिसके बीच नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन चलते हैं। यह इन प्राथमिक कणों की उपस्थिति है जो जाली को स्थिरता और कठोरता देता है, क्योंकि वे सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए धनायनों के लिए एक प्रकार के प्रतिपूरक के रूप में काम करते हैं।
परमाणु जाली की ताकत और कमजोरी
संरचना के दृष्टिकोण से काफी दिलचस्प है परमाणु क्रिस्टल जाली। पहले से ही नाम से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि परमाणु इसके नोड्स में स्थित हैं, जो सहसंयोजक बंधों द्वारा धारण किए जाते हैं। में कई वैज्ञानिक पिछले सालअकार्बनिक पॉलिमर के परिवार के लिए इस प्रकार की बातचीत का श्रेय, क्योंकि इस अणु की संरचना काफी हद तक इसके घटक परमाणुओं की वैधता से निर्धारित होती है।
आणविक जाली की मुख्य विशेषताएं
आणविक क्रिस्टल जाली सभी प्रस्तुत में सबसे कम स्थिर है। बात यह है कि इसके नोड्स में स्थित अणुओं की बातचीत का स्तर बेहद कम है, और ऊर्जा क्षमता कई कारकों द्वारा निर्धारित की जाती है, जिसमें मुख्य भूमिका फैलाव, प्रेरण और अभिविन्यास बलों द्वारा निभाई जाती है।
वस्तुओं के गुणों पर क्रिस्टल जाली का प्रभाव
इस प्रकार, क्रिस्टल जाली काफी हद तक किसी पदार्थ के गुणों को निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, परमाणु क्रिस्टल अत्यधिक उच्च तापमान पर पिघलते हैं और कठोरता में वृद्धि करते हैं, जबकि धातु की जाली वाले पदार्थ उत्कृष्ट संवाहक होते हैं।
जो सामान्य परिस्थितियों में एक गैस है, -194 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एक तरल में बदल जाती है नीला रंग, मैं -218.8º C के तापमान पर बर्फ के समान द्रव्यमान में कठोर हो जाता है, जिसमें नीले क्रिस्टल होते हैं।
इस भाग में, हम इस बात पर विचार करेंगे कि रासायनिक बंधों की विशेषताएं ठोसों के गुणों को कैसे प्रभावित करती हैं। ठोस अवस्था में किसी पदार्थ के अस्तित्व के लिए तापमान अंतराल उसके क्वथनांक और गलनांक से निर्धारित होता है। ठोस को क्रिस्टलीय और अनाकार में विभाजित किया जाता है।
अनाकार पदार्थों में एक स्पष्ट गलनांक नहीं होता है - गर्म होने पर, वे धीरे-धीरे नरम हो जाते हैं और तरल हो जाते हैं। अनाकार अवस्था में, उदाहरण के लिए, प्लास्टिसिन या विभिन्न रेजिन होते हैं।
क्रिस्टलीय पदार्थों की विशेषता उन कणों की सही व्यवस्था से होती है जिनसे वे बने होते हैं: परमाणु, अणु और आयन। - अंतरिक्ष में कड़ाई से परिभाषित बिंदुओं पर। जब इन बिंदुओं को सीधी रेखाओं से जोड़ा जाता है, तो एक स्थानिक फ्रेम बनता है, जिसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। जिन बिन्दुओं पर क्रिस्टल के कण रखे जाते हैं उन्हें ले आउट लैटिस कहते हैं।
एक काल्पनिक जाली के नोड्स में आयन, परमाणु और अणु हो सकते हैं। ये कण दोलन करते हैं। तापमान में वृद्धि के साथ, इन दोलनों की सीमा बढ़ जाती है, जो एक नियम के रूप में, निकायों के थर्मल विस्तार की ओर जाता है।
क्रिस्टल जाली के नोड्स पर स्थित कणों के प्रकार और उनके बीच बंधन की प्रकृति के आधार पर, चार प्रकार के क्रिस्टल जाली प्रतिष्ठित होते हैं: आयनिक, परमाणु, आणविक और धातु (तालिका 6)।
शेष तत्वों के साधारण पदार्थ, जिन्हें तालिका 6 में प्रस्तुत नहीं किया गया है, में धातु की जाली होती है।
आयनिक क्रिस्टल जाली कहलाती है, जिसके नोड्स में आयन होते हैं। वे एक आयनिक बंधन वाले पदार्थों से बनते हैं, जो साधारण आयनों Na +, Cl- और जटिल SO 2- 4, OH- दोनों से जुड़े हो सकते हैं। इसलिए, आयनिक क्रिस्टल जाली में लवण, कुछ धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड होते हैं, अर्थात वे पदार्थ जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंधन मौजूद होता है। उदाहरण के लिए, एक सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल बारी-बारी से सकारात्मक Na+ और ऋणात्मक Cl- आयनों से बनाया जाता है, जो एक घन के आकार की जाली बनाता है। ऐसे क्रिस्टल में आयनों के बीच के बंधन बहुत स्थिर होते हैं। इसलिए, आयनिक जाली संरचना वाले पदार्थों में अपेक्षाकृत उच्च कठोरता और शक्ति होती है, वे दुर्दम्य और गैर-वाष्पशील होते हैं।
परमाणु क्रिस्टल को क्रिस्टल जाली में डाला जाता है, जिसके नोड्स पर अलग-अलग परमाणु होते हैं। ऐसे जालकों में परमाणु अत्यंत प्रबल सहसंयोजी बंधों द्वारा परस्पर जुड़े रहते हैं। इस प्रकार के क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों का एक उदाहरण हीरा है, जो कार्बन के एलोट्रोपिक संशोधनों में से एक है।
परमाणु क्रिस्टल जालक वाले पदार्थों की संख्या बहुत अधिक नहीं होती है। इनमें क्रिस्टलीय बोरॉन, सिलिकॉन और जर्मेनियम, साथ ही जटिल पदार्थ शामिल हैं, उदाहरण के लिए, जिनमें सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - SlO2: सिलिका, क्वार्ट्ज, रेत, रॉक क्रिस्टल शामिल हैं।
परमाणु क्रिस्टल जाली वाले अधिकांश पदार्थों में बहुत अधिक गलनांक होता है (उदाहरण के लिए, हीरे में यह 3500 से अधिक होता है), वे मजबूत और कठोर होते हैं, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं।
आणविक जाली को क्रिस्टल जाली कहा जाता है, जिसके नोड्स पर अणु स्थित होते हैं। इन अणुओं में रासायनिक बंधन ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय दोनों हो सकते हैं। इस तथ्य के बावजूद कि अणुओं के अंदर के परमाणु बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधनों से जुड़े होते हैं, आणविक आकर्षण के कमजोर बल स्वयं अणुओं के बीच कार्य करते हैं। इसलिए, आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों में कम कठोरता, कम गलनांक और अस्थिर होते हैं।
आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के उदाहरण हैं ठोस पानी - बर्फ, ठोस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) - "सूखी बर्फ", ठोस हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड, एक से बनने वाले ठोस सरल पदार्थ- (महान गैसें), दो-, तीन- ( ओ 3), चार- (पी 4)। आठ-परमाणु अणु। अधिकांश ठोस कार्बनिक यौगिकों में आणविक क्रिस्टल जाली (नेफ़थलीन, ग्लूकोज, चीनी) होते हैं।
धात्विक बंध वाले पदार्थों में धात्विक क्रिस्टल जालक होते हैं। इस तरह के जाली के नोड्स में परमाणु और आयन होते हैं (या तो परमाणु या आयन, जिसमें धातु के परमाणु आसानी से बदल जाते हैं, अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को सामान्य उपयोग के लिए देते हैं)। धातुओं की ऐसी आंतरिक संरचना उनके विशिष्ट भौतिक गुणों को निर्धारित करती है: लचीलापन, प्लास्टिसिटी, विद्युत और तापीय चालकता, और एक विशिष्ट धातु चमक।
आणविक संरचना वाले पदार्थों के लिए, फ्रांसीसी रसायनज्ञ जे एल प्राउस्ट (1799-1803) द्वारा खोजा गया रचना स्थिरता का नियम मान्य है। वर्तमान में, यह कानून निम्नानुसार तैयार किया गया है: "आणविक रासायनिक यौगिकों, उनकी तैयारी की विधि की परवाह किए बिना, एक निरंतर संरचना और गुण होते हैं। प्राउस्ट का नियम रसायन विज्ञान के मूलभूत नियमों में से एक है। हालांकि, गैर-आणविक संरचना वाले पदार्थों के लिए, उदाहरण के लिए, आयनिक, यह कानून हमेशा मान्य नहीं होता है।
1. पदार्थ की ठोस, तरल और गैसीय अवस्थाएँ।
2. ठोस: अनाकार और क्रिस्टलीय।
3. क्रिस्टल जाली: परमाणु, आयनिक, धातु और आणविक।
4. रचना की स्थिरता का नियम।
ऊनी उत्पादों को पतंगों से बचाने के लिए नेफ़थलीन के कौन से गुण इसके उपयोग में निहित हैं?
अलग-अलग लोगों के चरित्र लक्षणों के वर्णन के लिए अनाकार निकायों के कौन से गुण लागू होते हैं?
1825 में डेनिश वैज्ञानिक K. X. Orsted द्वारा एल्यूमीनियम की खोज क्यों लंबे समय तक कीमती धातुओं के रूप में की गई थी?
A. Belyaev "हवा का विक्रेता" के काम को याद करें और पुस्तक में दिए गए विवरण का उपयोग करके ठोस ऑक्सीजन के गुणों की विशेषता बताएं।
धातुओं का गलनांक बहुत विस्तृत परास में भिन्न क्यों होता है? इस प्रश्न का उत्तर तैयार करने के लिए अतिरिक्त साहित्य का प्रयोग करें।
सिलिकॉन से बना उत्पाद प्रभाव से टुकड़ों में क्यों टूट जाता है, जबकि सीसा से बना उत्पाद केवल चपटा हो जाता है? इनमें से किस मामले में रासायनिक बंधन का विनाश होता है, और किस में नहीं? क्यों?
पदार्थ की संरचना।
यह व्यक्तिगत परमाणु या अणु नहीं हैं जो रासायनिक अंतःक्रियाओं में प्रवेश करते हैं, बल्कि पदार्थ हैं।
हमारा काम पदार्थ की संरचना से परिचित होना है।
पर कम तामपानपदार्थों के लिए स्थिर ठोस अवस्था।
प्रकृति का सबसे कठोर पदार्थ हीरा है। उन्हें सभी रत्नों और कीमती पत्थरों का राजा माना जाता है। और इसके नाम का अर्थ ग्रीक में "अविनाशी" है। हीरे को लंबे समय से चमत्कारी पत्थरों के रूप में माना जाता रहा है। ऐसा माना जाता था कि हीरा धारण करने वाले व्यक्ति को पेट के रोग नहीं होते, विष का उस पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता, वह वृद्धावस्था तक स्मरणशक्ति और प्रसन्नचित्त रहता है, राजसी कृपा भोगता है।
हीरा प्रसंस्करण - काटने, चमकाने, के अधीन एक हीरा हीरा कहलाता है।
पिघलने के दौरान, थर्मल कंपन के परिणामस्वरूप, कणों के क्रम का उल्लंघन होता है, वे मोबाइल हो जाते हैं, जबकि रासायनिक बंधन की प्रकृति का उल्लंघन नहीं होता है। इस प्रकार, ठोस और तरल अवस्थाओं के बीच कोई मूलभूत अंतर नहीं हैं।
द्रव में तरलता प्रकट होती है (अर्थात बर्तन का आकार लेने की क्षमता)।
तरल क्रिस्टल।
लिक्विड क्रिस्टल खुले होते हैं देर से XIXसदी, लेकिन पिछले 20-25 वर्षों में अध्ययन किया। कई डिस्प्ले डिवाइस आधुनिक प्रौद्योगिकीउदाहरण के लिए, कुछ इलेक्ट्रॉनिक घड़ियाँ, मिनीकंप्यूटर, लिक्विड क्रिस्टल पर चलते हैं।
सामान्य तौर पर, "लिक्विड क्रिस्टल" शब्द "गर्म बर्फ" से कम असामान्य नहीं लगते हैं। हालांकि, वास्तव में, बर्फ भी गर्म हो सकती है, क्योंकि। 10,000 से अधिक एटीएम के दबाव में। 2000 सी से ऊपर के तापमान पर पानी की बर्फ पिघलती है। "लिक्विड क्रिस्टल" का असामान्य संयोजन यह है कि तरल अवस्था संरचना की गतिशीलता को इंगित करती है, और क्रिस्टल सख्त क्रम का सुझाव देता है।
यदि किसी पदार्थ में लम्बी या लैमेलर आकार के बहुपरमाणुक अणु होते हैं और एक असममित संरचना होती है, तो जब यह पिघलता है, तो ये अणु एक दूसरे के सापेक्ष एक निश्चित तरीके से उन्मुख होते हैं (उनकी लंबी कुल्हाड़ियाँ समानांतर होती हैं)। इस मामले में, अणु स्वतंत्र रूप से अपने समानांतर गति कर सकते हैं, अर्थात। प्रणाली एक तरल की तरलता विशेषता प्राप्त करती है। उसी समय, सिस्टम एक आदेशित संरचना को बरकरार रखता है जो क्रिस्टल के गुणों की विशेषता को निर्धारित करता है।
ऐसी संरचना की उच्च गतिशीलता इसे बहुत कमजोर प्रभावों (थर्मल, इलेक्ट्रिकल, आदि) द्वारा नियंत्रित करना संभव बनाती है, अर्थात। किसी पदार्थ के गुणों को उद्देश्यपूर्ण ढंग से बदलना, जिसमें ऑप्टिकल वाले भी शामिल हैं, बहुत कम ऊर्जा के साथ, जिसका उपयोग आधुनिक तकनीक में किया जाता है।
क्रिस्टल जाली के प्रकार।
कोई भी रासायनिक पदार्थ बड़ी संख्या में समान कणों से बनता है जो आपस में जुड़े होते हैं।
कम तापमान पर, जब थर्मल गति बाधित होती है, तो कण अंतरिक्ष में सख्ती से उन्मुख होते हैं और एक क्रिस्टल जाली बनाते हैं।
क्रिस्टल सेल अंतरिक्ष में कणों की ज्यामितीय रूप से सही व्यवस्था के साथ एक संरचना है।
क्रिस्टल जाली में ही, नोड्स और इंटरनोडल स्पेस को प्रतिष्ठित किया जाता है।
एक ही पदार्थ, स्थितियों (पी, टी, ...) के आधार पर विभिन्न क्रिस्टलीय रूपों में मौजूद होता है (यानी, उनके पास अलग-अलग क्रिस्टल जाली होते हैं) - एलोट्रोपिक संशोधन जो गुणों में भिन्न होते हैं।
उदाहरण के लिए, कार्बन के चार संशोधन ज्ञात हैं - ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन और लोन्सडेलाइट।
क्रिस्टलीय कार्बन की चौथी किस्म "लोन्सडेलाइट" के बारे में बहुत कम जानकारी है। यह उल्कापिंडों में पाया गया था और कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था, और इसकी संरचना का अभी भी अध्ययन किया जा रहा है।
कालिख, कोक, चारकोल को कार्बन के अनाकार बहुलक के रूप में वर्गीकृत किया गया था। हालाँकि, अब यह ज्ञात हो गया है कि ये भी क्रिस्टलीय पदार्थ हैं।
वैसे कालिख में चमकदार काले कण पाए गए, जिन्हें वे "मिरर कार्बन" कहते थे। मिरर कार्बन रासायनिक रूप से निष्क्रिय, गर्मी प्रतिरोधी, गैसों और तरल पदार्थों के लिए अभेद्य है चिकनी सतहऔर जीवित ऊतकों के साथ पूर्ण संगतता।
ग्रेफाइट का नाम इतालवी "ग्रैफिटो" से आया है - मैं लिखता हूं, मैं आकर्षित करता हूं। ग्रेफाइट एक हल्के धात्विक चमक के साथ एक गहरे भूरे रंग का क्रिस्टल होता है, जिसमें एक स्तरित जाली होती है। ग्रेफाइट क्रिस्टल में परमाणुओं की अलग-अलग परतें, अपेक्षाकृत कमजोर रूप से एक-दूसरे से बंधी होती हैं, आसानी से एक-दूसरे से अलग हो जाती हैं।
क्रिस्टल जाली के प्रकार
विभिन्न क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के गुण (तालिका)
यदि ठंडा होने पर क्रिस्टल की वृद्धि दर कम होती है, तो एक कांच की अवस्था (अनाकार) बनती है।
आवर्त प्रणाली में किसी तत्व की स्थिति और उसके सरल पदार्थ के क्रिस्टल जालक के बीच संबंध।
आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति और उसके संबंधित प्राथमिक पदार्थ के क्रिस्टल जाली के बीच घनिष्ठ संबंध है।
शेष तत्वों के साधारण पदार्थों में एक धात्विक क्रिस्टल जाली होती है।
फिक्सिंग
व्याख्यान की सामग्री का अध्ययन करें, उत्तर दें अगले प्रश्नएक नोटबुक में लिखना:
- क्रिस्टल जाली क्या है?
- किस प्रकार के क्रिस्टल जाली मौजूद हैं?
- योजना के अनुसार प्रत्येक प्रकार के क्रिस्टल जालक का वर्णन करें:
क्रिस्टल जाली के नोड्स में क्या है, संरचनात्मक इकाई → नोड के कणों के बीच रासायनिक बंधन का प्रकार → क्रिस्टल के कणों के बीच बातचीत के बल → क्रिस्टल जाली के कारण भौतिक गुण → सामान्य परिस्थितियों में पदार्थ की समग्र स्थिति → उदाहरण
इस विषय पर कार्यों को पूरा करें:
- रोजमर्रा की जिंदगी में आमतौर पर इस्तेमाल होने वाले निम्नलिखित पदार्थों में किस प्रकार की क्रिस्टल जाली होती है: पानी, एसिटिक एसिड (CH3 COOH), चीनी (C12 H22 O11), पोटाश उर्वरक (KCl), नदी की रेत (SiO2) - गलनांक 1710 0C, अमोनिया (NH3) , नमक? एक सामान्यीकृत निष्कर्ष निकालें: किसी पदार्थ के कौन से गुण उसके क्रिस्टल जाली के प्रकार को निर्धारित कर सकते हैं?
दिए गए पदार्थों के सूत्रों के अनुसार: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - प्रत्येक यौगिक के क्रिस्टल जाली (आयनिक, आणविक) के प्रकार का निर्धारण करें और इसके आधार पर चार पदार्थों में से प्रत्येक के भौतिक गुणों का वर्णन करें।
ट्रेनर नंबर 1. "क्रिस्टल ग्रिड"
ट्रेनर नंबर 2. "परीक्षण कार्य"
परीक्षण (आत्म-नियंत्रण):
1) एक नियम के रूप में आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थ:
ए)। आग रोक और पानी में अत्यधिक घुलनशील
बी)। फ्यूसिबल और अस्थिर
में)। ठोस और विद्युत प्रवाहकीय
जी)। ऊष्मीय प्रवाहकीय और प्लास्टिक
2) "अणु" की अवधारणा किसी पदार्थ की संरचनात्मक इकाई के संबंध में लागू नहीं होती है:
बी)। ऑक्सीजन
में)। हीरा
3) परमाणु क्रिस्टल जाली की विशेषता है:
ए)। एल्यूमीनियम और ग्रेफाइट
बी)। सल्फर और आयोडीन
में)। सिलिकॉन ऑक्साइड और सोडियम क्लोराइड
जी)। हीरा और बोरॉन
4) यदि कोई पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है, उसका गलनांक उच्च है, विद्युत प्रवाहकीय है, तो उसका क्रिस्टल जालक:
लेकिन)। मोलेकुलर
बी)। परमाणु
में)। ईओण का
जी)। धातु का