Ciała stałe z reguły mają strukturę krystaliczną. Charakteryzuje się prawidłowym rozmieszczeniem cząstek w ściśle określonych punktach w przestrzeni. Kiedy te punkty są połączone mentalnie przecinającymi się liniami prostymi, powstaje przestrzenna rama, która nazywa się sieci krystalicznej.
Punkty, w których umieszczone są cząstki, nazywają się węzły kratowe. Węzły wyimaginowanej sieci mogą zawierać jony, atomy lub cząsteczki. Wykonują ruchy oscylacyjne. Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta amplituda oscylacji, co objawia się rozszerzalnością cieplną ciał.
W zależności od rodzaju cząstek i charakteru połączenia między nimi rozróżnia się cztery rodzaje sieci krystalicznych: jonową, atomową, molekularną i metaliczną.
Sieci krystaliczne składające się z jonów nazywane są jonowymi. Tworzą je substancje z wiązaniami jonowymi. Przykładem jest kryształ chlorku sodu, w którym, jak już wspomniano, każdy jon sodu jest otoczony sześcioma jonami chlorku, a każdy jon chlorku sześcioma jonami sodu. Ten układ odpowiada najgęstszemu upakowaniu, jeśli jony są reprezentowane jako kulki umieszczone w krysztale. Bardzo często sieci krystaliczne są przedstawiane tak, jak pokazano na rys., gdzie zaznaczono tylko wzajemne ułożenie cząstek, ale nie ich rozmiary.
Liczba najbliższych sąsiednich cząstek blisko sąsiadujących z daną cząstką w krysztale lub w pojedynczej cząsteczce nazywa się numer koordynacyjny.
W sieci chlorku sodu liczby koordynacyjne obu jonów są równe 6. Tak więc w krysztale chlorku sodu nie można wyizolować pojedynczych cząsteczek soli. Nie ma ich tu. Cały kryształ należy traktować jako gigantyczną makrocząsteczkę składającą się z równej liczby jonów Na + i Cl - Na n Cl n , gdzie n jest liczbą dużą. Wiązania między jonami w takim krysztale są bardzo silne. Dlatego substancje z siecią jonową mają stosunkowo dużą twardość. Są ogniotrwałe i mało lotne.
Topienie kryształów jonowych prowadzi do naruszenia prawidłowej geometrycznie orientacji jonów względem siebie i zmniejszenia siły wiązania między nimi. Dlatego ich wytopy przewodzą prąd elektryczny. Związki jonowe z reguły są łatwo rozpuszczalne w cieczach składających się z cząsteczek polarnych, takich jak woda.
Sieci krystaliczne, w węzłach których znajdują się pojedyncze atomy, nazywane są atomowymi. Atomy w takich sieciach są połączone silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Przykładem jest diament, jedna z modyfikacji węgla. Diament składa się z atomów węgla, z których każdy jest związany z czterema sąsiednimi atomami. Liczba koordynacyjna węgla w diamencie wynosi 4 
. W sieci diamentowej, podobnie jak w sieci chlorku sodu, nie ma molekuł. Cały kryształ należy traktować jako gigantyczną cząsteczkę. Atomowa sieć krystaliczna jest charakterystyczna dla stałego boru, krzemu, germanu oraz związków niektórych pierwiastków z węglem i krzemem.
Sieci krystaliczne składające się z cząsteczek (polarnych i niepolarnych) nazywane są molekularnymi.
Cząsteczki w takich sieciach są połączone stosunkowo słabymi siłami międzycząsteczkowymi. Dlatego substancje o sieci molekularnej mają niską twardość i niskie temperatury topnienia, są nierozpuszczalne lub słabo rozpuszczalne w wodzie, ich roztwory prawie nie przewodzą prądu elektrycznego. Liczba substancji nieorganicznych o sieci molekularnej jest niewielka.
Ich przykładami są lód, stały tlenek węgla (IV) ("suchy lód"), stałe halogenowodory, stałe substancje proste utworzone przez jedno- (gazy szlachetne), dwa- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2 , O 2, N 2), trzy- (O 3), cztery- (P 4), osiem- (S 8) atomowe cząsteczki. Molekularną sieć krystaliczną jodu pokazano na ryc. 
. Najbardziej krystaliczny związki organiczne mają strukturę molekularną.
Jak już wiemy, materia może istnieć w trzech stanach skupienia: gazowy, solidny oraz płyn. Tlen, który w normalnych warunkach jest w stanie gazowym, w temperaturze -194°C zamienia się w niebieskawą ciecz, a w temperaturze -218,8°C zamienia się w śnieżną masę z niebieskimi kryształami.
Przedział temperatur dla istnienia substancji w stanie stałym jest określony przez temperatury wrzenia i topnienia. Ciała stałe są krystaliczny oraz amorficzny.
Na substancje amorficzne nie ma ustalonej temperatury topnienia - po podgrzaniu stopniowo miękną i stają się płynne. W tym stanie na przykład występują różne żywice, plastelina.
Substancje krystaliczne różnią się regularnym układem cząstek, z których są zbudowane: atomów, cząsteczek i jonów, w ściśle określonych punktach przestrzeni. Kiedy te punkty są połączone liniami prostymi, powstaje przestrzenna rama, nazywana siecią krystaliczną. Punkty, w których znajdują się cząstki kryształu, nazywane są węzły sieci.
Wyobrażamy sobie, że w węzłach sieci mogą znajdować się jony, atomy i cząsteczki. Te cząstki oscylują. Wraz ze wzrostem temperatury zwiększa się również zakres tych wahań, co prowadzi do rozszerzalności cieplnej ciał.
W zależności od rodzaju cząstek znajdujących się w węzłach sieci krystalicznej i charakteru połączenia między nimi rozróżnia się cztery rodzaje sieci krystalicznych: joński, atomowy, molekularny oraz metal.
joński zwane takimi sieciami krystalicznymi, w węzłach których znajdują się jony. Tworzą je substancje z wiązaniem jonowym, które mogą być związane zarówno z prostymi jonami Na+, Cl-, jak i złożonymi SO24-, OH-. Tak więc jonowe sieci krystaliczne mają sole, niektóre tlenki i hydroksyle metali, tj. te substancje, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. Rozważmy kryształ chlorku sodu, składa się on z dodatnio naprzemiennych jonów Na+ i ujemnych CL-, które razem tworzą sieć w postaci sześcianu. Wiązania między jonami w takim krysztale są niezwykle stabilne. Z tego powodu substancje z siecią jonową mają stosunkowo dużą wytrzymałość i twardość, są ogniotrwałe i nielotne.
jądrowy sieci krystaliczne nazywane są takimi sieciami krystalicznymi, w których węzłach znajdują się pojedyncze atomy. W takich sieciach atomy są połączone bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Na przykład diament jest jedną z alotropowych modyfikacji węgla.
Substancje z atomową siecią krystaliczną nie są w przyrodzie zbyt powszechne. Należą do nich krystaliczny bor, krzem i german, a także substancje złożone, np. zawierające tlenek krzemu (IV) - SiO 2: krzemionka, kwarc, piasek, kryształ górski.
Zdecydowana większość substancji o atomowej sieci krystalicznej ma bardzo wysokie temperatury topnienia (dla diamentu przekracza 3500 °C), takie substancje są mocne i twarde, praktycznie nierozpuszczalne.
Molekularny zwane takimi sieciami krystalicznymi, w węzłach których znajdują się cząsteczki. Wiązania chemiczne w tych cząsteczkach mogą być również polarne (HCl, H 2 0) lub niepolarne (N 2 , O 3). I chociaż atomy wewnątrz molekuł są połączone bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi, to między samymi molekułami działają słabe siły przyciągania międzycząsteczkowego. Dlatego substancje o molekularnych sieciach krystalicznych charakteryzują się niską twardością, niską temperaturą topnienia i lotnością.
Przykładami takich substancji są stała woda - lód, stały tlenek węgla (IV) - "suchy lód", stały chlorowodór i siarkowodór, stałe substancje proste utworzone przez jeden - (gazy szlachetne), dwa - (H 2, O 2, CL 2 , N 2, I 2), trzy - (O 3), cztery - (P 4), ośmioatomowe (S 8). Zdecydowana większość stałych związków organicznych posiada molekularne sieci krystaliczne (naftalen, glukoza, cukier).
blog.site, z pełnym lub częściowym skopiowaniem materiału, wymagany jest link do źródła.
Od czasów starożytnych metale odgrywały ogromną rolę w rozwoju ludzkości. Wdrażanie ich w życie codzienne dokonał prawdziwej rewolucji zarówno w sposobach obróbki materiałów, jak iw postrzeganiu przez człowieka otaczającej rzeczywistości. Współczesny przemysł i rolnictwo, transport i infrastruktura są niemożliwe bez użycia metali, wykorzystania ich walorów użytkowych i właściwości. O tych właściwościach z kolei decyduje wewnętrzna struktura tej klasy związków chemicznych, która opiera się na sieci krystalicznej.
Pojęcie i istota sieci krystalicznej
Z punktu widzenia budowy wewnętrznej każda substancja może znajdować się w jednym z trzech stanów - ciekłym, gazowym i stałym. Co więcej, to właśnie ta ostatnia charakteryzuje się największą stabilnością, gdyż sieć krystaliczna implikuje nie tylko czytelne rozmieszczenie atomów czy cząsteczek w ściśle określonych miejscach, ale także konieczność przyłożenia odpowiednio dużej siły do rozbicia wiązania między tymi cząstkami elementarnymi.
Cechy sieci jonowej
Struktura jakiejkolwiek substancji w stanie stałym z konieczności pociąga za sobą okresowe powtarzanie cząsteczek i atomów jednocześnie w trzech wymiarach. W tym przypadku, w zależności od tego, co znajduje się w kluczowych punktach, sieć krystaliczna może być jonowa, atomowa, molekularna i metaliczna. Jeśli chodzi o pierwszą odmianę, tutaj podstawowymi składnikami są naładowane jony o przeciwnej polaryzacji, pomiędzy którymi powstają i działają tak zwane siły kulombowskie. W tym przypadku siła oddziaływania jest bezpośrednio zależna od promieni naładowanych cząstek.
Taka siatka jest złożony system, składający się z kationów metali, w przestrzeni pomiędzy którymi poruszają się ujemnie naładowane elektrony. To właśnie obecność tych elementarnych cząstek nadaje sieci stabilność i twardość, ponieważ służą one jako swego rodzaju kompensator dla dodatnio naładowanych kationów.
Siła i słabość sieci atomowej
Dość ciekawa z punktu widzenia budowy jest sieć krystaliczna atomu. Już z nazwy możemy wywnioskować, że w jej węzłach znajdują się atomy, utrzymywane przez wiązania kowalencyjne. Wielu naukowców w ostatnie lata przypisują ten rodzaj interakcji rodzinie polimerów nieorganicznych, ponieważ struktura tej cząsteczki jest w dużej mierze zdeterminowana wartościowością jej atomów składowych.
Główne cechy sieci molekularnej
Sieć krystaliczna molekularna jest najmniej stabilna ze wszystkich przedstawionych. Chodzi o to, że poziom interakcji cząsteczek znajdujących się w jego węzłach jest niezwykle niski, a potencjał energetyczny determinowany jest przez szereg czynników, w których główną rolę odgrywają siły dyspersyjne, indukcyjne i orientacyjne.
Wpływ sieci krystalicznej na właściwości obiektów
Tak więc sieć krystaliczna w dużej mierze determinuje właściwości substancji. Na przykład kryształy atomowe topią się w ekstremalnie wysokich temperaturach i mają zwiększoną twardość, podczas gdy substancje z metalową siatką są doskonałymi przewodnikami.
Który w normalnych warunkach jest gazem, o temperaturze -194°C zamienia się w ciecz niebieski kolor, i w temperaturze -218,8º C twardnieje w przypominającą śnieg masę, składającą się z niebieskich kryształów.
W tej części zastanowimy się, jak cechy wiązań chemicznych wpływają na właściwości ciał stałych. Przedział temperatur dla istnienia substancji w stanie stałym jest określony przez jej temperatury wrzenia i topnienia. Ciała stałe dzielą się na krystaliczne i amorficzne.
Substancje amorficzne nie mają wyraźnej temperatury topnienia - po podgrzaniu stopniowo miękną i stają się płynne. W stanie amorficznym występuje na przykład plastelina lub różne żywice.
Substancje krystaliczne charakteryzują się prawidłowym ułożeniem cząsteczek, z których się składają: atomów, cząsteczek i jonów. - w ściśle określonych punktach przestrzeni. Kiedy te punkty są połączone liniami prostymi, powstaje przestrzenna rama, która nazywana jest siecią krystaliczną. Punkty, w których umieszczone są cząstki kryształu, nazywane są układem siatki.
Węzły wyimaginowanej sieci mogą zawierać jony, atomy i cząsteczki. Te cząstki oscylują. Wraz ze wzrostem temperatury zwiększa się zakres tych oscylacji, co z reguły prowadzi do rozszerzalności cieplnej ciał.
W zależności od rodzaju cząstek znajdujących się w węzłach sieci krystalicznej i charakteru wiązania między nimi wyróżnia się cztery rodzaje sieci krystalicznych: jonową, atomową, molekularną i metaliczną (tab. 6).
Proste substancje pozostałych pierwiastków, nie przedstawione w tabeli 6, mają metalową siatkę.
Nazywa się jonowymi sieciami krystalicznymi, w węzłach których znajdują się jony. Tworzą je substancje z wiązaniem jonowym, które mogą być związane zarówno z prostymi jonami Na +, Cl-, jak i złożonymi SO 2-4, OH-. Dlatego jonowe sieci krystaliczne mają sole, niektóre tlenki i wodorotlenki metali, czyli te substancje, w których istnieje jonowe wiązanie chemiczne. Na przykład kryształ chlorku sodu jest zbudowany z naprzemiennych dodatnich jonów Na+ i ujemnych jonów Cl-, tworząc sieć w kształcie sześcianu. Wiązania między jonami w takim krysztale są bardzo stabilne. Dlatego substancje o jonowej strukturze sieciowej mają stosunkowo dużą twardość i wytrzymałość, są ogniotrwałe i nielotne.
Kryształy atomowe wlewa się do sieci krystalicznych, w których węzłach znajdują się pojedyncze atomy. W takich sieciach atomy są połączone bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Przykładem substancji o tego typu sieci krystalicznej jest diament, jedna z alotropowych modyfikacji węgla.
Liczba substancji z atomową siecią krystaliczną nie jest bardzo duża. Należą do nich krystaliczny bor, krzem i german, a także substancje złożone, np. zawierające tlenek krzemu (IV) – SlO2: krzemionka, kwarc, piasek, kryształ górski.
Większość substancji z atomową siecią krystaliczną ma bardzo wysokie temperatury topnienia (na przykład w diamencie jest to ponad 3500 ºС), są mocne i twarde, praktycznie nierozpuszczalne.
Sieci molekularne nazywane są sieciami krystalicznymi, w węzłach których znajdują się cząsteczki. Wiązania chemiczne w tych cząsteczkach mogą być zarówno polarne, jak i niepolarne. Pomimo tego, że atomy wewnątrz cząsteczek są połączone bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi, między samymi cząsteczkami działają słabe siły przyciągania cząsteczek. Dlatego substancje z molekularnymi sieciami krystalicznymi mają niską twardość, niskie temperatury topnienia i są lotne.
Przykładami substancji z molekularnymi sieciami krystalicznymi są stała woda - lód, stały tlenek węgla (IV) - „suchy lód”, stały chlorowodór i siarkowodór, stałe substancje proste utworzone przez jedno- (gazy szlachetne), dwu-, trzy- ( O3), cztery- (P4). cząsteczki ośmioatomowe. Większość stałych związków organicznych ma molekularne sieci krystaliczne (naftalen, glukoza, cukier).
Substancje z wiązaniem metalicznym mają metalowe sieci krystaliczne. W węzłach takich sieci znajdują się atomy i jony (albo atomy, albo jony, w które łatwo zamieniają się atomy metali, oddając swoje zewnętrzne elektrony do powszechnego użytku). Taka wewnętrzna struktura metali determinuje ich charakterystyczne właściwości fizyczne: ciągliwość, plastyczność, przewodność elektryczną i cieplną oraz charakterystyczny metaliczny połysk.
W przypadku substancji o strukturze molekularnej obowiązuje prawo stałości składu odkryte przez francuskiego chemika J.L. Prousta (1799-1803). Obecnie prawo to jest sformułowane w następujący sposób: „Molekularne związki chemiczne, niezależnie od sposobu ich otrzymywania, mają stały skład i właściwości. Prawo Prousta jest jednym z podstawowych praw chemii. Jednak w przypadku substancji o strukturze niemolekularnej, na przykład jonowej, prawo to nie zawsze obowiązuje.
1. Stałe, ciekłe i gazowe stany materii.
2. Ciała stałe: amorficzne i krystaliczne.
3. Sieci krystaliczne: atomowa, jonowa, metaliczna i molekularna.
4. Prawo stałości składu.
Jakie właściwości naftalenu leżą u podstaw jego stosowania do ochrony wyrobów wełnianych przed molami?
Jakie cechy ciał amorficznych mają zastosowanie do opisu cech charakteru poszczególnych ludzi?
Dlaczego aluminium odkryte przez duńskiego naukowca K. X. Oersteda w 1825 roku przez długi czas traktowane było jako metale szlachetne?
Zapamiętaj pracę A. Bielajewa „Sprzedawca powietrza” i scharakteryzuj właściwości stałego tlenu, korzystając z jego opisu podanego w książce.
Dlaczego temperatura topnienia metali zmienia się w bardzo szerokim zakresie? Aby przygotować odpowiedź na to pytanie, skorzystaj z dodatkowej literatury.
Dlaczego produkt z silikonu rozpada się na kawałki pod wpływem uderzenia, a produkt z ołowiu tylko się spłaszcza? W którym z tych przypadków następuje zniszczenie wiązania chemicznego, a w którym nie? Czemu?
Struktura materii.
To nie pojedyncze atomy czy cząsteczki wchodzą w interakcje chemiczne, ale substancje.
Naszym zadaniem jest zapoznanie się ze strukturą materii.
Na niskie temperatury dla substancji stabilnych w stanie stałym.
☼ Najtwardszą substancją w naturze jest diament. Uważany jest za króla wszystkich klejnotów i kamieni szlachetnych. A sama jego nazwa oznacza po grecku „niezniszczalny”. Diamenty od dawna uważane są za cudowne kamienie. Wierzono, że osoba nosząca diamenty nie zna chorób żołądka, trucizna nie ma na niego wpływu, zachowuje pamięć i pogodny nastrój do późnej starości, cieszy się królewską łaską.
☼ Diament poddany obróbce jubilerskiej – cięciu, polerowaniu, nazywany jest diamentem.
Podczas topienia w wyniku drgań termicznych zostaje naruszona kolejność cząstek, stają się one ruchome, a charakter wiązania chemicznego nie zostaje naruszony. Nie ma zatem fundamentalnych różnic między stanem stałym i ciekłym.
W cieczy pojawia się płynność (tj. zdolność do przybierania kształtu naczynia).
ciekłe kryształy.
Ciekłe kryształy są otwarte w późny XIX wieku, ale studiował w ciągu ostatnich 20-25 lat. Wiele urządzeń wyświetlających nowoczesna technologia, na przykład niektóre zegary elektroniczne, minikomputery działają na ciekłych kryształach.
Ogólnie słowa „ciekłokrystaliczne” brzmią nie mniej nietypowo niż „gorący lód”. Jednak w rzeczywistości lód może być również gorący, ponieważ. przy ciśnieniu powyżej 10 000 atm. lód wodny topi się w temperaturach powyżej 2000 C. Niezwykłe połączenie „ciekłych kryształów” polega na tym, że stan ciekły wskazuje na ruchliwość struktury, a kryształ sugeruje ścisły porządek.
Jeżeli substancja składa się z cząsteczek wieloatomowych o wydłużonym lub płytkowym kształcie i ma asymetryczną strukturę, to po stopieniu cząsteczki te są zorientowane w określony sposób względem siebie (ich długie osie są równoległe). W takim przypadku cząsteczki mogą swobodnie poruszać się równolegle do siebie, tj. system uzyskuje płynność charakterystyczną dla cieczy. Jednocześnie układ zachowuje uporządkowaną strukturę, która determinuje właściwości charakterystyczne dla kryształów.
Duża mobilność takiej konstrukcji umożliwia kontrolowanie jej przez bardzo słabe wpływy (termiczne, elektryczne itp.), tj. celowo zmieniać właściwości substancji, w tym także optyczne, przy bardzo małej energii, która jest wykorzystywana w nowoczesnej technologii.
Rodzaje sieci krystalicznych.
Każda substancja chemiczna składa się z dużej liczby identycznych cząstek, które są ze sobą połączone.
W niskich temperaturach, gdy ruch termiczny jest utrudniony, cząstki są ściśle zorientowane w przestrzeni i tworzą sieć krystaliczną.
Kryształowa komórka to struktura z geometrycznie poprawnym rozmieszczeniem cząstek w przestrzeni.
W samej sieci krystalicznej rozróżnia się węzły i przestrzeń międzywęzłową.
Ta sama substancja, w zależności od warunków (p, t, ...) występuje w różnych formach krystalicznych (tj. mają różne sieci krystaliczne) - modyfikacje alotropowe różniące się właściwościami.
Na przykład znane są cztery modyfikacje węgla - grafit, diament, karbyn i lonsdaleit.
☼ Czwarta odmiana krystalicznego węgla „lonsdaleit” jest mało znana. Został znaleziony w meteorytach i uzyskany sztucznie, a jego struktura jest nadal badana.
☼ Sadza, koks, węgiel drzewny zostały sklasyfikowane jako amorficzne polimery węgla. Jednak teraz okazało się, że są to również substancje krystaliczne.
☼ Nawiasem mówiąc, w sadzy znaleziono błyszczące czarne drobinki, które nazwali „węglem lustrzanym”. Węgiel lustrzany jest chemicznie obojętny, odporny na ciepło, nieprzepuszczalny dla gazów i cieczy, ma gładka powierzchnia i absolutna kompatybilność z żywymi tkankami.
☼ Nazwa grafitu pochodzi od włoskiego „graffitto” – piszę, rysuję. Grafit to ciemnoszare kryształy z lekkim metalicznym połyskiem, posiada warstwową siatkę. Oddzielne warstwy atomów w krysztale grafitu, stosunkowo słabo ze sobą związane, łatwo się od siebie oddziela.
RODZAJE KRYSZTAŁOWYCH KRAT
Właściwości substancji o różnych sieciach krystalicznych (tabela)
Jeśli szybkość wzrostu kryształów jest niska po ochłodzeniu, powstaje stan szklisty (bezpostaciowy).
Związek między położeniem pierwiastka w układzie okresowym a siecią krystaliczną jego prostej substancji.
Istnieje ścisły związek między pozycją pierwiastka w układzie okresowym a siecią krystaliczną odpowiadającej mu substancji elementarnej.
Proste substancje pozostałych pierwiastków mają metaliczną sieć krystaliczną.
USTALENIE
Przestudiuj materiał wykładu, odpowiedz na następne pytania pisanie w zeszycie:
- Co to jest sieć krystaliczna?
- Jakie rodzaje sieci krystalicznych istnieją?
- Opisz każdy rodzaj sieci krystalicznej zgodnie z planem:
Co znajduje się w węzłach sieci krystalicznej, jednostka strukturalna → Rodzaj wiązania chemicznego między cząstkami węzła → Siły oddziaływania między cząstkami kryształu → Właściwości fizyczne wynikające z sieci krystalicznej → Zagregowany stan materii w normalnych warunkach → Przykłady
Wykonaj zadania na ten temat:
- Jaki rodzaj sieci krystalicznej mają następujące substancje powszechnie stosowane w życiu codziennym: woda, kwas octowy (CH3 COOH), cukier (C12 H22 O11 ), nawóz potasowy (KCl), piasek rzeczny (SiO2 ) - temperatura topnienia 1710 0C, amoniak (NH3 ) , sól? Wyciągnij uogólniony wniosek: jakie właściwości substancji mogą determinować rodzaj jej sieci krystalicznej?
Zgodnie ze wzorami podanych substancji: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - określ rodzaj sieci krystalicznej (jonowa, molekularna) każdego związku i na tej podstawie opisz właściwości fizyczne każdej z czterech substancji.
Trener numer 1. „Kryształowe siatki”
Trener numer 2. "Zadania testowe"
Test (samokontrola):
1) Substancje mające molekularną sieć krystaliczną, z reguły:
a). ogniotrwały i dobrze rozpuszczalny w wodzie
b). topliwy i lotny
w). Solidny i przewodzący prąd elektryczny
G). Przewodzący ciepło i plastyczny
2) Pojęcie „cząsteczki” nie ma zastosowania w odniesieniu do jednostki strukturalnej substancji:
b). tlen
w). diament
3) Atomowa sieć krystaliczna charakteryzuje się:
a). aluminium i grafit
b). siarka i jod
w). tlenek krzemu i chlorek sodu
G). diament i bor
4) Jeżeli substancja jest dobrze rozpuszczalna w wodzie, ma wysoką temperaturę topnienia, przewodzi prąd elektryczny, to jej sieć krystaliczna:
ALE). molekularny
b). jądrowy
w). joński
G). metaliczny