kyseliny- elektrolyty, pri ktorých disociácii sa z kladných iónov tvoria iba ióny H +:
HN03↔ H++ N03-;
CH 3 COOH ↔ H + +CH 3 COO -.
Všetky kyseliny sú rozdelené na anorganické a organické (karboxylové), ktoré majú tiež svoje vlastné (vnútorné) klasifikácie.
Za normálnych podmienok značné množstvo anorganické kyseliny existujú v kvapalnom stave, niektoré v tuhom (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Organické kyseliny do 3 atómov uhlíka sú ľahko pohyblivé, bezfarebné kvapaliny s charakteristickým štipľavým zápachom; kyseliny so 4-9 atómami uhlíka sú olejové kvapaliny s nepríjemným zápachom a kyseliny s veľkým počtom atómov uhlíka sú pevné látky, ktoré sú nerozpustné vo vode.
Chemické vzorce kyselín
Zvážte chemické vzorce kyselín na príklade niekoľkých zástupcov (anorganických aj organických): kyselina chlorovodíková -HCl, kyselina sírová - H 2 SO 4, kyselina fosforečná - H 3 PO 4, kyselina octová - CH 3 COOH a kyselina benzoová - C6H5COOH. Chemický vzorec ukazuje kvalitatívne a kvantitatívne zloženie molekuly (koľko a ktoré atómy obsahuje konkrétna zlúčenina) Pomocou chemického vzorca môžete vypočítať molekulovú hmotnosť kyselín (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar ( Cl) \u003d 35,5 u.m.), Ar(P) = 31 u.m., Ar(O) = 16 u.m., Ar(S) = 32 u.m., Ar(C) = 12 u.m.):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H2SO4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.
Mr(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Mr(H3PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.
Mr(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(CH3COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(C6H5COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Štrukturálne (grafické) vzorce kyselín
Štrukturálny (grafický) vzorec látky je viac vizuálny. Ukazuje, ako sú atómy navzájom spojené v molekule. Označme štruktúrne vzorce každej z vyššie uvedených zlúčenín:
Ryža. 1. Štruktúrny vzorec kyseliny chlorovodíkovej.
Ryža. 2. Štruktúrny vzorec kyseliny sírovej.
Ryža. 3. Štruktúrny vzorec kyseliny fosforečnej.
Ryža. 4. Štruktúrny vzorec kyseliny octovej.
Ryža. 5. Štruktúrny vzorec kyseliny benzoovej.
Iónové vzorce
Všetky anorganické kyseliny sú elektrolyty, t.j. schopné disociovať vo vodnom roztoku na ióny:
HCl ↔ H + + Cl -;
H2S04 ↔ 2H++ S04 2-;
H3P04 ↔ 3H++ P04 3-.
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
| Cvičenie | Pri úplnom spálení 6 g organickej hmoty vzniklo 8,8 g oxidu uhoľnatého (IV) a 3,6 g vody. Určte molekulový vzorec spálenej látky, ak je známa jej molárna hmotnosť 180 g/mol. |
| Riešenie | Urobme schému spaľovacej reakcie organická zlúčenina označujúci počet atómov uhlíka, vodíka a kyslíka ako „x“, „y“ a „z“, v tomto poradí: CxHyOz + Oz ->C02 + H20. Určme hmotnosti prvkov, ktoré tvoria túto látku. Hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejev, zaokrúhlené na celé čísla nahor: Ar(C) = 12 am.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C)xM(C) = n(C02)xM(C) = xM(C); m(H) = n(H)xM(H) = 2xn(H20)xM(H)=xM(H); Vypočítajte molárne hmotnosti oxidu uhličitého a vody. Ako je známe, molárna hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu (M = Mr): M(C02) \u003d Ar (C) + 2 x Ar (O) \u003d 12+ 2 x 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g/mol; M(H20) \u003d 2 x Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 x 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g/mol. m(C) = x 12 = 2,4 g; m (H) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g. m(O) \u003d m (C x HyOz) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 \u003d 3,2 g. Definujme chemický vzorec zlúčeniny: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(0)/Ar(0); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1:2:1. Prostriedky najjednoduchší vzorec zlúčeniny CH 2 O a molárnej hmotnosti 30 g / mol. Aby sme našli skutočný vzorec organickej zlúčeniny, nájdeme pomer skutočnej a získanej molárnej hmotnosti: M látka / M (CH20) \u003d 180/30 \u003d 6. To znamená, že indexy atómov uhlíka, vodíka a kyslíka by mali byť 6-krát vyššie, t.j. vzorec látky bude vyzerať ako C6H12O6. Je to glukóza alebo fruktóza. |
| Odpoveď | C6H1206 |
PRÍKLAD 2
| Cvičenie | Odvoďte najjednoduchší vzorec zlúčeniny, v ktorej hmotnostný podiel fosforu je 43,66 % a hmotnostný podiel kyslíka je 56,34 %. |
| Riešenie | Hmotnostný podiel prvku X v molekule zloženia HX sa vypočíta z nasledujúci vzorec:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Označme počet atómov fosforu v molekule ako „x“ a počet atómov kyslíka ako „y“ Nájdite zodpovedajúce relatívne atómové hmotnosti prvkov fosfor a kyslík (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva budú zaokrúhlené na celé čísla nahor). Ar(P) = 31; Ar(0) = 16. Percento prvkov delíme zodpovedajúcimi relatívnymi atómovými hmotnosťami. Nájdeme teda vzťah medzi počtom atómov v molekule zlúčeniny: x:y = co(P)/Ar(P): co(0)/Ar(0); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4 : 3,5 = 1 : 2,5 = 2 : 5. To znamená, že najjednoduchší vzorec pre kombináciu fosforu a kyslíka má formu P205. Je to oxid fosforečný (V). |
| Odpoveď | P2O5 |
Klasifikácia anorganických látok s príkladmi zlúčenín
Teraz analyzujme vyššie uvedenú klasifikačnú schému podrobnejšie.
Ako vidíme, v prvom rade sa všetky anorganické látky delia na jednoduché a komplexné:
jednoduché látky látky, ktoré sú tvorené atómami len jedného chemického prvku sa nazývajú. Jednoduchými látkami sú napríklad vodík H 2, kyslík O 2, železo Fe, uhlík C atď.
Medzi jednoduchými látkami sú kovy, nekovy a vzácne plyny:
Kovy sú tvorené chemickými prvkami umiestnenými pod uhlopriečkou bór-astat, ako aj všetkými prvkami, ktoré sú vo vedľajších skupinách.
vzácnych plynov tvorené chemickými prvkami skupiny VIIIA.
nekovy tvorené chemickými prvkami umiestnenými nad uhlopriečkou bór-astat, s výnimkou všetkých prvkov sekundárnych podskupín a vzácnych plynov nachádzajúcich sa v skupine VIIIA:
Názvy jednoduchých látok sa najčastejšie zhodujú s názvami chemických prvkov, ktorých atómy sú tvorené. Pre mnohé chemické prvky je však fenomén alotropie rozšírený. Alotropia je jav, keď jeden chemický prvok je schopný vytvoriť niekoľko jednoduchých látok. Napríklad v prípade chemického prvku kyslík je možná existencia molekulárnych zlúčenín so vzorcami O2 a O3. Prvá látka sa zvyčajne nazýva kyslík rovnakým spôsobom ako chemický prvok, ktorého atómy sa tvoria, a druhá látka (O 3) sa zvyčajne nazýva ozón. Jednoduchá látka uhlík môže znamenať akúkoľvek jej alotropickú modifikáciu, napríklad diamant, grafit alebo fullerény. Jednoduchú látku fosfor môžeme chápať ako jej alotropné modifikácie, ako je biely fosfor, červený fosfor, čierny fosfor.
Komplexné látky
komplexné látky Látky zložené z atómov dvoch alebo viacerých prvkov sa nazývajú.
Takže napríklad komplexné látky sú amoniak NH 3, kyselina sírová H 2 SO 4, hasené vápno Ca (OH) 2 a nespočetné množstvo ďalších.
Medzi komplexnými anorganickými látkami sa rozlišuje 5 hlavných tried, a to oxidy, zásady, amfotérne hydroxidy, kyseliny a soli:
oxidy - zložité látky tvorené dvoma chemickými prvkami, z ktorých jedným je kyslík v oxidačnom stave -2.
Všeobecný vzorec pre oxidy možno zapísať ako E x O y, kde E je symbol chemického prvku.
Nomenklatúra oxidov
Názov oxidu chemického prvku je založený na princípe:
Napríklad:
Fe203 - oxid železa (III); CuO, oxid meďnatý; N 2 O 5 - oxid dusnatý (V)
Často môžete nájsť informácie, že valencia prvku je uvedená v zátvorkách, ale nie je to tak. Takže napríklad oxidačný stav dusíka N205 je +5 a valencia, napodiv, je štyri.
Ak má chemický prvok v zlúčeninách jediný pozitívny oxidačný stav, oxidačný stav sa neuvádza. Napríklad:
Na20 - oxid sodný; H20 - oxid vodíka; ZnO je oxid zinočnatý.
Klasifikácia oxidov
Oxidy sa podľa ich schopnosti tvoriť soli pri interakcii s kyselinami alebo zásadami delia na soľotvorné a nesolnotvorný.
Nesolnotvorných oxidov je málo, všetky sú tvorené nekovmi v oxidačnom stupni +1 a +2. Malo by sa pamätať na zoznam oxidov, ktoré netvoria soli: CO, SiO, N 2 O, NO.
Oxidy tvoriace soli sa zasa delia na hlavné, kyslý a amfotérny.
Zásadité oxidy nazývané také oxidy, ktoré pri interakcii s kyselinami (alebo kyslými oxidmi) tvoria soli. Medzi hlavné oxidy patria oxidy kovov v oxidačnom stupni +1 a +2, s výnimkou oxidov BeO, ZnO, SnO, PbO.
Oxidy kyselín nazývané také oxidy, ktoré pri interakcii so zásadami (alebo zásaditými oxidmi) tvoria soli. Kyslé oxidy sú prakticky všetky oxidy nekovov, s výnimkou nesoľného CO, NO, N 2 O, SiO, ako aj všetkých oxidov kovov vo vysokom oxidačnom stupni (+5, +6 a +7) .
amfotérne oxidy nazývané oxidy, ktoré môžu reagovať s kyselinami aj zásadami a v dôsledku týchto reakcií tvoria soli. Takéto oxidy majú dvojitú acidobázickú povahu, to znamená, že môžu vykazovať vlastnosti kyslých aj zásaditých oxidov. Medzi amfotérne oxidy patria oxidy kovov v oxidačných stupňoch +3, +4 a výnimočne oxidy BeO, ZnO, SnO, PbO.
Niektoré kovy môžu tvoriť všetky tri typy oxidov tvoriacich soli. Napríklad chróm tvorí zásaditý oxid CrO, amfotérny oxid Cr203 a kyslý oxid CrO3.
Ako je možné vidieť, acidobázické vlastnosti oxidov kovov priamo závisia od stupňa oxidácie kovu v oxide: čím vyšší je stupeň oxidácie, tým výraznejšie sú kyslé vlastnosti.
základy
základy - zlúčeniny so vzorcom v tvare Me (OH) x, kde X najčastejšie sa rovná 1 alebo 2.
Základná klasifikácia
Bázy sa klasifikujú podľa počtu hydroxoskupín v jednej štruktúrnej jednotke.
Bázy s jednou hydroxoskupinou, t.j. typu MeOH, tzv jednoduché kyslé zásady s dvoma hydroxo skupinami, t.j. typ Me(OH)2, resp. dikyselina atď.
Zásady sa tiež delia na rozpustné (zásady) a nerozpustné.
Alkálie zahŕňajú výlučne hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj hydroxid tálitý TlOH.
Základná nomenklatúra
Názov nadácie je zostavený podľa nasledujúceho princípu:
Napríklad:
Fe (OH) 2 - hydroxid železitý,
Cu (OH) 2 - hydroxid meďnatý (II).
V prípadoch, keď má kov v komplexných látkach konštantný oxidačný stav, nie je potrebné ho uvádzať. Napríklad:
NaOH - hydroxid sodný,
Ca (OH) 2 - hydroxid vápenatý atď.
kyseliny
kyseliny - zložité látky, ktorých molekuly obsahujú atómy vodíka, ktoré možno nahradiť kovom.
Všeobecný vzorec kyselín možno zapísať ako H x A, kde H sú atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené kovom, a A je zvyšok kyseliny.
Napríklad kyseliny zahŕňajú zlúčeniny ako H2S04, HCl, HN03, HN02 atď.
Klasifikácia kyselín
Podľa počtu atómov vodíka, ktoré je možné nahradiť kovom, sa kyseliny delia na:
- asi jednosýtne kyseliny HF, HCl, HBr, HI, HN03;
- d octové kyseliny: H2S04, H2S03, H2C03;
- t rebázické kyseliny: H3PO4, H3BO3.
Je potrebné poznamenať, že počet atómov vodíka v prípade organických kyselín najčastejšie neodráža ich zásaditosť. Napríklad kyselina octová so vzorcom CH 3 COOH napriek prítomnosti 4 atómov vodíka v molekule nie je štvor-, ale jednosýtna. Zásaditosť organických kyselín je určená počtom karboxylových skupín (-COOH) v molekule.
Tiež podľa prítomnosti kyslíka v molekulách kyseliny sa delia na anoxické (HF, HCl, HBr atď.) a obsahujúce kyslík (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 atď.). Okysličené kyseliny sú tiež tzv oxokyseliny.
Môžete si prečítať viac o klasifikácii kyselín.
Názvoslovie kyselín a zvyškov kyselín
Mali by ste sa naučiť nasledujúci zoznam názvov a vzorcov kyselín a zvyškov kyselín.
V niektorých prípadoch môže niekoľko nasledujúcich pravidiel uľahčiť zapamätanie.
Ako je možné vidieť z vyššie uvedenej tabuľky, konštrukcia systematických názvov anoxických kyselín je nasledovná:
Napríklad:
HF, kyselina fluorovodíková;
HCl, kyselina chlorovodíková;
H 2 S - hydrosulfid kys.
Názvy zvyškov kyselín bezkyslíkatých kyselín sú zostavené podľa princípu:
Napríklad Cl - - chlorid, Br - - bromid.
Názvy kyselín obsahujúcich kyslík sa získajú pridaním rôznych prípon a koncoviek k názvu kyselinotvorného prvku. Napríklad, ak má kyselinotvorný prvok v kyseline obsahujúcej kyslík najvyšší oxidačný stav, potom sa názov takejto kyseliny vytvorí takto:
Napríklad kyselina sírová H 2 S + 6 O 4, kyselina chrómová H 2 Cr + 6 O 4.
Všetky kyseliny obsahujúce kyslík možno tiež klasifikovať ako kyslé hydroxidy, pretože v ich molekulách sa nachádzajú hydroxoskupiny (OH). Napríklad to možno vidieť z nasledujúcich grafických vzorcov niektorých kyselín obsahujúcich kyslík:
Kyselina sírová sa teda môže inak nazývať hydroxid sírový (VI), kyselina dusičná - hydroxid dusíkatý (V), kyselina fosforečná - hydroxid fosforečný (V) atď. Číslo v zátvorke charakterizuje stupeň oxidácie kyselinotvorného prvku. Takýto variant názvov kyselín obsahujúcich kyslík sa môže mnohým zdať mimoriadne nezvyčajný, občas sa však takéto názvy dajú nájsť v skutočných KIM Jednotnej štátnej skúšky z chémie v úlohách klasifikácie anorganických látok.
Amfotérne hydroxidy
Amfotérne hydroxidy - hydroxidy kovov s dvojakým charakterom, t.j. schopné vykazovať vlastnosti kyselín aj vlastnosti zásad.
Amfotérne sú hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +3 a +4 (rovnako ako oxidy).
Tiež zlúčeniny Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 a Pb (OH) 2 sú zahrnuté ako výnimky z amfotérnych hydroxidov, napriek stupňu oxidácie kovu v nich +2.
Pre amfotérne hydroxidy troj- a štvormocných kovov je možná existencia orto- a metaforiem, ktoré sa navzájom líšia jednou molekulou vody. Napríklad hydroxid hlinitý môže existovať v orto forme Al(OH)3 alebo v meta forme AlO(OH) (metahydroxid).
Keďže, ako už bolo spomenuté, amfotérne hydroxidy vykazujú vlastnosti kyselín aj vlastnosti zásad, ich vzorec a názov možno písať aj inak: buď ako zásada, alebo ako kyselina. Napríklad:
soľ
Takže napríklad soli zahŕňajú zlúčeniny ako KCl, Ca(N03)2, NaHC03 atď.
Vyššie uvedená definícia popisuje zloženie väčšiny solí, existujú však soli, ktoré pod ňu nespadajú. Napríklad namiesto katiónov kovov môže soľ obsahovať amónne katióny alebo ich organické deriváty. Tie. soli zahŕňajú zlúčeniny, ako je napríklad (NH4)2S04 (síran amónny), + Cl - (chlorid metylamónny) atď.
Klasifikácia soli
Na druhej strane možno soli považovať za produkty substitúcie vodíkových katiónov H+ v kyseline za iné katióny, alebo za produkty substitúcie hydroxidových iónov v zásadách (alebo amfotérnych hydroxidoch) za iné anióny.
Pri úplnej substitúcii, tzv stredná alebo normálne soľ. Napríklad pri úplnom nahradení vodíkových katiónov v kyseline sírovej katiónmi sodnými vzniká priemerná (normálna) soľ Na 2 SO 4 a pri úplnom nahradení hydroxidových iónov v Ca (OH) 2 zásade zvyškami kyselín, napr. dusičnanové ióny tvoria priemernú (normálnu) soľ Ca(NO3)2.
Soli získané neúplným nahradením vodíkových katiónov v dvojsýtnej (alebo viacerých) kyselinách katiónmi kovov sa nazývajú kyslé. Takže pri neúplnom nahradení vodíkových katiónov v kyseline sírovej katiónmi sodíka sa vytvorí kyslá soľ NaHS04.
Soli, ktoré vznikajú neúplnou substitúciou hydroxidových iónov v dvojkyslých (alebo viacerých) zásadách, sa nazývajú zásadité o soli. Napríklad pri neúplnom nahradení hydroxidových iónov v Ca (OH) 2 zásade dusičnanovými iónmi vzniká zásaditá očíra soľ Ca(OH)NO 3 .
Soli pozostávajúce z katiónov dvoch rôznych kovov a aniónov zvyškov kyselín iba jednej kyseliny sa nazývajú podvojné soli. Napríklad dvojité soli sú KNaC03, KMgCl3 atď.
Ak je soľ tvorená jedným typom katiónu a dvoma typmi zvyškov kyselín, nazývame takéto soli zmiešané. Napríklad zmiešané soli sú zlúčeniny Ca(OCl)Cl, CuBrCl atď.
Existujú soli, ktoré nespadajú pod definíciu solí ako produkty substitúcie vodíkových katiónov v kyselinách za katióny kovov alebo produkty substitúcie hydroxidových iónov v zásadách za anióny zvyškov kyselín. Ide o komplexné soli. Napríklad komplexné soli sú tetrahydroxozinkat sodný a tetrahydroxoaluminát so vzorcami Na2 a Na. Komplexné soli rozoznajte okrem iných najčastejšie podľa prítomnosti hranatých zátvoriek vo vzorci. Treba však chápať, že na to, aby bola látka klasifikovaná ako soľ, jej zloženie musí obsahovať akékoľvek katióny, okrem (alebo namiesto) H +, a z aniónov musia existovať akékoľvek anióny okrem (resp. namiesto) OH -. Napríklad zlúčenina H2 nepatrí do triedy komplexných solí, pretože pri jej disociácii od katiónov sú v roztoku prítomné iba vodíkové katióny H+. Podľa typu disociácie by táto látka mala byť skôr klasifikovaná ako komplexná kyselina bez kyslíka. Podobne zlúčenina OH nepatrí medzi soli, pretože táto zlúčenina pozostáva z katiónov + a hydroxidových iónov OH -, t.j. treba to považovať za komplexný základ.
Názvoslovie soli
Nomenklatúra stredných a kyslých solí
Názov stredných a kyslých solí je založený na princípe:
Ak je stupeň oxidácie kovu v komplexných látkach konštantný, potom to nie je uvedené.
Názvy kyslých zvyškov boli uvedené vyššie pri zvažovaní nomenklatúry kyselín.
Napríklad,
Na2S04 - síran sodný;
NaHS04 - hydrosíran sodný;
CaC03 - uhličitan vápenatý;
Ca (HCO 3) 2 - hydrogénuhličitan vápenatý atď.
Nomenklatúra zásaditých solí
Názvy hlavných solí sú zostavené podľa princípu:
Napríklad:
(CuOH)2C03 - hydroxokarbonát meďnatý;
Fe (OH) 2 NO 3 - dihydroxonitrát železitý.
Nomenklatúra komplexných solí
Názvoslovie komplexných zlúčenín je oveľa komplikovanejšie a pre absolvovanie skúšky O názvosloví komplexných solí toho veľa vedieť nemusíte.
Mali by sme vedieť pomenovať komplexné soli získané interakciou alkalických roztokov s amfotérnymi hydroxidmi. Napríklad:
*Rovnaké farby vo vzorci a názve označujú zodpovedajúce prvky vzorca a názov.
Triviálne názvy anorganických látok
Triviálnymi názvami sa rozumejú názvy látok, ktoré nesúvisia, alebo len slabo súvisia s ich zložením a štruktúrou. Spravidla sú potrebné aj triviálne mená historické dôvody alebo fyzikálne alebo chemické vlastnosti týchto zlúčenín.
Zoznam triviálnych názvov anorganických látok, ktoré potrebujete vedieť:
| Na 3 | kryolit |
| Si02 | kremeň, oxid kremičitý |
| FeS 2 | pyrit, pyrit železa |
| CaS04.2H20 | sadra |
| CaC2 | karbid vápnika |
| Al4C3 | karbid hliníka |
| KOH | žieravina potaš |
| NaOH | lúh sodný, lúh sodný |
| H202 | peroxid vodíka |
| CuS04.5H20 | modrý vitriol |
| NH4CI | amoniak |
| CaC03 | krieda, mramor, vápenec |
| N2O | smiešny plyn |
| NIE 2 | hnedý plyn |
| NaHC03 | jedlo (pitie) sóda |
| Fe304 | oxid železitý |
| NH3∙H20 (NH4OH) | amoniak |
| CO | oxid uhoľnatý |
| CO2 | oxid uhličitý |
| SiC | karborundum (karbid kremíka) |
| PH 3 | fosfín |
| NH3 | amoniak |
| KClO 3 | bertholletova soľ (chlorečnan draselný) |
| (CuOH)2C03 | malachit |
| CaO | nehasené vápno |
| Ca(OH)2 | hasené vápno |
| priehľadný vodný roztok Ca(OH) 2 | vápenná voda |
| suspenzia pevného Ca(OH)2 vo vodnom roztoku | limetkové mlieko |
| K2CO3 | potaš |
| Na2C03 | sóda |
| Na2C03.10H20 | kryštálová sóda |
| MgO | magnézia |
| Kyslé vzorce | Názvy kyselín | Názvy zodpovedajúcich solí |
| HCl04 | chlorid | chloristany |
| HCl03 | chlór | chlorečnany |
| HCl02 | chlorid | chloritany |
| HClO | chlórna | chlórnany |
| H5IO6 | jód | periodáty |
| HIO 3 | jód | jodičnany |
| H2SO4 | sírový | sírany |
| H2SO3 | sírové | siričitany |
| H2S203 | tiosírová | tiosírany |
| H2S406 | tetrationová | tetrationáty |
| HNO3 | dusičnan | dusičnany |
| HNO 2 | dusíkaté | dusitany |
| H3PO4 | ortofosforečnej | ortofosfáty |
| HPO 3 | metafosforečné | metafosfáty |
| H3PO3 | fosforu | fosfity |
| H3PO2 | fosforu | fosfornany |
| H2CO3 | uhlia | uhličitany |
| H2Si03 | kremík | silikáty |
| HMnO 4 | mangán | manganistanu |
| H2MnO4 | mangán | manganáty |
| H2CrO4 | chróm | chrómany |
| H2Cr207 | dichróm | dichrómany |
| HF | fluorovodík (fluorovodík) | fluoridy |
| HCl | chlorovodíková (chlorovodíková) | chloridy |
| HBr | bromovodíkový | bromidy |
| AHOJ | jodovodíkový | jodidy |
| H 2 S | sírovodík | sulfidy |
| HCN | kyanovodíkový | kyanidy |
| HOCN | cyanická | kyanáty |
Dovoľte mi v krátkosti pripomenúť konkrétne príklady ako správne pomenovať soli.
Príklad 1. Soľ K 2 SO 4 je tvorená zvyškom kyseliny sírovej (SO 4) a kovom K. Soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany. K 2 SO 4 - síran draselný.
Príklad 2. FeCl 3 - soľ obsahuje železo a zvyšok kyseliny chlorovodíkovej(Cl). Názov soli: chlorid železitý. Poznámka: v tento prípad musíme kov nielen pomenovať, ale aj označiť jeho mocnosť (III). V predchádzajúcom príklade to nebolo potrebné, pretože valencia sodíka je konštantná.
Dôležité: v názve soli by mala byť valencia kovu uvedená iba vtedy, ak má tento kov premenlivú mocnosť!
Príklad 3. Ba (ClO) 2 - zloženie soli zahŕňa bárium a zvyšok kyseliny chlórnej (ClO). Názov soli: chlórnan bárnatý. Valencia kovu Ba vo všetkých jeho zlúčeninách je dve, nie je potrebné ju uvádzať.
Príklad 4. (NH4)2Cr207. Skupina NH 4 sa nazýva amónium, valencia tejto skupiny je konštantná. Názov soli: dvojchróman amónny (bichromát).
Vo vyššie uvedených príkladoch sme sa stretli len s tzv. stredné alebo normálne soli. Kyslé, zásadité, podvojné a komplexné soli, soli organických kyselín tu nebudeme rozoberať.
Ak vás zaujíma nielen nomenklatúra solí, ale aj spôsoby ich získavania a Chemické vlastnosti, odporúčam nahliadnuť do príslušných častí referenčnej knihy o chémii: "
Komplexné látky pozostávajúce z atómov vodíka a zvyšku kyseliny sa nazývajú minerálne alebo anorganické kyseliny. Kyslý zvyšok sú oxidy a nekovy kombinované s vodíkom. Hlavnou vlastnosťou kyselín je schopnosť tvoriť soli.
Klasifikácia
Základný vzorec minerálnych kyselín je Hn Ac, kde Ac je zvyšok kyseliny. V závislosti od zloženia zvyškov kyseliny sa rozlišujú dva typy kyselín:
- kyslík obsahujúci kyslík;
- bez kyslíka, pozostáva iba z vodíka a nekovu.
Hlavný zoznam anorganických kyselín podľa typu je uvedený v tabuľke.
|
Typ |
názov |
Vzorec |
|
Kyslík |
||
|
dusíkaté |
||
|
dichróm |
||
|
jód |
||
|
Kremík - metakremík a ortokremík |
H2Si03 a H4Si04 |
|
|
mangán |
||
|
mangán |
||
|
Metafosforečné |
||
|
Arzén |
||
|
ortofosforečnej |
||
|
sírové |
||
|
Tiosírová |
||
|
Tetrationová |
||
|
Uhlie |
||
|
Fosfor |
||
|
Fosfor |
||
|
Chlór |
||
|
Chlorid |
||
|
chlórna |
||
|
Chrome |
||
|
cyanická |
||
|
Anoxický |
fluorovodíková (fluorovodíková) |
|
|
chlorovodíková (chlorovodíková) |
||
|
bromovodíkový |
||
|
Hydrojód |
||
|
Sírovodík |
||
|
Kyanovodík |
Okrem toho sa v súlade s vlastnosťami kyseliny klasifikujú podľa nasledujúcich kritérií:
- rozpustnosť: rozpustný (HN03, HCl) a nerozpustný (H2Si03);
- volatilita: prchavé (H2S, HCl) a neprchavé (H2S04, H3P04);
- stupeň disociácie: silný (HNO 3) a slabý (H 2 CO 3).
Ryža. 1. Schéma klasifikácie kyselín.
Na označenie minerálnych kyselín sa používajú tradičné a triviálne názvy. Tradičné názvy zodpovedajú názvu prvku, ktorý tvorí kyselinu s pridaním morfemického -naya, -ovaya, ako aj -pure, -novataya, -novatistaya na označenie stupňa oxidácie.
Potvrdenie
Hlavné metódy získavania kyselín sú uvedené v tabuľke.
Vlastnosti
Väčšina kyselín sú tekutiny s kyslou chuťou. Volfrám, chróm, boritá a niekoľko ďalších kyselín je za normálnych podmienok v pevnom stave. Niektoré kyseliny (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) existujú iba vo forme vodného roztoku a sú to slabé kyseliny.
Ryža. 2. Kyselina chrómová.
Kyseliny sú účinné látky, ktoré reagujú:
- s kovmi:
Ca + 2HCl \u003d CaCl2 + H2;
- s oxidmi:
CaO + 2HCl \u003d CaCl2 + H20;
- so základňou:
H2S04 + 2KOH \u003d K2S04 + 2H20;
- so soľami:
Na2C03 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO2 + H20.
Všetky reakcie sú sprevádzané tvorbou solí.
Kvalitatívna reakcia je možná so zmenou farby indikátora:
- lakmus sa zmení na červenú;
- metyl oranžová - v ružovej farbe;
- fenolftaleín sa nemení.
Ryža. 3. Farby indikátorov pri interakcii kyseliny.
Chemické vlastnosti minerálnych kyselín sú určené schopnosťou disociovať sa vo vode za vzniku vodíkových katiónov a aniónov vodíkových zvyškov. Kyseliny, ktoré nevratne reagujú s vodou (úplne disociujú), sa nazývajú silné kyseliny. Patria sem chlór, dusík, sírová a chlorovodíková.
Čo sme sa naučili?
Anorganické kyseliny sú tvorené vodíkom a kyslým zvyškom, ktorým sú nekovové atómy alebo oxid. V závislosti od charakteru zvyšku kyseliny sa kyseliny delia na anoxické a obsahujúce kyslík. Všetky kyseliny majú kyslú chuť a sú schopné disociovať vo vodnom prostredí (rozkladať sa na katióny a anióny). Kyseliny sa získavajú z jednoduchých látok, oxidov, solí. Pri interakcii s kovmi oxidy, zásady, soli, kyseliny tvoria soli.
Tématický kvíz
Hodnotenie správy
Priemerné hodnotenie: 4.4. Celkový počet získaných hodnotení: 120.