Kyselina chlorovodíková(kyselina chlorovodíková) - vodný roztok chlorovodíka HCl, je číra, bezfarebná kvapalina s prenikavým zápachom po chlorovodíku. Technická kyselina má žltkastozelenú farbu v dôsledku nečistôt chlóru a solí železa. Maximálna koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej je asi 36 % HCl; takýto roztok má hustotu 1,18 g/cm3. Koncentrovaná kyselina na vzduchu „dymí“, keďže unikajúci plynný HCl tvorí s vodnou parou drobné kvapôčky kyseliny chlorovodíkovej.

Kyselina chlorovodíková nie je horľavá, nie je výbušná. Je to jedna z najsilnejších kyselín, rozpúšťa (s uvoľňovaním vodíka a tvorbou solí - chloridov) všetky kovy v sérii napätí až po vodík. Chloridy vznikajú aj pri interakcii kyseliny chlorovodíkovej s oxidmi a hydroxidmi kovov. So silnými oxidačnými činidlami sa správa ako redukčné činidlo.

Soli kyseliny chlorovodíkovej - chloridy, s výnimkou AgCl, Hg2Cl2, sú vysoko rozpustné vo vode. Odoláva mu sklo, keramika, porcelán, grafit, fluoroplast.

Kyselina chlorovodíková sa získava rozpustením chlorovodíka vo vode, ktorý sa syntetizuje buď priamo z vodíka a chlóru, alebo sa získava pôsobením kyseliny sírovej na chlorid sodný.

Vyrobená technická kyselina chlorovodíková má silu minimálne 31 % HCl (syntetická) a 27,5 % HCl (z NaCl). Komerčná kyselina sa nazýva koncentrovaná, ak obsahuje 24 % alebo viac HCl, ak je obsah HCl menší, potom sa kyselina nazýva zriedená.

Kyselina chlorovodíková sa používa na získanie chloridov rôznych kovov, organických medziproduktov a syntetických farbív, kyseliny octovej, aktívneho uhlia, rôznych lepidiel, hydrolytického alkoholu a pri elektroformovaní. Používa sa na leptanie kovov, na čistenie rôznych nádob, plášťových rúr vrtov od uhličitanov, oxidov a iných usadenín a nečistôt. V hutníctve sa rudy upravujú kyselinou, v kožiarskom priemysle - koža pred vyčiňovaním a farbením. Kyselina chlorovodíková sa používa v textilnom, potravinárskom priemysle, medicíne atď.

Kyselina chlorovodíková hrá dôležitú úlohu v procesoch trávenia, je neoddeliteľnou súčasťou žalúdočnej šťavy. Zriedená kyselina chlorovodíková sa predpisuje perorálne hlavne pri ochoreniach spojených s nedostatočnou kyslosťou žalúdočnej šťavy.

Kyselina chlorovodíková sa prepravuje v sklenených fľašiach alebo pogumovaných (potiahnutých vrstvou gumy) kovových nádobách, ako aj v plastových nádobách.

Kyselina chlorovodíková veľmi nebezpečné pre ľudské zdravie. Spôsobuje ťažké popáleniny pri kontakte s pokožkou. Nebezpečný je najmä kontakt s očami.

Ak sa kyselina chlorovodíková dostane na pokožku, je potrebné ju ihneď zmyť veľkým prúdom vody.

Hmla a výpary chlorovodíka vznikajúce pri interakcii so vzduchom sú veľmi nebezpečné. koncentrovaná kyselina. Dráždia sliznice a dýchacie cesty. Dlhodobá práca v atmosfére HCl spôsobuje katary dýchacích ciest, zubný kaz, zakalenie očnej rohovky, ulceráciu nosovej sliznice a gastrointestinálne poruchy.
Akútnu otravu sprevádza chrapot, dusenie, nádcha, kašeľ.

V prípade úniku alebo rozliatia môže kyselina chlorovodíková spôsobiť značné škody poškodenie životné prostredie . Po prvé, to vedie k uvoľňovaniu pár látky do atmosférického vzduchu v množstvách presahujúcich hygienické a hygienické normy, čo môže viesť k otrave všetkých živých vecí, ako aj k vzniku kyslých zrážok, čo môže viesť k zmene chemické vlastnosti pôdy a vody.

Po druhé, môže preniknúť do podzemných vôd, čo vedie k znečisteniu vnútrozemských vôd.
Tam, kde sa voda v riekach a jazerách stala dosť kyslou (pH menej ako 5), ryby miznú. Pri narušení trofických reťazcov sa znižuje počet druhov vodných živočíchov, rias a baktérií.

V mestách kyslé zrážky urýchľujú ničenie mramorových a betónových konštrukcií, pamätníkov a sôch. Kyselina chlorovodíková pri kontakte s kovmi koroduje kovy a reaguje s látkami, ako je bielidlo, oxid manganičitý alebo manganistan draselný, za vzniku toxického plynného chlóru.

V prípade rozliatia sa kyselina chlorovodíková zmyje z povrchov veľkým množstvom vody alebo alkalickým roztokom, ktorý kyselinu neutralizuje.

Materiál bol pripravený na základe informácií z otvorených zdrojov

Kyselina chlorovodíková

Chemické vlastnosti

Kyselina chlorovodíková, chlorovodík alebo kyselina chlorovodíková - roztok HCl vo vode. Podľa Wikipédie látka patrí do skupiny anorganických silných jednosýtnych to-t. Celý názov zlúčeniny v latinčine: kyselina chlorovodíková.

Vzorec kyseliny chlorovodíkovej v chémii: HCl. V molekule sa atómy vodíka kombinujú s atómami halogénu - Cl. Ak vezmeme do úvahy elektrónovú konfiguráciu týchto molekúl, možno poznamenať, že zlúčeniny sa podieľajú na tvorbe molekulových orbitálov 1 s-vodíkové orbitály a oboje 3 s a 3p-orbitály atómu Cl. V chemickom vzorci kyseliny chlorovodíkovej 1 s-, 3 s- a 3p-atómové orbitály sa prekrývajú a tvoria 1, 2, 3 orbitály. V čom 3 s-orbital nie je zavazny. Dochádza k posunu elektrónovej hustoty k atómu Cl a polarita molekuly sa znižuje, ale zvyšuje sa väzbová energia molekulových orbitálov (ak to vezmeme do úvahy spolu s inými halogenovodíky ).

Fyzikálne vlastnosti chlorovodíka. Je to číra, bezfarebná kvapalina, ktorá pri styku so vzduchom dymí. Molová hmotnosť chemickej zlúčeniny = 36,6 gramov na mol. Za štandardných podmienok, pri teplote vzduchu 20 stupňov Celzia, je maximálna koncentrácia látky 38 % hmotnosti. Hustota koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej v tomto druhu roztoku je 1,19 g/cm³. Vo všeobecnosti fyzikálne vlastnosti a charakteristiky ako hustota, molarita, viskozita, tepelná kapacita, bod varu a pH silne závisí od koncentrácie roztoku. Tieto hodnoty sú podrobnejšie diskutované v tabuľke hustôt. Napríklad hustota kyseliny chlorovodíkovej 10 % = 1,048 kg na liter. Keď stuhne, látka sa vytvorí kryštalické hydráty rôzne kompozície.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej. S čím reaguje kyselina chlorovodíková? Látka interaguje s kovmi, ktoré stoja pred vodíkom, v sérii elektrochemických potenciálov (železo, horčík, zinok a iné). V tomto prípade sa tvoria soli a sú plynné H. Olovo, meď, zlato, striebro a iné kovy napravo od vodíka nereagujú s kyselinou chlorovodíkovou. Látka reaguje s oxidmi kovov za vzniku vody a rozpustnej soli. Hydroxid sodný pôsobením to-you tvorí a voda. Pre túto zlúčeninu je charakteristická neutralizačná reakcia.

Zriedená kyselina chlorovodíková reaguje so soľami kovov, ktoré sú tvorené slabšími kyselinami. Napríklad, kyselina propiónová slabší ako soľ. Látka nereaguje so silnejšími kyselinami. a uhličitan sodný sa vytvorí po reakcii s HCl chlorid, oxid uhoľnatý a voda.

Pre chemickú zlúčeninu sú charakteristické reakcie so silnými oxidačnými činidlami, s oxid manganičitý , manganistan draselný : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20. Látka reaguje s amoniak , ktorý produkuje hustý biely dym, ktorý pozostáva z veľmi jemných kryštálov chloridu amónneho. Minerál pyroluzit reaguje aj s kyselinou chlorovodíkovou, akú obsahuje oxid manganičitý : Mn02+4HCl=Cl2+Mn02+2H20(oxidačná reakcia).

Existuje kvalitatívna reakcia na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli. Keď látka interaguje s dusičnanu strieborného biela zrazenina chlorid strieborný a tvorili sa kyselina dusičná . Interakčná reakčná rovnica metylamín s chlorovodíkom vyzerá nasledujúcim spôsobom: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Látka reaguje so slabou zásadou anilín . Po rozpustení anilínu vo vode sa k zmesi pridá kyselina chlorovodíková. V dôsledku toho sa báza rozpúšťa a tvorí anilín hydrochlorid (fenylamóniumchlorid ): (С6N5NH3)Cl. Reakcia interakcie karbidu hliníka s kyselinou chlorovodíkovou: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reakčná rovnica uhličitan draselný s ktorým to vyzerá takto: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Získanie kyseliny chlorovodíkovej

Na získanie syntetickej kyseliny chlorovodíkovej sa vodík spaľuje v chlóre a potom sa výsledný plynný chlorovodík rozpustí vo vode. Bežná je aj výroba činidla z odpadových plynov, ktoré vznikajú ako vedľajšie produkty pri chlorácii uhľovodíkov (odplyn Hydrochloric Acid). Pri výrobe tejto chemickej zlúčeniny GOST 3118 77- pre činidlá a GOST 857 95– pre technickú syntetickú kyselinu chlorovodíkovú.

V laboratóriu môžete použiť dlhoročnú metódu, pri ktorej je kuchynská soľ vystavená koncentrovanej kyseline sírovej. Činidlo sa môže získať aj pomocou hydrolytickej reakcie chlorid hlinitý alebo horčík . Počas reakcie, oxychloridy variabilné zloženie. Na stanovenie koncentrácie látky sa používajú štandardné titre, ktoré sú dostupné v zatavených ampulkách, takže neskôr je možné získať štandardný roztok známej koncentrácie a použiť ho na stanovenie kvality ďalšieho titrantu.

Látka má pomerne široký rozsah:

• používa sa v hydrometalurgii, morení a morení;
• pri čistení kovov pri cínovaní a spájkovaní;
• ako činidlo na získanie chlorid mangánu , zinok, železo a iné kovy;
• pri výrobe zmesí s povrchovo aktívnymi látkami na čistenie kovových a keramických výrobkov pred infekciou a nečistotami (používa sa inhibovaná kyselina chlorovodíková);
• ako regulátor kyslosti E507 v potravinárskom priemysle ako súčasť sódovej vody;
• v medicíne s nedostatočnou kyslosťou žalúdočnej šťavy.

Táto chemická zlúčenina má vysokú triedu nebezpečnosti - 2 (podľa GOST 12L.005). Pri práci s kyselinou, špeciálne ochranu pokožky a očí. Dostatočne žieravá látka pri kontakte s pokožkou alebo vdýchnutí spôsobuje poleptanie. Na jej neutralizáciu sa používajú alkalické roztoky, najčastejšie jedlá sóda. Pary chlorovodíka tvoria s molekulami vody vo vzduchu leptavú hmlu, ktorá dráždi dýchacie cesty a oči. Ak látka reaguje s bielidlom, manganistan draselný a iných oxidačných činidiel, potom vzniká toxický plyn, chlór. Na území Ruskej federácie je obmedzený obeh kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou nad 15 %.

farmakologický účinok

Zvyšuje kyslosť žalúdočnej šťavy.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Čo je to kyslosť žalúdka? Toto je charakteristika koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Kyslosť sa vyjadruje v pH. Normálne by sa kyselina mala produkovať v zložení žalúdočnej šťavy a mala by sa aktívne podieľať na procesoch trávenia. Vzorec kyseliny chlorovodíkovej: HCl. Je produkovaný parietálnymi bunkami umiestnenými vo fundických žľazách za účasti H+/K+-ATPáza . Tieto bunky lemujú fundus a telo žalúdka. Samotná kyslosť žalúdočnej šťavy je premenlivá a závisí od počtu parietálnych buniek a intenzity procesov neutralizácie látky alkalickými zložkami žalúdočnej šťavy. Produkovaná koncentrácia - ste stabilná a rovná sa 160 mmol/l. Zdravý človek by normálne nemal vyprodukovať viac ako 7 a minimálne 5 mmol látky za hodinu.

Pri nedostatočnej alebo nadmernej tvorbe kyseliny chlorovodíkovej dochádza k ochoreniam tráviaceho traktu, zhoršuje sa schopnosť vstrebávania niektorých mikroelementov, ako je železo. Liek stimuluje sekréciu žalúdočnej šťavy, znižuje pH. Aktivuje sa pepsinogén , premieňa ho na aktívny enzým pepsín . Látka priaznivo pôsobí na kyslý reflex žalúdka, spomaľuje prechod neúplne strávenej potravy do čriev. Procesy fermentácie obsahu tráviaceho traktu sa spomaľujú, bolesti a grganie miznú, železo sa lepšie vstrebáva.

Po perorálnom podaní sa liečivo čiastočne metabolizuje slinami a žalúdočným hlienom, obsahom dvanástnika 12. Neviazaná látka preniká do dvanástnika, kde je svojim alkalickým obsahom úplne neutralizovaná.

Indikácie na použitie

Látka je súčasťou syntetických detergentov, koncentrátu na vyplachovanie ústnej dutiny na kontaktné šošovky. Zriedená kyselina chlorovodíková sa predpisuje na choroby žalúdka sprevádzané nízkou kyslosťou hypochrómna anémia v kombinácii s prípravkami železa.

Kontraindikácie

Liek by sa nemal používať na alergie na syntetickú látku, s ochoreniami tráviaceho traktu spojenými s vysokou kyslosťou, s.

Vedľajšie účinky

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková môže spôsobiť ťažké popáleniny, ak sa dostane do kontaktu s pokožkou, očami alebo dýchacími cestami. V rámci rôznych lek. lieky používajú zriedenú látku, pri dlhodobom používaní veľkých dávok môže dôjsť k zhoršeniu stavu zubnej skloviny.

Návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Kyselina chlorovodíková sa používa v súlade s pokynmi.

Vo vnútri je liek predpísaný, predtým rozpustený vo vode. Zvyčajne používajte 10-15 kvapiek lieku v polovici pohára tekutiny. Liek sa užíva s jedlom, 2-4 krát denne. Maximálna jednotlivá dávka sú 2 ml (asi 40 kvapiek). Denná dávka - 6 ml (120 kvapiek).

Predávkovanie

Prípady predávkovania nie sú opísané. Pri nekontrolovanom príjme látky vo veľkom množstve sa v tráviacom trakte vyskytujú vredy a erózie. Mali by ste vyhľadať pomoc lekára.

Interakcia

Látka sa často používa v kombinácii s pepsín a iné lieky. drogy. Chemická zlúčenina v tráviacom trakte interaguje so zásadami a niektorými látkami (pozri chemické vlastnosti).

špeciálne pokyny

Pri liečbe prípravkami s kyselinou chlorovodíkovou je potrebné prísne dodržiavať odporúčania v návode.

Prípravky obsahujúce (analógy)

Zhoda v kóde ATX 4. úrovne:

Na priemyselné účely sa používa inhibovaná kyselina chlorovodíková (22-25%). Na lekárske účely sa roztok používa: Kyselina chlorovodíková zriedená . Látka je obsiahnutá aj v koncentráte na vyplachovanie úst. Parontálny v roztoku starostlivosti o mäkké kontaktné šošovky Biotru .

Kyselina chlorovodíková pochádzajúca z rastliny môže mať rôzne koncentrácie, preto je potrebné vypočítať množstvo vody a kyseliny pomocou tabuľky 6.2

Tabuľka 6.2

hustýHClo 15 o С, kg/m 3	omši. zdieľamHCl, %	hmotnostný zlomokHClkg/l	hustýHClo 15 o С, kg/m 3	omši. zdieľamHCl, %	hmotnostný zlomokHClkg/l

Množstvo komerčnej kyseliny v objemových jednotkách potrebné na získanie 1 m 3 pracovného roztoku danej koncentrácie je určené vzorcom:

V T \u003d n (r Z - 1 000) / (r T - 1 000) (5.2)

kde n je počet metrov kubických roztoku;

V T - objem komerčnej kyseliny, m 3;

r t - komerčná hustota kyseliny, kg/m3;

r З - daná hustota hotového roztoku, kg / m 3, ktorá je prevzatá z tabuľky 6.2, na základe percentuálneho hmotnostného obsahu HCl v roztoku.

Príklad. Pripravte 35 m3 12% roztoku HCl, ak je hustota komerčnej kyseliny 1150 kg/m3. Podľa tabuľky 6.2 zistíme, že hustota 12% roztoku HCl je 1060 kg/m3. Potom

V T \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3

Objem vody na prípravu roztoku je 35 - 14 \u003d 21 m 3. Pozrime sa na výsledky výpočtu:

r W \u003d (14 × 1 150 + 21 × 1 000) / 35 \u003d 1 060 kg / m 3

1. Zariadenia na kyslú úpravu studní

Na úpravu formácie kyselinou sa používa súprava zariadení, ktorá obsahuje armatúry pre ústie vrtu (1AU - 700, 2AU - 700), čerpaciu jednotku na čerpanie kyseliny do vrtu, autocisternu na prepravu kyseliny a chemikálií, zberné potrubie na spojenie cisterny s čerpacou jednotkou a s ústnymi armatúrami.

Pri úprave kyselinou chlorovodíkovou je koncentrácia kyseliny v roztoku 8-20% v závislosti od upravovaných hornín. Ak je koncentrácia HCl vyššia ako odporúčaná, dochádza k deštrukcii potrubia ústia vrtu a zariadenia zvodu, a ak je nižšia, účinnosť úpravy zóny dna klesá.

Na ochranu potrubí, nádrží, čerpadiel, potrubí, ústia vrtu a zariadenia zvodu pred korozívnymi účinkami kyseliny sa do roztoku pridávajú inhibítory: formalín (0,6 %), unikol (0,3 - 0,5 %), činidlo I-1-A ( 0,4 %) a katapín A (0,1 %).

Aby sa zabránilo zrážaniu oxidov železa, ktoré upchávajú póry útvaru, používajú sa stabilizátory, ktoré sa používajú ako kyselina octová (0,8-1,6%) a kyselina fluorovodíková (1-2%) z objemu zriedenej kyseliny chlorovodíkovej.

Roztok HCl sa pripraví nasledovne: do nádoby sa naleje vypočítaný objem vody, pridá sa do nej inhibítor, potom stabilizátor a retardér reakcie - prípravok DS v množstve 1 - 1,5 % objemu kyslý roztok. Po dôkladnom premiešaní roztoku sa ako posledný pridá vypočítaný objem koncentrovanej HCl.

Na poliach sa používa vstrekovanie kyseliny do zásobníka pod tlakom, kyslé kúpele na čistenie povrchu dna od kontaminujúcich usadenín (cement, bahno, živice, parafín), ako aj vstrekovanie horúceho roztoku kyseliny, ktorý sa zahrieva v dôsledku exotermickej reakcie medzi HCl a horčík.

Na prepravu roztoku inhibovaného HCl a jeho vstrekovanie do nádrží sa používajú špeciálne jednotky Azinmash - 30A, automatická prevodovka - 500, KP - 6,5. Agregát Azinmash - 30A je namontovaný na podvozku vozidla KrAZ - 257. Agregát pozostáva z trojpiestového horizontálneho jednočinného čerpadla 5NK - 500 poháňaného hnacím motorom cez vývodový hriadeľ, rozdeľovača, gumo- vyložené nádrže hlavné (6-10 m 3) a na prívese (6 m 3).

KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ (kyselina chlorovodíková) - silná jednosýtna kyselina, roztok chlorovodíka HCl vo vode, je jednou z najdôležitejších zložiek žalúdočnej šťavy; v medicíne sa používa ako liek pri nedostatočnej sekrečnej funkcii žalúdka. S. to. je jednou z najčastejšie používaných chem. reagencie používané v biochemických, sanitárno-hygienických a klinických diagnostických laboratóriách. V zubnom lekárstve sa na bielenie zubov s fluorózou používa 10 % roztok S. (pozri Bielenie zubov). S. to. sa používa na získavanie liehu, glukózy, cukru, organických farbív, chloridov, želatíny a lepidiel, v poľ. priemysle, pri garbiarstve a farbení koží, zmydelňovaní tukov, pri výrobe aktívneho uhlia, farbení tkanín, leptaní a spájkovaní kovov, v hydrometalurgických procesoch na čistenie vrtov od nánosov uhličitanov, oxidov a iných usadenín, pri elektroformovaní a pod.

Pre ľudí, ktorí sú s ním v kontakte počas výrobného procesu, predstavuje významné pracovné riziko.

S. to. bolo známe už v 15. storočí. Jej objav sa pripisuje jemu. Alchymista Valentín. Dlho sa verilo, že S. to. je kyslíková zlúčenina hypotetickej chemikálie. element muria (odtiaľ jeden z jeho názvov – acidum muriaticum). Chem. Štruktúra S. to. bola definitívne založená až v prvej polovici 19. storočia. Davy (N. Davy) a J. Gay-Lussac.

V prírode sa voľný S. prakticky nevyskytuje, veľmi rozšírené sú však jeho soli chlorid sodný (pozri Stolová soľ), chlorid draselný (pozri), chlorid horečnatý (pozri), chlorid vápenatý (pozri) atď.

Chlorovodík HCl je za normálnych podmienok bezfarebný plyn so špecifickým štipľavým zápachom; pri vypustení do vlhkého vzduchu silne „dymí“, pričom vznikajú najmenšie kvapôčky aerosólu S. až Chlorovodík je toxický. Hmotnosť (hmotnosť) 1 litra plynu pri 0° a 760 mm Hg. čl. rovná 1,6391 g, hustota vzduchu 1,268. Kvapalný chlorovodík vrie pri -84,8° (760 mmHg) a tuhne pri -114,2°. Vo vode sa chlorovodík dobre rozpúšťa s uvoľňovaním tepla a tvorbou S. až .; jeho rozpustnosť vo vode (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Strana až predstavuje bezfarebnú priehľadnú kvapalinu s ostrým zápachom chlorovodíka; nečistoty železa, chlóru alebo iných látok farbia S. až do žltkastozelenkastej farby.

Približnú hodnotu koncentrácie S. v percentách možno zistiť, ak bije. hmotnosť S. znížiť o jednu a vynásobiť výsledné číslo 200; napr., ak hmotnosť S. až 1,1341, potom je jeho koncentrácia 26,8 %, t.j. (1,1341 - 1) 200.

S. až.. chemicky veľmi aktívny. Za uvoľnenia vodíka rozpúšťa všetky kovy, ktoré majú negatívny normálny potenciál (pozri Fyzikálno-chemické potenciály), premieňa mnohé oxidy a hydroxidy kovov na chloridy a uvoľňuje voľné kyseliny zo solí, ako sú fosforečnany, kremičitany, boritany atď.

V zmesi s kyselinou dusičnou (3:1), tzv. aqua regia, S. až reaguje so zlatom, platinou a inými chemicky inertnými kovmi, pričom vytvára komplexné ióny (AuC14, PtCl6 atď.). Vplyvom oxidačných činidiel sa S. až. oxiduje na chlór (pozri).

S. to. reaguje s mnohými organickými látkami, napr. bielkovinami, sacharidmi atď. Niektoré aromatické amíny, prírodné a syntetické alkaloidy a iné zásadité organické zlúčeniny tvoria soli s S. to. Papier, bavlna, ľan a mnohé umelé vlákna sú zničené S. to.

Hlavnou metódou výroby chlorovodíka je syntéza z chlóru a vodíka. Syntéza chlorovodíka prebieha v súlade s reakciou H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Ďalšími spôsobmi výroby chlorovodíka je chlorácia Organické zlúčeniny, dehydrochlorácia organických derivátov chlóru a hydrolýza určitých anorganických zlúčenín s elimináciou chlorovodíka. Menej často v laboratóriu. v praxi používajú starý spôsob výroby chlorovodíka interakciou kuchynskej soli s kyselinou sírovou.

Charakteristickou reakciou na S. to. a jeho soli je tvorba bielej syrovej zrazeniny chloridu strieborného AgCl, rozpustného v nadbytku vodný roztok amoniak:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Skladujte S. to. v sklenenom riade so zabrúsenými zátkami v chladnej miestnosti.

V roku 1897 IP Pavlov zistil, že parietálne bunky žalúdočných žliaz ľudí a iných cicavcov vylučujú S. v konštantnej koncentrácii. Predpokladá sa, že mechanizmus sekrécie S. spočíva v prenose iónov H+ špecifickým nosičom na vonkajší povrch apikálnej membrány vnútrobunkových tubulov parietálnych buniek a v ich vstupe po dodatočnej premene na žalúdočnú šťavu. (pozri). Cl ióny z krvi prenikajú do parietálnej bunky, pričom súčasne prenášajú hydrogénuhličitanový ión HCO2 v opačnom smere. Vďaka tomu ióny C1~ vstupujú do parietálnej bunky proti koncentračnému gradientu a z nej do žalúdočnej šťavy. Parietálne bunky vylučujú roztok

Page to., koncentrácia to-rogo robí cca. 160 mmol!l.

Bibliografia: Volfkovich S. I., Egorov A. P. a Epshtein D. A. Všeobecná chemická technológia, zväzok 1, s. 491 a ďalší, M.-L., 1952; Škodlivé látky v priemysle, vyd. N. V. Lazarev a I. D. Gadaskina, zväzok 3, s. 41, L., 1977; Nekrasov B. V. Základy všeobecnej chémie, zväzok 1 - 2, M., 1973; Núdzová starostlivosť pri akútnej otrave, Príručka toxikológie, vyd. S. N. Goliková, p. 197, Moskva, 1977; Základy súdneho lekárstva, vyd. N. V. Popová, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakologické základy liečby chorôb tráviaceho systému, s. 232, M., 1976; Rem a G. Course anorganická chémia, za. z nemčiny, zväzok 1, s. 844, M., 1963; Smernica pre súdnolekárske vyšetrenie otráv, vyd. R. V. Berezhnoy a ďalší, s. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (dvor.).

Štrukturálny vzorec

Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: HCl

Chemické zloženie kyseliny chlorovodíkovej

Molekulová hmotnosť: 36,461

Kyselina chlorovodíková(aj kyselina chlorovodíková, chlorovodíková, chlorovodíková) - roztok chlorovodíka (HCl) vo vode, silná jednosýtna kyselina. Bezfarebná, priehľadná, žieravá kvapalina, „dymiaca“ na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je žltkastá v dôsledku nečistôt železa, chlóru atď.). V koncentrácii asi 0,5% sa nachádza v ľudskom žalúdku. Maximálna koncentrácia pri 20 °C je 38 % hmotn., hustota takéhoto roztoku je 1,19 g/cm³. Molová hmotnosť 36,46 g/mol. Soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy.

Fyzikálne vlastnosti

Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej sú vysoko závislé od koncentrácie rozpusteného chlorovodíka. Po stuhnutí poskytuje kryštalické hydráty v zložení HCl H20, HCl 2H20, HCl 3H20, HCl 6H20.

Chemické vlastnosti

• Interakcia s kovmi stojacimi v sérii elektrochemických potenciálov až po vodík, s tvorbou soli a uvoľňovaním plynného vodíka.
• Interakcia s oxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody.
• Interakcia s hydroxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody (neutralizačná reakcia).
• Interakcia so soľami kovov tvorenými slabšími kyselinami, ako je uhličitá.
• Interakcia so silnými oxidačnými činidlami (manganistan draselný, oxid manganičitý) s uvoľňovaním plynného chlóru.
• Interakcia s amoniakom s tvorbou hustého bieleho dymu, pozostávajúceho z najmenších kryštálov chloridu amónneho.
• Kvalitatívnou reakciou na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli je jej interakcia s dusičnanom strieborným, ktorý vytvára tvarohovú zrazeninu chloridu strieborného, ​​nerozpustnú v kyseline dusičnej.

Potvrdenie

Kyselina chlorovodíková sa vyrába rozpustením plynného chlorovodíka vo vode. Chlorovodík sa získava spaľovaním vodíka v chlóre, kyselina takto získaná sa nazýva syntetická. Kyselina chlorovodíková sa získava aj z odpadových plynov - vedľajších plynov vznikajúcich pri rôznych procesoch, napríklad pri chlorácii uhľovodíkov. Chlorovodík obsiahnutý v týchto plynoch sa nazýva odpadový plyn a takto získaná kyselina sa nazýva odpadový plyn. V posledných desaťročiach sa podiel odpadovej kyseliny chlorovodíkovej na objeme výroby postupne zvyšuje, čím sa vytláča kyselina získaná spaľovaním vodíka v chlóre. Ale kyselina chlorovodíková získaná spaľovaním vodíka v chlóre obsahuje menej nečistôt a používa sa v prípade potreby. vysoká čistota. V laboratórnych podmienkach sa používa metóda vyvinutá alchymistami, ktorá spočíva v pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kuchynskú soľ. Pri teplotách nad 550 °C a nadbytku kuchynskej soli je možná interakcia. Je možné získať hydrolýzou chloridy horčíka, hliníka (hydratovaná soľ sa zahrieva). Tieto reakcie nemusia byť ukončené napríklad tvorbou zásaditých chloridov (oxychloridov) rôzneho zloženia. Chlorovodík je vysoko rozpustný vo vode. Takže pri 0 °C môže 1 objem vody absorbovať 507 objemov HCl, čo zodpovedá koncentrácii kyseliny 45 %. Pri izbovej teplote je však rozpustnosť HCl nižšia, preto sa v praxi zvyčajne používa 36 % kyselina chlorovodíková.

Aplikácia

priemysel

• Používa sa v hydrometalurgii a elektroformovaní (leptanie, morenie), na čistenie povrchu kovov pri spájkovaní a cínovaní, na získavanie chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov. V zmesi s povrchovo aktívnymi látkami sa používa na čistenie keramických a kovových výrobkov (tu je potrebná inhibovaná kyselina) od kontaminácie a dezinfekcie.
• V potravinárstve je registrovaný ako regulátor kyslosti (potravinárska prísada E507). Používa sa na výrobu sodovej vody.

Liek

• Prirodzená zložka ľudskej žalúdočnej šťavy. V koncentrácii 0,3-0,5%, zvyčajne v zmesi s enzýmom pepsínom, sa podáva perorálne s nedostatočnou kyslosťou.

Vlastnosti obehu

Vysoko koncentrovaná kyselina chlorovodíková je žieravá látka, ktorá pri kontakte s pokožkou spôsobuje vážne poleptanie. Nebezpečný je najmä kontakt s očami. Na neutralizáciu popálenín sa používa slabý alkalický roztok, zvyčajne sóda bikarbóna. Pri otváraní nádob s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvoria výpary chlorovodíka, ktoré priťahujú vlhkosť zo vzduchu, hmlu, ktorá dráždi oči a dýchacie cesty človeka. Reaguje so silnými oxidačnými činidlami (chlór, oxid manganičitý, manganistan draselný) za vzniku toxického plynného chlóru. V Ruskej federácii je cirkulácia kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 15 % a viac obmedzená.