1.2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ / , DH pl 1,9924 kJ / (-114,22 ° C), próba DH 16,1421 kJ / (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15° C), 10,0 104 (-85,1 ° C), 74, 0 10 4 (-40 ° C), 24,95 10 5 (°C), 76,9 105 (50 °C); równanie zależności temperatury lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); współczynnik 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Zobacz także tabelę. jeden.

Wartość R HC1 w 25 °C i 0,1 MPa (% mol.): w pentanie-0,47, heksanie-1,12, heptanie-1,47, oktanie-1,63. Na przykład wartość p HC1 w halogenkach alkilowych i arylowych jest niska. 0,07 / dla C4H9CI. Wartość P w zakresie od -20 do 60°C spada w serii dichloroetan-tri-chloroetan-tetrachloroetan-trichloroetylen. Wartość R w 10°C w szeregu wynosi około 1 / , w estrach karboksylowych 0,6 / , w estrach karboksylowych 0,2 / . W stabilnym powstają R 2 O · НCl. Wartość p HC1 podlega i wynosi dla KCl 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 / (900 ° C), dla NaCl 1,90 10 -4 / (900 ° C).

Sól do taty. HCl w wodzie jest silnie egzotermiczny. proces, dla nieskończenie razb. roztwór wodny DH 0 Hcl -69,9 kJ / , Cl -- 167.080 kJ/; HC1 jest w pełni zjonizowany. Rozpuszczalność HC1 w zależy od t-ry (tabela 2) i częściowego HC1 w mieszaninie gazowej. Gęstość soli dec. i hw 20°C przedstawiono w tabeli. 3 i 4. Wraz ze wzrostem t-ry h spadek chlorowodoru np.: dla 23,05% chlorowodoru w 25°C h 1364 mPa s, w 35°C 1,170 mPa s. zawartość chlorowodoru h na 1 HC1 wynosi [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

Postacie c HCl (Tabela 5). W układzie HCl-woda występują trzy eutektyki. punkty: - 74,7°C (23,0% mas. HCl); -73,0°C (26,5% HCI); -87,5°C (24,8% HC1, faza metastabilna). Znane są HCl nH 2 O, gdzie n = 8,6 (t.t. -40°C), 4,3 (t.t. -24,4°C), 2 (t.t. -17,7°C) i 1 (t.t. -15,35°C) ). krystalizuje z 10% kwasu chlorowodorowego w -20, z 15% kwasu chlorowodorowego w -30, z 20% kwasu chlorowodorowego w -60 iz 24% kwasu chlorowodorowego w -80°C. Wartość p halogenków spada wraz ze wzrostem HCl w kwasie solnym, który jest dla nich stosowany.

Właściwości chemiczne. Czysty suchy HCl zaczyna dysocjować powyżej 1500°C, jest chemicznie pasywny. Mn. , C, S, P nie wchodzą w interakcje. nawet z płynnym HCl. C, reaguje powyżej 650 ° C, z Si, Ge i B-in są obecne. AlCl 3, z metalami przejściowymi - w temperaturze 300 ° C i wyższej. O 2 i HNO 3 utleniają się do Cl 2, z SO 3 daje C1SO 3 H. Opcje z org. połączenia patrz .

Z kwas solny jest bardzo aktywny chemicznie. Rozpuszcza się wraz z uwolnieniem H 2, w którym wszystkie mają ujemną wartość. ,ze mną. i formularze, przydziela bezpłatnie. do ciebie od takich jak itp.

Paragon fiskalny. W branży Hcl dostaje ślad. sposoby-siarczanowe, syntetyczne. oraz z gazów odlotowych (produktów ubocznych) szeregu procesów. Pierwsze dwie metody tracą sens. Tak więc w USA w 1965 r. udział soli z gazów odlotowych w całkowitym wolumenie produkcji wynosił 77,6%, aw latach 1982-94%.

Produkcja chlorowodoru (reaktywnego, otrzymywanego metodą siarczanową, syntetycznego, gazu odlotowego) polega na otrzymywaniu HCl z tym ostatnim. jego . W zależności od metody odprowadzania ciepła (osiąga 72,8 kJ/) procesy dzielą się na izotermiczne, adiabatyczne. i połączone.

Metoda siarczanowa opiera się na interakcji. NaCl ze stęż. H 2 SO 4 w 500-550 ° C reakcja zawierają od 50-65% HCl (mufla) do 5% HCl (z reaktorem). Proponuje się zastąpienie H 2 SO 4 mieszaniną SO 2 i O 2 (temperatura procesu ok. 540°C, kat.-Fe 2 O 3).

Bezpośrednia synteza HCl opiera się na łańcuchu p-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p oblicza się zgodnie z równaniem: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331 g T + 2,42.

R-tion jest inicjowany przez światło, wilgoć, stałą porowatość (porowaty Pt) i niektórych górników. w Tobie ( , ). Synteza odbywa się z nadmiarem H 2 (5-10%) w komorach spalania wykonanych ze stali, cegieł ogniotrwałych. Naib. nowoczesny Materiał zapobiegający zanieczyszczeniu HCl - grafit impregnowany fenolowo-formaldem. żywice. Aby zapobiec wybuchowi, miesza się je bezpośrednio w płomieniu palnika. Na szczyt. strefa komór spalania jest zainstalowana w celu chłodzenia reakcji. do 150-160°С. Siła nowoczesności grafit osiąga 65 ton/dobę (w przeliczeniu na 35% kwas solny). W przypadku niedoboru H 2 rozkład. modyfikacje procesów; na przykład mieszanina Cl2 z wodą jest przepuszczana przez warstwę porowatej żarówki:

2Cl 2 + 2 H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Temperatura procesu (1000-1600 °C) zależy od rodzaju i obecności w nim zanieczyszczeń, którymi są (np. Fe 2 O 3). Obiecujące jest użycie mieszanki CO z:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Ponad 90% kwasu chlorowodorowego w krajach rozwiniętych uzyskuje się z odlotowego HCl, który powstaje podczas i odchlorowodorowania org. związki, chlororg. odpady, otrzymywanie potasu niechlorowanego. itp. Abgazy zawierają rozkład. ilość HC1, obojętne zanieczyszczenia (N 2, H 2, CH 4), słabo rozpuszczalne w org. in-va (, ), rozpuszczalny w wodzie in-va (kwas octowy), kwaśne zanieczyszczenia (Cl2, HF, O2) i. Zastosowanie izotermy jest to celowe przy niskiej zawartości HC1 w spalinach (ale przy zawartości zanieczyszczeń obojętnych poniżej 40%). Naib. obiecujący film, pozwalający wydobyć z pierwotnych spalin od 65 do 85% HCl.

Naib. schematy adiabatyczne są szeroko stosowane. . Abgazy są wprowadzane do dolnej części. część i (lub rozcieńczony chlorowodorek) - przeciwprąd do góry. Sól jest podgrzewana do t-ry z powodu ciepła HCl. Zmiana t-ry i Hcl jest podana na ryc. 1. T-ra jest określana przez temperaturę odpowiedniej (maksymalne t-ra-t wrzenia mieszaniny azeotropowej wynosi ok. 110°C).

Na ryc. 2 przedstawia typowy schemat adiabatyczny. HCl z gazów odlotowych generowanych podczas (np. produkcji). Hcl jest wchłaniany w 1, a pozostałości trudno rozpuszczalne w org. wlot jest oddzielany od za w aparacie 2, dalej czyszczony w kolumnie końcowej 4 i separatorach 3, 5 i otrzymuje się handlowy kwas chlorowodorowy.

Ryż. 1. Schemat dystrybucji t-r (krzywa 1) i

Jak kwasy. Program edukacyjny przewiduje zapamiętywanie przez uczniów imion i formuł sześciu przedstawicieli tej grupy. I przeglądając tabelę dostarczoną przez podręcznik, zauważasz na liście kwasów ten, który jest na pierwszym miejscu i który Cię interesuje w pierwszej kolejności - kwas solny. Niestety, w klasie w szkole ani własność, ani żadne inne informacje na jej temat nie są badane. Dlatego ci, którzy chcą zdobywać wiedzę na zewnątrz program nauczania szukaj dodatkowych informacji w różnego rodzaju źródłach. Ale często wielu nie znajduje potrzebnych informacji. I tak temat dzisiejszego artykułu poświęcony jest właśnie temu kwasowi.

Definicja

Kwas solny jest silnym kwasem jednozasadowym. W niektórych źródłach może być nazywany chlorowodorem i chlorowodorem, a także chlorowodorem.

Właściwości fizyczne

Jest to bezbarwna i dymiąca żrąca ciecz unosząca się w powietrzu (zdjęcie po prawej). Jednak kwas techniczny ma żółtawy kolor ze względu na obecność w nim żelaza, chloru i innych dodatków. Jego największe stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38%. Gęstość kwasu solnego przy takich parametrach wynosi 1,19 g / cm 3. Ale ten związek w różnym stopniu nasycenia ma zupełnie inne dane. Wraz ze spadkiem stężenia maleje liczbowa wartość molarności, lepkości i temperatury topnienia, ale wzrasta ciepło właściwe i temperatura wrzenia. Zestalenie kwasu solnego o dowolnym stężeniu daje różne krystaliczne hydraty.

Właściwości chemiczne

Wszystkie metale znajdujące się przed wodorem w szeregu elektrochemicznym ich napięcia mogą oddziaływać z tym związkiem, tworząc sole i uwalniając gazowy wodór. Jeśli zostaną zastąpione tlenkami metali, produktami reakcji będą rozpuszczalna sól i woda. Ten sam efekt będzie dotyczył interakcji kwasu solnego z wodorotlenkami. Jeśli jednak doda się do niego jakąkolwiek sól metalu (na przykład węglan sodu), której pozostałość została pobrana ze słabszego kwasu (węglowego), to chlorek tego metalu (sodu), woda i gaz odpowiadające reszcie kwasowej (w ta sprawa- dwutlenek węgla).

Paragon fiskalny

Omawiany obecnie związek powstaje, gdy gazowy chlorowodór, który można otrzymać przez spalanie wodoru w chlorze, rozpuszcza się w wodzie. Kwas solny, który otrzymano tą metodą, nazywa się syntetycznym. Gazy odlotowe mogą również służyć jako źródło pozyskiwania tej substancji. A taki kwas solny będzie nazywany gazem odlotowym. Ostatnio poziom produkcji kwasu solnego tą metodą jest znacznie wyższy niż jego wytwarzanie metodą syntetyczną, chociaż ta ostatnia daje związek w czystszej postaci. To są wszystkie sposoby na zdobycie go w przemyśle. Jednak w laboratoriach kwas solny otrzymuje się na trzy sposoby (pierwsze dwa różnią się tylko temperaturą i produktami reakcji) przy użyciu różnego rodzaju interakcje chemiczne, takie jak:

1. Wpływ nasyconego kwasu siarkowego na chlorek sodu w temperaturze 150°C.
2. Oddziaływanie powyższych substancji w warunkach o temperaturze 550 ° C i wyższej.
3. Hydroliza chlorków glinu lub magnezu.

Podanie

Hydrometalurgia i elektroformowanie nie może obejść się bez użycia kwasu solnego tam, gdzie jest to potrzebne, w celu oczyszczenia powierzchni metali podczas cynowania i lutowania oraz uzyskania chlorków manganu, żelaza, cynku i innych metali. W przemyśle spożywczym związek ten znany jest jako dodatek do żywności E507 - tam jest regulatorem kwasowości niezbędnym do wytworzenia wody sodowej. Stężony kwas solny znajduje się również w soku żołądkowym każdej osoby i pomaga trawić pokarm. Podczas tego procesu zmniejsza się jego stopień nasycenia, ponieważ. ta kompozycja jest rozcieńczana pokarmem. Jednak przy przedłużonym poście stężenie kwasu solnego w żołądku stopniowo wzrasta. A ponieważ ten związek jest bardzo żrący, może prowadzić do wrzodów żołądka.

Wniosek

Kwas solny może być zarówno korzystny, jak i szkodliwy dla ludzi. Jego kontakt ze skórą prowadzi do pojawienia się ciężkich oparzeń chemicznych, a opary tego związku podrażniają drogi oddechowe i oczy. Ale jeśli ostrożnie obchodzisz się z tą substancją, może się przydać więcej niż raz w

Zbiornik kwasu solnego

Jeden z mocnych kwasów jednozasadowych i powstaje w wyniku rozpuszczenia gazu chlorek wodoru(HCl) w wodzie jest przezroczystą, bezbarwną cieczą o charakterystycznym zapachu chloru. rozcieńczony kwas solny(podobnie jak fosfor) jest często używany do usuwania tlenków podczas lutowania metali.

Czasami gazowy związek HCl jest błędnie nazywany kwasem solnym. HCl to gaz, który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas solny.

Chlorek wodoru Jest to bezbarwny gaz o ostrym, duszącym zapachu chloru. W temperaturze -84 0 C przechodzi w stan ciekły, aw temperaturze -112 0 C przechodzi w stan stały.

Chlorek wodoru bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie. Tak więc w temperaturze 0°C 500 litrów chlorowodoru rozpuszcza się w 1 litrze wody.
W stanie suchym gazowy chlorowodór jest dość obojętny, ale z niektórymi może już oddziaływać materia organiczna, na przykład z acetylenem (gaz uwalniany podczas zanurzania węglika w wodzie).

Właściwości chemiczne kwasu solnego

Reakcja chemiczna z metalami:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - powstaje sól (w tym przypadku klarowny roztwór chlorku cynku) i wodór
- reakcja chemiczna z tlenkami metali:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - powstaje sól (w tym przypadku zielony roztwór soli chlorku miedzi) i woda
- reakcja chemiczna z zasadami i alkaliami (lub reakcja neutralizacji)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O - reakcja neutralizacji, - powstaje sól (w tym przypadku klarowny roztwór chlorku sodu) i woda.
- reakcja chemiczna z solami (np. z kredą CaCO 3 ):
HCl + СaCO3 \u003d CaCl2 + CO2 + H2O - powstają dwutlenek węgla, woda i klarowny roztwór chlorku wapnia CaCl2.

Uzyskiwanie kwasu solnego

kwas chlorowodorowy otrzymany w reakcji chemicznej związku:

H 2 + Cl 2 = HCl - reakcja zachodzi, gdy podniesiona temperatura

A także w interakcji soli kuchennej i stężonego kwasu siarkowego:

H 2 SO 4 (stęż.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

W tej reakcji, jeśli NaCl jest ciałem stałym, to HCl jest gazem chlorek wodoru który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas chlorowodorowy

Istnieją złożone związki chemiczne, które są podobne pod względem budowy chemicznej do kwasu solnego, ale jednocześnie zawierają od jednego do czterech atomów tlenu w cząsteczce. Substancje te można nazwać kwasy utlenione. Wraz ze wzrostem liczby atomów tlenu wzrasta stabilność kwasu i jego zdolność utleniania.

W celu kwasy utlenione następny:

• podchlorawy (HClO),
• chlorek (HClO 2),
• chlor (HClO 3),
• chlorek (HClO4).

Każda z tych złożonych substancji chemicznych ma wszystko właściwości kwasów i jest zdolny do tworzenia soli. Kwas podchlorawy formy (HClO) podchloryny na przykład związek NaClO jest podchlorynem sodu. Sam kwas podchlorawy powstaje, gdy chlor rozpuszcza się w zimna woda przez reakcję chemiczną:

H2O + Cl2 \u003d HCl + HClO,

Jak widać, w tej reakcji powstają jednocześnie dwa kwasy - chlorowodorek HCl i podchlorawy HClO. Ale ten ostatni jest niestabilnym związkiem chemicznym i stopniowo zamienia się w kwas solny;

Chlorek formy HClO 2 chloryty, sól NaClO 2 - chloryn sodu;
chlor(HClO3) - chlorany, związek KClO 3, - chloran potasu (lub Sól Berthollet) - nawiasem mówiąc, ta substancja jest szeroko stosowana w produkcji zapałek.

I wreszcie najsilniejszy ze znanych kwasów jednozasadowych - chlorek(HClO 4) - bezbarwna, dymiąca w powietrzu, wysoce higroskopijna ciecz, - tworzy nadchlorany, na przykład KClO 4 - nadchloran potasu.

Powstały sole podchlorawy HClO i chlorek Kwasy HClO 2 nie są stabilne w stanie wolnym i są silnymi utleniaczami w roztworach wodnych. Ale powstały sole chlor HClO 3 i chlorek Kwasy HClO 4 na bazie metali alkalicznych (na przykład sól Bertoleta KClO 3) są dość stabilne i nie wykazują właściwości utleniających.

Kwas solny jest substancją nieorganiczną, kwas jednozasadowy, jeden z najsilniejszych kwasów. Stosowane są również inne nazwy: chlorowodór, kwas solny, kwas solny.

Nieruchomości

Kwas w czystej postaci jest bezbarwną i bezwonną cieczą. Kwas techniczny zwykle zawiera zanieczyszczenia, które nadają mu lekko żółtawy odcień. Kwas chlorowodorowy jest często określany jako „dymiący”, ponieważ uwalnia opary chlorowodoru, który reaguje z wilgocią atmosferyczną, tworząc kwaśną mgłę.

Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. W temperaturze pokojowej maksymalna możliwa zawartość masowa chlorowodoru wynosi 38%. Stężenie kwasu większe niż 24% uważa się za stężone.

Kwas solny aktywnie reaguje z metalami, tlenkami, wodorotlenkami tworząc sole - chlorki. HCl oddziałuje z solami słabszych kwasów; z silnymi utleniaczami i amoniakiem.

Do oznaczenia kwasu chlorowodorowego lub chlorków stosuje się reakcję z azotanem srebra AgNO3, w wyniku której wytrąca się biały serowy osad.

Bezpieczeństwo

Substancja bardzo żrąca, żrąca na skórę, materiały organiczne, metale i ich tlenki. W powietrzu wydziela opary chlorowodoru, które powodują uduszenie, oparzenia skóry, błon śluzowych oczu i nosa, uszkadzają drogi oddechowe, niszczą zęby. Kwas solny należy do substancji II stopnia niebezpieczeństwa (wysoce niebezpieczne), MPC odczynnika w powietrzu wynosi 0,005 mg/l. Praca z chlorowodorem jest możliwa tylko w maskach filtrujących gaz i odzieży ochronnej, w tym gumowych rękawicach, fartuchu, butach ochronnych.

W przypadku rozlania kwasu należy go spłukać dużą ilością wody lub zneutralizować roztworami alkalicznymi. Ofiary kwasu należy usunąć ze strefy zagrożenia, przemyć skórę i oczy wodą lub roztworem sody, wezwać lekarza.

Dopuszcza się transport i przechowywanie odczynnika w szklanym, plastikowym pojemniku, a także w pojemniku metalowym, pokrytym od wewnątrz warstwą gumy. Pojemnik musi być hermetycznie zamknięty.

Paragon fiskalny

Na skalę przemysłową kwas solny wytwarzany jest z gazowego chlorowodoru (HCl). Sam chlorowodór jest wytwarzany na dwa główne sposoby:
- egzotermiczna reakcja chloru i wodoru - w ten sposób otrzymuje się odczynnik wysoka czystość na przykład dla przemysłu spożywczego i farmaceutycznego;
- z towarzyszących gazów przemysłowych - kwas na bazie takiego HCl nazywany jest gazem odlotowym.

To ciekawe

To właśnie kwasowi solnemu natura „powierzyła” proces podziału pokarmu w organizmie. Stężenie kwasu w żołądku wynosi tylko 0,4%, ale to wystarczy, by w tydzień strawić żyletkę!

Kwas jest wytwarzany przez komórki samego żołądka, który jest chroniony przed tą agresywną substancją przez błonę śluzową. Jednak jego powierzchnia jest codziennie aktualizowana w celu naprawy uszkodzonych obszarów. Oprócz uczestniczenia w procesie trawienia pokarmu, kwas pełni również funkcję ochronną, zabijając patogeny, które dostają się do organizmu przez żołądek.

Podanie

- W medycynie i farmacji - w celu przywrócenia kwasowości soku żołądkowego w przypadku jego niedoboru; z anemią w celu poprawy wchłaniania leków zawierających żelazo.
- W przemyśle spożywczym jest to dodatek do żywności, regulator kwasowości E507, a także składnik wody sodowej. Stosowany do produkcji fruktozy, żelatyny, kwasu cytrynowego.
- W przemyśle chemicznym - podstawa do produkcji chloru, sody, glutaminian sodu, chlorki metali, na przykład chlorek cynku, chlorek manganu, chlorek żelaza; synteza substancji chloroorganicznych; katalizator w syntezie organicznej.
- Większość kwasu solnego produkowanego na świecie jest wykorzystywana w metalurgii do oczyszczania obrabianych przedmiotów z tlenków. Do tych celów stosuje się hamowany kwas techniczny, który zawiera specjalne inhibitory (opóźniacze) reakcji, dzięki czemu odczynnik rozpuszcza tlenki, ale nie sam metal. Metale są również zatruwane kwasem solnym; oczyścić je przed cynowaniem, lutowaniem, cynkowaniem.
— Traktuj skórę przed opalaniem.
- W górnictwie istnieje zapotrzebowanie na oczyszczanie otworów wiertniczych ze złóż, do przerobu rud i formacji skalnych.
— W praktyce laboratoryjnej kwas solny jest używany jako popularny odczynnik do badań analitycznych, do czyszczenia naczyń z trudnych do usunięcia zanieczyszczeń.
– Znajduje zastosowanie w przemyśle gumowym, celulozowo-papierniczym, w hutnictwie żelaza; do czyszczenia kotłów, rur, urządzeń ze złożonych osadów, kamienia, rdzy; do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych.

Jak kwasy. Program edukacyjny przewiduje zapamiętywanie przez uczniów imion i formuł sześciu przedstawicieli tej grupy. I przeglądając tabelę dostarczoną przez podręcznik, zauważasz na liście kwasów ten, który jest na pierwszym miejscu i który Cię interesuje w pierwszej kolejności - kwas solny. Niestety, w klasie w szkole ani własność, ani żadne inne informacje na jej temat nie są badane. Dlatego ci, którzy chcą zdobywać wiedzę poza programem szkolnym, szukają dodatkowych informacji w różnego rodzaju źródłach. Ale często wielu nie znajduje potrzebnych informacji. I tak temat dzisiejszego artykułu poświęcony jest właśnie temu kwasowi.

Definicja

Kwas solny jest silnym kwasem jednozasadowym. W niektórych źródłach może być nazywany chlorowodorem i chlorowodorem, a także chlorowodorem.

Właściwości fizyczne

Jest to bezbarwna i dymiąca żrąca ciecz unosząca się w powietrzu (zdjęcie po prawej). Jednak kwas techniczny ma żółtawy kolor ze względu na obecność w nim żelaza, chloru i innych dodatków. Jego największe stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38%. Gęstość kwasu solnego o takich parametrach wynosi 1,19 g/cm 3 . Ale ten związek w różnym stopniu nasycenia ma zupełnie inne dane. Wraz ze spadkiem stężenia maleje liczbowa wartość molarności, lepkości i temperatury topnienia, ale wzrasta ciepło właściwe i temperatura wrzenia. Zestalenie kwasu solnego o dowolnym stężeniu daje różne krystaliczne hydraty.

Właściwości chemiczne

Wszystkie metale znajdujące się przed wodorem w szeregu elektrochemicznym ich napięcia mogą oddziaływać z tym związkiem, tworząc sole i uwalniając gazowy wodór. Jeśli zostaną zastąpione tlenkami metali, produktami reakcji będą rozpuszczalna sól i woda. Ten sam efekt będzie dotyczył interakcji kwasu solnego z wodorotlenkami. Jeśli jednak doda się do niego jakąkolwiek sól metali (np. węglan sodu), której pozostałość została pobrana ze słabszego kwasu (węglowego), to chlorek tego metalu (sodu), woda i gaz odpowiadające kwasowi powstają pozostałości (w tym przypadku dwutlenek węgla).

Paragon fiskalny

Omawiany obecnie związek powstaje, gdy gazowy chlorowodór, który można otrzymać przez spalanie wodoru w chlorze, rozpuszcza się w wodzie. Kwas solny, który otrzymano tą metodą, nazywa się syntetycznym. Gazy odlotowe mogą również służyć jako źródło pozyskiwania tej substancji. A taki kwas solny będzie nazywany gazem odlotowym. Ostatnio poziom produkcji kwasu solnego tą metodą jest znacznie wyższy niż jego wytwarzanie metodą syntetyczną, chociaż ta ostatnia daje związek w czystszej postaci. To są wszystkie sposoby na zdobycie go w przemyśle. Jednak w laboratoriach kwas solny wytwarzany jest na trzy sposoby (pierwsze dwa różnią się jedynie temperaturą i produktami reakcji) z wykorzystaniem różnego rodzaju oddziaływań chemicznych, takich jak:

1. Wpływ nasyconego kwasu siarkowego na chlorek sodu w temperaturze 150°C.
2. Oddziaływanie powyższych substancji w warunkach o temperaturze 550 ° C i wyższej.
3. Hydroliza chlorków glinu lub magnezu.

Podanie

Hydrometalurgia i elektroformowanie nie może obejść się bez użycia kwasu solnego tam, gdzie jest to potrzebne, w celu oczyszczenia powierzchni metali podczas cynowania i lutowania oraz uzyskania chlorków manganu, żelaza, cynku i innych metali. W przemyśle spożywczym związek ten znany jest jako dodatek do żywności E507 - tam jest regulatorem kwasowości niezbędnym do wytworzenia wody sodowej. Stężony kwas solny znajduje się również w soku żołądkowym każdej osoby i pomaga trawić pokarm. Podczas tego procesu zmniejsza się jego stopień nasycenia, ponieważ. ta kompozycja jest rozcieńczana pokarmem. Jednak przy przedłużonym poście stężenie kwasu solnego w żołądku stopniowo wzrasta. A ponieważ ten związek jest bardzo żrący, może prowadzić do wrzodów żołądka.

Wniosek

Kwas solny może być zarówno korzystny, jak i szkodliwy dla ludzi. Jego kontakt ze skórą prowadzi do pojawienia się ciężkich oparzeń chemicznych, a opary tego związku podrażniają drogi oddechowe i oczy. Ale jeśli ostrożnie obchodzisz się z tą substancją, może się przydać więcej niż raz w