kiseline- elektroliti, pri čijoj se disocijaciji iz pozitivnih iona stvaraju samo ioni H +:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;
CH 3 COOH ↔ H + +CH 3 COO -.
Sve kiseline dijele se na anorganske i organske (karboksilne), koje također imaju svoje (unutarnje) klasifikacije.
U normalnim uvjetima, značajna količina anorganske kiseline postoje u tekućem stanju, neki u čvrstom stanju (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Organske kiseline s do 3 ugljikova atoma su lako pokretne, bezbojne tekućine karakterističnog oštrog mirisa; kiseline s 4-9 ugljikovih atoma su uljne tekućine neugodnog mirisa, a kiseline s velikim brojem ugljikovih atoma su krute tvari koje su netopive u vodi.
Kemijske formule kiselina
Razmotrimo kemijske formule kiselina na primjeru nekoliko predstavnika (anorganskih i organskih): klorovodična kiselina -HCl, sumporna kiselina - H 2 SO 4, fosforna kiselina - H 3 PO 4, octena kiselina - CH 3 COOH i benzojeva kiselina - C6H5COOH. Kemijska formula pokazuje kvalitativni i kvantitativni sastav molekule (koliko i koji atomi su uključeni u određeni spoj) Koristeći kemijsku formulu, možete izračunati molekularnu težinu kiselina (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar ( Cl) \u003d 35,5 ujutro). m.u., Ar(P) = 31 ujutro, Ar(O) = 16 ujutro, Ar(S) = 32 ujutro, Ar(C) = 12 a.u.m.):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Mr(H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(CH 3 COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Strukturne (grafičke) formule kiselina
Strukturna (grafička) formula tvari je vizualnija. Pokazuje kako su atomi međusobno povezani unutar molekule. Naznačimo strukturne formule svakog od gornjih spojeva:
Riža. 1. Strukturna formula klorovodične kiseline.
Riža. 2. Strukturna formula sumporne kiseline.
Riža. 3. Strukturna formula fosforne kiseline.
Riža. 4. Strukturna formula octene kiseline.
Riža. 5. Strukturna formula benzojeve kiseline.
Ionske formule
Sve anorganske kiseline su elektroliti, t.j. sposoban disocirati u vodenoj otopini na ione:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | Potpunim izgaranjem 6 g organske tvari nastalo je 8,8 g ugljičnog monoksida (IV) i 3,6 g vode. Odredite molekulsku formulu izgorjele tvari ako se zna da njezina molarna masa iznosi 180 g/mol. |
| Riješenje | Napravimo shemu reakcije izgaranja organski spoj označavajući broj atoma ugljika, vodika i kisika kao "x", "y" i "z", redom: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Odredimo mase elemenata koji čine ovu tvar. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sustava D.I. Mendeljejev, zaokruženo na cijele brojeve: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Izračunajte molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (M = Mr): M(CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol; M(H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m(C)=×12=2,4 g; m (H) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Definirajmo kemijsku formulu spoja: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Sredstva najjednostavnija formula spojeva CH2O i molarne mase 30 g/mol. Da bismo pronašli pravu formulu organskog spoja, nalazimo omjer prave i dobivene molarne mase: M tvar / M (CH 2 O) \u003d 180 / 30 \u003d 6. To znači da bi indeksi atoma ugljika, vodika i kisika trebali biti 6 puta veći, t.j. formula tvari će izgledati kao C 6 H 12 O 6. Je li glukoza ili fruktoza. |
| Odgovor | C6H12O6 |
PRIMJER 2
| Vježbajte | Izvedite najjednostavniju formulu spoja u kojem je maseni udio fosfora 43,66%, a maseni udio kisika 56,34%. |
| Riješenje | Maseni udio elementa X u molekuli sastava HX izračunava se iz sljedeća formula:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Označimo broj atoma fosfora u molekuli kao "x", a broj atoma kisika "y" Nađimo odgovarajuće relativne atomske mase elemenata fosfora i kisika (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sustava D.I. Mendeljejeva zaokružit će se na cijele brojeve). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Postotak elemenata dijelimo s odgovarajućim relativnim atomskim masama. Tako ćemo pronaći odnos između broja atoma u molekuli spoja: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. To znači da najjednostavnija formula za kombinaciju fosfora i kisika ima oblik P 2 O 5. To je fosfor(V) oksid. |
| Odgovor | P2O5 |
Klasifikacija anorganskih tvari s primjerima spojeva
Analizirajmo sada više detalja prikazanu klasifikacijsku shemu.
Kao što vidimo, prije svega, sve se anorganske tvari dijele na jednostavan i kompleks:
jednostavne tvari tvari koje tvore atomi samo jednog kemijskog elementa nazivaju se. Na primjer, jednostavne tvari su vodik H 2 , kisik O 2 , željezo Fe, ugljik C itd.
Među jednostavnim tvarima postoje metali, nemetali i plemeniti plinovi:
Metali tvore kemijski elementi koji se nalaze ispod dijagonale bor-astat, kao i svi elementi koji su u bočnim skupinama.
plemeniti plinovi koju čine kemijski elementi grupe VIIA.
nemetali formirani, odnosno, kemijskim elementima koji se nalaze iznad dijagonale bor-astat, s izuzetkom svih elemenata sekundarnih podskupina i plemenitih plinova koji se nalaze u skupini VIIIA:
Nazivi jednostavnih tvari najčešće se podudaraju s nazivima kemijskih elemenata od čijih atoma nastaju. Međutim, za mnoge kemijske elemente fenomen alotropije je raširen. Alotropija je pojava kada jedan kemijski element može tvoriti nekoliko jednostavnih tvari. Primjerice, u slučaju kemijskog elementa kisika moguće je postojanje molekularnih spojeva s formulama O 2 i O 3. Prva tvar se obično naziva kisikom na isti način kao i kemijski element čiji atomi nastaje, a druga tvar (O 3) obično se naziva ozon. Jednostavna tvar ugljik može značiti bilo koju od njegovih alotropnih modifikacija, na primjer, dijamant, grafit ili fulerene. Jednostavna tvar fosfor može se shvatiti kao njegove alotropne modifikacije, kao što su bijeli fosfor, crveni fosfor, crni fosfor.
Složene tvari
složene tvari Tvari sastavljene od atoma dva ili više elemenata nazivaju se.
Tako su, na primjer, složene tvari amonijak NH 3, sumporna kiselina H 2 SO 4, gašeno vapno Ca (OH) 2 i bezbroj drugih.
Među složenim anorganskim tvarima razlikuje se 5 glavnih klasa, a to su oksidi, baze, amfoterni hidroksidi, kiseline i soli:
oksidi - složene tvari koje tvore dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik u -2 oksidacijskom stanju.
Opća formula za okside može se napisati kao E x O y, gdje je E simbol kemijskog elementa.
Nomenklatura oksida
Naziv oksida kemijskog elementa temelji se na principu:
Na primjer:
Fe 2 O 3 - željezov oksid (III); CuO, bakrov(II) oksid; N 2 O 5 - dušikov oksid (V)
Često možete pronaći informacije da je valencija elementa naznačena u zagradama, ali to nije slučaj. Tako je, na primjer, oksidacijsko stanje dušika N 2 O 5 +5, a valencija je, začudo, četiri.
Ako kemijski element ima jedno pozitivno oksidacijsko stanje u spojevima, tada oksidacijsko stanje nije naznačeno. Na primjer:
Na 2 O - natrijev oksid; H2O - vodikov oksid; ZnO je cinkov oksid.
Klasifikacija oksida
Oksidi se, prema svojoj sposobnosti stvaranja soli pri interakciji s kiselinama ili bazama, dijele na stvaranje soli i koji ne stvaraju sol.
Malo je oksida koji ne tvore sol, svi su formirani od nemetala u oksidacijskom stanju +1 i +2. Treba zapamtiti popis oksida koji ne tvore sol: CO, SiO, N 2 O, NO.
Oksidi koji tvore soli, pak, dijele se na glavni, kiselo i amfoterna.
Osnovni oksidi nazivaju se takvi oksidi, koji u interakciji s kiselinama (ili kiselim oksidima) tvore soli. Glavni oksidi uključuju metalne okside u oksidacijskom stanju +1 i +2, s izuzetkom oksida BeO, ZnO, SnO, PbO.
Kiseli oksidi nazivaju se takvi oksidi, koji u interakciji s bazama (ili bazičnim oksidima) tvore soli. Kiseli oksidi su praktički svi oksidi nemetala, s izuzetkom CO, NO, N 2 O, SiO, koji ne stvaraju soli, kao i svi metalni oksidi u visokim oksidacijskim stanjima (+5, +6 i +7) .
amfoterni oksidi zvani oksidi, koji mogu reagirati i s kiselinama i s bazama, te kao rezultat tih reakcija tvore soli. Takvi oksidi imaju dvojaku kiselinsko-baznu prirodu, odnosno mogu pokazivati svojstva i kiselih i bazičnih oksida. Amfoterni oksidi uključuju metalne okside u oksidacijskim stanjima +3, +4 i, kao iznimke, okside BeO, ZnO, SnO, PbO.
Neki metali mogu tvoriti sve tri vrste oksida koji tvore soli. Na primjer, krom tvori bazični oksid CrO, amfoterni oksid Cr 2 O 3 i kiseli oksid CrO 3 .
Kao što se može vidjeti, kiselinsko-bazna svojstva metalnih oksida izravno ovise o stupnju oksidacije metala u oksidu: što je stupanj oksidacije veći, kiselinska svojstva su izraženija.
Temelji
Temelji - spojevi s formulom oblika Me (OH) x, gdje x najčešće jednako 1 ili 2.
Osnovna klasifikacija
Baze se klasificiraju prema broju hidrokso skupina u jednoj strukturnoj jedinici.
Baze s jednom hidrokso grupom, t.j. tipa MeOH, tzv pojedinačne kiselinske baze s dvije hidrokso skupine, t.j. tip Me(OH) 2 , odnosno dijakiselina itd.
Također, baze se dijele na topive (alkalijske) i netopljive.
Alkalije uključuju isključivo hidrokside alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, kao i talijev hidroksid TlOH.
Osnovna nomenklatura
Naziv zaklade izgrađen je prema sljedećem principu:
Na primjer:
Fe (OH) 2 - željezov (II) hidroksid,
Cu (OH) 2 - bakrov (II) hidroksid.
U slučajevima kada metal u složenim tvarima ima konstantno oksidacijsko stanje, nije potrebno to naznačiti. Na primjer:
NaOH - natrijev hidroksid,
Ca (OH) 2 - kalcijev hidroksid itd.
kiseline
kiseline - složene tvari čije molekule sadrže atome vodika koji se mogu zamijeniti metalom.
Opća formula kiselina može se napisati kao H x A, gdje su H atomi vodika koji se mogu zamijeniti metalom, a A je kiselinski ostatak.
Na primjer, kiseline uključuju spojeve kao što su H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 itd.
Klasifikacija kiselina
Prema broju atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom, kiseline se dijele na:
- o jednobazne kiseline: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- d octene kiseline: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- t rebazične kiseline: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Treba napomenuti da broj atoma vodika u slučaju organskih kiselina najčešće ne odražava njihovu bazičnost. Na primjer, octena kiselina formule CH 3 COOH, unatoč prisutnosti 4 atoma vodika u molekuli, nije četverobazna, već jednobazna. Bazičnost organskih kiselina određena je brojem karboksilnih skupina (-COOH) u molekuli.
Također, prema prisutnosti kisika u molekulama kiselina dijele se na anoksične (HF, HCl, HBr i dr.) i koje sadrže kisik (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 itd.). Također se nazivaju i oksigenirane kiseline okso kiseline.
Možete pročitati više o klasifikaciji kiselina.
Nomenklatura kiselina i kiselih ostataka
Treba naučiti sljedeći popis naziva i formula kiselina i kiselih ostataka.
U nekim slučajevima, niz sljedećih pravila može olakšati pamćenje.
Kao što se može vidjeti iz gornje tablice, konstrukcija sustavnih naziva anoksičnih kiselina je sljedeća:
Na primjer:
HF, fluorovodična kiselina;
HCl, klorovodična kiselina;
H 2 S - hidrosulfidna kiselina.
Nazivi kiselinskih ostataka kiselina bez kisika građeni su prema načelu:
Na primjer, Cl - - klorid, Br - - bromid.
Nazivi kiselina koje sadrže kisik dobivaju se dodavanjem raznih sufiksa i završetaka imenu elementa koji tvori kiselinu. Na primjer, ako element koji tvori kiselinu u kiselini koja sadrži kisik ima najviše oksidacijsko stanje, tada se naziv takve kiseline konstruira na sljedeći način:
Na primjer, sumporna kiselina H 2 S +6 O 4, kromna kiselina H 2 Cr +6 O 4.
Sve kiseline koje sadrže kisik također se mogu klasificirati kao kiseli hidroksidi, budući da se u njihovim molekulama nalaze hidroksi skupine (OH). Na primjer, to se može vidjeti iz sljedećih grafičkih formula nekih kiselina koje sadrže kisik:
Dakle, sumporna kiselina se inače može nazvati sumpornim (VI) hidroksidom, dušična kiselina - dušikovim (V) hidroksidom, fosforna kiselina - fosfornim (V) hidroksidom, itd. Broj u zagradama karakterizira stupanj oksidacije elementa koji tvori kiselinu. Takva varijanta naziva kiselina koje sadrže kisik mnogima se može činiti krajnje neuobičajenim, međutim, povremeno se takvi nazivi mogu naći u stvarnim KIM-ovima Jedinstvenog državnog ispita iz kemije u zadacima za razvrstavanje anorganskih tvari.
Amfoterni hidroksidi
Amfoterni hidroksidi - metalni hidroksidi koji imaju dvojaku prirodu, t.j. može pokazati i svojstva kiselina i svojstva baza.
Amfoterni su hidroksidi metala u oksidacijskim stanjima +3 i +4 (kao i oksidi).
Također, spojevi Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 i Pb (OH) 2 uključeni su kao iznimke od amfoternih hidroksida, unatoč stupnju oksidacije metala u njima +2.
Za amfoterne hidrokside tro- i četverovalentnih metala moguće je postojanje orto- i meta-oblika, koji se međusobno razlikuju po jednoj molekuli vode. Na primjer, aluminijev (III) hidroksid može postojati u orto obliku Al(OH) 3 ili meta obliku AlO(OH) (metahidroksid).
Budući da, kao što je već spomenuto, amfoterni hidroksidi pokazuju i svojstva kiselina i svojstva baza, njihova formula i naziv mogu se pisati i drugačije: ili kao baza ili kao kiselina. Na primjer:
sol
Tako, na primjer, soli uključuju spojeve kao što su KCl, Ca(NO3)2, NaHCO3, itd.
Gornja definicija opisuje sastav većine soli, međutim, postoje soli koje ne spadaju pod nju. Na primjer, umjesto metalnih kationa, sol može sadržavati amonijeve katione ili njegove organske derivate. Oni. soli uključuju spojeve kao što su, na primjer, (NH 4) 2 SO 4 (amonijev sulfat), + Cl - (metilamonijev klorid) itd.
Klasifikacija soli
S druge strane, soli se mogu smatrati produktima supstitucije vodikovih kationa H+ u kiselini za druge katione, ili kao produktima supstitucije hidroksidnih iona u bazama (ili amfoternih hidroksida) za druge anione.
Uz potpunu zamjenu, tzv srednji ili normalan sol. Primjerice, potpunom zamjenom vodikovih kationa u sumpornoj kiselini s kationima natrija nastaje prosječna (normalna) sol Na 2 SO 4, a potpunom zamjenom hidroksidnih iona u bazi Ca (OH) 2 kiselinskim ostacima, nitratni ioni tvore prosječnu (normalnu) sol Ca(NO3)2.
Soli dobivene nepotpunom zamjenom vodikovih kationa u dvobazičnoj (ili više) kiselini s kationima metala nazivaju se kisele soli. Dakle, s nepotpunom zamjenom vodikovih kationa u sumpornoj kiselini natrijevim kationima, nastaje kisela sol NaHSO 4.
Soli koje nastaju nepotpunom supstitucijom hidroksidnih iona u dvokiselinskim (ili više) bazama nazivaju se bazične oko soli. Na primjer, uz nepotpunu zamjenu hidroksidnih iona u bazi Ca (OH) 2 s nitratnim ionima, bazični oko bistra sol Ca(OH)NO 3 .
Zovu se soli koje se sastoje od kationa dvaju različitih metala i aniona kiselinskih ostataka samo jedne kiseline dvostruke soli. Tako, na primjer, dvostruke soli su KNaCO 3 , KMgCl 3 itd.
Ako sol tvori jedna vrsta kationa i dvije vrste kiselih ostataka, takve soli se nazivaju mješovite. Na primjer, miješane soli su spojevi Ca(OCl)Cl, CuBrCl, itd.
Postoje soli koje ne potpadaju pod definiciju soli kao produkta supstitucije vodikovih kationa u kiselinama za metalne katione ili produkta supstitucije hidroksidnih iona u bazama za anione kiselinskih ostataka. To su složene soli. Tako, na primjer, kompleksne soli su natrijev tetrahidroksozinkat i tetrahidroksoaluminat s formulama Na 2 i Na. Prepoznajte složene soli, među ostalim, najčešće po prisutnosti uglatih zagrada u formuli. Međutim, mora se shvatiti da da bi se tvar mogla klasificirati kao sol, njen sastav mora uključivati sve katione, osim (ili umjesto) H +, a od aniona moraju postojati bilo koji anion osim (ili umjesto) OH -. Na primjer, spoj H 2 ne pripada klasi kompleksnih soli, budući da su samo vodikovi kationi H + prisutni u otopini tijekom njegove disocijacije od kationa. Prema vrsti disocijacije ovu tvar radije treba klasificirati kao kompleksnu kiselinu bez kisika. Slično, OH spoj ne spada u soli, jer ovaj spoj se sastoji od kationa + i hidroksidnih iona OH -, t.j. treba ga smatrati složenom osnovom.
Nomenklatura soli
Nomenklatura srednjih i kiselih soli
Naziv srednjih i kiselih soli temelji se na principu:
Ako je stupanj oksidacije metala u složenim tvarima konstantan, onda to nije naznačeno.
Nazivi kiselinskih ostataka navedeni su gore kada se razmatra nomenklatura kiselina.
Na primjer,
Na 2 SO 4 - natrijev sulfat;
NaHSO 4 - natrijev hidrosulfat;
CaCO 3 - kalcijev karbonat;
Ca (HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat itd.
Nomenklatura bazičnih soli
Nazivi glavnih soli građeni su prema principu:
Na primjer:
(CuOH) 2 CO 3 - bakar (II) hidroksokarbonat;
Fe (OH) 2 NO 3 - željezo (III) dihidroksonitrat.
Nomenklatura kompleksnih soli
Nomenklatura složenih spojeva je mnogo kompliciranija, a za polaganje ispita Ne morate puno znati o nomenklaturi složenih soli.
Treba znati imenovati kompleksne soli dobivene interakcijom alkalijskih otopina s amfoternim hidroksidima. Na primjer:
*Iste boje u formuli i nazivu označavaju odgovarajuće elemente formule i naziv.
Trivijalni nazivi anorganskih tvari
Pod trivijalnim nazivima podrazumijevaju se nazivi tvari koje nisu srodne, ili slabo povezane sa svojim sastavom i strukturom. U pravilu su dužna i trivijalna imena povijesnih razloga ili fizikalna ili kemijska svojstva ovih spojeva.
Popis trivijalnih naziva anorganskih tvari koje trebate znati:
| Na 3 | kriolit |
| SiO2 | kvarc, silicij |
| FeS 2 | pirit, željezni pirit |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | gips |
| CaC2 | kalcijev karbid |
| Al 4 C 3 | aluminij karbida |
| KOH | kaustična potaša |
| NaOH | kaustična soda, kaustična soda |
| H2O2 | vodikov peroksid |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | plavi vitriol |
| NH4Cl | amonijak |
| CaCO3 | kreda, mramor, vapnenac |
| N2O | plin za smijeh |
| NE 2 | smeđi plin |
| NaHCO3 | soda za piće (hrana). |
| Fe 3 O 4 | željezni oksid |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | amonijak |
| CO | ugljični monoksid |
| CO2 | ugljični dioksid |
| SiC | karborund (silicijev karbid) |
| PH 3 | fosfin |
| NH3 | amonijak |
| KClO 3 | berthollet sol (kalijev klorat) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malahit |
| CaO | živo vapno |
| Ca(OH)2 | gašeno vapno |
| prozirna vodena otopina Ca(OH) 2 | vapnena voda |
| suspenzija krutog Ca (OH) 2 u njegovoj vodenoj otopini | vapneno mlijeko |
| K2CO3 | potaša |
| Na2CO3 | soda pepela |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kristalna soda |
| MgO | magnezija |
| Formule kiselina | Nazivi kiselina | Nazivi odgovarajućih soli |
| HClO 4 | klorid | perklorati |
| HClO 3 | klor | klorati |
| HClO 2 | klorid | kloritima |
| HClO | hipoklorni | hipoklorita |
| H5IO6 | jod | periodati |
| HIO 3 | jod | jodati |
| H2SO4 | sumporna | sulfati |
| H2SO3 | sumporast | sulfiti |
| H2S2O3 | tiosumporna | tiosulfati |
| H2S4O6 | tetrationski | tetrationati |
| HNO3 | dušična | nitrati |
| HNO 2 | dušične | nitriti |
| H3PO4 | ortofosforna | ortofosfati |
| HPO 3 | metafosforna | metafosfati |
| H3PO3 | fosfora | fosfiti |
| H3PO2 | fosfora | hipofosfiti |
| H2CO3 | ugljen | karbonati |
| H2SiO3 | silicij | silikati |
| HMnO 4 | mangan | permanganata |
| H2MnO4 | mangan | manganata |
| H2CrO4 | krom | kromati |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromati |
| HF | fluorovodik (fluorovodik) | fluoridi |
| HCl | klorovodična (klorovodična) | kloridi |
| HBr | bromovodična | bromidi |
| BOK | jodovodni | jodidi |
| H 2 S | sumporovodik | sulfidi |
| HCN | cijanovodik | cijanidi |
| HOCN | cijanski | cijanata |
Da ukratko podsjetim konkretnim primjerima kako pravilno imenovati soli.
Primjer 1. Sol K 2 SO 4 tvori ostatak sumporne kiseline (SO 4) i metala K. Soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati. K 2 SO 4 - kalijev sulfat.
Primjer 2. FeCl 3 - sol sadrži željezo i ostatak klorovodične kiseline(Cl). Naziv soli: željezov(III) klorid. Napomena: u ovaj slučaj ne moramo samo imenovati metal, nego i naznačiti njegovu valenciju (III). U prethodnom primjeru to nije bilo potrebno, budući da je valencija natrija konstantna.
Važno: u nazivu soli treba navesti valentnost metala samo ako taj metal ima promjenjivu valenciju!
Primjer 3. Ba (ClO) 2 - sastav soli uključuje barij i ostatak hipoklorne kiseline (ClO). Naziv soli: barijev hipoklorit. Valencija Ba metala u svim njegovim spojevima je dva, nije potrebno naznačiti.
Primjer 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 skupina naziva se amonijak, valencija ove skupine je konstantna. Naziv soli: amonijev dikromat (bikromat).
U navedenim primjerima upoznali smo samo tzv. srednje ili normalne soli. Ovdje se neće govoriti o kiselim, bazičnim, dvostrukim i kompleksnim solima, solima organskih kiselina.
Ako ste zainteresirani ne samo za nomenklaturu soli, već i za metode njihovog dobivanja i Kemijska svojstva, preporučujem upućivanje na relevantne odjeljke priručnika o kemiji: "
Složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselog ostatka nazivaju se mineralne ili anorganske kiseline. Kiselinski ostatak su oksidi i nemetali u kombinaciji s vodikom. Glavno svojstvo kiselina je sposobnost stvaranja soli.
Klasifikacija
Osnovna formula mineralnih kiselina je H n Ac, gdje je Ac kiselinski ostatak. Ovisno o sastavu kiselog ostatka, razlikuju se dvije vrste kiselina:
- kisik koji sadrži kisik;
- bez kisika, sastoji se samo od vodika i nemetala.
Glavni popis anorganskih kiselina prema vrsti prikazan je u tablici.
|
Vrsta |
Ime |
Formula |
|
Kisik |
||
|
dušične |
||
|
dikrom |
||
|
Jod |
||
|
Silicij - metasilicij i ortosilicij |
H 2 SiO 3 i H 4 SiO 4 |
|
|
mangan |
||
|
mangan |
||
|
Metafosforna |
||
|
Arsen |
||
|
ortofosforna |
||
|
sumporast |
||
|
Tiosumporna |
||
|
Tetrationic |
||
|
Ugljen |
||
|
Fosfor |
||
|
Fosfor |
||
|
Klor |
||
|
Klorid |
||
|
hipoklorni |
||
|
Krom |
||
|
cijanski |
||
|
Anoksična |
fluorovodična (fluorovodična) |
|
|
klorovodična (klorovodična) |
||
|
bromovodična |
||
|
Hidrojod |
||
|
Sumporovodik |
||
|
Vodikov cijanid |
Osim toga, u skladu sa svojstvima kiselina se klasificiraju prema sljedećim kriterijima:
- topljivost: topiv (HNO3, HCl) i netopljiv (H2SiO3);
- volatilnost: hlapljivi (H2S, HCl) i nehlapljivi (H2SO4, H3PO4);
- stupanj disocijacije: jak (HNO 3) i slab (H 2 CO 3).
Riža. 1. Shema za klasifikaciju kiselina.
Za označavanje mineralnih kiselina koriste se tradicionalni i trivijalni nazivi. Tradicionalni nazivi odgovaraju nazivu elementa koji tvori kiselinu s dodatkom morfemskog -naya, -ovaya, kao i -pure, -novataya, -novataya za označavanje stupnja oksidacije.
Priznanica
Glavne metode za dobivanje kiselina prikazane su u tablici.
Svojstva
Većina kiselina su tekućine kiselkastog okusa. Volfram, krom, borna i nekoliko drugih kiselina su u krutom stanju u normalnim uvjetima. Neke kiseline (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) postoje samo u obliku vodene otopine i slabe su kiseline.
Riža. 2. Kromna kiselina.
Kiseline su aktivne tvari koje reagiraju:
- s metalima:
Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2;
- s oksidima:
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O;
- s bazom:
H2SO4 + 2KOH \u003d K2SO4 + 2H2O;
- sa solima:
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Sve reakcije su popraćene stvaranjem soli.
Moguća je kvalitativna reakcija s promjenom boje indikatora:
- lakmus postaje crven;
- metilnaranča - u ružičastoj boji;
- fenolftalein se ne mijenja.
Riža. 3. Boje indikatora tijekom interakcije kiselina.
Kemijska svojstva mineralnih kiselina određena su sposobnošću disociranja u vodi uz stvaranje vodikovih kationa i aniona vodikovih ostataka. Kiseline koje nepovratno reagiraju s vodom (potpuno disociraju) nazivaju se jake kiseline. To uključuje klor, dušik, sumpor i klorovod.
Što smo naučili?
Anorganske kiseline tvore vodik i kiselinski ostatak, koji su atomi nemetala ili oksid. Ovisno o prirodi kiselinskog ostatka, kiseline se dijele na anoksične i koje sadrže kisik. Sve kiseline su kiselkastog okusa i sposobne su disocirati u vodenom mediju (razlagati se na katione i anione). Kiseline se dobivaju iz jednostavnih tvari, oksida, soli. U interakciji s metalima, oksidi, baze, soli, kiseline stvaraju soli.
Tematski kviz
Procjena izvješća
Prosječna ocjena: 4.4. Ukupno primljenih ocjena: 120.