Klorovodična kiselina(klorovodična kiselina) - vodena otopina klorovodika HCl, je bistra, bezbojna tekućina s oštrim mirisom klorovodika. Tehnička kiselina ima žućkasto-zelenu boju zbog nečistoća soli klora i željeza. Maksimalna koncentracija klorovodične kiseline je oko 36% HCl; takva otopina ima gustoću 1,18 g/cm3. Koncentrirana kiselina "dimi" u zraku, budući da izlazeći plinoviti HCl stvara sitne kapljice klorovodične kiseline s vodenom parom.

Klorovodična kiselina nije zapaljiva, nije eksplozivna. Jedna je od najjačih kiselina, otapa (uz oslobađanje vodika i stvaranje soli – klorida) sve metale u nizu napona do vodika. Kloridi također nastaju tijekom interakcije klorovodične kiseline s metalnim oksidima i hidroksidima. S jakim oksidansima ponaša se kao redukcijsko sredstvo.

Soli klorovodične kiseline - kloridi, s izuzetkom AgCl, Hg2Cl2, vrlo su topljivi u vodi. Staklo, keramika, porculan, grafit, fluoroplast su otporni na njega.

Klorovodična kiselina se dobiva otapanjem klorovodika u vodi, koji se sintetizira ili izravno iz vodika i klora ili se dobiva djelovanjem sumporne kiseline na natrijev klorid.

Proizvedena tehnička klorovodična kiselina ima najmanje 31% HCl (sintetička) i 27,5% HCl (iz NaCl). Komercijalna kiselina se naziva koncentrirana ako sadrži 24% ili više HCl, ako je sadržaj HCl manji, tada se kiselina naziva razrijeđena.

Klorovodična kiselina se koristi za dobivanje klorida raznih metala, organskih međuproizvoda i sintetskih boja, octene kiseline, aktivnog ugljena, raznih ljepila, hidrolitičkog alkohola, te u elektroformiranju. Koristi se za jetkanje metala, za čišćenje raznih posuda, zaštitnih cijevi bušotina od karbonata, oksida i drugih sedimenata i onečišćenja. U metalurgiji se rude obrađuju kiselinom, u industriji kože - koža prije štavljenja i bojenja. Klorovodična kiselina se koristi u tekstilnoj, prehrambenoj industriji, medicini itd.

Klorovodična kiselina ima važnu ulogu u procesima probave, sastavni je dio želučanog soka. Razrijeđena klorovodična kiselina propisuje se oralno uglavnom za bolesti povezane s nedovoljnom kiselošću želučanog soka.

Solna kiselina transportira se u staklenim bocama ili gumiranim (slojem gume obloženim) metalnim posudama, kao iu plastičnim posudama.

Klorovodična kiselina vrlo opasno za ljudsko zdravlje. Uzrokuje ozbiljne opekline u dodiru s kožom. Kontakt očima je posebno opasan.

Ako klorovodična kiselina dospije na kožu, potrebno ju je odmah isprati obilnim mlazom vode.

Magla i pare klorovodika koje nastaju u interakciji sa zrakom vrlo su opasne. koncentrirana kiselina. Nadražuju sluznicu i dišne ​​puteve. Dugotrajni rad u atmosferi HCl uzrokuje katar dišnih puteva, karijes, zamućenje rožnice oka, ulceraciju nosne sluznice i gastrointestinalne smetnje.
Akutno trovanje prati promuklost, gušenje, curenje nosa, kašalj.

U slučaju curenja ili izlijevanja, klorovodična kiselina može uzrokovati značajne šteta okoliš . Prvo, to dovodi do ispuštanja para tvari u atmosferski zrak u količinama koje prelaze sanitarne i higijenske standarde, što može dovesti do trovanja svih živih bića, kao i do pojave kiselih oborina, što može dovesti do promjene kemijska svojstva tla i vode.

Drugo, može prodrijeti u podzemne vode, što dovodi do onečišćenja kopnenih voda.
Tamo gdje je voda u rijekama i jezerima postala prilično kisela (pH manji od 5), riba nestaje. Kada su trofički lanci poremećeni, smanjuje se broj vodenih životinjskih vrsta, algi i bakterija.

U gradovima kisele oborine ubrzavaju uništavanje mramornih i betonskih konstrukcija, spomenika i skulptura. Klorovodična kiselina je korozivna za metale i reagira sa tvarima kao što su izbjeljivač, mangan dioksid ili kalijev permanganat i stvara otrovni plin klor.

U slučaju izlijevanja, klorovodična kiselina se s površina ispere s puno vode ili lužnate otopine koja neutralizira kiselinu.

Materijal je pripremljen na temelju informacija iz otvorenih izvora

Klorovodična kiselina

Kemijska svojstva

Solna kiselina, klorovodik ili klorovodična kiselina - otopina HCl u vodi. Prema Wikipediji, tvar pripada skupini anorganskih jakih monobazičnih to-t. Puni naziv spoja na latinskom: klorovodična kiselina.

Formula klorovodične kiseline u kemiji: HCl. U molekuli se atomi vodika spajaju s atomima halogena - Cl. Ako uzmemo u obzir elektroničku konfiguraciju ovih molekula, može se uočiti da spojevi sudjeluju u formiranju molekularnih orbitala 1s-vodikove orbitale i jedno i drugo 3s i 3p-orbitale atoma Cl. U kemijskoj formuli klorovodične kiseline 1s-, 3s- i 3p-atomske orbitale se preklapaju i tvore 1, 2, 3 orbitale. pri čemu 3s-orbitala nije obvezujuća. Postoji pomak gustoće elektrona prema atomu Cl i polaritet molekule se smanjuje, ali se energija vezanja molekularnih orbitala povećava (ako to uzmemo u obzir zajedno s drugim vodikovi halogenidi ).

Fizikalna svojstva klorovodika. To je bistra, bezbojna tekućina koja se dimi kada je izložena zraku. Molarna masa kemijskog spoja = 36,6 grama po molu. U standardnim uvjetima, pri temperaturi zraka od 20 stupnjeva Celzija, maksimalna koncentracija tvari je 38% težine. Gustoća koncentrirane klorovodične kiseline u ovakvoj otopini je 1,19 g/cm³. Općenito, fizikalna svojstva i karakteristike kao što su gustoća, molarnost, viskoznost, toplinski kapacitet, vrelište i pH, jako ovise o koncentraciji otopine. Ove vrijednosti se detaljnije raspravljaju u tablici gustoće. Na primjer, gustoća klorovodične kiseline 10% = 1,048 kg po litri. Kada se skrutne, tvar se formira kristalni hidrati različite kompozicije.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline. S čime reagira klorovodična kiselina? Tvar stupa u interakciju s metalima koji stoje ispred vodika u nizu elektrokemijskih potencijala (željezo, magnezij, cink i drugi). U tom slučaju nastaju soli u plinovitom stanju H. Olovo, bakar, zlato, srebro i drugi metali desno od vodika ne reagiraju s klorovodičnom kiselinom. Tvar reagira s metalnim oksidima stvarajući vodu i topljivu sol. Natrijev hidroksid pod djelovanjem na-ti tvori i vodu. Za ovaj spoj karakteristična je reakcija neutralizacije.

Razrijeđena klorovodična kiselina reagira s metalnim solima, koje nastaju od slabijih kiselina. Na primjer, propionska kiselina slabiji od soli. Tvar ne reagira s jačim kiselinama. i natrijev karbonat nastat će nakon reakcije sa HCl klorid, ugljikov monoksid i voda.

Za kemijski spoj karakteristične su reakcije s jakim oksidansima, sa manganov dioksid , kalijev permanganat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Supstanca reagira sa amonijak , koji proizvodi gusti bijeli dim, koji se sastoji od vrlo finih kristala amonijevog klorida. Mineral piroluzit također reagira s klorovodičnom kiselinom koju sadrži manganov dioksid : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reakcija oksidacije).

Postoji kvalitativna reakcija na solnu kiselinu i njezine soli. Kada tvar stupa u interakciju sa srebrni nitrat bijeli talog srebrni klorid i formirana dušična kiselina . Jednadžba reakcije interakcije metilamin s klorovodikom izgleda na sljedeći način: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Tvar reagira sa slabom bazom anilin . Nakon otapanja anilina u vodi, smjesi se dodaje klorovodična kiselina. Kao rezultat toga, baza se otapa i formira anilin hidroklorid (fenilamonijev klorid ): (S6N5NH3)Cl. Reakcija interakcije aluminijeva karbida s klorovodičnom kiselinom: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Jednadžba reakcije kalijev karbonat s kojim to izgleda ovako: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Dobivanje klorovodične kiseline

Za dobivanje sintetske klorovodične kiseline vodik se spaljuje u kloru, a zatim se dobiveni plinoviti klorovodik otapa u vodi. Također je uobičajeno proizvoditi reagens iz otpadnih plinova, koji nastaju kao nusproizvodi tijekom kloriranja ugljikovodika (otpadni plin klorovodična kiselina). U proizvodnji ovog kemijskog spoja, GOST 3118 77- za reagense i GOST 857 95– za tehničku sintetsku solnu kiselinu.

U laboratoriju možete koristiti dugogodišnju metodu u kojoj se kuhinjska sol izlaže koncentriranoj sumpornoj kiselini. Također, sredstvo se može dobiti reakcijom hidrolize aluminijev klorid ili magnezij . Tijekom reakcije, oksikloridi varijabilni sastav. Za određivanje koncentracije tvari koriste se standardni titri koji su dostupni u zatvorenim ampulama, tako da je kasnije moguće dobiti standardnu ​​otopinu poznate koncentracije i njome odrediti kakvoću drugog titranta.

Tvar ima prilično širok opseg:

• koristi se u hidrometalurgiji, luženju i luženju;
• kod čišćenja metala tijekom kalajisanja i lemljenja;
• kao reagens za dobivanje manganov klorid , cink, željezo i drugi metali;
• u proizvodnji smjesa s površinski aktivnim tvarima za čišćenje metalnih i keramičkih proizvoda od infekcije i prljavštine (koristi se inhibirana klorovodična kiselina);
• kao regulator kiselosti E507 u prehrambenoj industriji, kao dio soda vode;
• u medicini s nedovoljnom kiselošću želučanog soka.

Ovaj kemijski spoj ima visoku klasu opasnosti - 2 (prema GOST 12L.005). Kod rada s kiselinom, posebno zaštitu kože i očiju. Dovoljno kaustična tvar u dodiru s kožom ili udisanjem uzrokuje kemijske opekline. Za njegovu neutralizaciju koriste se otopine lužina, najčešće sode bikarbone. Para klorovodika stvara kaustičnu maglu s molekulama vode u zraku, što iritira dišne ​​puteve i oči. Ako tvar reagira s izbjeljivačem, kalijev permanganat i drugih oksidacijskih sredstava, tada nastaje otrovni plin, klor. Na području Ruske Federacije ograničen je promet klorovodične kiseline s koncentracijom većom od 15%.

farmakološki učinak

Povećava kiselost želučanog soka.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Što je želučana kiselost? Ovo je karakteristika koncentracije klorovodične kiseline u želucu. Kiselost se izražava u pH. Normalno, kiselina bi trebala biti proizvedena u sastavu želučanog soka i aktivno sudjelovati u procesima probave. Formula klorovodične kiseline: HCl. Proizvode ga parijetalne stanice smještene u fundikalnim žlijezdama, uz sudjelovanje H+/K+-ATPaza . Ove stanice oblažu dno i tijelo želuca. Sama kiselost želučanog soka je promjenjiva i ovisi o broju parijetalnih stanica i intenzitetu procesa neutralizacije tvari alkalnim komponentama želučanog soka. Koncentracija proizvedena do - ste stabilna i jednaka je 160 mmol/l. Zdrava osoba normalno ne bi trebala proizvoditi više od 7, a najmanje 5 mmol tvari na sat.

Kod nedovoljne ili prekomjerne proizvodnje klorovodične kiseline dolazi do bolesti probavnog trakta, pogoršava se sposobnost apsorpcije određenih mikroelemenata, poput željeza. Lijek stimulira izlučivanje želučanog soka, smanjuje pH. Aktivira pepsinogen , pretvara ga u aktivni enzim pepsin . Tvar ima blagotvoran učinak na kiselinski refleks želuca, usporava prijelaz nepotpuno probavljene hrane u crijeva. Usporavaju se procesi fermentacije sadržaja probavnog trakta, nestaju bolovi i podrigivanje, željezo se bolje apsorbira.

Nakon oralne primjene, lijek se djelomično metabolizira slinom i želučanom sluzi, sadržajem dvanaesnika 12. Nevezana tvar prodire u duodenum, gdje je potpuno neutralizirana svojim alkalnim sadržajem.

Indikacije za upotrebu

Tvar je dio sintetičkih deterdženata, koncentrata za ispiranje usne šupljine za njegu kontaktnih leća. Razrijeđena klorovodična kiselina propisana je za bolesti želuca, praćene niskom kiselošću, sa hipokromna anemija u kombinaciji s pripravcima željeza.

Kontraindikacije

Lijek se ne smije koristiti za alergije na sintetičku tvar, s bolestima probavnog trakta povezanih s visokom kiselošću, sa.

Nuspojave

Koncentrirana klorovodična kiselina može izazvati teške opekline ako dođe u dodir s kožom, očima ili dišnim putevima. U sklopu raznih lek. pripravci koriste razrijeđenu tvar, s produljenom uporabom velikih doza može doći do pogoršanja stanja zubne cakline.

Upute za uporabu (način i doziranje)

Klorovodična kiselina se koristi prema uputama.

Unutar se propisuje lijek, prethodno otopljen u vodi. Obično koristite 10-15 kapi lijeka u pola čaše tekućine. Lijek se uzima uz obrok, 2-4 puta dnevno. Maksimalna pojedinačna doza je 2 ml (oko 40 kapi). Dnevna doza - 6 ml (120 kapi).

Predozirati

Slučajevi predoziranja nisu opisani. S nekontroliranim unosom tvari u velikim količinama, u probavnom traktu nastaju čirevi i erozije. Trebali biste potražiti pomoć liječnika.

Interakcija

Tvar se često koristi u kombinaciji s pepsin i druge lijekove. droge. Kemijski spoj u probavnom traktu stupa u interakciju s bazama i nekim tvarima (vidi kemijska svojstva).

posebne upute

Kod tretiranja pripravcima klorovodične kiseline potrebno je strogo se pridržavati preporuka u uputama.

Pripravci koji sadrže (analoge)

Slučajnost u ATX kodu 4. razine:

U industrijske svrhe koristi se inhibirana klorovodična kiselina (22-25%). U medicinske svrhe, otopina se koristi: Klorovodična kiselina razrijeđena . Tvar se također nalazi u koncentratu za ispiranje usta. Parontalni , u otopini za njegu mekih kontaktnih leća Biotru .

Klorovodična kiselina koja dolazi iz postrojenja može biti različite koncentracije, pa je potrebno izračunati količinu vode i kiseline pomoću tablice 6.2.

Tablica 6.2

gustaHClu 15 oko S, kg/m 3	mase. udioHCl, %	težinski udioHClkg/l	gustaHClu 15 oko S, kg/m 3	mase. udioHCl, %	težinski udioHClkg/l

Količina komercijalne kiseline u jedinicama volumena potrebna za dobivanje 1 m 3 radne otopine određene koncentracije određena je formulom:

V T \u003d n (r Z - 1000) / (r T - 1000) (5.2)

gdje je n broj kubnih metara otopine;

V T - volumen komercijalne kiseline, m 3;

r t - komercijalna gustoća kiseline, kg/m 3;

r Z - dana gustoća gotove otopine, kg / m 3, koja se uzima iz tablice 6.2, na temelju postotnog masenog sadržaja HCl u otopini.

Primjer. Pripremite 35 m 3 12% otopine HCl, ako je gustoća komercijalne kiseline 1150 kg / m 3. Prema tablici 6.2 nalazimo da je gustoća 12% otopine HCl 1060 kg / m 3. Zatim

V T \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3

Volumen vode za pripremu otopine je 35 - 14 \u003d 21 m 3. Provjerimo rezultate izračuna:

r W \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 = 1060 kg / m 3

1. Oprema za obradu bunara kiselinom

Za obradu formacije kiselinom koristi se skup opreme koji uključuje armature za ušće bušotine (1AU - 700, 2AU - 700), pumpnu jedinicu za ubrizgavanje kiseline u bušotinu, autocisternu za prijevoz kiseline i kemikalija, razdjelnik za spajanje autocisterne s pumpnom jedinicom i s priključcima.

Tijekom obrade solnom kiselinom koncentracija kiseline u otopini je 8-20%, ovisno o tretiranoj stijeni. Ako je koncentracija HCl viša od preporučene, dolazi do uništavanja cijevi ušća bušotine i opreme u bušotini, a ako je niža, smanjuje se učinkovitost obrade pridnene zone.

Za zaštitu cijevi, spremnika, pumpi, cjevovoda, opreme za ušće i bušotinu od korozivnog djelovanja kiseline, otopini se dodaju inhibitori: formalin (0,6%), unicol (0,3 - 0,5%), reagens I-1-A ( 0,4 %) i katapin A (0,1 %).

Da bi se spriječilo taloženje željeznih oksida koji začepljuju pore formacije, koriste se stabilizatori, koji se koriste kao octena (0,8-1,6%) i fluorovodična (1-2%) kiselina iz volumena razrijeđene klorovodične kiseline.

Otopina HCl priprema se na sljedeći način: u posudu se ulije izračunati volumen vode, doda se inhibitor, zatim stabilizator i usporivač reakcije - pripravak DS u količini od 1 - 1,5% volumena otopina kiseline. Nakon temeljitog miješanja otopine, na kraju se dodaje izračunati volumen koncentrirane HCl.

Na poljima se koristi ubrizgavanje kiseline u formaciju pod pritiskom, kisele kupke za čišćenje površine dna bušotine od kontaminirajućih naslaga (cementa, isplake, smole, parafina), kao i ubrizgavanje vruće kisele otopine koja se zagrijava zbog egzotermne reakcije. između HCl i magnezija.

Za transport otopine inhibirane HCl i ubrizgavanje u rezervoare koriste se posebne jedinice Azinmash - 30A, automatski mjenjač - 500, KP - 6,5. Jedinica Azinmash - 30A montirana je na šasiju vozila KrAZ - 257. Jedinica se sastoji od horizontalne jednodjelne pumpe s tri klipa 5NK - 500 koju pokreće propulzijski motor preko izvoda snage, razvodnika, gumene obloženi spremnici glavni (6-10 m 3) i na prikolici (6 m 3).

KLOROVODIČNA KISELINA (klorovodična kiselina) - jaka jednobazna kiselina, otopina klorovodika HCl u vodi, jedan je od najvažnijih sastojaka želučanog soka; u medicini se koristi kao lijek za insuficijenciju sekretorne funkcije želuca. S. do. je jedan od najčešće korištenih kem. reagensi koji se koriste u biokemijskim, sanitarno-higijenskim i kliničko-dijagnostičkim laboratorijima. U stomatologiji se 10% otopina S. koristi za izbjeljivanje zuba s fluorozom (vidi Izbjeljivanje zubi). S. to. se koristi za dobivanje alkohola, glukoze, šećera, organskih boja, klorida, želatine i ljepila, na farmi. industriji, u štavljenju i bojanju kože, saponifikaciji masti, u proizvodnji aktivnog ugljena, bojanju tkanina, jetkanju i lemljenju metala, u hidrometalurškim procesima čišćenja bušotina od naslaga karbonata, oksida i drugih taloga, u galvanizaciji i dr.

S. to. za ljude koji su s njim u kontaktu tijekom procesa proizvodnje, predstavlja značajnu profesionalnu opasnost.

S. do. je bio poznat već u 15. stoljeću. Njemu se pripisuje njezino otkriće. Alkemičar Valentine. Dugo se vremena vjerovalo da je S. to. kisikov spoj hipotetske kemikalije. element muria (odakle mu jedno ime - acidum muriaticum). Chem. Struktura S. do. konačno je uspostavljena tek u prvoj polovici 19. stoljeća. Davy (N. Davy) i J. Gay-Lussac.

U prirodi se praktički ne pojavljuje slobodni S. do., međutim, njegove soli natrijev klorid (vidi Kuhinjska sol), kalijev klorid (vidi), magnezijev klorid (vidi), kalcijev klorid (vidi), itd. Vrlo su raširene.

Klorovodik HCl u normalnim uvjetima je bezbojan plin specifičnog oštrog mirisa; kada se pusti u vlažan zrak, snažno "dimi", tvoreći najmanje kapljice aerosola S. do. Klorovodik je otrovan. Težina (masa) 1 litre plina pri 0° i 760 mm Hg. Umjetnost. jednako 1,6391 g, gustoća zraka 1,268. Tekući klorovodik vrije na -84,8° (760 mmHg) i skrućuje se na -114,2°. U vodi se klorovodik dobro otapa uz oslobađanje topline i stvaranje S. do .; njegova topljivost u vodi (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Stranica k. predstavlja bezbojnu prozirnu tekućinu s oštrim mirisom klorovodika; nečistoće željeza, klora ili drugih tvari boje S. do u žućkasto-zelenkastu boju.

Približna vrijednost koncentracije S. u postocima može se pronaći ako otkucaja. S. težinu smanjiti za jedan i pomnožiti dobiveni broj s 200; npr. ako težine S. do 1,1341, tada je njegova koncentracija 26,8%, tj. (1,1341 - 1) 200.

S. do. kemijski vrlo aktivan. Otapanjem vodika otapa sve metale koji imaju negativan normalni potencijal (vidi Fizikalni i kemijski potencijali), mnoge metalne okside i hidrokside pretvara u kloride i oslobađa slobodne kiseline iz soli kao što su fosfati, silikati, borati itd.

U smjesi s dušičnom kiselinom (3:1) dobiva se tzv. aqua regia, S. to. reagira sa zlatom, platinom i drugim kemijski inertnim metalima, tvoreći kompleksne ione (AuC14, PtCl6, itd.). Pod utjecajem oksidansa S. do. oksidira se u klor (vidi).

S. k. reagira s mnogim organskim tvarima, na primjer, proteinima, ugljikohidratima itd. Neki aromatski amini, prirodni i sintetski alkaloidi i drugi organski spojevi bazične prirode s S. k. tvore soli - hidroklorid. Papir, pamuk, lan i mnoga umjetna vlakna uništavaju S. to.

Glavna metoda za proizvodnju klorovodika je sinteza iz klora i vodika. Sinteza klorovodika odvija se u skladu s reakcijom H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Drugi načini proizvodnje klorovodika su kloriranje organski spojevi, dehidrokloriranje organskih derivata klora i hidroliza određenih anorganskih spojeva uz eliminaciju klorovodika. Rjeđe, u laboratoriju. praksi koriste stari način proizvodnje klorovodika interakcijom kuhinjske soli sa sumpornom kiselinom.

Karakteristična reakcija na S. to. i njegove soli je stvaranje bijelog sirastog taloga srebrnog klorida AgCl, topljivog u suvišku vodena otopina amonijak:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Čuvati S. to. u staklenoj posudi s brušenim čepovima u hladnoj prostoriji.

Godine 1897. IP Pavlov je otkrio da parijetalne stanice želučanih žlijezda ljudi i drugih sisavaca izlučuju S. u stalnoj koncentraciji. Pretpostavlja se da se mehanizam izlučivanja S. sastoji u prijenosu H+ iona pomoću specifičnog nosača na vanjsku površinu apikalne membrane intracelularnih tubula parijetalnih stanica i u njihovom ulasku nakon dodatne pretvorbe u želučani sok. (vidjeti). C1~ ioni iz krvi prodiru u parijetalnu stanicu dok istovremeno prenose bikarbonatni ion HCO2 u suprotnom smjeru. Zbog toga C1 ~ ioni ulaze u parijetalnu stanicu protiv koncentracijskog gradijenta i iz nje u želučani sok. Parijetalne stanice izlučuju otopinu

Stranica to., koncentracija to-rogo iznosi cca. 160 mmol!l.

Bibliografija: Volfkovich S. I., Egorov A. P. i Epshtein D. A. Opća kemijska tehnologija, vol. 1, str. 491 i drugi, M.-L., 1952; Štetne tvari u industriji, ur. N. V. Lazarev i I. D. Gadaskina, tom 3, str. 41, L., 1977.; Nekrasov B.V. Osnove opće kemije, vol. 1 - 2, M., 1973; Hitna pomoć kod akutnih otrovanja, Toksikološki priručnik, ur. S. N. Golikova, str. 197, Moskva, 1977.; Osnove sudske medicine, ur. N. V. Popova, str. 380, M.-L., 1938.; Radbil O. S. Farmakološke osnove liječenja bolesti probavnog sustava, str. 232, M., 1976; Rem i G. Tečaj anorganska kemija, per. s njemačkog, svezak 1, str. 844, M., 1963; Smjernice za sudskomedicinsko vještačenje otrovanja, ur. R. V. Berezhnoy i drugi, str. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaja; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (sud.).

Strukturna formula

Istinita, empirijska ili bruto formula: HCl

Kemijski sastav klorovodične kiseline

Molekulska težina: 36,461

Klorovodična kiselina(također klorovodična, klorovodična kiselina, klorovodik) - otopina klorovodika (HCl) u vodi, jaka jednobazna kiselina. Bezbojna, prozirna, jetka tekućina, "dimi" na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog nečistoća željeza, klora i sl.). U koncentraciji od oko 0,5% prisutan je u ljudskom želucu. Najveća koncentracija pri 20 °C je 38% težine, gustoća takve otopine je 1,19 g/cm³. Molarna masa 36,46 g/mol. Soli klorovodične kiseline nazivaju se kloridi.

Fizička svojstva

Fizikalna svojstva klorovodične kiseline jako ovise o koncentraciji otopljenog klorovodika. Kada se skrutne, daje kristalne hidrate sastava HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Kemijska svojstva

• Interakcija s metalima koji stoje u nizu elektrokemijskih potencijala do vodika, uz stvaranje soli i oslobađanje plinovitog vodika.
• Interakcija s metalnim oksidima radi stvaranja topljive soli i vode.
• Interakcija s metalnim hidroksidima do stvaranja topljive soli i vode (reakcija neutralizacije).
• Interakcija s metalnim solima koje stvaraju slabije kiseline, poput ugljične.
• Interakcija s jakim oksidirajućim sredstvima (kalijev permanganat, manganov dioksid) uz oslobađanje plinovitog klora.
• Interakcija s amonijakom uz stvaranje gustog bijelog dima, koji se sastoji od najmanjih kristala amonijevog klorida.
• Kvalitativna reakcija na klorovodičnu kiselinu i njezine soli je njezina interakcija sa srebrnim nitratom, pri čemu nastaje skutni talog srebrnog klorida, netopljiv u dušičnoj kiselini.

Priznanica

Klorovodična kiselina se proizvodi otapanjem plinovitog klorovodika u vodi. Klorovodik se dobiva spaljivanjem vodika u kloru, tako dobivena kiselina naziva se sintetička. Klorovodična kiselina također se dobiva iz otpadnih plinova - nusproizvodnih plinova koji nastaju tijekom različitih procesa, na primjer, tijekom kloriranja ugljikovodika. Klorovodik sadržan u tim plinovima naziva se otpadni plin, a tako dobivena kiselina otpadni plin. Posljednjih desetljeća udio klorovodične kiseline kao otpadnog plina u volumenu proizvodnje postupno raste, istiskujući kiselinu dobivenu spaljivanjem vodika u kloru. Ali klorovodična kiselina dobivena spaljivanjem vodika u kloru sadrži manje nečistoća i koristi se ako je potrebno. visoka čistoća. U laboratorijskim uvjetima koristi se metoda koju su razvili alkemičari, a koja se sastoji u djelovanju koncentrirane sumporne kiseline na kuhinjsku sol. Na temperaturama iznad 550 °C i višku kuhinjske soli moguća je interakcija. Moguće je dobiti hidrolizom klorida magnezija, aluminija (hidratizirana sol se zagrijava). Te reakcije možda neće ići do kraja s stvaranjem bazičnih klorida (oksiklorida) promjenjivog sastava, na primjer. Klorovodik je vrlo topiv u vodi. Dakle, pri 0 °C, 1 volumen vode može apsorbirati 507 volumena HCl, što odgovara koncentraciji kiseline od 45%. Međutim, na sobnoj temperaturi topljivost HCl je manja, pa se u praksi obično koristi 36% klorovodična kiselina.

Primjena

Industrija

• Koristi se u hidrometalurgiji i elektroformiranju (nagrizanje, luženje), za čišćenje površine metala tijekom lemljenja i kositrenja, za dobivanje klorida cinka, mangana, željeza i drugih metala. U mješavini s površinski aktivnim tvarima koristi se za čišćenje keramičkih i metalnih proizvoda (ovdje je potrebna inhibirana kiselina) od onečišćenja i dezinfekciju.
• Registriran je u prehrambenoj industriji kao regulator kiselosti (aditiv hrani E507). Koristi se za izradu seltzer (soda) vode.

Lijek

• Prirodni sastojak ljudskog želučanog soka. U koncentraciji od 0,3-0,5%, obično pomiješan s enzimom pepsinom, primjenjuje se oralno s nedovoljnom kiselošću.

Značajke cirkulacije

Visoko koncentrirana klorovodična kiselina je korozivna tvar koja uzrokuje teške kemijske opekline ako dođe u dodir s kožom. Kontakt očima je posebno opasan. Za neutralizaciju opeklina koristi se slaba otopina lužine, obično sode bikarbone. Prilikom otvaranja posuda s koncentriranom solnom kiselinom, para klorovodika, privlačeći vlagu iz zraka, stvara maglu koja iritira oči i dišne ​​putove osobe. Reagira s jakim oksidirajućim sredstvima (klor, mangan dioksid, kalijev permanganat) i stvara otrovni plin klor. U Ruskoj Federaciji ograničena je cirkulacija klorovodične kiseline s koncentracijom od 15% ili više.