1,2679; G crnt 51,4°C, p krit 8,258 MPa, d krit 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ / , D H pl 1,9924 kJ / (-114,22 °C), DH test 16,1421 kJ / (-8,05 °C); 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (0°C), 76,9 105 (50°C); jednadžba temperaturne ovisnosti lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); koeficijent 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Vidi također tablicu. jedan.

R-vrijednost HC1 na 25 °C i 0,1 MPa (mol.%): u pentanu-0,47, heksanu-1,12, heptanu-1,47, oktanu-1,63. P-vrijednost HCl u alkil i aril halogenidima je niska, na primjer. 0,07 / za C4H9Cl. P-vrijednost u rasponu od -20 do 60 °C opada u nizu dikloretan-tri-kloretan-tetrakloretan-trikloretilen. R-vrijednost na 10°C u nizu je približno 1 / , u karboksilnim esterima to-t 0,6 / , u karboksilnim to-tax 0,2 / . U stabilnom R 2 O · NCl nastaju. P-vrijednost HC1 podliježe i iznosi za KCl 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 / (900 ° C), za NaCl 1,90 10 -4 / (900 ° WITH).

Sol to-ta. HCl u vodi je vrlo egzotermna. proces, za beskonačno razb. vodena otopina D H 0 Hcl -69,9 kJ / , Cl -- 167,080 kJ/; HC1 je potpuno ioniziran. Topivost HC1 u ovisi o t-ry (Tablica 2) i djelomičnom HC1 u mješavini plinova. Gustoća soli dec. i h na 20 °C prikazani su u tablici. 3 i 4. S povećanjem t-ry h klorovodika opada, na primjer: za 23,05% klorovodika na 25 °C h 1364 mPa s, na 35 °C 1,170 mPa s. klorovodika koja sadrži h po 1 HC1, iznosi [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl tvori c (tablica 5). U sustavu HCl-voda postoje tri eutektika. točke: - 74,7°C (23,0% masenog udjela HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HCl, metastabilna faza). Poznate su HCl nH2O, gdje je n = 8,6 (talište -40 °C), 4,3 (talište -24,4 °C), 2 (talište -17,7 °C) i 1 (talište -15,35 °C ). kristalizira iz 10% klorovodične kiseline na -20, iz 15% klorovodične kiseline na -30, iz 20% klorovodične kiseline na -60 i iz 24% solne kiseline na -80°C. P-vrijednost halogenida opada s povećanjem HCl u klorovodičnoj kiselini, koja se za njih koristi.

Kemijska svojstva. Čista suha HCl počinje disocirati iznad 1500°C, kemijski je pasivna. Mn. , C, S, P ne djeluju. čak i s tekućom HCl. C, reagira iznad 650 °C, pri čemu su prisutni Si, Ge i B-in. AlCl 3, s prijelaznim metalima - na 300 ° C i više. O 2 i HNO 3 se oksidiraju u Cl 2, sa SO 3 daje C1SO 3 H. O p-cije s org. veze vidi .

S klorovodična kiselina je kemijski vrlo aktivna. Otapa se s otpuštanjem H 2 koji ima negativan učinak. ,sa mnom. i oblikuje, dodjeljuje besplatno. to-vama od kao što su itd.

Priznanica. U industriji, HCl dobiti trag. načini-sulfatni, sintetički. te iz otpadnih plinova (nusproizvoda) brojnih procesa. Prve dvije metode gube smisao. Tako je u SAD-u 1965. godine udio otpadne soli bio 77,6% u ukupnom obujmu proizvodnje, a 1982.-94%.

Proizvodnja klorovodika (reaktivna, dobivena sulfatnom metodom, sintetička, otpadni plin) sastoji se u dobivanju HCl s posljednjom. njegov . Ovisno o načinu odvođenja topline (dostiže 72,8 kJ/), procesi se dijele na izotermne, adijabatske. i kombinirano.

Sulfatna metoda temelji se na interakciji. NaCl s konc. H2SO4 na 500-550°C. reakcija sadrže od 50-65% HCl (muffle) do 5% HCl (reaktor sa). Predlaže se zamjena H 2 SO 4 mješavinom SO 2 i O 2 (temperatura procesa cca. 540 °C, kat.-Fe 2 O 3).

Izravna sinteza HCl temelji se na lancu p-cije: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p se izračunava prema jednadžbi: lgK p = 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

R-ciju iniciraju svjetlost, vlaga, čvrsti porozni (, porozni Pt) i neki rudari. u tebi ( , ). Sinteza se provodi s viškom H 2 (5-10%) u komorama za izgaranje od čelika, vatrostalne opeke. Naib. moderno Materijal za sprječavanje onečišćenja HCl - grafit impregniran fenol-formaldom. smole. Kako bi spriječili eksplozivnu prirodu, miješaju se izravno u plamenu plamenika. Do vrha. zona komora za izgaranje ugrađuje se za hlađenje reakcije. do 150-160°S. Snaga modernog grafit doseže 65 tona / dan (u smislu 35% klorovodične kiseline). U slučaju nedostatka H 2, razg. modifikacije procesa; na primjer, smjesa Cl 2 s vodom propušta se kroz sloj porozne žarulje:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCl + CO2 + 288,9 kJ

Temperatura procesa (1000-1600 °C) ovisi o vrsti i prisutnosti nečistoća u njemu, a to su (npr. Fe 2 O 3). Obećavajuće je koristiti mješavinu CO sa:

CO + H2O + Cl2: 2HCl + CO2

Više od 90% klorovodične kiseline u razvijenim zemljama dobiva se iz otpadnog plina HCl, koji nastaje tijekom i dehidrokloracije org. spojeva, klororg. otpad, dobivanje kalija nekloriranog. itd. Abgaze sadrže dekomp. količina HC1, inertne nečistoće (N 2, H 2, CH 4), slabo topiv u org. in-va (, ), vodotopivi in-va (octena kiselina,), kisele nečistoće (Cl 2, HF, O 2) i. Korištenje izotermnih svrsishodno je pri niskom sadržaju HC1 u ispušnim plinovima (ali uz sadržaj inertnih nečistoća manji od 40%). Naib. obećavajući film, koji vam omogućuje da iz izvornog ispušnog plina izvučete od 65 do 85% HCl.

Naib. adijabatske sheme se široko koriste. . Abgazi se uvode u donji. dio, i (ili razrijeđena klorovodična) - protustruja do vrha. Sol se zagrijava do t-ry zbog topline HCl. Promjena t-ry i Hcl data je na sl. 1. T-ra se određuje temperaturom odgovarajućeg (maks. t-ra-t. vrenje azeotropne smjese je cca. 110 °C).

Na sl. 2 prikazuje tipičnu adijabatsku shemu. HCl iz otpadnih plinova koji nastaju tijekom (npr. proizvodnje). Hcl se apsorbira u 1, a ostaci slabo topiv u org. in-in se odvaja od poslije u aparatu 2, dalje se čisti u repnoj koloni 4 i separatorima 3, 5 i dobiva se komercijalna klorovodična kiselina.

Riža. 1. Shema raspodjele t-r (krivulja 1) i

Poput kiselina. Programom edukacije predviđeno je pamćenje od strane učenika imena i formula šest predstavnika ove skupine. I, pregledavajući tablicu koju pruža udžbenik, uočavate na popisu kiselina onu koja je prva i koja vas je prije svega zanimala - klorovodičnu kiselinu. Jao, u učionici u školi se ne proučava ni imovina ni bilo koji drugi podaci o njoj. Stoga oni koji su željni znanja stjecati vani školski kurikulum potražite dodatne informacije u svim vrstama izvora. Ali često, mnogi ne pronađu informacije koje su im potrebne. I tako je tema današnjeg članka posvećena ovoj kiselini.

Definicija

Klorovodonična kiselina je jaka jednobazna kiselina. U nekim se izvorima može nazvati klorovodikom i klorovodikom, kao i klorovodikom.

Fizička svojstva

To je bezbojna i dimljiva kaustična tekućina u zraku (slika desno). Međutim, tehnička kiselina ima žućkastu boju zbog prisutnosti željeza, klora i drugih aditiva u njoj. Njegova najveća koncentracija na temperaturi od 20 °C iznosi 38%. Gustoća klorovodične kiseline s takvim parametrima jednaka je 1,19 g / cm 3. Ali ovaj spoj u različitim stupnjevima zasićenosti ima potpuno različite podatke. Sa smanjenjem koncentracije, brojčana vrijednost molarnosti, viskoznosti i točke taljenja opada, ali raste određena toplina i vrelište. Stvrdnjavanje klorovodične kiseline bilo koje koncentracije daje različite kristalne hidrate.

Kemijska svojstva

Svi metali koji dolaze prije vodika u elektrokemijskom nizu njihovog napona mogu komunicirati s ovim spojem, tvoreći soli i oslobađajući plinoviti vodik. Ako su zamijenjeni metalnim oksidima, tada će produkti reakcije biti topljiva sol i voda. Isti učinak bit će u interakciji klorovodične kiseline s hidroksidima. Međutim, ako joj se doda bilo koja metalna sol (na primjer, natrijev karbonat), čiji je ostatak uzet iz slabije kiseline (ugljične), tada klorid tog metala (natrij), voda i plin koji odgovaraju ostatku kiseline (u ovaj slučaj- ugljični dioksid).

Priznanica

Spoj o kojem se sada raspravlja nastaje kada se plinoviti klorovodik, koji se može dobiti spaljivanjem vodika u kloru, otopi u vodi. Klorovodična kiselina, koja je dobivena ovom metodom, naziva se sintetičkom. Izlazni plinovi također mogu poslužiti kao izvor za dobivanje ove tvari. I takva klorovodična kiselina će se zvati otpadnim plinom. Nedavno je razina proizvodnje klorovodične kiseline ovom metodom mnogo veća od njezine proizvodnje sintetskom metodom, iako potonja daje spoj u čišćem obliku. Sve su to načini da se to dobije u industriji. Međutim, u laboratorijima se klorovodična kiselina dobiva na tri načina (prva dva se razlikuju samo po temperaturi i produktima reakcije) korištenjem razne vrste kemijske interakcije kao što su:

1. Učinak zasićene sumporne kiseline na natrijev klorid pri 150°C.
2. Interakcija gore navedenih tvari u uvjetima s temperaturom od 550 ° C i više.
3. Hidroliza aluminijskih ili magnezijevih klorida.

Primjena

Hidrometalurgija i elektroformiranje ne mogu bez upotrebe klorovodične kiseline, gdje je to potrebno, za čišćenje površine metala tijekom kalajisanja i lemljenja te za dobivanje klorida mangana, željeza, cinka i drugih metala. U prehrambenoj industriji ovaj spoj je poznat kao aditiv za hranu E507 - tamo je regulator kiselosti neophodan za proizvodnju sode vode. Koncentrirana klorovodična kiselina također se nalazi u želučanom soku svake osobe i pomaže u probavi hrane. Tijekom tog procesa smanjuje se njegov stupanj zasićenosti, jer. ovaj sastav se razrijedi hranom. Međutim, s produljenim gladovanjem koncentracija klorovodične kiseline u želucu postupno raste. A budući da je ovaj spoj vrlo zajedljiv, može dovesti do čira na želucu.

Zaključak

Klorovodična kiselina može biti i korisna i štetna za ljude. Njegov kontakt s kožom dovodi do pojave teških kemijskih opeklina, a pare ovog spoja nadražuju dišne ​​putove i oči. Ali ako pažljivo rukujete ovom tvari, može vam više puta doći

Spremnik klorovodične kiseline

Jedna od jakih jednobaznih kiselina i nastaje kada se plin otopi klorovodik(HCl) u vodi, je bistra, bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom klora. razrijeđena klorovodična kiselina(kao i fosfor) se često koristi za uklanjanje oksida prilikom lemljenja metala.

Ponekad se plinoviti spoj HCl pogrešno naziva klorovodičnom kiselinom. HCl je plin koji, otopljen u vodi, tvori klorovodičnu kiselinu.

Klorovodik To je bezbojni plin oštrog, zagušljivog mirisa klora. Prelazi u tekuće stanje na -84 0 C, a na -112 0 C prelazi u čvrsto stanje.

Klorovodik vrlo topiv u vodi. Dakle, pri 0 0 C se 500 litara klorovodika otopi u 1 litri vode.
U suhom stanju, plin klorovodik je prilično inertan, ali s nekima već može stupiti u interakciju organska tvar, na primjer s acetilenom (plinom koji se oslobađa kada se karbid spusti u vodu).

Kemijska svojstva klorovodične kiseline

Kemijska reakcija s metalima:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - nastaje sol (u ovom slučaju bistra otopina cinkovog klorida) i vodik
- kemijska reakcija s metalnim oksidima:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - nastaje sol (u ovom slučaju otopina soli zelenog bakrenog klorida) i voda
- kemijska reakcija s bazama i lužinama (ili reakcija neutralizacije)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reakcija neutralizacije, - nastaje sol (u ovom slučaju bistra otopina natrijevog klorida) i voda.
- kemijska reakcija sa solima (na primjer, s kredom CaCO3):
Nastaju HCl + SaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - ugljični dioksid, voda i bistra otopina kalcijevog klorida CaCl 2.

Dobivanje klorovodične kiseline

klorovodična kiselina dobiven kemijskom reakcijom spoja:

H 2 + Cl 2 = HCl - reakcija se događa kada povišena temperatura

I također u interakciji kuhinjske soli i koncentrirane sumporne kiseline:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

U ovoj reakciji, ako je NaCl krutina, tada je HCl plin klorovodik koji, kad se otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina

Postoje složene kemikalije koje su po kemijskoj strukturi slične klorovodičnoj kiselini, ali u isto vrijeme sadrže od jednog do četiri atoma kisika u molekuli. Ove tvari se mogu nazvati oksigenirane kiseline. S povećanjem broja atoma kisika povećava se stabilnost kiseline i njezina oksidacijska sposobnost.

Do oksigenirane kiseline sljedeće:

• hipoklorni (HClO),
• klorid (HClO 2),
• klorid (HClO 3),
• klorid (HClO 4).

Svaka od ovih kemijskih složenih tvari ima sve svojstva kiselina i sposoban je stvarati soli. Hipoklorovita kiselina(HClO) oblici hipoklorita na primjer, spoj NaClO je natrijev hipoklorit. Sama hipoklorovita kiselina nastaje kada se u njoj otopi klor hladna voda kemijskom reakcijom:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Kao što vidite, u ovoj reakciji nastaju dvije kiseline odjednom - klorovodična HCl i hipoklorni HClO. Ali potonji je nestabilan kemijski spoj i postupno se pretvara u klorovodičnu kiselinu;

Klorid HClO 2 nastaje kloritima, sol NaClO 2 - natrijev klorit;
klor(HClO 3) - klorati, spoj KClO 3, - kalijev klorat (ili Berthollet sol) - usput, ova se tvar naširoko koristi u proizvodnji šibica.

I na kraju, najjača od poznatih jednobaznih kiselina - klorid(HClO 4) - bezbojan, dimi na zraku, visoko higroskopna tekućina, - oblici perklorati, na primjer, KClO 4 - kalij perklorat.

Nastale soli hipoklorni HClO i klorid HClO 2 kiseline nisu postojane u slobodnom stanju i jaki su oksidanti u vodenim otopinama. Ali nastale su soli klor HClO 3 i klorid HClO 4 kiseline na bazi alkalnih metala (na primjer, Bertoletova sol KClO 3) prilično su stabilne i ne pokazuju oksidirajuća svojstva.

Klorovodonična kiselina je anorganska tvar, jednobazna kiselina, jedna od najjačih kiselina. Koriste se i drugi nazivi: klorovodik, klorovodična kiselina, klorovodična kiselina.

Svojstva

Kiselina je u svom čistom obliku tekućina bez boje i mirisa. Tehnička kiselina obično sadrži nečistoće koje joj daju blago žućkastu nijansu. Klorovodonična kiselina se često naziva "dimnjom" jer otpušta paru klorovodika, koja reagira s atmosferskom vlagom i stvara kiselu maglu.

Vrlo se dobro otapa u vodi. Na sobnoj temperaturi najveći mogući maseni sadržaj klorovodika je 38%. Koncentracija kiseline veća od 24% smatra se koncentriranom.

Klorovodična kiselina aktivno reagira s metalima, oksidima, hidroksidima, tvoreći soli - kloride. HCl stupa u interakciju sa solima slabijih kiselina; s jakim oksidantima i amonijakom.

Za određivanje klorovodične kiseline ili klorida koristi se reakcija sa srebrovim nitratom AgNO3, zbog čega se taloži bijeli sirasti talog.

Sigurnost

Tvar je vrlo zajeda, korozivna za kožu, organske materijale, metale i njihove okside. U zrak ispušta pare klorovodika koje izazivaju gušenje, opekline kože, sluznice očiju i nosa, oštećuju dišni sustav, uništavaju zube. Klorovodonična kiselina pripada tvarima 2. stupnja opasnosti (visoko opasna), MPC reagensa u zraku je 0,005 mg/l. S klorovodikom je moguće raditi samo u filterskim plinskim maskama i zaštitnoj odjeći, uključujući gumene rukavice, pregaču, zaštitne cipele.

Ako se kiselina prolije, ona se ispere velikom količinom vode ili neutralizira alkalnim otopinama. Žrtve kiseline treba izvesti iz opasne zone, isprati kožu i oči vodom ili otopinom sode, pozvati liječnika.

Dopušteno je transportirati i čuvati kemijski reagens u staklenoj, plastičnoj posudi, kao iu metalnoj posudi, prekrivenoj s unutarnje strane gumenim slojem. Spremnik mora biti hermetički zatvoren.

Priznanica

Komercijalno, klorovodična kiselina se proizvodi iz plinovitog klorovodika (HCl). Sam klorovodik se proizvodi na dva glavna načina:
- egzotermna reakcija klora i vodika - na taj se način dobiva reagens visoka čistoća, na primjer, za prehrambenu industriju i farmaceutske proizvode;
- iz pratećih industrijskih plinova - kiselina na bazi takve HCl naziva se otpadni plin.

Zanimljivo je

Upravo klorovodičnoj kiselini priroda je "povjerila" proces cijepanja hrane u tijelu. Koncentracija kiseline u želucu je samo 0,4%, ali to je dovoljno da se žilet probavi u tjedan dana!

Kiselinu proizvode same stanice želuca koji je od ove agresivne tvari zaštićen sluznicom. Međutim, njegova se površina svakodnevno ažurira kako bi se popravila oštećena područja. Osim što sudjeluje u procesu probave hrane, kiselina također obavlja zaštitnu funkciju, ubijajući patogene koji ulaze u tijelo kroz želudac.

Primjena

- U medicini i farmaciji - za vraćanje kiselosti želučanog soka u slučaju njegove insuficijencije; s anemijom za poboljšanje apsorpcije lijekova koji sadrže željezo.
- U prehrambenoj industriji ovo je aditiv za hranu, regulator kiselosti E507, kao i sastojak seltzer (soda) vode. Koristi se u proizvodnji fruktoze, želatine, limunske kiseline.
- U kemijskoj industriji - osnova za proizvodnju klora, sode, natrijev glutamat, metalni kloridi, na primjer cink klorid, manganov klorid, željezni klorid; sinteza organoklornih tvari; katalizator u organskoj sintezi.
- Većina proizvedene klorovodične kiseline u svijetu koristi se u metalurgiji za čišćenje izratka od oksida. U te se svrhe koristi inhibirana tehnička kiselina koja sadrži posebne inhibitore (usporivače) reakcije zbog kojih reagens otapa okside, ali ne i sam metal. Metali se također truju klorovodičnom kiselinom; očistite ih prije kalajisanja, lemljenja, pocinčavanja.
— Tretirajte kožu prije sunčanja.
- U rudarstvu je tražen za čišćenje bušotina od naslaga, za preradu ruda i stijena.
— U laboratorijskoj praksi klorovodična kiselina se koristi kao popularan reagens za analitičke studije, za čišćenje posuda od onečišćenja koje je teško ukloniti.
– Koristi se u industriji gume, celuloze i papira, u crnoj metalurgiji; za čišćenje kotlova, cijevi, opreme od složenih naslaga, kamenca, hrđe; za čišćenje keramičkih i metalnih proizvoda.

Poput kiselina. Programom edukacije predviđeno je pamćenje od strane učenika imena i formula šest predstavnika ove skupine. I, pregledavajući tablicu koju pruža udžbenik, na popisu kiselina uočavate onu koja je prva i koja vas je prije svega zanimala - klorovodičnu kiselinu. Jao, u učionici u školi se ne proučava ni imovina ni bilo koji drugi podaci o njoj. Stoga oni koji su željni znanja izvan školskog programa traže dodatne informacije u svim mogućim izvorima. Ali često, mnogi ne pronađu informacije koje su im potrebne. I tako je tema današnjeg članka posvećena ovoj kiselini.

Definicija

Klorovodonična kiselina je jaka jednobazna kiselina. U nekim se izvorima može nazvati klorovodikom i klorovodikom, kao i klorovodikom.

Fizička svojstva

To je bezbojna i dimljiva kaustična tekućina u zraku (slika desno). Međutim, tehnička kiselina ima žućkastu boju zbog prisutnosti željeza, klora i drugih aditiva u njoj. Njegova najveća koncentracija na temperaturi od 20 °C iznosi 38%. Gustoća klorovodične kiseline s takvim parametrima je 1,19 g/cm 3 . Ali ovaj spoj u različitim stupnjevima zasićenosti ima potpuno različite podatke. Sa smanjenjem koncentracije smanjuje se brojčana vrijednost molarnosti, viskoznosti i tališta, ali se povećava specifični toplinski kapacitet i vrelište. Stvrdnjavanje klorovodične kiseline bilo koje koncentracije daje različite kristalne hidrate.

Kemijska svojstva

Svi metali koji dolaze prije vodika u elektrokemijskom nizu njihovog napona mogu komunicirati s ovim spojem, tvoreći soli i oslobađajući plinoviti vodik. Ako su zamijenjeni metalnim oksidima, tada će produkti reakcije biti topljiva sol i voda. Isti učinak bit će u interakciji klorovodične kiseline s hidroksidima. Međutim, ako joj se doda bilo koja sol metala (na primjer, natrijev karbonat), čiji je ostatak uzet iz slabije kiseline (ugljične), tada klorid tog metala (natrij), voda i plin koji odgovaraju kiselini nastaju ostaci (u ovom slučaju ugljični dioksid).

Priznanica

Spoj o kojem se sada raspravlja nastaje kada se plinoviti klorovodik, koji se može dobiti spaljivanjem vodika u kloru, otopi u vodi. Klorovodična kiselina, koja je dobivena ovom metodom, naziva se sintetičkom. Izlazni plinovi također mogu poslužiti kao izvor za dobivanje ove tvari. I takva klorovodična kiselina će se zvati otpadnim plinom. Nedavno je razina proizvodnje klorovodične kiseline ovom metodom mnogo veća od njezine proizvodnje sintetskom metodom, iako potonja daje spoj u čišćem obliku. Sve su to načini da se to dobije u industriji. Međutim, u laboratorijima se klorovodična kiselina proizvodi na tri načina (prva dva se razlikuju samo po temperaturi i produktima reakcije) korištenjem različitih vrsta kemijskih interakcija, kao što su:

1. Učinak zasićene sumporne kiseline na natrijev klorid pri 150°C.
2. Interakcija gore navedenih tvari u uvjetima s temperaturom od 550 ° C i više.
3. Hidroliza aluminijskih ili magnezijevih klorida.

Primjena

Hidrometalurgija i elektroformiranje ne mogu bez upotrebe klorovodične kiseline, gdje je to potrebno, za čišćenje površine metala tijekom kalajisanja i lemljenja te za dobivanje klorida mangana, željeza, cinka i drugih metala. U prehrambenoj industriji ovaj spoj je poznat kao aditiv za hranu E507 - tamo je regulator kiselosti neophodan za proizvodnju sode vode. Koncentrirana klorovodična kiselina također se nalazi u želučanom soku svake osobe i pomaže u probavi hrane. Tijekom tog procesa smanjuje se njegov stupanj zasićenosti, jer. ovaj sastav se razrijedi hranom. Međutim, s produljenim gladovanjem koncentracija klorovodične kiseline u želucu postupno raste. A budući da je ovaj spoj vrlo zajedljiv, može dovesti do čira na želucu.

Zaključak

Klorovodična kiselina može biti i korisna i štetna za ljude. Njegov kontakt s kožom dovodi do pojave teških kemijskih opeklina, a pare ovog spoja nadražuju dišne ​​putove i oči. Ali ako pažljivo rukujete ovom tvari, može vam više puta doći