5 kiselina u hemiji. anorganske kiseline

7. Kiseline. Sol. Odnos između klasa anorganskih tvari

7.1. kiseline

Kiseline su elektroliti, pri čijoj disocijaciji nastaju samo vodikovi kationi H + kao pozitivno nabijeni ioni (točnije, hidronijevi ioni H 3 O +).

Druga definicija: kiseline su složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskih ostataka (tablica 7.1).

Tablica 7.1

Formule i nazivi nekih kiselina, kiselih ostataka i soli

Formula kiselineNaziv kiselineKiselinski ostatak (anion)Naziv soli (srednja)
HFfluorovodična (fluorovodična)F-Fluoridi
HClklorovodična (klorovodična)Cl-kloridi
HBrbromovodičnabr-bromidi
BOKHidrojodnaja-jodidi
H 2 SSumporovodikS2−Sulfidi
H2SO3sumporastSO 3 2 -Sulfiti
H2SO4sumpornaTAKO 4 2 -sulfati
HNO 2dušičneNE 2 -Nitriti
HNO3DušikNE 3 -Nitrati
H2SiO3SilicijSiO 3 2 -silikati
HPO 3MetafosfornaPO 3 -Metafosfati
H3PO4ortofosfornaPO 4 3 -Ortofosfati (fosfati)
H4P2O7pirofosforna (dvofosforna)P 2 O 7 4 -Pirofosfati (difosfati)
HMnO 4manganMnO 4 -Permanganati
H2CrO4KromCrO 4 2 -Kromati
H2Cr2O7dikromCr 2 O 7 2 -Dikromati (bikromati)
H 2 SeO 4SelenićSeO 4 2 −Selenati
H3BO3BornayaBO 3 3 -Ortoborati
HClOhipoklorniClO-Hipokloriti
HClO 2KloridClO 2 -Klorit
HClO 3KlorClO 3 -Klorati
HClO 4KlornaClO 4 -Perklorati
H2CO3UgljenCO 3 3 -Karbonati
CH3COOHoctenaCH 3 COO −Acetati
HCOOHMravljaHCOO-Formati

U normalnim uvjetima kiseline mogu biti krute (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) i tekućine (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Ove kiseline mogu postojati u pojedinačnom (100%-tnom obliku) iu obliku razrijeđenih i koncentriranih otopina. Na primjer, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH poznati su i pojedinačno i u otopinama.

Brojne kiseline poznate su samo u otopinama. To su sve halogenovodična (HCl, HBr, HI), sumporovodik H 2 S, cijanovodična (cijanovodična HCN), ugljen H 2 CO 3, sumporna H 2 SO 3 kiselina, koji su otopine plinova u vodi. Na primjer, klorovodična kiselina je mješavina HCl i H 2 O, ugljen je mješavina CO 2 i H 2 O. Jasno je da korištenjem izraza „otopina klorovodične kiseline" nije u redu.

Većina kiselina je topiva u vodi, silicijeva kiselina H 2 SiO 3 je netopiva. Velika većina kiselina ima molekularnu strukturu. Primjeri strukturnih formula kiselina:

U većini molekula kiselina koje sadrže kisik, svi atomi vodika vezani su za kisik. Ali postoje iznimke:


Kiseline se klasificiraju prema brojnim značajkama (tablica 7.2).

Tablica 7.2

Klasifikacija kiselina

Klasifikacijski znakVrsta kiselinePrimjeri
Broj vodikovih iona nastalih tijekom potpune disocijacije molekule kiselineJednoosnovniHCl, HNO3, CH3COOH
DibašićH2SO4, H2S, H2CO3
TribašićH3PO4, H3 AsO4
Prisutnost ili odsutnost atoma kisika u molekuliSadrže kisik (kiseli hidroksidi, oksokiseline)HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4
AnoksičnaHF, H2S, HCN
Stupanj disocijacije (jačina)Jaki (potpuno disocirani, jaki elektroliti)HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (dif), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
Slab (djelomično disociran, slabi elektroliti)HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (konc)
Oksidirajuća svojstvaOksidirajuća sredstva zbog H + iona (uvjetno neoksidirajuće kiseline)HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (razl.), H 3 PO 4 , CH 3 COOH
Oksidirajuća sredstva zbog aniona (oksidirajuće kiseline)HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konc), H 2 Cr 2 O 7
Sredstva za redukciju anionaHCl, HBr, HI, H 2 S (ali ne i HF)
Toplinska stabilnostPostoji samo u rješenjimaH 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2
Lako se razgrađuje kada se zagrijeH 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
Termički stabilanH2SO4 (konc), H3PO4

Sva opća kemijska svojstva kiselina posljedica su prisutnosti u njihovim vodenim otopinama viška vodikovih kationa H + (H 3 O +).

1. Vodene otopine kiselina zbog viška H + iona mijenjaju boju ljubičastog i metilnarančastog lakmusa u crvenu (fenolftalein ne mijenja boju, ostaje bezbojan). U vodenoj otopini slabe ugljične kiseline lakmus nije crven, već ružičast; otopina iznad taloga vrlo slabe silicijeve kiseline uopće ne mijenja boju indikatora.

2. Kiseline djeluju s bazičnim oksidima, bazama i amfoternim hidroksidima, amonijak hidratom (vidi poglavlje 6).

Primjer 7.1. Za provedbu transformacije BaO → BaSO 4, možete koristiti: a) SO 2; b) H2S04; c) Na2S04; d) SO3.

Odluka. Transformacija se može provesti pomoću H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 ne reagira s BaO, a u reakciji BaO sa SO 2 nastaje barijev sulfit:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Odgovor: 3).

3. Kiseline reagiraju s amonijakom i njegovim vodenim otopinama pri čemu nastaju amonijeve soli:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - amonijev klorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat.

4. Neoksidirajuće kiseline s stvaranjem soli i oslobađanjem vodika reagiraju s metalima koji se nalaze u redu aktivnosti do vodika:

H 2 SO 4 (dif) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Interakcija oksidirajućih kiselina (HNO 3 , H 2 SO 4 (konc)) s metalima vrlo je specifična i razmatra se u proučavanju kemije elemenata i njihovih spojeva.

5. Kiseline stupaju u interakciju sa solima. Reakcija ima niz značajki:

a) u većini slučajeva, kada jača kiselina reagira sa soli slabije kiseline, nastaje sol slabe kiseline i slaba kiselina, ili, kako se kaže, jača kiselina istiskuje slabiju. Serija opadanja jačine kiselina izgleda ovako:

Primjeri tekućih reakcija:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 KUHATI + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Nemojte međusobno djelovati, na primjer, KCl i H 2 SO 4 (dif), NaNO 3 i H 2 SO 4 (dif), K 2 SO 4 i HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 i H 2 CO 3 , CH 3 KUHATI i H 2 CO 3 ;

b) u nekim slučajevima slabija kiselina istiskuje jaču iz soli:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Takve su reakcije moguće kada se precipitati nastalih soli ne otapaju u nastalim razrijeđenim jakim kiselinama (H 2 SO 4 i HNO 3);

c) u slučaju stvaranja precipitata koji su netopivi u jakim kiselinama, moguća je reakcija između jake kiseline i soli koju stvara druga jaka kiselina:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Primjer 7.2. Navedite niz u kojem su dane formule tvari koje reagiraju s H 2 SO 4 (razl.).

1) Zn, Al2O3, KCl (p-p); 3) NaNO3 (p-p), Na2S, NaF; 2) Cu(OH)2, K2CO3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Odluka. Sve tvari serije 4 djeluju u interakciji s H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

U redu 1) reakcija s KCl (p-p) nije izvediva, u redu 2) - s Ag, u redu 3) - s NaNO 3 (p-p).

Odgovor: 4).

6. Koncentrirana sumporna kiselina se vrlo specifično ponaša u reakcijama sa solima. To je nehlapljiva i termički stabilna kiselina, stoga istiskuje sve jake kiseline iz čvrstih (!) soli, budući da su hlapljivije od H 2 SO 4 (konc):

KCl (tv) + H2SO4 (konc.) KHSO4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc) K 2 SO 4 + 2HCl

Soli nastale jakim kiselinama (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) reagiraju samo s koncentriranom sumpornom kiselinom i samo u čvrstom stanju

Primjer 7.3. Koncentrirana sumporna kiselina, za razliku od razrijeđene sumporne kiseline, reagira:

3) KNO 3 (TV);

Odluka. Obje kiseline reagiraju s KF, Na 2 CO 3 i Na 3 PO 4, a samo H 2 SO 4 (konc) reagira s KNO 3 (tv).

Odgovor: 3).

Metode dobivanja kiselina vrlo su raznolike.

Anoksične kiseline primiti:

  • otapanjem odgovarajućih plinova u vodi:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (otopina)

  • iz soli istiskivanjem jačim ili manje hlapljivim kiselinama:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

oksigenirane kiseline primiti:

  • otapanjem odgovarajućih kiselinskih oksida u vodi, dok oksidacijsko stanje elementa koji tvori kiselinu u oksidu i kiselini ostaje isto (NO 2 je iznimka):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

  • oksidacija nemetala oksidirajućim kiselinama:

S + 6HNO 3 (konc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

  • istiskivanjem jake kiseline iz soli druge jake kiseline (ako nastane talog koji je netopiv u nastalim kiselinama):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

  • istiskivanje hlapljive kiseline iz njezinih soli manje hlapljivom kiselinom.

U tu svrhu najčešće se koristi nehlapljiva termički stabilna koncentrirana sumporna kiselina:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konc) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konc) KHSO 4 + HClO 4

  • istiskivanjem slabije kiseline iz njenih soli jačom kiselinom:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Klasifikacija anorganskih tvari s primjerima spojeva

Analizirajmo sada više detalja prikazanu klasifikacijsku shemu.

Kao što vidimo, prije svega, sve se anorganske tvari dijele na jednostavan i kompleks:

jednostavne tvari tvari koje tvore atomi samo jednog kemijskog elementa nazivaju se. Na primjer, jednostavne tvari su vodik H 2 , kisik O 2 , željezo Fe, ugljik C itd.

Među jednostavnim tvarima postoje metali, nemetali i plemeniti plinovi:

Metali tvore kemijski elementi koji se nalaze ispod dijagonale bor-astat, kao i svi elementi koji su u bočnim skupinama.

plemeniti plinovi koju čine kemijski elementi grupe VIIA.

nemetali formirani, odnosno, kemijskim elementima koji se nalaze iznad dijagonale bor-astat, s izuzetkom svih elemenata sekundarnih podskupina i plemenitih plinova koji se nalaze u skupini VIIIA:

Nazivi jednostavnih tvari najčešće se podudaraju s nazivima kemijskih elemenata od čijih atoma nastaju. Međutim, za mnoge kemijske elemente fenomen alotropije je raširen. Alotropija je pojava kada jedan kemijski element može tvoriti nekoliko jednostavnih tvari. Na primjer, u slučaju kemijskog elementa kisika moguće je postojanje molekularnih spojeva s formulama O 2 i O 3. Prva tvar se obično naziva kisikom na isti način kao i kemijski element čiji atomi nastaje, a druga tvar (O 3) obično se naziva ozon. Jednostavna tvar ugljik može značiti bilo koju od njegovih alotropnih modifikacija, na primjer, dijamant, grafit ili fulerene. Jednostavna tvar fosfor može se shvatiti kao njegove alotropne modifikacije, kao što su bijeli fosfor, crveni fosfor, crni fosfor.

Složene tvari

složene tvari Tvari sastavljene od atoma dva ili više elemenata nazivaju se.

Tako su, na primjer, složene tvari amonijak NH 3, sumporna kiselina H 2 SO 4, gašeno vapno Ca (OH) 2 i bezbroj drugih.

Među složenim anorganskim tvarima razlikuje se 5 glavnih klasa, a to su oksidi, baze, amfoterni hidroksidi, kiseline i soli:

oksidi - složene tvari koje tvore dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik u -2 oksidacijskom stanju.

Opća formula za okside može se napisati kao E x O y, gdje je E simbol kemijskog elementa.

Nomenklatura oksida

Naziv oksida kemijskog elementa temelji se na principu:

Na primjer:

Fe 2 O 3 - željezov oksid (III); CuO, bakrov(II) oksid; N 2 O 5 - dušikov oksid (V)

Često možete pronaći informacije da je valencija elementa naznačena u zagradama, ali to nije slučaj. Tako je, na primjer, oksidacijsko stanje dušika N 2 O 5 +5, a valencija je, začudo, četiri.

Ako kemijski element ima jedno pozitivno oksidacijsko stanje u spojevima, tada oksidacijsko stanje nije naznačeno. Na primjer:

Na 2 O - natrijev oksid; H2O - vodikov oksid; ZnO je cinkov oksid.

Klasifikacija oksida

Oksidi se, prema svojoj sposobnosti stvaranja soli pri interakciji s kiselinama ili bazama, dijele na stvaranje soli i koji ne stvaraju sol.

Malo je oksida koji ne tvore sol, svi su formirani od nemetala u oksidacijskom stanju +1 i +2. Treba zapamtiti popis oksida koji ne tvore sol: CO, SiO, N 2 O, NO.

Oksidi koji tvore soli, pak, dijele se na glavni, kiselo i amfoterna.

Osnovni oksidi nazivaju se takvi oksidi, koji u interakciji s kiselinama (ili kiselim oksidima) tvore soli. Glavni oksidi uključuju metalne okside u oksidacijskom stanju +1 i +2, s izuzetkom oksida BeO, ZnO, SnO, PbO.

Kiseli oksidi nazivaju se takvi oksidi, koji u interakciji s bazama (ili bazičnim oksidima) tvore soli. Kiseli oksidi su praktički svi oksidi nemetala, s izuzetkom CO, NO, N 2 O, SiO, koji ne stvaraju soli, kao i svi metalni oksidi u visokim oksidacijskim stanjima (+5, +6 i +7) .

amfoterni oksidi zvani oksidi, koji mogu reagirati i s kiselinama i s bazama, te kao rezultat tih reakcija tvore soli. Takvi oksidi imaju dvojaku kiselinsko-baznu prirodu, odnosno mogu pokazivati ​​svojstva i kiselih i bazičnih oksida. Amfoterni oksidi uključuju metalne okside u oksidacijskim stanjima +3, +4 i, kao iznimke, okside BeO, ZnO, SnO, PbO.

Neki metali mogu tvoriti sve tri vrste oksida koji tvore soli. Na primjer, krom tvori bazični oksid CrO, amfoterni oksid Cr 2 O 3 i kiseli oksid CrO 3 .

Kao što se može vidjeti, kiselinsko-bazna svojstva metalnih oksida izravno ovise o stupnju oksidacije metala u oksidu: što je stupanj oksidacije veći, kiselinska svojstva su izraženija.

Temelji

Temelji - spojevi s formulom oblika Me (OH) x, gdje x najčešće jednako 1 ili 2.

Osnovna klasifikacija

Baze se klasificiraju prema broju hidrokso skupina u jednoj strukturnoj jedinici.

Baze s jednom hidrokso grupom, t.j. tipa MeOH, tzv pojedinačne kiselinske baze s dvije hidrokso skupine, t.j. tip Me(OH) 2 , odnosno dijakiselina itd.

Također, baze se dijele na topive (alkalijske) i netopljive.

Alkalije uključuju isključivo hidrokside alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, kao i talijev hidroksid TlOH.

Osnovna nomenklatura

Naziv zaklade izgrađen je prema sljedećem principu:

Na primjer:

Fe (OH) 2 - željezov (II) hidroksid,

Cu (OH) 2 - bakrov (II) hidroksid.

U slučajevima kada metal u složenim tvarima ima konstantno oksidacijsko stanje, nije potrebno to naznačiti. Na primjer:

NaOH - natrijev hidroksid,

Ca (OH) 2 - kalcijev hidroksid itd.

kiseline

kiseline - složene tvari čije molekule sadrže atome vodika koji se mogu zamijeniti metalom.

Opća formula kiselina može se napisati kao H x A, gdje su H atomi vodika koji se mogu zamijeniti metalom, a A je kiselinski ostatak.

Na primjer, kiseline uključuju spojeve kao što su H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 itd.

Klasifikacija kiselina

Prema broju atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom, kiseline se dijele na:

- o jednobazne kiseline: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;

- d octene kiseline: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;

- t rebazične kiseline: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Treba napomenuti da broj atoma vodika u slučaju organskih kiselina najčešće ne odražava njihovu bazičnost. Na primjer, octena kiselina formule CH 3 COOH, unatoč prisutnosti 4 atoma vodika u molekuli, nije četverobazna, već jednobazna. Bazičnost organskih kiselina određena je brojem karboksilnih skupina (-COOH) u molekuli.

Također, prema prisutnosti kisika u molekulama kiselina dijele se na anoksične (HF, HCl, HBr i dr.) i koje sadrže kisik (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 itd.). Također se nazivaju i oksigenirane kiseline okso kiseline.

Možete pročitati više o klasifikaciji kiselina.

Nomenklatura kiselina i kiselih ostataka

Treba naučiti sljedeći popis naziva i formula kiselina i kiselih ostataka.

U nekim slučajevima, niz sljedećih pravila može olakšati pamćenje.

Kao što se može vidjeti iz gornje tablice, konstrukcija sustavnih naziva anoksičnih kiselina je sljedeća:

Na primjer:

HF, fluorovodična kiselina;

HCl, klorovodična kiselina;

H 2 S - hidrosulfidna kiselina.

Nazivi kiselinskih ostataka kiselina bez kisika građeni su prema načelu:

Na primjer, Cl - - klorid, Br - - bromid.

Nazivi kiselina koje sadrže kisik dobivaju se dodavanjem raznih sufiksa i završetaka imenu elementa koji tvori kiselinu. Na primjer, ako element koji tvori kiselinu u kiselini koja sadrži kisik ima najviše oksidacijsko stanje, tada se naziv takve kiseline konstruira na sljedeći način:

Na primjer, sumporna kiselina H 2 S +6 O 4, kromna kiselina H 2 Cr +6 O 4.

Sve kiseline koje sadrže kisik također se mogu klasificirati kao kiseli hidroksidi, budući da se u njihovim molekulama nalaze hidroksi skupine (OH). Na primjer, to se može vidjeti iz sljedećih grafičkih formula nekih kiselina koje sadrže kisik:

Dakle, sumporna kiselina se inače može nazvati sumpornim (VI) hidroksidom, dušična kiselina - dušikovim (V) hidroksidom, fosforna kiselina - fosfornim (V) hidroksidom, itd. Broj u zagradama karakterizira stupanj oksidacije elementa koji tvori kiselinu. Takva varijanta naziva kiselina koje sadrže kisik mnogima se može činiti krajnje neuobičajenim, međutim, povremeno se takvi nazivi mogu naći u stvarnim KIM-ovima Jedinstvenog državnog ispita iz kemije u zadacima za razvrstavanje anorganskih tvari.

Amfoterni hidroksidi

Amfoterni hidroksidi - metalni hidroksidi koji imaju dvojaku prirodu, t.j. može pokazati i svojstva kiselina i svojstva baza.

Amfoterni su hidroksidi metala u oksidacijskim stanjima +3 i +4 (kao i oksidi).

Također, spojevi Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 i Pb (OH) 2 uključeni su kao iznimke od amfoternih hidroksida, unatoč stupnju oksidacije metala u njima +2.

Za amfoterne hidrokside tro- i četverovalentnih metala moguće je postojanje orto- i meta-oblika, koji se međusobno razlikuju po jednoj molekuli vode. Na primjer, aluminijev (III) hidroksid može postojati u orto obliku Al(OH) 3 ili meta obliku AlO(OH) (metahidroksid).

Budući da, kao što je već spomenuto, amfoterni hidroksidi pokazuju i svojstva kiselina i svojstva baza, njihova formula i naziv mogu se pisati i drugačije: ili kao baza ili kao kiselina. Na primjer:

sol

Tako, na primjer, soli uključuju spojeve kao što su KCl, Ca(NO3)2, NaHCO3, itd.

Gornja definicija opisuje sastav većine soli, međutim, postoje soli koje ne spadaju pod nju. Na primjer, umjesto metalnih kationa, sol može sadržavati amonijeve katione ili njegove organske derivate. Oni. soli uključuju spojeve kao što su, na primjer, (NH 4) 2 SO 4 (amonijev sulfat), + Cl - (metilamonijev klorid) itd.

Klasifikacija soli

S druge strane, soli se mogu smatrati produktima supstitucije vodikovih kationa H+ u kiselini za druge katione, ili kao produktima supstitucije hidroksidnih iona u bazama (ili amfoternih hidroksida) za druge anione.

Uz potpunu zamjenu, tzv srednji ili normalan sol. Primjerice, potpunom zamjenom vodikovih kationa u sumpornoj kiselini s kationima natrija nastaje prosječna (normalna) sol Na 2 SO 4, a potpunom zamjenom hidroksidnih iona u bazi Ca(OH) 2 kiselinskim ostacima, nitratni ioni tvore prosječnu (normalnu) sol Ca(NO3)2.

Soli dobivene nepotpunom zamjenom vodikovih kationa u dvobaznoj (ili više) kiselini s kationima metala nazivaju se kiselim. Dakle, s nepotpunom zamjenom vodikovih kationa u sumpornoj kiselini natrijevim kationima, nastaje kisela sol NaHSO 4.

Soli koje nastaju nepotpunom supstitucijom hidroksidnih iona u dvokiselinskim (ili više) bazama nazivaju se bazične oko soli. Na primjer, uz nepotpunu zamjenu hidroksidnih iona u bazi Ca (OH) 2 s nitratnim ionima, bazični oko bistra sol Ca(OH)NO 3 .

Zovu se soli koje se sastoje od kationa dvaju različitih metala i aniona kiselinskih ostataka samo jedne kiseline dvostruke soli. Tako, na primjer, dvostruke soli su KNaCO 3 , KMgCl 3 itd.

Ako sol tvori jedna vrsta kationa i dvije vrste kiselih ostataka, takve soli se nazivaju mješovite. Na primjer, miješane soli su spojevi Ca(OCl)Cl, CuBrCl, itd.

Postoje soli koje ne potpadaju pod definiciju soli kao produkta supstitucije vodikovih kationa u kiselinama za metalne katione ili produkta supstitucije hidroksidnih iona u bazama za anione kiselinskih ostataka. To su složene soli. Tako, na primjer, kompleksne soli su natrijev tetrahidroksozinkat i tetrahidroksoaluminat s formulama Na 2 odnosno Na. Prepoznajte složene soli, među ostalim, najčešće po prisutnosti uglatih zagrada u formuli. Međutim, mora se shvatiti da da bi se tvar mogla klasificirati kao sol, njen sastav mora uključivati ​​sve katione, osim (ili umjesto) H +, a od aniona moraju postojati bilo koji anion osim (ili umjesto) OH -. Na primjer, spoj H 2 ne pripada klasi kompleksnih soli, budući da su samo vodikovi kationi H + prisutni u otopini tijekom njegove disocijacije od kationa. Prema vrsti disocijacije ovu tvar radije treba klasificirati kao kompleksnu kiselinu bez kisika. Slično, OH spoj ne spada u soli, jer ovaj spoj se sastoji od kationa + i hidroksidnih iona OH -, t.j. treba ga smatrati složenom osnovom.

Nomenklatura soli

Nomenklatura srednjih i kiselih soli

Naziv srednjih i kiselih soli temelji se na principu:

Ako je stupanj oksidacije metala u složenim tvarima konstantan, onda to nije naznačeno.

Nazivi kiselinskih ostataka navedeni su gore kada se razmatra nomenklatura kiselina.

Na primjer,

Na 2 SO 4 - natrijev sulfat;

NaHSO 4 - natrijev hidrosulfat;

CaCO 3 - kalcijev karbonat;

Ca (HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat itd.

Nomenklatura bazičnih soli

Nazivi glavnih soli građeni su prema principu:

Na primjer:

(CuOH) 2 CO 3 - bakar (II) hidroksokarbonat;

Fe (OH) 2 NO 3 - željezo (III) dihidroksonitrat.

Nomenklatura kompleksnih soli

Nomenklatura složenih spojeva je mnogo kompliciranija, a za polaganje ispita Ne morate puno znati o nomenklaturi složenih soli.

Treba znati imenovati kompleksne soli dobivene interakcijom alkalijskih otopina s amfoternim hidroksidima. Na primjer:

*Iste boje u formuli i nazivu označavaju odgovarajuće elemente formule i naziv.

Trivijalni nazivi anorganskih tvari

Pod trivijalnim nazivima podrazumijevaju se nazivi tvari koje nisu srodne, ili slabo povezane sa svojim sastavom i strukturom. U pravilu su dužna i trivijalna imena povijesnih razloga bilo fizički ili kemijska svojstva podatke o vezi.

Popis trivijalnih naziva anorganskih tvari koje trebate znati:

Na 3 kriolit
SiO2 kvarc, silicij
FeS 2 pirit, željezni pirit
CaSO 4 ∙ 2H 2 O gips
CaC2 kalcijev karbid
Al 4 C 3 aluminij karbida
KOH kaustična potaša
NaOH kaustična soda, kaustična soda
H2O2 vodikov peroksid
CuSO 4 ∙5H 2 O plavi vitriol
NH4Cl amonijak
CaCO3 kreda, mramor, vapnenac
N2O plin za smijeh
NE 2 smeđi plin
NaHCO3 soda za piće (hrana).
Fe 3 O 4 željezni oksid
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) amonijak
CO ugljični monoksid
CO2 ugljični dioksid
SiC karborund (silicijev karbid)
PH 3 fosfin
NH3 amonijak
KClO 3 berthollet sol (kalijev klorat)
(CuOH) 2 CO 3 malahit
CaO živo vapno
Ca(OH)2 gašeno vapno
prozirna vodena otopina Ca(OH) 2 vapnena voda
suspenzija krutog Ca (OH) 2 u njegovoj vodenoj otopini vapneno mlijeko
K2CO3 potaša
Na2CO3 soda pepela
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O kristalna soda
MgO magnezija

kiseline- složene tvari koje se sastoje od jednog ili više atoma vodika koji se mogu zamijeniti atomima metala i kiselinskim ostacima.


Klasifikacija kiselina

1. Prema broju atoma vodika: broj atoma vodika ( n ) određuje bazičnost kiselina:

n= 1 pojedinačna baza

n= 2 dvobazna

n= 3 tribazna

2. Po sastavu:

a) Tablica kiselina koje sadrže kisik, kiselih ostataka i odgovarajućih kiselinskih oksida:

kiselina (H n A)

kiselinski ostatak (A)

Odgovarajući kiseli oksid

H 2 SO 4 sumporna

SO 4 (II) sulfat

SO 3 sumporov oksid (VI)

HNO 3 dušik

NO 3 (I) nitrat

N 2 O 5 dušikov oksid (V)

HMnO 4 mangan

MnO 4 (I) permanganat

Mn2O7 mangan oksid ( VII)

H 2 SO 3 sumporast

SO 3 (II) sulfit

SO 2 sumporov oksid (IV)

H 3 PO 4 ortofosforni

PO 4 (III) ortofosfat

P 2 O 5 fosforov oksid (V)

HNO 2 dušik

NO 2 (I) nitrit

N 2 O 3 dušikov oksid (III)

H 2 CO 3 ugljen

CO 3 (II) karbonat

CO2 ugljični monoksid ( IV)

H 2 SiO 3 silicij

SiO 3 (II) silikat

SiO 2 silicij oksid (IV)

HClO hipoklorovita

SlO(I) hipoklorit

C l 2 O klor oksid (I)

HClO2 klorid

Slo 2 (ja) klorit

C l 2 O 3 klor oksid (III)

HClO 3 klorid

SlO 3 (I) klorat

C l 2 O 5 klor oksid (V)

HClO 4 klorid

SlO 4 (I) perklorat

S l 2 O 7 klor oksid (VII)

b) Tablica anoksičnih kiselina

Kiselina (N n A)

kiselinski ostatak (A)

HCl klorovodična, klorovodična

Cl(I) klorid

H 2 S sumporovodik

S(II) sulfid

HBr bromovodična

Br(I) bromid

HI jodovodni

I(I) jodid

HF fluorovodik, fluorovodik

F(I) fluorid

Fizička svojstva kiselina

Mnoge kiseline, poput sumporne, dušične, klorovodične, bezbojne su tekućine. poznate su i čvrste kiseline: ortofosforna, metafosforna HPO 3 , borna H 3 BO 3 . Gotovo sve kiseline su topive u vodi. Primjer netopive kiseline je silicij H2SiO3 . Otopine kiseline imaju kiselkast okus. Tako, na primjer, mnogo voća daje kiselkast okus kiselinama koje sadrže. Otuda i nazivi kiselina: limunska, jabučna itd.

Metode dobivanja kiselina

anoksična

koji sadrže kisik

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO 3 , H 2 SO 4 i drugi

PRIMANJE

1. Izravna interakcija nemetala

H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl

1. Kiseli oksid + voda = kiselina

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2. Reakcija izmjene između soli i manje hlapljive kiseline

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Kemijska svojstva kiselina

1. Promijenite boju indikatora

Naziv indikatora

Neutralno okruženje

kiselo okruženje

Lakmus

Ljubičasta

Crvena

Fenolftalein

Bezbojna

Bezbojna

Metilnaranča

naranča

Crvena

Univerzalni indikatorski papir

naranča

Crvena

2. Reagirati s metalima u nizu aktivnosti do H 2

(osim HNO 3 -Dušična kiselina)

Video "Interakcija kiselina s metalima"

Ja + KISELINA \u003d SOL + H 2 (str. zamjena)


Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. S bazičnim (amfoternim) oksidima – metalni oksidi

Video "Interakcija metalnih oksida s kiselinama"

Me x O y + KISELINA \u003d SOL + H 2 O (str. razmjena)

4. Reagirajte s bazama – reakcija neutralizacije

KISELINA + BAZA = SOL + H 2 O (str. razmjena)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reagiraju sa solima slabih, hlapljivih kiselina - ako nastane kiselina koja se taloži ili se oslobađa plin:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . razmjena )

Video "Interakcija kiselina sa solima"

6. Razgradnja kiselina koje sadrže kisik pri zagrijavanju

(osim H 2 TAKO 4 ; H 3 PO 4 )

KISELINA = KISELINA OKSID + VODA (r. razgradnja)

Zapamtiti!Nestabilne kiseline (ugljične i sumporne) - razlažu se na plin i vodu:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Sumporovodična kiselina u proizvodima oslobađa se kao plin:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2

ZADACI ZA POJAČANJE

broj 1. Podijelite kemijske formule kiselina u tablici. Dajte im imena:

LiOH, Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , kiseline

Bes-kiselo-

zavičajni

Sadrži kisik

topljiv

netopiv

jedan-

glavni

dvojezgreni

troosnovni

broj 2. Napišite jednadžbe reakcije:

Ca+HCl

Na + H 2 SO 4

Al + H 2 S

Ca + H 3 PO 4
Imenujte produkte reakcije.

broj 3. Napravite jednadžbe reakcija, nazovite proizvode:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

broj 4. Sastavite reakcijske jednadžbe za interakciju kiselina s bazama i solima:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO 3 + CaCO 3

Imenujte produkte reakcije.

SIMULATORI

Trener broj 1. "Formule i nazivi kiselina"

Trener broj 2. "Korespondencija: kisela formula - formula oksida"

Sigurnosne mjere - prva pomoć pri kontaktu s kožom s kiselinama

sigurnost -

Tvari koje disociraju u otopinama i tvore vodikove ione nazivaju se.

Kiseline se klasificiraju prema njihovoj jačini, bazičnosti i prisutnosti ili odsutnosti kisika u sastavu kiseline.

Po snazikiseline se dijele na jake i slabe. Najvažnije jake kiseline su dušične HNO 3 , sumporna H 2 SO 4 i klorovodična HCl .

Prisutnošću kisika razlikovati kiseline koje sadrže kisik ( HNO3, H3PO4 itd.) i anoksične kiseline ( HCl, H2S, HCN, itd.).

Po osnovnosti, tj. prema broju vodikovih atoma u molekuli kiseline koji se mogu zamijeniti atomima metala da tvore sol, kiseline se dijele na jednobazne (npr. HNO 3, HCl), dvobazni (H 2 S, H 2 SO 4), trobazni (H 3 PO 4 ) itd.

Imena kiselina bez kisika izvedena su iz naziva nemetala s dodatkom na kraju -vodik: HCl - klorovodična kiselina, H 2 S e - hidroselenska kiselina, HCN -cijanovodonična kiselina.

Imena kiselina koje sadrže kisik također se formiraju od ruskog naziva odgovarajućeg elementa s dodatkom riječi "kiselina". Istodobno, naziv kiseline u kojoj je element u najvišem oksidacijskom stanju završava na "naya" ili "ova", na primjer, H2SO4 - sumporne kiseline, HClO 4 -perklorna kiselina, H3 AsO 4 - arsenska kiselina. Sa smanjenjem stupnja oksidacije elementa koji tvori kiselinu, završeci se mijenjaju u sljedećem slijedu: "ovalno" ( HClO 3 - kloridna kiselina), "čista" ( HClO 2 - klorovita kiselina), "kolebljiva" ( H O Cl - hipoklorna kiselina). Ako element tvori kiseline, nalazeći se u samo dva oksidacijska stanja, tada naziv kiseline koji odgovara najnižem oksidacijskom stanju elementa dobiva završetak "čist" ( HNO3 - Dušična kiselina, HNO 2 - dušična kiselina).

Tablica - Najvažnije kiseline i njihove soli

Kiselina

Nazivi odgovarajućih normalnih soli

Ime

Formula

Dušik

HNO3

Nitrati

dušične

HNO 2

Nitriti

Boric (ortoboric)

H3BO3

borati (ortoborati)

bromovodična

bromidi

Hidrojod

jodidi

Silicij

H2SiO3

silikati

mangan

HMnO 4

Permanganati

Metafosforna

HPO 3

Metafosfati

Arsen

H3 AsO 4

Arsenati

Arsen

H3 AsO3

Arseniti

ortofosforna

H3PO4

Ortofosfati (fosfati)

difosforna (pirofosforna)

H4P2O7

difosfati (pirofosfati)

dikrom

H2Cr2O7

Dikromati

sumporna

H2SO4

sulfati

sumporast

H2SO3

Sulfiti

Ugljen

H2CO3

Karbonati

Fosfor

H3PO3

Fosfiti

fluorovodična (fluorovodična)

Fluoridi

klorovodična (klorovodična)

kloridi

Klorna

HClO 4

Perklorati

Klor

HClO 3

Klorati

hipoklorni

HClO

Hipokloriti

Krom

H2CrO4

Kromati

cijanovodik (cijanovodična)

cijanidi

Dobivanje kiselina

1. Anoksične kiseline mogu se dobiti izravnom kombinacijom nemetala s vodikom:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Kiseline koje sadrže kisik često se mogu dobiti izravnim spajanjem kiselih oksida s vodom:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. I kiseline bez kisika i kiseline koje sadrže kisik mogu se dobiti reakcijama izmjene između soli i drugih kiselina:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. U nekim slučajevima, redoks reakcije se mogu koristiti za dobivanje kiselina:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Kemijska svojstva kiselina

1. Najkarakterističnije kemijsko svojstvo kiselina je njihova sposobnost da reagiraju s bazama (kao i s bazičnim i amfoternim oksidima) da tvore soli, na primjer:

H2SO4 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Sposobnost interakcije s nekim metalima u nizu napona do vodika, uz oslobađanje vodika:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Sa solima, ako nastane slabo topiva sol ili hlapljiva tvar:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

Imajte na umu da se polibazične kiseline disociraju u koracima, a lakoća disocijacije u svakom od koraka opada, stoga se za polibazične kiseline često stvaraju kisele soli umjesto srednjih soli (u slučaju viška reakcijske kiseline):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Poseban slučaj kiselinsko-bazne interakcije je reakcija kiselina s indikatorima, što dovodi do promjene boje, što se već dugo koristi za kvalitativnu detekciju kiselina u otopinama. Dakle, lakmus mijenja boju u kiseloj sredini u crvenu.

5. Kada se zagrijavaju, kiseline koje sadrže kisik razgrađuju se na oksid i vodu (po mogućnosti u prisutnosti sredstva za uklanjanje vode P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin


kiseline- elektroliti, pri čijoj se disocijaciji iz pozitivnih iona stvaraju samo ioni H +:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;

CH 3 COOH ↔ H + +CH 3 COO -.

Sve kiseline dijele se na anorganske i organske (karboksilne), koje također imaju svoje (unutarnje) klasifikacije.

U normalnim uvjetima, značajna količina anorganskih kiselina postoji u tekućem stanju, neke u čvrstom stanju (H 3 PO 4, H 3 BO 3).

Organske kiseline s do 3 ugljikova atoma su lako pokretne, bezbojne tekućine karakterističnog oštrog mirisa; kiseline s 4-9 ugljikovih atoma su uljne tekućine neugodnog mirisa, a kiseline s velikim brojem ugljikovih atoma su krute tvari koje su netopive u vodi.

Kemijske formule kiselina

Razmotrimo kemijske formule kiselina na primjeru nekoliko predstavnika (anorganskih i organskih): klorovodična kiselina -HCl, sumporna kiselina - H 2 SO 4, fosforna kiselina - H 3 PO 4, octena kiselina - CH 3 COOH i benzojeva kiselina - C6H5COOH. Kemijska formula pokazuje kvalitativni i kvantitativni sastav molekule (koliko i koji atomi su uključeni u određeni spoj) Koristeći kemijsku formulu, možete izračunati molekularnu težinu kiselina (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar ( Cl) \u003d 35,5 ujutro). m.u., Ar(P) = 31 ujutro, Ar(O) = 16 ujutro, Ar(S) = 32 ujutro, Ar(C) = 12 a.u.m.):

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Mr(H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Mr(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Mr(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.

Strukturne (grafičke) formule kiselina

Strukturna (grafička) formula tvari je vizualnija. Pokazuje kako su atomi međusobno povezani unutar molekule. Naznačimo strukturne formule svakog od gornjih spojeva:

Riža. 1. Strukturna formula klorovodične kiseline.

Riža. 2. Strukturna formula sumporne kiseline.

Riža. 3. Strukturna formula fosforne kiseline.

Riža. 4. Strukturna formula octene kiseline.

Riža. 5. Strukturna formula benzojeve kiseline.

Ionske formule

Sve anorganske kiseline su elektroliti, t.j. sposoban disocirati u vodenoj otopini na ione:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte Potpunim izgaranjem 6 g organske tvari nastalo je 8,8 g ugljičnog monoksida (IV) i 3,6 g vode. Odredite molekulsku formulu izgorjele tvari ako se zna da njezina molarna masa iznosi 180 g/mol.
Odluka Napravimo shemu reakcije izgaranja organski spoj označavajući broj atoma ugljika, vodika i kisika kao "x", "y" i "z", redom:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O.

Odredimo mase elemenata koji čine ovu tvar. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sustava D.I. Mendeljejev, zaokruženo na cijele brojeve: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Izračunajte molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (M = Mr):

M(CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;

M(H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

m(C)=×12=2,4 g;

m (H) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g.

m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g.

Definirajmo kemijsku formulu spoja:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16;

x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1.

Sredstva najjednostavnija formula spojeva CH2O i molarne mase 30 g/mol.

Da bismo pronašli pravu formulu organskog spoja, nalazimo omjer prave i dobivene molarne mase:

M tvar / M (CH 2 O) \u003d 180 / 30 \u003d 6.

To znači da bi indeksi atoma ugljika, vodika i kisika trebali biti 6 puta veći, t.j. formula tvari će izgledati kao C 6 H 12 O 6. Je li glukoza ili fruktoza.
Odgovor C6H12O6

PRIMJER 2

Vježbajte Izvedite najjednostavniju formulu spoja u kojem je maseni udio fosfora 43,66%, a maseni udio kisika 56,34%.
Odluka Maseni udio elementa X u molekuli sastava HX izračunava se iz sljedeća formula:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Označimo broj atoma fosfora u molekuli kao "x", a broj atoma kisika "y"

Nađimo odgovarajuće relativne atomske mase elemenata fosfora i kisika (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sustava D.I. Mendeljejeva zaokružit će se na cijele brojeve).

Ar(P) = 31; Ar(O) = 16.

Postotak elemenata dijelimo s odgovarajućim relativnim atomskim masama. Tako ćemo pronaći odnos između broja atoma u molekuli spoja:

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 43,66/31: 56,34/16;

x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5.

To znači da najjednostavnija formula za kombinaciju fosfora i kisika ima oblik P 2 O 5. To je fosfor(V) oksid.
Odgovor P2O5

POVEZANI ČLANCI