Pevné látky majú spravidla kryštalickú štruktúru. Vyznačuje sa správnym usporiadaním častíc v presne definovaných bodoch v priestore. Keď sú tieto body mentálne spojené pretínajúcimi sa priamkami, vzniká priestorový rámec, ktorý je tzv kryštálová mriežka.
Body, v ktorých sú častice umiestnené, sa nazývajú mriežkové uzly. Uzly imaginárnej mriežky môžu obsahovať ióny, atómy alebo molekuly. Robia oscilačné pohyby. S nárastom teploty sa zvyšuje amplitúda kmitov, čo sa prejavuje tepelnou rozťažnosťou telies.
V závislosti od typu častíc a povahy spojenia medzi nimi sa rozlišujú štyri typy kryštálových mriežok: iónové, atómové, molekulárne a kovové.
Kryštálové mriežky pozostávajúce z iónov sa nazývajú iónové. Tvoria ich látky s iónovými väzbami. Príkladom je kryštál chloridu sodného, v ktorom, ako už bolo uvedené, je každý sodíkový ión obklopený šiestimi chloridovými iónmi a každý chloridový ión šiestimi sodíkovými iónmi. Toto usporiadanie zodpovedá najhustejšiemu usporiadaniu, ak sú ióny reprezentované ako guľôčky umiestnené v kryštáli. Veľmi často sú kryštálové mriežky znázornené tak, ako je to znázornené na obr., kde je uvedené iba vzájomné usporiadanie častíc, ale nie ich veľkosti.
Počet najbližších susedných častíc tesne susediacich s danou časticou v kryštáli alebo v jednej molekule sa nazýva koordinačné číslo.
V mriežke chloridu sodného sú koordinačné čísla oboch iónov rovné 6. Takže v kryštáli chloridu sodného nie je možné izolovať jednotlivé molekuly soli. Nie sú tu. Celý kryštál by sa mal považovať za obrovskú makromolekulu pozostávajúcu z rovnakého počtu iónov Na+ a Cl-, NanCln, kde n je veľké číslo. Väzby medzi iónmi v takomto kryštáli sú veľmi silné. Preto majú látky s iónovou mriežkou pomerne vysokú tvrdosť. Sú žiaruvzdorné a majú nízku prchavosť.
Topenie iónových kryštálov vedie k narušeniu geometricky správnej orientácie iónov voči sebe a zníženiu pevnosti väzby medzi nimi. Preto ich taveniny vedú elektrický prúd. Iónové zlúčeniny sú spravidla ľahko rozpustné v kvapalinách pozostávajúcich z polárnych molekúl, ako je voda.
Kryštálové mriežky, v uzloch ktorých sú jednotlivé atómy, sa nazývajú atómové. Atómy v takýchto mriežkach sú vzájomne prepojené silnými kovalentnými väzbami. Príkladom je diamant, jedna z modifikácií uhlíka. Diamant sa skladá z atómov uhlíka, z ktorých každý je viazaný na štyri susedné atómy. Koordinačné číslo uhlíka v diamante je 4 
. V mriežke diamantu, rovnako ako v mriežke chloridu sodného, nie sú žiadne molekuly. Celý kryštál by sa mal považovať za obrovskú molekulu. Atómová kryštálová mriežka je charakteristická pre pevný bór, kremík, germánium a zlúčeniny určitých prvkov s uhlíkom a kremíkom.
Kryštálové mriežky pozostávajúce z molekúl (polárnych a nepolárnych) sa nazývajú molekulové.
Molekuly v takýchto mriežkach sú vzájomne prepojené relatívne slabými medzimolekulovými silami. Preto látky s molekulárnou mriežkou majú nízku tvrdosť a nízke teploty topenia, sú nerozpustné alebo málo rozpustné vo vode, ich roztoky takmer nevedú elektrický prúd. Počet anorganických látok s molekulárnou mriežkou je malý.
Príkladmi sú ľad, tuhý oxid uhoľnatý (IV) („suchý ľad“), tuhé halogenovodíky, tuhé jednoduché látky tvorené jedno- (vzácne plyny), dvoj- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, O 2, N 2), troj- (O 3), štvor- (P 4), osem- (S 8) atómové molekuly. Molekulárna kryštálová mriežka jódu je znázornená na obr. 
. Najviac kryštalické Organické zlúčeniny majú molekulárnu štruktúru.
Ako už vieme, hmota môže existovať v troch stavoch agregácie: plynný, pevný a kvapalina. Kyslík, ktorý je za normálnych podmienok v plynnom stave, sa pri teplote -194 °C mení na modrastú kvapalinu a pri teplote -218,8 °C sa mení na snehovú hmotu s modrými kryštálmi.
Teplotný interval pre existenciu látky v pevnom stave je určený teplotou varu a teplotou topenia. Pevné látky sú kryštalický a amorfný.
O amorfné látky neexistuje pevná teplota topenia - pri zahrievaní postupne mäknú a stávajú sa tekutými. V tomto stave sú napríklad rôzne živice, plastelína.
Kryštalické látky sa líšia pravidelným usporiadaním častíc, z ktorých sú zložené: atómy, molekuly a ióny, v presne definovaných bodoch v priestore. Keď sú tieto body spojené priamymi čiarami, vzniká priestorový rámec, nazýva sa to kryštálová mriežka. Body, v ktorých sa nachádzajú častice kryštálu, sa nazývajú mriežkové uzly.
V uzloch mriežky, ktorú si predstavujeme, môžu byť ióny, atómy a molekuly. Tieto častice oscilujú. Pri zvyšovaní teploty sa zvyšuje aj rozsah týchto výkyvov, čo vedie k tepelnej rozťažnosti telies.
V závislosti od typu častíc nachádzajúcich sa v uzloch kryštálovej mriežky a povahy spojenia medzi nimi sa rozlišujú štyri typy kryštálových mriežok: iónový, atómový, molekulárne a kov.
Iónový nazývané také kryštálové mriežky, v ktorých uzloch sa nachádzajú ióny. Sú tvorené látkami s iónovou väzbou, ktoré môžu byť spojené tak s jednoduchými iónmi Na +, Cl-, ako aj s komplexnými SO24-, OH-. Teda iónové kryštálové mriežky majú soli, niektoré oxidy a hydroxyly kovov, t.j. tie látky, v ktorých je iónová chemická väzba. Uvažujme kryštál chloridu sodného, pozostáva z kladne sa striedajúcich iónov Na+ a záporných CL-, spolu tvoria mriežku v tvare kocky. Väzby medzi iónmi v takomto kryštáli sú mimoriadne stabilné. Vďaka tomu majú látky s iónovou mriežkou relatívne vysokú pevnosť a tvrdosť, sú žiaruvzdorné a neprchavé.
jadrové kryštálové mriežky sa nazývajú také kryštálové mriežky, v uzloch ktorých sú jednotlivé atómy. V takýchto mriežkach sú atómy prepojené veľmi silnými kovalentnými väzbami. Napríklad diamant je jednou z alotropných modifikácií uhlíka.
Látky s atómovou kryštálovou mriežkou nie sú v prírode veľmi bežné. Patria sem kryštalický bór, kremík a germánium, ako aj zložité látky, napríklad tie, ktoré obsahujú oxid kremičitý (IV) - SiO 2: oxid kremičitý, kremeň, piesok, horský krištáľ.
Prevažná väčšina látok s atómovou kryštálovou mriežkou má veľmi vysoké teploty topenia (u diamantu presahuje 3500 °C), takéto látky sú pevné a tvrdé, prakticky nerozpustné.
Molekulárna nazývané také kryštálové mriežky, v uzloch ktorých sa nachádzajú molekuly. Chemické väzby v týchto molekulách môžu byť tiež polárne (HCl, H 2 0) alebo nepolárne (N 2, O 3). A hoci sú atómy vo vnútri molekúl spojené veľmi silnými kovalentnými väzbami, medzi molekulami samotnými pôsobia slabé sily medzimolekulovej príťažlivosti. Preto sa látky s molekulovými kryštálovými mriežkami vyznačujú nízkou tvrdosťou, nízkou teplotou topenia a prchavosťou.
Príkladmi takýchto látok sú pevná voda - ľad, tuhý oxid uhoľnatý (IV) - "suchý ľad", tuhý chlorovodík a sírovodík, tuhé jednoduché látky tvorené jedným - (vzácne plyny), dvoma - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), tri - (O 3), štyri - (P 4), osematómové (S 8) molekuly. Prevažná väčšina pevných organických zlúčenín má molekulárne kryštálové mriežky (naftalén, glukóza, cukor).
blog.site, pri úplnom alebo čiastočnom skopírovaní materiálu je potrebný odkaz na zdroj.
Od staroveku zohrávali kovy obrovskú úlohu vo vývoji ľudstva. Ich implementácia v každodenný život urobil skutočnú revolúciu v spôsoboch spracovania materiálov, ako aj v ľudskom vnímaní okolitej reality. Moderný priemysel a poľnohospodárstvo, doprava a infraštruktúra sú nemožné bez použitia kovov, využitia ich úžitkových vlastností a vlastností. Tieto vlastnosti sú zase určené vnútornou štruktúrou tejto triedy chemických zlúčenín, ktorá je založená na kryštálovej mriežke.
Pojem a podstata kryštálovej mriežky
Z hľadiska vnútornej štruktúry môže byť akákoľvek látka v jednom z troch skupenstiev – kvapalnom, plynnom a tuhom. Navyše, práve posledne menovaná sa vyznačuje najväčšou stabilitou, pretože kryštálová mriežka znamená nielen jasné usporiadanie atómov alebo molekúl na presne definovaných miestach, ale aj potrebu vyvinúť dostatočne veľkú silu na rozbitie. väzby medzi týmito elementárnymi časticami.
Vlastnosti iónovej mriežky
Štruktúra akejkoľvek látky v pevnom stave nevyhnutne znamená periodické opakovanie molekúl a atómov v troch rozmeroch naraz. V tomto prípade, v závislosti od toho, čo je v kľúčových bodoch, môže byť kryštálová mriežka iónová, atómová, molekulárna a kovová. Pokiaľ ide o prvú odrodu, tu sú základnými zložkami nabité ióny opačnej polarity, medzi ktorými vznikajú a pôsobia takzvané Coulombove sily. V tomto prípade je sila interakcie priamo závislá od polomerov nabitých častíc.
Takáto mriežka je komplexný systém, pozostávajúce z katiónov kovov, v priestore medzi ktorými sa pohybujú negatívne nabité elektróny. Práve prítomnosť týchto elementárnych častíc dáva mriežke stabilitu a tvrdosť, pretože slúžia ako druh kompenzátorov pre kladne nabité katióny.
Sila a slabosť atómovej mriežky
Celkom zaujímavá z hľadiska štruktúry je atómová kryštálová mriežka. Už z názvu môžeme usúdiť, že v jeho uzloch sa nachádzajú atómy, držané kovalentnými väzbami. Mnohí vedci v posledné roky pripisujú tento typ interakcie rodine anorganických polymérov, pretože štruktúra tejto molekuly je do značnej miery určená valenciou jej základných atómov.
Hlavné charakteristiky molekulárnej mriežky
Molekulárna kryštálová mriežka je najmenej stabilná zo všetkých prezentovaných. Ide o to, že úroveň interakcie molekúl nachádzajúcich sa v jeho uzloch je extrémne nízka a energetický potenciál je určený množstvom faktorov, v ktorých hlavnú úlohu zohrávajú disperzné, indukčné a orientačné sily.
Vplyv kryštálovej mriežky na vlastnosti predmetov
Kryštalická mriežka teda do značnej miery určuje vlastnosti látky. Napríklad atómové kryštály sa topia pri extrémne vysokých teplotách a majú zvýšenú tvrdosť, zatiaľ čo látky s kovovou mriežkou sú výbornými vodičmi.
Čo je za normálnych podmienok plyn, pri teplote -194 °C sa mení na kvapalinu modrá farba, i pri teplote -218,8º C stvrdne na sneh podobnú hmotu, pozostávajúcu z modrých kryštálov.
V tejto časti zvážime, ako vlastnosti chemických väzieb ovplyvňujú vlastnosti pevných látok. Teplotný interval pre existenciu látky v pevnom skupenstve je určený jej bodmi varu a topenia. Pevné látky sa delia na kryštalické a amorfné.
Amorfné látky nemajú jasnú teplotu topenia – pri zahrievaní postupne mäknú a stávajú sa tekutými. V amorfnom stave je napríklad plastelína alebo rôzne živice.
Kryštalické látky sa vyznačujú správnym usporiadaním častíc, z ktorých sú zložené: atómov, molekúl a iónov. - v presne vymedzených bodoch v priestore. Keď sú tieto body spojené priamymi čiarami, vzniká priestorový rámec, ktorý sa nazýva kryštálová mriežka. Body, v ktorých sú častice kryštálu umiestnené, sa nazývajú rozloženie mriežky.
Uzly imaginárnej mriežky môžu obsahovať ióny, atómy a molekuly. Tieto častice oscilujú. So zvyšujúcou sa teplotou sa rozsah týchto kmitov zväčšuje, čo spravidla vedie k tepelnej rozťažnosti telies.
V závislosti od typu častíc nachádzajúcich sa v uzloch kryštálovej mriežky a povahy väzby medzi nimi sa rozlišujú štyri typy kryštálových mriežok: iónové, atómové, molekulárne a kovové (tabuľka 6).
Jednoduché látky zostávajúcich prvkov, ktoré nie sú uvedené v tabuľke 6, majú kovovú mriežku.
Nazývajú sa iónové kryštálové mriežky, v ktorých uzloch sú ióny. Sú tvorené látkami s iónovou väzbou, ktoré môžu byť spojené tak s jednoduchými iónmi Na +, Cl-, ako aj s komplexnými SO 2- 4, OH-. Preto iónové kryštálové mriežky majú soli, niektoré oxidy kovov a hydroxidy, teda tie látky, v ktorých existuje iónová chemická väzba. Napríklad kryštál chloridu sodného je vytvorený zo striedajúcich sa kladných iónov Na+ a záporných iónov Cl-, čím sa vytvára mriežka v tvare kocky. Väzby medzi iónmi v takomto kryštáli sú veľmi stabilné. Preto látky s iónovou mriežkovou štruktúrou majú pomerne vysokú tvrdosť a pevnosť, sú žiaruvzdorné a neprchavé.
Atómové kryštály sú naliate do kryštálových mriežok, v uzloch ktorých sú jednotlivé atómy. V takýchto mriežkach sú atómy prepojené veľmi silnými kovalentnými väzbami. Príkladom látok s týmto typom kryštálovej mriežky je diamant, jedna z alotropných modifikácií uhlíka.
Počet látok s atómovou kryštálovou mriežkou nie je príliš veľký. Patria sem kryštalický bór, kremík a germánium, ako aj komplexné látky, napríklad tie, ktoré zahŕňajú oxid kremičitý (IV) - SlO2: oxid kremičitý, kremeň, piesok, horský kryštál.
Väčšina látok s atómovou kryštálovou mriežkou má veľmi vysoké teploty topenia (napr. v diamante nad 3500 ºС), sú pevné a tvrdé, prakticky nerozpustné.
Molekulové mriežky sa nazývajú kryštálové mriežky, v uzloch ktorých sa nachádzajú molekuly. Chemické väzby v týchto molekulách môžu byť polárne aj nepolárne. Napriek tomu, že atómy vo vnútri molekúl sú spojené veľmi silnými kovalentnými väzbami, medzi samotnými molekulami pôsobia slabé sily molekulovej príťažlivosti. Preto látky s molekulárnymi kryštálovými mriežkami majú nízku tvrdosť, nízke teploty topenia a sú prchavé.
Príkladmi látok s molekulárnymi kryštálovými mriežkami sú pevná voda - ľad, tuhý oxid uhoľnatý (IV) - "suchý ľad", tuhý chlorovodík a sírovodík, tuhé jednoduché látky tvorené jedno- (vzácne plyny), dvoj-, troj- ( O3), štyri- (P4). osematómové molekuly. Väčšina pevných organických zlúčenín má molekulárne kryštálové mriežky (naftalén, glukóza, cukor).
Látky s kovovou väzbou majú kovové kryštálové mriežky. V uzloch takýchto mriežok sa nachádzajú atómy a ióny (buď atómy alebo ióny, na ktoré sa atómy kovov ľahko premenia a dávajú tak svoje vonkajšie elektróny na bežné použitie). Takáto vnútorná štruktúra kovov určuje ich charakteristické fyzikálne vlastnosti: kujnosť, plasticitu, elektrickú a tepelnú vodivosť a charakteristický kovový lesk.
Pre látky s molekulárnou štruktúrou platí zákon o stálosti zloženia, ktorý objavil francúzsky chemik J. L. Proust (1799-1803). V súčasnosti je tento zákon formulovaný takto: „Molekulárne chemické zlúčeniny, bez ohľadu na spôsob ich prípravy, majú konštantné zloženie a vlastnosti. Proustov zákon je jedným zo základných zákonov chémie. Pre látky s nemolekulárnou štruktúrou, napríklad iónovou, však tento zákon neplatí vždy.
1. Pevné, kvapalné a plynné skupenstvo látok.
2. Pevné látky: amorfné a kryštalické.
3. Kryštálové mriežky: atómové, iónové, kovové a molekulárne.
4. Zákon stálosti zloženia.
Aké vlastnosti naftalénu sú základom jeho použitia na ochranu vlnených výrobkov pred moľami?
Aké vlastnosti amorfných tiel sú použiteľné na opis charakterových vlastností jednotlivých ľudí?
Prečo sa s hliníkom, ktorý objavil dánsky vedec K. X. Oersted v roku 1825, dlho zaobchádzalo ako s drahými kovmi?
Spomeňte si na prácu A. Belyaeva "Predavač vzduchu" a charakterizujte vlastnosti tuhého kyslíka pomocou jeho popisu uvedeného v knihe.
Prečo sa teplota topenia kovov mení vo veľmi širokom rozmedzí? Na prípravu odpovede na túto otázku použite ďalšiu literatúru.
Prečo sa výrobok vyrobený z kremíka pri náraze rozbije na kusy, zatiaľ čo výrobok vyrobený z olova sa iba sploští? V ktorom z týchto prípadov dochádza k deštrukcii chemickej väzby a v ktorom nie? prečo?
Štruktúra hmoty.
Do chemických interakcií nevstupujú jednotlivé atómy alebo molekuly, ale látky.
Našou úlohou je zoznámiť sa so štruktúrou hmoty.
O nízke teploty pre látky stabilné pevné skupenstvo.
☼ Najtvrdšou látkou v prírode je diamant. Je považovaný za kráľa všetkých drahokamov a drahých kameňov. A jeho samotný názov znamená v gréčtine „nezničiteľný“. Diamanty boli dlho považované za zázračné kamene. Verilo sa, že človek, ktorý nosí diamanty, nepozná choroby žalúdka, jed ho neovplyvňuje, zachováva si pamäť a veselú náladu až do staroby, teší sa kráľovskej priazni.
☼ Diamant podrobený šperkárskemu spracovaniu - brúseniu, lešteniu, sa nazýva diamant.
Počas tavenia sa v dôsledku tepelných vibrácií porušuje poradie častíc, stávajú sa pohyblivými, pričom nie je narušená povaha chemickej väzby. Neexistujú teda žiadne zásadné rozdiely medzi pevným a kvapalným stavom.
V kvapaline sa objavuje tekutosť (t. j. schopnosť nadobudnúť tvar nádoby).
tekuté kryštály.
Tekuté kryštály sú otvorené koniec XIX storočia, ale študoval v posledných 20-25 rokoch. Veľa zobrazovacích zariadení moderná technológia, napríklad niektoré elektronické hodiny, minipočítače, fungujú na tekutých kryštáloch.
Vo všeobecnosti slová "tekuté kryštály" znejú nie menej nezvyčajne ako "horúci ľad". V skutočnosti však môže byť ľad aj horúci, pretože. pri tlakoch nad 10 000 atm. vodný ľad sa topí pri teplotách nad 2000 C. Nezvyčajná kombinácia „tekutých kryštálov“ spočíva v tom, že tekuté skupenstvo naznačuje pohyblivosť štruktúry a kryštál predpokladá prísne usporiadanie.
Ak látka pozostáva z polyatomických molekúl predĺženého alebo lamelárneho tvaru s asymetrickou štruktúrou, potom keď sa roztopí, tieto molekuly sú orientované určitým spôsobom voči sebe (ich dlhé osi sú rovnobežné). V tomto prípade sa molekuly môžu voľne pohybovať rovnobežne so sebou, t.j. systém získava tekutosť charakteristickú pre kvapalinu. Systém si zároveň zachováva usporiadanú štruktúru, ktorá určuje vlastnosti charakteristické pre kryštály.
Vysoká pohyblivosť takejto konštrukcie umožňuje ovládať ju veľmi slabými vplyvmi (tepelnými, elektrickými atď.), t.j. účelovo meniť vlastnosti látky, vrátane optických, s veľmi malou energiou, čo sa využíva v modernej technike.
Typy kryštálových mriežok.
Akákoľvek chemická látka je tvorená veľkým počtom rovnakých častíc, ktoré sú vzájomne prepojené.
Pri nízkych teplotách, keď je tepelný pohyb brzdený, sú častice striktne orientované v priestore a tvoria kryštálovú mriežku.
Kryštálová bunka je štruktúra s geometricky správnym usporiadaním častíc v priestore.
V samotnej kryštálovej mriežke sa rozlišujú uzly a internodálny priestor.
Tá istá látka v závislosti od podmienok (p, t, ...) existuje v rôznych kryštalických formách (t.j. majú rôzne kryštálové mriežky) - alotropné modifikácie, ktoré sa líšia vlastnosťami.
Známe sú napríklad štyri modifikácie uhlíka – grafit, diamant, karbín a lonsdaleit.
☼ Štvrtá odroda kryštalického uhlíka „lonsdaleite“ je málo známa. Bol nájdený v meteoritoch a získaný umelo a jeho štruktúra sa stále študuje.
☼ Sadze, koks, drevené uhlie boli klasifikované ako amorfné polyméry uhlíka. Teraz sa však zistilo, že ide aj o kryštalické látky.
☼ Mimochodom, v sadzi sa našli lesklé čierne čiastočky, ktoré nazvali „zrkadlový uhlík“. Zrkadlový uhlík je chemicky inertný, tepelne odolný, nepriepustný pre plyny a kvapaliny, má jemný povrch a absolútna kompatibilita so živými tkanivami.
☼ Názov grafit pochádza z talianskeho "graffito" - píšem, kreslím. Grafit je tmavosivý kryštál s miernym kovovým leskom, má vrstvenú mriežku. Oddelené vrstvy atómov v grafitovom kryštáli, ktoré sú navzájom relatívne slabo viazané, sa od seba ľahko oddelia.
TYPY KRYŠTÁLOVÝCH MRIEŽK
Vlastnosti látok s rôznymi kryštálovými mriežkami (tabuľka)
Ak je rýchlosť rastu kryštálov po ochladení nízka, vytvorí sa sklovitý stav (amorfný).
Vzťah medzi polohou prvku v periodickej sústave a kryštálovou mriežkou jeho jednoduchej látky.
Existuje úzky vzťah medzi polohou prvku v periodickej tabuľke prvkov a kryštálovou mriežkou jeho zodpovedajúcej elementárnej látky.
Jednoduché látky zvyšných prvkov majú kovovú kryštálovú mriežku.
UPEVŇOVANIE
Preštudujte si materiál prednášky, odpovedzte na ďalšie otázky písať do zošita:
- Čo je to krištáľová mriežka?
- Aké typy kryštálových mriežok existujú?
- Opíšte každý typ kryštálovej mriežky podľa plánu:
Čo je v uzloch kryštálovej mriežky, štruktúrna jednotka → Typ chemickej väzby medzi časticami uzla → Sily interakcie medzi časticami kryštálu → Fyzikálne vlastnosti spôsobené kryštálovou mriežkou → Súhrnný stav hmoty za normálnych podmienok → Príklady
Dokončite úlohy na túto tému:
- Aký typ kryštálovej mriežky majú v každodennom živote bežne používané látky: voda, kyselina octová (CH3 COOH), cukor (C12 H22 O11 ), potašové hnojivo (KCl), riečny piesok (SiO2 ) - bod topenia 1710 0C, amoniak (NH3), soľ? Urobte zovšeobecnený záver: aké vlastnosti látky môžu určiť typ jej kryštálovej mriežky?
Podľa vzorcov daných látok: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - určte typ kryštálovej mriežky (iónová, molekulová) každej zlúčeniny a na základe toho popíšte fyzikálne vlastnosti každej zo štyroch látok.
Tréner číslo 1. "Krištáľové mriežky"
Tréner číslo 2. "Testovacie úlohy"
Test (sebakontrola):
1) Látky s molekulárnou kryštálovou mriežkou spravidla:
a). žiaruvzdorný a vysoko rozpustný vo vode
b). taviteľné a prchavé
v). Pevné a elektricky vodivé
G). Tepelne vodivé a plastové
2) Pojem „molekula“ sa neuplatňuje vo vzťahu k štruktúrnej jednotke látky:
b). kyslík
v). diamant
3) Atómová kryštálová mriežka je charakteristická pre:
a). hliník a grafit
b). síry a jódu
v). oxid kremičitý a chlorid sodný
G). diamant a bór
4) Ak je látka vysoko rozpustná vo vode, má vysokú teplotu topenia, je elektricky vodivá, potom jej kryštálová mriežka:
ALE). molekulárne
b). jadrové
v). iónový
G). kovové