Aby sme sa naučili skladať chemické vzorce, je potrebné zistiť vzory, podľa ktorých sú atómy chemických prvkov navzájom spojené v určitých pomeroch. Za týmto účelom porovnávame kvalitatívne a kvantitatívne zloženie zlúčenín, ktorých vzorce sú HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (obr. 12.1)

Z hľadiska ich kvalitatívneho zloženia sú tieto látky podobné: každá z molekúl obsahuje atómy vodíka. Ich kvantitatívne zloženie však nie je rovnaké. Atómy chlóru, kyslíka, dusíka a uhlíka sú spojené s jedným, dvoma, tromi a štyrmi atómami vodíka.

Tento vzor bol zaznamenaný na začiatku 11. storočia. J. Dalton. Časom I. Ya Berzelius zistil, že najväčší počet atómov spojených s atómom chemického prvku nepresahuje určitú hodnotu. V roku 1858 nazval E. Frankland schopnosť atómov viazať alebo nahradiť určitý počet iných atómov ako „spájacia sila“ Termín "valencia"(z lat. valentia-„sila“) navrhol v roku 1868 nemecký chemik K. G. Wichelhaus.

Valence — spoločný majetok atómov. Charakterizuje schopnosť atómov chemicky (valenčnými silami) vzájomne pôsobiť.

Valencia mnohých chemických prvkov bola stanovená na základe experimentálnych údajov o kvantitatívnom a kvalitatívnom zložení látok. na jednotku valencie valencia atómu vodíka by bola akceptovaná. Ak je atóm chemického prvku pripojený k dvom jednomocným atómom, jeho valencia je dve. Ak je pripojený k trom jednomocným atómom, potom je trojmocný atď.

Najvyššia hodnota valencie chemických prvkov je VIII .

Valencia je označená rímskymi číslicami. Označme valenciu vo vzorcoch uvažovaných zlúčenín:

Vedci tiež zistili, že mnohé prvky v rôznych zlúčeninách vykazujú rôzne hodnoty valencie. To znamená, že existujú chemické prvky s konštantnou a premenlivou valenciou.

Je možné určiť valenciu podľa polohy chemického prvku v periodickom systéme? Maximálna hodnota valencie prvku sa zhoduje s číslom skupiny periodického systému, v ktorom sa nachádza. Napriek tomu existujú výnimky – dusík, kyslík, fluór, meď a niektoré ďalšie prvky. Pamätajte: číslo skupiny je označené rímskou číslicou nad príslušným vertikálnym stĺpcom periodického systému.

Tabuľka. Chemické prvky s konštantnou valenciou

Prvok	Valence	Prvok	Valence
vodík (H)		vápnik (Ca)
sodík (Na)		bárium (Ba)
		Kyslík (O)
Berýlium (Be)		hliník (Al)
horčík (Mg)

Tabuľka. Chemické prvky s premenlivou mocnosťou

Prvok	Valence	Prvok	Valence
		Železo (Fe)
		mangán (Mg)
			II, III, VI materiál zo stránky
Striebro (AG)		fosfor (P)
zlato (Au)		Arzén (As)
		uhlík (C)
Olovo (Pb)		kremík (Si)

Na tejto stránke sú materiály k témam:

Existuje niekoľko definícií pojmu „valencia“. Najčastejšie sa tento termín vzťahuje na schopnosť atómov jedného prvku pripojiť určitý počet atómov iných prvkov. Pre tých, ktorí práve začínajú študovať chémiu, často vzniká otázka: Ako určiť valenciu prvku? Je to jednoduché, ak poznáte niekoľko pravidiel.

Valencie konštantné a premenlivé

Zvážte zlúčeniny HF, H2S a CaH2. V každom z týchto príkladov jeden atóm vodíka na seba viaže iba jeden atóm iného chemického prvku, čo znamená, že jeho valencia je jedna. Hodnota valencie sa píše nad symbolom chemického prvku rímskymi číslicami.

Vo vyššie uvedenom príklade je atóm fluóru viazaný iba na jeden jednoväzbový atóm H, čo znamená, že jeho valencia je tiež 1. Atóm síry v H2S už na seba viaže dva atómy H, takže je v tejto zlúčenine dvojmocný. Vápnik vo svojom hydride CaH2 je tiež viazaný na dva atómy vodíka, čo znamená, že jeho valencia je dve.

Kyslík je v prevažnej väčšine svojich zlúčenín dvojmocný, to znamená, že s inými atómami vytvára dve chemické väzby.

V prvom prípade atóm síry na seba viaže dva atómy kyslíka, to znamená, že tvorí celkom 4 chemické väzby (jeden kyslík tvorí dve väzby, čo znamená síra - dvakrát 2), to znamená, že jeho valencia je 4.

V zlúčenine SO3 už síra viaže tri atómy O, preto je jej valencia 6 (tvorí dve väzby s každým atómom kyslíka trikrát). Atóm vápnika viaže iba jeden atóm kyslíka a vytvára s ním dve väzby, čo znamená, že jeho valencia je rovnaká ako valencia O, to znamená, že sa rovná 2.

Všimnite si, že atóm H je v akejkoľvek zlúčenine jednomocný. Vždy (okrem hydróniového iónu H3O (+)) je valencia kyslíka 2. Vápnik tvorí dve chemické väzby s vodíkom a kyslíkom. Ide o prvky s konštantnou valenciou. Okrem už uvedených majú konštantnú valenciu:

• Li, Na, K, F sú monovalentné;
• Be, Mg, Ca, Zn, Cd - majú valenciu rovnajúcu sa II;
• B, Al a Ga sú trojmocné.

Atóm síry, na rozdiel od uvažovaných prípadov, má v kombinácii s vodíkom valenciu rovnajúcu sa II a s kyslíkom môže byť štvor- aj šesťmocný. Hovorí sa, že atómy takýchto prvkov majú premenlivú valenciu. Navyše, jeho maximálna hodnota sa vo väčšine prípadov zhoduje s číslom skupiny, v ktorej sa prvok nachádza v periodickom systéme (pravidlo 1).

Z tohto pravidla existuje veľa výnimiek. Takže prvok skupiny 1, meď, vykazuje valencie I aj II. Naopak, železo, kobalt, nikel, dusík, fluór majú maximálnu valenciu, ktorá je menšia ako číslo skupiny. Takže pre Fe, Co, Ni sú to II a III, pre N - IV a pre fluór - I.

Minimálna valenčná hodnota vždy zodpovedá rozdielu medzi číslom 8 a číslom skupiny (pravidlo 2).

Jednoznačne určiť, aká je valencia prvkov, pre ktoré je premenlivá, je možné len podľa vzorca určitej látky.

Stanovenie valencie v binárnej zlúčenine

Zvážte, ako určiť valenciu prvku v binárnej zlúčenine (dvoch prvkov). Tu sú možné dve možnosti: v zlúčenine je valencia atómov jedného prvku presne známa, alebo obe častice majú premennú valenciu.

Prvý prípad:

Prípad dva:

Určenie valencie podľa vzorca trojprvkovej častice.

Nie všetky chemikálie sú tvorené dvojatómovými molekulami. Ako určiť valenciu prvku v trojprvkovej častici? Uvažujme túto otázku na príklade vzorcov dvoch zlúčenín K2Cr2O7.

Ak je vo vzorci namiesto draslíka, železa alebo iného prvku s premenlivou mocnosťou, musíme vedieť, aká je mocnosť zvyšku kyseliny. Napríklad musíte vypočítať valencie atómov všetkých prvkov v kombinácii so vzorcom FeSO4.

Treba poznamenať, že výraz "valencia" sa častejšie používa v organickej chémii. Pri formulovaní anorganických zlúčenín sa častejšie používa pojem "oxidačný stav".

Inštrukcia

Napríklad dve látok– HCl a H2O. To je dobre známe každému a vode. Prvá látka obsahuje jeden atóm vodíka (H) a jeden atóm chlóru (Cl). To naznačuje, že v tejto zlúčenine tvoria jeden, to znamená, že držia jeden atóm blízko seba. v dôsledku toho valencia a jeden a druhý sa rovná 1. Je to rovnako jednoduché určiť valencia prvky, ktoré tvoria molekulu vody. Obsahuje dva vodíky a jeden atóm kyslíka. Preto atóm kyslíka vytvoril dve väzby na pripojenie dvoch vodíkov a tie zase vytvorili jednu väzbu. znamená, valencia kyslík je 2 a vodík je 1.

Ale niekedy musíte čeliť látok mi zložitejšie z hľadiska vlastností ich základných atómov. Existujú dva typy prvkov: s konštantou (, vodík atď.) a nestále valencia Yu. Pre atómy druhého typu tento počet závisí od zlúčeniny, v ktorej sú zahrnuté. Príkladom je (S). Môže mať valencie 2, 4, 6 a niekedy aj 8. Určiť schopnosť prvkov, ako je síra, držať okolo seba ďalšie atómy, je trochu zložitejšie. Aby ste to dosiahli, musíte poznať ďalšie komponenty látok.

Pamätajte na pravidlo: súčin počtu atómov podľa valencia jedného prvku v zlúčenine sa musí zhodovať s rovnakým produktom pre iný prvok. Dá sa to overiť opätovným odkazom na molekulu vody (H2O):
2 (množstvo vodíka) * 1 (jeho valencia) = 2
1 (množstvo kyslíka) * 2 (jeho valencia) = 2
2 = 2 znamená, že všetko je definované správne.

Teraz otestujte tento algoritmus na zložitejšej látke, napríklad N2O5 - oxid. Predtým bolo uvedené, že kyslík má konštantu valencia 2, takže môžete zostaviť:
2 (valencia kyslík) * 5 (jeho množstvo) \u003d X (neznáme valencia dusík) * 2 (jeho množstvo)
Jednoduchými aritmetickými výpočtami sa to dá určiť valencia dusík v tejto zlúčenine je 5.

Valence- ide o schopnosť chemických prvkov držať určitý počet atómov iných prvkov. Zároveň je to počet väzieb vytvorených daným atómom s inými atómami. Určenie valencie je pomerne jednoduché.

Inštrukcia

Upozorňujeme, že valencia atómov niektorých prvkov je konštantná, zatiaľ čo iné sú premenlivé, to znamená, že má tendenciu sa meniť. Napríklad vodík vo všetkých zlúčeninách je monovalentný, pretože tvorí iba jeden. Kyslík je schopný vytvárať dve väzby, pričom je dvojmocný. Ale y môže byť II, IV alebo VI. Všetko závisí od prvku, s ktorým sa spája. Síra je teda prvok s premenlivou mocnosťou.

Všimnite si, že v molekulách zlúčenín vodíka je veľmi ľahké vypočítať valenciu. Vodík je vždy monovalentný a tento indikátor pre prvok s ním spojený sa bude rovnať počtu atómov vodíka v tejto molekule. Napríklad v CaH2 bude vápnik dvojmocný.

Pamätajte na hlavné pravidlo na určenie valencie: súčin indexu valencie atómu prvku a počtu jeho atómov v ľubovoľnej molekule, súčin indexu valencie atómu druhého prvku a počtu jeho atómov v daná molekula.

Pozrite sa na vzorec písmen označujúci túto rovnosť: V1 x K1 \u003d V2 x K2, kde V je valencia atómov prvkov a K je počet atómov v molekule. S jeho pomocou je ľahké určiť valenčný index akéhokoľvek prvku, ak je známy zvyšok údajov.

Zoberme si príklad molekuly oxidu sírového SO2. Kyslík vo všetkých zlúčeninách je dvojmocný, preto nahradením hodnôt v pomere: Voxygen x Kyslík \u003d Vsulfur x Kser, dostaneme: 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2. Odtiaľto Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. Valencia síry v tejto molekule je teda 2.

Podobné videá

Valence- jeden z hlavných pojmov používaných v teórii chemickej štruktúry. Tento pojem definuje schopnosť atómu vytvárať chemické väzby a kvantitatívne predstavuje počet väzieb, na ktorých sa podieľa.

Inštrukcia

Valence(z latinského valentia - „sila“) - indikátor schopnosti atómu pripájať k sebe ďalšie atómy a vytvárať s nimi chemické väzby vo vnútri molekuly. Celkový počet väzieb, na ktorých sa môže atóm podieľať, sa rovná počtu jeho nepárových elektrónov. Takéto väzby sa nazývajú kovalentné.

Nespárované elektróny sú voľné elektróny vo vonkajšom obale atómu, ktoré sa párujú s vonkajšími elektrónmi iného atómu. Okrem toho sa každý takýto pár nazýva elektrónový pár a takéto elektróny sa nazývajú valencia. Na základe toho môžu valencie znieť takto: ide o počet elektrónových párov, pozdĺž ktorých je daný atóm spojený s inými atómami.

Maximálny valenčný index chemických prvkov jednej skupiny periodického systému sa spravidla rovná poradovému číslu skupiny. Rôzne atómy toho istého prvku môžu mať rôzne valencie. Polarita výsledku sa neberie do úvahy, takže valencia nemá znamienko. Nemôže byť nula ani záporná.

Za množstvo akéhokoľvek chemického prvku sa považuje počet jednomocných atómov vodíka alebo dvojmocných atómov kyslíka. Pri určovaní valencie však možno použiť aj iné prvky, ktorých valencia je presne známa.

Niekedy sa pojem valencie stotožňuje s pojmom "oxidačný stav", ale to nie je pravda, hoci v niektorých prípadoch sa tieto ukazovatele zhodujú. Oxidačný stav je formálny termín, ktorý znamená možný náboj, ktorý by atóm dostal, keby sa jeho elektróny v elektrónoch preniesli na viac elektronegatívnych atómov. V tomto prípade je oxidačný stav vyjadrený v jednotkách náboja a môže mať znamienko, na rozdiel od valencie. Tento výraz sa rozšíril v anorganických látkach, pretože v anorganických zlúčeninách sa posudzuje valencia. Valence sa používa aj v organickej chémii, keďže väčšina Organické zlúčeniny má molekulárnu štruktúru.

Podobné videá

Ide o schopnosť atómu interagovať s inými atómami a vytvárať s nimi chemické väzby. Mnohí vedci, predovšetkým Nemec Kekule a náš krajan Butlerov, výrazne prispeli k vytvoreniu teórie valencie. Elektróny, ktoré sa podieľajú na tvorbe chemickej väzby, sa nazývajú valencia.

Budete potrebovať

• Periodická tabuľka.

Inštrukcia

Pamätajte na atóm. On je náš slnečná sústava: masívne jadro („hviezda“) sa nachádza v strede a okolo neho sa točia elektróny („“). Veľkosť jadra, hoci je v ňom sústredená takmer celá hmota atómu, je v porovnaní so vzdialenosťou k dráham elektrónov zanedbateľná. Ktorý z elektrónov atómu najľahšie vstúpi do interakcií s elektrónmi iných atómov? Nie je ťažké pochopiť, že tie, ktoré sú najďalej od jadra, sú na vonkajšom elektrónovom obale.

“, „droga“. Použitie v rámci modernej definície je zaznamenané v roku 1884 (nem. Valenz). V roku 1789 publikoval William Higgins článok, v ktorom navrhol existenciu väzieb medzi najmenšími časticami hmoty.

Presné a neskôr plne potvrdené pochopenie fenoménu valencie však navrhol v roku 1852 chemik Edward Frankland v práci, v ktorej zozbieral a prehodnotil všetky teórie a predpoklady, ktoré v tom čase na túto tému existovali. . Pozorovaním schopnosti nasýtiť rôzne kovy a porovnaním zloženia organických derivátov kovov so zložením anorganických zlúčenín zaviedol Frankland koncept „ spojovacia sila“, čím položili základy náuky o valencii. Hoci Frankland zaviedol niektoré konkrétne zákony, jeho myšlienky neboli rozvinuté.

Friedrich August Kekule zohral rozhodujúcu úlohu pri vytváraní teórie valencie. V roku 1857 ukázal, že uhlík je štvorzákladný (štvoratómový) prvok a jeho najjednoduchšou zlúčeninou je metán CH 4 . Kekule, presvedčený o pravdivosti svojich predstáv o mocenstve atómov, ich zaviedol do svojej učebnice organickej chémie: zásaditosť je podľa autora základnou vlastnosťou atómu, vlastnosťou rovnakou konštantnou a nemennou ako atómová hmotnosť. V roku 1858 boli názory, ktoré sa takmer zhodovali s myšlienkami Kekule, vyjadrené v článku „ O novej chemickej teórii» Archibald Scott Cooper.

O tri roky neskôr, v septembri 1861, A. M. Butlerov urobil najdôležitejšie dodatky k teórii valencie. Jasne rozlíšil medzi voľným atómom a atómom, ktorý vstúpil do spojenia s iným, keď je jeho afinita „ pripojí a ide do nový formulár ". Butlerov predstavil myšlienku úplnosti použitia síl afinity a „ afinitné napätie“, teda energetická neekvivalencia väzieb, ktorá je spôsobená vzájomným vplyvom atómov v molekule. V dôsledku tohto vzájomného ovplyvňovania sa atómy v závislosti od ich štruktúrneho prostredia líšia „chemický význam". Butlerovova teória umožnila vysvetliť mnohé experimentálne fakty týkajúce sa izomérie organických zlúčenín a ich reaktivity.

Obrovskou výhodou teórie valencie bola možnosť vizuálneho znázornenia molekuly. V 60. rokoch 19. storočia objavili sa prvé molekulárne modely. Už v roku 1864 A. Brown navrhol používať štruktúrne vzorce vo forme kruhov so symbolmi prvkov v nich umiestnených, spojených čiarami označujúcimi chemickú väzbu medzi atómami; počet riadkov zodpovedal valencii atómu. V roku 1865 A. von Hoffmann predviedol prvé modely guľôčok a palíc, v ktorých kroketové gule hrali úlohu atómov. V roku 1866 sa v Kekuleho učebnici objavili nákresy stereochemických modelov, v ktorých mal atóm uhlíka štvorstennú konfiguráciu.

Moderné predstavy o valencii

Od vzniku teórie chemickej väzby prešiel pojem „valencia“ významným vývojom. V súčasnosti nemá striktnú vedeckú interpretáciu, preto je takmer úplne vytlačená z vedeckého slovníka a používa sa najmä na metodologické účely.

V podstate sa valencia chemických prvkov chápe ako schopnosť jeho voľných atómov vytvárať určitý počet kovalentných väzieb. V zlúčeninách s kovalentnými väzbami je valencia atómov určená počtom vytvorených dvojelektrónových dvojcentrových väzieb. Práve tento prístup bol prijatý v teórii lokalizovaných valenčných väzieb, ktorú v roku 1927 navrhli W. Heitler a F. London v roku 1927. Je zrejmé, že ak má atóm n nepárové elektróny a m osamelé elektrónové páry, potom môže vzniknúť tento atóm n+m kovalentné väzby s inými atómami. Pri posudzovaní maximálnej valencie treba vychádzať z elektronickej konfigurácie hypotetickej, tzv. „excitovaný“ (valenčný) stav. Napríklad maximálna valencia atómu berýlia, bóru a dusíka je 4 (napríklad v Be (OH) 4 2-, BF 4 - a NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), síra - 6 (H2S04), chlór - 7 (Cl207).

V mnohých prípadoch sú s valenciou identifikované také charakteristiky molekulárneho systému, ako je oxidačný stav prvku, efektívny náboj na atóme, koordinačné číslo atómu atď. Tieto charakteristiky si môžu byť blízke a dokonca sa môžu kvantitatívne zhodovať. , ale v žiadnom prípade nie sú navzájom identické. Napríklad v izoelektronických molekulách dusíka N 2, oxidu uhoľnatého CO a kyanidového iónu CN je realizovaná trojitá väzba (to znamená, že valencia každého atómu je 3), oxidačný stav prvkov je však resp. 0, +2, -2, +2 a -3. V molekule etánu (pozri obr.) je uhlík štvormocný, ako vo väčšine organických zlúčenín, pričom oxidačný stav je formálne -3.

Platí to najmä pre molekuly s delokalizovanými chemickými väzbami, napríklad v kyseline dusičnej je oxidačný stav dusíka +5, pričom dusík nemôže mať valenciu vyššiu ako 4. Pravidlo známe z mnohých školských učebníc je „Maximálne valencia prvok sa číselne rovná číslu skupiny v periodickej tabuľke“ - vzťahuje sa výlučne na oxidačný stav. Výrazy "permanentná valencia" a "variabilná valencia" sa tiež prevažne týkajú oxidačného stavu.

pozri tiež

Poznámky

Odkazy

• Ugay Ya. A. Valence, chemická väzba a oxidačný stav - najdôležitejšie pojmy chémie // Soros Educational Journal. - 1997. - č. 3. - S. 53-57.
• / Levčenkov S.I. Stručná esej dejiny chémie

Literatúra

• L. Pauling Povaha chemickej väzby. M., L.: Štát. NTI chem. Literatúra, 1947.
• Cartmell, Fowles. Valencia a štruktúra molekúl. M.: Chémia, 1979. 360 s.]
• Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
• Marrel J., Kettle S., Tedder J. Valenčná teória. Za. z angličtiny. M.: Mir. 1968.
• Vývoj doktríny valencie. Ed. Kuznecovová V.I. M.: Chémia, 1977. 248s.
• Valencia atómov v molekulách / Korolkov D. V. Fundamentals anorganická chémia. - M.: Osveta, 1982. - S. 126.

Nadácia Wikimedia. 2010.

Synonymá:

Pozrite sa, čo je „Valence“ v iných slovníkoch:

VALENCIA, miera „spojiteľnosti“ chemického prvku, ktorá sa rovná počtu jednotlivých CHEMICKÝCH VÄZB, ktoré môže vytvoriť jeden ATÓM. Valencia atómu je určená počtom ELEKTRONOV na najvyššej (valenčnej) úrovni (vonkajšia ... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník

VALENCE- (z latinského valere mať význam), alebo atomicita, počet atómov vodíka alebo ekvivalentných atómov alebo radikálov, daný atóm alebo radikál sa môže pripojiť k roju. V. je jedným zo základov rozloženia prvkov v periodickom systéme D. I. ... ... Veľká lekárska encyklopédia

Valence- * valencia * valencia výraz pochádza z lat. majúci silu. 1. V chémii ide o schopnosť atómov chemických prvkov vytvárať určitý počet chemických väzieb s atómami iných prvkov. Vo svetle štruktúry atómu je V. schopnosť atómov ... ... genetika. encyklopedický slovník

- (z lat. valentia sila) vo fyzike číslo ukazujúce, koľko atómov vodíka sa s nimi môže daný atóm spojiť alebo nahradiť. V psychológii je valencia anglický výraz pre motivačnú schopnosť. Filozofický...... Filozofická encyklopédia

Atómový slovník ruských synoným. valenčné podstatné meno, počet synoným: 1 atomicita (1) ASIS synonymický slovník. V.N. Trishin... Slovník synonym

VALENCE- (z lat. valentia - silný, odolný, vplyvný). Schopnosť slova gramaticky sa spojiť s inými slovami vo vete (napríklad v slovesách valencia určuje schopnosť kombinovať sa s predmetom, priamym alebo nepriamym predmetom) ... Nový slovník metodologické pojmy a pojmy (teória a prax vyučovania jazykov)

- (z latinského valentia force), schopnosť atómu chemického prvku pripojiť alebo nahradiť určitý počet iných atómov alebo atómových skupín za vzniku chemickej väzby ... Moderná encyklopédia

- (z lat. valentia sila) schopnosť atómu chemického prvku (alebo atómovej skupiny) vytvárať určitý počet chemických väzieb s inými atómami (alebo atómovými skupinami). Namiesto valencie často používajú viac úzke pojmy, napríklad… … Veľký encyklopedický slovník

Valencia je schopnosť atómu daného prvku vytvárať určitý počet chemických väzieb.

Obrazne povedané, valencia je počet „rúk“, ktorými sa atóm drží na iných atómoch. Prirodzene, atómy nemajú žiadne „ruky“; ich úlohu zohráva tzv. valenčné elektróny.

Dá sa to povedať aj inak: valencia je schopnosť atómu daného prvku pripojiť určitý počet ďalších atómov.

Je potrebné jasne pochopiť nasledujúce zásady:

Existujú prvky s konštantnou valenciou (je ich relatívne málo) a prvky s premenlivou valenciou (ktorých je väčšina).

Je potrebné pamätať na prvky s konštantnou valenciou:

Zvyšné prvky môžu vykazovať rôznu valenciu.

Najvyššia valencia prvku sa vo väčšine prípadov zhoduje s číslom skupiny, v ktorej sa prvok nachádza.

Napríklad mangán je v skupine VII (vedľajšia podskupina), najvyššia valencia Mn je sedem. Kremík sa nachádza v skupine IV (hlavná podskupina), jeho najvyššia valencia je štyri.

Treba však pripomenúť, že najvyššia valencia nie je vždy jediná možná. Napríklad najvyššia valencia chlóru je sedem (pozrite si to!), ale sú známe zlúčeniny, v ktorých tento prvok vykazuje valencie VI, V, IV, III, II, I.

Je dôležité zapamätať si niekoľko výnimky: maximálna (a jediná) valencia fluóru je I (a nie VII), kyslík - II (a nie VI), dusík - IV (schopnosť dusíka vykazovať valenciu V je populárny mýtus, ktorý sa vyskytuje dokonca aj v niektorých školách učebnice).

Valencia a oxidačný stav nie sú totožné pojmy.

Tieto pojmy sú si dosť blízke, ale nemali by sa zamieňať! Oxidačný stav má znamienko (+ alebo -), valencia - nie; oxidačný stav prvku v látke môže byť nulový, valencia je nulová iba vtedy, ak máme do činenia s izolovaným atómom; číselná hodnota oxidačného stavu sa NEMUSÍ zhodovať s valenciou. Napríklad valencia dusíka v N2 je III a oxidačný stav = 0. Valencia uhlíka v kyseline mravčej je IV a oxidačný stav je +2.

Ak je známa valencia jedného z prvkov v binárnej zlúčenine, možno nájsť valenciu druhého prvku.

Toto sa robí veľmi jednoducho. Pamätajte na formálne pravidlo: súčin počtu atómov prvého prvku v molekule a jeho valencie sa musí rovnať rovnakému súčinu pre druhý prvok.

V zlúčenine A x B y: valencia (A) x = valencia (B) y

Príklad 1. Nájdite valencie všetkých prvkov v zlúčenine NH 3 .

Riešenie. Poznáme valenciu vodíka - je konštantná a rovná sa I. Valenciu H vynásobíme počtom atómov vodíka v molekule amoniaku: 1 3 \u003d 3. Preto pre dusík je súčin 1 (počet N atómov) by X (valencia dusíka) mala byť tiež rovné 3. Je zrejmé, že X = 3. Odpoveď: N(III), H(I).

Príklad 2. Nájdite valencie všetkých prvkov v molekule Cl 2 O 5 .

Riešenie. Kyslík má konštantnú valenciu (II), v molekule tohto oxidu je päť atómov kyslíka a dva atómy chlóru. Nech je valencia chlóru \u003d X. Zostavíme rovnicu: 5 2 \u003d 2 X. Je zrejmé, že X \u003d 5. Odpoveď: Cl (V), O (II).

Príklad 3. Nájdite valenciu chlóru v molekule SCl 2, ak je známe, že valencia síry je II.

Riešenie. Keby nám autori problému nepovedali mocnosť síry, nebolo by možné to vyriešiť. S aj Cl sú variabilné valenčné prvky. Vziať do úvahy Ďalšie informácie, riešenie je zostavené podľa schémy príkladov 1 a 2. Odpoveď: Cl(I).

Keď poznáte valenciu dvoch prvkov, môžete zostaviť vzorec pre binárnu zlúčeninu.

V príkladoch 1 - 3 sme určovali valenciu pomocou vzorca, teraz skúsme urobiť opačný postup.

Príklad 4. Napíšte vzorec zlúčeniny vápnika a vodíka.

Riešenie. Valencie vápnika a vodíka sú známe - II a I. Nech je vzorec požadovanej zlúčeniny Ca x H y. Opäť zostavíme známu rovnicu: 2 x \u003d 1 r. Ako jedno z riešení tejto rovnice môžeme vziať x = 1, y = 2. Odpoveď: CaH 2 .

"A prečo práve CaH 2? - pýtate sa. - Koniec koncov, možnosti Ca 2 H 4 a Ca 4 H 8 a dokonca ani Ca 10 H 20 neodporujú nášmu pravidlu!"

Odpoveď je jednoduchá: vezmite najmenšie možné hodnoty x a y. V danom príklade sú tieto minimálne (prirodzené!) hodnoty presne rovné 1 a 2.

"Takže zlúčeniny ako N204 alebo C6H6 sú nemožné? - pýtate sa. - Mali by sa tieto vzorce nahradiť NO2 a CH?"

Nie, sú možné. Navyše N204 a N02 sú úplne odlišné látky. Ale vzorec CH nezodpovedá vôbec žiadnej skutočnej stabilnej látke (na rozdiel od C 6 H 6).

Napriek všetkému, čo bolo povedané, sa vo väčšine prípadov môžete riadiť pravidlom: berte najmenšie hodnoty indexy.

Príklad 5. Vytvorte vzorec pre zlúčeninu síry s fluórom, ak je známe, že mocenstvo síry je šesť.

Riešenie. Nech je zložený vzorec S x F y . Valencia síry je uvedená (VI), valencia fluóru je konštantná (I). Opäť urobíme rovnicu: 6 x \u003d 1 y. Je ľahké pochopiť, že najmenšie možné hodnoty premenných sú 1 a 6. Odpoveď: SF 6 .

Tu sú v skutočnosti všetky hlavné body.

Teraz sa presvedčte! Navrhujem ísť trochu test na tému "Valencia".