acides- des électrolytes, lors de la dissociation desquels seuls des ions H+ se forment à partir d'ions positifs :
HNO3 ↔ H+ + NO3- ;
CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -.
Tous les acides sont classés en inorganiques et organiques (carboxyliques), qui ont également leurs propres classifications (internes).
Dans des conditions normales, une quantité importante acides inorganiques existent à l'état liquide, certains à l'état solide (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Les acides organiques contenant jusqu'à 3 atomes de carbone sont des liquides incolores facilement mobiles avec une odeur piquante caractéristique; les acides avec 4 à 9 atomes de carbone sont des liquides huileux avec une odeur désagréable, et les acides avec un grand nombre d'atomes de carbone sont des solides insolubles dans l'eau.
Formules chimiques des acides
Considérez les formules chimiques des acides en utilisant l'exemple de plusieurs représentants (à la fois inorganiques et organiques): acide chlorhydrique -HCl, acide sulfurique - H 2 SO 4, acide phosphorique - H 3 PO 4, acide acétique - CH 3 COOH et acide benzoïque - C6H5COOH. La formule chimique montre la composition qualitative et quantitative de la molécule (combien et quels atomes sont inclus dans un composé particulier) En utilisant la formule chimique, vous pouvez calculer le poids moléculaire des acides (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar ( Cl) \u003d 35,5 h). mu, Ar(P) = 31 h, Ar(O) = 16 h, Ar(S) = 32 h, Ar(C) = 12 h):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H 2 SO 4) = 2xAr(H) + Ar(S) + 4xAr(O);
Mr(H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.
Mr(H 3 PO 4) = 3xAr(H) + Ar(P) + 4xAr(O);
Mr(H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.
Mr(CH 3 COOH) = 3xAr(C) + 4xAr(H) + 2xAr(O);
Mr(CH 3 COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7xAr(C) + 6xAr(H) + 2xAr(O);
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Formules structurelles (graphiques) des acides
La formule structurale (graphique) d'une substance est plus visuelle. Il montre comment les atomes sont connectés les uns aux autres au sein d'une molécule. Indiquons les formules structurales de chacun des composés ci-dessus :
Riz. 1. Formule développée de l'acide chlorhydrique.
Riz. 2. Formule structurelle de l'acide sulfurique.
Riz. 3. Formule structurelle de l'acide phosphorique.
Riz. 4. Formule structurelle de l'acide acétique.
Riz. 5. Formule structurelle de l'acide benzoïque.
Formules ioniques
Tous les acides inorganiques sont des électrolytes, c'est-à-dire capable de se dissocier en solution aqueuse en ions :
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.
Exemples de résolution de problèmes
EXEMPLE 1
| Exercer | Avec la combustion complète de 6 g de matière organique, 8,8 g de monoxyde de carbone (IV) et 3,6 g d'eau se sont formés. Déterminer la formule moléculaire de la substance brûlée si sa masse molaire est connue pour être de 180 g/mol. |
| Décision | Faisons un schéma de la réaction de combustion composé organique désignant le nombre d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène par "x", "y" et "z", respectivement : C x Hy O z + O z →CO 2 + H 2 O. Déterminons les masses des éléments qui composent cette substance. Les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de D.I. Mendeleïev, arrondi aux entiers supérieurs : Ar(C) = 12 h du matin, Ar(H) = 1 h du matin, Ar(O) = 16 h du matin. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); Calculer les masses molaires de dioxyde de carbone et d'eau. Comme on le sait, la masse molaire d'une molécule est égale à la somme des masses atomiques relatives des atomes qui composent la molécule (M = Mr) : M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m(C) = x 12 = 2,4g ; m (H) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 \u003d 3,2 g. Définissons la formule chimique du composé : x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16 ; x:y:z= 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1. Moyens la formule la plus simple des composés CH 2 O et une masse molaire de 30 g/mol. Pour trouver la vraie formule d'un composé organique, on trouve le rapport des masses molaires vraies et obtenues : Substance M / M (CH 2 O) \u003d 180 / 30 \u003d 6. Cela signifie que les indices des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène devraient être 6 fois plus élevés, c'est-à-dire la formule de la substance ressemblera à C 6 H 12 O 6. Est-ce du glucose ou du fructose. |
| Répondre | C6H12O6 |
EXEMPLE 2
| Exercer | Dérivez la formule la plus simple d'un composé dans lequel la fraction massique de phosphore est de 43,66% et la fraction massique d'oxygène est de 56,34%. |
| Décision | La fraction massique de l'élément X dans une molécule de composition HX est calculée à partir de formule suivante:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Notons le nombre d'atomes de phosphore dans la molécule par "x", et le nombre d'atomes d'oxygène par "y" Trouvons les masses atomiques relatives correspondantes des éléments phosphore et oxygène (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de D.I. Mendeleev seront arrondies aux nombres entiers). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Nous divisons le pourcentage d'éléments par les masses atomiques relatives correspondantes. Ainsi, nous trouverons la relation entre le nombre d'atomes dans la molécule du composé : x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 43,66/31 : 56,34/16 ; x:y : = 1,4 : 3,5 = 1 : 2,5 = 2 : 5. Cela signifie que la formule la plus simple pour la combinaison de phosphore et d'oxygène a la forme P 2 O 5. C'est de l'oxyde de phosphore (V). |
| Répondre | P2O5 |
Classification des substances inorganiques avec des exemples de composés
Analysons maintenant plus en détail le schéma de classification présenté ci-dessus.
Comme nous pouvons le voir, tout d'abord, toutes les substances inorganiques sont divisées en Facile et complexe:
substances simples les substances formées par les atomes d'un seul élément chimique sont appelées. Par exemple, des substances simples sont l'hydrogène H 2 , l'oxygène O 2 , le fer Fe, le carbone C, etc.
Parmi les substances simples, il y a les métaux, non-métaux et gaz nobles:
Les métaux sont formés par des éléments chimiques situés sous la diagonale bore-astat, ainsi que par tous les éléments qui se trouvent dans des groupes latéraux.
gaz nobles formé par des éléments chimiques du groupe VIIIA.
non-métaux formés, respectivement, par des éléments chimiques situés au-dessus de la diagonale bore-astat, à l'exception de tous les éléments des sous-groupes secondaires et des gaz nobles situés dans le groupe VIIIA :
Les noms des substances simples coïncident le plus souvent avec les noms des éléments chimiques dont les atomes sont formés. Cependant, pour de nombreux éléments chimiques, le phénomène d'allotropie est répandu. L'allotropie est le phénomène lorsqu'un élément chimique est capable de former plusieurs substances simples. Par exemple, dans le cas de l'élément chimique oxygène, l'existence de composés moléculaires de formules O 2 et O 3 est possible. La première substance est généralement appelée oxygène au même titre que l'élément chimique dont elle forme les atomes, et la seconde substance (O 3) est généralement appelée ozone. La substance simple carbone peut signifier n'importe laquelle de ses modifications allotropiques, par exemple, le diamant, le graphite ou les fullerènes. La substance simple phosphore peut être comprise comme ses modifications allotropiques, telles que le phosphore blanc, le phosphore rouge, le phosphore noir.
Substances complexes
substances complexes Les substances composées d'atomes de deux éléments ou plus sont appelées.
Ainsi, par exemple, les substances complexes sont l'ammoniac NH 3, l'acide sulfurique H 2 SO 4, la chaux éteinte Ca (OH) 2 et d'innombrables autres.
Parmi les substances inorganiques complexes, on distingue 5 classes principales, à savoir les oxydes, les bases, les hydroxydes amphotères, les acides et les sels :
oxydes - des substances complexes formées de deux éléments chimiques dont l'un est l'oxygène à l'état d'oxydation -2.
La formule générale des oxydes peut être écrite sous la forme E x O y, où E est le symbole d'un élément chimique.
Nomenclature des oxydes
Le nom de l'oxyde d'un élément chimique est basé sur le principe :
Par example:
Fe 2 O 3 - oxyde de fer (III); CuO, oxyde de cuivre(II); N 2 O 5 - monoxyde d'azote (V)
Souvent, vous pouvez trouver des informations indiquant que la valence de l'élément est indiquée entre parenthèses, mais ce n'est pas le cas. Ainsi, par exemple, l'état d'oxydation de l'azote N 2 O 5 est de +5 et la valence, curieusement, est de quatre.
Si un élément chimique a un seul état d'oxydation positif dans les composés, l'état d'oxydation n'est pas indiqué. Par example:
Na 2 O - oxyde de sodium; H 2 O - oxyde d'hydrogène; ZnO est l'oxyde de zinc.
Classification des oxydes
Les oxydes, selon leur capacité à former des sels lorsqu'ils interagissent avec des acides ou des bases, sont divisés, respectivement, en formation de sel et non salifiant.
Il existe peu d'oxydes non salifiants, tous sont formés par des non-métaux à l'état d'oxydation +1 et +2. La liste des oxydes non salifiants est à retenir : CO, SiO, N 2 O, NO.
Les oxydes salifiants, à leur tour, sont divisés en principale, acide et amphotère.
Oxydes basiques appelés tels oxydes, qui, lorsqu'ils interagissent avec des acides (ou des oxydes d'acides), forment des sels. Les oxydes principaux comprennent les oxydes métalliques au degré d'oxydation +1 et +2, à l'exception des oxydes de BeO, ZnO, SnO, PbO.
Oxydes acides appelés tels oxydes, qui, lorsqu'ils interagissent avec des bases (ou des oxydes basiques), forment des sels. Les oxydes d'acides sont pratiquement tous les oxydes de non-métaux, à l'exception de CO, NO, N 2 O, SiO non salifiants, ainsi que tous les oxydes métalliques à des états d'oxydation élevés (+5, +6 et +7) .
oxydes amphotères appelés oxydes, qui peuvent réagir avec les acides et les bases et, à la suite de ces réactions, former des sels. De tels oxydes présentent une double nature acide-base, c'est-à-dire qu'ils peuvent présenter les propriétés des oxydes à la fois acides et basiques. Les oxydes amphotères comprennent les oxydes métalliques aux états d'oxydation +3, +4 et, à titre exceptionnel, les oxydes de BeO, ZnO, SnO, PbO.
Certains métaux peuvent former les trois types d'oxydes salifiants. Par exemple, le chrome forme l'oxyde basique CrO, l'oxyde amphotère Cr 2 O 3 et l'oxyde acide CrO 3 .
Comme on peut le voir, les propriétés acido-basiques des oxydes métalliques dépendent directement du degré d'oxydation du métal dans l'oxyde : plus le degré d'oxydation est élevé, plus les propriétés acides sont prononcées.
Fondations
Fondations - les composés de formule de la forme Me(OH)x, où X le plus souvent égal à 1 ou 2.
Classement de base
Les bases sont classées en fonction du nombre de groupes hydroxo dans une unité structurelle.
Bases avec un groupe hydroxo, c'est-à-dire type MeOH, appelé bases acides simples avec deux groupes hydroxo, c'est-à-dire type Me(OH) 2 , respectivement, diacide etc.
De plus, les bases sont divisées en solubles (alcalis) et insolubles.
Les alcalis comprennent exclusivement les hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux, ainsi que l'hydroxyde de thallium TlOH.
Nomenclature de base
Le nom de la fondation est construit selon le principe suivant :
Par example:
Fe(OH) 2 - hydroxyde de fer (II),
Cu(OH) 2 - hydroxyde de cuivre (II).
Dans les cas où le métal dans les substances complexes a un état d'oxydation constant, il n'est pas nécessaire de l'indiquer. Par example:
NaOH - hydroxyde de sodium,
Ca (OH) 2 - hydroxyde de calcium, etc.
acides
acides - les substances complexes dont les molécules contiennent des atomes d'hydrogène pouvant être remplacés par un métal.
La formule générale des acides peut s'écrire H x A, où H sont des atomes d'hydrogène qui peuvent être remplacés par un métal, et A est un résidu acide.
Par exemple, les acides comprennent des composés tels que H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 , etc.
Classification acide
Selon le nombre d'atomes d'hydrogène pouvant être remplacés par un métal, les acides sont divisés en :
- à propos acides monobasiques: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- ré acides acétiques: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- t acides rebasiques: H3PO4, H3BO3.
Il convient de noter que le nombre d'atomes d'hydrogène dans le cas des acides organiques ne reflète le plus souvent pas leur basicité. Par exemple, l'acide acétique de formule CH 3 COOH, malgré la présence de 4 atomes d'hydrogène dans la molécule, n'est pas quadri, mais monobasique. La basicité des acides organiques est déterminée par le nombre de groupes carboxyle (-COOH) dans la molécule.
De plus, selon la présence d'oxygène dans les molécules d'acide, elles sont divisées en anoxiques (HF, HCl, HBr, etc.) et contenant de l'oxygène (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, etc.). Les acides oxygénés sont aussi appelés acides oxo.
Vous pouvez en savoir plus sur la classification des acides.
Nomenclature des acides et résidus acides
La liste suivante de noms et de formules d'acides et de résidus acides doit être apprise.
Dans certains cas, certaines des règles suivantes peuvent faciliter la mémorisation.
Comme on peut le voir dans le tableau ci-dessus, la construction des noms systématiques des acides anoxiques est la suivante :
Par example:
HF, acide fluorhydrique;
HCl, acide chlorhydrique;
H 2 S - acide sulfhydrique.
Les noms des résidus acides des acides sans oxygène sont construits selon le principe :
Par exemple, Cl - - chlorure, Br - - bromure.
Les noms des acides contenant de l'oxygène sont obtenus en ajoutant divers suffixes et terminaisons au nom de l'élément formant l'acide. Par exemple, si l'élément formateur d'acide dans un acide contenant de l'oxygène a l'état d'oxydation le plus élevé, le nom d'un tel acide est construit comme suit :
Par exemple, l'acide sulfurique H 2 S +6 O 4, l'acide chromique H 2 Cr +6 O 4.
Tous les acides contenant de l'oxygène peuvent également être classés comme hydroxydes acides, car des groupes hydroxo (OH) se trouvent dans leurs molécules. Par exemple, cela peut être vu à partir des formules graphiques suivantes de certains acides contenant de l'oxygène :
Ainsi, l'acide sulfurique peut autrement être appelé hydroxyde de soufre (VI), acide nitrique - hydroxyde d'azote (V), acide phosphorique - hydroxyde de phosphore (V), etc. Le nombre entre parenthèses caractérise le degré d'oxydation de l'élément acidifiant. Une telle variante des noms d'acides contenant de l'oxygène peut sembler extrêmement inhabituelle pour beaucoup, cependant, de tels noms peuvent parfois être trouvés dans de vrais KIM de l'examen d'État unifié en chimie dans les devoirs de classification des substances inorganiques.
Hydroxydes amphotères
Hydroxydes amphotères - les hydroxydes métalliques présentant une double nature, c'est-à-dire capable de présenter à la fois les propriétés des acides et les propriétés des bases.
Les amphotères sont des hydroxydes métalliques aux états d'oxydation +3 et +4 (ainsi que des oxydes).
De plus, les composés Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 et Pb (OH) 2 sont inclus comme exceptions aux hydroxydes amphotères, malgré le degré d'oxydation du métal qu'ils contiennent +2.
Pour les hydroxydes amphotères de métaux tri- et tétravalents, l'existence de formes ortho et méta est possible, différant l'une de l'autre d'une molécule d'eau. Par exemple, l'hydroxyde d'aluminium (III) peut exister sous la forme ortho de Al(OH) 3 ou sous la forme méta de AlO(OH) (métahydroxyde).
Puisque, comme déjà mentionné, les hydroxydes amphotères présentent à la fois les propriétés des acides et les propriétés des bases, leur formule et leur nom peuvent également être écrits différemment : soit en tant que base, soit en tant qu'acide. Par example:
sel
Ainsi, par exemple, les sels comprennent des composés tels que KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, etc.
La définition ci-dessus décrit la composition de la plupart des sels, cependant, certains sels n'en font pas partie. Par exemple, au lieu de cations métalliques, le sel peut contenir des cations ammonium ou ses dérivés organiques. Ceux. les sels comprennent des composés tels que, par exemple, (NH 4) 2 SO 4 (sulfate d'ammonium), + Cl - (chlorure de méthylammonium), etc.
Classification du sel
D'autre part, les sels peuvent être considérés comme des produits de substitution de cations hydrogène H + dans un acide pour d'autres cations, ou comme des produits de substitution d'ions hydroxydes dans des bases (ou hydroxydes amphotères) pour d'autres anions.
Avec une substitution complète, le soi-disant moyen ou alors Ordinaire sel. Par exemple, avec le remplacement complet des cations hydrogène dans l'acide sulfurique par des cations sodium, un sel moyen (normal) Na 2 SO 4 est formé, et avec le remplacement complet des ions hydroxyde dans la base Ca (OH) 2 par des résidus acides, les ions nitrate forment un sel moyen (normal) Ca(NO3)2.
Les sels obtenus par remplacement incomplet des cations hydrogène dans un acide dibasique (ou plus) par des cations métalliques sont appelés sels acides. Ainsi, avec un remplacement incomplet des cations hydrogène dans l'acide sulfurique par des cations sodium, un sel acide NaHSO 4 se forme.
Les sels formés par substitution incomplète des ions hydroxyde dans des bases à deux acides (ou plus) sont appelés basiques. à propos sels. Par exemple, avec un remplacement incomplet des ions hydroxyde dans la base Ca (OH) 2 par des ions nitrate, une base à propos sel clair Ca(OH)NO 3 .
Les sels constitués de cations de deux métaux différents et d'anions de résidus acides d'un seul acide sont appelés sels doubles. Ainsi, par exemple, les sels doubles sont KNaCO 3 , KMgCl 3 , etc.
Si le sel est formé par un type de cation et deux types de résidus acides, ces sels sont appelés mixtes. Par exemple, les sels mixtes sont les composés Ca(OCl)Cl, CuBrCl, etc.
Il existe des sels qui ne relèvent pas de la définition des sels en tant que produits de substitution des cations hydrogène dans les acides pour les cations métalliques ou des produits de substitution des ions hydroxyde dans les bases pour les anions de résidus acides. Ce sont des sels complexes. Ainsi, par exemple, les sels complexes sont le tétrahydroxozincate de sodium et le tétrahydroxoaluminate de formules Na 2 et Na, respectivement. Reconnaître les sels complexes, entre autres, le plus souvent par la présence de crochets dans la formule. Cependant, il faut comprendre que pour qu'une substance soit classée comme sel, sa composition doit inclure tous les cations, à l'exception (ou à la place de) H +, et parmi les anions, il doit y avoir des anions en plus (ou au lieu de) OH -. Par exemple, le composé H 2 n'appartient pas à la classe des sels complexes, puisque seuls les cations hydrogène H + sont présents en solution lors de sa dissociation des cations. Selon le type de dissociation, cette substance devrait plutôt être classée comme un acide complexe sans oxygène. De même, le composé OH n'appartient pas aux sels, car ce composé est constitué de cations + et d'ions hydroxyde OH -, c'est-à-dire il doit être considéré comme une base complexe.
Nomenclature du sel
Nomenclature des sels moyens et acides
La dénomination des sels moyens et acides repose sur le principe :
Si le degré d'oxydation du métal dans les substances complexes est constant, il n'est pas indiqué.
Les noms des résidus acides ont été donnés ci-dessus lors de l'examen de la nomenclature des acides.
Par example,
Na 2 SO 4 - sulfate de sodium;
NaHSO 4 - hydrosulfate de sodium;
CaCO 3 - carbonate de calcium;
Ca (HCO 3) 2 - bicarbonate de calcium, etc.
Nomenclature des sels basiques
Les noms des principaux sels sont construits selon le principe :
Par example:
(CuOH) 2 CO 3 - hydroxocarbonate de cuivre (II);
Fe(OH) 2 NO 3 - dihydroxonitrate de fer (III).
Nomenclature des sels complexes
La nomenclature des composés complexes est beaucoup plus compliquée, et pour réussir l'examen il n'est pas nécessaire d'en savoir beaucoup sur la nomenclature des sels complexes.
On devrait pouvoir nommer des sels complexes obtenus par l'interaction de solutions alcalines avec des hydroxydes amphotères. Par example:
*Les mêmes couleurs dans la formule et le nom indiquent les éléments correspondants de la formule et du nom.
Noms triviaux de substances inorganiques
Les noms triviaux sont compris comme les noms de substances non apparentées ou faiblement apparentées à leur composition et structure. Les noms triviaux sont dus, en règle générale, soit raisons historiques ou les propriétés physiques ou chimiques de ces composés.
Liste des noms triviaux de substances inorganiques que vous devez connaître :
| Na 3 | cryolite |
| SiO2 | quartz, silice |
| FeS 2 | pyrite, pyrite de fer |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | gypse |
| CaC2 | carbure de calcium |
| Al 4 C 3 | carbure d'aluminium |
| KOH | potasse caustique |
| NaOH | soude caustique, soude caustique |
| H2O2 | peroxyde d'hydrogène |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | vitriol bleu |
| NH4Cl | ammoniac |
| CaCO3 | craie, marbre, calcaire |
| N2O | gaz hilarant |
| NON 2 | gaz brun |
| NaHCO3 | nourriture (boisson) soda |
| Fe 3 O 4 | oxyde de fer |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | ammoniac |
| CO | monoxyde de carbone |
| CO2 | gaz carbonique |
| SiC | carborundum (carbure de silicium) |
| PH 3 | phosphine |
| NH3 | ammoniac |
| KClO 3 | sel de berthollet (chlorate de potassium) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malachite |
| CaO | chaux vive |
| Ca(OH)2 | chaux |
| solution aqueuse transparente de Ca(OH) 2 | eau citronnée |
| une suspension de Ca(OH)2 solide dans sa solution aqueuse | lait de chaux |
| K2CO3 | potasse |
| Na2CO3 | carbonate de sodium |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | soda cristal |
| MgO | magnésie |
| Formules acides | Noms des acides | Noms des sels correspondants |
| HClO 4 | chlorure | perchlorates |
| HClO 3 | chlore | chlorates |
| HClO 2 | chlorure | chlorites |
| HClO | hypochloreux | hypochlorites |
| H5IO6 | iode | les périodates |
| HIO 3 | iode | iodates |
| H2SO4 | sulfurique | sulfates |
| H2SO3 | sulfureux | sulfites |
| H2S2O3 | thiosulfurique | thiosulfates |
| H2S4O6 | tétrathionique | tétrathionates |
| HNO3 | nitrique | nitrates |
| HNO 2 | azoté | nitrites |
| H3PO4 | orthophosphorique | orthophosphates |
| HPO 3 | métaphosphorique | métaphosphates |
| H3PO3 | phosphoreux | phosphites |
| H3PO2 | phosphoreux | hypophosphites |
| H2CO3 | charbon | carbonates |
| H2SiO3 | silicium | silicates |
| HMnO 4 | manganèse | permanganates |
| H2MnO4 | manganèse | manganates |
| H2CrO4 | chrome | chromates |
| H2Cr2O7 | dichrome | dichromates |
| HF | fluorhydrique (fluorhydrique) | fluorures |
| HCl | chlorhydrique (chlorhydrique) | chlorures |
| HBr | bromhydrique | bromures |
| SALUT | iodhydrique | iodures |
| H2S | sulfure d'hydrogène | sulfures |
| HCN | cyanhydrique | cyanures |
| HOCN | cyanique | cyanates |
Permettez-moi de rappeler brièvement exemples concrets comment nommer correctement les sels.
Exemple 1. Le sel K 2 SO 4 est formé par le reste de l'acide sulfurique (SO 4) et du métal K. Les sels d'acide sulfurique sont appelés sulfates. K 2 SO 4 - sulfate de potassium.
Exemple 2. FeCl 3 - le sel contient du fer et un résidu d'acide chlorhydrique(Cl). Nom du sel : chlorure de fer(III). Attention : dans ce cas il faut non seulement nommer le métal, mais aussi indiquer sa valence (III). Dans l'exemple précédent, cela n'était pas nécessaire puisque la valence du sodium est constante.
Important : dans le nom du sel, la valence du métal ne doit être indiquée que si ce métal a une valence variable !
Exemple 3. Ba (ClO) 2 - la composition du sel comprend du baryum et le reste de l'acide hypochloreux (ClO). Nom du sel : hypochlorite de baryum. La valence du métal Ba dans tous ses composés est de deux, il n'est pas nécessaire de l'indiquer.
Exemple 4. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7. Le groupe NH 4 est appelé ammonium, la valence de ce groupe est constante. Nom du sel : dichromate d'ammonium (bichromate).
Dans les exemples ci-dessus, nous n'avons rencontré que les soi-disant. sels moyens ou normaux. Les sels acides, basiques, doubles et complexes, les sels d'acides organiques ne seront pas abordés ici.
Si vous vous intéressez non seulement à la nomenclature des sels, mais aussi aux méthodes d'obtention et Propriétés chimiques, je recommande de se référer aux sections pertinentes de l'ouvrage de référence sur la chimie : "
Les substances complexes constituées d'atomes d'hydrogène et d'un résidu acide sont appelées acides minéraux ou inorganiques. Le résidu acide est constitué d'oxydes et de non-métaux combinés avec de l'hydrogène. La principale propriété des acides est leur capacité à former des sels.
Classification
La formule de base des acides minéraux est H n Ac, où Ac est le résidu acide. Selon la composition du résidu acide, on distingue deux types d'acides :
- oxygène contenant de l'oxygène;
- sans oxygène, composé uniquement d'hydrogène et de non-métal.
La liste principale des acides inorganiques selon le type est présentée dans le tableau.
|
Taper |
Nom |
Formule |
|
Oxygène |
||
|
azoté |
||
|
dichrome |
||
|
Iode |
||
|
Silicium - métasilicium et orthosilicium |
H 2 SiO 3 et H 4 SiO 4 |
|
|
manganèse |
||
|
manganèse |
||
|
Métaphosphorique |
||
|
Arsenic |
||
|
orthophosphorique |
||
|
sulfureux |
||
|
Thiosulfurique |
||
|
tétrathionique |
||
|
Charbon |
||
|
Phosphoreux |
||
|
Phosphoreux |
||
|
Chlore |
||
|
Chlorure |
||
|
hypochloreux |
||
|
Chrome |
||
|
cyanique |
||
|
Anoxique |
Fluorhydrique (fluorhydrique) |
|
|
Chlorhydrique (chlorhydrique) |
||
|
Hydrobromique |
||
|
Iode hydrique |
||
|
Sulfure d'hydrogène |
||
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Cyanure d'hydrogène |
En outre, conformément aux propriétés de l'acide sont classés selon les critères suivants :
- solubilité: soluble (HNO 3 , HCl) et insoluble (H 2 SiO 3) ;
- volatilité: volatils (H 2 S, HCl) et non volatils (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 );
- degré de dissociation: fort (HNO 3) et faible (H 2 CO 3).
Riz. 1. Schéma de classification des acides.
Des noms traditionnels et triviaux sont utilisés pour désigner les acides minéraux. Les noms traditionnels correspondent au nom de l'élément qui forme l'acide avec l'ajout du morphémique -naya, -ovaya, ainsi que -pure, -novataya, -novatistaya pour indiquer le degré d'oxydation.
Le reçu
Les principales méthodes d'obtention des acides sont présentées dans le tableau.
Propriétés
La plupart des acides sont des liquides au goût acide. Le tungstène, le chromique, le borique et plusieurs autres acides sont à l'état solide dans des conditions normales. Certains acides (H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO) n'existent que sous forme de solution aqueuse et sont des acides faibles.
Riz. 2. Acide chromique.
Les acides sont des substances actives qui réagissent :
- avec des métaux :
Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2;
- avec des oxydes :
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O;
- avec socle :
H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O;
- aux sels :
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Toutes les réactions s'accompagnent de la formation de sels.
Une réaction qualitative est possible avec un changement de couleur de l'indicateur :
- le tournesol devient rouge;
- méthyl orange - en rose;
- la phénolphtaléine ne change pas.
Riz. 3. Couleurs des indicateurs lors de l'interaction acide.
Les propriétés chimiques des acides minéraux sont déterminées par leur capacité à se dissocier dans l'eau avec la formation de cations hydrogène et d'anions de résidus hydrogène. Les acides qui réagissent de manière irréversible avec l'eau (se dissocient complètement) sont appelés acides forts. Ceux-ci comprennent le chlore, l'azote, le sulfurique et le chlorhydrique.
Qu'avons-nous appris ?
Les acides inorganiques sont formés d'hydrogène et d'un résidu acide, qui sont des atomes non métalliques ou un oxyde. Selon la nature du résidu acide, les acides sont classés en anoxiques et contenant de l'oxygène. Tous les acides ont un goût amer et sont capables de se dissocier en milieu aqueux (se décomposer en cations et anions). Les acides sont obtenus à partir de substances simples, d'oxydes, de sels. Lors de l'interaction avec les métaux, les oxydes, les bases, les sels, les acides forment des sels.
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