Acide hydrochlorique(acide chlorhydrique) - une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl, est un liquide clair et incolore avec une odeur piquante de chlorure d'hydrogène. L'acide technique a une couleur vert jaunâtre due aux impuretés de chlore et de sels de fer. La concentration maximale d'acide chlorhydrique est d'environ 36 % de HCl ; une telle solution a une densité de 1,18 g/cm3. L'acide concentré "fume" dans l'air, car le HCl gazeux qui s'échappe forme de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique avec la vapeur d'eau.

L'acide chlorhydrique n'est pas inflammable, pas explosif. C'est l'un des acides les plus forts, dissout (avec dégagement d'hydrogène et formation de sels - chlorures) tous les métaux dans la série de tensions jusqu'à l'hydrogène. Des chlorures se forment également lors de l'interaction de l'acide chlorhydrique avec des oxydes et hydroxydes métalliques. Avec les oxydants forts, il se comporte comme un réducteur.

Les sels d'acide chlorhydrique - chlorures, à l'exception de AgCl, Hg2Cl2, sont très solubles dans l'eau. Le verre, la céramique, la porcelaine, le graphite, le fluoroplaste lui résistent.

L'acide chlorhydrique est obtenu par dissolution de chlorure d'hydrogène dans l'eau, qui est synthétisé soit directement à partir d'hydrogène et de chlore, soit obtenu par action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium.

L'acide chlorhydrique technique produit a une concentration d'au moins 31% de HCl (synthétique) et 27,5% de HCl (à partir de NaCl). L'acide commercial est dit concentré s'il contient 24% ou plus de HCl, si la teneur en HCl est inférieure, alors l'acide est dit dilué.

L'acide chlorhydrique est utilisé pour obtenir des chlorures de divers métaux, des intermédiaires organiques et des colorants synthétiques, de l'acide acétique, du charbon actif, divers adhésifs, de l'alcool hydrolytique et dans l'électroformage. Il est utilisé pour la gravure des métaux, pour le nettoyage de divers récipients, le tubage des tuyaux de forage à partir de carbonates, d'oxydes et d'autres sédiments et contaminants. En métallurgie, les minerais sont traités à l'acide, dans l'industrie du cuir - cuir avant tannage et teinture. L'acide chlorhydrique est utilisé dans le textile, l'industrie alimentaire, la médecine, etc.

L'acide chlorhydrique joue un rôle important dans les processus de digestion, il fait partie intégrante du suc gastrique. L'acide chlorhydrique dilué est prescrit par voie orale principalement pour les maladies associées à une acidité insuffisante du suc gastrique.

L'acide chlorhydrique est transporté dans des bouteilles en verre ou des récipients métalliques gommés (recouverts d'une couche de caoutchouc), ainsi que dans des conteneurs en plastique.

Acide hydrochlorique très dangereux pour la santé humaine. Provoque de graves brûlures au contact de la peau. Le contact visuel est particulièrement dangereux.

Si de l'acide chlorhydrique entre en contact avec la peau, il doit être lavé immédiatement avec un jet d'eau abondant.

Le brouillard et les vapeurs de chlorure d'hydrogène formés lors de l'interaction avec l'air sont très dangereux. acide concentré. Ils irritent les muqueuses et les voies respiratoires. Un travail prolongé dans une atmosphère d'HCI provoque un catarrhe des voies respiratoires, des caries dentaires, une opacification de la cornée des yeux, une ulcération de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux.
L'intoxication aiguë s'accompagne d'enrouement, d'étouffement, d'écoulement nasal, de toux.

En cas de fuite ou de déversement, l'acide chlorhydrique peut provoquer des dégâts environnement . Premièrement, cela conduit à la libération de vapeurs de la substance dans l'air atmosphérique en quantités dépassant les normes sanitaires et hygiéniques, ce qui peut entraîner l'empoisonnement de tous les êtres vivants, ainsi que l'apparition de précipitations acides, ce qui peut entraîner une modification propriétés chimiques le sol et l'eau.

Deuxièmement, il peut s'infiltrer dans les eaux souterraines, entraînant une pollution des eaux intérieures.
Là où l'eau des rivières et des lacs est devenue assez acide (pH inférieur à 5), les poissons disparaissent. Lorsque les chaînes trophiques sont perturbées, le nombre d'espèces d'animaux aquatiques, d'algues et de bactéries est réduit.

Dans les villes, les précipitations acides accélèrent la destruction des structures, des monuments et des sculptures en marbre et en béton. L'acide chlorhydrique corrode les métaux lorsqu'il entre en contact avec des métaux et réagit avec des substances telles que l'eau de Javel, le dioxyde de manganèse ou le permanganate de potassium pour former du chlore gazeux toxique.

En cas de déversement, l'acide chlorhydrique est lavé des surfaces avec beaucoup d'eau ou une solution alcaline qui neutralise l'acide.

Le matériel a été préparé sur la base d'informations provenant de sources ouvertes

Acide hydrochlorique

Propriétés chimiques

Acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène ou acide chlorhydrique - solution HCl dans l'eau. Selon Wikipedia, la substance appartient au groupe des to-t monobasiques forts inorganiques. Le nom complet du composé en latin : acide hydrochlorique.

Formule de l'acide chlorhydrique en chimie : HCl. Dans une molécule, les atomes d'hydrogène se combinent avec des atomes d'halogène - CL. Si l'on considère la configuration électronique de ces molécules, on peut noter que les composés participent à la formation d'orbitales moléculaires 1s- les orbitales d'hydrogène et les deux 3s et 3p-orbitales d'un atome CL. Dans la formule chimique de l'acide chlorhydrique 1s-, 3s- et 3p-les orbitales atomiques se chevauchent et forment 1, 2, 3 orbitales. Où 3s-orbital n'est pas contraignant. Il y a un déplacement de la densité électronique vers l'atome CL et la polarité de la molécule diminue, mais l'énergie de liaison des orbitales moléculaires augmente (si nous la considérons avec d'autres halogénures d'hydrogène ).

Propriétés physiques du chlorure d'hydrogène. C'est un liquide clair et incolore qui fume lorsqu'il est exposé à l'air. Masse molaire d'un composé chimique = 36,6 grammes par mole. Dans des conditions standard, à une température de l'air de 20 degrés Celsius, la concentration maximale d'une substance est de 38% en poids. La densité de l'acide chlorhydrique concentré dans ce type de solution est de 1,19 g/cm³. En général, les propriétés physiques et les caractéristiques telles que la densité, la molarité, la viscosité, la capacité calorifique, le point d'ébullition et pH, dépendent fortement de la concentration de la solution. Ces valeurs sont discutées plus en détail dans le tableau des densités. Par exemple, la densité de l'acide chlorhydrique 10 % = 1,048 kg par litre. Une fois solidifiée, la substance forme hydrates cristallins compositions différentes.

Propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique. Avec quoi réagit l'acide chlorhydrique ? La substance interagit avec les métaux qui se trouvent devant l'hydrogène dans une série de potentiels électrochimiques (fer, magnésium, zinc et autres). Dans ce cas, des sels sont formés et gazeux H. Le plomb, le cuivre, l'or, l'argent et les autres métaux à droite de l'hydrogène ne réagissent pas avec l'acide chlorhydrique. La substance réagit avec les oxydes métalliques produisant de l'eau et un sel soluble. Hydroxyde de sodium sous l'action des formes à vous et de l'eau. La réaction de neutralisation est caractéristique de ce composé.

L'acide chlorhydrique dilué réagit avec les sels métalliques, qui sont formés par des acides plus faibles. Par example, l'acide propionique plus faible que le sel. La substance ne réagit pas avec des acides plus forts. et le carbonate de sodium se formera après réaction avec HCl chlorure, monoxyde de carbone et eau.

Pour un composé chimique, les réactions avec les agents oxydants forts sont caractéristiques, avec dioxyde de manganèse , le permanganate de potassium : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. La substance réagit avec ammoniac , qui produit une épaisse fumée blanche constituée de très fins cristaux de chlorure d'ammonium. La pyrolusite minérale réagit également avec l'acide chlorhydrique, car elle contient dioxyde de manganèse : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(réaction d'oxydation).

Il y a une réaction qualitative à l'acide chlorhydrique et à ses sels. Lorsqu'une substance interagit avec nitrate d'argent un précipité blanc chlorure d'argent et formé acide nitrique . Équation de réaction d'interaction méthylamine avec du chlorure d'hydrogène ressemble à de la manière suivante: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Une substance réagit avec une base faible aniline . Après dissolution de l'aniline dans l'eau, de l'acide chlorhydrique est ajouté au mélange. En conséquence, la base se dissout et forme chlorhydrate d'aniline (chlorure de phénylammonium ): (С6Н5NH3)Cl. La réaction d'interaction du carbure d'aluminium avec l'acide chlorhydrique : Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Équation de réaction carbonate de potassium avec qui ça ressemble à ça : K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Obtenir de l'acide chlorhydrique

Pour obtenir de l'acide chlorhydrique synthétique, l'hydrogène est brûlé dans du chlore, puis le chlorure d'hydrogène gazeux résultant est dissous dans de l'eau. Il est également courant de produire un réactif à partir des gaz de dégagement, qui sont formés comme sous-produits lors de la chloration des hydrocarbures (acide chlorhydrique des gaz de dégagement). Dans la production de ce composé chimique, GOST 3118 77- pour les réactifs et GOST 857 95– pour l'acide chlorhydrique de synthèse technique.

En laboratoire, vous pouvez utiliser une méthode de longue date dans laquelle le sel de table est exposé à de l'acide sulfurique concentré. En outre, l'agent peut être obtenu en utilisant la réaction d'hydrolyse chlorure d'aluminium ou alors magnésium . Au cours de la réaction, oxychlorures composition variable. Pour déterminer la concentration d'une substance, des titres standard sont utilisés, qui sont disponibles dans des ampoules scellées, de sorte qu'il est ensuite possible d'obtenir une solution standard d'une concentration connue et de l'utiliser pour déterminer la qualité d'un autre titrant.

La substance a une portée assez large:

• il est utilisé en hydrométallurgie, décapage et décapage;
• lors du nettoyage des métaux lors de l'étamage et du soudage;
• comme réactif pour obtenir chlorure de manganèse , zinc, fer et autres métaux;
• dans la fabrication de mélanges avec des tensioactifs pour nettoyer les produits métalliques et céramiques de l'infection et de la saleté (l'acide chlorhydrique inhibé est utilisé);
• comme régulateur d'acidité E507 dans l'industrie alimentaire, dans le cadre de l'eau gazeuse;
• en médecine avec une acidité insuffisante du suc gastrique.

Ce composé chimique a une classe de danger élevée - 2 (selon GOST 12L.005). Lorsque vous travaillez avec de l'acide, protection de la peau et des yeux. Une substance suffisamment caustique en contact avec la peau ou par inhalation provoque des brûlures chimiques. Pour le neutraliser, des solutions alcalines sont utilisées, le plus souvent du bicarbonate de soude. La vapeur de chlorure d'hydrogène forme un brouillard caustique avec les molécules d'eau dans l'air, ce qui irrite les voies respiratoires et les yeux. Si la substance réagit avec l'eau de Javel, le permanganate de potassium et d'autres agents oxydants, il se forme alors un gaz toxique, le chlore. Sur le territoire de la Fédération de Russie, la circulation d'acide chlorhydrique à une concentration supérieure à 15% est limitée.

effet pharmacologique

Augmente l'acidité du suc gastrique.

Pharmacodynamique et pharmacocinétique

Qu'est-ce que l'acidité gastrique ? C'est une caractéristique de la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac. L'acidité s'exprime en pH. Normalement, l'acide doit être produit dans la composition du suc gastrique et jouer un rôle actif dans les processus de digestion. Formule de l'acide chlorhydrique : HCl. Il est produit par des cellules pariétales situées dans les glandes fundiques, avec la participation de H+/K+-ATPase . Ces cellules tapissent le fond d'œil et le corps de l'estomac. L'acidité du suc gastrique lui-même est variable et dépend du nombre de cellules pariétales et de l'intensité des processus de neutralisation de la substance par les composants alcalins du suc gastrique. La concentration produite à - tu est stable et égale à 160 mmol/l. Une personne en bonne santé ne devrait normalement pas produire plus de 7 et au moins 5 mmol d'une substance par heure.

Avec une production insuffisante ou excessive d'acide chlorhydrique, des maladies du tube digestif surviennent, la capacité d'absorption de certains micro-éléments, comme le fer, se détériore. Le médicament stimule la sécrétion du suc gastrique, réduit pH. Active pepsinogène , le transforme en une enzyme active pepsine . La substance a un effet bénéfique sur le réflexe acide de l'estomac, ralentit la transition des aliments incomplètement digérés dans les intestins. Les processus de fermentation du contenu du tube digestif ralentissent, la douleur et les éructations disparaissent, le fer est mieux absorbé.

Après administration orale, le médicament est partiellement métabolisé par la salive et le mucus gastrique, le contenu du duodénum 12. La substance non liée pénètre dans le duodénum, ​​où elle est complètement neutralisée par son contenu alcalin.

Indications pour l'utilisation

La substance fait partie des détergents synthétiques, un concentré pour rincer la cavité buccale pour l'entretien des lentilles de contact. L'acide chlorhydrique dilué est prescrit pour les maladies de l'estomac, accompagnées d'une faible acidité, avec anémie hypochrome en combinaison avec des préparations à base de fer.

Contre-indications

Le médicament ne doit pas être utilisé pour allergique sur une substance synthétique, avec des maladies du tube digestif associées à une acidité élevée, avec.

Effets secondaires

L'acide chlorhydrique concentré peut provoquer de graves brûlures s'il entre en contact avec la peau, les yeux ou les voies respiratoires. Dans le cadre de divers lek. les préparations utilisent une substance diluée, avec une utilisation prolongée de fortes doses, une détérioration de l'état de l'émail des dents peut survenir.

Mode d'emploi (Méthode et posologie)

L'acide chlorhydrique est utilisé conformément aux instructions.

À l'intérieur, le médicament est prescrit, préalablement dissous dans de l'eau. Utilisez habituellement 10 à 15 gouttes du médicament dans un demi-verre de liquide. Le médicament est pris avec les repas, 2 à 4 fois par jour. La dose unique maximale est de 2 ml (environ 40 gouttes). Dose quotidienne - 6 ml (120 gouttes).

Surdosage

Les cas de surdosage ne sont pas décrits. Avec l'apport incontrôlé de la substance à l'intérieur en grande quantité, des ulcères et des érosions se produisent dans le tube digestif. Vous devriez demander l'aide d'un médecin.

Interaction

La substance est souvent utilisée en combinaison avec pepsine et d'autres médicaments. médicaments. Le composé chimique présent dans le tube digestif interagit avec les bases et certaines substances (voir propriétés chimiques).

instructions spéciales

Lors du traitement avec des préparations d'acide chlorhydrique, il est nécessaire de respecter strictement les recommandations des instructions.

Préparations contenant (Analogues)

Coïncidence dans le code ATX du 4ème niveau :

À des fins industrielles, l'acide chlorhydrique inhibé (22-25%) est utilisé. À des fins médicales, la solution est utilisée: Acide chlorhydrique dilué . La substance est également contenue dans un concentré pour le rinçage de la bouche. Parontaire , dans une solution d'entretien pour lentilles de contact souples Biotru .

L'acide chlorhydrique provenant de l'usine peut avoir différentes concentrations, il est donc nécessaire de calculer la quantité d'eau et d'acide à l'aide du tableau 6.2

Tableau 6.2

denseHClà 15 à propos С, kg/m 3	masses. partagerHCl, %	fraction pondéraleHClkg/litre	denseHClà 15 à propos С, kg/m 3	masses. partagerHCl, %	fraction pondéraleHClkg/litre

La quantité d'acide commercial en unités de volume nécessaire pour obtenir 1 m 3 d'une solution de travail d'une concentration donnée est déterminée par la formule :

V T \u003d n (r Z - 1000) / (r T - 1000) (5.2)

où n est le nombre de mètres cubes de solution ;

V T - le volume d'acide commercial, m 3;

r t - densité d'acide commerciale, kg/m 3 ;

r З - la densité donnée de la solution finie, kg / m 3, qui est tirée du tableau 6.2, basée sur le pourcentage massique de HCl dans la solution.

Exemple. Préparez 35 m 3 d'une solution HCl à 12%, si la densité de l'acide commercial est de 1150 kg/m 3. D'après le tableau 6.2, on constate que la masse volumique d'une solution HCl à 12% est de 1060 kg/m 3. Puis

V T \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3

Le volume d'eau pour préparer la solution est de 35 - 14 \u003d 21 m 3. Vérifions les résultats du calcul :

r W \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m 3

1. Equipement pour le traitement acide des puits

Pour traiter la formation avec de l'acide, un ensemble d'équipements est utilisé, qui comprend des raccords pour la tête de puits (1AU - 700, 2AU - 700), une unité de pompage pour injecter de l'acide dans le puits, un camion-citerne pour le transport d'acide et de produits chimiques, un collecteur pour connecter le camion-citerne avec l'unité de pompe et avec des raccords d'embouchure.

Lors du traitement à l'acide chlorhydrique, la concentration d'acide dans la solution est de 8 à 20 %, selon les roches traitées. Si la concentration de HCl est supérieure à celle recommandée, les conduites des équipements de tête de puits et de fond de puits sont détruites, et si elle est inférieure, l'efficacité du traitement de la zone de fond de puits diminue.

Pour protéger les tuyaux, les réservoirs, les pompes, les pipelines, les équipements de tête de puits et de fond des effets corrosifs de l'acide, des inhibiteurs sont ajoutés à la solution : formol (0,6 %), unicol (0,3 - 0,5 %), réactif I-1-A ( 0,4 %) et catapine A (0,1 %).

Pour éviter la précipitation d'oxydes de fer qui obstruent les pores de la formation, des stabilisants sont utilisés, qui sont utilisés comme acides acétique (0,8-1,6%) et fluorhydrique (1-2%) à partir du volume d'acide chlorhydrique dilué.

La solution HCl est préparée comme suit: un volume d'eau calculé est versé dans le récipient, un inhibiteur y est ajouté, puis un stabilisant et un retardateur de réaction - une préparation DS à raison de 1 à 1,5% du volume du solution acide. Après un mélange minutieux de la solution, le volume calculé de HCl concentré est ajouté en dernier.

Les champs utilisent l'injection d'acide dans la formation sous pression, des bains d'acide pour nettoyer la surface du fond des dépôts contaminants (ciment, boue, résines, paraffine), ainsi que l'injection d'une solution acide chaude, qui est chauffée en raison de la réaction exothermique entre HCl et magnésium.

Pour transporter la solution de HCl inhibé et l'injecter dans les réservoirs, des unités spéciales Azinmash - 30A, transmission automatique - 500, KP - 6,5 sont utilisées. L'unité Azinmash - 30A est montée sur le châssis d'un véhicule KrAZ - 257. L'unité se compose d'une pompe horizontale à simple effet à trois pistons 5NK - 500 entraînée par un moteur de propulsion via une prise de force, un collecteur, un caoutchouc- réservoirs doublés principaux (6-10 m 3) et sur remorque (6 m 3).

ACIDE HYDROCHLORIQUE (acide hydrochlorique) - un acide monobasique fort, une solution de chlorure d'hydrogène HCl dans l'eau, est l'un des composants les plus importants du suc gastrique; en médecine, il est utilisé comme médicament pour l'insuffisance de la fonction sécrétoire de l'estomac. S. to. est l'un des produits chimiques les plus couramment utilisés. réactifs utilisés dans les laboratoires de diagnostic biochimique, sanitaire et hygiénique et clinique. En dentisterie, une solution à 10% de S. est utilisée pour blanchir les dents atteintes de fluorose (voir Blanchiment des dents). S. to. sert à obtenir de l'alcool, du glucose, du sucre, des colorants organiques, des chlorures, de la gélatine et de la colle, à la ferme. l'industrie, dans le tannage et la teinture du cuir, la saponification des graisses, dans la production de charbon actif, la teinture des tissus, la gravure et le brasage des métaux, dans les procédés hydrométallurgiques pour nettoyer les forages des dépôts de carbonates, oxydes et autres sédiments, dans l'électroformage, etc.

Pour les personnes en contact avec lui dans le processus de production, il représente un risque professionnel important.

S. to. était connu dès le 15ème siècle. Sa découverte lui est attribuée. Alchimiste Valentin. Pendant longtemps, on a cru que S. to. était un composé oxygéné d'un produit chimique hypothétique. élément muria (d'où l'un de ses noms - acidum muriaticum). Chim. La structure de S. to. n'a finalement été établie que dans la première moitié du XIXe siècle. Davy (N. Davy) et J. Gay-Lussac.

Dans la nature, S. libre n'existe pratiquement pas, cependant, ses sels chlorure de sodium (voir Sel de table), chlorure de potassium (voir), chlorure de magnésium (voir), chlorure de calcium (voir), etc. sont très répandus.

Le chlorure d'hydrogène HCl dans des conditions normales est un gaz incolore avec une odeur piquante spécifique; lorsqu'il est libéré dans l'air humide, il "fume" fortement, formant les plus petites gouttelettes d'aérosol S. à Le chlorure d'hydrogène est toxique. Poids (masse) de 1 litre de gaz à 0° et 760 mm Hg. De l'art. égal à 1,6391 g, densité de l'air 1,268. Le chlorure d'hydrogène liquide bout à -84,8° (760 mmHg) et se solidifie à -114,2°. Dans l'eau, le chlorure d'hydrogène se dissout bien avec dégagement de chaleur et formation de S. à.; sa solubilité dans l'eau (g/100 g H2O) : 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60°).

La page to. représente un liquide transparent incolore avec une forte odeur de chlorure d'hydrogène; les impuretés de fer, de chlore ou d'autres substances colorent S. to. d'une couleur jaunâtre-verdâtre.

La valeur approximative de la concentration de S. en pourcentage peut être trouvée si bat. le poids de S. à réduire de un et à multiplier le nombre obtenu par 200 ; par exemple, si poids S. à 1,1341, alors sa concentration est de 26,8 %, soit (1,1341 - 1) 200.

S. à chimiquement très actif. Il dissout avec la libération d'hydrogène tous les métaux qui ont un potentiel normal négatif (voir Potentiels physico-chimiques), convertit de nombreux oxydes et hydroxydes métalliques en chlorures et libère des acides libres à partir de sels tels que les phosphates, les silicates, les borates, etc.

Dans un mélange avec de l'acide nitrique (3:1), le soi-disant. aqua regia, S. to. réagit avec l'or, le platine et d'autres métaux chimiquement inertes, formant des ions complexes (AuC14, PtCl6, etc.). Sous l'influence des oxydants, S. to. est oxydé en chlore (voir).

S. to. réagit avec de nombreuses substances organiques, par exemple des protéines, des glucides, etc. Certaines amines aromatiques, des alcaloïdes naturels et synthétiques et d'autres composés organiques de base forment des sels avec S. to. Le papier, le coton, le lin et de nombreuses fibres artificielles sont détruits par S. to.

La principale méthode de production de chlorure d'hydrogène est la synthèse à partir de chlore et d'hydrogène. La synthèse du chlorure d'hydrogène se déroule selon la réaction H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. D'autres moyens de produire du chlorure d'hydrogène sont la chloration composés organiques, déshydrochloration des dérivés chlorés organiques et hydrolyse de certains composés inorganiques avec élimination du chlorure d'hydrogène. Moins souvent, en laboratoire. pratique, ils utilisent l'ancienne méthode de production de chlorure d'hydrogène par l'interaction du sel de table avec l'acide sulfurique.

Une réaction caractéristique de S. to. et de ses sels est la formation d'un précipité de fromage blanc de chlorure d'argent AgCl, soluble en excès Solution aqueuse ammoniac:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03 ; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Conserver S. à. dans de la verrerie avec bouchons rodés dans une pièce fraîche.

En 1897, IP Pavlov a découvert que les cellules pariétales des glandes gastriques des humains et d'autres mammifères sécrètent S. à une concentration constante. On suppose que le mécanisme de la sécrétion de S. consiste en le transfert d'ions H+ par un transporteur spécifique à la surface externe de la membrane apicale des tubules intracellulaires des cellules pariétales et en leur entrée après conversion supplémentaire en suc gastrique (voir). Les ions C1~ du sang pénètrent dans la cellule pariétale tout en transférant simultanément l'ion bicarbonate HCO2 en sens inverse. De ce fait, les ions C1 ~ pénètrent dans la cellule pariétale contre le gradient de concentration et de celle-ci dans le suc gastrique. Les cellules pariétales sécrètent une solution

Page to., concentration to-rogo fait env. 160 mmol!l.

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N. G. Budkovskaïa ; N. V. Korobov (ferme.), A. F. Rubtsov (court.).

Formule structurelle

Formule vraie, empirique ou grossière : HCl

Composition chimique de l'acide chlorhydrique

Poids moléculaire : 36,461

Acide hydrochlorique(également chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène) - une solution de chlorure d'hydrogène (HCl) dans l'eau, un acide monobasique fort. Liquide incolore, transparent, caustique, "fumant" dans l'air (l'acide chlorhydrique technique est jaunâtre en raison des impuretés de fer, de chlore, etc.). À une concentration d'environ 0,5 %, il est présent dans l'estomac humain. La concentration maximale à 20 °C est de 38 % en poids, la densité d'une telle solution est de 1,19 g/cm³. Masse molaire 36,46 g/mol. Les sels d'acide chlorhydrique sont appelés chlorures.

Propriétés physiques

Les propriétés physiques de l'acide chlorhydrique dépendent fortement de la concentration de chlorure d'hydrogène dissous. Une fois solidifié, il donne des hydrates cristallins des compositions HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Propriétés chimiques

• Interaction avec les métaux se trouvant dans une série de potentiels électrochimiques allant jusqu'à l'hydrogène, avec formation d'un sel et dégagement d'hydrogène gazeux.
• Interaction avec les oxydes métalliques pour former un sel soluble et de l'eau.
• Interaction avec les hydroxydes métalliques pour former un sel soluble et de l'eau (réaction de neutralisation).
• Interaction avec des sels métalliques formés par des acides plus faibles, tels que le carbonique.
• Interaction avec des oxydants forts (permanganate de potassium, dioxyde de manganèse) avec dégagement de chlore gazeux.
• Interaction avec l'ammoniac avec formation d'une épaisse fumée blanche, constituée des plus petits cristaux de chlorure d'ammonium.
• Une réaction qualitative à l'acide chlorhydrique et à ses sels est son interaction avec le nitrate d'argent, qui forme un précipité caillé de chlorure d'argent, insoluble dans l'acide nitrique.

Le reçu

L'acide chlorhydrique est produit en dissolvant du chlorure d'hydrogène gazeux dans de l'eau. Le chlorure d'hydrogène est obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore, l'acide ainsi obtenu est dit synthétique. L'acide chlorhydrique est également obtenu à partir de gaz de dégagement - gaz sous-produits générés au cours de divers processus, par exemple lors de la chloration des hydrocarbures. Le chlorure d'hydrogène contenu dans ces gaz est appelé effluent gazeux et l'acide ainsi obtenu est appelé effluent gazeux. Au cours des dernières décennies, la part de l'acide chlorhydrique des gaz de dégagement dans le volume de production a progressivement augmenté, remplaçant l'acide obtenu en brûlant de l'hydrogène dans le chlore. Mais l'acide chlorhydrique obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore contient moins d'impuretés et est utilisé si nécessaire. haute pureté. Dans des conditions de laboratoire, une méthode développée par les alchimistes est utilisée, qui consiste en l'action de l'acide sulfurique concentré sur le sel de table. À des températures supérieures à 550 °C et un excès de sel de table, une interaction est possible. Il est possible d'obtenir par hydrolyse des chlorures de magnésium, d'aluminium (le sel hydraté est chauffé). Ces réactions peuvent ne pas aboutir à la formation de chlorures basiques (oxychlorures) de composition variable par exemple. Le chlorure d'hydrogène est très soluble dans l'eau. Ainsi, à 0 °C, 1 volume d'eau peut absorber 507 volumes d'HCl, ce qui correspond à une concentration en acide de 45 %. Cependant, à température ambiante, la solubilité du HCl est plus faible, de sorte que l'acide chlorhydrique à 36% est généralement utilisé dans la pratique.

Application

Industrie

• Il est utilisé en hydrométallurgie et en électroformage (gravure, décapage), pour nettoyer la surface des métaux lors du brasage et de l'étamage, pour obtenir des chlorures de zinc, de manganèse, de fer et d'autres métaux. En mélange avec des tensioactifs, il est utilisé pour nettoyer les produits céramiques et métalliques (un acide inhibé est nécessaire ici) de la contamination et de la désinfection.
• Il est enregistré dans l'industrie alimentaire comme régulateur d'acidité (additif alimentaire E507). Il est utilisé pour fabriquer de l'eau de Seltz (soude).

La médecine

• Un composant naturel du suc gastrique humain. À une concentration de 0,3 à 0,5%, généralement mélangée à l'enzyme pepsine, elle est administrée par voie orale avec une acidité insuffisante.

Caractéristiques de circulation

L'acide chlorhydrique hautement concentré est une substance corrosive qui provoque de graves brûlures chimiques en cas de contact avec la peau. Le contact visuel est particulièrement dangereux. Pour neutraliser les brûlures, une solution alcaline faible, généralement du bicarbonate de soude, est utilisée. Lors de l'ouverture de récipients contenant de l'acide chlorhydrique concentré, la vapeur de chlorure d'hydrogène, attirant l'humidité de l'air, forme un brouillard qui irrite les yeux et les voies respiratoires d'une personne. Réagit avec les agents oxydants forts (chlore, dioxyde de manganèse, permanganate de potassium) pour former du chlore gazeux toxique. En Fédération de Russie, la circulation d'acide chlorhydrique à une concentration de 15% ou plus est limitée.