1,2679 ; G crnt 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, D H pl 1,9924 kJ/(-114,22°C), D H test 16,1421 kJ/(-8,05°C) ; 186,79 J/(mol K) ; (Pa) : 133,32 10 -6 (-200,7°C), 2,775 10 3 (-130,15°C), 10,0 10 4 (-85,1°C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24,95 10 5 (O°C), 76,9 10 5 (50°C); équation de dépendance à la température lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K) ; coefficient 0,00787 ; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Voir aussi tableau. une.

Valeur R de HC1 à 25 °C et 0,1 MPa (mol. %) : dans le pentane-0,47, l'hexane-1,12, l'heptane-1,47, l'octane-1,63. La valeur p de HC1 dans les halogénures d'alkyle et d'aryle est faible, par exemple. 0,07 / pour C4H9C1. La valeur P dans la plage de -20 à 60 ° C diminue dans la série dichloroéthane-tri-chloroéthane-tétrachloroéthane-trichloroéthylène. La valeur R à 10°C dans une série est d'environ 1 / , dans les esters carboxyliques 0,6 / , dans les esters carboxyliques 0,2 / . Dans stable R 2 O · НCl sont formés. La valeur p de HC1 est soumise à et est pour KCl 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 / (900 ° C), pour NaCl 1,90 10 -4 / (900 ° DE).

Saler to-ta. Le HCl dans l'eau est hautement exothermique. processus, pour infiniment razb. Solution aqueuse D H 0 Hcl -69,9 kJ / , Cl -- 167,080 kJ/; HC1 est entièrement ionisé. La solubilité du HC1 dans dépend du t-ry (tableau 2) et du HC1 partiel dans le mélange gazeux. Densité de sel déc. et h à 20 °C sont présentés dans le tableau. 3 et 4. Avec une augmentation de t-ry h le chlorhydrique diminue, par exemple : pour 23,05% de chlorhydrique à 25°C h 1364 mPa.s, à 35°C 1.170 mPa.s.de chlorhydrique contenant h pour 1 HC1, soit [kJ/ (kg·K)] : 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl forme c (tableau 5). Dans le système HCl-eau, il y a trois eutectiques. points : - 74,7°C (23,0 % massique d'HCl) ; -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, phase métastable). HCl nH 2 O sont connus, où n = 8,6 (mp. -40 ° С), 4. 3 (mp. -24,4 ° С), 2 (mp. -17,7 °С) et 1 (mp. -15,35 ° С ). cristallise à partir d'acide chlorhydrique à 10 % à -20 °C, à partir d'acide chlorhydrique à 15 % à -30 °C, à partir d'acide chlorhydrique à 20 % à -60 °C et à partir d'acide chlorhydrique à 24 % à -80 °C. La valeur p des halogénures diminue avec l'augmentation de HCl dans l'acide chlorhydrique, qui est utilisé pour eux.

Propriétés chimiques. L'HCl sec pur commence à se dissocier au-dessus de 1500°C, il est chimiquement passif. Mn. , C, S, P n'interagissent pas. même avec HCl liquide. C, réagit au dessus de 650°C, avec Si, Ge et B-in sont présents. AlCl 3, avec des métaux de transition - à 300 ° C et plus. O 2 et HNO 3 sont oxydés en Cl 2, avec SO 3 donne C1SO 3 H. O p-tions avec org. connexions voir .

DE l'acide chlorhydrique est chimiquement très actif. Se dissout avec la libération de H 2 ayant tout négatif. ,avec moi. et formulaires, alloue gratuitement. à vous de tels que, etc.

Reçu. Dans l'industrie, Hcl obtenir une trace. voies-sulfate, synthétique. et des gaz de dégagement (sous-produits) d'un certain nombre de procédés. Les deux premières méthodes perdent leur sens. Ainsi, aux États-Unis en 1965, la part du sel de dégagement gazeux était de 77,6% dans le volume total de production, et en 1982 de 94%.

La production de chlorhydrique (réactif, obtenu par la voie au sulfate, synthétique, effluent gazeux) consiste à obtenir de l'HCl avec le dernier. le sien . Selon la méthode d'évacuation de la chaleur (atteint 72,8 kJ/), les processus sont divisés en isotherme, adiabatique. et combinés.

La méthode au sulfate est basée sur l'interaction. NaCl avec conc. H2SO4 à 500-550°C. réaction contenir de 50 à 65 % de HCl (moufle) à 5 % de HCl (réacteur avec). Il est proposé de remplacer H 2 SO 4 par un mélange de SO 2 et O 2 (température de procédé env. 540°C, cat.-Fe 2 O 3).

La synthèse directe de HCl est basée sur la chaîne p-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p est calculé selon l'équation: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

La R-tion est initiée par la lumière, l'humidité, les solides poreux (, Pt poreux) et certains mineurs. en toi ( , ). La synthèse est réalisée avec un excès de H 2 (5-10%) dans des chambres de combustion en acier, briques réfractaires. Naïb. moderne Matériau anti-pollution HCl - graphite imprégné de phénol-formald. résines. Pour éviter un caractère explosif, ils sont mélangés directement dans la flamme du brûleur. Jusqu'au sommet. la zone des chambres de combustion est installée pour refroidir la réaction. jusqu'à 150-160°С. La puissance de la modernité le graphite atteint 65 tonnes / jour (en termes d'acide chlorhydrique à 35%). En cas de carence en H 2 , décomp. modifications de processus ; par exemple, on fait passer un mélange de Cl 2 avec de l'eau à travers une couche poreuse incandescente :

2Cl 2 + 2H 2 O + C : 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

La température du processus (1000-1600 ° C) dépend du type et de la présence d'impuretés dans celui-ci, qui sont (par exemple, Fe 2 O 3). Il est prometteur d'utiliser un mélange de CO avec :

CO + H2O + Cl2 : 2HCl + CO2

Plus de 90% de l'acide chlorhydrique dans les pays développés est obtenu à partir de HCl de dégagement gazeux, qui se forme lors de la déshydrochloration de org. composés, chloroorg. déchets, obtention de potassium non chloré. etc. Les Abgaz contiennent de la décomposition. quantité de HC1, impuretés inertes (N 2, H 2, CH 4), peu soluble dans org. in-va (, ), in-va soluble dans l'eau (acide acétique,), impuretés acides (Cl 2, HF, O 2) et. L'utilisation de l'isotherme il est opportun à une faible teneur en HC1 dans les gaz d'échappement (mais avec une teneur en impuretés inertes inférieure à 40%). Naïb. film prometteur, permettant d'extraire des gaz d'échappement d'origine de 65 à 85% HCl.

Naïb. les schémas adiabatiques sont largement utilisés. . Abgases sont introduits dans le bas. partie, et (ou chlorhydrique dilué) - contre-courant vers le haut. Le sel est chauffé à t-ry en raison de la chaleur de HCl. La variation de t-ry et Hcl est donnée à la fig. 1. T-ra est déterminé par la température de celui correspondant (max. t-ra-t. L'ébullition du mélange azéotropique est d'environ 110 ° C).

Sur la fig. 2 montre un schéma adiabatique typique. HCl provenant des gaz de dégagement générés pendant (par exemple, la production). Hcl est absorbé dans 1, et les restes peu solubles dans org. in-in est séparé de l'après dans l'appareil 2, puis nettoyé dans la colonne de queue 4 et les séparateurs 3, 5 et de l'acide chlorhydrique commercial est obtenu.

Riz. 1. Schéma de distribution t-r (courbe 1) et

Comme les acides. Le programme d'enseignement prévoit la mémorisation par les élèves des noms et formules de six représentants de ce groupe. Et, en parcourant le tableau fourni par le manuel, vous remarquez dans la liste des acides celui qui vient en premier et qui vous intéresse en premier lieu - l'acide chlorhydrique. Hélas, dans la salle de classe à l'école, ni la propriété ni aucune autre information à son sujet ne sont étudiées. Par conséquent, ceux qui sont désireux d'acquérir des connaissances à l'extérieur programme scolaire rechercher des informations supplémentaires dans toutes sortes de sources. Mais souvent, beaucoup ne trouvent pas les informations dont ils ont besoin. Et donc le sujet de l'article d'aujourd'hui est dédié à cet acide particulier.

Définition

L'acide chlorhydrique est un acide monobasique fort. Dans certaines sources, il peut être appelé chlorhydrique et chlorhydrique, ainsi que chlorure d'hydrogène.

Propriétés physiques

C'est un liquide caustique incolore et fumant dans l'air (photo de droite). Cependant, l'acide technique a une couleur jaunâtre en raison de la présence de fer, de chlore et d'autres additifs. Sa plus grande concentration à une température de 20°C est de 38 %. Densité d'acide chlorhydrique avec de tels paramètres est égal à 1,19 g / cm 3. Mais ce composé à divers degrés de saturation a des données complètement différentes. Avec une diminution de la concentration, la valeur numérique de la molarité, de la viscosité et du point de fusion diminue, mais augmente chaleur spécifique et point d'ébullition. La solidification de l'acide chlorhydrique de toute concentration donne divers hydrates cristallins.

Propriétés chimiques

Tous les métaux qui précèdent l'hydrogène dans la série électrochimique de leur tension peuvent interagir avec ce composé, formant des sels et libérant de l'hydrogène gazeux. S'ils sont remplacés par des oxydes métalliques, les produits de réaction seront du sel soluble et de l'eau. Le même effet sera dans l'interaction de l'acide chlorhydrique avec les hydroxydes. Si, toutefois, on y ajoute un sel métallique (par exemple, du carbonate de sodium), dont le résidu a été prélevé sur un acide plus faible (carbonique), alors le chlorure de ce métal (sodium), l'eau et le gaz correspondant au résidu acide (dans ce cas- gaz carbonique).

Reçu

Le composé dont il est maintenant question se forme lorsque du chlorure d'hydrogène gazeux, qui peut être obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore, est dissous dans de l'eau. L'acide chlorhydrique, qui a été obtenu à l'aide de cette méthode, est appelé synthétique. Les gaz de dégagement peuvent également servir de source pour obtenir cette substance. Et cet acide chlorhydrique sera appelé dégagement gazeux. Récemment, le niveau de production d'acide chlorhydrique par cette méthode est bien supérieur à sa production par une méthode de synthèse, bien que cette dernière donne le composé sous une forme plus pure. Ce sont toutes des façons de l'obtenir dans l'industrie. Cependant, dans les laboratoires, l'acide chlorhydrique est obtenu de trois manières (les deux premières ne diffèrent que par la température et les produits de réaction) en utilisant diverses sortes interactions chimiques telles que :

1. Effet de l'acide sulfurique saturé sur le chlorure de sodium à 150°C.
2. L'interaction des substances ci-dessus dans des conditions de température de 550 ° C et plus.
3. Hydrolyse des chlorures d'aluminium ou de magnésium.

Application

L'hydrométallurgie et l'électroformage ne peuvent se passer de l'utilisation d'acide chlorhydrique, là où il est nécessaire, pour nettoyer la surface des métaux lors de l'étamage et du brasage et pour obtenir des chlorures de manganèse, de fer, de zinc et d'autres métaux. Dans l'industrie alimentaire, ce composé est connu sous le nom d'additif alimentaire E507 - il s'agit d'un régulateur d'acidité nécessaire pour fabriquer de l'eau de Seltz (soude). L'acide chlorhydrique concentré se trouve également dans le suc gastrique de toute personne et aide à digérer les aliments. Au cours de ce processus, son degré de saturation diminue, car. cette composition est diluée avec de la nourriture. Cependant, avec un jeûne prolongé, la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac augmente progressivement. Et comme ce composé est très caustique, il peut entraîner des ulcères d'estomac.

Conclusion

L'acide chlorhydrique peut être à la fois bénéfique et nocif pour l'homme. Son contact avec la peau entraîne l'apparition de brûlures chimiques graves, et les vapeurs de ce composé irritent les voies respiratoires et les yeux. Mais si vous manipulez cette substance avec précaution, elle peut être utile plus d'une fois dans

Réservoir d'acide chlorhydrique

L'un des acides monobasiques forts et se forme lorsqu'un gaz est dissous chlorure d'hydrogène(HCl) dans l'eau, est un liquide clair et incolore avec une odeur caractéristique de chlore. acide chlorhydrique dilué(ainsi que phosphorique) est souvent utilisé pour éliminer les oxydes lors du soudage des métaux.

Parfois, le composé gazeux HCl est appelé à tort acide chlorhydrique. Le HCl est un gaz qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, forme de l'acide chlorhydrique.

Chlorure d'hydrogène C'est un gaz incolore avec une odeur piquante et suffocante de chlore. Il passe à l'état liquide à -84 0 C et à -112 0 C il passe à l'état solide.

Chlorure d'hydrogène très soluble dans l'eau. Ainsi à 0 0 C, 500 litres de chlorure d'hydrogène se dissolvent dans 1 litre d'eau.
A l'état sec, le chlorure d'hydrogène gazeux est assez inerte, mais il peut déjà interagir avec certains matière organique, par exemple avec de l'acétylène (le gaz qui est libéré lorsque le carbure est abaissé dans l'eau).

Propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique

Réaction chimique avec les métaux :
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - un sel se forme (dans ce cas, une solution claire de chlorure de zinc) et de l'hydrogène
- réaction chimique avec les oxydes métalliques :
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - un sel se forme (dans ce cas, une solution saline de chlorure de cuivre vert) et de l'eau
- réaction chimique avec des bases et des alcalis (ou réaction de neutralisation)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - réaction de neutralisation, - un sel se forme (dans ce cas, une solution claire de chlorure de sodium) et de l'eau.
- réaction chimique avec des sels (par exemple, avec de la craie CaCO 3) :
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - du dioxyde de carbone, de l'eau et une solution claire de chlorure de calcium CaCl 2 se forment.

Obtenir de l'acide chlorhydrique

acide hydrochlorique obtenu par une réaction chimique du composé :

H 2 + Cl 2 = HCl - la réaction se produit lorsque température élevée

Et aussi dans l'interaction du sel de table et de l'acide sulfurique concentré :

H 2 SO 4 (concentré) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

Dans cette réaction, si NaCl est un solide, alors HCl est un gaz chlorure d'hydrogène qui, dissous dans l'eau, forme acide hydrochlorique

Il existe des produits chimiques complexes dont la structure chimique est similaire à celle de l'acide chlorhydrique, mais qui contiennent en même temps de un à quatre atomes d'oxygène dans la molécule. Ces substances peuvent être appelées acides oxygénés. Avec une augmentation du nombre d'atomes d'oxygène, la stabilité de l'acide et sa capacité oxydante augmentent.

À acides oxygénés Suivant:

• hypochloreux (HClO),
• chlorure (HClO 2),
• chlorique (HClO 3),
• chlorure (HClO 4).

Chacune de ces substances complexes chimiques possède toutes propriétés des acides et est capable de former des sels. Acide hypochloreux formes (HClO) hypochlorites, par exemple, le composé NaClO est l'hypochlorite de sodium. L'acide hypochloreux lui-même se forme lorsque le chlore est dissous dans eau froide par réaction chimique :

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Comme vous pouvez le voir, dans cette réaction, deux acides se forment à la fois - chlorhydrique HCl et hypochloreux HClO. Mais ce dernier est un composé chimique instable et se transforme progressivement en acide chlorhydrique ;

Chlorure Formes HClO 2 chlorites, sel NaClO 2 - chlorite de sodium;
chlore(HClO 3) - chlorates, composé KClO 3 , - chlorate de potassium (ou Sel de Berthollet) - d'ailleurs, cette substance est largement utilisée dans la fabrication d'allumettes.

Et enfin, le plus fort des acides monobasiques connus - chlorure(HClO 4) - incolore, fumant dans l'air, liquide hautement hygroscopique, - forme perchlorates, par exemple, KClO 4 - perchlorate de potassium.

Sels formés hypochloreux HClO et chlorure Les acides HClO 2 ne sont pas stables à l'état libre et sont de puissants oxydants en solution aqueuse. Mais les sels se sont formés chlore HClO 3 et chlorure Les acides HClO 4 à base de métaux alcalins (par exemple, le sel de Bertolet KClO 3) sont assez stables et ne présentent pas de propriétés oxydantes.

L'acide chlorhydrique est une substance inorganique, l'acide monobasique, l'un des acides les plus forts. D'autres noms sont également utilisés : chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique.

Propriétés

L'acide sous sa forme pure est un liquide incolore et inodore. L'acide technique contient généralement des impuretés qui lui donnent une teinte légèrement jaunâtre. L'acide chlorhydrique est souvent appelé "fumant" car il libère de la vapeur de chlorure d'hydrogène, qui réagit avec l'humidité atmosphérique pour former un brouillard acide.

Il se dissout très bien dans l'eau. A température ambiante, la teneur massique maximale possible en chlorure d'hydrogène est de 38 %. Une concentration d'acide supérieure à 24 % est considérée comme concentrée.

L'acide chlorhydrique réagit activement avec les métaux, les oxydes, les hydroxydes, formant des sels - chlorures. HCl interagit avec les sels d'acides plus faibles ; avec des agents oxydants forts et de l'ammoniac.

Pour déterminer l'acide chlorhydrique ou les chlorures, une réaction avec le nitrate d'argent AgNO3 est utilisée, à la suite de quoi un précipité de fromage blanc précipite.

Sécurité

La substance est très caustique, corrosive pour la peau, les matières organiques, les métaux et leurs oxydes. Dans l'air, il émet des vapeurs de chlorure d'hydrogène, qui provoquent la suffocation, des brûlures de la peau, des muqueuses des yeux et du nez, endommagent le système respiratoire et détruisent les dents. L'acide chlorhydrique appartient aux substances du 2ème degré de danger (très dangereux), le MPC du réactif dans l'air est de 0,005 mg/l. Il est possible de travailler avec du chlorure d'hydrogène uniquement dans des masques à gaz filtrants et des vêtements de protection, y compris des gants en caoutchouc, un tablier, des chaussures de sécurité.

Si de l'acide est renversé, il est lavé avec de grandes quantités d'eau ou neutralisé avec des solutions alcalines. Les victimes d'acide doivent être sorties de la zone dangereuse, rincer la peau et les yeux avec de l'eau ou une solution de soude, appeler un médecin.

Il est permis de transporter et de stocker un réactif chimique dans un récipient en verre, en plastique, ainsi que dans un récipient en métal, recouvert de l'intérieur d'une couche de caoutchouc. Le récipient doit être hermétiquement fermé.

Reçu

Commercialement, l'acide chlorhydrique est produit à partir de gaz chlorhydrique (HCl). Le chlorure d'hydrogène lui-même est produit de deux manières principales :
- réaction exothermique du chlore et de l'hydrogène - on obtient ainsi un réactif haute pureté, par exemple, pour l'industrie alimentaire et pharmaceutique ;
- des gaz industriels d'accompagnement - un acide à base d'un tel HCl est appelé effluent gazeux.

c'est curieux

C'est à l'acide chlorhydrique que la nature a "confié" le processus de fractionnement des aliments dans le corps. La concentration d'acide dans l'estomac n'est que de 0,4 %, mais c'est suffisant pour digérer une lame de rasoir en une semaine !

L'acide est produit par les cellules de l'estomac lui-même, qui est protégé de cette substance agressive par la membrane muqueuse. Cependant, sa surface est mise à jour quotidiennement pour réparer les zones endommagées. En plus de participer au processus de digestion des aliments, l'acide remplit également une fonction protectrice, tuant les agents pathogènes qui pénètrent dans le corps par l'estomac.

Application

- En médecine et en pharmacie - pour restaurer l'acidité du suc gastrique en cas d'insuffisance ; anémie pour améliorer l'absorption des médicaments contenant du fer.
- Dans l'industrie alimentaire, il s'agit d'un additif alimentaire, régulateur d'acidité E507, ainsi que d'un ingrédient dans l'eau de Seltz (soda). Utilisé dans la fabrication de fructose, gélatine, acide citrique.
- Dans l'industrie chimique - la base de la production de chlore, de soude, le glutamate de sodium, les chlorures métalliques, par exemple le chlorure de zinc, le chlorure de manganèse, le chlorure de fer ; synthèse de substances organochlorées; catalyseur en synthèse organique.
- La majeure partie de l'acide chlorhydrique produit dans le monde est utilisée en métallurgie pour nettoyer les pièces des oxydes. À ces fins, un acide technique inhibé est utilisé, qui contient des inhibiteurs spéciaux (retardateurs) de la réaction, grâce auxquels le réactif dissout les oxydes, mais pas le métal lui-même. Les métaux sont également empoisonnés par l'acide chlorhydrique ; nettoyez-les avant étamage, soudure, galvanisation.
— Traiter la peau avant de bronzer.
- Dans l'industrie minière, il est demandé pour le nettoyage des forages des gisements, pour le traitement des minerais et des formations rocheuses.
— Dans la pratique de laboratoire, l'acide chlorhydrique est utilisé comme réactif populaire pour les études analytiques, pour nettoyer les récipients des contaminants difficiles à éliminer.
– Il est utilisé dans l'industrie du caoutchouc, des pâtes et papiers, dans la métallurgie des métaux ferreux ; pour nettoyer les chaudières, les tuyaux, les équipements des dépôts complexes, le tartre, la rouille; pour le nettoyage de produits céramiques et métalliques.

Comme les acides. Le programme d'enseignement prévoit la mémorisation par les élèves des noms et formules de six représentants de ce groupe. Et, en parcourant le tableau fourni par le manuel, vous remarquez dans la liste des acides celui qui vient en premier et qui vous intéresse en premier lieu - l'acide chlorhydrique. Hélas, dans la salle de classe à l'école, ni la propriété ni aucune autre information à son sujet ne sont étudiées. Par conséquent, ceux qui souhaitent acquérir des connaissances en dehors du programme scolaire recherchent des informations supplémentaires dans toutes sortes de sources. Mais souvent, beaucoup ne trouvent pas les informations dont ils ont besoin. Et donc le sujet de l'article d'aujourd'hui est dédié à cet acide particulier.

Définition

L'acide chlorhydrique est un acide monobasique fort. Dans certaines sources, il peut être appelé chlorhydrique et chlorhydrique, ainsi que chlorure d'hydrogène.

Propriétés physiques

C'est un liquide caustique incolore et fumant dans l'air (photo de droite). Cependant, l'acide technique a une couleur jaunâtre en raison de la présence de fer, de chlore et d'autres additifs. Sa plus grande concentration à une température de 20°C est de 38 %. La masse volumique de l'acide chlorhydrique avec de tels paramètres est de 1,19 g/cm 3 . Mais ce composé à divers degrés de saturation a des données complètement différentes. Avec une diminution de la concentration, la valeur numérique de la molarité, de la viscosité et du point de fusion diminue, mais la capacité thermique spécifique et le point d'ébullition augmentent. La solidification de l'acide chlorhydrique de toute concentration donne divers hydrates cristallins.

Propriétés chimiques

Tous les métaux qui précèdent l'hydrogène dans la série électrochimique de leur tension peuvent interagir avec ce composé, formant des sels et libérant de l'hydrogène gazeux. S'ils sont remplacés par des oxydes métalliques, les produits de réaction seront du sel soluble et de l'eau. Le même effet sera dans l'interaction de l'acide chlorhydrique avec les hydroxydes. Si, toutefois, on y ajoute un sel métallique (par exemple, du carbonate de sodium), dont le résidu a été prélevé sur un acide plus faible (carbonique), alors le chlorure de ce métal (sodium), l'eau et le gaz correspondant au résidu acide (dans ce cas, du dioxyde de carbone) se forment. .

Reçu

Le composé dont il est maintenant question se forme lorsque du chlorure d'hydrogène gazeux, qui peut être obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore, est dissous dans de l'eau. L'acide chlorhydrique, qui a été obtenu à l'aide de cette méthode, est appelé synthétique. Les gaz de dégagement peuvent également servir de source pour obtenir cette substance. Et cet acide chlorhydrique sera appelé dégagement gazeux. Récemment, le niveau de production d'acide chlorhydrique par cette méthode est bien supérieur à sa production par une méthode de synthèse, bien que cette dernière donne le composé sous une forme plus pure. Ce sont toutes des façons de l'obtenir dans l'industrie. Cependant, dans les laboratoires, l'acide chlorhydrique est obtenu de trois manières (les deux premières ne diffèrent que par la température et les produits de réaction) en utilisant divers types d'interactions chimiques, telles que :

1. Effet de l'acide sulfurique saturé sur le chlorure de sodium à 150°C.
2. L'interaction des substances ci-dessus dans des conditions de température de 550 ° C et plus.
3. Hydrolyse des chlorures d'aluminium ou de magnésium.

Application

L'hydrométallurgie et l'électroformage ne peuvent se passer de l'utilisation d'acide chlorhydrique, là où il est nécessaire, pour nettoyer la surface des métaux lors de l'étamage et du brasage et pour obtenir des chlorures de manganèse, de fer, de zinc et d'autres métaux. Dans l'industrie alimentaire, ce composé est connu sous le nom d'additif alimentaire E507 - il s'agit d'un régulateur d'acidité nécessaire pour fabriquer de l'eau de Seltz (soude). L'acide chlorhydrique concentré se trouve également dans le suc gastrique de toute personne et aide à digérer les aliments. Au cours de ce processus, son degré de saturation diminue, car. cette composition est diluée avec de la nourriture. Cependant, avec un jeûne prolongé, la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac augmente progressivement. Et comme ce composé est très caustique, il peut entraîner des ulcères d'estomac.

Conclusion

L'acide chlorhydrique peut être à la fois bénéfique et nocif pour l'homme. Son contact avec la peau entraîne l'apparition de brûlures chimiques graves, et les vapeurs de ce composé irritent les voies respiratoires et les yeux. Mais si vous manipulez cette substance avec précaution, elle peut être utile plus d'une fois dans