Technet

TECHNET-I; m.[z greckiego. technetos - sztuczny] Pierwiastek chemiczny (Tc), srebrnoszary radioaktywny metal uzyskiwany z odpadów przemysłu jądrowego.

◁ Technet, gr., gr.

technet

(łac. technet), pierwiastek chemiczny grupy VII układu okresowego. Radioaktywne, najbardziej stabilne izotopy to 97 Tc i 99 Tc (okres półtrwania odpowiednio 2,6 10 6 i 2,12 10 5 lat). Pierwszy sztucznie uzyskany pierwiastek; zsyntetyzowany przez włoskich naukowców E. Segre i C. Perrieza w 1937 roku przez bombardowanie jąder molibdenu deuteronami. Nazwany od greckiego technētós - sztuczny. Srebrnoszary metal; gęstość 11,487 g/cm3, t pl 2200°C. W naturze występuje w niewielkich ilościach w rudach uranu. Widmowo wykryty na Słońcu i niektórych gwiazdach. Otrzymywany z odpadów przemysłu jądrowego. Składnik katalizatora. Izotop 99 m Tc jest stosowany w diagnostyce guzów mózgu, w badaniach hemodynamiki ośrodkowej i obwodowej.

TECHNET

TECHNET (łac. Technet, z greckiego technetos - sztuczny), Ts (czytaj "technet"), pierwszy sztucznie otrzymany radioaktywny pierwiastek chemiczny, liczba atomowa 43. Nie ma stabilnych izotopów. Najdłużej żyjące radioizotopy: 97 Tc (T 1/2 2,6 10 6 lat, wychwyt elektronów), 98 Tc (T 1/2 1,5 10 6 lat) i 99 Tc (T 1/2 2,12 lat) 10 5 lat). Praktyczne znaczenie ma krótkożyciowy izomer jądrowy 99m Tc (T 1/2 6,02 godziny).
Konfiguracja dwóch zewnętrznych warstw elektronowych to 4s 2 p 6 d 5 5s 2 . Poziomy utlenienia od -1 do +7 (wartościowości I-VII); najbardziej stabilny +7. Znajduje się w grupie VIIB w V okresie Układu Okresowego Pierwiastków. Promień atomu wynosi 0,136 nm, jon Tc 2+ 0,095 nm, jon Tc 4+ 0,070 nm, a jon Tc 7+ 0,056 nm. Energie jonizacji sekwencyjnej 7,28, 15,26, 29,54 eV. Elektroujemność według Paulinga (cm. PAULING (Linus) 1,9.
DI Mendelejewa (cm. MENDELEJEW Dmitrij Iwanowicz) tworząc układ okresowy, zostawił w tabeli pustą komórkę na technet, ciężki odpowiednik manganu („ekamargan”). Technet został uzyskany w 1937 roku przez K. Perriera i E. Segré przez bombardowanie płyty molibdenowej deuteronami (cm. DEUTRON). W naturze technet występuje w znikomych ilościach w rudach uranu, 5,10 -10 g na 1 kg uranu. Linie widmowe technetu zostały znalezione w widmach Słońca i innych gwiazd.
Technet jest izolowany z mieszaniny produktów rozszczepienia 235 U - odpadów z przemysłu jądrowego. Podczas przetwarzania wypalonego paliwa jądrowego technet jest ekstrahowany metodami wymiany jonowej, ekstrakcji i wytrącania frakcyjnego. Metaliczny technet jest otrzymywany przez redukcję jego tlenków wodorem w temperaturze 500°C. Światowa produkcja technetu sięga kilku ton rocznie. Do celów badawczych stosuje się krótkożyciowe radionuklidy technetu: 95m Тс( T 1/2 = 61 dni), 97m Tc (T 1/2 = 90 dni), 99m Tc.
Technet - srebrzystoszary metal, o sześciokątnej siatce, a= 0,2737 nm, c= 0,4391 nm. Temperatura topnienia 2200°C, temperatura wrzenia 4600°C, gęstość 11,487 kg/dm 3 . Za pomocą właściwości chemiczne technet jest podobny do renu. Wartości potencjałów elektrod wzorcowych: pary Ts(VI)/Ts(IV) 0,83 V, pary Ts(VII)/Ts(VI) 0,65 V, pary Ts(VII)/Ts(IV) 0,738 V.
Podczas spalania Tc w tlenie (cm. TLEN) powstaje żółty tlenek wyższego kwasu Tc 2 O 7 . Jego roztworem w wodzie jest kwas technetyczny NTSO 4 . Po odparowaniu tworzą się ciemnobrązowe kryształy. Sole kwasu technetycznego - nadtechniany (nadtechnian sodu NaTcO 4 , nadtechnian potasu KTcO 4 , nadtechnian srebra AgTcO 4 ). Podczas elektrolizy roztworu kwasu technetycznego uwalniany jest dwutlenek TcO 2 , który po podgrzaniu w tlenie zamienia się w Tc 2 O 7.
Interakcja z fluorem, (cm. FLUOR) Tc tworzy złotożółte kryształy sześciofluorku technetu TcF 6 zmieszanego z pentafluorkiem TcF 5 . Otrzymano tlenofluorki technetu TcOF 4 i TcO 3 F. Chlorowanie technetu daje mieszaninę sześciochlorku TcCl6 i czterochlorku TcCl4. Zsyntetyzowano tlenochlorki technetu TCO 3 Cl i TCOCl 3 . Siarczki są znane (cm. SIARCZKI) technet Tc2S7 i TcS2, karbonyl Tc2 (CO)10. Tc reaguje z azotem, (cm. KWAS AZOTOWY) stężony siarkowy (cm. KWAS SIARKOWY) kwasy i woda królewska (cm. AQUA REGIA). Nadtechniany są stosowane jako inhibitory korozji stali miękkiej. Izotop 99 m Tc jest stosowany w diagnostyce guzów mózgu, w badaniu hemodynamiki centralnej i obwodowej (cm. HEMODYNAMIKA).

słownik encyklopedyczny . 2009 .

Synonimy:

Zobacz, czym jest „technet” w innych słownikach:

Tabela nuklidów Informacje ogólne Nazwa, symbol Technet 99, 99Tc Neutrony 56 Protony 43 Właściwości nuklidów Masa atomowa 98,9062547 (21) ... Wikipedia

- (symbol Tc), srebrnoszary metal, ELEMENT RADIOAKTYWNY. Po raz pierwszy został uzyskany w 1937 roku przez bombardowanie jąder MOLYBDENU deuteronami (jądra atomów DUTERIA) i był pierwszym pierwiastkiem zsyntetyzowanym w cyklotronie. Technet znajduje się w żywności... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny

TECHNET- sztucznie zsyntetyzowany radioaktywny chem. pierwiastek, symbol Tc (łac. technet), w. n. 43, godz. m. 98,91. T. jest uzyskiwany w dostatecznie dużych ilościach podczas rozszczepiania uranu-235 w reaktorach jądrowych; udało się uzyskać około 20 izotopów T. Jeden z ... ... Wielka Encyklopedia Politechniczna

- (Technet), Tc, sztuczny pierwiastek promieniotwórczy grupy VII układu okresowego, liczba atomowa 43; metal. Otrzymany przez włoskich naukowców C. Perrier i E. Segre w 1937 ... Współczesna encyklopedia

- (łac. Technet) Tc, pierwiastek chemiczny grupy VII układu okresowego, liczba atomowa 43, masa atomowa 98,9072. Radioaktywne, najbardziej stabilne izotopy to 97Tc i 99Tc (okres półtrwania odpowiednio 2.6.106 i 2.12.105 lat). Pierwszy… … Wielki słownik encyklopedyczny

- (łac. Technet), Tc radioaktywny. chem. element grupy VII periodyku. Systemy pierwiastków Mendelejewa, przy ul. numer 43, pierwszy sztucznie uzyskany chem. elementy. Naib. długożyciowe radionuklidy 98Tc (T1 / 2 = 4,2 106 lat) i dostępne w znacznych ilościach ... ... Encyklopedia fizyczna

Istnieje., liczba synonimów: 3 metal (86) ekamargan (1) element (159) Słownik synonimów ... Słownik synonimów

Technet- (Technet), Tc, sztuczny pierwiastek promieniotwórczy grupy VII układu okresowego, liczba atomowa 43; metal. Otrzymany przez włoskich naukowców C. Perrier i E. Segre w 1937 roku. ... Ilustrowany słownik encyklopedyczny

43 Molibden ← Technet → Ruten ... Wikipedia

- (łac. Technet) Te, radioaktywny pierwiastek chemiczny VII grupy układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 43, masa atomowa 98, 9062; metalowa, ciągliwa i ciągliwa. Istnienie pierwiastka o liczbie atomowej 43 było ... ... Wielka radziecka encyklopedia

Książki

• Elementy. Cudowny sen profesora Mendelejewa Kuramshina Arkadego Iskanderowicza. Jaki pierwiastek chemiczny nosi imię goblinów? Ile razy „odkryto” technet? Czym są „wojny transfermowe"? Dlaczego nawet eksperci kiedyś mylili mangan z magnezem i ołów z ...

Tutaj musimy zrobić małą, czysto fizyczną dygresję, inaczej nie będzie jasne, dlaczego Segre tak bardzo potrzebował tego kawałka molibdenu. Molibden został użyty do wykonania „zęba” płyty odchylającej pierwszego na świecie cyklotronu małej mocy według dzisiejszych standardów. Cyklotron to maszyna, która przyspiesza ruch naładowanych cząstek, takich jak deuterony – jądra ciężkiego wodoru, deuteru. Cząstki są przyspieszane spiralnie przez pole elektryczne o wysokiej częstotliwości i z każdym obrotem zdobywają więcej kulek.Każdy, kto kiedykolwiek pracował na cyklotronie, wie, jak trudno jest przeprowadzić eksperyment, jeśli cel jest zainstalowany bezpośrednio w komorze próżniowej cyklotronu. Dużo wygodniej jest pracować na wyciąganej belce, w specjalnej komorze, w której można umieścić cały niezbędny sprzęt. Ale wyciągnięcie wiązki z cyklotronu nie jest łatwe. Odbywa się to za pomocą specjalnej płytki odchylającej, na którą przykładane jest wysokie napięcie. Płyta jest montowana na ścieżce przyspieszonej wiązki cząstek i odchyla ją w pożądanym kierunku. Obliczenie najlepszej konfiguracji płyt to cała nauka. Ale pomimo tego, że płytki do cyklotronów są wykonane i zainstalowane z maksymalną precyzją, jego przednia część, czyli „ząb”, pochłania około połowy przyspieszanych cząstek. Naturalnie „ząb” nagrzewa się uderzeniami, dlatego teraz jest on wykonany z ogniotrwałego molibdenu.

Ale jest też naturalne, że cząstki wchłonięte przez materiał zęba wywołują w nim reakcje jądrowe, mniej lub bardziej interesujące dla fizyków. Segre wierzył, że w molibdenu możliwa była niezwykle ciekawa reakcja jądrowa, dzięki której pierwiastek nr 43 (technet), który wcześniej był wielokrotnie otwierany i niezmiennie „zamknięty”, mógł wreszcie zostać naprawdę odkryty.

Z Ilmenii na Mazury

Element numer 43 był długo poszukiwany. I przez długi czas. Poszukiwali go w rudach i minerałach, głównie manganu. Mendelejew, zostawiając w tabeli pustą komórkę na ten pierwiastek, nazwał go ekamarganem. Jednak pierwsi pretendenci do tej komórki pojawili się jeszcze przed odkryciem prawa okresowego. W 1846 r. z minerału ilmenitu wyizolowano rzekomo analog manganu, ilmen. Po „zamknięciu” ilmenium pojawili się nowi kandydaci: devy, lucium, nipponium. Ale też okazały się „fałszywymi elementami”. Czterdziesta trzecia komórka układu okresowego nadal była pusta.

W latach dwudziestych problem ekamarganu i dvimarganu (eka znaczy "jeden", dvi - "dwa"), czyli pierwiastki nr 43 i 75, podjęli znakomici eksperymentatorzy Ida i Walter Noddak. Prześledząc schematy zmian właściwości pierwiastków według grup i okresów, doszli do pozornie wywrotowego, ale zasadniczo poprawnego poglądu, że podobieństwo manganu i jego eka- i dvi-analogów jest znacznie mniejsze niż wcześniej sądzono, że jest rozsądniej jest szukać tych pierwiastków nie w rudach manganu, ale w surowej platynie i rudach molibdenu.

Eksperymenty Noddaków trwały wiele miesięcy. W 1925 r. ogłosili odkrycie nowych pierwiastków - Mazur (pierwiastek nr 43) i renu (pierwiastek nr 75). Symbole nowych pierwiastków zajmowały puste komórki układu okresowego pierwiastków, ale później okazało się, że tylko jedno z tych dwóch odkryć miało miejsce. Na Mazury Ida i Walter Noddak zabrali nieczystości, które nie mają nic wspólnego z pierwiastkiem nr 43 technetem.

Symbol Ma stał w tabeli pierwiastków przez ponad 10 lat, chociaż już w 1934 roku pojawiły się dwie prace teoretyczne, które stwierdzały, że pierwiastka nr 43 nie można znaleźć ani w manganie, ani w platynie, ani w żadnych innych rudach. To jest o o zasadzie prohibicji sformułowanej niemal jednocześnie przez niemieckiego fizyka G. Mattaucha i sowieckiego chemika S. A. Shchukareva.

Technet - „Zakazany” pierwiastek i reakcje jądrowe

Wkrótce po odkryciu izotopów ustalono również istnienie izobar. Zauważ, że isobar i isobar to pojęcia tak odległe jak karafka i hrabina. Izobary nazywane są atomami o tych samych liczbach masowych, należącymi do różnych pierwiastków. Przykład kilku izobar: 93 Zr, 93 Nb, 93 Mo.

Znaczenie reguły Mattaucha-Shchukareva jest takie, że stabilne izotopy o nieparzystych liczbach nie mogą mieć stabilnych izobar. Tak więc, jeśli izotop pierwiastka nr 41 niobu-93 jest stabilny, to izotopy sąsiednich pierwiastków - cyrkonu-93 i molibdenu-93 - muszą koniecznie być radioaktywne. Zasada dotyczy wszystkich elementów, w tym elementu nr 43.

Pierwiastek ten znajduje się pomiędzy molibdenem (masa atomowa 95,92) a rutenem (masa atomowa 101,07). Dlatego liczby masowe izotopów tego pierwiastka nie powinny przekraczać zakresu 96-102. Ale wszystkie stabilne „wakaty” z tego zakresu są zajęte. Molibden ma stabilne izotopy o liczbach masowych 96, 97, 98 i 100, podczas gdy ruten ma 99, 101, 102 i kilka innych. Oznacza to, że pierwiastek 43 nie może mieć pojedynczego nieradioaktywnego izotopu. Jednak wcale z tego nie wynika, że ​​nie można go znaleźć w skorupie ziemskiej: są rad, uran i tor.

Uran i tor przetrwały na kuli ziemskiej dzięki długiemu okresowi życia niektórych z ich izotopów. Inne pierwiastki promieniotwórcze są produktami ich rozpadu promieniotwórczego. Pierwiastek 43 mógł zostać wykryty tylko w dwóch przypadkach: albo jeśli ma izotopy, których okres półtrwania mierzony jest w milionach lat, albo jeśli jego długożyciowe izotopy powstają (i dość często) z rozpadu pierwiastków 90 i 92.

Segre nie liczył na to pierwsze: gdyby istniały długowieczne izotopy pierwiastka nr 43, zostałyby odnalezione wcześniej. Drugie też jest mało prawdopodobne: większość atomów toru i uranu rozpada się emitując cząstki alfa, a łańcuch takich rozpadów kończy się stabilnymi izotopami ołowiu, pierwiastka o liczbie atomowej 82. Lżejsze pierwiastki nie mogą powstać podczas rozpadu alfa uranu i toru .

To prawda, że ​​istnieje inny rodzaj rozpadu - spontaniczne rozszczepienie, w którym ciężkie jądra spontanicznie dzielą się na dwa fragmenty o w przybliżeniu tej samej masie. W spontanicznym rozszczepieniu uranu mogłyby powstać jądra pierwiastka nr 43, ale takich jąder byłoby bardzo mało: średnio jedno jądro uranu na dwa miliony spontanicznych rozszczepień i na sto aktów spontanicznego rozszczepienia uranu jądra uranu, pierwiastek nr 43 powstaje tylko w dwóch. Jednak tego Emilio Segre wtedy nie wiedział. Spontaniczne rozszczepienie odkryto zaledwie dwa lata po odkryciu pierwiastka nr 43.

Segre niósł przez ocean kawałek napromieniowanego molibdenu. Ale nie było pewności, że znajdzie się w nim nowy pierwiastek, a być nie może. Były „za”, były „przeciw”.

Padający na molibdenową płytkę szybki deuteron dość głęboko wnika w jej grubość. W niektórych przypadkach jeden z deuteronów może łączyć się z jądrem atomu molibdenu. W tym celu przede wszystkim konieczne jest, aby energia deuteronu była wystarczająca do pokonania sił elektrycznego odpychania. A to oznacza, że ​​cyklotron musi rozpędzić deuteron do prędkości ok. 15 tys. km/s. Jądro złożone utworzone przez fuzję jądra deuteronu i jądra molibdenu jest niestabilne. Musi pozbyć się nadmiaru energii. Dlatego zaraz po fuzji neutron wylatuje z takiego jądra, a dawne jądro atomu molibdenu zamienia się w jądro atomu pierwiastka nr 43.

Naturalny molibden składa się z sześciu izotopów, co oznacza, że ​​w zasadzie napromieniowany kawałek molibdenu może zawierać atomy sześciu izotopów nowego pierwiastka. Jest to ważne, ponieważ niektóre izotopy mogą być krótkotrwałe, a zatem chemicznie nieuchwytne, zwłaszcza że od napromieniowania minął ponad miesiąc. Ale inne izotopy nowego pierwiastka mogą „przeżyć”. To właśnie ich Segre miał nadzieję odkryć. Na tym właściwie skończyło się „za”. „Przeciw” było znacznie więcej.

Na niekorzyść naukowców działała nieznajomość okresów półtrwania izotopów pierwiastka 43. Mogło się też zdarzyć, że żaden izotop pierwiastka 43 nie istnieje dłużej niż miesiąc. Badacze pracowali również przeciwko "towarzyszącym" reakcjom jądrowym, w których powstały radioaktywne izotopy molibdenu, niobu i niektórych innych pierwiastków.

Bardzo trudno jest wyizolować minimalną ilość nieznanego pierwiastka z radioaktywnej mieszaniny wieloskładnikowej. Ale to właśnie mieli zrobić Segre i jego nieliczni asystenci.

Prace rozpoczęły się 30 stycznia 1937 r. Przede wszystkim dowiedzieli się, jakie cząstki wyemitował molibden, który znajdował się w cyklotronie i przemierzył ocean. Emitował cząstki beta - szybkie elektrony jądrowe. Gdy około 200 mg napromieniowanego molibdenu rozpuszczono w wodzie królewskiej, aktywność beta roztworu była mniej więcej taka sama jak kilkadziesiąt gramów uranu.

Odkryto wcześniej nieznaną działalność, należało ustalić, kto był jej „winowajcą”. Najpierw chemicznie wyizolowano z roztworu radioaktywny fosfor-32, powstały z zanieczyszczeń zawartych w molibdenu. Następnie to samo rozwiązanie poddano „badaniu krzyżowemu” na wierszu i kolumnie układu okresowego. Nośnikami o nieznanej aktywności mogą być izotopy niobu, cyrkonu, renu, rutenu, wreszcie samego molibdenu. Dopiero udowadniając, że żaden z tych pierwiastków nie jest zaangażowany w emitowane elektrony, można było mówić o odkryciu pierwiastka nr 43.

Podstawą pracy były dwie metody: jedna logiczna, metoda eliminacji, druga to metoda „nośnika” szeroko stosowana przez chemików do rozdzielania mieszanin, gdy związek tego lub innego pierwiastka ma podobne właściwości chemiczne. A jeśli substancja nośnikowa zostanie usunięta z mieszaniny, unosi stamtąd „pokrewne” atomy.

Przede wszystkim wykluczono niob. Roztwór odparowano i powstały osad ponownie rozpuszczono, tym razem w wodorotlenku potasu. Niektóre pierwiastki pozostały w części nierozpuszczonej, ale nieznana aktywność przeszła do rozwiązania. A potem dodano do niej niobian potasu, aby stabilny niob „odbierał” radioaktywny. O ile oczywiście nie był obecny w rozwiązaniu. Niob zniknął - aktywność pozostała. Temu samemu testowi poddano cyrkon. Ale frakcja cyrkonu była również nieaktywna. Następnie wytrącił się siarczek molibdenu, ale aktywność nadal pozostawała w roztworze.

Potem zaczęła się najtrudniejsza rzecz: konieczne było oddzielenie nieznanej aktywności i renu. W końcu zanieczyszczenia zawarte w materiale „zęba” mogły zamienić się nie tylko w fosfor-32, ale także w radioaktywne izotopy renu. Wydawało się tym bardziej prawdopodobne, że to związek renu wyprowadził z roztworu nieznaną aktywność. A jak odkryli Noddackowie, pierwiastek numer 43 powinien bardziej przypominać ren niż mangan lub jakikolwiek inny pierwiastek. Oddzielenie nieznanej aktywności od renu oznaczało znalezienie nowego pierwiastka, ponieważ wszyscy inni „kandydaci” zostali już odrzuceni.

Emilio Segre i jego najbliższy asystent Carlo Perrier byli w stanie to zrobić. Odkryli, że w roztworach kwasu chlorowodorowego (0,4-5 normalnych) nośnik o nieznanej aktywności wytrąca się, gdy przez roztwór przechodzi siarkowodór. Ale jednocześnie wypada również ren. Jeżeli strącanie prowadzi się z bardziej stężonego roztworu (10-normalnego), to ren wytrąca się całkowicie, a pierwiastek o nieznanej aktywności tylko częściowo.

Wreszcie, w celu kontroli, Perrier przeprowadził eksperymenty w celu oddzielenia nośnika o nieznanej aktywności od rutenu i manganu. I wtedy stało się jasne, że cząstki beta mogą być emitowane tylko przez jądra nowego pierwiastka, który nazwano technetem (z greckiego „sztuczny”).

Eksperymenty te zakończono w czerwcu 1937 roku. W ten sposób odtworzono pierwszy z chemicznych „dinozaurów” – pierwiastki, które kiedyś istniały w przyrodzie, ale całkowicie „wymarły” w wyniku rozpadu radioaktywnego.

Później w ziemi znaleziono niezwykle małe ilości technetu, powstałego w wyniku spontanicznego rozszczepienia uranu. Nawiasem mówiąc, to samo stało się z neptunem i plutonem: początkowo pierwiastek uzyskano sztucznie, a dopiero potem, po jego przestudiowaniu, udało im się znaleźć go w naturze.

Obecnie technet jest otrzymywany z fragmentów rozszczepienia uranu-35 w reaktorach jądrowych.. To prawda, że ​​nie jest łatwo oddzielić go od masy fragmentów. Na kilogram fragmentów przypada około 10 g pierwiastka nr 43. Jest to głównie izotop technetu-99, którego okres półtrwania wynosi 212 tysięcy lat. Dzięki nagromadzeniu technetu w reaktorach możliwe było określenie właściwości tego pierwiastka, otrzymanie go w czystej postaci oraz zbadanie wielu jego związków. W nich technet wykazuje walencję 2+, 3+ i 7+. Podobnie jak ren, technet jest metalem ciężkim (gęstość 11,5 g/cm3), ogniotrwałym (temperatura topnienia 2140°C) i odpornym chemicznie.

Pomimo tego, że technet- jeden z najrzadszych i najdroższych metali (znacznie droższy od złota), przyniósł już praktyczne korzyści.

Szkody wyrządzone ludzkości przez korozję są ogromne. Średnio co dziesiąty wielki piec pracuje, aby „pokryć koszty” przed korozją. Istnieją substancje-inhibitory, które spowalniają korozję metali. Najlepszymi inhibitorami były nadtechniany - sole kwasu technetycznego HTcO 4 . Dodanie jednego dziesięciotysięcznego mola TcO 4 -

zapobiega korozji żelaza i stali miękkiej - najważniejszego materiału konstrukcyjnego.

Powszechne stosowanie nadtechnianu utrudniają dwie okoliczności: radioaktywność technetu i jego wysoki koszt. Jest to szczególnie irytujące, ponieważ podobne związki renu i manganu nie zapobiegają korozji.

Przedmiot #43 ma jeszcze jedną unikalną właściwość. Temperatura, w której ten metal staje się nadprzewodnikiem (11,2 K), jest wyższa niż jakiegokolwiek innego czystego metalu. To prawda, że ​​ta liczba została uzyskana na próbkach niezbyt wysoka czystość- tylko 99,9%. Niemniej istnieją powody, by sądzić, że stopy technetu z innymi metalami okażą się idealnymi nadprzewodnikami. (Z reguły temperatura przejścia w stan nadprzewodnictwa dla stopów jest wyższa niż dla metali komercyjnie czystych).

Choć nie tak utylitarna, ale użyteczna usługa została wykonana przez technet i astronomów. Technet odkryto metodami spektralnymi na niektórych gwiazdach, na przykład na gwieździe i konstelacji Andromedy. Sądząc po widmach, pierwiastek nr 43 jest tam równie powszechny jak cyrkon, niob, molibden i ruten. Oznacza to, że synteza pierwiastków we Wszechświecie trwa nawet teraz.

Technet (łac. Technet), Tc, radioaktywny pierwiastek chemiczny grupy VII układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 43, masa atomowa 98, 9062; metalowa, ciągliwa i ciągliwa.

Technet nie ma stabilnych izotopów. Spośród izotopów promieniotwórczych (około 20) dwa mają znaczenie praktyczne: odpowiednio 99 Tc i 99m Tc o okresach półtrwania T 1/2= 2,12 × 10 5 lat i T 1/2 = 6,04 h. W naturze pierwiastek występuje w małych ilościach - 10 -10 G w 1 tżywica uranowa.

Fizyczne i chemiczne właściwości.

Sproszkowany metaliczny technet ma kolor szary (przypominający Re, Mo, Pt); metal kompaktowy (wlewki stopionego metalu, folia, drut) w kolorze srebrno-szarym. Technet w stanie krystalicznym ma gęsto upakowaną siatkę heksagonalną ( a = 2,735

, c = 4,391); w cienkich warstwach (mniej niż 150 ) - sześcienna siatka środkowa ( a = 3,68? 0,0005); gęstość T. (z siatką heksagonalną) 11,487 g/cm3, t pl 2200? 50?С; t kip 4700 ° C; rezystywność elektryczna 69*10 -6 ohm×cm(100°C); temperatura przejścia w stan nadprzewodnictwa Tc 8,24 K. Technet jest paramagnetyczny; jego podatność magnetyczna w temperaturze 25 0 C - 2,7 * 10 -4 . Konfiguracja zewnętrznej powłoki elektronowej atomu Tc 4 d 5 5s 2 ; promień atomowy 1,358; promień jonowy Tc 7+ 0,56.

Według właściwości chemicznych Tc jest zbliżony do Mn, a zwłaszcza do Re, w związkach wykazuje stany utlenienia od -1 do +7. Najbardziej stabilnymi i dobrze zbadanymi związkami są Tc na +7 stopniu utlenienia. Gdy Technet lub jego związki oddziałują z tlenem, tworzą się tlenki Tc 2 O 7 i TcO 2, z chlorem i fluorem - halogenki TcX 6, TcX 5, TcX 4, powstawanie tlenohalogenków, na przykład TcO 3 X (gdzie X oznacza halogen), z siarką - siarczki Tc 2 S 7 i TcS 2 . Technet tworzy również kwas technetyczny HTcO 4 i jego sole nadtechniany MeTcO 4 (gdzie Me oznacza metal), związki karbonylowe, złożone i metaloorganiczne. W szeregu napięć Technet znajduje się na prawo od wodoru; on nie odpowiada kwas chlorowodorowy w dowolnym stężeniu, ale łatwo rozpuszczalny w kwasie azotowym i siarkowym, wodzie królewskiej, nadtlenku wodoru, wodzie bromowej.

Paragon fiskalny.

Głównym źródłem technetu są odpady z przemysłu jądrowego. Wydajność 99 Tc przy rozszczepieniu 235 U wynosi około 6%. Technet w postaci nadtechnianów, tlenków, siarczków jest ekstrahowany z mieszaniny produktów rozszczepienia przez ekstrakcję rozpuszczalnikami organicznymi, metodami wymiany jonowej i wytrącaniem trudno rozpuszczalnych pochodnych. Metal otrzymuje się przez redukcję wodorem NH4TcO4, TcO2, Tc2S7 w 600-1000 0 C lub przez elektrolizę.

Podanie.

Technet to obiecujący metal w technologii; może znaleźć zastosowanie jako katalizator, materiał wysokotemperaturowy i nadprzewodnikowy. Związki technetu. - skuteczne inhibitory korozji. 99m Tc jest stosowany w medycynie jako źródło promieniowania grawitacyjnego . Technet jest niebezpieczny dla promieniowania, praca z nim wymaga specjalnego szczelnego sprzętu.

Historia odkryć.

W 1846 r. chemik i mineralog R. Herman, który pracował w Rosji, znalazł w górach Ilmensky na Uralu nieznany wcześniej minerał, który nazwał ittroilmenitem. Naukowiec nie spoczął na laurach i próbował wyizolować z niego nowy pierwiastek chemiczny, który, jak sądził, zawarty był w minerale. Ale nie miał czasu, aby otworzyć swoje ilmenium, ponieważ „zamknął” je słynny niemiecki chemik G. Rose, udowadniając błędność pracy Hermana.

Ćwierć wieku później ilmenium ponownie pojawiło się na czele chemii – zapadło w pamięć jako pretendent do roli „eka – manganu”, który miał zająć puste miejsce w układzie okresowym pierwiastków pod numerem 43. Ale reputacja z ilmenium został mocno „zszargany” przez prace G. Rose i pomimo faktu, że wiele jego właściwości, w tym masa atomowa, było całkiem odpowiednich dla pierwiastka nr 43, D. I. Mendelejew nie zarejestrował go w swoim stole. Dalsze badania przekonały wreszcie świat nauki, że , że ilmenium może wejść do historii chemii tylko ze smutną chwałą jednego z wielu fałszywych pierwiastków.

Ponieważ święte miejsce nigdy nie jest puste, roszczenie o prawo do jego zajmowania pojawiało się jedno po drugim. Davy, lucius, nipponium - wszystkie pękają, jakby bańka, ledwo zdążył się pojawić.

Ale w 1925 roku niemieccy naukowcy Ida i Walter Noddak opublikowali wiadomość, że odkryli dwa nowe pierwiastki - mazur (nr 43) i ren (nr 75). Dla renu los okazał się pomyślny: natychmiast został usankcjonowany w swoich prawach i od razu zajął przygotowaną dla niego rezydencję. Ale fortuna odwróciła się od Mazur: ani jego odkrywcy, ani inni naukowcy nie mogli naukowo potwierdzić odkrycia tego pierwiastka. Co prawda Ida Noddack stwierdziła, że ​​„wkrótce mazury, podobnie jak ren, można kupić w sklepach”, ale chemicy, jak wiadomo, nie wierzą w słowa, a małżonkowie Noddaków nie mogli dostarczyć innych, bardziej przekonujących dowodów – listy „fałszywe czterdzieści trzecie” wypełnione kolejnym przegranym.

W tym okresie niektórzy naukowcy zaczęli skłaniać się ku idei, że daleko od wszystkich elementów przewidywanych przez Mendelejewa, w szczególności pierwiastka nr 43, istnieją w przyrodzie. Może po prostu nie istnieją i nie trzeba tracić czasu i łamać włóczni? Do takiego wniosku doszedł nawet wybitny niemiecki chemik Wilhelm Prandtl, który zawetował odkrycie mazurów.

Młodsza siostra chemii, fizyka jądrowa, która do tego czasu zyskała już silny autorytet, umożliwiła wyjaśnienie tej kwestii. Jedno z praw tej nauki (odnotowane w latach 20. XX wieku przez sowieckiego chemika S. A. Szczukariewa i ostatecznie sformułowane w 1934 r. przez niemieckiego fizyka G. Mattaucha) nazywa się regułą Mattaucha-Szczukariewa, czyli zasadą prohibicji.

Jego znaczenie polega na tym, że w przyrodzie nie mogą istnieć dwie stabilne izobary, których ładunki jądrowe różnią się o jeden. Innymi słowy, jeśli jakikolwiek pierwiastek chemiczny ma stabilny izotop, to jego najbliżsi sąsiedzi w tabeli „kategorycznie zabrania się” posiadania stabilnego izotopu o tej samej liczbie masowej. W tym sensie pierwiastek nr 43 jest wyraźnie pechowy: jego sąsiedzi z lewej i prawej strony - molibden i ruten - zadbali o to, aby wszystkie stabilne wakaty pobliskich „terytoriów” należały do ​​ich izotopów. A to oznaczało, że pierwiastek nr 43 miał ciężki los: bez względu na to, ile miał izotopów, wszystkie były skazane na niestabilność, a co za tym idzie, musiały nieustannie – w dzień iw nocy – niszczeć, czy tego chciały, czy nie.

Rozsądnie jest założyć, że kiedyś pierwiastek numer 43 istniał na Ziemi w znacznych ilościach, ale stopniowo znikał jak poranna mgła. Dlaczego więc w tym przypadku uran i tor przetrwały do ​​dziś? Przecież one też są radioaktywne i dlatego od pierwszych dni życia rozkładają się, jak mówią, powoli, ale pewnie? Ale to jest właśnie odpowiedź na nasze pytanie: uran i tor przetrwały tylko dlatego, że rozkładają się powoli, znacznie wolniej niż inne pierwiastki o promieniotwórczości naturalnej (a jednak w czasie istnienia Ziemi zapasy uranu w jej naturalnych magazynach zmniejszyły się o około sto raz). Obliczenia amerykańskich radiochemików wykazały, że niestabilny izotop tego czy innego pierwiastka ma szansę przetrwać w skorupie ziemskiej od momentu „stworzenia świata” do dnia dzisiejszego tylko wtedy, gdy jego okres półtrwania przekracza 150 mln lat. Patrząc w przyszłość, powiedzmy, że gdy uzyskano różne izotopy pierwiastka nr 43, okazało się, że okres półtrwania najdłużej żyjącego z nich wynosił tylko nieco ponad dwa i pół miliona lat, a zatem jego ostatnie atomy najwyraźniej przestały istnieć nawet na długo przed pojawieniem się na Ziemi pierwszego dinozaura: wszak nasza planeta „funkcjonuje” we wszechświecie przez około 4,5 miliarda lat.

Dlatego jeśli naukowcy chcieli „poczuć” pierwiastek nr 43 własnymi rękami, musiał zostać stworzony tymi samymi rękami, ponieważ natura już dawno wpisała go na listy zaginionych. Ale czy nauka jest zdolna do takiego zadania?

Tak, na ramieniu. Po raz pierwszy udowodnił to eksperymentalnie w 1919 r. angielski fizyk Ernest Rutherford. Poddał jądro atomów azotu zaciekłemu bombardowaniu, w którym rozkładające się atomy radu przez cały czas służyły jako broń, a powstałe w tym procesie cząstki alfa służyły jako pociski. W wyniku długiego łuskania jądra atomów azotu zostały uzupełnione protonami i zamienione w tlen.

Eksperymenty Rutherforda uzbroiły naukowców w niezwykłą artylerię: z jej pomocą można było nie niszczyć, ale tworzyć - zamieniać jedną substancję w drugą, pozyskiwać nowe pierwiastki.

Dlaczego więc nie spróbować wyodrębnić elementu numer 43 w ten sposób? Młody włoski fizyk Emilio Segre podjął się rozwiązania tego problemu. Na początku lat 30. pracował na Uniwersytecie Rzymskim pod kierunkiem słynnego już Enrico Fermiego. Razem z innymi „chłopcami” (jak Fermi żartobliwie nazywał utalentowani studenci) Segre brał udział w eksperymentach z napromienianiem uranu neutronami i rozwiązywał wiele innych problemów fizyki jądrowej. Ale wtedy młody naukowiec otrzymał kuszącą propozycję - pokierowania Wydziałem Fizyki na Uniwersytecie w Palermo. Kiedy przybył do starożytnej stolicy Sycylii, był rozczarowany: laboratorium, które miał prowadzić, było więcej niż skromne, a jego wygląd w żaden sposób nie sprzyjał wyczynom naukowym.

Ale wielkie było pragnienie Segre, by wniknąć głębiej w tajemnice atomu. Latem 1936 przeprawia się przez ocean, by odwiedzić amerykańskie miasto Berkeley. Tutaj, w laboratorium promieniowania Uniwersytetu Kalifornijskiego, od kilku lat działa cyklotron wynaleziony przez Ernesta Lawrence'a, akcelerator cząstek atomowych. Dziś to niewielkie urządzenie wydawałoby się fizykom czymś w rodzaju dziecięcej zabawki, ale w tamtym czasie pierwszy na świecie cyklotron wzbudził podziw i zazdrość naukowców z innych laboratoriów (w 1939 roku E. Lawrence otrzymał za jego stworzenie Nagrodę Nobla) .

Zadanie 1.Napisz wzór elektroniczny atomu technetu. Ile elektronów znajduje się na podpoziomie d przedostatniej warstwy elektronowej? Do jakiej rodziny elektronów należy ten pierwiastek?

Decyzja: Atom Tc w układzie okresowym ma numer seryjny 43. Dlatego jego powłoka zawiera 43 elektrony. W formule elektronicznej dzielimy je na podpoziomy według kolejności wypełniania (zgodnie z regułami Klechkowskiego) i biorąc pod uwagę pojemność podpoziomów: Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2 . Kolejność wypełniania podpoziomów jest następująca: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d. Ostatni elektron znajduje się na podpoziomie 4d, co oznacza, że ​​technet należy do rodziny pierwiastków d. Na podpoziomie d przedostatniej (czwartej) warstwy znajduje się 5 elektronów.

Odpowiedź: 5d.

Zadanie 2.Który atom pierwiastka ma konfigurację elektroniczną 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 1 ?

Decyzja:

Liczba elektronów w powłoce neutralnego atomu wynosi 49. Dlatego jego ładunek jądrowy, a zatem jego numer seryjny, również wynosi 49. W układzie okresowym D.I. Mendelejewa stwierdzamy, że ten pierwiastek jest indem.

Zadanie 3.Który z poniższych związków ma najmniej kwasowe właściwości? a) HNO 3, b) H 3 PO 4, c) H 3 AsO 4, d) H 3 SbO 4.

Decyzja:

Podane związki zawierające tlen są wodorotlenkami pierwiastków głównej podgrupy grupy V układu okresowego. Wiadomo, że kwasowe właściwości wodorotlenków słabną od góry do dołu w podgrupie. Dlatego w tej serii H 3 SbO 4 ma najmniej wyraźne właściwości kwasowe.

Odpowiedź: H 3 SbO 4.

Zadanie 4.Określ typ hybrydyzacji orbitali boru w cząsteczce BBr 3.

Decyzja:

Powstawanie trzech wiązań kowalencyjnych między atomami boru i bromu obejmuje jeden orbital s i dwa orbitale p atomu boru, których właściwości różnią się. Ponieważ wszystkie wiązania chemiczne w cząsteczce BBr 3 są równoważne, atom boru ulega hybrydyzacji. Biorą w nim udział powyższe trzy orbitale zewnętrznej warstwy elektronowej. Dlatego typem hybrydyzacji jest sp 2 .

Odpowiedź: sp2.

Zadanie 5.Zgodnie z układem okresowym, stwórz empiryczny wzór na najwyższy tlenek ołowiu. Jaka jest jego masa molowa?

Decyzja:

Ołów znajduje się w 4 grupie układu okresowego pierwiastków, więc jego najwyższy stopień utlenienia wynosi +4. Atom tlenu w tlenkach ma stopień utlenienia -2, więc na każdy atom ołowiu w cząsteczce tlenku przypada dwa atomy tlenu. Formuła najwyższego tlenku to PbO 2. Obliczmy jego masę molową: 207+2 16=239.

Odpowiedź: 239 g/mol.

Zadanie 6.Jakie rodzaje wiązań chemicznych występują w cząsteczce NH 4 I?

Decyzja:

Cząsteczka NH 4 I składa się z jonów NH 4 + i I -, pomiędzy którymi znajduje się wiązanie jonowe. W jonie NH 4 + cztery wiązania są kowalencyjne polarne, a jedno z nich jest utworzone zgodnie z typem donora-akceptora (patrz rozdział 3.2.3).

Odpowiedź: jonowy, kowalencyjny polarny, akceptor dawcy.

Zadanie 7.Obliczanie energii wiązania.

Oblicz energię Połączenia H-S w cząsteczce H 2 S zgodnie z następującymi danymi: 2H 2 (g) + S 2 (g) \u003d 2 H 2 S (g) - 40,30 kJ; energie wiązania D(H-H) i D(S-S) wynoszą odpowiednio –435,9 kJ/mol i –417,6 kJ/mol.

Decyzja: Tworzenie dwóch cząsteczek H 2 S można przedstawić jako sekwencyjny proces zrywania wiązań H-H w cząsteczce H2 i połączenia SS w cząsteczce S2:

2H-H 4H - 2D(H-H)

S–S 2 S–D(S–S)

4H + 2S2H2S+ 4D(S-H),

gdzie D(H-H), D(S-S) oraz D(S-H) - energia wiązania H-H, S-S oraz CII odpowiednio. Podsumowując lewą i prawą część powyższych równań, dochodzimy do równania termochemicznego

2H 2 (g) + S 2 (g) \u003d 2 H 2 S (g) -2D (H-H) - D (S-S) + 4D (S-H).

Efekt termiczny tej reakcji to

Q \u003d -2D (H-H) - D (S-S) + 4D (S-H), gdzie D(S-H)=.

Zadanie 8.Obliczanie długości wiązania.

Oblicz długość wiązania w cząsteczce HBr, jeśli odległość międzyjądrowa w cząsteczkach H 2 i Br 2 wynosi 0,74∙10 -10 i 2 ,28 ∙10 -10 m² odpowiednio.

Decyzja: Długość wiązania kowalencyjnego między dwoma różnymi atomami jest równa sumie ich promieni kowalencyjnych

l(H-Br) = r(H) + r(Br).

Z kolei promień kowalencyjny atomu definiuje się jako połowę odległości międzyjądrowej w cząsteczkach H 2 oraz Br2:

Zatem,

Odpowiedź: 1,51 10 -10 m.

Zadanie 9.Określenie typu hybrydyzacji orbitali i struktury przestrzennej cząsteczki.

Jaki rodzaj hybrydyzacji chmur elektronowych zachodzi w atomie krzemu podczas formowania się cząsteczki SiF4? Jaka jest struktura przestrzenna tej cząsteczki?

Decyzja: W stanie wzbudzonym struktura poziomu energii zewnętrznej atomu krzemu jest następująca:

3s		3p
3s	3 pensy x	3py	3 sztuki

W tworzeniu wiązań chemicznych w atomie krzemu uczestniczą elektrony trzeciego poziomu energii: jeden elektron w stanie s i trzy elektrony w stanie p. Kiedy powstaje cząsteczka SiF 4, powstają cztery hybrydowe chmury elektronowe (hybrydyzacja sp 3 ). Cząsteczka SiF4 ma przestrzenną konfigurację czworościenną.

Zadanie 10.Wyznaczanie wartościowości pierwiastków w związkach chemicznych na podstawie analizy graficznych wzorów elektronowych stanów podstawowych i wzbudzonych atomów tych pierwiastków.

Jaką wartościowość, dzięki niesparowanym elektronom, może wykazywać siarka w gruncie iw stanie wzbudzonym?

Decyzja: Rozkład elektronów poziomu energii zewnętrznej siarki …3s 2 3p 4 z uwzględnieniem reguły Hunda ma postać:

	s		p				d
16S

Z analizy stanu podstawowego i dwóch stanów wzbudzonych wynika, że ​​wartościowość (spinwalencja) siarki w stanie normalnym wynosi dwa, w pierwszym stanie wzbudzonym cztery, w drugim sześć.

Opcje zadania kontrolne

opcja 1

1. Jakich informacji o elemencie można się nauczyć na podstawie jego pozycji w PSE?

2. Napisz wzory elektronowe atomów pierwiastków o liczbach atomowych 9 i 28. Pokaż rozkład elektronów tych atomów w ogniwach kwantowych. Do jakiej rodziny elektroniki należy każdy z tych elementów?

Opcja 2

1. Podaj definicje: energia jonizacji, powinowactwo elektronowe i elektroujemność atomu? Jak zmieniają się w okresie i grupie?

2. Napisz wzory elektronowe atomów pierwiastków o numerach porządkowych 16 i 26. Rozłóż elektrony tych atomów pomiędzy ogniwami kwantowymi. Do jakiej rodziny elektroniki należy każdy z tych elementów?

Opcja 3

1. Które wiązanie kowalencyjne nazywa się polarnym, a które niepolarnym? Jaka jest miara ilościowa biegunowości wiązania kowalencyjnego?

2. Jaka jest maksymalna liczba elektronów, które mogą zajmować? s-, p-, d- oraz f-orbitale o danym poziomie energetycznym? Czemu? Napisz wzór elektroniczny atomu pierwiastka o liczbie atomowej 31.

Opcja 4

1. Jak wyjaśnia metoda wiązania walencyjnego (BC) struktura liniowa Cząsteczki BeCl2?

4s lub 3d; 5s lub 4p? Czemu? Napisz wzór elektroniczny atomu pierwiastka o liczbie atomowej 21.

Opcja 5

1. Jakie wiązanie nazywamy wiązaniem σ, a jakie wiązaniem π?

2. Które orbitale atomu są wcześniej wypełnione elektronami: 4d lub 5s; 6s lub 5p? Czemu? Napisz wzór elektroniczny atomu pierwiastka o liczbie atomowej 43.

Opcja 6

1. Co nazywa się momentem dipolowym?

2. Napisz wzory elektroniczne atomów pierwiastków o numerach seryjnych 14 i 40. Ile wolnych 3d-orbitale atomów ostatniego pierwiastka?

Opcja 7

1. Jakie wiązanie chemiczne nazywa się jonowym? Jaki jest mechanizm jego powstawania?

2. Napisz wzory elektroniczne atomów pierwiastków o numerach seryjnych 21 i 23. Ile wolnych 3d-orbitale w atomach tych pierwiastków?

Opcja 8

1. Który wariant układu okresowego jest najczęściej stosowany i dlaczego?

2. Ile za darmo d- orbitale znajdują się w atomach Sc, Ti, V? Napisz wzory elektroniczne atomów tych pierwiastków.

Opcja 9

1. Jakie właściwości wiązania jonowego odróżniają go od wiązania kowalencyjnego?

2. Stosując regułę Hunda, rozprowadź elektrony między ogniwami kwantowymi odpowiadającymi najniższemu stanowi energetycznemu atomów: chromu, fosforu, siarki, germanu, niklu.

2. Dla atomu boru możliwe są dwa różne stany elektronowe oraz . Jak nazywają się te stany? Jak przejść z pierwszego stanu do drugiego?

Opcja 11

1. Który z 4 różnych typów orbitali atomowych ma najbardziej złożoną formułę?

2. Który atom pierwiastków odpowiada każdej z następujących formuł elektronicznych:

a) ;b) ;

Opcja 12

2. Korzystając z reguły Hunda, rozprowadź elektrony między ogniwami kwantowymi odpowiadającymi najwyższemu stanowi energetycznemu atomów: manganu, azotu, tlenu, krzemu, kobaltu.

Opcja 13

1. Jeśli na orbitalach p dowolnej warstwy znajdują się 4 elektrony, ile z nich ma niesparowane spiny i jaka jest ich całkowita liczba spinów 7

2. Atomy jakich pierwiastków i jakie stany tych pierwiastków odpowiadają następującym wzorom elektronicznym: oraz ; oraz ?

Opcja 14

1. Jakie cechy atomu można nazwać znając: a) numer seryjny pierwiastka w układzie okresowym; b) numer okresu; c) numer i rodzaj grupy, w której znajduje się element?

2. Napisz konfigurację elektronową atomów wykorzystując wzory elektroniczne dla pierwiastków o numerach seryjnych 12, 25, 31, 34, 45.

Opcja 15

1. Jak na podstawie położenia atomu w układzie okresowym określić liczbę cząstek elementarnych w jego składzie? Określ liczbę cząstek elementarnych w składzie atomów siarki i cynku.

2. Korzystając z reguły Hunda, rozprowadź elektrony pomiędzy ogniwami energetycznymi odpowiadającymi najniższemu stanowi energetycznemu dla atomów pierwiastków o numerach seryjnych 26, 39, 49, 74, 52.

Opcja 16

1. Czym są liczby kwantowe? Jakie właściwości orbitali i elektronów odzwierciedlają? Jakie wartości przyjmują? Określ maksymalną możliwą liczbę elektronów na każdym poziomie energetycznym atomów aluminium i miedzi.

2. Która z formuł elektronicznych odzwierciedlających strukturę niewzbudzonego atomu jakiegoś pierwiastka jest niepoprawna: a) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6; w) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ; G) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; mi) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 ? Czemu? Atomy jakich pierwiastków odpowiadają poprawnie skomponowanym wzorom elektronicznym?

Opcja 17

1. Jakie zasady leżą u podstaw wszystkich współczesnych teorii wiązania chemicznego? Co to jest wiązanie jonowe? Jakie ma właściwości? Podaj przykłady związków z wiązaniem jonowym.

2. Napisz wzory elektroniczne atomów pierwiastków o numerach seryjnych 24 i 33, biorąc pod uwagę, że pierwszy z nich ma „awaria” jednego 4s-elektron do podpoziomu 3d. Jaki jest maksymalny obrót d-elektrony przy atomach pierwszego i p-elektrony z atomów drugiego pierwiastka?

Opcja 18

1. Co to jest elektroujemność? Jak zmienia się elektroujemność? R- pierwiastki w okresie, w grupie układu okresowego o rosnącej liczbie atomowej? Czemu?

2. Wykonaj wzory elektroniczne atomów pierwiastków o numerach seryjnych 32 i 42, biorąc pod uwagę, że ten ostatni ma „awaria” jednego 5s-elektron włączony 4d-podpoziom. Do jakiej rodziny elektroniki należy każdy z tych elementów?

Opcja 19

1. Jakie wartości mogą przyjmować liczby kwantowe n, l, m l oraz SM charakteryzujący stan elektronów w atomie? Jakie wartości przyjmują dla zewnętrznych elektronów atomu magnezu?

2. Ile za darmo f-orbitale zawarte są w atomach pierwiastków o numerach seryjnych 61, 62, 91, 92? Korzystając z reguły Hunda, rozprowadź elektrony między ogniwami energetycznymi dla atomów tych pierwiastków.

Opcja 20

1. Co to jest energia jonizacji? W jakich jednostkach jest wyrażany? Jak zmienia się aktywność regeneracyjna? s- oraz p- pierwiastki w grupach układu okresowego o rosnącej liczbie atomowej? Czemu?

2. Jaka jest zasada Pauliego? Czy to może być na jakimś podpoziomie atomu? s. 7 - lub d 12- elektrony? Czemu? Skomponuj wzór elektroniczny atomu pierwiastka o numerze seryjnym 22 i wskaż jego elektrony walencyjne. .

Opcja 21

1. Wymień zasady, według których orbitale są wypełnione elektronami. Jaka jest elektroniczna formuła atomu? Napisz wzory elektroniczne dla krzemu i żelaza, podkreślając elektrony walencyjne.

2. Liczby kwantowe dla elektronów zewnętrznego poziomu energetycznego atomów niektórych pierwiastków przyjmują następujące wartości: n = 4; l = 0; m ja= 0; SM= . Napisz wzory elektroniczne atomów tych pierwiastków i określ, ile jest wolnych 3d-orbitals zawiera każdy z nich.

Opcja 22

1. Czym są izotopy? Jak wytłumaczyć, że dla większości pierwiastków układu okresowego masy atomowe są wyrażone jako liczba ułamkowa? Czy atomy różnych pierwiastków mogą mieć taką samą masę? Jak nazywają się te atomy?

2. Opierając się na pozycji metalu w układzie okresowym, udzielić uzasadnionej odpowiedzi na pytanie: który z dwóch wodorotlenków jest silniejszą zasadą: Ba (OH) 2 czy Mg (OH) 2; Ca(OH)2 lub Fe(OH)2; Cd(OH)2 lub Sr(OH)2?

Opcja 23

1. Co to jest powinowactwo elektronowe? W jakich jednostkach jest wyrażany? Jak zmienia się aktywność oksydacyjna niemetali w okresie i grupie układu okresowego wraz ze wzrostem numeru seryjnego? Uzasadnij swoją odpowiedź strukturą atomu odpowiedniego pierwiastka.

2. Mangan tworzy związki, w których wykazuje stopień utlenienia +2, +3, +4, +6, +7. Napisz wzory na jego tlenki i wodorotlenki odpowiadające tym stanom utlenienia. Napisz równania reakcji świadczące o amfoterycznym charakterze wodorotlenku manganu (IV).

Opcja 24

1. Jak zmieniają się właściwości kwasowo-zasadowe i redoks wyższych tlenków i wodorotlenków pierwiastków wraz ze wzrostem ładunku ich jąder: a) w okresie; b) w ramach podgrupy.

2. Ile i jakie wartości ​​może przyjąć magnetyczna liczba kwantowa m ja o numerze orbitalnym ja= 0, 1, 2 i 3? Jakie elementy w układzie okresowym są nazywane? s-, p-, d- oraz f-elementy? Daj przykłady.

Opcja 25

1. Teoria hybrydyzacji. Mechanizm powstawania wiązania dawca-akceptor. Przykłady połączeń

2. Który? R-pierwiastki piątej grupy układu okresowego - fosfor czy antymon - czy właściwości niemetaliczne są wyraźniejsze? Który ze związków wodoru tych pierwiastków jest najsilniejszym czynnikiem redukującym? Uzasadnij swoją odpowiedź budową atomu tych pierwiastków.

Opcja 26

1. Jaki jest najniższy stopień utlenienia chloru, siarki, azotu i węgla? Czemu? Napisz wzory na związki glinu z tymi pierwiastkami na tym stopniu utlenienia. Jakie są nazwy odpowiednich związków?

2. Opisano stan energetyczny zewnętrznego elektronu atomu następujące wartości liczby kwantowe: n=4, ja=0, m ja=0. Atomy jakich pierwiastków mają taki elektron? Skomponuj wzory elektroniczne atomów tych pierwiastków. Zapisz wszystkie liczby kwantowe ale elektronów atomów: a) lit, beryl, węgiel; b) azot, tlen, fluor.

Opcja 27

1. Połączenie metalowe. Mechanizm i właściwości powstawania. Przykłady związków i ich właściwości.

2. Na podstawie pozycji germanu i technetu w układzie okresowym napisz wzory na kwasy meta- i ortogermanowe oraz tlenek technetu odpowiadające ich najwyższemu stopniowi utlenienia. Narysuj graficznie wzory tych związków.

Opcja 28

1. Który pierwiastek czwartego okresu - chrom czy selen - ma bardziej wyraziste właściwości metaliczne? Który z tych pierwiastków tworzy gazową kombinację z wodorem? Zmotywuj swoją odpowiedź budową atomów chromu i selenu.

2. Izotop niklu-57 powstaje przez bombardowanie jąder atomów żelaza-54 cząstkami α. Zrób równanie dla tej reakcji jądrowej i zapisz je w formie skróconej

Opcja 29

Napisz wzory elektroniczne atomów pierwiastków i nazwij je, jeśli wartości liczb kwantowych ( n, l, m l , m S) elektrony zewnętrznej (ostatniej) i przedostatniej warstwy elektronowej są następujące:

a) 6, 0, 0, +; 6, 0, 0, - ; 6, 1, -1, + ;

b) 3, 2, -2, +; 3, 2, -1, + ; 4, 0, 0, +; 4, 0, 0, -.

Opcja 30

1. Współczesne metody opisujące tworzenie wiązania kowalencyjnego, ich główne postulaty. Właściwości wiązania kowalencyjnego. Podaj przykłady związków z wiązaniem kowalencyjnym i ich właściwości.

2. Komponuj charakterystyka porównawcza elementy o numerach seryjnych 17 i 25 na podstawie ich pozycji w PSE. Wyjaśnij przyczyny podobieństw i różnic we właściwościach tych elementów.

Podobne informacje.