Kwas chlorowodorowy(kwas solny) - wodny roztwór chlorowodoru HCl, jest przezroczystą, bezbarwną cieczą o ostrym zapachu chlorowodoru. Kwas techniczny ma żółto-zielony kolor z powodu zanieczyszczeń chloru i soli żelaza. Maksymalne stężenie kwasu solnego wynosi około 36% HCl; taki roztwór ma gęstość 1,18 g/cm3. Stężony kwas „dymi” w powietrzu, ponieważ ulatniający się gazowy HCl tworzy z parą wodną maleńkie kropelki kwasu solnego.

Kwas solny nie jest palny, nie wybuchowy. Jest jednym z najsilniejszych kwasów, rozpuszcza (z wydzieleniem wodoru i tworzeniem soli – chlorków) wszystkich metali w szeregu napięć aż do wodoru. Chlorki powstają również podczas oddziaływania kwasu solnego z tlenkami i wodorotlenkami metali. Przy silnych utleniaczach zachowuje się jak środek redukujący.

Sole kwasu solnego - chlorki, z wyjątkiem AgCl, Hg2Cl2, są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Szkło, ceramika, porcelana, grafit, fluoroplast są na to odporne.

Kwas solny otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie chlorowodoru, który jest syntetyzowany bezpośrednio z wodoru i chloru lub otrzymywany przez działanie kwasu siarkowego na chlorek sodu.

Produkowany techniczny kwas solny ma moc co najmniej 31% HCl (syntetyczny) i 27,5% HCl (z NaCl). Komercyjny kwas nazywany jest skoncentrowanym, jeśli zawiera 24% lub więcej HCl, jeśli zawartość HCl jest mniejsza, kwas nazywany jest rozcieńczonym.

Kwas solny służy do otrzymywania chlorków różnych metali, półproduktów organicznych i barwników syntetycznych, kwasu octowego, węgla aktywnego, różnych klejów, alkoholu hydrolitycznego oraz w elektroformowaniu. Służy do wytrawiania metali, do czyszczenia różnych zbiorników, rur osłonowych otworów wiertniczych z węglanów, tlenków i innych osadów oraz zanieczyszczeń. W metalurgii rudy poddaje się obróbce kwasem, w przemyśle skórzanym skóry przed garbowaniem i barwieniem. Kwas solny znajduje zastosowanie w przemyśle tekstylnym, spożywczym, medycynie itp.

Kwas solny odgrywa ważną rolę w procesach trawienia, jest integralną częścią soku żołądkowego. Rozcieńczony kwas solny jest przepisywany doustnie głównie w przypadku chorób związanych z niewystarczającą kwasowością soku żołądkowego.

Kwas solny transportowany jest w szklanych butelkach lub gumowanych (pokrytych warstwą gumy) metalowych naczyniach, a także w plastikowych pojemnikach.

Kwas chlorowodorowy bardzo niebezpieczne dla zdrowia człowieka. Powoduje poważne oparzenia w kontakcie ze skórą. Szczególnie niebezpieczny jest kontakt wzrokowy.

Jeśli kwas solny dostanie się na skórę, należy go natychmiast zmyć obfitym strumieniem wody.

Mgła i opary chlorowodoru powstające podczas interakcji z powietrzem są bardzo niebezpieczne. stężony kwas. Podrażniają błony śluzowe i drogi oddechowe. Długotrwała praca w atmosferze HCl powoduje katar dróg oddechowych, próchnicę zębów, zmętnienie rogówki oczu, owrzodzenie błony śluzowej nosa oraz zaburzenia żołądkowo-jelitowe.
Ostremu zatruciu towarzyszy chrypka, uduszenie, katar, kaszel.

W przypadku wycieku lub rozlania kwas solny może spowodować znaczne szkoda środowisko . Po pierwsze, prowadzi to do uwolnienia par substancji do powietrza atmosferycznego w ilościach przekraczających normy sanitarno-higieniczne, co może prowadzić do zatrucia wszystkich istot żywych, a także pojawienia się kwaśnych opadów atmosferycznych, co może prowadzić do zmiany właściwości chemiczne gleba i woda.

Po drugie, może przenikać do wód gruntowych, powodując zanieczyszczenie wód śródlądowych.
Tam, gdzie woda w rzekach i jeziorach staje się dość kwaśna (pH poniżej 5), ryby znikają. Gdy łańcuchy troficzne są zaburzone, zmniejsza się liczba gatunków zwierząt wodnych, glonów i bakterii.

W miastach kwaśne opady przyspieszają niszczenie marmurowych i betonowych konstrukcji, pomników i rzeźb. Kwas solny powoduje korozję metali w kontakcie z metalami i reaguje z substancjami takimi jak wybielacz, dwutlenek manganu lub nadmanganian potasu, tworząc toksyczny gazowy chlor.

W przypadku rozlania kwas solny zmywa się z powierzchni dużą ilością wody lub roztworem zasadowym neutralizującym kwas.

Materiał został przygotowany na podstawie informacji z otwartych źródeł

Kwas chlorowodorowy

Właściwości chemiczne

Kwas solny, chlorowodór lub kwas solny - roztwór HCl w wodzie. Według Wikipedii substancja należy do grupy nieorganicznych silnych monozasadowych to-t. Pełna nazwa związku po łacinie: kwas chlorowodorowy.

Formuła kwasu solnego w chemii: HCl. W cząsteczce atomy wodoru łączą się z atomami halogenu - Cl. Jeśli weźmiemy pod uwagę konfigurację elektronową tych cząsteczek, można zauważyć, że związki biorą udział w tworzeniu orbitali molekularnych 1s-orbitale wodorowe i jedno i drugie 3s I 3p-orbitale atomu Cl. W chemicznym wzorze kwasu solnego 1s-, 3s- I 3p-orbitale atomowe zachodzą na siebie i tworzą 1, 2, 3 orbitale. W której 3s-orbital nie jest wiążący. Następuje przesunięcie gęstości elektronowej na atom Cl a polarność cząsteczki maleje, ale energia wiązania orbitali molekularnych wzrasta (jeśli weźmiemy to pod uwagę wraz z innymi) halogenki wodoru ).

Właściwości fizyczne chlorowodoru. Jest to klarowny, bezbarwny płyn, który dymi pod wpływem powietrza. Masa molowa związku chemicznego = 36,6 grama na mol. W standardowych warunkach, przy temperaturze powietrza 20 stopni Celsjusza, maksymalne stężenie substancji wynosi 38% wagowo. Gęstość stężonego kwasu solnego w tego rodzaju roztworze wynosi 1,19 g/cm³. Ogólnie rzecz biorąc, właściwości fizyczne i cechy, takie jak gęstość, molarność, lepkość, pojemność cieplna, temperatura wrzenia i pH, silnie zależą od stężenia roztworu. Te wartości są bardziej szczegółowo omówione w tabeli gęstości. Na przykład gęstość kwasu solnego 10% = 1,048 kg na litr. Po zestaleniu substancja tworzy się hydraty krystaliczne różne kompozycje.

Właściwości chemiczne kwasu solnego. Z czym reaguje kwas solny? Substancja oddziałuje z metalami, które stoją przed wodorem w szeregu potencjałów elektrochemicznych (żelazo, magnez, cynk i inne). W tym przypadku powstają sole i są w postaci gazowej h. Ołów, miedź, złoto, srebro i inne metale na prawo od wodoru nie reagują z kwasem solnym. Substancja reaguje z tlenkami metali tworząc wodę i rozpuszczalną sól. Wodorotlenek sodu pod działaniem tobie form i wody. Reakcja neutralizacji jest charakterystyczna dla tego związku.

Rozcieńczony kwas solny reaguje z solami metali, które tworzą słabsze kwasy. Na przykład, kwas propionowy słabszy niż sól. Substancja nie reaguje z mocniejszymi kwasami. I węglan sodu powstanie po reakcji z HCl chlorek, tlenek węgla i wodę.

Dla związku chemicznego charakterystyczne są reakcje z silnymi środkami utleniającymi, przy czym dwutlenek manganu , nadmanganian potasu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substancja reaguje z amoniak , który wytwarza gęsty biały dym, który składa się z bardzo drobnych kryształków chlorku amonu. Mineralny piroluzyt reaguje również z kwasem solnym, ponieważ zawiera dwutlenek manganu : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reakcja utleniania).

Zachodzi jakościowa reakcja na kwas solny i jego sole. Kiedy substancja wchodzi w interakcję z azotan srebra biały osad chlorek srebra i uformowany kwas azotowy . Równanie reakcji interakcji metyloamina z chlorowodorem wygląda jak w następujący sposób: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Substancja reaguje ze słabą zasadą anilina . Po rozpuszczeniu aniliny w wodzie do mieszaniny dodaje się kwas solny. W rezultacie baza rozpuszcza się i tworzy chlorowodorek aniliny (chlorek fenyloamoniowy ): (С6Н5NH3)Cl. Reakcja oddziaływania węglika glinu z kwasem solnym: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Równanie reakcji weglan potasu z którym wygląda to tak: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Uzyskiwanie kwasu solnego

Aby otrzymać syntetyczny kwas solny, wodór jest spalany w chlorze, a następnie powstały gazowy chlorowodór jest rozpuszczany w wodzie. Powszechne jest również wytwarzanie odczynnika z gazów odlotowych, które powstają jako produkty uboczne podczas chlorowania węglowodorów (kwas solny z gazów odlotowych). W produkcji tego związku chemicznego GOST 3118 77- dla odczynników i GOST 857 95– do technicznego syntetycznego kwasu solnego.

W laboratorium można zastosować od dawna metodę, w której sól kuchenna jest poddawana działaniu stężonego kwasu siarkowego. Środek można również uzyskać za pomocą reakcji hydrolizy chlorek glinu lub magnez . Podczas reakcji tlenochlorki zmienny skład. Do oznaczenia stężenia substancji stosuje się miana wzorcowe, które są dostępne w szczelnie zamkniętych ampułkach, dzięki czemu później można uzyskać roztwór wzorcowy o znanym stężeniu i wykorzystać go do określenia jakości innego titranta.

Substancja ma dość szeroki zakres:

• znajduje zastosowanie w hydrometalurgii, trawieniu i trawieniu;
• podczas czyszczenia metali podczas cynowania i lutowania;
• jako odczynnik do otrzymywania chlorek manganu , cynk, żelazo i inne metale;
• w produkcji mieszanin ze środkami powierzchniowo czynnymi do czyszczenia wyrobów metalowych i ceramicznych z infekcji i brudu (stosuje się hamowany kwas solny);
• jako regulator kwasowości E507 w przemyśle spożywczym jako część wody sodowej;
• w medycynie z niewystarczającą kwasowością soku żołądkowego.

Ten związek chemiczny ma wysoką klasę zagrożenia - 2 (zgodnie z GOST 12L.005). Podczas pracy z kwasem, specjalny ochrona skóry i oczu. Wystarczająco żrąca substancja w kontakcie ze skórą lub wdychaniem powoduje oparzenia chemiczne. Aby go zneutralizować, stosuje się roztwory alkaliczne, najczęściej sodę oczyszczoną. Opary chlorowodoru tworzą żrącą mgiełkę z cząsteczkami wody w powietrzu, która podrażnia drogi oddechowe i oczy. Jeśli substancja reaguje z wybielaczem, nadmanganian potasu i inne środki utleniające, wtedy powstaje toksyczny gaz, chlor. Na terenie Federacji Rosyjskiej cyrkulacja kwasu solnego o stężeniu powyżej 15% jest ograniczona.

efekt farmakologiczny

Zwiększa kwasowość soku żołądkowego.

Farmakodynamika i farmakokinetyka

Czym jest kwasowość żołądka? Jest to charakterystyczne dla stężenia kwasu solnego w żołądku. Kwasowość wyrażona w pH. Normalnie kwas powinien być wytwarzany w składzie soku żołądkowego i brać czynny udział w procesach trawienia. Formuła kwasu solnego: HCl. Jest wytwarzany przez komórki okładzinowe zlokalizowane w gruczołach dna, przy udziale H+/K+-ATPaza . Komórki te wyściełają dno i ciało żołądka. Sama kwasowość soku żołądkowego jest zmienna i zależy od liczby komórek okładzinowych oraz intensywności procesów neutralizacji substancji przez alkaliczne składniki soku żołądkowego. Stężenie wytworzone do - jesteś stabilny i równy 160 mmol/l. Zdrowa osoba powinna normalnie wytwarzać nie więcej niż 7 i co najmniej 5 mmol substancji na godzinę.

Przy niewystarczającej lub nadmiernej produkcji kwasu solnego dochodzi do chorób przewodu pokarmowego, pogarsza się zdolność przyswajania niektórych mikroelementów, takich jak żelazo. Lek pobudza wydzielanie soku żołądkowego, zmniejsza pH. Aktywuje pepsynogen , zamienia go w aktywny enzym pepsyna . Substancja korzystnie wpływa na kwaśny odruch żołądka, spowalnia przejście nie do końca strawionego pokarmu do jelit. Spowalniają procesy fermentacji treści przewodu pokarmowego, znikają bóle i odbijanie, żelazo jest lepiej przyswajalne.

Po podaniu doustnym lek jest częściowo metabolizowany przez ślinę i śluz żołądkowy, zawartość dwunastnicy 12. Niezwiązana substancja wnika do dwunastnicy, gdzie jest całkowicie neutralizowana przez swoją alkaliczną zawartość.

Wskazania do stosowania

Substancja wchodzi w skład syntetycznych detergentów, koncentratu do płukania jamy ustnej do pielęgnacji soczewek kontaktowych. Rozcieńczony kwas solny jest przepisywany na choroby żołądka, którym towarzyszy niska kwasowość, z niedokrwistość hipochromiczna w połączeniu z preparatami żelaza.

Przeciwwskazania

Lek nie powinien być stosowany do alergie na substancji syntetycznej, z chorobami przewodu pokarmowego związanymi z wysoką kwasowością, z.

Skutki uboczne

Stężony kwas solny może spowodować poważne oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą, oczami lub drogami oddechowymi. W ramach różnych lek. preparaty wykorzystują rozcieńczoną substancję, przy długotrwałym stosowaniu dużych dawek może wystąpić pogorszenie stanu szkliwa zębów.

Instrukcja użytkowania (metoda i dawkowanie)

Kwas solny stosuje się zgodnie z instrukcją.

Wewnątrz przepisuje się lek, wcześniej rozpuszczony w wodzie. Zwykle używaj 10-15 kropli leku w pół szklanki płynu. Lek przyjmuje się z posiłkami, 2-4 razy dziennie. Maksymalna jednorazowa dawka to 2 ml (około 40 kropli). Dzienna dawka - 6 ml (120 kropli).

Przedawkować

Przypadki przedawkowania nie zostały opisane. Przy niekontrolowanym spożyciu substancji w dużych ilościach w przewodzie pokarmowym pojawiają się owrzodzenia i nadżerki. Powinieneś zwrócić się o pomoc do lekarza.

Interakcja

Substancja jest często używana w połączeniu z pepsyna i inne leki. narkotyki. Związek chemiczny w przewodzie pokarmowym oddziałuje z zasadami i niektórymi substancjami (patrz właściwości chemiczne).

Specjalne instrukcje

Podczas leczenia preparatami kwasu solnego konieczne jest ścisłe przestrzeganie zaleceń zawartych w instrukcjach.

Preparaty zawierające (analogi)

Koincydencja w kodzie ATX 4 poziomu:

Do celów przemysłowych stosuje się hamowany kwas solny (22-25%). Do celów medycznych rozwiązanie stosuje się: Rozcieńczony kwas solny . Substancja zawarta jest również w koncentracie do płukania jamy ustnej. Parontal , w płynie do pielęgnacji miękkich soczewek kontaktowych Biotru .

Kwas solny pochodzący z rośliny może mieć różne stężenia, dlatego konieczne jest obliczenie ilości wody i kwasu na podstawie tabeli 6.2

Tabela 6.2

gęstyHClo 15 o С, kg/m² 3	szerokie rzesze. dzielićHCl, %	ułamek wagowyHClkg/l	gęstyHClo 15 o С, kg/m² 3	szerokie rzesze. dzielićHCl, %	ułamek wagowyHClkg/l

Ilość kwasu handlowego w jednostkach objętości potrzebnych do uzyskania 1 m 3 roztworu roboczego o danym stężeniu określa wzór:

V T \u003d n (r Z - 1000) / (r T - 1000) (5,2)

gdzie n to liczba metrów sześciennych roztworu;

V T - objętość komercyjnego kwasu, m 3;

r t - handlowa gęstość kwasu, kg/m 3 ;

r З - podana gęstość gotowego roztworu, kg / m3, pobrana z tabeli 6.2, na podstawie procentowej zawartości masy HCl w roztworze.

Przykład. Przygotować 35 m 3 12% roztworu HCl, jeśli gęstość kwasu handlowego wynosi 1150 kg/m3. Zgodnie z tabelą 6.2 stwierdzamy, że gęstość 12% roztworu HCl wynosi 1060 kg / m3. Następnie

V T \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3

Objętość wody do przygotowania roztworu wynosi 35-14 \u003d 21 m 3. Sprawdźmy wyniki obliczeń:

r W \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m3

1. Urządzenia do kwasowej obróbki studni

Do uzdatniania formacji kwasem stosuje się zestaw urządzeń, w skład którego wchodzą osprzęt do głowicy (1AU - 700, 2AU - 700), zespół pompowy do wtłaczania kwasu do studni, cysterna do transportu kwasu i chemikaliów, rozdzielacz do połączenia autocysterny z zespołem pompowym i złączkami ustnikowymi.

Podczas obróbki kwasem solnym stężenie kwasu w roztworze wynosi 8-20%, w zależności od obrabianych skał. Jeżeli stężenie HCl jest wyższe od zalecanego, zniszczeniu ulegają rury aparatury głowicowej i wiertniczej, a jeżeli jest niższe, to skuteczność oczyszczania strefy dennej spada.

Aby chronić rury, zbiorniki, pompy, rurociągi, sprzęt głowicowy i wiertniczy przed korozyjnym działaniem kwasu, do roztworu dodaje się inhibitory: formalinę (0,6%), unicol (0,3 - 0,5%), odczynnik I-1-A (0,4 %) i katapinę A (0,1%).

Aby zapobiec wytrącaniu się tlenków żelaza, które zatykają pory formacji, stosuje się stabilizatory, które stosuje się jako kwas octowy (0,8-1,6%) i fluorowodorowy (1-2%) z objętości rozcieńczonego kwasu solnego.

Roztwór HCl przygotowuje się w następujący sposób: do pojemnika wlewa się obliczoną objętość wody, dodaje się do niego inhibitor, następnie stabilizator i opóźniacz reakcji – preparat DS w ilości 1 – 1,5% objętości roztwór kwasu. Po dokładnym wymieszaniu roztworu, obliczoną objętość stężonego HCl dodaje się jako ostatnią.

Pola wykorzystują wtryskiwanie kwasu do formacji pod ciśnieniem, kąpiele kwaśne w celu oczyszczenia powierzchni dna z osadów zanieczyszczających (cement, błoto, żywice, parafina), a także wtrysk gorącego roztworu kwasu, który nagrzewa się w wyniku reakcji egzotermicznej między HCl i magnez.

Do transportu roztworu inhibicji HCl i wtłaczania go do zbiorników służą specjalne agregaty Azinmash - 30A, automatyczna skrzynia biegów - 500, KP - 6,5. Jednostka Azinmash - 30A jest zamontowana na podwoziu pojazdu KrAZ - 257. Jednostka składa się z trójnurnikowej poziomej pompy jednostronnego działania 5NK - 500 napędzanej silnikiem napędowym poprzez przystawkę odbioru mocy, kolektor, gumowo- zbiorniki wykładane główne (6-10 m3) oraz na przyczepie (6 m3).

KWAS CHLOROWODOROWY (kwas chlorowodorowy) - mocny kwas jednozasadowy, roztwór chlorowodoru HCl w wodzie, jest jednym z najważniejszych składników soku żołądkowego; w medycynie jest stosowany jako lek na niewydolność funkcji wydzielniczej żołądka. S. to. jest jednym z najczęściej stosowanych środków chemicznych. odczynniki stosowane w laboratoriach biochemicznych, sanitarno-higienicznych i klinicznych. W stomatologii do wybielania zębów z fluorozą stosuje się 10% roztwór S. (patrz Wybielanie zębów). S. to. służy do pozyskiwania w gospodarstwie alkoholu, glukozy, cukru, barwników organicznych, chlorków, żelatyny i kleju. przemysł, w garbowaniu i farbowaniu skór, zmydlaniu tłuszczów, w produkcji węgla aktywnego, barwieniu tkanin, trawieniu i lutowaniu metali, w hydrometalurgicznych procesach oczyszczania otworów wiertniczych ze złóż węglanów, tlenków i innych osadów, w elektroformowaniu itp.

S. to. dla osób mających z nim kontakt podczas procesu produkcyjnego stanowi znaczne zagrożenie zawodowe.

S. to. było znane już w XV wieku. Jej odkrycie przypisuje się jemu. Alchemik Valentine. Przez długi czas uważano, że S. to. jest związkiem tlenu o hipotetycznej substancji chemicznej. element muria (stąd jedna z jego nazw – acidum muriaticum). Chem. Ostatecznie struktura S. to. powstała dopiero w pierwszej połowie XIX wieku. Davy (N. Davy) i J. Gay-Lussac.

W naturze wolny S. praktycznie nie występuje, jednak jego sole: chlorek sodu (patrz sól kuchenna), chlorek potasu (patrz), chlorek magnezu (patrz), chlorek wapnia (patrz) itp. są bardzo rozpowszechnione.

Chlorowodór HCl w normalnych warunkach jest bezbarwnym gazem o specyficznym ostrym zapachu; po wypuszczeniu do wilgotnego powietrza silnie „dymi”, tworząc najmniejsze kropelki aerozolu S. do. Chlorowodór jest toksyczny. Waga (masa) 1 litra gazu przy 0° i 760 mm Hg. Sztuka. równa 1,6391 g, gęstość powietrza 1,268. Ciekły chlorowodór wrze w -84,8° (760 mmHg) i krzepnie w -114,2°. W wodzie chlorowodór dobrze rozpuszcza się wraz z wydzielaniem ciepła i tworzeniem S. do.; jego rozpuszczalność w wodzie (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Strona do reprezentuje bezbarwną przezroczystą ciecz o ostrym zapachu chlorowodoru; zanieczyszczenia żelaza, chloru lub innych substancji barwią S. na żółtawo-zielonkawy kolor.

Przybliżoną wartość stężenia S. w procentach można znaleźć, jeśli bije. waga S. do. zmniejsz o jeden i pomnóż otrzymaną liczbę przez 200; np. jeśli waga S. do 1.1341, to jego stężenie wynosi 26,8%, czyli (1.1341 - 1) 200.

S. do. bardzo aktywny chemicznie. Z uwolnieniem wodoru rozpuszcza się wszystkie metale, które mają ujemny potencjał normalny (patrz Potencjały fizykochemiczne), zamienia wiele tlenków i wodorotlenków metali w chlorki oraz uwalnia wolne kwasy z soli, takich jak fosforany, krzemiany, borany itp.

W mieszaninie z kwasem azotowym (3:1), tzw. Aqua regia, S. to. reaguje ze złotem, platyną i innymi chemicznie obojętnymi metalami, tworząc jony złożone (AuC14, PtCl6 itp.). Pod wpływem utleniaczy S. do. utlenia się do chloru (patrz).

S. to. reaguje z wieloma substancjami organicznymi, na przykład białkami, węglowodanami itp. Niektóre aminy aromatyczne, naturalne i syntetyczne alkaloidy oraz inne podstawowe związki organiczne tworzą sole z S. to. Papier, bawełna, len i wiele sztucznych włókien są niszczone przez S. to.

Główną metodą wytwarzania chlorowodoru jest synteza z chloru i wodoru. Synteza chlorowodoru przebiega zgodnie z reakcją H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Inne sposoby wytwarzania chlorowodoru to chlorowanie związki organiczne, odchlorowodorowanie organicznych pochodnych chloru oraz hydrolizę niektórych związków nieorganicznych z eliminacją chlorowodoru. Rzadziej w laboratorium. w praktyce wykorzystują starą metodę wytwarzania chlorowodoru przez oddziaływanie soli kuchennej z kwasem siarkowym.

Charakterystyczną reakcją na S. to. i jego sole jest tworzenie się białego serowego osadu chlorku srebra AgCl, rozpuszczalnego w nadmiarze roztwór wodny amoniak:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs) 2] Cl + + 2H20.

Przechowuj S. to. w szklanych naczyniach ze szlifowanymi korkami w chłodnym pomieszczeniu.

W 1897 r. IP Pavlov stwierdził, że komórki okładzinowe gruczołów żołądkowych ludzi i innych ssaków wydzielają S. w stałym stężeniu. Przyjmuje się, że mechanizm sekrecji S. do. polega na przenoszeniu jonów H+ przez specyficzny nośnik na zewnętrzną powierzchnię błony wierzchołkowej kanalików wewnątrzkomórkowych komórek okładzinowych i na ich wejściu po dodatkowej konwersji do soku żołądkowego (zobaczyć). Jony C1~ z krwi wnikają do komórki okładzinowej, jednocześnie przenosząc jon wodorowęglanowy HCO2 w przeciwnym kierunku. Dzięki temu jony C1 ~ przedostają się do komórki okładzinowej wbrew gradientowi stężeń, a stamtąd do soku żołądkowego. Komórki okładzinowe wydzielają roztwór

Strona do., koncentracja do-rogo sprawia, że ​​ok. 160 mmol!l.

Bibliografia: Volfkovich S. I., Egorov A. P. i Epshtein D. A. Ogólna technologia chemiczna, t. 1, s. 491 i in., M.-L., 1952; Substancje szkodliwe w przemyśle, wyd. N. V. Lazarev i I. D. Gadaskina, t. 3, s. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Podstawy chemii ogólnej, tom 1 - 2, M., 1973; Opieka doraźna w ostrym zatruciu, Podręcznik toksykologii, wyd. S. N. Golikova, s. 197, Moskwa, 1977; Podstawy medycyny sądowej, wyd. N. V. Popova, s. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakologiczne podstawy leczenia chorób układu pokarmowego, s. 232, M., 1976; Rem i G. Oczywiście chemia nieorganiczna, za. z niemieckiego, t. 1, s. 844, M., 1963; Wytyczne do sądowo-medycznego badania zatruć, wyd. R. W. Bereżnoj i inni, s. 63, M., 1980.

N.G. Budkovskaya; N. V. Korobov (farma), A. F. Rubtsov (sąd).

Formuła strukturalna

Formuła prawdziwa, empiryczna lub brutto: HCl

Skład chemiczny kwasu solnego

Masa cząsteczkowa: 36,461

Kwas chlorowodorowy(również kwas solny, kwas solny, chlorowodór) - roztwór chlorowodoru (HCl) w wodzie, mocny kwas jednozasadowy. Bezbarwna, przezroczysta, żrąca ciecz, „dymiąca” w powietrzu (techniczny kwas solny żółtawy z powodu zanieczyszczeń żelaza, chloru itp.). W stężeniu około 0,5% występuje w żołądku człowieka. Maksymalne stężenie w temperaturze 20 °C wynosi 38% wag., gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm³. Masa molowa 36,46 g/mol. Sole kwasu solnego nazywane są chlorkami.

Właściwości fizyczne

Fizyczne właściwości kwasu solnego w dużym stopniu zależą od stężenia rozpuszczonego chlorowodoru. Po zestaleniu daje krystaliczne hydraty kompozycji HCl H2O, HCl2H2O, HCl3H2O, HCl 6H2O.

Właściwości chemiczne

• Oddziaływanie z metalami stojącymi w szeregu potencjałów elektrochemicznych aż do wodoru, z utworzeniem soli i uwolnieniem gazowego wodoru.
• Oddziaływanie z tlenkami metali w celu wytworzenia rozpuszczalnej soli i wody.
• Oddziaływanie z wodorotlenkami metali w celu wytworzenia rozpuszczalnej soli i wody (reakcja neutralizacji).
• Oddziaływanie z solami metali utworzonymi przez słabsze kwasy, takie jak kwas węglowy.
• Oddziaływanie z silnymi utleniaczami (nadmanganian potasu, dwutlenek manganu) z uwolnieniem gazowego chloru.
• Oddziaływanie z amoniakiem z utworzeniem gęstego białego dymu, składającego się z najmniejszych kryształków chlorku amonu.
• Jakościową reakcją na kwas solny i jego sole jest jego interakcja z azotanem srebra, który tworzy twarogowy osad chlorku srebra, nierozpuszczalnego w kwasie azotowym.

Paragon fiskalny

Kwas solny jest wytwarzany przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie. Chlorowodór otrzymuje się poprzez spalanie wodoru w chlorze, otrzymany w ten sposób kwas nazywany jest syntetycznym. Kwas solny pozyskiwany jest również z gazów odlotowych - gazów ubocznych powstających podczas różnych procesów, na przykład podczas chlorowania węglowodorów. Chlorowodór zawarty w tych gazach nazywany jest gazem odlotowym, a otrzymany w ten sposób kwas nazywany jest gazem odlotowym. W ostatnich dziesięcioleciach udział kwasu chlorowodorowego z gazów odlotowych w wielkości produkcji stopniowo wzrastał, wypierając kwas otrzymywany przez spalanie wodoru w chlorze. Jednak kwas chlorowodorowy otrzymywany przez spalanie wodoru w chlorze zawiera mniej zanieczyszczeń i jest stosowany w razie potrzeby. wysoka czystość. W warunkach laboratoryjnych stosuje się metodę opracowaną przez alchemików, polegającą na działaniu stężonego kwasu siarkowego na sól kuchenną. W temperaturach powyżej 550 °C i nadmiarze soli kuchennej możliwa jest interakcja. Możliwe jest otrzymanie przez hydrolizę chlorków magnezu, glinu (sól uwodniona jest podgrzewana). Reakcje te mogą nie zakończyć się np. powstaniem chlorków zasadowych (tlenochlorków) o zmiennym składzie. Chlorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Tak więc w temperaturze 0 °C 1 objętość wody może wchłonąć 507 objętości HCl, co odpowiada stężeniu kwasu 45%. Jednak w temperaturze pokojowej rozpuszczalność HCl jest niższa, dlatego w praktyce zwykle stosuje się 36% kwas solny.

Wniosek

Przemysł

• Znajduje zastosowanie w hydrometalurgii i elektroformowaniu (trawienie, wytrawianie), do czyszczenia powierzchni metali podczas lutowania i cynowania, do otrzymywania chlorków cynku, manganu, żelaza i innych metali. W mieszaninie z surfaktantami służy do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych (tu potrzebny jest kwas inhibicyjny) z zanieczyszczeń i dezynfekcji.
• Jest zarejestrowany w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości (dodatek do żywności E507). Służy do produkcji wody sodowej.

Medycyna

• Naturalny składnik soku żołądkowego człowieka. W stężeniu 0,3-0,5%, zwykle zmieszany z pepsyną enzymatyczną, podaje się go doustnie z niewystarczającą kwasowością.

Cechy obiegu

Kwas solny o wysokim stężeniu jest substancją żrącą, która w kontakcie ze skórą powoduje poważne oparzenia chemiczne. Szczególnie niebezpieczny jest kontakt wzrokowy. Aby zneutralizować oparzenia, stosuje się słaby roztwór alkaliczny, zwykle sodę oczyszczoną. Podczas otwierania naczyń stężonym kwasem solnym opary chlorowodoru, przyciągające wilgoć z powietrza, tworzą mgłę, która podrażnia oczy i drogi oddechowe człowieka. Reaguje z silnymi środkami utleniającymi (chlor, dwutlenek manganu, nadmanganian potasu), tworząc toksyczny gazowy chlor. W Federacji Rosyjskiej krążenie kwasu solnego o stężeniu 15% i więcej jest ograniczone.