1.2679; जी सीआरएनटी 51.4 डिग्री सेल्सियस, पी क्रिट 8.258 एमपीए, डी क्रिट 0.42 जी/सेमी 3; -92.31 kJ / , D H pl 1.9924 kJ / (-114.22 ° C), D H परीक्षण 16.1421 kJ / (-8.05 ° C); 186.79 J / (mol K); (पा): 133.32 10 6 (-200.7 डिग्री सेल्सियस), 2.775 10 3 (-130.15 डिग्री सेल्सियस), 10.0 10 4 (-85.1 डिग्री सेल्सियस), 74, 0 10 4 (-40 डिग्री सेल्सियस), 24.95 10 5 (ओ डिग्री सेल्सियस), 76.9 10 5 (50 डिग्री सेल्सियस); तापमान निर्भरता समीकरण एलजीपी (केपीए) = -905.53 / टी + 1.75 एलजीटी- -500.77 10 -5 टी + 3.78229 (160-260 के); गुणक 0.00787; जी 23 एमएन / सेमी (-155 डिग्री सेल्सियस); आर 0.29 10 7 ओम एम (-85 डिग्री सेल्सियस), 0.59 10 7 (-114.22 डिग्री सेल्सियस)। तालिका भी देखें। एक।

25 डिग्री सेल्सियस और 0.1 एमपीए (मोल.%) पर एचसी1 का आर-वैल्यू: पेंटेन-0.47, हेक्सेन-1.12, हेप्टेन-1.47, ऑक्टेन-1.63 में। उदाहरण के लिए, ऐल्किल और ऐरिल हैलाइडों में HC1 का p-मान कम होता है। 0.07 / सी 4 एच 9 सी 1 के लिए। डाइक्लोरोइथेन-ट्राई-क्लोरोइथेन-टेट्राक्लोरोइथेन-ट्राइक्लोरोइथाइलीन श्रृंखला में पी-मान -20 से 60 डिग्री सेल्सियस की सीमा में घटता है। एक श्रंखला में 10°C पर R-मान कार्बोक्जिलिक एस्टर में लगभग 1 /, कार्बोक्जिलिक एस्टर में 0.6 /, कार्बोक्जिलिक एस्टर 0.2 / में होता है। स्थिर में R 2 O · Cl बनता है। HC1 का p-मान KCl 2.51 10 -4 (800 ° C), 1.75 10 -4 / (900 ° C), NaCl 1.90 10 -4 / (900 ° FROM) के अधीन है।

नमक टू-टा। जल में HCl अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होता है। प्रक्रिया, असीम रूप से razb के लिए। पानी का घोलडी एच 0 एचसीएल -69.9 केजे /, सीएल -- 167.080 केजे/; HC1 पूरी तरह से आयनित है। HC1 की विलेयता गैस मिश्रण में t-ry (तालिका 2) और आंशिक HC1 पर निर्भर करती है। नमक का घनत्व dec। और 20 डिग्री सेल्सियस पर एच तालिका में प्रस्तुत कर रहे हैं । 3 और 4. t-ry h में वृद्धि के साथ हाइड्रोक्लोरिक घटता है, उदाहरण के लिए: 23.05% हाइड्रोक्लोरिक के लिए 25 ° c h 1364 mPa s पर, 35 ° c 1.170 mPa s पर। हाइड्रोक्लोरिक h प्रति 1 HC1 है, [kJ/ (किलो के)]: 3.136 (एन = 10), 3.580 (एन = 20), 3.902 (एन = 50), 4.036 (एन = 100), 4.061 (एन = 200)।

एचसीएल सी (तालिका 5) बनाता है। एचसीएल-जल प्रणाली में, तीन यूक्टेक्टिक होते हैं। अंक: - 74.7 डिग्री सेल्सियस (एचसीएल के द्रव्यमान से 23.0%); -73.0 डिग्री सेल्सियस (26.5% एचसीएल); -87.5 डिग्री सेल्सियस (24.8% एचसी1, मेटास्टेबल चरण)। एचसीएल एनएच 2 ओ ज्ञात हैं, जहां एन = 8.6 (एमपी। -40 डिग्री सेल्सियस), 4. 3 (एमपी। -24.4 डिग्री सेल्सियस), 2 (एमपी -17.7 डिग्री सेल्सियस) और 1 (एमपी। -15.35 डिग्रीС) ) 10% हाइड्रोक्लोरिक एसिड से -20 पर, 15% हाइड्रोक्लोरिक एसिड से -30 पर, 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड से -60 पर और 24% हाइड्रोक्लोरिक एसिड से -80 डिग्री सेल्सियस पर क्रिस्टलीकृत होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड, जो उनके लिए उपयोग किया जाता है, में एचसीएल बढ़ने के साथ हैलाइड्स का पी-वैल्यू कम हो जाता है।

रासायनिक गुण. शुद्ध शुष्क एचसीएल 1500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर अलग होना शुरू होता है, यह रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। एम.एन. , सी, एस, पी बातचीत नहीं करते। तरल एचसीएल के साथ भी। सी, 650 डिग्री सेल्सियस से ऊपर प्रतिक्रिया करता है, जिसमें सी, जीई और बी-इन मौजूद हैं। AlCl 3, संक्रमण धातुओं के साथ - 300 ° C और उससे अधिक पर। O 2 और HNO 3 को Cl 2 में ऑक्सीकृत किया जाता है, SO 3 के साथ C1SO 3 H. O p-tions org के साथ देता है। कनेक्शन देखें।

से हाइड्रोक्लोरिक एसिड रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है। एच 2 की रिहाई के साथ घुल जाता है, सभी नकारात्मक होते हैं। ,मेरे साथ। और फॉर्म, मुफ्त आवंटित करता है। टू-यू से जैसे, आदि।

रसीद।उद्योग में, एचसीएल को एक निशान मिलता है। तरीके-सल्फेट, सिंथेटिक। और कई प्रक्रियाओं के ऑफ-गैसों (उप-उत्पादों) से। पहली दो विधियां अपना अर्थ खो देती हैं। तो, संयुक्त राज्य अमेरिका में 1965 में उत्पादन की कुल मात्रा में ऑफ-गैस नमक का हिस्सा 77.6% और 1982-94% में था।

हाइड्रोक्लोरिक (प्रतिक्रियाशील, सल्फेट विधि, सिंथेटिक, ऑफ-गैस द्वारा प्राप्त) के उत्पादन में अंतिम के साथ एचसीएल प्राप्त करना शामिल है। उनके । गर्मी हटाने की विधि (72.8 kJ/ तक) के आधार पर, प्रक्रियाओं को इज़ोटेर्मल, एडियाबेटिक में विभाजित किया जाता है। और संयुक्त।

सल्फेट विधि बातचीत पर आधारित है। सांद्र के साथ NaCl। एच 2 एसओ 4 500-550 डिग्री सेल्सियस पर। प्रतिक्रिया 50-65% एचसीएल (मफल) से 5% एचसीएल (रिएक्टर के साथ) होते हैं। एच 2 एसओ 4 को एसओ 2 और ओ 2 (प्रक्रिया तापमान लगभग 540 डिग्री सेल्सियस, बिल्ली-फे 2 ओ 3) के मिश्रण से बदलने का प्रस्ताव है।

एचसीएल का प्रत्यक्ष संश्लेषण श्रृंखला पी-टियन पर आधारित है: एच 2 + सीएल 2 2 एचसीएल + 184.7 केजे के पी की गणना समीकरण के अनुसार की जाती है: एलजीके पी \u003d 9554 / टी- 0.5331 जी टी + 2.42।

प्रकाश, नमी, ठोस झरझरा (छिद्रपूर्ण पीटी) और कुछ खनिकों द्वारा आर-टियन शुरू किया जाता है। आप में ( , )। स्टील, आग रोक ईंटों से बने दहन कक्षों में एच 2 (5-10%) की अधिकता के साथ संश्लेषण किया जाता है। नायब। आधुनिक एचसीएल प्रदूषण निवारण सामग्री - ग्रेफाइट फिनोल-फॉर्मल्ड के साथ गर्भवती। रेजिन एक विस्फोटक प्रकृति को रोकने के लिए, उन्हें सीधे बर्नर की लौ में मिलाया जाता है। सबसे ऊपर। प्रतिक्रिया को ठंडा करने के लिए दहन कक्षों का क्षेत्र स्थापित किया गया है। 150-160 डिग्री सेल्सियस तक। आधुनिकता की शक्ति ग्रेफाइट 65 टन / दिन (35% हाइड्रोक्लोरिक एसिड के संदर्भ में) तक पहुंचता है। एच 2 की कमी के मामले में, डीकंप। प्रक्रिया संशोधन; उदाहरण के लिए, पानी के साथ Cl 2 का मिश्रण झरझरा गरमागरम की एक परत के माध्यम से पारित किया जाता है:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288.9 kJ

प्रक्रिया का तापमान (1000-1600 डिग्री सेल्सियस) इसमें अशुद्धियों के प्रकार और उपस्थिति पर निर्भर करता है, जो हैं (उदाहरण के लिए, फे 2 ओ 3)। यह सीओ के मिश्रण का उपयोग करने का वादा कर रहा है:

सीओ + एच 2 ओ + सीएल 2: 2 एचसीएल + सीओ 2

विकसित देशों में 90% से अधिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑफ-गैस एचसीएल से प्राप्त होता है, जो कि ओआरजी के डीहाइड्रोक्लोरिनेशन के दौरान बनता है। यौगिक, क्लोरोर्ग। अपशिष्ट, पोटेशियम गैर-क्लोरीनयुक्त प्राप्त करना। आदि। Abgazes में डीकंप होता है। HC1 की मात्रा, अक्रिय अशुद्धियाँ (N 2, H 2, CH 4), org. इन-वा (,), पानी में घुलनशील इन-वीए (एसिटिक एसिड), अम्लीय अशुद्धियाँ (सीएल 2, एचएफ, ओ 2) और। इज़ोटेर्मल का उपयोग यह निकास गैसों में HC1 की कम सामग्री पर समीचीन है (लेकिन अक्रिय अशुद्धियों की सामग्री 40% से कम है)। नायब। होनहार फिल्म, आपको मूल निकास गैस से 65 से 85% एचसीएल निकालने की अनुमति देती है।

नायब। एडियाबेटिक योजनाओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। . Abgases को निचले हिस्से में पेश किया जाता है। भाग, और (या तनु हाइड्रोक्लोरिक) - शीर्ष पर प्रतिधारा। HCl की ऊष्मा के कारण नमक को t-ry में गर्म किया जाता है। t-ry और Hcl में परिवर्तन अंजीर में दिया गया है। 1. टी-आरए संबंधित एक के तापमान से निर्धारित होता है (अधिकतम टी-आरए-टी। एज़ोट्रोपिक मिश्रण का उबलना लगभग 110 डिग्री सेल्सियस है)।

अंजीर पर। 2 एक विशिष्ट रुद्धोष्म योजना को दर्शाता है। (जैसे, उत्पादन) के दौरान उत्पन्न ऑफ-गैसों से एचसीएल। एचसीएल 1 में अवशोषित होता है, और ओआरजी में विरल रूप से घुलनशील के अवशेष। इन-इन को उपकरण 2 के बाद से अलग किया जाता है, आगे टेल कॉलम 4 में साफ किया जाता है और विभाजक 3, 5 और वाणिज्यिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त किया जाता है।

चावल। 1. वितरण योजना टी-आर (वक्र 1) और

एसिड की तरह। शिक्षा कार्यक्रम इस समूह के छह प्रतिनिधियों के नाम और सूत्रों के छात्रों द्वारा याद करने का प्रावधान करता है। और, पाठ्यपुस्तक द्वारा प्रदान की गई तालिका को देखते हुए, आप उन अम्लों की सूची में नोटिस करते हैं जो सबसे पहले आते हैं और आपकी रुचि पहले स्थान पर है - हाइड्रोक्लोरिक एसिड। काश, स्कूल में कक्षा में न तो संपत्ति का अध्ययन किया जाता है और न ही इसके बारे में किसी अन्य जानकारी का अध्ययन किया जाता है। इसलिए, जो बाहर ज्ञान प्राप्त करने के लिए उत्सुक हैं स्कूल के पाठ्यक्रमसभी प्रकार के स्रोतों में अतिरिक्त जानकारी की तलाश करें। लेकिन अक्सर, कई लोगों को वह जानकारी नहीं मिल पाती है जिसकी उन्हें आवश्यकता होती है। और इसलिए आज के लेख का विषय इस विशेष एसिड को समर्पित है।

परिभाषा

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है। कुछ स्रोतों में, इसे हाइड्रोक्लोरिक और हाइड्रोक्लोरिक, साथ ही हाइड्रोजन क्लोराइड भी कहा जा सकता है।

भौतिक गुण

यह हवा में एक रंगहीन और धूआं कास्टिक तरल है (दाईं ओर फोटो)। हालांकि, इसमें आयरन, क्लोरीन और अन्य एडिटिव्स की मौजूदगी के कारण टेक्निकल एसिड का रंग पीला होता है। 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इसकी सबसे बड़ी सांद्रता 38% है। घनत्व हाइड्रोक्लोरिक एसिड केऐसे मापदंडों के साथ 1.19 ग्राम / सेमी 3 के बराबर है। लेकिन संतृप्ति की अलग-अलग डिग्री में इस यौगिक में पूरी तरह से अलग डेटा है। सांद्रता में कमी के साथ, दाढ़, चिपचिपाहट और गलनांक का संख्यात्मक मान घटता है, लेकिन बढ़ता है विशिष्ट ऊष्माऔर क्वथनांक। किसी भी सांद्रता के हाइड्रोक्लोरिक एसिड के जमने से विभिन्न क्रिस्टलीय हाइड्रेट मिलते हैं।

रासायनिक गुण

उनके वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले आने वाली सभी धातुएं इस यौगिक के साथ बातचीत कर सकती हैं, लवण बनाती हैं और हाइड्रोजन गैस छोड़ती हैं। यदि उन्हें धातु आक्साइड द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो प्रतिक्रिया उत्पाद घुलनशील नमक और पानी होंगे। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ हाइड्रोक्साइड की बातचीत में भी यही प्रभाव होगा। यदि, हालांकि, इसमें कोई धातु नमक (उदाहरण के लिए, सोडियम कार्बोनेट) जोड़ा जाता है, जिसका अवशेष एक कमजोर एसिड (कार्बोनिक) से लिया गया था, तो इस धातु का क्लोराइड (सोडियम), एसिड अवशेषों के अनुरूप पानी और गैस (में इस मामले में- कार्बन डाइऑक्साइड)।

रसीद

अब जिस यौगिक की चर्चा की गई है वह तब बनता है जब हाइड्रोजन क्लोराइड गैस, जिसे क्लोरीन में हाइड्रोजन जलाकर प्राप्त किया जा सकता है, पानी में घुल जाती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड, जो इस विधि का उपयोग करके प्राप्त किया गया था, सिंथेटिक कहलाता है। इस पदार्थ को प्राप्त करने के लिए ऑफ-गैस एक स्रोत के रूप में भी काम कर सकते हैं। और ऐसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड को ऑफ-गैस कहा जाएगा। हाल ही में, इस विधि का उपयोग करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन का स्तर सिंथेटिक विधि द्वारा इसके उत्पादन की तुलना में बहुत अधिक है, हालांकि बाद वाला यौगिक को शुद्ध रूप में देता है। उद्योग में इसे प्राप्त करने के ये सभी तरीके हैं। हालांकि, प्रयोगशालाओं में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड तीन तरीकों से प्राप्त किया जाता है (पहले दो केवल तापमान और प्रतिक्रिया उत्पादों में भिन्न होते हैं) का उपयोग कर विभिन्न प्रकाररासायनिक बातचीत जैसे:

1. 150°C पर सोडियम क्लोराइड पर संतृप्त सल्फ्यूरिक अम्ल का प्रभाव।
2. 550 डिग्री सेल्सियस और उससे अधिक के तापमान वाली परिस्थितियों में उपरोक्त पदार्थों की परस्पर क्रिया।
3. एल्यूमीनियम या मैग्नीशियम क्लोराइड का हाइड्रोलिसिस।

आवेदन

टिनिंग और सोल्डरिंग के दौरान धातुओं की सतह को साफ करने और मैंगनीज, लौह, जस्ता और अन्य धातुओं के क्लोराइड प्राप्त करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उपयोग के बिना हाइड्रोमेटालर्जी और इलेक्ट्रोफॉर्मिंग नहीं कर सकते हैं। खाद्य उद्योग में, इस यौगिक को खाद्य योज्य E507 के रूप में जाना जाता है - वहाँ यह एक अम्लता नियामक है जो सेल्टज़र (सोडा) पानी बनाने के लिए आवश्यक है। किसी भी व्यक्ति के गैस्ट्रिक जूस में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी पाया जाता है और भोजन को पचाने में मदद करता है। इस प्रक्रिया के दौरान, इसकी संतृप्ति की डिग्री कम हो जाती है, क्योंकि। यह रचना भोजन से पतला है। हालांकि, लंबे समय तक उपवास के साथ, पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एकाग्रता धीरे-धीरे बढ़ जाती है। और चूंकि यह यौगिक बहुत कास्टिक है, इसलिए यह पेट के अल्सर का कारण बन सकता है।

निष्कर्ष

हाइड्रोक्लोरिक एसिड मनुष्यों के लिए फायदेमंद और हानिकारक दोनों हो सकता है। त्वचा के साथ इसके संपर्क से गंभीर रासायनिक जलन होती है, और इस यौगिक के वाष्प श्वसन पथ और आंखों में जलन पैदा करते हैं। लेकिन अगर आप इस पदार्थ को सावधानी से संभालते हैं, तो यह एक से अधिक बार काम में आ सकता है

हाइड्रोक्लोरिक एसिड टैंक

मजबूत मोनोबैसिक एसिड में से एक और गैस के घुलने पर बनता है हाइड्रोजन क्लोराइड(एचसीएल) पानी में, क्लोरीन की एक विशिष्ट गंध के साथ एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है। पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड(साथ ही फॉस्फोरिक) का उपयोग अक्सर धातुओं को मिलाते समय ऑक्साइड को हटाने के लिए किया जाता है।

कभी-कभी गैसीय यौगिक एचसीएल को गलती से हाइड्रोक्लोरिक एसिड कहा जाता है। एचसीएल एक गैस है जो पानी में घुलने पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाती है।

हाइड्रोजन क्लोराइडयह एक रंगहीन गैस है जिसमें क्लोरीन की तीखी, दम घुटने वाली गंध होती है। यह -84 0 C पर द्रव अवस्था में चला जाता है और -112 0 C पर यह ठोस अवस्था में चला जाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइडपानी में बहुत घुलनशील। तो 0 0 C पर 500 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड 1 लीटर पानी में घुल जाता है।
शुष्क अवस्था में, हाइड्रोजन क्लोराइड गैस काफी निष्क्रिय होती है, लेकिन यह पहले से ही कुछ के साथ बातचीत कर सकती है कार्बनिक पदार्थ, उदाहरण के लिए एसिटिलीन (कार्बाइड को पानी में डालने पर निकलने वाली गैस) के साथ।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण

धातुओं के साथ रासायनिक अभिक्रिया :
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - एक नमक बनता है (इस मामले में, जस्ता क्लोराइड का एक स्पष्ट समाधान) और हाइड्रोजन
- धातु आक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - एक नमक बनता है (इस मामले में, एक हरा कॉपर क्लोराइड नमक घोल) और पानी
- क्षार और क्षार के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया (या उदासीनीकरण प्रतिक्रिया)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन, - एक नमक बनता है (इस मामले में, सोडियम क्लोराइड का एक स्पष्ट घोल) और पानी।
- लवण के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया (उदाहरण के लिए, CaCO 3 चाक के साथ):
HCl + aCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और कैल्शियम क्लोराइड CaCl 2 का एक स्पष्ट घोल बनता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना

हाइड्रोक्लोरिक एसिडयौगिक की रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त:

एच 2 + सीएल 2 = एचसीएल - प्रतिक्रिया तब होती है जब उच्च तापमान

और टेबल नमक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत में भी:

एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) + NaCl \u003d NaHSO 4 + एचसीएल

इस अभिक्रिया में यदि NaCl एक ठोस है, तो HCl एक गैस है हाइड्रोजन क्लोराइडजो पानी में घुलने पर बनता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड

ऐसे जटिल रसायन होते हैं जो रासायनिक संरचना में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समान होते हैं, लेकिन साथ ही अणु में एक से चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इन पदार्थों को कहा जा सकता है ऑक्सीजन युक्त अम्ल. ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ, एसिड की स्थिरता और इसकी ऑक्सीकरण क्षमता में वृद्धि होती है।

प्रति ऑक्सीजन युक्त अम्लअगले:

• हाइपोक्लोरस (एचसीएलओ),
• क्लोराइड (एचसीएलओ 2),
• क्लोरिक (एचसीएलओ 3),
• क्लोराइड (एचसीएलओ 4)।

इन रासायनिक जटिल पदार्थों में से प्रत्येक में सभी हैं एसिड के गुणऔर लवण बनाने में सक्षम है। हाइपोक्लोरस तेजाब(एचसीएलओ) फॉर्म हाइपोक्लोराइट्सउदाहरण के लिए, यौगिक NaClO सोडियम हाइपोक्लोराइट है। हाइपोक्लोरस अम्ल स्वयं बनता है जब क्लोरीन घुल जाता है ठंडा पानीरासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा:

एच 2 ओ + सीएल 2 \u003d एचसीएल + एचसीएलओ,

जैसा कि आप देख सकते हैं, इस अभिक्रिया में दो अम्ल एक साथ बनते हैं - हाइड्रोक्लोरिकएचसीएल और हाइपोक्लोरसएचसीएलओ। लेकिन बाद वाला एक अस्थिर रासायनिक यौगिक है और धीरे-धीरे हाइड्रोक्लोरिक एसिड में बदल जाता है;

क्लोराइडएचसीएलओ 2 रूप क्लोराइट्स, नमक NaClO 2 - सोडियम क्लोराइट;
क्लोरीन(एचसीएलओ 3) - क्लोरेट्स, KClO 3 यौगिक, - पोटेशियम क्लोरेट (या .) बर्थोलेट नमक) - वैसे, माचिस के निर्माण में इस पदार्थ का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

और अंत में, ज्ञात मोनोबैसिक एसिड में सबसे मजबूत - क्लोराइड(एचसीएलओ 4) - रंगहीन, हवा में धूमिल, अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक तरल, - रूप परक्लोरेट्स, उदाहरण के लिए, KClO 4 - पोटेशियम परक्लोरेट।

लवण बनता है हाइपोक्लोरसएचसीएलओ और क्लोराइडएचसीएलओ 2 एसिड मुक्त अवस्था में स्थिर नहीं होते हैं और जलीय घोल में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं। लेकिन लवण बनते हैं क्लोरीनएचसीएलओ 3 और क्लोराइडक्षार धातुओं पर आधारित एचसीएलओ 4 एसिड (उदाहरण के लिए, बर्टोलेट का नमक केसीएलओ 3) काफी स्थिर होते हैं और ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित नहीं करते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अकार्बनिक पदार्थ, मोनोबैसिक एसिड, सबसे मजबूत एसिड में से एक है। अन्य नामों का भी उपयोग किया जाता है: हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

गुण

एसिड अपने शुद्ध रूप में एक रंगहीन और गंधहीन तरल होता है। तकनीकी एसिड में आमतौर पर अशुद्धियाँ होती हैं जो इसे थोड़ा पीलापन देती हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड को अक्सर "फ्यूमिंग" के रूप में जाना जाता है क्योंकि यह हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प छोड़ता है, जो एक एसिड धुंध बनाने के लिए वायुमंडलीय नमी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

यह पानी में बहुत अच्छी तरह घुल जाता है। कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन क्लोराइड की अधिकतम संभव द्रव्यमान सामग्री 38% है। 24% से अधिक एसिड सांद्रता को केंद्रित माना जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड सक्रिय रूप से धातुओं, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड्स के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे लवण - क्लोराइड बनते हैं। एचसीएल कमजोर एसिड के लवण के साथ बातचीत करता है; मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों और अमोनिया के साथ।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड या क्लोराइड का निर्धारण करने के लिए, सिल्वर नाइट्रेट AgNO3 के साथ एक प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक सफेद पनीर अवक्षेपित होता है।

सुरक्षा

पदार्थ बहुत कास्टिक, त्वचा, कार्बनिक पदार्थों, धातुओं और उनके आक्साइड के लिए संक्षारक है। हवा में, यह हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प का उत्सर्जन करता है, जो घुटन का कारण बनता है, त्वचा में जलन, आंखों और नाक की श्लेष्मा झिल्ली, श्वसन प्रणाली को नुकसान पहुंचाता है और दांतों को नष्ट कर देता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड खतरे की दूसरी डिग्री (अत्यधिक खतरनाक) के पदार्थों से संबंधित है, हवा में अभिकर्मक का एमपीसी 0.005 मिलीग्राम / लीटर है। रबर के दस्ताने, एक एप्रन, सुरक्षा जूते सहित गैस मास्क और सुरक्षात्मक कपड़ों को छानने में ही हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ काम करना संभव है।

यदि एसिड गिराया जाता है, तो इसे बड़ी मात्रा में पानी से धोया जाता है या क्षारीय समाधानों से बेअसर किया जाता है। एसिड पीड़ितों को खतरे के क्षेत्र से बाहर निकालना चाहिए, त्वचा और आंखों को पानी या सोडा के घोल से धोना चाहिए, डॉक्टर को बुलाएं।

इसे एक ग्लास, प्लास्टिक कंटेनर, साथ ही एक धातु के कंटेनर में एक रबर परत के साथ अंदर से ढके हुए रासायनिक अभिकर्मक को परिवहन और स्टोर करने की अनुमति है। कंटेनर को भली भांति बंद करके सील किया जाना चाहिए।

रसीद

व्यावसायिक रूप से, हाइड्रोक्लोरिक एसिड हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) गैस से उत्पन्न होता है। हाइड्रोजन क्लोराइड स्वयं दो मुख्य तरीकों से निर्मित होता है:
- क्लोरीन और हाइड्रोजन की एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया - इस तरह एक अभिकर्मक प्राप्त होता है उच्च शुद्धता, उदाहरण के लिए, खाद्य उद्योग और फार्मास्यूटिकल्स के लिए;
- औद्योगिक गैसों के साथ - ऐसे एचसीएल पर आधारित एसिड को ऑफ-गैस कहा जाता है।

यह उत्सुक है

यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए है कि प्रकृति ने शरीर में भोजन को विभाजित करने की प्रक्रिया को "सौंपा"। पेट में एसिड की मात्रा केवल 0.4% होती है, लेकिन यह एक सप्ताह में रेजर ब्लेड को पचाने के लिए पर्याप्त है!

एसिड पेट की कोशिकाओं द्वारा ही निर्मित होता है, जो श्लेष्म झिल्ली द्वारा इस आक्रामक पदार्थ से सुरक्षित रहता है। हालांकि, क्षतिग्रस्त क्षेत्रों की मरम्मत के लिए इसकी सतह को प्रतिदिन अद्यतन किया जाता है। भोजन के पाचन की प्रक्रिया में भाग लेने के अलावा, एसिड एक सुरक्षात्मक कार्य भी करता है, जो पेट के माध्यम से शरीर में प्रवेश करने वाले रोगजनकों को मारता है।

आवेदन

- दवा और फार्मास्यूटिकल्स में - इसकी अपर्याप्तता के मामले में गैस्ट्रिक जूस की अम्लता को बहाल करने के लिए; आयरन युक्त दवाओं के अवशोषण में सुधार करने के लिए एनीमिया के साथ।
- खाद्य उद्योग में, यह एक खाद्य योज्य, अम्लता नियामक E507, साथ ही सेल्टज़र (सोडा) पानी में एक घटक है। फ्रुक्टोज, जिलेटिन, साइट्रिक एसिड के निर्माण में उपयोग किया जाता है।
- रासायनिक उद्योग में - क्लोरीन, सोडा के उत्पादन का आधार, सोडियम ग्लूटामेट, धातु क्लोराइड, उदाहरण के लिए जिंक क्लोराइड, मैंगनीज क्लोराइड, आयरन क्लोराइड; ऑर्गेनोक्लोरिन पदार्थों का संश्लेषण; कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक।
- दुनिया में उत्पादित अधिकांश हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्साइड से वर्कपीस को साफ करने के लिए धातु विज्ञान में उपयोग किया जाता है। इन उद्देश्यों के लिए, एक अवरुद्ध तकनीकी एसिड का उपयोग किया जाता है, जिसमें प्रतिक्रिया के विशेष अवरोधक (मंदक) होते हैं, जिसके कारण अभिकर्मक ऑक्साइड को भंग कर देता है, लेकिन धातु स्वयं नहीं। धातुओं को भी हाइड्रोक्लोरिक एसिड से जहर दिया जाता है; टिनिंग, सोल्डरिंग, गैल्वनाइजिंग से पहले उन्हें साफ करें।
- टैनिंग से पहले त्वचा का इलाज करें।
- खनन उद्योग में, अयस्कों और रॉक संरचनाओं के प्रसंस्करण के लिए जमा से बोरहोल की सफाई की मांग है।
— प्रयोगशाला अभ्यास में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विश्लेषणात्मक अध्ययनों के लिए एक लोकप्रिय अभिकर्मक के रूप में किया जाता है, जो कठोर-से-हटाने वाले दूषित पदार्थों से जहाजों की सफाई के लिए होता है।
- इसका उपयोग रबर, लुगदी और कागज उद्योग में, लौह धातु विज्ञान में किया जाता है; बॉयलर, पाइप, जटिल जमा, पैमाने, जंग से उपकरण की सफाई के लिए; सिरेमिक और धातु उत्पादों की सफाई के लिए।

एसिड की तरह। शैक्षिक कार्यक्रम इस समूह के छह प्रतिनिधियों के नाम और सूत्रों के छात्रों द्वारा याद करने का प्रावधान करता है। और, पाठ्यपुस्तक द्वारा प्रदान की गई तालिका को देखते हुए, आप उन अम्लों की सूची में नोटिस करते हैं जो सबसे पहले आते हैं और आपकी रुचि पहले स्थान पर है - हाइड्रोक्लोरिक एसिड। काश, स्कूल में कक्षा में न तो संपत्ति का अध्ययन किया जाता है और न ही इसके बारे में किसी अन्य जानकारी का अध्ययन किया जाता है। इसलिए, जो स्कूली पाठ्यक्रम से बाहर ज्ञान प्राप्त करने के लिए उत्सुक हैं, वे सभी प्रकार के स्रोतों में अतिरिक्त जानकारी की तलाश में हैं। लेकिन अक्सर, कई लोगों को वह जानकारी नहीं मिल पाती है जिसकी उन्हें आवश्यकता होती है। और इसलिए आज के लेख का विषय इस विशेष एसिड को समर्पित है।

परिभाषा

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है। कुछ स्रोतों में, इसे हाइड्रोक्लोरिक और हाइड्रोक्लोरिक, साथ ही हाइड्रोजन क्लोराइड भी कहा जा सकता है।

भौतिक गुण

यह हवा में एक रंगहीन और धूआं कास्टिक तरल है (दाईं ओर फोटो)। हालांकि, इसमें आयरन, क्लोरीन और अन्य एडिटिव्स की मौजूदगी के कारण टेक्निकल एसिड का रंग पीला होता है। 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इसकी सबसे बड़ी सांद्रता 38% है। ऐसे मापदंडों के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घनत्व 1.19 ग्राम/सेमी 3 है। लेकिन संतृप्ति की अलग-अलग डिग्री में इस यौगिक में पूरी तरह से अलग डेटा है। सांद्रता में कमी के साथ, दाढ़, चिपचिपाहट और गलनांक का संख्यात्मक मान कम हो जाता है, लेकिन विशिष्ट ऊष्मा क्षमता और क्वथनांक बढ़ जाते हैं। किसी भी सांद्रता के हाइड्रोक्लोरिक एसिड के जमने से विभिन्न क्रिस्टलीय हाइड्रेट मिलते हैं।

रासायनिक गुण

उनके वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले आने वाली सभी धातुएं इस यौगिक के साथ बातचीत कर सकती हैं, लवण बनाती हैं और हाइड्रोजन गैस छोड़ती हैं। यदि उन्हें धातु आक्साइड द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो प्रतिक्रिया उत्पाद घुलनशील नमक और पानी होंगे। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ हाइड्रोक्साइड की बातचीत में भी यही प्रभाव होगा। यदि, हालांकि, धातुओं का कोई नमक (उदाहरण के लिए, सोडियम कार्बोनेट) इसमें मिलाया जाता है, जिसका अवशेष एक कमजोर एसिड (कार्बोनिक) से लिया गया था, तो इस धातु का क्लोराइड (सोडियम), एसिड के अनुरूप पानी और गैस अवशेष (इस मामले में, कार्बन डाइऑक्साइड) बनते हैं। ।

रसीद

अब जिस यौगिक की चर्चा की गई है वह तब बनता है जब हाइड्रोजन क्लोराइड गैस, जिसे क्लोरीन में हाइड्रोजन जलाकर प्राप्त किया जा सकता है, पानी में घुल जाती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड, जो इस विधि का उपयोग करके प्राप्त किया गया था, सिंथेटिक कहलाता है। इस पदार्थ को प्राप्त करने के लिए ऑफ-गैस एक स्रोत के रूप में भी काम कर सकते हैं। और ऐसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड को ऑफ-गैस कहा जाएगा। हाल ही में, इस विधि का उपयोग करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन का स्तर सिंथेटिक विधि द्वारा इसके उत्पादन की तुलना में बहुत अधिक है, हालांकि बाद वाला यौगिक को शुद्ध रूप में देता है। उद्योग में इसे प्राप्त करने के ये सभी तरीके हैं। हालांकि, प्रयोगशालाओं में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड विभिन्न प्रकार के रासायनिक अंतःक्रियाओं का उपयोग करके तीन तरीकों से निर्मित होता है (पहले दो केवल तापमान और प्रतिक्रिया उत्पादों में भिन्न होते हैं), जैसे:

1. 150°C पर सोडियम क्लोराइड पर संतृप्त सल्फ्यूरिक अम्ल का प्रभाव।
2. 550 डिग्री सेल्सियस और उससे अधिक के तापमान वाली परिस्थितियों में उपरोक्त पदार्थों की परस्पर क्रिया।
3. एल्यूमीनियम या मैग्नीशियम क्लोराइड का हाइड्रोलिसिस।

आवेदन

टिनिंग और सोल्डरिंग के दौरान धातुओं की सतह को साफ करने और मैंगनीज, लौह, जस्ता और अन्य धातुओं के क्लोराइड प्राप्त करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उपयोग के बिना हाइड्रोमेटालर्जी और इलेक्ट्रोफॉर्मिंग नहीं कर सकते हैं। खाद्य उद्योग में, इस यौगिक को खाद्य योज्य E507 के रूप में जाना जाता है - वहाँ यह एक अम्लता नियामक है जो सेल्टज़र (सोडा) पानी बनाने के लिए आवश्यक है। किसी भी व्यक्ति के गैस्ट्रिक जूस में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी पाया जाता है और भोजन को पचाने में मदद करता है। इस प्रक्रिया के दौरान, इसकी संतृप्ति की डिग्री कम हो जाती है, क्योंकि। यह रचना भोजन से पतला है। हालांकि, लंबे समय तक उपवास के साथ, पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एकाग्रता धीरे-धीरे बढ़ जाती है। और चूंकि यह यौगिक बहुत कास्टिक है, इसलिए यह पेट के अल्सर का कारण बन सकता है।

निष्कर्ष

हाइड्रोक्लोरिक एसिड मनुष्यों के लिए फायदेमंद और हानिकारक दोनों हो सकता है। त्वचा के साथ इसके संपर्क से गंभीर रासायनिक जलन होती है, और इस यौगिक के वाष्प श्वसन पथ और आंखों में जलन पैदा करते हैं। लेकिन अगर आप इस पदार्थ को सावधानी से संभालते हैं, तो यह एक से अधिक बार काम में आ सकता है