एनोक्सिक:	क्षारकता	नमक का नाम
एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	अकेले आधार का	क्लोराइड
एचबीआर - हाइड्रोब्रोमिक	अकेले आधार का	ब्रोमाइड
HI - हाइड्रोआयोडाइड	अकेले आधार का	योडिद
एचएफ - हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	अकेले आधार का	फ्लोराइड
एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड	द्विक्षारकीय	सल्फाइड
ऑक्सीजन युक्त:
एचएनओ 3 - नाइट्रोजन	अकेले आधार का	नाइट्रेट
एच 2 एसओ 3 - सल्फरस	द्विक्षारकीय	सल्फाइट
एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक	द्विक्षारकीय	सल्फेट
एच 2 सीओ 3 - कोयला	द्विक्षारकीय	कार्बोनेट
एच 2 एसआईओ 3 - सिलिकॉन	द्विक्षारकीय	सिलिकेट
एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक	त्रिपक्षीय	orthophosphate

नमक -जटिल पदार्थ जिनमें धातु के परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं। यह अकार्बनिक यौगिकों का सबसे असंख्य वर्ग है।

वर्गीकरण।रचना और गुणों से: मध्यम, खट्टा, मूल, दोहरा, मिश्रित, जटिल

मध्यम लवणधातु परमाणुओं के साथ एक पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अलग होने पर, केवल धातु के धनायन (या NH 4 +) उत्पन्न होते हैं। उदाहरण के लिए:

ना 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

अम्ल लवणधातु परमाणुओं के लिए एक पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अलग होने पर, वे धातु के उद्धरण (एनएच 4 +), हाइड्रोजन आयन और एसिड अवशेष के आयन देते हैं, उदाहरण के लिए:

नाहको 3 ® ना + + एचसीओ « एच + + सीओ ।

मूल लवण OH समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं - अम्लीय अवशेषों के लिए संगत आधार।

पृथक्करण पर, धातु के धनायन, हाइड्रॉक्सिल आयन और एक एसिड अवशेष उत्पन्न होते हैं।

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl -।

दोहरा लवणदो धातु धनायन होते हैं और पृथक्करण पर दो धनायन और एक ऋणायन देते हैं।

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

जटिल लवणजटिल धनायन या आयन होते हैं।

Br® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

ना ® ना + + - « ना + + एजी + + 2 सीएन -

यौगिकों के विभिन्न वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध

प्रायोगिक भाग

उपकरण और बर्तन: टेस्ट ट्यूब, वॉशर, स्पिरिट लैंप के साथ तिपाई।

अभिकर्मक और सामग्री: लाल फास्फोरस, जिंक ऑक्साइड, Zn दाने, बुझा हुआ चूना पाउडर Ca (OH) 2, 1 mol / dm 3 NaOH के घोल, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HCl, H 2 SO 4, यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर, समाधान फिनोलफथेलिन, मिथाइल ऑरेंज, आसुत जल।

कार्य आदेश

1. जिंक ऑक्साइड को दो परखनली में डालें; एक में एक अम्ल विलयन (HCl या H 2 SO 4), दूसरे में क्षार विलयन (NaOH या KOH) मिलाएं और अल्कोहल के दीपक पर हल्का गर्म करें।

अवलोकन:क्या जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षार के घोल में घुलता है?

समीकरण लिखें

निष्कर्ष: 1. ZnO किस प्रकार के ऑक्साइड से संबंधित है?

2. उभयधर्मी ऑक्साइड में क्या गुण होते हैं?

हाइड्रोक्साइड की तैयारी और गुण

2.1. यूनिवर्सल इंडिकेटर स्ट्रिप की नोक को क्षार घोल (NaOH या KOH) में डुबोएं। मानक रंग चार्ट के साथ संकेतक पट्टी के प्राप्त रंग की तुलना करें।

अवलोकन:समाधान का पीएच मान रिकॉर्ड करें।

2.2. चार परखनलियाँ लें, पहले में ZnSO 4 घोल का 1 मिली, दूसरे में СuSO 4, तीसरे में AlCl 3, चौथे में FeCl 3 डालें। प्रत्येक ट्यूब में NaOH समाधान का 1 मिलीलीटर जोड़ें। होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए अवलोकन और समीकरण लिखें।

अवलोकन:क्या लवण के घोल में क्षार मिलाने पर अवक्षेपण होता है? अवक्षेप का रंग निर्दिष्ट करें।

समीकरण लिखेंचल रही प्रतिक्रियाएं (आणविक और आयनिक रूप में)।

निष्कर्ष:धातु हाइड्रॉक्साइड कैसे प्राप्त किए जा सकते हैं?

2.3. प्रयोग 2.2 में प्राप्त अवक्षेपों के आधे को अन्य परखनलियों में स्थानांतरित करें । अवक्षेप के एक भाग पर, दूसरे पर H 2 SO 4 के घोल से क्रिया करें - NaOH के घोल के साथ।

अवलोकन:क्या अवक्षेपण में क्षार और अम्ल मिलाने पर अवक्षेपण घुल जाता है?

समीकरण लिखेंचल रही प्रतिक्रियाएं (आणविक और आयनिक रूप में)।

निष्कर्ष: 1. Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Сu (OH) 2, Fe (OH) 3 किस प्रकार के हाइड्रॉक्साइड हैं?

2. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड में क्या गुण होते हैं?

लवण प्राप्त करना।

3.1. एक परखनली में 2 मिली CuSO 4 घोल डालें और साफ किए गए नाखून को इस घोल में डालें। (प्रतिक्रिया धीमी है, नाखून की सतह पर परिवर्तन 5-10 मिनट के बाद दिखाई देते हैं)।

अवलोकन:क्या नाखून की सतह में कोई बदलाव आया है? क्या जमा किया जा रहा है?

रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखिए।

निष्कर्ष:धातुओं के कई तनावों को ध्यान में रखते हुए, लवण प्राप्त करने की विधि का संकेत दें।

3.2. एक टेस्ट ट्यूब में एक जिंक ग्रेन्युल रखें और एचसीएल समाधान जोड़ें।

अवलोकन:क्या कोई गैस विकास है?

एक समीकरण लिखें

निष्कर्ष:लवण प्राप्त करने की इस विधि की व्याख्या करें?

3.3. एक परखनली में बुझे हुए चूने Ca (OH) 2 का थोड़ा सा पाउडर डालें और HCl का घोल डालें।

अवलोकन:क्या गैस का विकास हुआ है?

एक समीकरण लिखेंचल रही प्रतिक्रिया (आणविक और आयनिक रूप में)।

आउटपुट: 1. हाइड्रॉक्साइड और अम्ल की परस्पर क्रिया किस प्रकार की प्रतिक्रिया है?

2. इस प्रतिक्रिया के उत्पाद कौन से पदार्थ हैं?

3.5. नमक के 1 मिलीलीटर घोल को दो परखनली में डालें: पहले में - कॉपर सल्फेट, दूसरे में - कोबाल्ट क्लोराइड। दोनों ट्यूबों में जोड़ें बूँद बूँद करकेवर्षा बनने तक सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल। फिर दोनों परखनलियों में क्षार की अधिकता डालें।

अवलोकन:अभिक्रियाओं में अवक्षेप के रंग परिवर्तन को इंगित करें।

एक समीकरण लिखेंचल रही प्रतिक्रिया (आणविक और आयनिक रूप में)।

आउटपुट: 1. क्षारक लवण किन अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनते हैं?

2. मूल लवण को मध्यम लवण में कैसे बदला जा सकता है?

नियंत्रण कार्य:

1. सूचीबद्ध पदार्थों से, लवण, क्षार, अम्ल के सूत्र लिखें: Ca (OH) 2, Ca (NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, कोह
जेडएन (ओएच) 2, एनएच 3, ना 2 सीओ 3, के 3 पीओ 4।

2. सूचीबद्ध पदार्थों एच 2 एसओ 4, एच 3 एएसओ 3, बीआई (ओएच) 3, एच 2 एमएनओ 4, एसएन (ओएच) 2, केओएच, एच 3 पीओ 4, एच 2 सीओओ 3, से संबंधित ऑक्साइड सूत्रों को निर्दिष्ट करें। जीई (ओएच) 4।

3. कौन से हाइड्रॉक्साइड उभयचर हैं? एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड और जिंक हाइड्रॉक्साइड की उभयचरता को दर्शाने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

4. निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक जोड़े में परस्पर क्रिया करेगा: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4। संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं।

प्रयोगशाला कार्य संख्या 2 (4 घंटे)

विषय:धनायनों और आयनों का गुणात्मक विश्लेषण

लक्ष्य:धनायनों और आयनों के लिए गुणात्मक और समूह प्रतिक्रियाओं को अंजाम देने की तकनीक में महारत हासिल करने के लिए।

सैद्धांतिक भाग

गुणात्मक विश्लेषण का मुख्य कार्य स्थापित करना है रासायनिक संरचनाविभिन्न प्रकार की वस्तुओं में पाए जाने वाले पदार्थ (जैविक सामग्री, दवाएं, भोजन, वस्तुएं) वातावरण) इस पत्र में, हम अकार्बनिक पदार्थों के गुणात्मक विश्लेषण पर विचार करते हैं जो इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, अर्थात, वास्तव में, आयनों का गुणात्मक विश्लेषण। होने वाले आयनों की समग्रता से, चिकित्सा और जैविक शब्दों में सबसे महत्वपूर्ण का चयन किया गया: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO, सीओ, आदि)। इनमें से कई आयन विभिन्न दवाओं और खाद्य पदार्थों में पाए जाते हैं।

गुणात्मक विश्लेषण में, सभी संभावित प्रतिक्रियाओं का उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन केवल वे जो एक विशिष्ट विश्लेषणात्मक प्रभाव के साथ होते हैं। सबसे आम विश्लेषणात्मक प्रभाव हैं: एक नए रंग की उपस्थिति, गैस की रिहाई, एक अवक्षेप का निर्माण।

गुणात्मक विश्लेषण के लिए दो मौलिक रूप से भिन्न दृष्टिकोण हैं: भिन्नात्मक और व्यवस्थित . एक व्यवस्थित विश्लेषण में, समूह अभिकर्मकों का उपयोग आवश्यक रूप से मौजूद आयनों को अलग-अलग समूहों में और कुछ मामलों में उपसमूहों में अलग करने के लिए किया जाता है। ऐसा करने के लिए, कुछ आयनों को अघुलनशील यौगिकों की संरचना में स्थानांतरित कर दिया जाता है, और कुछ आयनों को समाधान में छोड़ दिया जाता है। अवक्षेप को विलयन से अलग करने के बाद, उनका अलग से विश्लेषण किया जाता है।

उदाहरण के लिए, विलयन में A1 3+, Fe 3+ और Ni 2+ आयन होते हैं। यदि यह घोल क्षार की अधिकता के संपर्क में आता है, तो Fe (OH) 3 और Ni (OH) 2 का अवक्षेप बनता है, और आयन [A1 (OH) 4] - घोल में रहते हैं। लोहे और निकल के हाइड्रॉक्साइड युक्त अवक्षेप, जब अमोनिया के साथ इलाज किया जाता है, तो 2+ के घोल में संक्रमण के कारण आंशिक रूप से घुल जाएगा। इस प्रकार, दो अभिकर्मकों - क्षार और अमोनिया की सहायता से, दो समाधान प्राप्त किए गए: एक में आयन [А1(OH) 4 ] - थे, दूसरे में आयन 2+ और Fe(OH) 3 का अवक्षेप था। अभिलक्षणिक अभिक्रियाओं की सहायता से विलयनों और अवक्षेप में कुछ आयनों की उपस्थिति, जिन्हें पहले भंग किया जाना चाहिए, सिद्ध किया जाता है।

व्यवस्थित विश्लेषण का उपयोग मुख्य रूप से जटिल बहुघटक मिश्रणों में आयनों का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह बहुत समय लेने वाला है, लेकिन इसका लाभ एक स्पष्ट योजना (पद्धति) में फिट होने वाले सभी कार्यों की आसान औपचारिकता में निहित है।

भिन्नात्मक विश्लेषण के लिए केवल अभिलक्षणिक अभिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है। यह स्पष्ट है कि अन्य आयनों की उपस्थिति प्रतिक्रिया के परिणामों को महत्वपूर्ण रूप से विकृत कर सकती है (एक दूसरे के ऊपर रंग लगाना, अवांछनीय वर्षा, आदि)। इससे बचने के लिए, आंशिक विश्लेषण मुख्य रूप से अत्यधिक विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करता है जो विश्लेषणात्मक प्रभाव देते हैं कुछआयन सफल प्रतिक्रियाओं के लिए, कुछ शर्तों, विशेष रूप से, पीएच को बनाए रखना बहुत महत्वपूर्ण है। बहुत बार, भिन्नात्मक विश्लेषण में, किसी को मास्किंग का सहारा लेना पड़ता है, अर्थात, आयनों को ऐसे यौगिकों में बदलना जो चयनित अभिकर्मक के साथ एक विश्लेषणात्मक प्रभाव पैदा करने में सक्षम नहीं हैं। उदाहरण के लिए, निकेल आयन का पता लगाने के लिए डाइमिथाइलग्लॉक्साइम का उपयोग किया जाता है। इस अभिकर्मक के साथ एक समान विश्लेषणात्मक प्रभाव Fe 2+ आयन देता है। Ni 2+ का पता लगाने के लिए, Fe 2+ आयन को स्थिर फ्लोराइड कॉम्प्लेक्स 4- में परिवर्तित किया जाता है या Fe 3+ में ऑक्सीकृत किया जाता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ।

सरल मिश्रण में आयनों का पता लगाने के लिए भिन्नात्मक विश्लेषण का उपयोग किया जाता है। विश्लेषण का समय काफी कम हो गया है, हालांकि, प्रयोगकर्ता को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पैटर्न का गहन ज्ञान होना आवश्यक है, क्योंकि देखे गए विश्लेषणात्मक की प्रकृति पर आयनों के पारस्परिक प्रभाव के सभी संभावित मामलों को ध्यान में रखना काफी मुश्किल है। एक विशेष तकनीक में प्रभाव।

विश्लेषणात्मक अभ्यास में, तथाकथित भिन्नात्मक व्यवस्थित तरीका। इस दृष्टिकोण के साथ, समूह अभिकर्मकों की न्यूनतम संख्या का उपयोग किया जाता है, जिससे विश्लेषण की रणनीति को रेखांकित करना संभव हो जाता है सामान्य शब्दों में, जो तब भिन्नात्मक विधि द्वारा किया जाता है।

विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाओं को करने की तकनीक के अनुसार, प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है: तलछटी; माइक्रोक्रिस्टलोस्कोपिक; गैसीय उत्पादों की रिहाई के साथ; कागज पर किया गया; निष्कर्षण; समाधान में रंगीन; लौ का रंग।

तलछटी प्रतिक्रियाओं को अंजाम देते समय, अवक्षेप (क्रिस्टलीय, अनाकार) के रंग और प्रकृति पर ध्यान दिया जाना चाहिए, यदि आवश्यक हो, तो अतिरिक्त परीक्षण किए जाते हैं: मजबूत और कमजोर एसिड, क्षार और अमोनिया में घुलनशीलता के लिए अवक्षेप की जाँच की जाती है, और एक अतिरिक्त अभिकर्मक का। गैस के विकास के साथ प्रतिक्रियाएं करते समय, इसका रंग और गंध नोट किया जाता है। कुछ मामलों में, अतिरिक्त परीक्षण किए जाते हैं।

उदाहरण के लिए, यदि यह मान लिया जाए कि विकसित गैस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) है, तो इसे चूने के पानी की अधिकता से गुजारा जाता है।

भिन्नात्मक और व्यवस्थित विश्लेषण में, प्रतिक्रियाओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जिसके दौरान एक नया रंग दिखाई देता है, अक्सर ये जटिल प्रतिक्रियाएं या रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं।

कुछ मामलों में, ऐसी प्रतिक्रियाओं को कागज़ पर (ड्रॉप रिएक्शन) करना सुविधाजनक होता है। अभिकर्मक जो सामान्य परिस्थितियों में विघटित नहीं होते हैं, उन्हें कागज पर अग्रिम रूप से लागू किया जाता है। तो, हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फाइड आयनों का पता लगाने के लिए, लेड नाइट्रेट के साथ लगाए गए कागज का उपयोग किया जाता है [सीसा (II) सल्फाइड के गठन के कारण कालापन होता है]। स्टार्च आयोडीन पेपर का उपयोग करके कई ऑक्सीकरण एजेंटों का पता लगाया जाता है, i. कागज पोटेशियम आयोडाइड और स्टार्च के समाधान के साथ गर्भवती। ज्यादातर मामलों में, प्रतिक्रिया के दौरान कागज पर आवश्यक अभिकर्मकों को लागू किया जाता है, उदाहरण के लिए, A1 3+ आयन के लिए एलिज़रीन, Cu 2+ आयन के लिए कप्रॉन, आदि। रंग बढ़ाने के लिए, कभी-कभी कार्बनिक विलायक में निष्कर्षण का उपयोग किया जाता है। . ज्वाला रंग प्रतिक्रियाओं का उपयोग प्रारंभिक परीक्षणों के लिए किया जाता है।

किसी पदार्थ के भाग, अनुपात और मात्रा के भौतिक और रासायनिक भाव। परमाणु द्रव्यमान इकाई, ए.एम.यू. किसी पदार्थ का एक मोल, अवोगाद्रो नियतांक। दाढ़ जन। किसी पदार्थ के सापेक्ष परमाणु और आणविक भार। एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश

पदार्थ की संरचना। परमाणु की संरचना का परमाणु मॉडल। एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति। ऑर्बिटल्स का इलेक्ट्रॉन भरना, कम से कम ऊर्जा का सिद्धांत, क्लेचकोवस्की का नियम, पाउली का सिद्धांत, हुंड का नियम

आधुनिक सूत्रीकरण में आवधिक कानून। आवधिक प्रणाली। आवधिक कानून का भौतिक अर्थ। आवधिक प्रणाली की संरचना। मुख्य उपसमूहों के रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गुणों में परिवर्तन। एक रासायनिक तत्व की विशेषताओं के लिए योजना।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली। उच्च ऑक्साइड। वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक। घुलनशीलता, लवण, अम्ल, क्षार, ऑक्साइड, कार्बनिक पदार्थों के सापेक्ष आणविक भार। धातुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनों, गतिविधि और वोल्टेज की श्रृंखला

धातुओं और हाइड्रोजन तालिका की गतिविधि की विद्युत रासायनिक श्रृंखला, धातुओं और हाइड्रोजन के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला, रासायनिक तत्वों की विद्युतीयता की श्रृंखला, आयनों की श्रृंखला

रसायनिक बंध। अवधारणाएं। ओकटेट नियम। धातु और अधातु। इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का संकरण। वैलेंस इलेक्ट्रॉन, वैलेंस की अवधारणा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा

रासायनिक बंधन के प्रकार। सहसंयोजक बंधन - ध्रुवीय, गैर-ध्रुवीय। लक्षण, गठन तंत्र और सहसंयोजक बंधों के प्रकार। आयोनिक बंध। ऑक्सीकरण की डिग्री। धातु कनेक्शन। हाइड्रोजन बंध।

रसायनिक प्रतिक्रिया। अवधारणाएं और विशेषताएं, द्रव्यमान के संरक्षण का कानून, प्रकार (यौगिक, विस्तार, प्रतिस्थापन, विनिमय)। वर्गीकरण: प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय, एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक, रेडॉक्स, सजातीय और विषम

तुम अभी यहां हो:अकार्बनिक पदार्थों का सबसे महत्वपूर्ण वर्ग। ऑक्साइड। हाइड्रॉक्साइड्स। नमक। अम्ल, क्षार, उभयधर्मी पदार्थ। प्रमुख अम्ल और उनके लवण। अकार्बनिक पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों का आनुवंशिक संबंध।

अधातुओं का रसायन। हलोजन। सल्फर। नाइट्रोजन। कार्बन। अक्रिय गैसें

धातुओं का रसायन। क्षारीय धातु। समूह IIA तत्व। एल्युमिनियम। लोहा

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम के पैटर्न। एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सक्रिय जनता का कानून। वानट हॉफ का नियम। प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। ले चेटेलियर का सिद्धांत। कटैलिसीस

समाधान। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। अवधारणाओं, घुलनशीलता, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत, पृथक्करण की डिग्री, एसिड, क्षार और लवण का पृथक्करण, तटस्थ, क्षारीय और अम्लीय वातावरण

इलेक्ट्रोलाइट समाधान में प्रतिक्रियाएं + रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। (आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं। खराब घुलनशील, गैसीय, कम-विघटनकारी पदार्थ का निर्माण। लवण के जलीय घोल का हाइड्रोलिसिस। ऑक्सीकरण एजेंट। कम करने वाला एजेंट।)

कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण। हाइड्रोकार्बन। हाइड्रोकार्बन के व्युत्पन्न। कार्बनिक यौगिकों की समावयवता और समरूपता

हाइड्रोकार्बन का सबसे महत्वपूर्ण व्युत्पन्न: अल्कोहल, फिनोल, कार्बोनिल यौगिक, कार्बोक्जिलिक एसिड, एमाइन, अमीनो एसिड

अम्लजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं की संरचना में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एक एसिड अवशेषों के लिए प्रतिस्थापित या विनिमय किया जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार, अम्लों को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक एसिड, एच 2 एसओ 3 सल्फ्यूरस एसिड, एचएनओ 3 नाइट्रिक एसिड, एच 3 पीओ 4 फॉस्फोरिक एसिड, एच 2 सीओ 3 कार्बोनिक एसिड, एच 2 सीओ 3 सिलिकिक एसिड) और एनोक्सिक(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड ( हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणुओं के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणुओं के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 मोनोबैसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 – द्विक्षारकीय, आदि

बहुत कम अकार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

अम्ल के बिना हाइड्रोजन के अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहते हैं।

एसिड अवशेषउनमें एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) हो सकता है - ये साधारण एसिड अवशेष हैं, या वे कर सकते हैं - परमाणुओं के समूह (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) से - ये जटिल अवशेष हैं .

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान अम्ल अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

एच 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

एनहाइड्राइड शब्दयानी निर्जल यानी बिना पानी वाला एसिड। उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड का नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसमें अंत "नया" और कम बार "वाया" होता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 एसआईओ 3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम पर संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम संयोजकता प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में) बढ़िया सामग्रीऑक्सीजन परमाणु)। यदि तत्व कम वैलेंस प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम पर अंत "शुद्ध" होगा: एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचएनओ 2 - नाइट्रस।

पानी में एनहाइड्राइड को घोलकर अम्ल प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक और मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और एनोक्सिक एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। एनोक्सिक एसिड भी हाइड्रोजन और गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसके बाद पानी में परिणामी यौगिक का विघटन होता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

परिणामी गैसीय पदार्थों के समाधान एचसीएल और एच 2 एस और एसिड होते हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल तरल और ठोस दोनों होते हैं।

एसिड के रासायनिक गुण

अम्ल विलयन संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक एसिड को छोड़कर) पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना के पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के साथ बातचीत के आधार पर अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में, उनका एक रंग होता है, आधारों के समाधान में, दूसरा। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर लाल हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर भी लाल हो जाता है।

ठिकानों के साथ बातचीत पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित एसिड अवशेष (बेअसर प्रतिक्रिया) होता है:

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

आधारित आक्साइड के साथ बातचीत पानी और नमक के गठन के साथ (बेअसर प्रतिक्रिया)। नमक में एसिड का एसिड अवशेष होता है जिसे न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन में इस्तेमाल किया गया था:

एच 3 पीओ 4 + फे 2 ओ 3 → 2 फेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

धातुओं के साथ बातचीत। धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को अम्लों के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में, यह हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। एक धातु जितनी बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में होती है, उतनी ही तीव्रता से यह एसिड के साथ बातचीत करती है;

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात एच + हाइड्रोजन आयन दान करने में सक्षम)।

धातुओं के साथ एक एसिड की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, एक नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O।

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हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष से युक्त जटिल पदार्थ खनिज या अकार्बनिक अम्ल कहलाते हैं। एसिड अवशेष हाइड्रोजन के साथ संयुक्त ऑक्साइड और गैर-धातु हैं। अम्लों का मुख्य गुण लवण बनाने की क्षमता है।

वर्गीकरण

खनिज अम्लों का मूल सूत्र H n Ac है, जहाँ Ac अम्ल अवशेष है। अम्ल अवशेषों की संरचना के आधार पर, दो प्रकार के अम्लों को प्रतिष्ठित किया जाता है:

• ऑक्सीजन युक्त ऑक्सीजन;
• ऑक्सीजन मुक्त, केवल हाइड्रोजन और गैर-धातु से मिलकर।

प्रकार के अनुसार अकार्बनिक अम्लों की मुख्य सूची तालिका में प्रस्तुत की गई है।

प्रकार	नाम	सूत्र
ऑक्सीजन
	नाइट्रोजन का
	डाइक्रोम
	आयोडीन
	सिलिकॉन - मेटासिलिकॉन और ऑर्थोसिलिकॉन	एच 2 सीओओ 3 और एच 4 सीओओ 4
	मैंगनीज
	मैंगनीज
	मेटाफॉस्फोरिक
	हरताल
	ऑर्थोफॉस्फोरिक
	नारकीय
	थायोसल्फ्यूरिक
	टेट्राथियोनिक
	कोयला
	फ़ास्फ़रोस
	फ़ास्फ़रोस
	क्लोरीन
	क्लोराइड
	हाइपोक्लोरस
	क्रोम
	सियानिक
ऑक्सीजन में कमी	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)
	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)
	Hydrobromic
	हाइड्रोआयोडीन
	हाइड्रोजन सल्फाइड
	हाइड्रोजन साइनाइड

इसके अलावा, एसिड के गुणों के अनुसार निम्नलिखित मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है:

• घुलनशीलता: घुलनशील (HNO 3 , HCl) और अघुलनशील (H 2 SiO 3);
• अस्थिरता: वाष्पशील (एच 2 एस, एचसीएल) और गैर-वाष्पशील (एच 2 एसओ 4, एच 3 पीओ 4);
• पृथक्करण की डिग्री: मजबूत (HNO 3) और कमजोर (H 2 CO 3)।

चावल। 1. अम्लों के वर्गीकरण की योजना।

खनिज अम्लों को नामित करने के लिए पारंपरिक और तुच्छ नामों का उपयोग किया जाता है। पारंपरिक नाम उस तत्व के नाम से मेल खाते हैं जो ऑक्सीकरण की डिग्री को इंगित करने के लिए morphemic -naya, -ovaya, साथ ही -pure, -novataya, -novatistaya के अतिरिक्त एसिड बनाता है।

रसीद

अम्ल प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ तालिका में प्रस्तुत की गई हैं।

गुण

अधिकांश अम्ल खट्टे स्वाद वाले द्रव होते हैं। टंगस्टन, क्रोमिक, बोरिक और कई अन्य एसिड सामान्य परिस्थितियों में ठोस अवस्था में होते हैं। कुछ अम्ल (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) केवल जलीय घोल के रूप में मौजूद होते हैं और कमजोर अम्ल होते हैं।

चावल। 2. क्रोमिक एसिड।

एसिड सक्रिय पदार्थ हैं जो प्रतिक्रिया करते हैं:

• धातुओं के साथ:

  सीए + 2 एचसीएल \u003d सीएसीएल 2 + एच 2;

• ऑक्साइड के साथ:

  CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O;

• आधार के साथ:

  एच 2 एसओ 4 + 2 केओएच \u003d के 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ;

• लवण के साथ:

  ना 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O।

सभी प्रतिक्रियाएं लवण के निर्माण के साथ होती हैं।

संकेतक के रंग में बदलाव के साथ गुणात्मक प्रतिक्रिया संभव है:

• लिटमस लाल हो जाता है;
• मिथाइल ऑरेंज - गुलाबी रंग में;
• फिनोलफथेलिन नहीं बदलता है।

चावल। 3. एसिड इंटरैक्शन के दौरान संकेतकों के रंग।

खनिज अम्लों के रासायनिक गुण हाइड्रोजन धनायनों और हाइड्रोजन अवशेषों के आयनों के निर्माण के साथ पानी में घुलने की क्षमता से निर्धारित होते हैं। वे अम्ल जो पानी के साथ अपरिवर्तनीय रूप से प्रतिक्रिया करते हैं (पूरी तरह से अलग हो जाते हैं) प्रबल अम्ल कहलाते हैं। इनमें क्लोरीन, नाइट्रोजन, सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक शामिल हैं।

हमने क्या सीखा?

अकार्बनिक अम्ल हाइड्रोजन और एक अम्लीय अवशेष से बनते हैं, जो अधातु परमाणु या एक ऑक्साइड हैं। एसिड अवशेषों की प्रकृति के आधार पर, एसिड को एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त में वर्गीकृत किया जाता है। सभी अम्लों में एक खट्टा स्वाद होता है और एक जलीय माध्यम में अलग होने में सक्षम होते हैं (धनायनों और आयनों में विघटित)। अम्ल साधारण पदार्थों, ऑक्साइडों, लवणों से प्राप्त होते हैं। धातुओं, आक्साइडों, क्षारों, लवणों के साथ परस्पर क्रिया करने पर अम्ल लवण बनाते हैं।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

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अम्ल- इलेक्ट्रोलाइट्स, जिसके पृथक्करण के दौरान सकारात्मक आयनों से केवल H + आयन बनते हैं:

एचएनओ 3 एच + + नहीं 3 -;

सीएच 3 सीओओएच ↔ एच + + सीएच 3 सीओओ -।

सभी अम्लों को अकार्बनिक और कार्बनिक (कार्बोक्जिलिक) में वर्गीकृत किया जाता है, जिनका अपना (आंतरिक) वर्गीकरण भी होता है।

सामान्य परिस्थितियों में, अकार्बनिक एसिड की एक महत्वपूर्ण मात्रा एक तरल अवस्था में मौजूद होती है, कुछ ठोस अवस्था में (H 3 PO 4, H 3 BO 3)।

अधिकतम 3 कार्बन परमाणुओं वाले कार्बनिक अम्ल आसानी से गतिशील, रंगहीन तरल पदार्थ होते हैं जिनमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है; 4-9 कार्बन परमाणुओं वाले एसिड एक अप्रिय गंध के साथ तैलीय तरल होते हैं, और बड़ी संख्या में कार्बन परमाणुओं वाले एसिड ठोस होते हैं जो पानी में अघुलनशील होते हैं।

अम्लों के रासायनिक सूत्र

कई प्रतिनिधियों (अकार्बनिक और कार्बनिक दोनों) के उदाहरण का उपयोग करके एसिड के रासायनिक सूत्रों पर विचार करें: हाइड्रोक्लोरिक एसिड -एचसीएल, सल्फ्यूरिक एसिड - एच 2 एसओ 4, फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4, एसिटिक एसिड - सीएच 3 सीओओएच और बेंजोइक एसिड - सी 6 H5COOH। रासायनिक सूत्र अणु की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना को दर्शाता है (किसी विशेष यौगिक में कितने और कौन से परमाणु शामिल हैं) रासायनिक सूत्र का उपयोग करके, आप एसिड के आणविक भार की गणना कर सकते हैं (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar ( सीएल) \u003d 35.5 पूर्वाह्न)। म्यू, अर (पी) = 31 पूर्वाह्न, अर (ओ) = 16 पूर्वाह्न, अर (एस) = 32 पूर्वाह्न, अर (सी) = 12 पूर्वाह्न):

श्री (एचसीएल) = एआर (एच) + एआर (सीएल);

श्री (एचसीएल) = 1 + 35.5 = 36.5।

श्री (एच 2 एसओ 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

श्री(एच 2 एसओ 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98।

श्री (एच 3 पीओ 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

श्री(एच 3 पीओ 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98।

श्री (सीएच 3 सीओओएच) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

श्री (सीएच 3 सीओओएच) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72।

श्री (सी 6 एच 5 सीओओएच) = 7 × अर (सी) + 6 × अर (एच) + 2 × अर (ओ);

श्री (सी 6 एच 5 सीओओएच) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122।

एसिड के संरचनात्मक (ग्राफिक) सूत्र

किसी पदार्थ का संरचनात्मक (ग्राफिक) सूत्र अधिक दृश्य होता है। यह दर्शाता है कि अणु के भीतर परमाणु एक दूसरे से कैसे जुड़े हैं। आइए हम उपरोक्त प्रत्येक यौगिक के संरचनात्मक सूत्रों को इंगित करें:

चावल। 1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र।

चावल। 2. सल्फ्यूरिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र।

चावल। 3. फॉस्फोरिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र।

चावल। 4. एसिटिक अम्ल का संरचनात्मक सूत्र।

चावल। 5. बेंजोइक एसिड का संरचनात्मक सूत्र।

आयनिक सूत्र

हर चीज़ अकार्बनिक अम्लइलेक्ट्रोलाइट्स हैं, यानी। आयनों में एक जलीय घोल में वियोजित करने में सक्षम:

एचसीएल एच + + सीएल -;

एच 2 एसओ 4 ↔ 2 एच + + एसओ 4 2-;

एच 3 पीओ 4 ↔ 3 एच + + पीओ 4 3-।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

काम	पूर्ण दहन के साथ 6 g कार्बनिक पदार्थ 8.8 ग्राम कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) और 3.6 ग्राम पानी बनाया गया। जले हुए पदार्थ का आणविक सूत्र निर्धारित करें यदि इसका दाढ़ द्रव्यमान 180 g/mol है।
समाधान	आइए एक कार्बनिक यौगिक की दहन प्रतिक्रिया के लिए एक योजना तैयार करें, जो क्रमशः कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को "x", "y" और "z" के रूप में दर्शाती है: सी एक्स एच वाई ओ जेड + ओ जेड →सीओ 2 + एच 2 ओ। आइए हम इस पदार्थ को बनाने वाले तत्वों के द्रव्यमान का निर्धारण करें। D.I की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मान। मेंडेलीव, पूर्णांकों तक पूर्णांकित: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. एम (सी) = एन (सी) × एम (सी) = एन (सीओ 2) × एम (सी) = × एम (सी); एम (एच) = एन (एच) × एम (एच) = 2 × एन (एच 2 ओ) × एम (एच) = × एम (एच); कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें। जैसा कि ज्ञात है, एक अणु का दाढ़ द्रव्यमान उन परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है जो अणु (M = Mr) बनाते हैं: एम(सीओ 2) \u003d अर (सी) + 2 × अर (ओ) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 ग्राम / मोल; एम(एच 2 ओ) \u003d 2 × अर (एच) + अर (ओ) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 ग्राम / मोल। एम (सी) = × 12 = 2.4 ग्राम; मी (एच) \u003d 2 × 3.6 / 18 × 1 \u003d 0.4 ग्राम। एम(ओ) \u003d एम (सी एक्स एच वाई ओ जेड) - एम (सी) - एम (एच) \u003d 6 - 2.4 - 0.4 \u003d 3.2 जी। आइए यौगिक के रासायनिक सूत्र को परिभाषित करें: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1:2: 1. साधन सबसे सरल सूत्रयौगिक सीएच 2 ओ और 30 ग्राम / मोल का दाढ़ द्रव्यमान। एक कार्बनिक यौगिक का सही सूत्र खोजने के लिए, हम सही और प्राप्त दाढ़ द्रव्यमान का अनुपात पाते हैं: एम पदार्थ / एम (सीएच 2 ओ) \u003d 180 / 30 \u003d 6. इसका मतलब है कि कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के सूचकांक 6 गुना अधिक होने चाहिए, अर्थात। पदार्थ का सूत्र C 6 H 12 O 6 जैसा दिखेगा। क्या यह ग्लूकोज या फ्रुक्टोज है।
उत्तर	C6H12O6

उदाहरण 2

काम	एक यौगिक का सरलतम सूत्र प्राप्त करें जिसमें फास्फोरस का द्रव्यमान अंश 43.66% और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 56.34% हो।
समाधान	संरचना HX के एक अणु में तत्व X के द्रव्यमान अंश की गणना से की जाती है निम्नलिखित सूत्र: (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%। आइए हम अणु में फॉस्फोरस परमाणुओं की संख्या को "x" के रूप में और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को "y" के रूप में निरूपित करें। आइए हम फॉस्फोरस और ऑक्सीजन (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को पूर्ण संख्या तक पूर्णांकित किया जाएगा) के संबंधित सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का पता लगाएं। एआर (पी) = 31; अर (ओ) = 16. हम तत्वों के प्रतिशत को संबंधित सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करते हैं। इस प्रकार, हम यौगिक के अणु में परमाणुओं की संख्या के बीच संबंध पाएंगे: x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O); एक्स: वाई = 43.66/31: 56.34/16; एक्स: वाई: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5। इसका मतलब यह है कि फास्फोरस और ऑक्सीजन के संयोजन के लिए सबसे सरल सूत्र का रूप पी 2 ओ 5 है। यह फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड है।
उत्तर	पी2ओ5