हाइड्रोक्लोरिक एसिड(हाइड्रोक्लोरिक एसिड) - हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का एक जलीय घोल, हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध वाला एक स्पष्ट, रंगहीन तरल होता है। क्लोरीन और लौह लवण की अशुद्धियों के कारण तकनीकी अम्ल का रंग पीला-हरा होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकतम सांद्रता लगभग 36% एचसीएल है; इस तरह के घोल का घनत्व 1.18 g/cm3 है। हवा में केंद्रित एसिड "धूम्रपान" करता है, क्योंकि बचने वाली गैसीय एचसीएल जल वाष्प के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की छोटी बूंदें बनाती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड ज्वलनशील नहीं है, विस्फोटक नहीं है। यह सबसे मजबूत एसिड में से एक है, हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में सभी धातुओं (हाइड्रोजन की रिहाई और लवण - क्लोराइड के गठन के साथ) घुल जाता है। धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बातचीत के दौरान क्लोराइड भी बनते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ, यह एक कम करने वाले एजेंट की तरह व्यवहार करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण - क्लोराइड, AgCl, Hg2Cl2 के अपवाद के साथ, पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। कांच, चीनी मिट्टी की चीज़ें, चीनी मिट्टी के बरतन, ग्रेफाइट, फ्लोरोप्लास्ट इसके प्रतिरोधी हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर प्राप्त किया जाता है, जिसे या तो सीधे हाइड्रोजन और क्लोरीन से संश्लेषित किया जाता है या सोडियम क्लोराइड पर सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।

उत्पादित तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कम से कम 31% एचसीएल (सिंथेटिक) और 27.5% एचसीएल (NaCl से) की ताकत होती है। वाणिज्यिक अम्ल को सांद्रण कहा जाता है यदि इसमें 24% या अधिक HCl हो, यदि HCl की मात्रा कम हो, तो अम्ल तनु कहलाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न धातुओं, कार्बनिक मध्यवर्ती और सिंथेटिक रंगों, एसिटिक एसिड, सक्रिय कार्बन, विभिन्न चिपकने वाले, हाइड्रोलाइटिक अल्कोहल और इलेक्ट्रोफॉर्मिंग में क्लोराइड प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग धातुओं की नक़्क़ाशी के लिए, विभिन्न जहाजों की सफाई के लिए, कार्बोनेट्स, ऑक्साइड और अन्य तलछट और दूषित पदार्थों से बोरहोल के आवरण पाइप के लिए किया जाता है। धातु विज्ञान में, चमड़ा उद्योग में अयस्कों को अम्ल के साथ उपचारित किया जाता है - टैनिंग और रंगाई से पहले चमड़ा। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कपड़ा, खाद्य उद्योग, दवा आदि में किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पाचन की प्रक्रियाओं में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, यह गैस्ट्रिक जूस का एक अभिन्न अंग है। पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड मुख्य रूप से गैस्ट्रिक जूस की अपर्याप्त अम्लता से जुड़े रोगों के लिए मौखिक रूप से निर्धारित किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड को कांच की बोतलों या गोंद (रबर की एक परत के साथ लेपित) धातु के बर्तनों के साथ-साथ प्लास्टिक के कंटेनरों में ले जाया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत खतरनाक. त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन होती है। आँख से संपर्क विशेष रूप से खतरनाक है।

यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा पर लग जाता है, तो इसे तुरंत पानी की भरपूर धारा से धोना चाहिए।

हवा के साथ बातचीत करने पर बनने वाले हाइड्रोजन क्लोराइड के कोहरे और वाष्प बहुत खतरनाक होते हैं। केंद्रित अम्ल. वे श्लेष्म झिल्ली और श्वसन पथ को परेशान करते हैं। एचसीएल के वातावरण में लंबे समय तक काम करने से श्वसन तंत्र में जलन, दांतों की सड़न, आंखों के कॉर्निया पर बादल छा जाना, नाक के म्यूकोसा का अल्सर और जठरांत्र संबंधी विकार हो जाते हैं।
तीव्र विषाक्तता के साथ स्वर बैठना, घुटन, नाक बहना, खांसी होती है।

रिसाव या फैल की स्थिति में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड महत्वपूर्ण हो सकता है क्षति वातावरण . सबसे पहले, यह पदार्थ के वाष्प को वायुमंडलीय हवा में सेनेटरी और हाइजीनिक मानकों से अधिक मात्रा में छोड़ता है, जिससे सभी जीवित चीजों की विषाक्तता हो सकती है, साथ ही एसिड वर्षा की उपस्थिति भी हो सकती है, जिससे परिवर्तन हो सकता है रासायनिक गुणमिट्टी और पानी।

दूसरे, यह भूजल में रिस सकता है, जिसके परिणामस्वरूप अंतर्देशीय जल प्रदूषण हो सकता है।
जहां नदियों और झीलों का पानी काफी अम्लीय (पीएच 5 से कम) हो गया है, वहां मछलियां गायब हो जाती हैं। जब पोषी शृंखलाएं भंग होती हैं तो जलीय जंतुओं की प्रजातियों, शैवाल और जीवाणुओं की संख्या कम हो जाती है।

शहरों में, अम्लीय वर्षा संगमरमर और कंक्रीट संरचनाओं, स्मारकों और मूर्तियों के विनाश को तेज करती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड धातुओं के संपर्क में आने पर धातुओं का क्षरण करता है, और ब्लीच, मैंगनीज डाइऑक्साइड, या पोटेशियम परमैंगनेट जैसे पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करके जहरीली क्लोरीन गैस बनाता है।

फैल की स्थिति में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड को बहुत सारे पानी या एक क्षारीय समाधान के साथ सतहों से धोया जाता है जो एसिड को निष्क्रिय कर देता है।

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हाइड्रोक्लोरिक एसिड

रासायनिक गुण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड या हाइड्रोक्लोरिक एसिड - समाधान एचसीएलईपानी में। विकिपीडिया के अनुसार, पदार्थ अकार्बनिक मजबूत मोनोबैसिक टू-टी के समूह से संबंधित है। लैटिन में यौगिक का पूरा नाम: हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

रसायन विज्ञान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का सूत्र: एचसीएल. एक अणु में हाइड्रोजन परमाणु हैलोजन परमाणुओं से संयोग करते हैं - क्लोरीन. यदि हम इन अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर विचार करें, तो यह ध्यान दिया जा सकता है कि यौगिक आणविक कक्षा के निर्माण में भाग लेते हैं 1s-हाइड्रोजन ऑर्बिटल्स और दोनों 3एसऔर 3पी-एक परमाणु के कक्षक क्लोरीन. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक सूत्र में 1s-, 3एस-और 3पी-परमाणु ऑर्बिटल्स ओवरलैप करते हैं और 1, 2, 3 ऑर्बिटल्स बनाते हैं। जिसमें 3एस-ऑर्बिटल बाध्यकारी नहीं है। इलेक्ट्रॉन घनत्व का परमाणु में स्थानांतरण होता है क्लोरीनऔर अणु की ध्रुवता कम हो जाती है, लेकिन आणविक कक्षा की बाध्यकारी ऊर्जा बढ़ जाती है (यदि हम इसे अन्य के साथ मानते हैं) हाइड्रोजन हैलाइड ).

हाइड्रोजन क्लोराइड के भौतिक गुण। यह एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है जो हवा के संपर्क में आने पर धूम्रपान करता है। रासायनिक यौगिक का मोलर द्रव्यमान = 36.6 ग्राम प्रति मोल। मानक परिस्थितियों में, 20 डिग्री सेल्सियस के हवा के तापमान पर, किसी पदार्थ की अधिकतम सांद्रता वजन के हिसाब से 38% होती है। इस प्रकार के विलयन में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का घनत्व 1.19 g/cm³ है। सामान्य तौर पर, भौतिक गुण और विशेषताएं जैसे घनत्व, दाढ़, चिपचिपाहट, गर्मी क्षमता, क्वथनांक और पीएच, समाधान की एकाग्रता पर दृढ़ता से निर्भर करता है। घनत्व की तालिका में इन मूल्यों पर अधिक विस्तार से चर्चा की गई है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घनत्व 10% = 1.048 किग्रा प्रति लीटर। जमने पर पदार्थ बनता है क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स विभिन्न रचनाएँ।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण। हाइड्रोक्लोरिक एसिड किसके साथ प्रतिक्रिया करता है? पदार्थ धातुओं के साथ संपर्क करता है जो विद्युत रासायनिक क्षमता (लौह, मैग्नीशियम, जस्ता, और अन्य) की एक श्रृंखला में हाइड्रोजन के सामने खड़े होते हैं। इस मामले में, लवण बनते हैं और गैसीय होते हैं एच. हाइड्रोजन के दाईं ओर लेड, तांबा, सोना, चांदी और अन्य धातुएं हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। यह पदार्थ धातु के ऑक्साइडों से क्रिया करके जल तथा घुलनशील लवण उत्पन्न करता है। टू-यू फॉर्म और पानी की क्रिया के तहत सोडियम हाइड्रॉक्साइड। उदासीनीकरण अभिक्रिया इस यौगिक की विशेषता है।

तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल धातु के लवणों के साथ अभिक्रिया करता है, जो दुर्बल अम्लों द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, प्रोपियॉनिक अम्ल नमक से कमजोर पदार्थ मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। और सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया के बाद बनेगा एचसीएलक्लोराइड, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी।

एक रासायनिक यौगिक के लिए, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं, के साथ मैंगनीज डाइऑक्साइड , पोटेशियम परमैंगनेट : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है अमोनिया , जो गाढ़ा सफेद धुआं पैदा करता है, जिसमें अमोनियम क्लोराइड के बहुत महीन क्रिस्टल होते हैं। खनिज पाइरोलुसाइट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि इसमें होता है मैंगनीज डाइऑक्साइड : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया)।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है। जब कोई पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है सिल्वर नाइट्रेट एक सफेद अवक्षेप सिल्वर क्लोराइड और गठित नाइट्रिक एसिड . इंटरेक्शन रिएक्शन समीकरण मिथाइलमाइन हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ दिखता है इस अनुसार: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

एक पदार्थ कमजोर आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है रंगों का रासायनिक आधार . एनिलिन को पानी में घोलने के बाद मिश्रण में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया जाता है। नतीजतन, आधार घुल जाता है और बनता है एनिलिन हाइड्रोक्लोराइड (फेनिलमोनियम क्लोराइड ): (С6Н5NH3)Cl. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम कार्बाइड की बातचीत की प्रतिक्रिया: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. प्रतिक्रिया समीकरण पोटेशियम कार्बोनेट जिसके साथ यह इस तरह दिखता है: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना

सिंथेटिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करने के लिए, हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाया जाता है, और फिर परिणामस्वरूप गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड पानी में घुल जाता है। ऑफ-गैसों से एक अभिकर्मक का उत्पादन करना भी आम है, जो हाइड्रोकार्बन (ऑफ-गैस हाइड्रोक्लोरिक एसिड) के क्लोरीनीकरण के दौरान उप-उत्पादों के रूप में बनते हैं। इस रासायनिक यौगिक के उत्पादन में, गोस्ट 3118 77- अभिकर्मकों के लिए और गोस्ट 857 95- तकनीकी सिंथेटिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए।

प्रयोगशाला में, आप एक लंबे समय से चली आ रही विधि का उपयोग कर सकते हैं जिसमें टेबल सॉल्ट को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में लाया जाता है। इसके अलावा, हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया का उपयोग करके एजेंट प्राप्त किया जा सकता है एल्यूमीनियम क्लोराइड या मैग्नीशियम . प्रतिक्रिया के दौरान, ऑक्सीक्लोराइड्स परिवर्तनशील रचना। किसी पदार्थ की सांद्रता निर्धारित करने के लिए, मानक टाइटर्स का उपयोग किया जाता है, जो सीलबंद ampoules में उपलब्ध होते हैं, ताकि बाद में एक ज्ञात एकाग्रता का एक मानक समाधान प्राप्त करना संभव हो और इसका उपयोग किसी अन्य टाइट्रेंट की गुणवत्ता निर्धारित करने के लिए किया जा सके।

पदार्थ का दायरा काफी व्यापक है:

• इसका उपयोग हाइड्रोमेटैलर्जी, अचार बनाने और अचार बनाने में किया जाता है;
• टिनिंग और सोल्डरिंग के दौरान धातुओं की सफाई करते समय;
• प्राप्त करने के लिए अभिकर्मक के रूप में मैंगनीज क्लोराइड , जस्ता, लोहा और अन्य धातु;
• संक्रमण और गंदगी से धातु और सिरेमिक उत्पादों की सफाई के लिए सर्फेक्टेंट के साथ मिश्रण के निर्माण में (बाधित हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है);
• अम्लता नियामक के रूप में E507 खाद्य उद्योग में, सोडा वाटर के हिस्से के रूप में;
• दवा में गैस्ट्रिक रस की अपर्याप्त अम्लता के साथ।

इस रासायनिक यौगिक में उच्च खतरा वर्ग - 2 (GOST 12L.005 के अनुसार) है। एसिड के साथ काम करते समय, विशेष त्वचा और आंखों की सुरक्षा। त्वचा या साँस के संपर्क में पर्याप्त रूप से कास्टिक पदार्थ रासायनिक जलन का कारण बनता है। इसे बेअसर करने के लिए, क्षार समाधान का उपयोग किया जाता है, सबसे अधिक बार बेकिंग सोडा। हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प हवा में पानी के अणुओं के साथ एक कास्टिक धुंध बनाता है, जो श्वसन पथ और आंखों को परेशान करता है। यदि पदार्थ ब्लीच के साथ प्रतिक्रिया करता है, पोटेशियम परमैंगनेट और अन्य ऑक्सीकरण एजेंट, फिर एक जहरीली गैस, क्लोरीन बनती है। रूसी संघ के क्षेत्र में, 15% से अधिक की एकाग्रता के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का संचलन सीमित है।

औषधीय प्रभाव

गैस्ट्रिक जूस की अम्लता को बढ़ाता है।

फार्माकोडायनामिक्स और फार्माकोकाइनेटिक्स

गैस्ट्रिक अम्लता क्या है? यह पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एकाग्रता की विशेषता है। अम्लता में व्यक्त की जाती है पीएच. आम तौर पर, गैस्ट्रिक रस की संरचना में एसिड का उत्पादन किया जाना चाहिए और पाचन की प्रक्रियाओं में सक्रिय भाग लेना चाहिए। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का सूत्र: एचसीएल. यह फंडिक ग्रंथियों में स्थित पार्श्विका कोशिकाओं द्वारा निर्मित होता है, जिसमें की भागीदारी होती है एच+/के+-एटीपीस . ये कोशिकाएं पेट के कोष और शरीर को रेखाबद्ध करती हैं। गैस्ट्रिक जूस की अम्लता स्वयं परिवर्तनशील होती है और यह पार्श्विका कोशिकाओं की संख्या और गैस्ट्रिक जूस के क्षारीय घटकों द्वारा पदार्थ के बेअसर होने की प्रक्रियाओं की तीव्रता पर निर्भर करती है। इससे उत्पन्न एकाग्रता - आप स्थिर हैं और 160 mmol/l के बराबर हैं। एक स्वस्थ व्यक्ति को आम तौर पर प्रति घंटे 7 और कम से कम 5 मिमी से अधिक पदार्थ का उत्पादन नहीं करना चाहिए।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के अपर्याप्त या अत्यधिक उत्पादन के साथ, पाचन तंत्र के रोग होते हैं, लोहे जैसे कुछ सूक्ष्म तत्वों को अवशोषित करने की क्षमता बिगड़ जाती है। दवा गैस्ट्रिक रस के स्राव को उत्तेजित करती है, कम करती है पीएच. सक्रिय पेप्सिनोजेन , इसे एक सक्रिय एंजाइम में परिवर्तित करता है पित्त का एक प्रधान अंश . पदार्थ का पेट के एसिड रिफ्लेक्स पर लाभकारी प्रभाव पड़ता है, आंतों में अपूर्ण रूप से पचने वाले भोजन के संक्रमण को धीमा कर देता है। पाचन तंत्र की सामग्री के किण्वन की प्रक्रिया धीमी हो जाती है, दर्द और डकार गायब हो जाते हैं, लोहा बेहतर अवशोषित होता है।

मौखिक प्रशासन के बाद, दवा को आंशिक रूप से लार और गैस्ट्रिक बलगम, ग्रहणी की सामग्री द्वारा चयापचय किया जाता है। अनबाउंड पदार्थ ग्रहणी में प्रवेश करता है, जहां यह अपनी क्षारीय सामग्री से पूरी तरह से निष्प्रभावी हो जाता है।

उपयोग के संकेत

पदार्थ सिंथेटिक डिटर्जेंट का हिस्सा है, संपर्क लेंस की देखभाल के लिए मौखिक गुहा को धोने के लिए एक ध्यान। पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड कम अम्लता के साथ, पेट के रोगों के लिए निर्धारित है हाइपोक्रोमिक एनीमिया लोहे की तैयारी के साथ संयोजन में।

मतभेद

दवा का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए एलर्जी एक सिंथेटिक पदार्थ पर, उच्च अम्लता से जुड़े पाचन तंत्र के रोगों के साथ, के साथ।

दुष्प्रभाव

सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा, आंखों या श्वसन पथ के संपर्क में आने पर गंभीर जलन पैदा कर सकता है। विभिन्न लीक के हिस्से के रूप में। तैयारी एक पतला पदार्थ का उपयोग करती है, बड़ी खुराक के लंबे समय तक उपयोग के साथ, दाँत तामचीनी की स्थिति में गिरावट हो सकती है।

उपयोग के लिए निर्देश (विधि और खुराक)

निर्देशों के अनुसार हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है।

दवा के अंदर निर्धारित किया जाता है, पहले पानी में भंग कर दिया जाता है। आमतौर पर आधा गिलास तरल में दवा की 10-15 बूंदों का उपयोग करें। दवा भोजन के साथ दिन में 2-4 बार ली जाती है। अधिकतम एकल खुराक 2 मिली (लगभग 40 बूँदें) है। दैनिक खुराक - 6 मिली (120 बूंद)।

जरूरत से ज्यादा

ओवरडोज के मामलों का वर्णन नहीं किया गया है। बड़ी मात्रा में अंदर पदार्थ के अनियंत्रित सेवन से पाचन तंत्र में अल्सर और क्षरण होता है। आपको डॉक्टर की मदद लेनी चाहिए।

इंटरैक्शन

पदार्थ अक्सर संयोजन में प्रयोग किया जाता है पित्त का एक प्रधान अंश और अन्य दवाएं। दवाएं। पाचन तंत्र में रासायनिक यौगिक क्षारों और कुछ पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है (रासायनिक गुण देखें)।

विशेष निर्देश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तैयारी के साथ इलाज करते समय, निर्देशों में सिफारिशों का सख्ती से पालन करना आवश्यक है।

युक्त तैयारी (एनालॉग)

चौथे स्तर के एटीएक्स कोड में संयोग:

औद्योगिक उद्देश्यों के लिए, निरोधात्मक हाइड्रोक्लोरिक एसिड (22-25%) का उपयोग किया जाता है। चिकित्सा उद्देश्यों के लिए, समाधान का उपयोग किया जाता है: हाइड्रोक्लोरिक एसिड पतला . पदार्थ भी मुंह को धोने के लिए एक सांद्रण में निहित है। पैरोंताल , सॉफ्ट कॉन्टैक्ट लेंस केयर सॉल्यूशन में बायोट्रू .

पौधे से आने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड में अलग-अलग सांद्रता हो सकती है, इसलिए तालिका 6.2 का उपयोग करके पानी और एसिड की मात्रा की गणना करना आवश्यक है।

तालिका 6.2

सघनएचसीएल15 . पर के विषय में , किग्रा / मी 3	जनता। साझा करनाएचसीएल, %	भार अंशएचसीएलकिग्रा/ली	सघनएचसीएल15 . पर के विषय में , किग्रा / मी 3	जनता। साझा करनाएचसीएल, %	भार अंशएचसीएलकिग्रा/ली

किसी दिए गए सांद्रता के कार्यशील घोल के 1 m 3 प्राप्त करने के लिए आवश्यक आयतन इकाइयों में वाणिज्यिक अम्ल की मात्रा सूत्र द्वारा निर्धारित की जाती है:

वी टी \u003d एन (आर जेड - 1000) / (आर टी - 1000) (5.2)

जहाँ n घन मीटर विलयन की संख्या है;

वी टी - वाणिज्यिक एसिड की मात्रा, एम 3;

आर टी - वाणिज्यिक एसिड घनत्व, किग्रा/एम 3 ;

r - तैयार घोल का दिया गया घनत्व, किग्रा / मी 3, जो घोल में एचसीएल के प्रतिशत द्रव्यमान के आधार पर तालिका 6.2 से लिया गया है।

उदाहरण। एक 12% एचसीएल घोल का 35 मीटर 3 तैयार करें, यदि वाणिज्यिक एसिड का घनत्व 1150 किग्रा / मी 3 है। तालिका 6.2 के अनुसार, हम पाते हैं कि 12% एचसीएल घोल का घनत्व 1060 किग्रा / मी 3 है। फिर

वी टी \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 मीटर 3

घोल तैयार करने के लिए पानी की मात्रा 35 - 14 \u003d 21 मीटर 3 है। आइए गणना परिणामों की जांच करें:

आर डब्ल्यू \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 किग्रा / मी 3

1. कुओं के अम्ल उपचार के लिए उपकरण

एसिड के साथ गठन का इलाज करने के लिए, उपकरणों के एक सेट का उपयोग किया जाता है, जिसमें वेलहेड (1AU - 700, 2AU - 700) के लिए फिटिंग शामिल है, कुएं में एसिड इंजेक्ट करने के लिए एक पंप इकाई, एसिड और रसायनों के परिवहन के लिए एक टैंक ट्रक, ए टैंक ट्रक को पंप यूनिट और माउथ फिटिंग से जोड़ने के लिए मैनिफोल्ड।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड उपचार के दौरान, उपचारित चट्टानों के आधार पर घोल में एसिड की सांद्रता 8-20% होती है। यदि एचसीएल की सांद्रता अनुशंसित से अधिक है, तो वेलहेड और डाउनहोल उपकरण के पाइप नष्ट हो जाते हैं, और यदि यह कम है, तो बॉटमहोल ज़ोन के उपचार की दक्षता कम हो जाती है।

एसिड के संक्षारक प्रभाव से पाइप, टैंक, पंप, पाइपलाइन, वेलहेड और डाउनहोल उपकरण की रक्षा के लिए, अवरोधकों को समाधान में जोड़ा जाता है: फॉर्मेलिन (0.6%), यूनिकोल (0.3 - 0.5%), अभिकर्मक I-1-A ( 0.4 %) और कैटापिन ए (0.1%)।

गठन के छिद्रों को बंद करने वाले लोहे के आक्साइड की वर्षा को रोकने के लिए, स्टेबलाइजर्स का उपयोग किया जाता है, जो पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड की मात्रा से एसिटिक (0.8-1.6%) और हाइड्रोफ्लोरिक (1-2%) एसिड के रूप में उपयोग किया जाता है।

एचसीएल समाधान निम्नानुसार तैयार किया जाता है: पानी की एक गणना की गई मात्रा को कंटेनर में डाला जाता है, इसमें एक अवरोधक जोड़ा जाता है, फिर एक स्टेबलाइजर और एक प्रतिक्रिया मंदक - एक डीएस तैयारी की मात्रा का 1 - 1.5% की मात्रा में अम्ल घोल। घोल को पूरी तरह मिलाने के बाद, सांद्र एचसीएल की गणना की गई मात्रा को अंतिम रूप से जोड़ा जाता है।

खेतों में दबाव में गठन में एसिड इंजेक्शन का उपयोग किया जाता है, दूषित जमा (सीमेंट, मिट्टी, रेजिन, पैराफिन) से नीचे की सतह को साफ करने के लिए एसिड स्नान, साथ ही एक गर्म एसिड समाधान का इंजेक्शन, जो एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के कारण गर्म होता है एचसीएल और मैग्नीशियम।

बाधित एचसीएल के समाधान को परिवहन के लिए और जलाशयों में इंजेक्ट करने के लिए, विशेष इकाइयों अज़िनमाश - 30 ए, स्वचालित ट्रांसमिशन - 500, केपी - 6.5 का उपयोग किया जाता है। Azinmash - 30A इकाई क्रेज़ - 257 वाहन के चेसिस पर लगाई गई है। इकाई में तीन-सवार क्षैतिज सिंगल-एक्टिंग पंप 5NK - 500 होता है जो पावर टेक-ऑफ, मैनिफोल्ड, रबर के माध्यम से प्रणोदन इंजन द्वारा संचालित होता है- पंक्तिबद्ध टैंक मुख्य (6-10 मीटर 3) और एक ट्रेलर (6 मीटर 3) पर।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) - एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड, पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का घोल, गैस्ट्रिक जूस के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक है; दवा में इसका उपयोग पेट के स्रावी कार्य की अपर्याप्तता के लिए दवा के रूप में किया जाता है। S. to. सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले रसायन में से एक है। जैव रासायनिक, स्वच्छता-स्वच्छता और नैदानिक ​​नैदानिक ​​प्रयोगशालाओं में उपयोग किए जाने वाले अभिकर्मक। दंत चिकित्सा में, फ्लोरोसिस से दांतों को सफेद करने के लिए 10% एस. घोल का उपयोग किया जाता है (देखें दांत सफेद करना)। S. to. का उपयोग फार्म में अल्कोहल, ग्लूकोज, चीनी, कार्बनिक रंग, क्लोराइड, जिलेटिन और गोंद प्राप्त करने के लिए किया जाता है। उद्योग, चमड़े की टैनिंग और रंगाई में, वसा का साबुनीकरण, सक्रिय कार्बन के उत्पादन में, कपड़ों की रंगाई, धातुओं की नक़्क़ाशी और टांका लगाने में, कार्बोनेट, ऑक्साइड और अन्य तलछट के जमाव से बोरहोल की सफाई के लिए हाइड्रोमेटलर्जिकल प्रक्रियाओं में, इलेक्ट्रोफॉर्मिंग आदि में।

उत्पादन प्रक्रिया के दौरान इसके संपर्क में रहने वाले लोगों के लिए, यह एक महत्वपूर्ण व्यावसायिक खतरे का प्रतिनिधित्व करता है।

S. to. को 15वीं शताब्दी की शुरुआत के रूप में जाना जाता था। उसकी खोज का श्रेय उसे दिया जाता है। अल्केमिस्ट वेलेंटाइन। लंबे समय से यह माना जाता था कि S. to एक काल्पनिक रसायन का ऑक्सीजन यौगिक है। तत्व मुरिया (इसलिए इसका एक नाम - एसिडम म्यूरिएटिकम)। रसायन। S. to की संरचना अंततः 19वीं शताब्दी के पूर्वार्ध में ही स्थापित हुई थी। डेवी (एन। डेवी) और जे। गे-लुसाक।

प्रकृति में, मुक्त एस व्यावहारिक रूप से नहीं होता है, हालांकि, इसके लवण सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक देखें), पोटेशियम क्लोराइड (देखें), मैग्नीशियम क्लोराइड (देखें), कैल्शियम क्लोराइड (देखें), आदि बहुत व्यापक हैं।

सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल एक विशिष्ट तीखी गंध वाली रंगहीन गैस होती है; जब नम हवा में छोड़ा जाता है, तो यह दृढ़ता से "धूम्रपान" करता है, जिससे एरोसोल एस की सबसे छोटी बूंदों का निर्माण होता है। हाइड्रोजन क्लोराइड विषैला होता है। 0° और 760 mm Hg पर 1 लीटर गैस का भार (द्रव्यमान)। कला। 1.6391 ग्राम के बराबर, वायु घनत्व 1.268। तरल हाइड्रोजन क्लोराइड -84.8° (760 mmHg) पर उबलता है और -114.2° पर जम जाता है। पानी में, हाइड्रोजन क्लोराइड गर्मी की रिहाई और एस के गठन के साथ अच्छी तरह से घुल जाता है। पानी में इसकी घुलनशीलता (g/100 g H2O): 82.3 (0°), 72.1 (20°), 67.3 (30°), 63.3 (40°), 59.6 (50°), 56.1 (60°)।

पृष्ठ से। हाइड्रोजन क्लोराइड की तेज गंध के साथ रंगहीन पारदर्शी तरल का प्रतिनिधित्व करता है; लोहे, क्लोरीन, या अन्य पदार्थों की अशुद्धियाँ S. को पीले-हरे रंग में दाग देती हैं।

S. की सांद्रता का अनुमानित मान प्रतिशत में पाया जा सकता है यदि धड़कता है। एस के वजन को एक से कम करें और परिणामी संख्या को 200 से गुणा करें; उदाहरण के लिए, अगर वजन एस से 1.1341 तक, तो इसकी सांद्रता 26.8%, यानी (1.1341 - 1) 200 है।

एस से रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय। यह हाइड्रोजन की रिहाई के साथ घुल जाता है, जिसमें नकारात्मक सामान्य क्षमता होती है (भौतिक-रासायनिक क्षमता देखें), कई धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड को क्लोराइड में परिवर्तित करता है, और फॉस्फेट, सिलिकेट्स, बोरेट्स आदि जैसे लवणों से मुक्त एसिड जारी करता है।

तथाकथित नाइट्रिक एसिड (3:1) के मिश्रण में। एक्वा रेजिया, एस। से। सोने, प्लैटिनम और अन्य रासायनिक रूप से निष्क्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे जटिल आयन (AuC14, PtCl6, आदि) बनते हैं। ऑक्सीडाइज़र के प्रभाव में S. to. को क्लोरीन (देखें) में ऑक्सीकृत किया जाता है।

एस से कई कार्बनिक पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट, आदि। कुछ सुगंधित अमाइन, प्राकृतिक और सिंथेटिक अल्कलॉइड, और अन्य बुनियादी कार्बनिक यौगिक एस के साथ लवण बनाते हैं। कागज, कपास, लिनन और कई कृत्रिम रेशों को एस द्वारा नष्ट कर दिया जाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन की मुख्य विधि क्लोरीन और हाइड्रोजन से संश्लेषण है। हाइड्रोजन क्लोराइड का संश्लेषण प्रतिक्रिया H2 + 2C1-^2HCl + 44.126 kcal के अनुसार होता है। हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन के अन्य तरीके क्लोरीनीकरण हैं कार्बनिक यौगिकहाइड्रोजन क्लोराइड के उन्मूलन के साथ कार्बनिक क्लोरीन डेरिवेटिव और कुछ अकार्बनिक यौगिकों के हाइड्रोलिसिस का डीहाइड्रोक्लोरीनीकरण। कम बार, प्रयोगशाला में। अभ्यास, वे सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सामान्य नमक की बातचीत से हाइड्रोजन क्लोराइड बनाने की पुरानी विधि का उपयोग करते हैं।

एस और उसके लवणों के लिए एक अभिलक्षणिक प्रतिक्रिया सिल्वर क्लोराइड AgCl के एक सफेद पनीर अवक्षेप का निर्माण है, जो अधिक मात्रा में घुलनशील है। पानी का घोलअमोनिया:

एचसीएल + एजीएन03 - एजीसीएल + एचएन03; AgCl + 2NH4OH - [एजी (NHs)2] Cl + + 2H20।

एक ठंडे कमरे में ग्राउंड स्टॉपर्स के साथ कांच के बने पदार्थ में स्टोर करें।

1897 में, आईपी पावलोव ने पाया कि मनुष्यों और अन्य स्तनधारियों की गैस्ट्रिक ग्रंथियों की पार्श्विका कोशिकाएं एक निरंतर एकाग्रता के लिए एस का स्राव करती हैं। यह माना जाता है कि एस के स्राव का तंत्र पार्श्विका कोशिकाओं के इंट्रासेल्युलर नलिकाओं के शीर्ष झिल्ली की बाहरी सतह पर एक विशिष्ट वाहक द्वारा एच + आयनों के हस्तांतरण और गैस्ट्रिक रस में अतिरिक्त रूपांतरण के बाद उनके प्रवेश में शामिल है। (देख)। रक्त से C1 ~ आयन पार्श्विका कोशिका में प्रवेश करते हैं जबकि साथ ही साथ बाइकार्बोनेट आयन HCO2 को विपरीत दिशा में स्थानांतरित करते हैं। इसके कारण, C1 ~ आयन सांद्रता प्रवणता के विरुद्ध पार्श्विका कोशिका में प्रवेश करते हैं और उससे जठर रस में प्रवेश करते हैं। पार्श्विका कोशिकाएं एक घोल का स्राव करती हैं

पृष्ठ से।, एकाग्रता से रोगो लगभग बनाता है। 160 मिमीोल! एल।

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संरचनात्मक सूत्र

सही, अनुभवजन्य या सकल सूत्र: एचसीएल

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की रासायनिक संरचना

आणविक भार: 36.461

हाइड्रोक्लोरिक एसिड(हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड भी) - पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) का एक घोल, एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड। रंगहीन, पारदर्शी, कास्टिक तरल, हवा में "फ्यूमिंग" (तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड लोहे, क्लोरीन, आदि की अशुद्धियों के कारण पीला होता है)। लगभग 0.5% की सांद्रता में, यह मानव पेट में मौजूद होता है। वजन के हिसाब से 20 डिग्री सेल्सियस पर अधिकतम सांद्रता 38% है, इस तरह के घोल का घनत्व 1.19 ग्राम / सेमी³ है। मोलर मास 36.46 g/mol. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लवण क्लोराइड कहलाते हैं।

भौतिक गुण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के भौतिक गुण घुलित हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता पर अत्यधिक निर्भर हैं। जमने पर, यह एचसीएल एच 2 ओ, एचसीएल 2 एच 2 ओ, एचसीएल 3 एच 2 ओ, एचसीएल 6 एच 2 ओ रचनाओं के क्रिस्टलीय हाइड्रेट देता है।

रासायनिक गुण

• हाइड्रोजन तक विद्युत रासायनिक क्षमता की एक श्रृंखला में खड़ी धातुओं के साथ बातचीत, नमक के गठन और गैसीय हाइड्रोजन की रिहाई के साथ।
• घुलनशील नमक और पानी बनाने के लिए धातु के आक्साइड के साथ बातचीत।
• घुलनशील नमक और पानी (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन) बनाने के लिए मेटल हाइड्रॉक्साइड्स के साथ इंटरेक्शन।
• कार्बोनिक जैसे कमजोर अम्लों से बनने वाले धातु के लवणों के साथ परस्पर क्रिया।
• गैसीय क्लोरीन की रिहाई के साथ मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (पोटेशियम परमैंगनेट, मैंगनीज डाइऑक्साइड) के साथ बातचीत।
• अमोनियम क्लोराइड के सबसे छोटे क्रिस्टल से मिलकर घने सफेद धुएं के निर्माण के साथ अमोनिया के साथ बातचीत।
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया सिल्वर नाइट्रेट के साथ इसकी बातचीत है, जो नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का दही अवक्षेप बनाती है।

रसीद

हाइड्रोजन क्लोराइड गैस को पानी में घोलकर हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाया जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड क्लोरीन में हाइड्रोजन को जलाने से प्राप्त होता है, इस तरह से प्राप्त एसिड को सिंथेटिक कहा जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड विभिन्न प्रक्रियाओं के दौरान उत्पन्न ऑफ-गैसों - उप-उत्पाद गैसों से भी प्राप्त होता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोकार्बन के क्लोरीनीकरण के दौरान। इन गैसों में निहित हाइड्रोजन क्लोराइड को ऑफ-गैस कहा जाता है, और इस प्रकार प्राप्त एसिड को ऑफ-गैस कहा जाता है। हाल के दशकों में, उत्पादन मात्रा में अपशिष्ट हाइड्रोक्लोरिक एसिड का हिस्सा धीरे-धीरे बढ़ रहा है, क्लोरीन में हाइड्रोजन जलाने से प्राप्त एसिड को विस्थापित कर रहा है। लेकिन हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाने से प्राप्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड में अशुद्धियाँ कम होती हैं और यदि आवश्यक हो तो इसका उपयोग किया जाता है। उच्च शुद्धता. प्रयोगशाला स्थितियों में, कीमियागर द्वारा विकसित एक विधि का उपयोग किया जाता है, जिसमें टेबल नमक पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया होती है। 550 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान और टेबल सॉल्ट की अधिकता पर बातचीत संभव है। मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम (हाइड्रेटेड नमक गरम किया जाता है) के क्लोराइड के हाइड्रोलिसिस द्वारा प्राप्त करना संभव है। उदाहरण के लिए, परिवर्तनशील संरचना के मूल क्लोराइड (ऑक्सीक्लोराइड) के निर्माण के साथ ये प्रतिक्रियाएं पूरी नहीं हो सकती हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड पानी में अत्यधिक घुलनशील है। तो, 0 डिग्री सेल्सियस पर, पानी की 1 मात्रा एचसीएल के 507 संस्करणों को अवशोषित कर सकती है, जो 45% की एसिड एकाग्रता से मेल खाती है। हालांकि, कमरे के तापमान पर, एचसीएल की घुलनशीलता कम होती है, इसलिए आमतौर पर अभ्यास में 36% हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है।

आवेदन पत्र

उद्योग

• इसका उपयोग हाइड्रोमेटैलर्जी और इलेक्ट्रोफॉर्मिंग (नक़्क़ाशी, अचार बनाने) में किया जाता है, टांका लगाने और टिनिंग के दौरान धातुओं की सतह की सफाई के लिए, जस्ता, मैंगनीज, लोहा और अन्य धातुओं के क्लोराइड प्राप्त करने के लिए। सर्फेक्टेंट के साथ मिश्रण में, इसका उपयोग सिरेमिक और धातु उत्पादों (यहां अवरुद्ध एसिड की आवश्यकता होती है) को संदूषण और कीटाणुशोधन से साफ करने के लिए किया जाता है।
• यह खाद्य उद्योग में एक अम्लता नियामक (खाद्य योज्य E507) के रूप में पंजीकृत है। इसका उपयोग सेल्टज़र (सोडा) पानी बनाने के लिए किया जाता है।

दवाई

• मानव गैस्ट्रिक रस का एक प्राकृतिक घटक। 0.3-0.5% की एकाग्रता पर, आमतौर पर एंजाइम पेप्सिन के साथ मिलाया जाता है, इसे मौखिक रूप से अपर्याप्त अम्लता के साथ प्रशासित किया जाता है।

परिसंचरण की विशेषताएं

अत्यधिक केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक संक्षारक पदार्थ है जो त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर रासायनिक जलन का कारण बनता है। आँख से संपर्क विशेष रूप से खतरनाक है। जलने को बेअसर करने के लिए, एक कमजोर क्षार समाधान, आमतौर पर बेकिंग सोडा का उपयोग किया जाता है। केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जहाजों को खोलते समय, हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प, हवा से नमी को आकर्षित करता है, एक कोहरा बनाता है जो किसी व्यक्ति की आंखों और श्वसन पथ को परेशान करता है। विषाक्त क्लोरीन गैस बनाने के लिए मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (क्लोरीन, मैंगनीज डाइऑक्साइड, पोटेशियम परमैंगनेट) के साथ प्रतिक्रिया करता है। रूसी संघ में, 15% या अधिक की एकाग्रता के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का संचलन सीमित है।