Pour des raisons de sécurité et de facilité d'utilisation, il est recommandé d'acheter l'acide le plus dilué, mais il faut parfois le diluer encore plus à la maison. Assurez-vous de porter une protection pour le corps et le visage car les acides concentrés provoquent de graves brûlures chimiques. Pour calculer la quantité requise d'acide et d'eau, vous aurez besoin de connaître la molarité (M) de l'acide et la molarité de la solution que vous devez obtenir.

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Comment calculer la formule

Explorez ce que vous avez déjà. Recherchez le symbole de concentration d'acide sur l'emballage ou dans la description de la tâche. Habituellement, cette valeur est indiquée en tant que molarité ou concentration molaire (brièvement - M). Par exemple, l'acide 6M contient 6 moles de molécules d'acide par litre. Appelons cette concentration initiale C1.

• La formule utilisera également la valeur V 1. C'est le volume d'acide que nous ajouterons à l'eau. Nous n'aurons probablement pas besoin de toute la bouteille d'acide, bien que nous ne connaissions pas encore la quantité exacte.

1. Décidez quel devrait être le résultat. La concentration et le volume d'acide requis sont généralement indiqués dans le texte du problème de chimie. Par exemple, nous devons diluer l'acide à une valeur de 2M, et nous avons besoin de 0,5 litre d'eau. Notons la concentration requise comme C2, et le volume requis - comme V2.

   • Si on vous donne d'autres unités, convertissez-les d'abord en unités de molarité (moles par litre) et en litres.
   • Si vous ne savez pas quelle concentration ou quel volume d'acide vous avez besoin, demandez à un professeur ou à quelqu'un qui connaît bien la chimie.

2. Écrivez une formule pour calculer la concentration. Chaque fois que vous diluerez l'acide, vous utiliserez la formule suivante: C 1 V 1 = C 2 V 2. Cela signifie que la concentration d'origine d'une solution multipliée par son volume est égale à la concentration de la solution diluée multipliée par son volume. Nous savons que cela est vrai parce que la concentration multipliée par le volume est égale à l'acide total, et l'acide total restera le même.

   • En utilisant les données de l'exemple, nous écrivons cette formule comme (6M)(V 1)=(2M)(0.5L).

3. Résoudre l'équation V 1. La valeur de V 1 nous dira combien nous avons besoin acide concentré pour obtenir la concentration et le volume souhaités. Réécrivons la formule comme V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C 1), puis substituez les nombres connus.

   • Dans notre exemple, on obtient V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Cela équivaut à environ 167 millilitres.

4. Calculez la quantité d'eau nécessaire. Connaissant V 1, c'est-à-dire la quantité d'acide disponible, et V 2, c'est-à-dire la quantité de solution que vous obtenez, vous pouvez facilement calculer la quantité d'eau dont vous avez besoin. V 2 - V 1 = volume d'eau nécessaire.

   • Dans notre cas, nous voulons obtenir 0,167 litre d'acide pour 0,5 litre d'eau. Nous avons besoin de 0,5 litre - 0,167 litre \u003d 0,333 litre, soit 333 millilitres.

5. Mettez des lunettes de sécurité, des gants et une blouse. Vous aurez besoin de lunettes spéciales qui couvriront vos yeux et vos côtés. Portez des gants et une blouse ou un tablier pour éviter de vous brûler la peau et les vêtements.

   Travaillez dans un endroit bien aéré. Si possible, travaillez sous la hotte fournie - cela empêchera les vapeurs acides de vous nuire ainsi qu'aux objets environnants. Si vous n'avez pas de hotte, ouvrez toutes les fenêtres et les portes ou allumez un ventilateur.

6. Découvrez où se trouve la source d'eau courante. Si de l'acide pénètre dans vos yeux ou sur votre peau, vous devrez rincer la zone affectée sous l'eau courante froide pendant 15 à 20 minutes. Ne commencez pas à travailler tant que vous n'avez pas trouvé où se trouve l'évier le plus proche.

   • Lorsque vous vous rincez les yeux, gardez-les ouverts. Regardez vers le haut, vers le bas, sur les côtés pour que les yeux soient lavés de tous les côtés.

7. Sachez quoi faire si vous renversez de l'acide. Vous pouvez acheter un kit spécial pour collecter l'acide renversé, qui comprendra tout ce dont vous avez besoin, ou acheter des neutralisants et des absorbants séparément. Le procédé décrit ci-dessous est applicable aux acides chlorhydrique, sulfurique, nitrique et phosphorique. D'autres acides peuvent nécessiter une manipulation différente.

   • Aérez la pièce en ouvrant les fenêtres et les portes et en allumant la hotte aspirante et le ventilateur.
   • Appliquer un peu carbonate de sodium (bicarbonate de soude), bicarbonate de sodium ou carbonate de calcium sur les bords extérieurs de la flaque d'eau pour éviter les éclaboussures d'acide.
   • Remplissez progressivement toute la flaque d'eau vers le centre jusqu'à ce que vous l'ayez entièrement recouverte de neutralisant.
   • Bien mélanger avec un bâton en plastique. Vérifiez la valeur du pH de la flaque d'eau avec du papier de tournesol. Ajoutez plus d'agent neutralisant si cette valeur dépasse 6-8, puis lavez la zone avec beaucoup d'eau.

Comment diluer l'acide

1. Refroidissez l'eau avec les gens. Cela ne doit être fait que si vous travaillez avec des concentrations élevées d'acides, tels que l'acide sulfurique 18M ou l'acide chlorhydrique 12M. Versez de l'eau dans un récipient, placez le récipient sur de la glace pendant au moins 20 minutes.

   • Le plus souvent, une eau à température ambiante suffit.

2. Versez de l'eau distillée dans un grand flacon. Pour les tâches nécessitant une extrême précision (par exemple, analyse titrimétrique), utilisez une fiole jaugée. Pour toutes les autres fins, une fiole conique régulière fera l'affaire. Tout le volume de liquide requis doit tenir dans le récipient et il doit également y avoir de la place pour que le liquide ne se renverse pas.

   • Si la capacité du récipient est connue, il n'est pas nécessaire de mesurer avec précision la quantité d'eau.

3. Ajouter une petite quantité d'acide. Si vous travaillez avec de petites quantités d'eau, utilisez une pipette graduée ou doseuse avec un embout en caoutchouc. Si le volume est important, insérez un entonnoir dans le flacon et versez délicatement l'acide par petites portions à l'aide d'une pipette.

   • N'utilisez pas de pipettes dans le laboratoire de chimie qui nécessitent une aspiration d'air par la bouche.

Aujourd'hui, nous vous invitons à parler de la préparation et de l'utilisation d'une solution d'acide chlorhydrique et de l'acide lui-même en particulier. Il a trouvé une large application dans diverses branches de l'activité humaine. Il est également utilisé en médecine.

L'utilisation de l'acide chlorhydrique en médecine.

L'acide chlorhydrique contribue aux processus suivants :

équilibre l'équilibre acido-basique du corps;

traite les maladies oncologiques;

inhibe le développement de tumeurs malignes;

digère les protéines dans l'estomac.

Traitement de la faible acidité de l'estomac avec de l'acide chlorhydrique.

Comment préparer une solution d'acide chlorhydrique et avant de traiter une faible acidité, vous devez consulter un médecin et le consulter et en aucun cas faire des tentatives d'auto-traitement. Il vous prescrira un traitement, en fonction des caractéristiques individuelles de votre corps, ainsi qu'en tenant compte des résultats de vos tests.

En plus des médicaments contenant de l'acide chlorhydrique, vous pouvez prendre des médicaments qui aident à stimuler la production d'acide chlorhydrique dans le corps. De plus, à ce jour, des remèdes à base de plantes (absinthe, menthe poivrée, calamus) ont été développés qui stimulent également la production d'acide chlorhydrique dans le corps, contribuant ainsi à augmenter le niveau d'acidité de l'estomac.

Avec des médicaments contenant acide hydrochlorique vous pouvez prévenir le cancer de l'estomac, réduire le risque d'hépatite, ainsi que des maladies telles que le diabète, le psoriasis, la polyarthrite rhumatoïde, l'eczéma, la cholélithiase, la rosacée, l'urticaire, l'asthme et bien d'autres.

Comment préparer une solution d'acide chlorhydrique et comment l'utiliser.

Afin de ne pas vous demander comment préparer une solution d'acide chlorhydrique, nous vous proposons d'étudier les informations suivantes qui vous seront utiles. La solution préparée avec de l'acide chlorhydrique est parfois appelée eau régale. Cette recette de cuisine a été inventée par Bolotov et pour la cuisiner, nous avons besoin des substances suivantes. À pot d'un litre eau, ajoutez 0,5 tasse de vinaigre de raisin, puis 1-2 cuillères à café d'acide sulfurique et 1 cuillère à soupe d'acide chlorhydrique à 38%, sans violer cette séquence. À la fin, vous devez ajouter 4 comprimés de nitroglycérine. À l'aide de la solution d'acide chlorhydrique obtenue et d'autres ingrédients, il est possible de décomposer les cellules cancéreuses qui provoquent l'apparition d'une maladie telle que le cancer. En ce qui concerne l'application, vous devez utiliser une solution similaire trois fois par jour, 1 à 2 cuillères à café, qui sont diluées dans 0,5 tasse de liquide (cela peut être de l'eau ordinaire, du thé ou du café) avant ou après les repas. Si la maladie a pris une forme aiguë, la dose peut être augmentée à 1 cuillère à soupe par demi-verre d'eau.

Traitement avec une solution d'acide chlorhydrique des hémorroïdes.

En lien avec un mode de vie sédentaire, une maladie telle que les hémorroïdes peut se développer. Le traitement le plus courant de cette maladie est la médecine traditionnelle. L'utilisation d'une telle recette est considérée comme très efficace. Nous prenons un demi-verre d'eau et y ajoutons 1-2 cuillères à soupe d'une solution d'acide chlorhydrique à 3-5%. La solution résultante est recommandée d'utiliser une demi-tasse avant les repas.

Ainsi, sachant comment préparer une solution d'acide chlorhydrique et sachant à quoi elle sert, vous avez une chance, à la maison, de vous remettre de nombreuses maladies.

Formule structurelle

Formule vraie, empirique ou grossière : HCl

Composition chimique de l'acide chlorhydrique

Poids moléculaire : 36,461

Acide hydrochlorique(également chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène) - une solution de chlorure d'hydrogène (HCl) dans l'eau, un acide monobasique fort. Liquide incolore, transparent, caustique, "fumant" dans l'air (l'acide chlorhydrique technique est jaunâtre en raison des impuretés de fer, de chlore, etc.). À une concentration d'environ 0,5 %, il est présent dans l'estomac humain. La concentration maximale à 20 °C est de 38 % en poids, la densité d'une telle solution est de 1,19 g/cm³. Masse molaire 36,46 g/mol. Les sels d'acide chlorhydrique sont appelés chlorures.

Propriétés physiques

Les propriétés physiques de l'acide chlorhydrique dépendent fortement de la concentration de chlorure d'hydrogène dissous. Une fois solidifié, il donne des hydrates cristallins des compositions HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Propriétés chimiques

• Interaction avec les métaux se trouvant dans une série de potentiels électrochimiques allant jusqu'à l'hydrogène, avec formation d'un sel et dégagement d'hydrogène gazeux.
• Interaction avec les oxydes métalliques pour former un sel soluble et de l'eau.
• Interaction avec les hydroxydes métalliques pour former un sel soluble et de l'eau (réaction de neutralisation).
• Interaction avec des sels métalliques formés par des acides plus faibles, tels que le carbonique.
• Interaction avec des oxydants forts (permanganate de potassium, dioxyde de manganèse) avec dégagement de chlore gazeux.
• Interaction avec l'ammoniac avec formation d'une épaisse fumée blanche, constituée des plus petits cristaux de chlorure d'ammonium.
• Une réaction qualitative à l'acide chlorhydrique et à ses sels est son interaction avec le nitrate d'argent, qui forme un précipité caillé de chlorure d'argent, insoluble dans l'acide nitrique.

Reçu

L'acide chlorhydrique est produit en dissolvant du chlorure d'hydrogène gazeux dans de l'eau. Le chlorure d'hydrogène est obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore, l'acide ainsi obtenu est dit synthétique. L'acide chlorhydrique est également obtenu à partir de gaz de dégagement - gaz sous-produits générés au cours de divers procédés, par exemple lors de la chloration des hydrocarbures. Le chlorure d'hydrogène contenu dans ces gaz est appelé effluent gazeux et l'acide ainsi obtenu est appelé effluent gazeux. Au cours des dernières décennies, la part de l'acide chlorhydrique des effluents gazeux dans le volume de production a progressivement augmenté, remplaçant l'acide obtenu en brûlant de l'hydrogène dans le chlore. Mais l'acide chlorhydrique obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore contient moins d'impuretés et est utilisé si nécessaire. haute pureté. Dans des conditions de laboratoire, une méthode développée par les alchimistes est utilisée, qui consiste en l'action de l'acide sulfurique concentré sur le sel de table. À des températures supérieures à 550 °C et un excès de sel de table, une interaction est possible. Il est possible d'obtenir par hydrolyse des chlorures de magnésium, d'aluminium (le sel hydraté est chauffé). Ces réactions peuvent ne pas aboutir à la formation de chlorures basiques (oxychlorures) de composition variable par exemple. Le chlorure d'hydrogène est très soluble dans l'eau. Ainsi, à 0 °C, 1 volume d'eau peut absorber 507 volumes d'HCl, ce qui correspond à une concentration en acide de 45 %. Cependant, à température ambiante, la solubilité du HCl est plus faible, de sorte que l'acide chlorhydrique à 36% est généralement utilisé dans la pratique.

Application

Industrie

• Il est utilisé en hydrométallurgie et en électroformage (gravure, décapage), pour nettoyer la surface des métaux lors du brasage et de l'étamage, pour obtenir des chlorures de zinc, de manganèse, de fer et d'autres métaux. En mélange avec des tensioactifs, il est utilisé pour nettoyer les produits céramiques et métalliques (un acide inhibé est nécessaire ici) de la contamination et de la désinfection.
• Il est enregistré dans l'industrie alimentaire comme régulateur d'acidité (additif alimentaire E507). Il est utilisé pour fabriquer de l'eau de Seltz (soude).

La médecine

• Un composant naturel du suc gastrique humain. À une concentration de 0,3 à 0,5%, généralement mélangée à l'enzyme pepsine, elle est administrée par voie orale avec une acidité insuffisante.

Caractéristiques de circulation

L'acide chlorhydrique hautement concentré est une substance corrosive qui provoque de graves brûlures chimiques en cas de contact avec la peau. Le contact visuel est particulièrement dangereux. Pour neutraliser les brûlures, une solution alcaline faible, généralement du bicarbonate de soude, est utilisée. Lors de l'ouverture de récipients contenant de l'acide chlorhydrique concentré, la vapeur de chlorure d'hydrogène, attirant l'humidité de l'air, forme un brouillard qui irrite les yeux et les voies respiratoires d'une personne. Réagit avec les agents oxydants forts (chlore, dioxyde de manganèse, permanganate de potassium) pour former du chlore gazeux toxique. En Fédération de Russie, la circulation d'acide chlorhydrique à une concentration de 15% ou plus est limitée.

Acide hydrochlorique- une substance chimique qui se présente sous la forme de l'interaction de l'eau et du chlorure d'hydrogène. Dans sa forme pure, l'acide n'a pas de couleur. vue technique l'acide a une teinte jaunâtre, car il contient du fer, du chlore et quelques autres éléments. L'acide chlorhydrique est utilisé dans de nombreux domaines de la vie humaine. Les domaines d'application de l'acide chlorhydrique sont très divers. Considérons-les plus avant.

L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie

Par exemple, l'industrie alimentaire utilise l'acide comme additif alimentaire E507. Cet additif est utilisé dans le processus de fabrication des produits à base de vodka, ainsi que de divers sirops. L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie agro-alimentaire joue principalement le rôle de régulateur de l'état acide des produits. En métallurgie, l'acide chlorhydrique technique est populaire. Il est utilisé pour nettoyer le métal avant le soudage ou l'étamage. La gravure et le décapage dans l'électroformage ne sont pas complets sans la participation de l'acide chlorhydrique. Il crée un environnement actif pour les processus mentionnés ci-dessus.

Pour que l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie ne crée pas de problèmes inutiles, il est nécessaire d'aborder le choix de son type et de sa concentration avec responsabilité.

L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans la vie quotidienne

Vous n'avez probablement pas réfléchi à la composition des produits d'entretien que vous utilisez quotidiennement. Beaucoup d'entre eux contiennent de l'acide chlorhydrique. Utilisation au quotidien, pour la toilette : nous utilisons des produits très acides, c'est pourquoi ils ne doivent être utilisés qu'avec des gants en caoutchouc. Cela évitera à vos mains de s'irriter.

Les femmes au foyer utilisent une solution d'acide chlorhydrique à la maison. L'utiliser comme détachant aide à éliminer la rouille ou l'encre sur les vêtements. L'acide chlorhydrique doit être conservé dans des récipients en verre hors de portée des jeunes enfants. Si de l'acide chlorhydrique a pénétré sur la peau ou les muqueuses, il est nécessaire de laver immédiatement la zone touchée à l'eau courante. L'utilisation d'acide chlorhydrique à domicile doit être effectuée dans le respect des règles de sécurité. En plus de la capacité d'éliminer les taches difficiles des vêtements, l'acide chlorhydrique est utilisé pour lutter contre le tartre. Afin de ne pas aggraver la situation lors du nettoyage de la vaisselle sale, il est recommandé d'utiliser une certaine concentration d'acide. Dans ces cas, on utilise de l'acide chlorhydrique inhibé, dont l'utilisation permet de maintenir l'intégrité des plats en matériaux fragiles.

Pour garder votre maison et vos vêtements propres, vous devez avoir de l'acide chlorhydrique à la maison. L'utilisation dans la vie quotidienne doit être extrêmement prudente afin de ne pas vous blesser ni nuire aux objets avec lesquels vous interagissez.

L'utilisation de l'acide chlorhydrique en médecine

L'acide chlorhydrique est l'un des composants du suc gastrique humain. Par conséquent, en cas de diminution de sa concentration, des médicaments à base d'acide chlorhydrique sont prescrits. L'utilisation de l'acide chlorhydrique en médecine joue un rôle particulier dans la santé d'une personne atteinte de maladies du tube digestif. En raison de la présence d'une certaine quantité d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique, les aliments sont digérés et les micro-organismes qui pénètrent dans l'estomac meurent.

L'acide chlorhydrique est également utilisé pour traiter des maladies de peau spécifiques (verrues). L'utilisation en médecine traditionnelle s'est généralisée: pour améliorer la digestion avec une faible acidité du suc gastrique, il est nécessaire de prendre des préparations d'acide chlorhydrique avant de manger. L'utilisation d'acide chlorhydrique (sels) aide à lutter contre les troubles digestifs.

L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans la construction

L'acide chlorhydrique est utilisé pour améliorer la qualité de nombreux processus de construction. Par exemple, l'ajout d'acide chlorhydrique à un mélange de béton augmente sa résistance au gel. De plus, le mélange durcit plus rapidement et la maçonnerie devient plus résistante à l'humidité. On connaît également l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans la construction comme nettoyant calcaire. La brique rouge est nettoyée de la saleté et des traces de matériaux de construction avec une solution d'acide chlorhydrique à 10%. Il est important de se rappeler que tous les types de briques ne sont pas affectés par l'acide chlorhydrique sans endommager la structure du produit de construction. Par conséquent, vous devez utiliser uniquement de l'acide chlorhydrique à dix pour cent. Une solution chimique d'acide chlorhydrique permet d'économiser considérablement les finances, car d'autres nettoyants peuvent coûter dix fois plus cher.

Le faible coût ne rend pas l'utilisation de l'acide chlorhydrique moins efficace. L'acide est utilisé dans de nombreuses industries : du médical à la construction. Mais, comme tous les autres acides, l'acide chlorhydrique a la capacité d'irriter la peau et des concentrations élevées peuvent entraîner des brûlures.

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L'acide chlorhydrique (acide chlorhydrique) - une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl, est un liquide clair et incolore avec une odeur piquante de chlorure d'hydrogène. L'acide technique a une couleur vert jaunâtre due aux impuretés de chlore et de sels de fer. La concentration maximale d'acide chlorhydrique est d'environ 36 % de HCl ; une telle solution a une densité de 1,18 g/cm3. L'acide concentré "fume" dans l'air, car le HCl gazeux qui s'échappe forme de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique avec la vapeur d'eau.

L'acide chlorhydrique n'est pas inflammable, pas explosif. C'est l'un des acides les plus forts, dissout (avec dégagement d'hydrogène et formation de sels - chlorures) tous les métaux dans la série de tensions jusqu'à l'hydrogène. Des chlorures se forment également lors de l'interaction de l'acide chlorhydrique avec des oxydes et hydroxydes métalliques. Avec les oxydants forts, il se comporte comme un réducteur.

Les sels d'acide chlorhydrique - chlorures, à l'exception de AgCl, Hg2Cl2, sont très solubles dans l'eau. Le verre, la céramique, la porcelaine, le graphite, le fluoroplaste lui résistent.

L'acide chlorhydrique est obtenu par dissolution de chlorure d'hydrogène dans l'eau, qui est synthétisé soit directement à partir d'hydrogène et de chlore, soit obtenu par action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium.

L'acide chlorhydrique technique produit a une concentration d'au moins 31% de HCl (synthétique) et 27,5% de HCl (à partir de NaCI). L'acide commercial est dit concentré s'il contient 24% ou plus de HCl, si la teneur en HCl est inférieure, alors l'acide est dit dilué.

L'acide chlorhydrique est utilisé pour obtenir des chlorures de divers métaux, des intermédiaires organiques et des colorants synthétiques, de l'acide acétique, du charbon actif, divers adhésifs, de l'alcool hydrolytique et dans l'électroformage. Il est utilisé pour la gravure des métaux, pour le nettoyage de divers récipients, le tubage des tuyaux de forage à partir de carbonates, d'oxydes et d'autres sédiments et contaminants. En métallurgie, les minerais sont traités à l'acide, dans l'industrie du cuir - cuir avant tannage et teinture. L'acide chlorhydrique est utilisé dans le textile, l'industrie alimentaire, la médecine, etc.

L'acide chlorhydrique joue un rôle important dans les processus de digestion, il fait partie intégrante du suc gastrique. L'acide chlorhydrique dilué est prescrit par voie orale principalement pour les maladies associées à une acidité insuffisante du suc gastrique.

L'acide chlorhydrique est transporté dans des bouteilles en verre ou des récipients métalliques gommés (recouverts d'une couche de caoutchouc), ainsi que dans des conteneurs en plastique.

Acide hydrochlorique très dangereux pour la santé humaine. Provoque de graves brûlures au contact de la peau. Le contact visuel est particulièrement dangereux.

Si de l'acide chlorhydrique entre en contact avec la peau, il doit être lavé immédiatement avec un jet d'eau abondant.

Le brouillard et les vapeurs de chlorure d'hydrogène formés lorsque l'acide concentré interagit avec l'air sont très dangereux. Ils irritent les muqueuses et les voies respiratoires. Un travail prolongé dans une atmosphère d'HCl provoque un catarrhe des voies respiratoires, des caries dentaires, une opacification de la cornée des yeux, une ulcération de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux.
L'intoxication aiguë s'accompagne d'enrouement, d'étouffement, d'écoulement nasal, de toux.

En cas de fuite ou de déversement, l'acide chlorhydrique peut provoquer des dégâts environnement . Premièrement, cela conduit à la libération de vapeurs de la substance dans l'air atmosphérique en quantités dépassant les normes sanitaires et hygiéniques, ce qui peut entraîner l'empoisonnement de tous les êtres vivants, ainsi que l'apparition de précipitations acides, ce qui peut entraîner une modification de les propriétés chimiques du sol et de l'eau.

Deuxièmement, il peut s'infiltrer dans les eaux souterraines, entraînant une pollution des eaux intérieures.
Là où l'eau des rivières et des lacs est devenue assez acide (pH inférieur à 5), les poissons disparaissent. Lorsque les chaînes trophiques sont perturbées, le nombre d'espèces d'animaux aquatiques, d'algues et de bactéries est réduit.

Dans les villes, les précipitations acides accélèrent la destruction des structures, des monuments et des sculptures en marbre et en béton. L'acide chlorhydrique est corrosif pour les métaux et réagit avec des substances telles que l'eau de Javel, le dioxyde de manganèse ou le permanganate de potassium pour former du chlore gazeux toxique.

En cas de déversement, l'acide chlorhydrique est lavé des surfaces avec beaucoup d'eau ou une solution alcaline qui neutralise l'acide.

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