Zbog sigurnosti i jednostavnosti korištenja preporučuje se kupnja najrazrijeđenije kiseline, no ponekad se mora još više razrijediti kod kuće. Obavezno nosite zaštitu za tijelo i lice jer koncentrirane kiseline uzrokuju teške kemijske opekline. Da biste izračunali potrebnu količinu kiseline i vode, morat ćete znati molarnost (M) kiseline i molarnost otopine koju trebate dobiti.

Koraci

Kako izračunati formulu

Istražite ono što već imate. Potražite simbol koncentracije kiseline na pakiranju ili u opisu zadatka. Obično se ova vrijednost označava kao molarnost, ili molarna koncentracija (kratko - M). Na primjer, 6M kiselina sadrži 6 mola molekula kiseline po litri. Nazovimo ovu početnu koncentraciju C1.

• Formula će također koristiti vrijednost V 1. Ovo je volumen kiseline koji ćemo dodati vodi. Vjerojatno nam neće trebati cijela boca kiseline, iako još ne znamo točnu količinu.

1. Odlučite kakav bi trebao biti rezultat. U tekstu kemijskog zadatka obično je naznačena potrebna koncentracija i volumen kiseline. Na primjer, kiselinu trebamo razrijediti na vrijednost od 2M, a potrebno nam je 0,5 litara vode. Označimo traženu koncentraciju kao C2, a potrebni volumen - kao V 2.

   • Ako su vam dane druge jedinice, prvo ih pretvorite u jedinice molarnosti (mol po litri) i litre.
   • Ako ne znate koju koncentraciju ili volumen kiseline trebate, pitajte učitelja ili nekoga tko je dobro upućen u kemiju.

2. Napišite formulu za izračunavanje koncentracije. Svaki put kad razrijedite kiselinu, upotrijebit ćete sljedeća formula: C 1 V 1 = C 2 V 2. To znači da je izvorna koncentracija otopine pomnožena njezinom volumenu jednaka koncentraciji razrijeđene otopine pomnoženoj s njezinim volumenom. Znamo da je to istina jer je koncentracija pomnožena s volumenom jednaka ukupnoj kiselini, a ukupna kiselina će ostati ista.

   • Koristeći podatke iz primjera, zapisujemo ovu formulu kao (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Riješite jednadžbu V 1. Vrijednost V 1 će nam reći koliko nam je potrebno koncentrirana kiselina da dobijete željenu koncentraciju i volumen. Prepišimo formulu kao V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C 1), zatim zamijenite poznate brojeve.

   • U našem primjeru dobivamo V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). To je otprilike 167 mililitara.

4. Izračunajte potrebnu količinu vode. Znajući V 1, odnosno količinu raspoložive kiseline, i V 2, odnosno količinu otopine koju dobijete, lako možete izračunati koliko vam je vode potrebno. V 2 - V 1 = potreban volumen vode.

   • U našem slučaju želimo dobiti 0,167 litara kiseline na 0,5 litara vode. Trebamo 0,5 litara - 0,167 litara \u003d 0,333 litara, odnosno 333 mililitara.

5. Stavite zaštitne naočale, rukavice i ogrtač. Trebat će vam posebne naočale koje će vam prekriti oči i strane. Nosite rukavice i haljinu ili pregaču kako ne biste izgorjeli kožu i odjeću.

   Radite u dobro prozračenom prostoru. Ako je moguće, radite ispod nape - tako ćete spriječiti da kisele pare naškode vama i okolnim predmetima. Ako nemate napu, otvorite sve prozore i vrata ili uključite ventilator.

6. Saznajte gdje je izvor tekuće vode. Ako vam kiselina dospije u oči ili na kožu, morat ćete isprati zahvaćeno područje pod hladnom, tekućom vodom 15 do 20 minuta. Ne počinjite s radom dok ne saznate gdje je najbliži sudoper.

   • Prilikom ispiranja očiju držite ih otvorene. Gledajte gore, dolje, na strane tako da se oči isperu sa svih strana.

7. Znajte što učiniti ako prolijete kiselinu. Možete kupiti poseban komplet za sakupljanje prolivene kiseline, koji će sadržavati sve što vam je potrebno, ili kupiti neutralizatore i apsorbente zasebno. Dolje opisani postupak primjenjiv je na klorovodičnu, sumpornu, dušičnu i fosfornu kiselinu. Druge kiseline mogu zahtijevati drugačije rukovanje.

   • Prozračite prostoriju otvaranjem prozora i vrata te uključivanjem nape i ventilatora.
   • Prijavite se malo natrijev karbonat (soda bikarbona), natrijev bikarbonat ili kalcijev karbonat na vanjskim rubovima lokve kako bi se spriječilo prskanje kiseline.
   • Postupno punite cijelu lokvicu prema sredini dok je potpuno ne prekrijete sredstvom za neutralizaciju.
   • Temeljito promiješajte plastičnim štapićem. Provjerite pH vrijednost lokve lakmus papirom. Dodajte još sredstva za neutralizaciju ako ta vrijednost prelazi 6-8, a zatim isperite područje s puno vode.

Kako razrijediti kiselinu

1. Ohladite vodu s ljudima. To bi trebalo učiniti samo ako ćete raditi s visokim koncentracijama kiselina, poput 18M sumporne kiseline ili 12M klorovodične kiseline. Ulijte vodu u posudu, stavite posudu na led najmanje 20 minuta.

   • Najčešće je dovoljna voda sobne temperature.

2. Ulijte destiliranu vodu u veliku tikvicu. Za zadatke koji zahtijevaju izuzetnu preciznost (na primjer, titrimetrijska analiza), koristite odmjernu tikvicu. Za sve ostale namjene će poslužiti obična čunjasta tikvica. U posudu mora stati cijeli potreban volumen tekućine, a mora biti i mjesta da se tekućina ne prolije.

   • Ako je kapacitet posude poznat, nema potrebe za točnim mjerenjem količine vode.

3. Dodajte malu količinu kiseline. Ako radite s malim količinama vode, koristite graduiranu ili mjernu pipetu s gumenim vrhom. Ako je volumen velik, umetnite lijevak u tikvicu i pažljivo ulijte kiselinu u malim obrocima pipetom.

   • Nemojte koristiti pipete u kemijskom laboratoriju koje zahtijevaju usisavanje zraka kroz usta.

Danas vas pozivamo na razgovor o pripremi i uporabi otopine klorovodične kiseline, a posebno same kiseline. Našao je široku primjenu u raznim granama ljudske djelatnosti. Također se koristi u medicini.

Primjena klorovodične kiseline u medicini.

Klorovodična kiselina doprinosi sljedećim procesima:

uravnotežuje kiselo-baznu ravnotežu tijela;

liječi onkološke bolesti;

inhibira razvoj malignih tumora;

probavlja proteine ​​u želucu.

Liječenje niske kiselosti želuca klorovodičnom kiselinom.

Kako pripremiti otopinu klorovodične kiseline i prije liječenja niske kiselosti, morate se posavjetovati s liječnikom i konzultirati se s njim i ni u kojem slučaju ne pokušavajte samoliječiti. On će Vam propisati liječenje, prema individualnim karakteristikama Vašeg tijela, kao i uzimajući u obzir rezultate Vaših pretraga.

Osim lijekova sa klorovodičnom kiselinom, možete uzimati lijekove koji pomažu stimulirati proizvodnju klorovodične kiseline u tijelu. Osim toga, do danas su razvijeni biljni lijekovi (pelin, paprena metvica, kalamus) koji također potiču proizvodnju klorovodične kiseline u tijelu, čime se povećava razina kiselosti želuca.

Uz lijekove koji sadrže klorovodična kiselina možete spriječiti rak želuca, smanjiti rizik od hepatitisa, kao i bolesti kao što su dijabetes, psorijaza, reumatoidni artritis, ekcem, kolelitijaza, rozacea, urtikarija, astma i mnoge druge.

Kako pripremiti otopinu klorovodične kiseline i kako je koristiti.

Kako se ne biste pitali kako pripremiti otopinu klorovodične kiseline, predlažemo da proučite sljedeće informacije koje će vam biti korisne. Pripremljena otopina s klorovodičnom kiselinom ponekad se naziva aqua regia. Ovaj recept za kuhanje izumio je Bolotov, a da bismo ga skuhali, potrebne su nam sljedeće tvari. U litarska staklenka vode, dodajte 0,5 šalice grožđanog octa, zatim 1-2 žličice sumporne kiseline i 1 žlicu 38% klorovodične kiseline, bez kršenja ovog slijeda. Na kraju morate dodati 4 tablete nitroglicerina. Uz pomoć dobivene otopine klorovodične kiseline i drugih sastojaka moguće je razbiti stanice raka koje izazivaju pojavu bolesti poput raka. Što se tiče primjene, sličnu otopinu trebate koristiti tri puta dnevno, 1-2 žličice, koje se razrijede u 0,5 šalice tekućine (ovo može biti obična voda, čaj ili kava) prije ili poslije jela. Ako je bolest poprimila akutni oblik, doza se može povećati na 1 žlicu po pola čaše vode.

Liječenje hemoroida otopinom klorovodične kiseline.

U vezi sa sjedilačkim načinom života može se razviti bolest poput hemoroida. Najčešći tretman za ovu bolest je tradicionalna medicina. Korištenje takvog recepta smatra se vrlo učinkovitom. Uzimamo pola čaše vode i dodajemo 1-2 žlice 3-5% otopine klorovodične kiseline. Dobivenu otopinu preporuča se koristiti pola šalice prije jela.

Dakle, znajući pripremiti otopinu klorovodične kiseline i znajući za što se ona koristi, imate priliku, kod kuće, ozdraviti od mnogih bolesti.

Strukturna formula

Istina, empirijska ili gruba formula: HCl

Kemijski sastav klorovodične kiseline

Molekulska težina: 36.461

Klorovodična kiselina(također klorovodik, klorovodična kiselina, klorovodik) - otopina klorovodika (HCl) u vodi, jaka jednobazna kiselina. Bezbojna, prozirna, kaustična tekućina, koja "dimi" na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog nečistoća željeza, klora i sl.). U koncentraciji od oko 0,5% nalazi se u ljudskom želucu. Maksimalna koncentracija pri 20 °C iznosi 38% težinski, gustoća takve otopine je 1,19 g/cm³. Molarna masa 36,46 g/mol. Soli klorovodične kiseline nazivaju se kloridi.

Fizička svojstva

Fizička svojstva klorovodične kiseline uvelike ovise o koncentraciji otopljenog klorovodika. Kada se skrutne, daje kristalne hidrate sastava HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Kemijska svojstva

• Interakcija s metalima koji stoje u nizu elektrokemijskih potencijala do vodika, uz nastajanje soli i oslobađanje plinovitog vodika.
• Interakcija s metalnim oksidima za stvaranje topljive soli i vode.
• Interakcija s metalnim hidroksidima za stvaranje topive soli i vode (reakcija neutralizacije).
• Interakcija s metalnim solima koje nastaju slabijim kiselinama, poput ugljične.
• Interakcija s jakim oksidacijskim sredstvima (kalijev permanganat, manganov dioksid) uz oslobađanje plinovitog klora.
• Interakcija s amonijakom s stvaranjem gustog bijelog dima, koji se sastoji od najmanjih kristala amonijevog klorida.
• Kvalitativna reakcija na klorovodičnu kiselinu i njezine soli je njezina interakcija sa srebrnim nitratom, koji tvori skutni talog srebrnog klorida, netopiv u dušičnoj kiselini.

Priznanica

Klorovodična kiselina se proizvodi otapanjem plinovitog klorovodika u vodi. Klorovodik se dobiva spaljivanjem vodika u kloru, tako dobivena kiselina naziva se sintetička. Klorovodična kiselina se također dobiva iz otpadnih plinova - plinova nusproizvoda koji nastaju tijekom različitih procesa, na primjer, tijekom kloriranja ugljikovodika. Klorovodik koji se nalazi u tim plinovima naziva se otpadni plin, a tako dobivena kiselina naziva se otpadni plin. Posljednjih desetljeća udio otpadne klorovodične kiseline u proizvodnom obujmu postupno se povećava, istiskujući kiselinu dobivenu spaljivanjem vodika u kloru. No, klorovodična kiselina dobivena spaljivanjem vodika u kloru sadrži manje nečistoća i koristi se po potrebi. visoka čistoća. U laboratorijskim uvjetima koristi se metoda koju su razvili alkemičari, a koja se sastoji u djelovanju koncentrirane sumporne kiseline na kuhinjsku sol. Pri temperaturama iznad 550 °C i višku kuhinjske soli moguća je interakcija. Moguće je dobiti hidrolizom klorida magnezija, aluminija (hidratirana sol se zagrijava). Ove reakcije možda neće ići do kraja stvaranjem bazičnih klorida (oksiklorida) promjenjivog sastava, na primjer. Klorovodik je vrlo topljiv u vodi. Dakle, pri 0 °C, 1 volumen vode može apsorbirati 507 volumena HCl, što odgovara koncentraciji kiseline od 45%. Međutim, na sobnoj temperaturi topljivost HCl je manja, pa se u praksi obično koristi 36% klorovodična kiselina.

Primjena

Industrija

• Koristi se u hidrometalurgiji i elektroformiranju (jetkanje, luženje), za čišćenje površina metala pri lemljenju i kalajisanju, za dobivanje klorida cinka, mangana, željeza i drugih metala. U mješavini s površinski aktivnim tvarima koristi se za čišćenje keramičkih i metalnih proizvoda (ovdje je potrebna inhibirana kiselina) od onečišćenja i dezinfekcije.
• Registriran je u prehrambenoj industriji kao regulator kiselosti (aditiv za hranu E507). Koristi se za proizvodnju seltzer (soda) vode.

Lijek

• Prirodna komponenta ljudskog želučanog soka. U koncentraciji od 0,3-0,5%, obično pomiješan s enzimom pepsinom, primjenjuje se oralno uz nedovoljnu kiselost.

Značajke cirkulacije

Visoko koncentrirana klorovodična kiselina je korozivna tvar koja uzrokuje teške kemijske opekline ako dođe u dodir s kožom. Posebno je opasan kontakt očima. Za neutralizaciju opeklina koristi se slaba alkalna otopina, obično soda bikarbona. Prilikom otvaranja posuda s koncentriranom klorovodičnom kiselinom, para klorovodika, privlačeći vlagu iz zraka, stvara maglu koja nadražuje oči i dišne ​​puteve osobe. Reagira s jakim oksidacijskim sredstvima (klor, manganov dioksid, kalijev permanganat) stvarajući otrovni plinoviti klor. U Ruskoj Federaciji ograničena je cirkulacija klorovodične kiseline s koncentracijom od 15% ili više.

Klorovodična kiselina- kemijska tvar koja je predstavljena u obliku interakcije vode i klorovodika. U svom čistom obliku, kiselina nema boju. tehnički pogled kiselina ima žućkastu nijansu, jer sadrži željezo, klor i neke druge elemente. Klorovodična kiselina se koristi u mnogim područjima ljudskog života. Područja primjene klorovodične kiseline vrlo su raznolika. Razmotrimo ih dalje.

Upotreba klorovodične kiseline u industriji

Na primjer, prehrambena industrija koristi kiselinu kao aditiv za hranu E507. Ovaj se aditiv koristi u procesu proizvodnje proizvoda od votke, kao i raznih sirupa. Korištenje klorovodične kiseline u prehrambenoj industriji uglavnom igra ulogu regulatora kiselog stanja proizvoda. U metalurgiji je popularna tehnička klorovodična kiselina. Koristi se za čišćenje metala prije lemljenja ili kalajisanja. Jetkanje i kiseljenje u elektroformiranju nije potpuno bez sudjelovanja klorovodične kiseline. Stvara aktivno okruženje za gore navedene procese.

Kako uporaba klorovodične kiseline u industriji ne bi stvarala nepotrebne probleme, potrebno je odgovorno pristupiti izboru njezine vrste i koncentracije.

Korištenje klorovodične kiseline u svakodnevnom životu

Vjerojatno niste razmišljali o sastavu proizvoda za čišćenje koje svakodnevno koristite. Mnogi od njih sadrže klorovodičnu kiselinu. Upotreba u svakodnevnom životu, za WC: koristimo proizvode koji su jako kiseli, zbog čega ih koristite samo u gumenim rukavicama. Tako ćete spriječiti iritaciju ruku.

Domaćice koriste otopinu klorovodične kiseline kod kuće. Korištenje kao sredstvo za uklanjanje mrlja pomaže u uklanjanju hrđe ili tinte na odjeći. Klorovodičnu kiselinu treba čuvati u staklenim posudama izvan dohvata male djece. Ako je klorovodična kiselina dospjela na kožu ili sluznicu, potrebno je odmah isprati zahvaćeno područje tekućom vodom. Korištenje klorovodične kiseline kod kuće treba provoditi u skladu sa sigurnosnim pravilima. Osim sposobnosti uklanjanja teških mrlja s odjeće, klorovodična kiselina se koristi za suzbijanje kamenca. Kako se ne bi pogoršala situacija pri čišćenju prljavog posuđa, preporuča se korištenje određene koncentracije kiseline. U tim se slučajevima koristi inhibirana klorovodična kiselina, čija uporaba omogućuje održavanje integriteta posuđa od krhkih materijala.

Kako bi vaš dom i odjeća bila čista, kod kuće morate imati klorovodičnu kiselinu. Korištenje u svakodnevnom životu treba biti izuzetno oprezno kako ne biste naštetili sebi i stvarima s kojima komunicirate.

Primjena klorovodične kiseline u medicini

Klorovodična kiselina je jedna od komponenti ljudskog želučanog soka. Stoga, u slučaju smanjenja njegove koncentracije, propisuju se lijekovi na bazi klorovodične kiseline. Primjena klorovodične kiseline u medicini ima posebnu ulogu u zdravlju osobe s bolestima probavnog trakta. Zbog prisutnosti određene količine klorovodične kiseline u želučanom soku, hrana se probavlja, a mikroorganizmi koji uđu u želudac umiru.

Klorovodična kiselina se također koristi za liječenje specifičnih kožnih bolesti (bradavica). Primjena u narodnoj medicini postala je raširena: za poboljšanje probave s niskom kiselošću želučanog soka potrebno je prije jela uzimati pripravke klorovodične kiseline. Korištenje klorovodične kiseline (soli) pomaže u borbi protiv probavnih smetnji.

Upotreba klorovodične kiseline u građevinarstvu

Klorovodična kiselina se koristi za poboljšanje kvalitete mnogih građevinskih procesa. Na primjer, dodavanje klorovodične kiseline u betonsku smjesu povećava njezinu otpornost na mraz. Također, smjesa se brže stvrdne, a zidanje postaje otpornije na vlagu. Poznata je i uporaba klorovodične kiseline u građevinarstvu kao sredstva za čišćenje vapnenca. Crvena cigla čisti se od prljavštine i tragova građevinskih materijala s 10% otopinom klorovodične kiseline. Važno je zapamtiti da nisu sve vrste opeke pod utjecajem klorovodične kiseline bez oštećenja strukture građevinskog proizvoda. Stoga trebate koristiti samo deset posto klorovodične kiseline. Kemijska otopina klorovodične kiseline značajno štedi financije, jer druga sredstva za čišćenje mogu koštati deset puta skuplje.

Niska cijena ne čini korištenje klorovodične kiseline manje učinkovitom. Kiselina se koristi u mnogim industrijama: od medicine do građevinarstva. No, kao i sve druge kiseline, klorovodična kiselina ima sposobnost iritacije kože, a visoke koncentracije mogu dovesti do opeklina.

Klorovodičnu kiselinu možete kupiti online klikom na poveznicu

Klorovodična kiselina (klorovodična kiselina) - vodena otopina klorovodika HCl, je bistra, bezbojna tekućina s oštrim mirisom klorovodika. Tehnička kiselina ima žućkasto-zelenu boju zbog nečistoća klora i soli željeza. Maksimalna koncentracija klorovodične kiseline je oko 36% HCl; takva otopina ima gustoću 1,18 g/cm3. Koncentrirana kiselina se "puši" u zraku, budući da plinovita HCl koja izlazi tvori sitne kapljice klorovodične kiseline s vodenom parom.

Klorovodonična kiselina nije zapaljiva, nije eksplozivna. Jedna je od najjačih kiselina, otapa (uz oslobađanje vodika i stvaranje soli – klorida) sve metale u nizu napona do vodika. Kloridi nastaju i tijekom interakcije klorovodične kiseline s metalnim oksidima i hidroksidima. S jakim oksidantima ponaša se kao redukcijsko sredstvo.

Soli klorovodične kiseline - kloridi, s izuzetkom AgCl, Hg2Cl2, vrlo su topljive u vodi. Staklo, keramika, porculan, grafit, fluoroplast su otporni na njega.

Klorovodična kiselina se dobiva otapanjem klorovodika u vodi, koji se sintetizira ili izravno iz vodika i klora ili se dobiva djelovanjem sumporne kiseline na natrijev klorid.

Proizvedena tehnička klorovodična kiselina ima jačinu od najmanje 31% HCl (sintetska) i 27,5% HCl (iz NaCl). Komercijalna kiselina naziva se koncentrirana ako sadrži 24% ili više HCl, ako je sadržaj HCl manji, tada se kiselina naziva razrijeđena.

Klorovodonična kiselina se koristi za dobivanje klorida različitih metala, organskih međuprodukta i sintetičkih bojila, octene kiseline, aktivnog ugljena, raznih ljepila, hidrolitičkog alkohola i u elektroformiranju. Koristi se za jetkanje metala, za čišćenje raznih posuda, obložnih cijevi bušotina od karbonata, oksida i drugih sedimenata i onečišćenja. U metalurgiji se rude tretiraju kiselinom, u kožnoj industriji - koža prije štavljenja i bojenja. Klorovodična kiselina se koristi u tekstilnoj, prehrambenoj industriji, medicini itd.

Klorovodična kiselina igra važnu ulogu u procesima probave, sastavni je dio želučanog soka. Razrijeđena klorovodična kiselina propisuje se oralno uglavnom za bolesti povezane s nedovoljnom kiselošću želučanog soka.

Klorovodonična kiselina se transportira u staklenim bocama ili gumenim (prevučenim slojem gume) metalnim posudama, kao i u plastičnim posudama.

Klorovodična kiselina vrlo opasno za ljudsko zdravlje. U dodiru s kožom uzrokuje teške opekline. Posebno je opasan kontakt očima.

Ako klorovodična kiselina dospije na kožu, mora se odmah isprati obilnom mlazom vode.

Magla i pare klorovodika koje nastaju kada koncentrirana kiselina stupi u interakciju sa zrakom vrlo su opasni. Nadražuju sluznicu i dišne ​​puteve. Dugotrajan rad u atmosferi HCl uzrokuje katar dišnih puteva, karijes, zamućenje rožnice oka, ulceraciju nazalne sluznice i gastrointestinalne smetnje.
Akutno trovanje prati promuklost, gušenje, curenje iz nosa, kašalj.

U slučaju curenja ili izlijevanja, klorovodična kiselina može uzrokovati značajne posljedice šteta okoliš . Prvo, to dovodi do ispuštanja para tvari u atmosferski zrak u količinama koje prelaze sanitarne i higijenske standarde, što može dovesti do trovanja svih živih bića, kao i pojave kiselih oborina, što može dovesti do promjene u kemijska svojstva tla i vode.

Drugo, može prodrijeti u podzemne vode, što rezultira onečišćenjem kopnenih voda.
Tamo gdje je voda u rijekama i jezerima postala prilično kisela (pH manji od 5), ribe nestaju. Kada su trofički lanci poremećeni, broj vodenih životinjskih vrsta, algi i bakterija se smanjuje.

U gradovima kisele oborine ubrzavaju uništavanje mramornih i betonskih konstrukcija, spomenika i skulptura. Klorovodična kiselina korodira metale kada dođe u dodir s metalima i reagira s tvarima kao što su izbjeljivač, manganov dioksid ili kalijev permanganat stvarajući otrovni plinoviti klor.

U slučaju izlijevanja, klorovodična kiselina se ispire s površina s puno vode ili alkalne otopine koja neutralizira kiselinu.

Materijal je pripremljen na temelju informacija iz otvorenih izvora