tehnecij

TEHNETIJ-ja; m.[s grčkog. technetos - umjetni] Kemijski element (Tc), srebrno sivi radioaktivni metal koji se dobiva iz otpada nuklearne industrije.

◁ Tehnecij, th, th.

tehnecij

(lat. Technetium), kemijski element VII skupine periodnog sustava. Radioaktivni, najstabilniji izotopi su 97 Tc i 99 Tc (vrijeme poluraspada 2,6 10 6 odnosno 2,12 10 5 godina). Prvi umjetno dobiveni element; sintetizirali talijanski znanstvenici E. Segre i C. Perriez 1937. godine bombardiranjem jezgri molibdena deuteronima. Ime je dobio od grčke riječi technētós - umjetno. Srebrno sivi metal; gustoća 11,487 g / cm 3, t pl 2200°C. U prirodi se nalazi u malim količinama u rudama urana. Spektralno detektirano na Suncu i nekim zvijezdama. Dobiva se iz otpada nuklearne industrije. Komponenta katalizatora. Izotop 99 m Tc se koristi u dijagnostici tumora mozga, u studijama centralne i periferne hemodinamike.

TEHNETIJ

TEHNETIJ (lat. Technetium, od grčkog technetos - umjetan), Ts (čitaj "tehnecij"), prvi umjetno dobiven radioaktivni kemijski element, atomski broj 43. Nema stabilnih izotopa. Najdugovječniji radioizotopi: 97 Tc (T 1/2 2,6 10 6 godina, hvatanje elektrona), 98 Tc (T 1/2 1,5 10 6 godina) i 99 Tc (T 1/2 2,12 godina) 10 5 godina). Od praktičnog značaja je kratkoživući nuklearni izomer 99m Tc (T 1/2 6,02 sata).
Konfiguracija dva vanjska elektronska sloja je 4s 2 p 6 d 5 5s 2 . Razine oksidacije od -1 do +7 (valencije I-VII); najstabilniji +7. Nalazi se u skupini VIIB u 5. periodi periodnog sustava elemenata. Polumjer atoma je 0,136 nm, iona Tc 2+ je 0,095 nm, iona Tc 4+ je 0,070 nm, a iona Tc 7+ je 0,056 nm. Sekvencijalne energije ionizacije 7,28, 15,26, 29,54 eV. Elektronegativnost prema Paulingu (cm. PAULING Linus) 1,9.
D. I. Mendeljejev (cm. MENDELEEV Dmitrij Ivanovič) prilikom stvaranja periodnog sustava ostavio je praznu ćeliju u tablici za tehnecij, teški analog mangana ("ekamargan"). Tehnicij su 1937. godine dobili K. Perrier i E. Segré bombardiranjem molibdenske ploče deuteronima (cm. DEUTRON). U prirodi se tehnecij javlja u neznatnim količinama u uranovim rudama, 5·10 -10 g na 1 kg urana. Spektralne linije tehnecija pronađene su u spektrima Sunca i drugih zvijezda.
Tehnicij se izolira iz smjese fisijskih produkata 235 U - otpada iz nuklearne industrije. Tijekom prerade istrošenog nuklearnog goriva tehnecij se izdvaja metodama ionske izmjene, ekstrakcije i frakcijskog taloženja. Metalni tehnecij dobiva se redukcijom njegovih oksida vodikom na 500°C. Svjetska proizvodnja tehnecija doseže nekoliko tona godišnje. Za potrebe istraživanja koriste se kratkoživući radionuklidi tehnecija: 95m Ts( T 1/2 = 61 dan), 97m Tc (T 1/2 = 90 dana), 99m Tc.
Tehnecij - srebrno sivi metal, s heksagonalnom rešetkom, a=0,2737 nm, c= 0,4391 nm. Talište 2200°C, vrelište 4600°C, gustoća 11,487 kg/dm 3 . Po kemijska svojstva tehnecij je sličan reniju. Vrijednosti standardnih elektrodnih potencijala: Ts(VI)/Ts(IV) parovi 0,83 V, Ts(VII)/Ts(VI) parovi 0,65 V, Ts(VII)/Ts(IV) parovi 0,738 V.
Pri gorenju Tc u kisiku (cm. KISIK) nastaje žuti oksid više kiseline Tc 2 O 7 . Njegova otopina u vodi je tehnetska kiselina NTSO 4 . Kada ispari nastaju tamno smeđi kristali. Soli tehnetske kiseline - pertehnata (natrijev pertehnat NaTcO 4 , kalijev pertehnat KTcO 4 , srebrov pertehnat AgTcO 4 ). Pri elektrolizi otopine tehnetinske kiseline oslobađa se TcO 2 dioksid koji zagrijavanjem u kisiku prelazi u Tc 2 O 7.
U interakciji s fluorom, (cm. FLUOR) Tc stvara zlatnožute kristale tehnecijevog heksafluorida TcF 6 pomiješanog s TcF 5 pentafluoridom. Dobiveni su tehnecijevi oksifluoridi TcOF 4 i TcO 3 F. Kloriranjem tehnecija dobiva se smjesa TcCl 6 heksaklorida i TcCl 4 tetraklorida. Sintetizirani su tehnecijevi oksikloridi TCO 3 Cl i TCOCl 3. Poznati su sulfidi (cm. SULFIDI) tehnecij Tc 2 S 7 i TcS 2 , karbonil Tc 2 (CO) 10 . Tc reagira s dušikom, (cm. DUŠIČNA KISELINA) koncentrirani sumporni (cm. SUMPORNA KISELINA) kiseline i aqua regia (cm. AQUA REGIA). Perteknati se koriste kao inhibitori korozije za meki čelik. Izotop 99 m Tc se koristi u dijagnostici tumora mozga, u proučavanju središnje i periferne hemodinamike (cm. HEMODINAMIKA).

enciklopedijski rječnik . 2009 .

Sinonimi:

Pogledajte što je "tehnecij" u drugim rječnicima:

Tablica nuklida Opće informacije Naziv, simbol Tehnecij 99, 99Tc Neutroni 56 Protoni 43 Svojstva nuklida Atomska masa 98,9062547 (21) ... Wikipedia

- (simbol Tc), srebrno-sivi metal, RADIOAKTIVNI ELEMENT. Prvi put je dobiven 1937. godine bombardiranjem jezgri MOLIBDENA deuteronima (jezgre atoma DUTERIA) i bio je prvi element sintetiziran u ciklotronu. Tehnicij se nalazi u hrani... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

TEHNETIJ- umjetno sintetizirana radioaktivna kem. element, simbol Tc (lat. Technetium), at. n. 43, na. m. 98.91. T. se dobiva u dovoljno velikim količinama tijekom fisije urana-235 u nuklearnim reaktorima; uspio dobiti oko 20 izotopa T. Jedan od ... ... Velika politehnička enciklopedija

- (Tehnecij), Tc, umjetni radioaktivni element VII skupine periodnog sustava, atomski broj 43; metal. Primili su ga talijanski znanstvenici C. Perrier i E. Segre 1937. godine ... Moderna enciklopedija

- (lat. Technetium) Tc, kemijski element VII skupine periodnog sustava, atomski broj 43, atomska masa 98,9072. Radioaktivni, najstabilniji izotopi su 97Tc i 99Tc (vrijeme poluraspada 2.6.106 odnosno 2.12.105 godina). Prvi… … Veliki enciklopedijski rječnik

- (lat. Technetium), Tc radioaktivan. kem. element grupe VII periodic. Mendeljejevljev sustav elemenata, na. broj 43, prvi od umjetno dobivenih kem. elementi. Naib. dugoživući radionuklidi 98Tc (T1 / 2 = 4,2 106 godina) i dostupni u znatnim količinama ... ... Fizička enciklopedija

Post., broj sinonima: 3 metal (86) ekamargan (1) element (159) Rječnik sinonima ... Rječnik sinonima

tehnecij- (Tehnecij), Tc, umjetni radioaktivni element VII skupine periodnog sustava, atomski broj 43; metal. Primili su ga talijanski znanstvenici C. Perrier i E. Segre 1937. ... Ilustrirani enciklopedijski rječnik

43 Molibden ← Tehnecij → Rutenij ... Wikipedia

- (lat. Technetium) Te, radioaktivni kemijski element VII skupine periodnog sustava Mendeljejeva, atomski broj 43, atomska masa 98, 9062; metal, savitljiv i duktilan. Postojanje elementa s atomskim brojem 43 bilo je ... ... Velika sovjetska enciklopedija

knjige

• Elementi. Prekrasan san profesora Mendeljejeva, Kuramšina Arkadija Iskanderoviča. Koji je kemijski element dobio ime po goblinima? Koliko je puta tehnecij "otkriven"? Što su "transfermijski ratovi"? Zašto su čak i stručnjaci jednom pobrkali mangan s magnezijem i olovo s ...

Ovdje moramo napraviti malu, čisto fizičku digresiju, inače neće biti jasno zašto je Segreu toliko trebao ovaj komad molibdena. Molibden je korišten za izradu "zuba" otklonske ploče prvog ciklotrona male snage na svijetu prema današnjim standardima. Ciklotron je stroj koji ubrzava kretanje nabijenih čestica, poput deuterona – jezgre teškog vodika, deuterija. Čestice se ubrzavaju visokofrekventnim električnim poljem u spiralu i svakim okretajem dobivaju sve više kuglica.Svatko tko je ikada radio na ciklotronu zna koliko je teško izvesti eksperiment ako je meta ugrađena izravno u vakuumsku komoru. ciklotrona. Mnogo je prikladnije raditi na izvađenoj gredi, u posebnoj komori u kojoj se može smjestiti sva potrebna oprema. Ali izvlačenje zrake iz ciklotrona nije lako. To se radi pomoću posebne otklonske ploče, na koju se primjenjuje visoki napon. Ploča se postavlja na putanju snopa ubrzanih čestica i skreće ga u željenom smjeru. Proračun najbolje konfiguracije ploča je cijela znanost. No unatoč činjenici da su ploče za ciklotrone izrađene i ugrađene s maksimalnom preciznošću, njegov prednji dio, odnosno "zub", apsorbira oko polovicu ubrzanih čestica. Naravno, "zub" se zagrijava udarcima, zbog čega je sada izrađen od vatrostalnog molibdena.

Ali također je prirodno da čestice koje apsorbira materijal zuba u njemu izazovu nuklearne reakcije, više ili manje zanimljive za fizičare. Segre je vjerovao da je u molibdenu moguća izuzetno zanimljiva nuklearna reakcija, kojom bi se element br. 43 (tehnecij), koji je prije mnogo puta otvaran i uvijek “zatvaran”, konačno mogao doista otkriti.

Od Ilmenije do Masurije

Element broj 43 se dugo tražio. I to dugo vremena. Tražili su ga u rudama i mineralima, uglavnom manganu. Mendeleev, ostavljajući praznu ćeliju za ovaj element u tablici, nazvao ga je ekamargan. Međutim, prvi kandidati za ovu ćeliju pojavili su se čak i prije otkrića periodičkog zakona. Godine 1846. iz minerala ilmenita navodno je izoliran analog mangana, ilmenij. Nakon što je ilmenium “zatvoren”, pojavili su se novi kandidati: devy, lucium, nipponium. No pokazalo se da su i oni "lažni elementi". Četrdeset i treća ćelija periodnog sustava i dalje je bila prazna.

Dvadesetih godina prošlog stoljeća problem ekamargana i dvimargana (eka znači "jedan", dvi - "dva"), tj. elemenata br. 43 i 75, zauzeli su divni eksperimentatori Ida i Walter Noddak. Prativši obrasce promjena svojstava elemenata po skupinama i periodima, došli su do naizgled buntovne, ali u biti točne ideje da je sličnost mangana i njegovih eka- i dvi-analoga mnogo manja nego što se dosad mislilo, da je razumnije je tražiti ove elemente ne u rudama mangana, već u sirovoj platini i molibdenu.

Eksperimenti Noddakovih trajali su mnogo mjeseci. Godine 1925. objavili su otkriće novih elemenata - masurija (element br. 43) i renija (element br. 75). Simboli novih elemenata zauzeli su prazne ćelije periodnog sustava, no kasnije se pokazalo da se zapravo dogodilo samo jedno od dva otkrića. Za masuriju su Ida i Walter Noddak uzeli nečistoće koje nemaju nikakve veze s elementom broj 43 tehnecijem.

Simbol Ma stajao je u tablici elemenata više od 10 godina, iako su se još 1934. godine pojavila dva teorijska rada koja su tvrdila da se element broj 43 ne može naći ni u manganu, ni u platini, ni u bilo kojim drugim rudama. Riječ je o o pravilu zabrane koje su gotovo istodobno formulirali njemački fizičar G. Mattauch i sovjetski kemičar S. A. Shchukarev.

Tehnecij - "Zabranjeni" element i nuklearne reakcije

Ubrzo nakon otkrića izotopa, utvrđeno je i postojanje izobara. Imajte na umu da su izobara i izobara pojmovi udaljeni isto koliko i dekanter i grofica. Izobare se nazivaju atomi s istim masenim brojevima koji pripadaju različitim elementima. Primjer nekoliko izobara: 93 Zr, 93 Nb, 93 Mo.

Značenje Mattauch-Shchukarev pravila je da stabilni izotopi s neparnim brojevima ne mogu imati stabilne izobare. Dakle, ako je izotop elementa br. 41 niobij-93 stabilan, tada izotopi susjednih elemenata - cirkonij-93 i molibden-93 - moraju nužno biti radioaktivni. Pravilo se odnosi na sve elemente, uključujući i element broj 43.

Ovaj element nalazi se između molibdena (atomske mase 95,92) i rutenija (atomske mase 101,07). Stoga, maseni brojevi izotopa ovog elementa ne bi trebali prelaziti raspon od 96-102. Ali sva stabilna "slobodna mjesta" ovog ranga su zauzeta. Molibden ima stabilne izotope s masenim brojevima 96, 97, 98 i 100, dok rutenij ima 99, 101, 102 i neke druge. To znači da element 43 ne može imati niti jedan neradioaktivni izotop. Međutim, iz ovoga uopće ne slijedi da se ne može naći u zemljinoj kori: postoje radij, uran i torij.

Uran i torij preživjeli su na kugli zemaljskoj zahvaljujući dugom vijeku trajanja nekih njihovih izotopa. Ostali radioaktivni elementi proizvodi su njihova radioaktivnog raspada. Element 43 mogao bi se otkriti samo u dva slučaja: ili ako ima izotope čije se vrijeme poluraspada mjeri milijunima godina, ili ako njegovi dugovječni izotopi nastaju (i to često dovoljno) iz raspada elemenata 90 i 92.

Segre nije računao na prvo: da postoje dugoživući izotopi elementa br. 43, bili bi pronađeni ranije. Drugo je također malo vjerojatno: većina atoma torija i urana raspada se emitiranjem alfa čestica, a lanac takvih raspada završava stabilnim izotopima olova, elementa s atomskim brojem 82. Pri alfa raspadu urana i torija ne mogu nastati lakši elementi .

Istina, postoji još jedna vrsta raspada - spontana fisija, u kojoj se teške jezgre spontano dijele na dva fragmenta približno iste mase. U spontanoj fisiji urana mogle bi nastati jezgre elementa br. 43, ali bi takvih jezgri bilo vrlo malo: u prosjeku spontano fisira jedna jezgra urana od dva milijuna, a od stotinu činova spontane fisije jezgre urana, element br. 43 nastaje samo u dvije. Međutim, to Emilio Segre tada nije znao. Spontana fisija otkrivena je samo dvije godine nakon otkrića elementa broj 43.

Segre je preko oceana nosio komad ozračenog molibdena. Ali nije bilo sigurnosti da će se u njemu naći novi element, a nije ni mogao biti. Bilo je “za”, bilo je “protiv”.

Padajući na molibdensku ploču, brzi deuteron prodire prilično duboko u njenu debljinu. U nekim slučajevima, jedan od deuterona može se spojiti s jezgrom atoma molibdena. Za to je prije svega potrebno da energija deuterona bude dovoljna da svlada sile električnog odbijanja. A to znači da ciklotron mora ubrzati deuteron do brzine od oko 15 tisuća km/s. Složena jezgra nastala spajanjem deuterona i molibdenove jezgre je nestabilna. Mora se riješiti viška energije. Dakle, čim se fuzija dogodi, neutron izleti iz takve jezgre, a nekadašnja jezgra atoma molibdena pretvara se u jezgru atoma elementa broj 43.

Prirodni molibden sastoji se od šest izotopa, što znači da bi u principu ozračeni komad molibdena mogao sadržavati atome šest izotopa novog elementa. Ovo je važno jer neki izotopi mogu biti kratkog vijeka i stoga kemijski nedostižni, pogotovo jer je od ozračivanja prošlo više od mjesec dana. Ali drugi izotopi novog elementa mogli bi "preživjeti". Njih se Segre nadao otkriti. Na ovome su, zapravo, završila sva "za". “Protiv” je bilo puno više.

Protiv istraživača išlo je neznanje o vremenu poluraspada izotopa elementa 43. Također se moglo dogoditi da niti jedan izotop elementa 43 ne postoji dulje od mjesec dana. Istraživači su također radili protiv "popratnih" nuklearnih reakcija, u kojima su nastali radioaktivni izotopi molibdena, niobija i nekih drugih elemenata.

Iz radioaktivne višekomponentne smjese vrlo je teško izolirati minimalnu količinu nepoznatog elementa. Ali upravo su to Segre i njegovi pomoćnici trebali učiniti.

Rad je započeo 30. siječnja 1937. Prije svega, otkrili su koje čestice emitira molibden, koji je bio u ciklotronu i prešao ocean. Emitirala je beta čestice – brze nuklearne elektrone. Kada je oko 200 mg ozračenog molibdena otopljeno u aqua regia, beta aktivnost otopine bila je približno ista kao i nekoliko desetaka grama urana.

Do sada nepoznata aktivnost je otkrivena, ostalo je utvrditi tko je njezin "krivac". Najprije je radioaktivni fosfor-32, nastao od nečistoća koje su bile u molibdenu, kemijski izoliran iz otopine. Zatim je ista otopina podvrgnuta "unakrsnom ispitivanju" na retku i stupcu periodnog sustava elemenata. Nositelji nepoznate aktivnosti mogli bi biti izotopi niobija, cirkonija, renija, rutenija, i konačno samog molibdena. Tek dokazavši da niti jedan od ovih elemenata ne sudjeluje u emitiranim elektronima, moglo se govoriti o otkriću elementa broj 43.

Dvije su metode korištene kao osnova za rad: jedna je logična metoda eliminacije, druga je metoda "nosača" koju kemičari naširoko koriste za razdvajanje smjesa, kada se radi o spoju ovog ili drugog elementa sa sličnim kemijskim svojstvima. A ako se nosiva tvar ukloni iz smjese, ona odatle odnosi "srodne" atome.

Prije svega, isključen je niobij. Otopina je uparena i dobiveni talog je ponovno otopljen, ovaj put u kalijevom hidroksidu. Neki su elementi ostali u neotopljenom dijelu, ali je nepoznata aktivnost prešla u otopinu. A onda mu je dodan kalijev niobat, kako bi stabilni niobij “oduzeo” radioaktivni. Osim, naravno, ako nije bio prisutan u rješenju. Niobij je nestao - aktivnost ostaje. Cirkonij je podvrgnut istom ispitivanju. Ali frakcija cirkonija također je bila neaktivna. Molibden sulfid je tada precipitiran, ali je aktivnost još uvijek ostala u otopini.

Nakon toga je počelo najteže: trebalo je odvojiti nepoznatu aktivnost i renij. Uostalom, nečistoće sadržane u materijalu "zuba" mogle bi se pretvoriti ne samo u fosfor-32, već iu radioaktivne izotope renija. Činilo se još vjerojatnijim da je renijev spoj iznio nepoznatu aktivnost iz otopine. I kao što su Noddackovi otkrili, element broj 43 trebao bi biti više sličan reniju nego manganu ili bilo kojem drugom elementu. Odvojiti nepoznatu aktivnost od renija značilo je pronaći novi element, jer su svi drugi "kandidati" već bili odbijeni.

U tome su uspjeli Emilio Segre i njegov najbliži pomoćnik Carlo Perrier. Otkrili su da se u otopinama klorovodične kiseline (0,4-5 normalno) nosač nepoznate aktivnosti taloži kada vodikov sulfid prolazi kroz otopinu. Ali u isto vrijeme ispada i renij. Ako se taloženje provodi iz koncentriranije otopine (10-normal), tada se renij potpuno taloži, a element nepoznate aktivnosti samo djelomično.

Konačno, za kontrolu, Perrier je postavio pokuse za odvajanje nositelja nepoznate aktivnosti od rutenija i mangana. A onda je postalo jasno da beta čestice mogu emitirati samo jezgre novog elementa, koji je nazvan tehnecij (od grčkog "umjetno").

Ovi eksperimenti su dovršeni u lipnju 1937. Tako je rekreiran prvi od kemijskih "dinosaura" - elemenata koji su nekoć postojali u prirodi, ali su potpuno "izumrli" kao rezultat radioaktivnog raspada.

Kasnije su u zemlji pronađene izuzetno male količine tehnecija, nastale kao rezultat spontane fisije urana. Isto se, usput, dogodilo s neptunijem i plutonijem: isprva je element dobiven umjetno, a tek potom, proučavajući ga, uspjeli su ga pronaći u prirodi.

Sada se tehnecij dobiva iz fisijskih fragmenata urana-35 u nuklearnim reaktorima.. Istina, nije ga lako izdvojiti iz mase fragmenata. Po kilogramu fragmenata ima oko 10 g elementa broj 43. To je uglavnom izotop tehnecij-99, čiji je poluživot 212 tisuća godina. Zahvaljujući nakupljanju tehnecija u reaktorima, bilo je moguće utvrditi svojstva ovog elementa, dobiti ga u čistom obliku i proučavati dosta njegovih spojeva. U njima tehnecij pokazuje valenciju 2+, 3+ i 7+. Kao i renij, tehnecij je teški metal (gustoća 11,5 g/cm3), vatrostalan (talište 2140°C) i kemijski otporan.

Iako tehnecij- jedan od najrjeđih i najskupljih metala (puno skuplji od zlata), već je donio praktične koristi.

Šteta koju čovječanstvu uzrokuje korozija je ogromna. U prosjeku svaka deseta visoka peć radi na “pokrivanju troškova” od korozije. Postoje tvari-inhibitori koji usporavaju koroziju metala. Najbolji inhibitori bili su perteknati - soli tehnetske kiseline HTcO 4 . Dodatak jednog desettisućitog mola TcO 4 -

sprječava koroziju željeza i mekog čelika - najvažnijeg konstrukcijskog materijala.

Široku upotrebu pertehnata koče dvije okolnosti: radioaktivnost tehnecija i njegova visoka cijena. To je posebno neugodno jer slični spojevi renija i mangana ne sprječavaju koroziju.

Stavka #43 ima još jedno jedinstveno svojstvo. Temperatura na kojoj ovaj metal postaje supravodič (11,2 K) viša je od temperature bilo kojeg drugog čistog metala. Istina, ova brojka nije dobivena na uzorcima visoka čistoća- samo 99,9%. Unatoč tome, postoje razlozi za vjerovanje da će se legure tehnecija s drugim metalima pokazati kao idealni supravodiči. (U pravilu je temperatura prijelaza u stanje supravodljivosti za legure viša nego za komercijalno čiste metale.)

Iako ne tako utilitarnu, ali korisnu uslugu pružili su tehnecij i astronomi. Tehnecij je otkriven spektralnim metodama na nekim zvijezdama, primjerice na zvijezdi i zviježđu Andromeda. Sudeći po spektrima, element br. 43 tamo je čest kao i cirkonij, niobij, molibden i rutenij. To znači da se sinteza elemenata u Svemiru nastavlja i sada.

Tehnecij (lat. Technetium), Tc, radioaktivni kemijski element VII skupine Mendeljejeva periodnog sustava, atomski broj 43, atomska masa 98, 9062; metal, savitljiv i duktilan.

Tehnicij nema stabilne izotope. Od radioaktivnih izotopa (oko 20), dva su od praktične važnosti: 99 Tc i 99m Tc s poluživotima, respektivno T 1/2= 2,12 × 10 5 godina i T 1/2 = 6,04 h. U prirodi je element u malim količinama - 10 -10 G u 1 t uranova smola.

Fizička i kemijska svojstva.

Metalni tehnecij u prahu je sive boje (podsjeća na Re, Mo, Pt); kompaktni metal (otopljeni metalni ingoti, folija, žica) srebrnosive boje. Tehnicij u kristalnom stanju ima tijesno pakiranu heksagonalnu rešetku ( a = 2,735

c = 4,391); u tankim slojevima (manje od 150 ) - kubična rešetka usmjerena na lice ( a = 3,68? 0,0005); gustoća T. (sa heksagonalnom rešetkom) 11.487 g / cm 3, t mn 2200? 50?S; t kip 4700?S; električni otpor 69 * 10 -6 ohm × cm(100°C); temperatura prijelaza u stanje supravodljivosti Tc 8,24 K. Tehnecij je paramagnetik; njegova magnetska osjetljivost na 25 0 C - 2,7 * 10 -4 . Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma Tc 4 d 5 5s 2 ; atomski radijus 1,358; ionski radijus Tc 7+ 0,56.

Po kemijskim svojstvima Tc je blizak Mn, a posebno Re, u spojevima pokazuje oksidacijska stanja od -1 do +7. Najstabilniji i dobro proučeni spojevi su Tc u oksidacijskom stanju +7. Kada tehnecij ili njegovi spojevi stupaju u interakciju s kisikom, nastaju oksidi Tc 2 O 7 i TcO 2, s klorom i fluorom - halogenidi TcX 6, TcX 5, TcX 4, nastaju oksihalidi, na primjer TcO 3 X (gdje je X halogen), sa sumporom - sulfidi Tc 2 S 7 i TcS 2 . Tehnecij također tvori tehnetsku kiselinu HTcO 4 i njegove soli perteknate MeTcO 4 (gdje je Me metal), karbonilne, kompleksne i organometalne spojeve. U nizu napona, tehnecij je desno od vodika; on ne odgovara na klorovodična kiselina bilo koje koncentracije, ali lako topljiv u dušičnoj i sumpornoj kiselini, aqua regia, vodikovom peroksidu, bromnoj vodi.

Priznanica.

Glavni izvor tehnecija je otpad iz nuklearne industrije. Iskorištenje 99 Tc u fisiji 235 U je oko 6%. Tehnicij u obliku pertehnata, oksida, sulfida ekstrahira se iz smjese produkata fisije ekstrakcijom organskim otapalima, metodama ionske izmjene i taloženjem teško topljivih derivata. Metal se dobiva redukcijom s vodikom NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 na 600-1000 0 C ili elektrolizom.

Primjena.

Tehnecij je metal koji obećava u tehnologiji; može naći primjenu kao katalizator, visokotemperaturni i supravodljivi materijal. Spojevi tehnecija. - učinkoviti inhibitori korozije. 99m Tc koristi se u medicini kao izvor g-zračenja . Tehnicij je opasan po zračenje, rad s njim zahtijeva posebnu zapečaćenu opremu.

Povijest otkrića.

Godine 1846. kemičar i mineralog R. Herman, koji je radio u Rusiji, pronašao je u planinama Ilmensky na Uralu prethodno nepoznati mineral, koji je nazvao itroilmenit. Znanstvenik nije počivao na lovorikama i pokušao je iz njega izolirati novi kemijski element, koji je, kako je vjerovao, sadržan u mineralu. Ali nije stigao otvoriti svoj ilmenij, jer ga je slavni njemački kemičar G. Rose "zatvorio", dokazujući pogrešnost Hermanova rada.

Četvrt stoljeća kasnije, ilmenij se ponovno pojavio na čelu kemije - ostao je zapamćen kao pretendent na ulogu "eka - mangana", koji je trebao zauzeti prazno mjesto u periodnom sustavu na broju 43. No reputacija ilmenija je uvelike "okaljana" radovima G. Rosea, i, unatoč činjenici da su mnoga njegova svojstva, uključujući atomsku težinu, bila sasvim prikladna za element br. 43, D. I. Mendeljejev ga nije registrirao u svojoj tablici. Daljnja istraživanja konačno su uvjerila znanstveni svijet da , da ilmenij može ući u povijest kemije samo s tužnom slavom jednog od mnogih lažnih elemenata.

Budući da sveto mjesto nikad nije prazno, zahtjevi za pravom na njegovo zauzimanje pojavljivali su se jedan za drugim. Davy, lucius, nipponium - svi su pukli, kao da mjehurić, jedva imajući vremena da se pojavi.

No 1925. godine njemački znanstvenici Ida i Walter Noddak objavili su poruku da su otkrili dva nova elementa - masurij (br. 43) i renij (br. 75). Za renija se sudbina pokazala blagonaklonom: odmah je legitimiran u svojim pravima i odmah je zauzeo rezidenciju pripremljenu za njega. Ali sreća je okrenula leđa Mazuriju: ni njegovi pronalazači ni drugi znanstvenici nisu mogli znanstveno potvrditi otkriće ovog elementa. Istina, Ida Noddak je izjavila da će se "mazurij, poput renija, uskoro moći kupiti u trgovinama", ali kemičari, kao što znate, ne vjeruju riječima, a supružnici Noddak nisu mogli pružiti druge, uvjerljivije dokaze - popis “lažne četrdesettreće” ispunjene još jednim gubitnikom.

U tom su razdoblju neki znanstvenici počeli naginjati ideji da u prirodi ne postoje svi elementi koje je predvidio Mendeljejev, a posebno element br. 43. Možda ih jednostavno nema i ne treba gubiti vrijeme i lomiti koplja? Čak je i istaknuti njemački kemičar Wilhelm Prandtl, koji je stavio veto na otkriće masurija, došao do tog zaključka.

Mlađa sestra kemije, nuklearna fizika, koja je do tada već stekla snažan autoritet, omogućila je razjašnjenje ovog pitanja. Jedan od zakona ove znanosti (koji je 1920-ih zabilježio sovjetski kemičar S. A. Shchukarev, a konačno ga je 1934. formulirao njemački fizičar G. Mattauch) naziva se Mattauch-Shchukarev pravilo ili pravilo zabrane.

Njegovo značenje leži u činjenici da u prirodi ne mogu postojati dvije stabilne izobare čiji se nuklearni naboji razlikuju za jedan. Drugim riječima, ako bilo koji kemijski element ima stabilan izotop, onda je njegovim najbližim susjedima u tablici "kategorički zabranjeno" imati stabilan izotop s istim masenim brojem. U tom smislu element broj 43 očito nema sreće: njegovi susjedi s lijeve i desne strane - molibden i rutenij - pobrinuli su se da sva stabilna prazna mjesta obližnjih "teritorija" pripadaju njihovim izotopima. A to je značilo da je element broj 43 imao tešku sudbinu: bez obzira koliko izotopa imao, svi su bili osuđeni na nestabilnost, pa su se morali neprestano - danju i noću - raspadati, htjeli ne htjeli.

Razumno je pretpostaviti da je nekada element broj 43 postojao na Zemlji u znatnim količinama, ali je postupno nestao poput jutarnje magle. Pa zašto su u ovom slučaju uran i torij preživjeli do danas? Uostalom, i oni su radioaktivni i stoga se od prvih dana života raspadaju, kako kažu, polako, ali sigurno? Ali upravo je to odgovor na naše pitanje: uran i torij preživjeli su samo zato što se sporo raspadaju, puno sporije od ostalih elemenata s prirodnom radioaktivnošću (pa ipak, tijekom postojanja Zemlje rezerve urana u prirodnim skladištima smanjile su se za otprilike sto jednom). Izračuni američkih radiokemičara pokazali su da nestabilni izotop jednog ili drugog elementa ima šanse preživjeti u zemljinoj kori od trenutka "stvaranja svijeta" do danas samo ako mu vrijeme poluraspada prelazi 150 milijuna godina. Gledajući unaprijed, recimo da se, kada su dobiveni različiti izotopi elementa br. 43, pokazalo da je vrijeme poluraspada najdugovječnijeg od njih samo nešto više od dva i pol milijuna godina, pa je stoga njegov posljednji atomi prestali su postojati, očito, čak i mnogo prije pojave prvog dinosaura na Zemlji: nakon svega, naš planet "funkcionira" u svemiru oko 4,5 milijardi godina.

Stoga, ako su znanstvenici željeli vlastitim rukama “opipati” element broj 43, morao je biti stvoren istim rukama, budući da ga je priroda odavno uvrstila na popise nestalih. No je li znanost sposobna za takav zadatak?

Da, na ramenu. To je prvi eksperimentalno dokazao davne 1919. godine engleski fizičar Ernest Rutherford. Jezgru atoma dušika podvrgao je žestokom bombardiranju, pri čemu su atomi radija u raspadanju cijelo vrijeme služili kao oružje, a alfa čestice nastale pritom kao projektili. Kao rezultat dugotrajnog granatiranja, jezgre atoma dušika nadopunjene su protonima i on se pretvorio u kisik.

Rutherfordovi eksperimenti naoružali su znanstvenike izvanrednom artiljerijom: uz njegovu pomoć bilo je moguće ne uništiti, već stvoriti - pretvoriti jednu tvar u drugu, dobiti nove elemente.

Pa zašto ne pokušati izdvojiti element broj 43 na ovaj način? Mladi talijanski fizičar Emilio Segre prihvatio se rješenja ovog problema. Početkom 1930-ih radio je na Sveučilištu u Rimu kod već poznatog Enrica Fermija. Zajedno s ostalim "dječacima" (kako je Fermi u šali nazvao svoje talentiranih učenika) Segre je sudjelovao u pokusima neutronskog zračenja urana, te riješio mnoge druge probleme nuklearne fizike. Ali tada je mladi znanstvenik dobio primamljivu ponudu - da vodi Odsjek za fiziku na Sveučilištu u Palermu. Kad je stigao u drevnu prijestolnicu Sicilije, doživio je razočaranje: laboratorij, koji je trebao voditi, bio je više nego skroman i svojim izgledom nikako nije pogodovao znanstvenim podvizima.

Ali velika je bila Segreova želja da prodre dublje u misterije atoma. U ljeto 1936. prelazi ocean kako bi posjetio američki grad Berkeley. Ovdje, u laboratoriju za zračenje Sveučilišta u Kaliforniji, već nekoliko godina radi ciklotron izuma Ernesta Lawrencea, akcelerator atomskih čestica. Danas bi se ovaj mali uređaj fizičarima činio kao nešto poput dječje igračke, ali u to je vrijeme prvi svjetski ciklotron izazvao divljenje i zavist znanstvenika iz drugih laboratorija (1939. godine E. Lawrence je za njegov nastanak dobio Nobelovu nagradu) .

Zadatak 1.Napiši elektroničku formulu atoma tehnecija. Koliko je elektrona u d-podrazini pretposljednjeg elektronskog sloja? Kojoj obitelji elektrona pripada element?

Riješenje: Atom Tc u periodnom sustavu ima redni broj 43. Dakle, njegova ljuska sadrži 43 elektrona. U elektroničkoj formuli raspoređujemo ih u podrazine prema redoslijedu punjenja (u skladu s pravilima Klečkovskog) i uzimajući u obzir kapacitet podrazina: Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2 . Redoslijed popunjavanja podrazina je sljedeći: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d. Posljednji elektron nalazi se na 4d podrazini, što znači da tehnecij pripada obitelji d-elemenata. Na d-podrazini pretposljednjeg (4.) sloja nalazi se 5 elektrona.

Odgovor: 5d.

Zadatak 2.Atom kojeg elementa ima elektronsku konfiguraciju 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 1 ?

Riješenje:

Broj elektrona u ljusci neutralnog atoma je 49. Stoga je njegov nuklearni naboj, a time i redni broj također 49. U periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva nalazimo da je ovaj element indij.

Zadatak 3.Koji od navedenih spojeva ima najmanje kisela svojstva? a) HNO 3, b) H 3 PO 4, c) H 3 AsO 4, d) H 3 SbO 4.

Riješenje:

Navedeni spojevi koji sadrže kisik su hidroksidi elemenata glavne podskupine V. skupine periodnog sustava elemenata. Poznato je da kiselinska svojstva hidroksida slabe odozgo prema dolje u podskupini. Stoga u ovoj seriji H 3 SbO 4 ima najmanje izražena kisela svojstva.

Odgovor: H 3 SbO 4.

Zadatak 4.Navedite vrstu hibridizacije borovih orbitala u molekuli BBr 3.

Riješenje:

Stvaranje triju kovalentnih veza između atoma bora i broma uključuje jednu s- i dvije p-orbitale atoma bora, čija se svojstva razlikuju. Budući da su sve kemijske veze u molekuli BBr 3 ekvivalentne, atom bora prolazi kroz hibridizaciju. U tome sudjeluju gornje tri orbitale vanjskog sloja elektrona. Dakle, tip hibridizacije je sp 2 .

Odgovor: sp2.

Zadatak 5.Prema periodnom sustavu sastavite empirijsku formulu za najveći oksid olova. Kolika je njegova molarna masa?

Riješenje:

Olovo se nalazi u 4. skupini periodnog sustava, pa mu je najviše oksidacijsko stanje +4. Atom kisika u oksidima ima oksidacijsko stanje -2, tako da postoje dva atoma kisika za svaki atom olova u molekuli oksida. Formula najvišeg oksida je PbO 2. Izračunajmo njegovu molarnu masu: 207+2 16=239.

Odgovor: 239 g/mol.

Zadatak 6.Koje su vrste kemijskih veza prisutne u molekuli NH 4 I?

Riješenje:

Molekula NH 4 I sastoji se od NH 4 + i I - iona, između kojih postoji ionska veza. U NH 4 + ionu četiri su veze polarne kovalentne, a jedna od njih nastaje prema tipu donor-akceptor (vidi odjeljak 3.2.3).

Odgovor: ionski, kovalentni polarni, donor-akceptor.

Zadatak 7.Izračun energije veze.

Računalna energija H-S veze u molekuli H 2 S prema sljedećim podacima: 2H 2 (g) + S 2 (g) \u003d 2 H 2 S (g) - 40,30 kJ; energije veze D(H-H) i D(S-S) su –435,9 kJ/mol odnosno –417,6 kJ/mol.

Riješenje: Stvaranje dviju molekula H 2 S može se prikazati kao sekvencijalni proces kidanja veze H-H u molekuli H2 i veze S-J u molekuli S2:

2 H-H 4 H - 2D (H-H)

S-S 2 S-D(S-S)

4 H + 2 S 2 H 2 S+ 4D(S-H),

gdje D(H-H), D(S-S) i D(S-H) - energija vezivanja H-H, S-S i S-H odnosno. Zbrajanjem lijevog i desnog dijela gornjih jednadžbi dolazimo do termokemijske jednadžbe

2H2 (g) + S2 (g) \u003d 2 H2S (g) -2D (H-H) - D (S-S) + 4D (S-H).

Toplinski učinak ove reakcije je

Q \u003d -2D (H-H) - D (S-S) + 4D (S-H), gdje D(S-H)= .

Zadatak 8.Izračun duljine veze.

Izračunajte duljinu veze u molekuli HBr ako je međujezgrena udaljenost u molekulama H 2 i Br 2 0,74∙10 -10 i 2 ,28 ∙10 -10 m odnosno.

Riješenje: Duljina kovalentne veze između dva različita atoma jednaka je zbroju njihovih kovalentnih radijusa

l(H-Br) = r(H) + r(Br).

Zauzvrat, kovalentni radijus atoma definiran je kao polovica međunuklearne udaljenosti u molekulama H 2 i Br2:

Na ovaj način,

Odgovor: 1,51 10 -10 m.

Zadatak 9.Određivanje vrste hibridizacije orbitala i prostorne strukture molekule.

Koja se vrsta hibridizacije elektronskih oblaka odvija u atomu silicija tijekom nastanka molekule SiF 4? Kakva je prostorna struktura ove molekule?

Riješenje: U pobuđenom stanju struktura vanjske energetske razine atoma silicija je sljedeća:

3s		3p
3s	3p x	3py	3pz

U stvaranju kemijskih veza u atomu silicija sudjeluju elektroni treće energetske razine: jedan elektron u s-stanju i tri elektrona u p-stanju. Kada se formira molekula SiF 4, nastaju četiri hibridna elektronska oblaka (sp 3 hibridizacija). Molekula SiF 4 ima prostornu tetraedarsku konfiguraciju.

Zadatak 10.Određivanje valencija elemenata u kemijskim spojevima na temelju analize grafičkih elektroničkih formula osnovnih i pobuđenih stanja atoma tih elemenata.

Koju valenciju, zbog nesparenih elektrona, može pokazivati ​​sumpor u osnovnom i pobuđenom stanju?

Riješenje: Raspodjela elektrona vanjske energetske razine sumpora …3s 2 3p 4, uzimajući u obzir Hundovo pravilo, ima oblik:

	s		str				d
16S

Iz analize osnovnog i dva pobuđena stanja proizlazi da je valencija (spinvalencija) sumpora u normalnom stanju dva, u prvom pobuđenom stanju - četiri, u drugom - šest.

Mogućnosti kontrolni zadaci

opcija 1

1. Koje se informacije o elementu mogu saznati na temelju njegovog položaja u PSE?

2. Napišite elektroničke formule atoma elemenata s atomskim brojevima 9 i 28. Prikažite raspored elektrona tih atoma u kvantnim ćelijama. Kojoj elektroničkoj obitelji pripada svaki od ovih elemenata?

opcija 2

1. Dajte definicije: energija ionizacije, afinitet prema elektronu i elektronegativnost atoma? Kako se mijenjaju u razdoblju i skupini?

2. Napiši elektroničke formule atoma elemenata s rednim brojevima 16 i 26. Rasporedi elektrone tih atoma po kvantnim ćelijama. Kojoj elektroničkoj obitelji pripada svaki od ovih elemenata?

Opcija 3

1. Koja se kovalentna veza naziva polarnom, a koja nepolarnom? Koja je kvantitativna mjera polariteta kovalentne veze?

2. Koliki najveći broj elektrona može zauzeti s-, str-, d- i f-orbitale zadane energetske razine? Zašto? Napiši elektroničku formulu atoma elementa s atomskim brojem 31.

Opcija 4

1. Kako se objašnjava metoda valentne veze (BC). linearna struktura Molekule BeCl 2?

4s ili 3d; 5s ili 4p? Zašto? Napiši elektroničku formulu atoma elementa s atomskim brojem 21.

Opcija 5

1. Koja se veza naziva σ-vezom, a koja π-vezom?

2. Koje su orbitale atoma ranije ispunjene elektronima: 4d ili 5s; 6s ili 5p? Zašto? Napiši elektroničku formulu atoma elementa s atomskim brojem 43.

Opcija 6

1. Što se naziva dipolni moment?

2. Napiši elektroničke formule atoma elemenata s rednim brojevima 14 i 40. Koliko slobodnih 3d-orbitale atoma posljednjeg elementa?

Opcija 7

1. Koja se kemijska veza naziva ionskom? Koji je mehanizam njegovog nastanka?

2. Napiši elektroničke formule atoma elemenata s rednim brojevima 21 i 23. Koliko slobodnih 3d-orbitale u atomima ovih elemenata?

Opcija 8

1. Koja je varijanta periodnog sustava najraširenija i zašto?

2. Koliko slobodnih d- orbitale se nalaze u atomima Sc, Ti, V? Napiši elektroničke formule atoma tih elemenata.

Opcija 9

1. Koja svojstva ionske veze razlikuju od kovalentne veze?

2. Koristeći Hundovo pravilo, rasporedite elektrone po kvantnim ćelijama koje odgovaraju najnižem energetskom stanju atoma: krom, fosfor, sumpor, germanij, nikal.

2. Za atom bora moguća su dva različita elektronska stanja i . Kako se zovu te države? Kako prijeći iz prvog stanja u drugo?

Opcija 11

1. Koja od 4 različite vrste atomskih orbitala ima najsloženiju formulu?

2. Koji atom elemenata odgovara svakoj od sljedećih elektroničkih formula:

a) ;b) ;

Opcija 12

2. Koristeći Hundovo pravilo, rasporedite elektrone po kvantnim ćelijama koje odgovaraju najvišem energetskom stanju atoma: mangan, dušik, kisik, silicij, kobalt.

Opcija 13

1. Ako postoje 4 elektrona u p-orbitalama bilo kojeg sloja, koliko njih ima nesparene spinove i koji im je ukupni spinski broj 7

2. Atomi kojih elemenata i koja stanja tih elemenata odgovaraju sljedećim elektroničkim formulama i ; i ?

Opcija 14

1. Koje karakteristike atoma možemo nazvati, znajući: a) redni broj elementa u periodnom sustavu; b) broj razdoblja; c) broj i tip grupe u kojoj se element nalazi?

2. Napiši elektroničku konfiguraciju atoma koristeći elektroničke formule za elemente s rednim brojevima 12, 25, 31, 34, 45.

Opcija 15

1. Kako odrediti, na temelju položaja atoma u periodnom sustavu, broj elementarnih čestica u njegovom sastavu? Odredite broj elementarnih čestica u sastavu atoma sumpora i cinka.

2. Koristeći Hundovo pravilo, rasporedite elektrone po energetskim ćelijama koje odgovaraju najnižem energetskom stanju za atome elemenata s rednim brojevima 26, 39, 49, 74, 52.

Opcija 16

1. Što su kvantni brojevi? Koja svojstva orbitala i elektrona odražavaju? Koje vrijednosti uzimaju? Odredite najveći mogući broj elektrona u svakoj energetskoj razini atoma aluminija i bakra.

2. Koja je od elektroničkih formula koje odražavaju strukturu nepobuđenog atoma nekog elementa netočna: a) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6; u) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ; G) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 ? Zašto? Atomi kojih elemenata odgovaraju pravilno sastavljenim elektroničkim formulama?

Opcija 17

1. Koja su načela u osnovi svih modernih teorija kemijske veze? Što je ionska veza? Koja svojstva ima? Navedite primjere spojeva s ionskom vezom.

2. Napišite elektroničke formule atoma elemenata s rednim brojevima 24 i 33, s obzirom da prvi ima “kvar” od jedan 4s-elektrona na 3d podrazinu. Koliki je maksimalni spin d-elektroni kod atoma prvog i str-elektroni iz atoma drugog elementa?

Opcija 18

1. Što je elektronegativnost? Kako se mijenja elektronegativnost? R-elementi u periodi, u skupini periodnog sustava s rastućim atomskim brojem? Zašto?

2. Napravite elektroničke formule atoma elemenata s rednim brojevima 32 i 42, s obzirom da potonji ima “kvar” od jedan 5s-elektron uključen 4d-podnivo. Kojoj elektroničkoj obitelji pripada svaki od ovih elemenata?

Opcija 19

1. Koje vrijednosti mogu poprimiti kvantni brojevi n, l, m l i m S karakterizira stanje elektrona u atomu? Koje vrijednosti uzimaju za vanjske elektrone atoma magnezija?

2. Koliko slobodnih f-orbitala je sadržana u atomima elemenata s rednim brojevima 61, 62, 91, 92? Koristeći Hundovo pravilo, rasporedite elektrone među energetskim ćelijama za atome ovih elemenata.

Opcija 20

1. Što je energija ionizacije? U kojim jedinicama se izražava? Kako se mijenja aktivnost oporavka? s- i str-elementi u skupinama periodnog sustava s rastućim atomskim brojem? Zašto?

2. Što je Paulijev princip? Može li biti na nekoj podrazini atoma p 7 - ili d 12- elektroni? Zašto? Sastavite elektroničku formulu atoma elementa s rednim brojem 22 i označite njegove valentne elektrone. .

Opcija 21

1. Navedite pravila prema kojima se orbitale ispunjavaju elektronima. Koja je elektronska formula atoma? Napišite elektroničke formule za silicij i željezo podcrtavajući valentne elektrone.

2. Kvantni brojevi za elektrone vanjske energetske razine atoma nekih elemenata imaju sljedeće vrijednosti: n = 4; l = 0; m l= 0; m S= . Napišite elektroničke formule atoma tih elemenata i odredite koliko ih je slobodnih 3d-orbitale sadrži svaku od njih.

Opcija 22

1. Što su izotopi? Kako se može objasniti da su za većinu elemenata periodnog sustava atomske mase izražene kao razlomak? Mogu li atomi različitih elemenata imati istu masu? Kako se zovu ti atomi?

2. Na temelju položaja metala u periodnom sustavu argumentirano odgovorite na pitanje: koji je od dva hidroksida jača baza: Ba (OH) 2 ili Mg (OH) 2; Ca(OH)2 ili Fe(OH)2; Cd (OH) 2 ili Sr (OH) 2?

Opcija 23

1. Što je afinitet prema elektronu? U kojim jedinicama se izražava? Kako se mijenja oksidacijska aktivnost nemetala u periodi i skupini periodnog sustava s porastom rednog broja? Svoj odgovor obrazložite građom atoma odgovarajućeg elementa.

2. Mangan tvori spojeve u kojima pokazuje oksidacijsko stanje +2, +3, +4, +6, +7. Napiši formule za njegove okside i hidrokside koji odgovaraju tim oksidacijskim stanjima. Napišite jednadžbe reakcija koje dokazuju amfoternost mangan (IV) hidroksida.

Opcija 24

1. Kako se mijenjaju acidobazna i redoks svojstva viših oksida i hidroksida elemenata s povećanjem naboja njihovih jezgri: a) unutar razdoblja; b) unutar podskupine.

2. Koliko i koje vrijednosti može poprimiti magnetski kvantni broj m l na orbitalnom broju l= 0, 1, 2 i 3? Kako se nazivaju elementi periodnog sustava s-, p-, d- i f-elementi? Navedite primjere.

Opcija 25

1. Teorija hibridizacije. Mehanizam nastanka donorsko-akceptorske veze. Primjeri povezivanja

2. Koji R-elementi pete skupine periodnog sustava – fosfor ili antimon – jesu li jače izražena nemetalna svojstva? Koji je od vodikovih spojeva ovih elemenata najjači redukcijski agens? Svoj odgovor obrazložite građom atoma ovih elemenata.

Opcija 26

1. Koji je najniži stupanj oksidacije klora, sumpora, dušika i ugljika? Zašto? Napiši formule spojeva aluminija s tim elementima u ovom oksidacijskom stanju. Kako se zovu odgovarajući spojevi?

2. Opisano je energetsko stanje vanjskog elektrona atoma sljedeće vrijednosti kvantni brojevi: n=4, l=0, m l=0. Atomi kojih elemenata imaju takav elektron? Sastavite elektroničke formule atoma tih elemenata. Napiši sve kvantne brojeve ale elektrona atoma: a) litija, berilija, ugljika; b) dušik, kisik, fluor.

Opcija 27

1. Metalna veza. Mehanizam i svojstva nastanka. Primjeri spojeva i njihova svojstva.

2. Na temelju položaja germanija i tehnecija u periodnom sustavu napiši formule za meta- i ortogermanske kiseline te tehnecijev oksid prema njihovom najvišem oksidacijskom stupnju. Grafički nacrtajte formule tih spojeva.

Opcija 28

1. Koji element četvrte periode - krom ili selen - ima izraženija metalna svojstva? Koji od ovih elemenata tvori plinoviti spoj s vodikom? Motivirajte svoj odgovor građom atoma kroma i selena.

2. Izotop nikal-57 nastaje bombardiranjem jezgri atoma željeza-54 α-česticama. Napravite jednadžbu te nuklearne reakcije i napišite je u skraćenom obliku

Opcija 29

Napišite elektroničke formule atoma elemenata i imenujte ih ako su vrijednosti kvantnih brojeva ( n, l, m l, m S) elektroni vanjskog (zadnjeg) i pretposljednjeg sloja elektrona su sljedeći:

a) 6, 0, 0, +; 6, 0, 0, - ; 6, 1, -1, +;

b) 3, 2, -2, +; 3, 2, -1, +; 4, 0, 0, +; 4, 0, 0, -.

Opcija 30

1. Suvremene metode koje opisuju stvaranje kovalentne veze, njihovi glavni postulati. Svojstva kovalentne veze. Navedite primjere spojeva s kovalentnom vezom i njihova svojstva.

2. Sastavite usporedna karakteristika elementi s rednim brojevima 17 i 25 na temelju njihovog položaja u PSE. Objasnite razloge sličnosti i razlika u svojstvima ovih elemenata.

Slične informacije.