टेक्नेटियम

टेक्नेटियम-मैं; एम।[ग्रीक से। टेक्नेटोस - कृत्रिम] रासायनिक तत्व (टीसी), परमाणु उद्योग के कचरे से प्राप्त एक चांदी-ग्रे रेडियोधर्मी धातु।

◁ टेक्नटियम, वें, वें।

टेक्नेटियम

(अव्य। टेक्नेटियम), आवधिक प्रणाली के समूह VII का एक रासायनिक तत्व। रेडियोधर्मी, सबसे स्थिर समस्थानिक 97 Tc और 99 Tc (आधा जीवन, क्रमशः 2.6 10 6 और 2.12 10 5 वर्ष) हैं। पहला कृत्रिम रूप से प्राप्त तत्व; 1937 में इतालवी वैज्ञानिकों ई. सेग्रे और सी. पेरीज़ द्वारा संश्लेषित मोलिब्डेनम नाभिक पर ड्यूटेरॉन से बमबारी करके। ग्रीक तकनीक से नामित - कृत्रिम। सिल्वर ग्रे मेटल; घनत्व 11.487 ग्राम / सेमी 3, टीपीएल 2200 डिग्री सेल्सियस। यह प्रकृति में यूरेनियम अयस्कों में कम मात्रा में पाया जाता है। सूर्य और कुछ सितारों पर वर्णक्रमीय रूप से पाया गया। परमाणु उद्योग के कचरे से प्राप्त। उत्प्रेरक घटक। आइसोटोप 99 एम Tc का उपयोग ब्रेन ट्यूमर के निदान में, केंद्रीय और परिधीय हेमोडायनामिक्स के अध्ययन में किया जाता है।

टेक्नेटियम

TECHNETIUM (lat। Technetium, ग्रीक टेक्नेटोस से - कृत्रिम), Ts ("टेक्नेटियम" पढ़ें), पहला कृत्रिम रूप से प्राप्त रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 43। इसमें कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। सबसे लंबे समय तक रहने वाले रेडियोआइसोटोप: 97 Tc (T 1/2 2.6 10 6 वर्ष, इलेक्ट्रॉन कैप्चर), 98 Tc (T 1/2 1.5 10 6 वर्ष) और 99 Tc (T 1/2 2.12 वर्ष) 10 5 वर्ष)। व्यावहारिक महत्व का अल्पकालिक परमाणु आइसोमर 99m Tc (T 1/2 6.02 घंटे) है।
दो बाहरी इलेक्ट्रॉन परतों का विन्यास 4s 2 p 6 d 5 5s 2 है। -1 से +7 तक ऑक्सीकरण स्तर (वैलेंस I-VII); सबसे स्थिर +7। यह तत्वों की आवर्त सारणी के 5वें आवर्त में समूह VIIB में स्थित है। परमाणु की त्रिज्या 0.136 एनएम है, टीसी 2+ आयन 0.095 एनएम है, टीसी 4+ आयन 0.070 एनएम है, और टीसी 7+ आयन 0.056 एनएम है। अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा 7.28, 15.26, 29.54 eV। पॉलिंग के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता (से। मी।पॉलिंग लिनुस) 1,9.
डी. आई. मेंडेलीव (से। मी।मेंडेलीव दिमित्री इवानोविच)आवधिक प्रणाली का निर्माण करते समय, उन्होंने टेक्नेटियम के लिए टेबल में एक खाली सेल छोड़ दिया, मैंगनीज का एक भारी एनालॉग ("इकामर्गनीज़")। टेक्नेटियम को 1937 में के. पेरियर और ई. सेग्रे ने मोलिब्डेनम प्लेट पर ड्यूटरॉन से बमबारी करके प्राप्त किया था। (से। मी।ड्युट्रॉन). प्रकृति में, टेक्नेटियम यूरेनियम अयस्कों में नगण्य मात्रा में होता है, 5·10 -10 ग्राम प्रति 1 किलो यूरेनियम। सूर्य और अन्य तारों के स्पेक्ट्रम में टेक्नेटियम की वर्णक्रमीय रेखाएँ पाई गई हैं।
टेक्नेटियम को 235 यू के विखंडन उत्पादों के मिश्रण से अलग किया जाता है - परमाणु उद्योग से अपशिष्ट। खर्च किए गए परमाणु ईंधन के प्रसंस्करण के दौरान, आयन एक्सचेंज, निष्कर्षण और आंशिक वर्षा विधियों द्वारा टेक्नेटियम निकाला जाता है। टेक्नेटियम धातु 500°C पर हाइड्रोजन के साथ इसके ऑक्साइडों के अपचयन द्वारा प्राप्त की जाती है। टेक्नेटियम का विश्व उत्पादन प्रति वर्ष कई टन तक पहुंचता है। अनुसंधान उद्देश्यों के लिए, अल्पकालिक टेक्नेटियम रेडियोन्यूक्लाइड का उपयोग किया जाता है: 95m Тс( टी 1/2 = 61 दिन), 97m Tc (T 1/2 = 90 दिन), 99m Tc।
टेक्नेटियम - एक चांदी की ग्रे धातु, एक हेक्सागोनल जाली के साथ, ए= 0.2737 एनएम, सी = 0.4391 एनएम. गलनांक 2200°C, क्वथनांक 4600°C, घनत्व 11.487 kg/dm 3। द्वारा रासायनिक गुणटेक्नेटियम रेनियम के समान है। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता के मान: Ts(VI)/Ts(IV) जोड़े 0.83 V, Ts(VII)/Ts(VI) जोड़े 0.65 V, Ts(VII)/Ts(IV) जोड़े 0.738 V।
Tc को ऑक्सीजन में जलाने पर (से। मी।ऑक्सीजन)पीला उच्च अम्ल ऑक्साइड Tc 2 O 7 बनता है। पानी में इसका घोल टेक्नेटिक एसिड NTSO 4 है। वाष्पित होने पर गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल बनते हैं। टेक्नेटिक एसिड के लवण - परटेक्नेट्स (सोडियम परटेक्नेट NaTcO 4 , पोटेशियम परटेक्नेट KTcO 4 , सिल्वर परटेक्नेट AgTcO 4)। टेक्नेटिक एसिड के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, TcO2 डाइऑक्साइड निकलता है, जो ऑक्सीजन में गर्म होने पर Tc 2 O 7 में बदल जाता है।
फ्लोरीन के साथ बातचीत, (से। मी।फ्लोरीन) Tc, TcF 5 पेंटाफ्लोराइड के साथ मिश्रित टेक्नेटियम हेक्साफ्लोराइड TcF 6 के सुनहरे पीले क्रिस्टल बनाता है। टेक्नटियम ऑक्सीफ्लोराइड्स टीसीओएफ 4 और टीसीओ 3 एफ प्राप्त किए गए थे। टेक्नेटियम के क्लोरीनीकरण से टीसीसीएल 6 हेक्साक्लोराइड और टीसीसीएल 4 टेट्राक्लोराइड का मिश्रण मिलता है। टेक्नटियम ऑक्सीक्लोराइड्स TCO 3 Cl और TCOCl 3 को संश्लेषित किया गया है। सल्फाइड ज्ञात हैं (से। मी।सल्फाइड)टेक्नटियम टीसी 2 एस 7 और टीसीएस 2, कार्बोनिल टीसी 2 (सीओ) 10। टीसी नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, (से। मी।नाइट्रिक एसिड)केंद्रित सल्फ्यूरिक (से। मी।सल्फ्यूरिक एसिड)एसिड और एक्वा रेजिया (से। मी।एक्वा रेजिया). हल्के स्टील के लिए परटेक्नेट्स का उपयोग जंग अवरोधक के रूप में किया जाता है। आइसोटोप 99 एम Tc का उपयोग ब्रेन ट्यूमर के निदान में, केंद्रीय और परिधीय हेमोडायनामिक्स के अध्ययन में किया जाता है (से। मी।हेमोडायनामिक्स).

विश्वकोश शब्दकोश . 2009 .

समानार्थक शब्द:

देखें कि "टेक्नेटियम" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

न्यूक्लाइड की तालिका सामान्य जानकारीनाम, प्रतीक टेक्नटियम 99, 99Tc न्यूट्रॉन 56 प्रोटॉन 43 न्यूक्लाइड गुण परमाणु द्रव्यमान 98.9062547 (21) ... विकिपीडिया

- (प्रतीक टीसी), चांदी-ग्रे धातु, रेडियोधर्मी तत्व। यह पहली बार 1937 में MOLYBDENUM के नाभिक पर ड्यूटेरॉन (DEUTERIUM परमाणुओं के नाभिक) के साथ बमबारी करके प्राप्त किया गया था और यह एक साइक्लोट्रॉन में संश्लेषित पहला तत्व था। टेक्नेटियम खाद्य पदार्थों में पाया जाता है... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

टेक्नेटियम- कृत्रिम रूप से संश्लेषित रेडियोधर्मी रसायन। तत्व, प्रतीक Tc (lat। Technetium), पर। एन। 43, पर। एम. 98.91. परमाणु रिएक्टरों में यूरेनियम -235 के विखंडन के दौरान पर्याप्त मात्रा में टी प्राप्त होता है; लगभग 20 टी समस्थानिक प्राप्त करने में कामयाब रहे। में से एक ... ... महान पॉलिटेक्निक विश्वकोश

- (टेक्नेटियम), टीसी, आवधिक प्रणाली के समूह VII का कृत्रिम रेडियोधर्मी तत्व, परमाणु संख्या 43; धातु। 1937 में इतालवी वैज्ञानिकों सी। पेरियर और ई। सेग्रे द्वारा प्राप्त किया गया ... आधुनिक विश्वकोश

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- (अव्य। टेक्नेटियम), टीसी रेडियोधर्मी। रसायन समूह VII आवधिक का तत्व। मेंडेलीव के तत्वों की प्रणाली, पर। संख्या 43, कृत्रिम रूप से प्राप्त रसायन का पहला। तत्व नायब। लंबे समय तक रहने वाले रेडियोन्यूक्लाइड्स 98Tc (T1 / 2 = 4.2 106 वर्ष) और प्रशंसनीय मात्रा में उपलब्ध ... ... भौतिक विश्वकोश

अस्तित्व।, समानार्थक शब्द की संख्या: 3 धातु (86) एकमार्गी (1) तत्व (159) समानार्थक शब्द का शब्दकोश ... पर्यायवाची शब्दकोश

टेक्नेटियम- (टेक्नेटियम), टीसी, आवधिक प्रणाली के समूह VII का कृत्रिम रेडियोधर्मी तत्व, परमाणु संख्या 43; धातु। 1937 में इतालवी वैज्ञानिकों सी. पेरियर और ई. सेग्रे द्वारा प्राप्त किया गया। ... सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

43 मोलिब्डेनम टेक्नेटियम → रूथेनियम ... विकिपीडिया

- (अव्य। टेक्नटियम) ते, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के VII समूह का एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 43, परमाणु द्रव्यमान 98, 9062; धातु, निंदनीय और नमनीय। परमाणु क्रमांक 43 वाले तत्व का अस्तित्व था... महान सोवियत विश्वकोश

पुस्तकें

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यहां हमें एक छोटा, विशुद्ध रूप से शारीरिक विषयांतर करना चाहिए, अन्यथा यह स्पष्ट नहीं होगा कि सेग्रे को मोलिब्डेनम के इस टुकड़े की इतनी आवश्यकता क्यों थी। मोलिब्डेनम का उपयोग आज के मानकों के अनुसार दुनिया के पहले लो-पावर साइक्लोट्रॉन की डिफ्लेक्टिंग प्लेट के "टूथ" को बनाने के लिए किया गया था। साइक्लोट्रॉन एक ऐसी मशीन है जो आवेशित कणों की गति को तेज करती है, जैसे कि ड्यूटेरॉन - भारी हाइड्रोजन के नाभिक, ड्यूटेरियम। एक सर्पिल में उच्च आवृत्ति वाले विद्युत क्षेत्र द्वारा कणों को त्वरित किया जाता है और प्रत्येक मोड़ के साथ वे अधिक गेंद प्राप्त करते हैं। हर कोई जिसने कभी साइक्लोट्रॉन पर काम किया है, वह जानता है कि यदि लक्ष्य सीधे निर्वात कक्ष में स्थापित किया गया है तो प्रयोग करना कितना मुश्किल है साइक्लोट्रॉन का। निकाले गए बीम पर एक विशेष कक्ष में काम करना अधिक सुविधाजनक है जहां सभी आवश्यक उपकरण रखे जा सकते हैं। लेकिन साइक्लोट्रॉन से बीम को बाहर निकालना आसान नहीं है। यह एक विशेष विक्षेपण प्लेट का उपयोग करके किया जाता है, जिस पर एक उच्च वोल्टेज लगाया जाता है। प्लेट को त्वरित कण बीम के पथ में स्थापित किया जाता है और इसे वांछित दिशा में विक्षेपित करता है। सर्वोत्तम प्लेट विन्यास की गणना करना एक संपूर्ण विज्ञान है। लेकिन इस तथ्य के बावजूद कि साइक्लोट्रॉन के लिए प्लेटें अधिकतम सटीकता के साथ बनाई और स्थापित की जाती हैं, इसका ललाट भाग, या "दांत", त्वरित कणों के लगभग आधे हिस्से को अवशोषित करता है। स्वाभाविक रूप से, "दांत" को वार से गर्म किया जाता है, यही वजह है कि अब यह दुर्दम्य मोलिब्डेनम से बना है।

लेकिन यह भी स्वाभाविक है कि दांत की सामग्री द्वारा अवशोषित कणों में परमाणु प्रतिक्रियाएं होनी चाहिए, भौतिकविदों के लिए कमोबेश दिलचस्प। सेग्रे का मानना ​​​​था कि मोलिब्डेनम में एक अत्यंत दिलचस्प परमाणु प्रतिक्रिया संभव थी, जिसके परिणामस्वरूप तत्व संख्या 43 (टेक्नेटियम), जिसे कई बार खोला गया था और हमेशा पहले "बंद" किया गया था, अंततः वास्तव में खोजा जा सकता था।

इल्मेनिया से मसुरिया तक

तत्व संख्या 43 को काफी देर तक खोजा गया। और लंबे समय तक। उन्होंने इसे अयस्कों और खनिजों में खोजा, मुख्य रूप से मैंगनीज। मेंडेलीव ने तालिका में इस तत्व के लिए एक खाली सेल छोड़कर इसे एकमार्गनीज कहा। हालांकि, इस सेल के पहले दावेदार आवधिक कानून की खोज से पहले ही सामने आए थे। 1846 में, मैंगनीज का एक एनालॉग, इल्मेनियम, कथित तौर पर खनिज इल्मेनाइट से अलग किया गया था। इल्मेनियम के "बंद" होने के बाद, नए उम्मीदवार सामने आए: डेवी, ल्यूसियम, निप्पोनियम। लेकिन वे "झूठे तत्व" भी निकले। आवर्त सारणी की तैंतालीसवीं कोशिका खाली होती रही।

1920 के दशक में, उत्कृष्ट प्रयोगकर्ता इडा और वाल्टर नोडडक द्वारा एकमार्गनीज़ और द्विमार्गनीज़ (eka का अर्थ है "एक", dvi - "दो"), यानी तत्व संख्या 43 और 75 की समस्या को उठाया गया था। समूहों और अवधियों द्वारा तत्वों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न का पता लगाने के बाद, वे प्रतीत होता है कि देशद्रोही, लेकिन अनिवार्य रूप से सही विचार है कि मैंगनीज और इसके ईका- और डीवी-एनालॉग्स की समानता पहले की तुलना में बहुत कम है, कि यह है इन तत्वों को मैंगनीज अयस्कों में नहीं, बल्कि कच्चे प्लैटिनम और मोलिब्डेनम अयस्कों में देखना अधिक उचित है।

नोदक के प्रयोग कई महीनों तक चलते रहे। 1925 में, उन्होंने नए तत्वों की खोज की घोषणा की - मसुरिया (तत्व संख्या 43) और रेनियम (तत्व संख्या 75)। नए तत्वों के प्रतीकों ने आवर्त सारणी की खाली कोशिकाओं पर कब्जा कर लिया, लेकिन बाद में यह पता चला कि दो खोजों में से केवल एक ही वास्तव में हुई थी। मसुरिया के लिए, इडा और वाल्टर नोडडक ने अशुद्धियाँ लीं जिनका तत्व संख्या 43 टेक्नेटियम से कोई लेना-देना नहीं है।

प्रतीक मा 10 से अधिक वर्षों से तत्वों की तालिका में खड़ा था, हालांकि 1934 में दो सैद्धांतिक कार्य सामने आए, जिसमें कहा गया था कि तत्व संख्या 43 मैंगनीज, या प्लैटिनम, या किसी अन्य अयस्क में नहीं पाया जा सकता है। इसके बारे मेंजर्मन भौतिक विज्ञानी जी। मटौच और सोवियत रसायनज्ञ एस। ए। शुकरेव द्वारा लगभग एक साथ तैयार किए गए निषेध नियम के बारे में।

टेक्नेटियम - "निषिद्ध" तत्व और परमाणु प्रतिक्रियाएं

आइसोटोप की खोज के तुरंत बाद, आइसोबार का अस्तित्व भी स्थापित हो गया था। ध्यान दें कि आइसोबार और आइसोबार डिकैन्टर और काउंटेस जितनी दूर की अवधारणाएं हैं। विभिन्न तत्वों से संबंधित समान द्रव्यमान संख्या वाले आइसोबार को परमाणु कहा जाता है। कई आइसोबार के उदाहरण: 93 Zr, 93 Nb, 93 मो।

मटौच-शुकुकारेव नियम का अर्थ यह है कि विषम संख्या वाले स्थिर समस्थानिकों में स्थिर समदाब नहीं हो सकते। इसलिए, यदि तत्व संख्या 41 नाइओबियम -93 का समस्थानिक स्थिर है, तो पड़ोसी तत्वों के समस्थानिक - जिरकोनियम -93 और मोलिब्डेनम -93 - आवश्यक रूप से रेडियोधर्मी होने चाहिए। नियम सभी तत्वों पर लागू होता है, जिसमें तत्व संख्या 43 भी शामिल है।

यह तत्व मोलिब्डेनम (परमाणु द्रव्यमान 95.92) और रूथेनियम (परमाणु द्रव्यमान 101.07) के बीच स्थित है। इसलिए, इस तत्व के समस्थानिकों की द्रव्यमान संख्या 96-102 की सीमा से अधिक नहीं होनी चाहिए। लेकिन इस श्रेणी के सभी स्थिर "रिक्तियों" पर कब्जा है। मोलिब्डेनम में द्रव्यमान संख्या 96, 97, 98 और 100 के साथ स्थिर समस्थानिक हैं, जबकि रूथेनियम में 99, 101, 102 और कुछ अन्य हैं। इसका मतलब है कि तत्व 43 में एक भी गैर-रेडियोधर्मी समस्थानिक नहीं हो सकता है। हालाँकि, इससे यह बिल्कुल भी नहीं निकलता है कि यह पृथ्वी की पपड़ी में नहीं पाया जा सकता है: रेडियम, यूरेनियम और थोरियम हैं।

यूरेनियम और थोरियम अपने कुछ समस्थानिकों के लंबे जीवनकाल के कारण विश्व पर बच गए हैं। अन्य रेडियोधर्मी तत्व उनके रेडियोधर्मी क्षय के उत्पाद हैं। तत्व 43 का केवल दो मामलों में पता लगाया जा सकता है: या तो यदि उसके पास ऐसे समस्थानिक हैं जिनका आधा जीवन लाखों वर्षों में मापा जाता है, या यदि इसके लंबे समय तक रहने वाले समस्थानिक 90 और 92 तत्वों के क्षय से (और अक्सर पर्याप्त) बनते हैं।

सेग्रे ने पहले की गिनती नहीं की: यदि तत्व संख्या 43 के लंबे समय तक रहने वाले समस्थानिक होते, तो वे पहले मिल जाते। दूसरा भी असंभव है: अधिकांश थोरियम और यूरेनियम परमाणु अल्फा कणों के उत्सर्जन से क्षय होते हैं, और इस तरह के क्षय की श्रृंखला सीसा के स्थिर समस्थानिकों के साथ समाप्त होती है, परमाणु संख्या 82 वाला एक तत्व। यूरेनियम और थोरियम के अल्फा क्षय के दौरान हल्के तत्व नहीं बन सकते हैं। .

सच है, एक और प्रकार का क्षय है - सहज विखंडन, जिसमें भारी नाभिक अनायास लगभग समान द्रव्यमान के दो टुकड़ों में विभाजित हो जाते हैं। यूरेनियम के स्वतःस्फूर्त विखंडन में, तत्व संख्या 43 के नाभिक बन सकते हैं, लेकिन ऐसे बहुत कम नाभिक होंगे: औसतन, दो मिलियन अनायास विखंडन में से एक यूरेनियम नाभिक, और सहज विखंडन के सौ कार्यों में से यूरेनियम नाभिक, तत्व संख्या 43 केवल दो में बनता है। हालाँकि, यह एमिलियो सेग्रे तब नहीं जानता था। तत्व संख्या 43 की खोज के दो साल बाद ही सहज विखंडन की खोज की गई थी।

सेग्रे समुद्र के पार विकिरणित मोलिब्डेनम का एक टुकड़ा ले जा रहा था। लेकिन यह निश्चित नहीं था कि इसमें कोई नया तत्व मिलेगा और हो भी नहीं सकता। "के लिए" थे, "खिलाफ" थे।

मोलिब्डेनम प्लेट पर गिरते हुए, एक तेज ड्यूटेरॉन इसकी मोटाई में काफी गहराई तक प्रवेश करता है। कुछ मामलों में, ड्यूटेरॉन में से एक मोलिब्डेनम परमाणु के नाभिक के साथ विलय कर सकता है। इसके लिए सबसे पहले यह आवश्यक है कि ड्यूटरॉन की ऊर्जा विद्युत प्रतिकर्षण की शक्तियों को दूर करने के लिए पर्याप्त हो। और इसका मतलब है कि साइक्लोट्रॉन को ड्यूटेरॉन को लगभग 15 हजार किमी/सेकंड की गति से तेज करना चाहिए। एक ड्यूटेरॉन और एक मोलिब्डेनम नाभिक के संलयन से बनने वाला यौगिक नाभिक अस्थिर होता है। इसे अतिरिक्त ऊर्जा से छुटकारा पाना चाहिए। इसलिए, जैसे ही संलयन होता है, ऐसे नाभिक से एक न्यूट्रॉन उड़ जाता है, और मोलिब्डेनम परमाणु का पूर्व नाभिक तत्व संख्या 43 के परमाणु के नाभिक में बदल जाता है।

प्राकृतिक मोलिब्डेनम में छह समस्थानिक होते हैं, जिसका अर्थ है कि, सिद्धांत रूप में, मोलिब्डेनम के विकिरणित टुकड़े में नए तत्व के छह समस्थानिकों के परमाणु हो सकते हैं। यह महत्वपूर्ण है क्योंकि कुछ समस्थानिक अल्पकालिक हो सकते हैं और इसलिए रासायनिक रूप से मायावी हो सकते हैं, खासकर जब से विकिरण को एक महीने से अधिक समय बीत चुका है। लेकिन नए तत्व के अन्य समस्थानिक "जीवित" रह सकते हैं। यह वे थे जिन्हें सेग्रे को खोजने की उम्मीद थी। इस पर, वास्तव में, सभी "के लिए" समाप्त हो गया। "विरुद्ध" बहुत अधिक था।

तत्व 43 के समस्थानिकों के आधे जीवन की अज्ञानता ने शोधकर्ताओं के खिलाफ काम किया।ऐसा भी हो सकता है कि तत्व 43 का एक भी समस्थानिक एक महीने से अधिक समय तक मौजूद न रहे। शोधकर्ताओं ने "साथ" परमाणु प्रतिक्रियाओं के खिलाफ भी काम किया, जिसमें मोलिब्डेनम, नाइओबियम और कुछ अन्य तत्वों के रेडियोधर्मी आइसोटोप का गठन किया गया था।

किसी अज्ञात तत्व की न्यूनतम मात्रा को रेडियोधर्मी बहुघटक मिश्रण से पृथक करना बहुत कठिन है। लेकिन ठीक ऐसा ही सेग्रे और उनके कुछ सहायकों को करना था।

30 जनवरी, 1937 को काम शुरू हुआ। सबसे पहले उन्होंने यह पता लगाया कि मोलिब्डेनम से कौन से कण निकलते हैं, जो साइक्लोट्रॉन में थे और समुद्र को पार कर गए थे। इसने बीटा कणों का उत्सर्जन किया - तेज परमाणु इलेक्ट्रॉन। जब एक्वा रेजिया में लगभग 200 मिलीग्राम विकिरणित मोलिब्डेनम को भंग कर दिया गया था, तो समाधान की बीटा गतिविधि लगभग दसियों ग्राम यूरेनियम के समान थी।

पहले अज्ञात गतिविधि की खोज की गई थी, यह निर्धारित करना बाकी था कि इसका "अपराधी" कौन था। सबसे पहले, मोलिब्डेनम में मौजूद अशुद्धियों से बने रेडियोधर्मी फास्फोरस -32 को रासायनिक रूप से घोल से अलग किया गया था। फिर वही समाधान आवर्त सारणी की पंक्ति और स्तंभ पर "क्रॉस-एग्जामिन" किया गया। अज्ञात गतिविधि के वाहक अंततः नाइओबियम, ज़िरकोनियम, रेनियम, रूथेनियम, मोलिब्डेनम के समस्थानिक हो सकते हैं। केवल यह साबित करके कि इन तत्वों में से कोई भी उत्सर्जित इलेक्ट्रॉनों में शामिल नहीं है, तत्व संख्या 43 की खोज के बारे में बोलना संभव था।

काम के लिए आधार के रूप में दो विधियों का उपयोग किया गया था: एक उन्मूलन की एक तार्किक विधि है, दूसरी "वाहक" विधि है जो व्यापक रूप से रसायनज्ञों द्वारा मिश्रण को अलग करने के लिए उपयोग की जाती है, जब इस तत्व का एक यौगिक या अन्य समान रासायनिक गुणों के साथ। और यदि वाहक पदार्थ को मिश्रण से हटा दिया जाता है, तो यह वहां से "संबंधित" परमाणुओं को दूर ले जाता है।

सबसे पहले, नाइओबियम को बाहर रखा गया था। समाधान वाष्पित हो गया था और परिणामी अवक्षेप को इस बार पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड में फिर से भंग कर दिया गया था। कुछ तत्व अघुलनशील हिस्से में रह गए, लेकिन अज्ञात गतिविधि समाधान में बदल गई। और फिर इसमें पोटेशियम नाइओबेट मिलाया गया, ताकि स्थिर नाइओबियम रेडियोधर्मी को "दूर" ले जाए। जब तक, निश्चित रूप से, वह समाधान में मौजूद नहीं था। नाइओबियम चला गया - गतिविधि बनी हुई है। ज़िरकोनियम को एक ही परीक्षण के अधीन किया गया था। लेकिन जिरकोनियम अंश भी निष्क्रिय था। मोलिब्डेनम सल्फाइड तब अवक्षेपित हुआ था, लेकिन गतिविधि अभी भी समाधान में बनी हुई है।

उसके बाद, सबसे कठिन काम शुरू हुआ: अज्ञात गतिविधि और रेनियम को अलग करना आवश्यक था। आखिरकार, "दांत" की सामग्री में निहित अशुद्धियां न केवल फास्फोरस -32 में बदल सकती हैं, बल्कि रेनियम के रेडियोधर्मी समस्थानिकों में भी बदल सकती हैं। यह अधिक संभावना है कि यह रेनियम यौगिक था जिसने अज्ञात गतिविधि को समाधान से बाहर कर दिया। और जैसा कि नोडडैक्स ने पाया, तत्व संख्या 43 मैंगनीज या किसी अन्य तत्व की तुलना में रेनियम की तरह अधिक होना चाहिए। अज्ञात गतिविधि को रेनियम से अलग करने का मतलब एक नया तत्व खोजना था, क्योंकि अन्य सभी "उम्मीदवारों" को पहले ही खारिज कर दिया गया था।

एमिलियो सेग्रे और उनके सबसे करीबी सहायक कार्लो पेरियर ऐसा करने में सक्षम थे। उन्होंने पाया कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान (0.4-5 सामान्य) में अज्ञात गतिविधि का वाहक तब अवक्षेपित होता है जब समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड पारित किया जाता है। लेकिन साथ ही, रेनियम भी गिर जाता है। यदि वर्षा अधिक केंद्रित समाधान (10-सामान्य) से की जाती है, तो रेनियम पूरी तरह से अवक्षेपित हो जाता है, और एक अज्ञात गतिविधि करने वाला तत्व, केवल आंशिक रूप से।

अंत में, नियंत्रण के लिए, पेरियर ने अज्ञात गतिविधि के वाहक को रूथेनियम और मैंगनीज से अलग करने के लिए प्रयोग स्थापित किए। और फिर यह स्पष्ट हो गया कि बीटा कणों को केवल एक नए तत्व के नाभिक द्वारा उत्सर्जित किया जा सकता है, जिसे टेक्नेटियम कहा जाता था (ग्रीक "कृत्रिम" से)।

ये प्रयोग जून 1937 में पूरे हुए। इस प्रकार, रासायनिक "डायनासोर" में से पहला फिर से बनाया गया - ऐसे तत्व जो कभी प्रकृति में मौजूद थे, लेकिन रेडियोधर्मी क्षय के परिणामस्वरूप पूरी तरह से "विलुप्त" थे।

बाद में, यूरेनियम के स्वतःस्फूर्त विखंडन के परिणामस्वरूप बनने वाले टेक्नेटियम की बहुत कम मात्रा पृथ्वी में पाई गई। वही, वैसे, नेप्च्यूनियम और प्लूटोनियम के साथ हुआ: पहले, तत्व कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था, और उसके बाद ही, इसका अध्ययन करने के बाद, वे इसे प्रकृति में खोजने में कामयाब रहे।

अब टेक्नेटियम परमाणु रिएक्टरों में यूरेनियम-35 के विखंडन के टुकड़ों से प्राप्त किया जाता है।. सच है, इसे टुकड़ों के द्रव्यमान से अलग करना आसान नहीं है। लगभग 10 ग्राम तत्व संख्या 43 प्रति किलोग्राम टुकड़े हैं। मूल रूप से, यह टेक्नेटियम -99 का एक समस्थानिक है, जिसका आधा जीवन 212 हजार वर्ष है। रिएक्टरों में टेक्नेटियम के संचय के लिए धन्यवाद, इस तत्व के गुणों को निर्धारित करना, इसे अपने शुद्ध रूप में प्राप्त करना और इसके कुछ यौगिकों का अध्ययन करना संभव था। उनमें, टेक्नेटियम वैलेंस 2+, 3+ और 7+ प्रदर्शित करता है। रेनियम की तरह, टेक्नेटियम एक भारी धातु (घनत्व 11.5 ग्राम/सेमी3), आग रोक (गलनांक 2140 डिग्री सेल्सियस), और रासायनिक रूप से प्रतिरोधी है।

इस तथ्य के बावजूद कि टेक्नेटियम- सबसे दुर्लभ और सबसे महंगी धातुओं में से एक (सोने की तुलना में बहुत अधिक महंगी), यह पहले से ही व्यावहारिक लाभ ला चुकी है।

जंग से मानवता को हुई क्षति बहुत बड़ी है। औसतन, हर दसवीं ब्लास्ट फर्नेस जंग से "लागत को कवर" करने के लिए काम करती है। ऐसे पदार्थ-अवरोधक हैं जो धातुओं के क्षरण को धीमा करते हैं। सबसे अच्छे अवरोधक पेरटेक्नेट थे - टेक्नेटिक एसिड एचटीसीओ 4 के लवण। TcO4 के एक दस हजारवें तिल का जोड़ -

लोहे और हल्के स्टील के क्षरण को रोकता है - सबसे महत्वपूर्ण संरचनात्मक सामग्री।

परटेक्नेट्स का व्यापक उपयोग दो परिस्थितियों से बाधित है: टेक्नेटियम की रेडियोधर्मिता और इसकी उच्च लागत। यह विशेष रूप से कष्टप्रद है क्योंकि रेनियम और मैंगनीज के समान यौगिक जंग को नहीं रोकते हैं।

आइटम #43 में एक और अनूठी संपत्ति है। जिस तापमान पर यह धातु अतिचालक (11.2 K) बनती है, वह किसी भी अन्य शुद्ध धातु की तुलना में अधिक होती है। सच है, यह आंकड़ा बहुत नहीं नमूनों पर प्राप्त किया गया था उच्च शुद्धता- केवल 99.9%। फिर भी, यह मानने के कारण हैं कि अन्य धातुओं के साथ टेक्नेटियम की मिश्रधातुएँ आदर्श अतिचालक साबित होंगी। (एक नियम के रूप में, मिश्र धातुओं के लिए अतिचालकता की स्थिति में संक्रमण का तापमान व्यावसायिक रूप से शुद्ध धातुओं की तुलना में अधिक होता है।)

यद्यपि इतना उपयोगी नहीं था, लेकिन टेक्नेटियम और खगोलविदों द्वारा उपयोगी सेवा प्रदान की गई थी। टेक्नेटियम की खोज कुछ सितारों पर वर्णक्रमीय विधियों द्वारा की गई थी, उदाहरण के लिए, तारे और नक्षत्र एंड्रोमेडा पर। स्पेक्ट्रा को देखते हुए, तत्व संख्या 43 ज़िरकोनियम, नाइओबियम, मोलिब्डेनम और रूथेनियम के समान ही सामान्य है। इसका अर्थ है कि ब्रह्मांड में तत्वों का संश्लेषण अभी भी जारी है।

Technetium (lat। Technetium), Tc, मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के समूह VII का एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 43, परमाणु द्रव्यमान 98, 9062; धातु, निंदनीय और नमनीय।

टेक्नेटियम में कोई स्थिर समस्थानिक नहीं होता है। रेडियोधर्मी समस्थानिकों (लगभग 20) में से दो व्यावहारिक महत्व के हैं: क्रमशः 99 Tc और 99m Tc अर्ध-आयु के साथ, टी 1/2= 2.12 × 10 5 साल और टी 1/2 = 6,04 एच।प्रकृति में तत्व अल्प मात्रा में होता है - 10 -10 जीपहले में टीयूरेनियम राल।

भौतिक और रासायनिक गुण।

पाउडर धातु टेक्नेटियम रंग में ग्रे है (रे, मो, पीटी की याद दिलाता है); सिल्वर-ग्रे रंग की कॉम्पैक्ट धातु (पिघली हुई धातु की सिल्लियां, पन्नी, तार)। क्रिस्टलीय अवस्था में टेक्नेटियम में एक बंद-पैक हेक्सागोनल जाली होती है ( ए = 2,735

, सी = 4.391); पतली परतों में (150 से कम) - एक घन फलक-केंद्रित जाली ( ए = 3.68? 0.0005); घनत्व टी। (एक हेक्सागोनल जाली के साथ) 11.487 जी / सेमी 3, टी प्लाई 2200? 50?С; टी किपो 4700? विद्युत प्रतिरोधकता 69 * 10 -6 ओम × सेमी(100? सी); सुपरकंडक्टिविटी की स्थिति में संक्रमण का तापमान टीसी 8.24 के। टेक्नेटियम पैरामैग्नेटिक है; 25 0 सी - 2.7 * 10 -4 . पर इसकी चुंबकीय संवेदनशीलता . परमाणु Tc 4 . के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश का विन्यास डी 5 5एस 2 ; परमाणु त्रिज्या 1.358; आयनिक त्रिज्या टीसी 7+ 0.56।

रासायनिक गुणों से Tc, Mn और विशेष रूप से Re के निकट है, यौगिकों में यह -1 से +7 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। +7 ऑक्सीकरण अवस्था में सबसे स्थिर और अच्छी तरह से अध्ययन किए गए यौगिक Tc हैं। जब टेक्नटियम या इसके यौगिक ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो क्लोरीन और फ्लोरीन के साथ ऑक्साइड Tc 2 O 7 और TcO 2 बनते हैं - TcX 6, TcX 5, TcX 4, ऑक्सीहैलाइड्स का निर्माण, उदाहरण के लिए TcO 3 X (जहाँ X एक है) हलोजन), सल्फर के साथ - सल्फाइड टीसी 2 एस 7 और टीसीएस 2। टेक्नेटियम टेक्नेटिक एसिड HTcO 4 भी बनाता है और इसके लवण MeTcO 4 (जहाँ Me एक धातु है), कार्बोनिल, कॉम्प्लेक्स और ऑर्गोमेटेलिक यौगिक शामिल हैं। वोल्टेज की श्रृंखला में, टेक्नेटियम हाइड्रोजन के दाईं ओर है; वह जवाब नहीं देता हाइड्रोक्लोरिक एसिडकिसी भी सांद्रता, लेकिन नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, एक्वा रेजिया, हाइड्रोजन पेरोक्साइड, ब्रोमीन पानी में आसानी से घुलनशील।

रसीद।

टेक्नेटियम का मुख्य स्रोत परमाणु उद्योग से निकलने वाला अपशिष्ट है। 235 यू के विखंडन में 99 टीसी की उपज लगभग 6% है। परटेक्नेट्स, ऑक्साइड, सल्फाइड के रूप में टेक्नेटियम को कार्बनिक सॉल्वैंट्स, आयन एक्सचेंज विधियों और विरल रूप से घुलनशील डेरिवेटिव की वर्षा के साथ निष्कर्षण द्वारा विखंडन उत्पादों के मिश्रण से निकाला जाता है। धातु को हाइड्रोजन NH 4 TcO 4 , TcO 2 , Tc 2 S 7 के साथ 600-1000 0 C पर अपचयन करके या इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है।

आवेदन पत्र।

टेक्नेटियम प्रौद्योगिकी में एक आशाजनक धातु है; यह एक उत्प्रेरक, उच्च तापमान और अतिचालक सामग्री के रूप में आवेदन पा सकता है। टेक्नटियम यौगिक। - प्रभावी जंग अवरोधक। 99m Tc का उपयोग दवा में g-विकिरण के स्रोत के रूप में किया जाता है . टेक्नेटियम विकिरण-खतरनाक है, इसके साथ काम करने के लिए विशेष मुहरबंद उपकरण की आवश्यकता होती है।

डिस्कवरी इतिहास।

1846 में वापस, रूस में काम करने वाले रसायनज्ञ और खनिजविद आर। हरमन ने यूराल में इलमेन्स्की पहाड़ों में एक पूर्व अज्ञात खनिज पाया, जिसे उन्होंने यट्रोइलमेनाइट कहा। वैज्ञानिक ने अपनी प्रशंसा पर आराम नहीं किया और इससे एक नए रासायनिक तत्व को अलग करने की कोशिश की, जैसा कि उनका मानना ​​​​था कि खनिज में निहित था। लेकिन उनके पास अपना इल्मेनियम खोलने का समय नहीं था, क्योंकि प्रसिद्ध जर्मन रसायनज्ञ जी. रोज़ ने इसे "बंद" कर दिया, जिससे हरमन के काम की झूठ साबित हुई।

एक चौथाई सदी के बाद, इल्मेनियम रसायन विज्ञान में सबसे आगे फिर से प्रकट हुआ - इसे "ईका - मैंगनीज" की भूमिका के लिए एक दावेदार के रूप में याद किया गया, जिसे आवर्त सारणी में 43 वें स्थान पर खाली स्थान लेना था। लेकिन प्रतिष्ठा इल्मेनियम की मात्रा जी. रोज़ के कार्यों से बहुत "कलंकित" हो गई थी, और इस तथ्य के बावजूद कि परमाणु भार सहित इसके कई गुण, तत्व संख्या 43 के लिए काफी उपयुक्त थे, डी। आई। मेंडेलीव ने इसे अपनी तालिका में दर्ज नहीं किया। आगे के शोध ने अंततः वैज्ञानिक दुनिया को आश्वस्त किया कि , कि इल्मेनियम कई झूठे तत्वों में से एक की दुखद महिमा के साथ ही रसायन विज्ञान के इतिहास में प्रवेश कर सकता है।

चूंकि कोई पवित्र स्थान कभी खाली नहीं होता, इसलिए उस पर कब्जा करने के अधिकार के दावे एक के बाद एक प्रकट होते गए। डेवी, लुसियस, निप्पोनियम - वे सभी फट जाते हैं, मानो बुलबुला, मुश्किल से प्रकट होने का समय।

लेकिन 1925 में, जर्मन वैज्ञानिकों इडा और वाल्टर नोडडक ने एक संदेश प्रकाशित किया कि उन्होंने दो नए तत्वों की खोज की है - मसुरियम (नंबर 43) और रेनियम (नंबर 75)। रेनियम के लिए, भाग्य अनुकूल निकला: उसे तुरंत अपने अधिकारों में वैध कर दिया गया और तुरंत उसके लिए तैयार आवास पर कब्जा कर लिया। लेकिन भाग्य ने मसुरियम से मुंह मोड़ लिया: न तो इसके खोजकर्ता और न ही अन्य वैज्ञानिक वैज्ञानिक रूप से इस तत्व की खोज की पुष्टि कर सके। सच है, इडा नोडैक ने कहा कि "जल्द ही, रेनियम की तरह मसूरियम, दुकानों में खरीदा जा सकता है," लेकिन केमिस्ट, जैसा कि आप जानते हैं, शब्दों पर विश्वास नहीं करते हैं, और नोडडक पति-पत्नी अन्य, अधिक ठोस सबूत नहीं दे सकते हैं - की सूची "झूठे चालीस-तिहाई" एक और हारे हुए से भरा।

इस अवधि के दौरान, कुछ वैज्ञानिक इस विचार की ओर झुकाव करने लगे कि मेंडेलीव द्वारा भविष्यवाणी किए गए सभी तत्वों से बहुत दूर, विशेष रूप से तत्व संख्या 43, प्रकृति में मौजूद हैं। शायद वे बस मौजूद नहीं हैं और समय बर्बाद करने और भाले तोड़ने की कोई जरूरत नहीं है? यहां तक ​​कि प्रमुख जर्मन रसायनज्ञ विल्हेम प्रांटल, जिन्होंने मसूरियम की खोज को वीटो किया था, इस निष्कर्ष पर पहुंचे।

रसायन विज्ञान, परमाणु भौतिकी की छोटी बहन, जिसने उस समय तक पहले से ही एक मजबूत अधिकार प्राप्त कर लिया था, ने इस मुद्दे को स्पष्ट करना संभव बना दिया। इस विज्ञान के नियमों में से एक (1920 के दशक में सोवियत रसायनज्ञ एस ए शुकरेव द्वारा नोट किया गया और अंत में जर्मन भौतिक विज्ञानी जी। मटौच द्वारा 1934 में तैयार किया गया) को मटौच-शुकुकारेव नियम, या निषेध का नियम कहा जाता है।

इसका अर्थ इस तथ्य में निहित है कि प्रकृति में दो स्थिर आइसोबार नहीं हो सकते हैं, जिनमें से परमाणु शुल्क एक से भिन्न होते हैं। दूसरे शब्दों में, यदि किसी रासायनिक तत्व में एक स्थिर आइसोटोप होता है, तो तालिका में उसके निकटतम पड़ोसियों को समान द्रव्यमान संख्या के साथ एक स्थिर आइसोटोप रखने के लिए "स्पष्ट रूप से मना किया जाता है"। इस अर्थ में, तत्व संख्या 43 स्पष्ट रूप से अशुभ है: बाएं और दाएं इसके पड़ोसियों - मोलिब्डेनम और रूथेनियम - ने सुनिश्चित किया कि आस-पास के "क्षेत्रों" की सभी स्थिर रिक्तियां उनके समस्थानिकों से संबंधित हैं। और इसका मतलब यह था कि तत्व संख्या 43 का भारी भाग्य था: चाहे कितने भी समस्थानिक हों, वे सभी अस्थिरता के लिए बर्बाद हो गए थे, और इस प्रकार उन्हें लगातार - दिन और रात - क्षय करना पड़ा, चाहे वे चाहें या नहीं।

यह मान लेना उचित है कि एक बार तत्व संख्या 43 पृथ्वी पर प्रशंसनीय मात्रा में मौजूद था, लेकिन धीरे-धीरे सुबह के कोहरे की तरह गायब हो गया। तो क्यों, इस मामले में, यूरेनियम और थोरियम आज तक जीवित हैं? आखिरकार, वे भी रेडियोधर्मी हैं और इसलिए, उनके जीवन के पहले दिनों से, क्षय, जैसा कि वे कहते हैं, धीरे-धीरे लेकिन निश्चित रूप से? लेकिन यह ठीक हमारे प्रश्न का उत्तर है: यूरेनियम और थोरियम केवल इसलिए बच गए क्योंकि वे धीरे-धीरे क्षय होते हैं, प्राकृतिक रेडियोधर्मिता वाले अन्य तत्वों की तुलना में बहुत धीरे-धीरे (और फिर भी, पृथ्वी के अस्तित्व के दौरान, इसके प्राकृतिक भंडार में यूरेनियम भंडार लगभग एक से कम हो गया सौ बार)। अमेरिकी रेडियोकेमिस्टों की गणना से पता चला है कि एक या किसी अन्य तत्व के अस्थिर समस्थानिक के पास "दुनिया के निर्माण" के क्षण से लेकर आज तक पृथ्वी की पपड़ी में जीवित रहने का मौका है, यदि इसका आधा जीवन 150 मिलियन वर्ष से अधिक हो। आगे देखते हुए, मान लें कि जब तत्व संख्या 43 के विभिन्न समस्थानिक प्राप्त किए गए, तो यह पता चला कि उनमें से सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले का आधा जीवन केवल ढाई मिलियन वर्ष से थोड़ा अधिक था, और इसलिए, इसका अंतिम परमाणुओं का अस्तित्व समाप्त हो गया, जाहिरा तौर पर, पृथ्वी पर पहली डायनासोर की उपस्थिति से बहुत पहले: आखिरकार, हमारा ग्रह ब्रह्मांड में लगभग 4.5 बिलियन वर्षों तक "कार्य" करता है।

इसलिए, यदि वैज्ञानिक अपने हाथों से तत्व संख्या 43 को "महसूस" करना चाहते थे, तो इसे उन्हीं हाथों से बनाया जाना था, क्योंकि प्रकृति ने बहुत पहले इसे लापता की सूची में शामिल किया था। लेकिन क्या विज्ञान ऐसा कार्य करने में सक्षम है?

हाँ, कंधे पर। यह पहली बार 1919 में अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध किया गया था। उन्होंने नाइट्रोजन परमाणुओं के नाभिक को एक भयंकर बमबारी के अधीन किया, जिसमें क्षयकारी रेडियम परमाणु हर समय हथियारों के रूप में कार्य करते थे, और इस प्रक्रिया में बनने वाले अल्फा कण प्रक्षेप्य के रूप में कार्य करते थे। एक लंबी गोलाबारी के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन परमाणुओं के नाभिक को प्रोटॉन से भर दिया गया और यह ऑक्सीजन में बदल गया।

रदरफोर्ड के प्रयोगों ने वैज्ञानिकों को असाधारण तोपखाने से लैस किया: इसकी मदद से नष्ट करना नहीं, बल्कि बनाना - एक पदार्थ को दूसरे में बदलना, नए तत्व प्राप्त करना संभव था।

तो क्यों न इस तरह से एलिमेंट नंबर 43 निकालने की कोशिश की जाए? युवा इतालवी भौतिक विज्ञानी एमिलियो सेग्रे ने इस समस्या का समाधान निकाला। 1930 के दशक की शुरुआत में उन्होंने पहले से ही प्रसिद्ध एनरिको फर्मी के तहत रोम विश्वविद्यालय में काम किया। अन्य "लड़कों" के साथ (जैसा कि फर्मी ने मजाक में कहा था) प्रतिभाशाली छात्र) सेग्रे ने यूरेनियम के न्यूट्रॉन विकिरण पर प्रयोगों में भाग लिया और परमाणु भौतिकी की कई अन्य समस्याओं को हल किया। लेकिन तब युवा वैज्ञानिक को एक आकर्षक प्रस्ताव मिला - पलेर्मो विश्वविद्यालय में भौतिकी विभाग का नेतृत्व करने के लिए। जब वह सिसिली की प्राचीन राजधानी में पहुंचे, तो वे निराश हो गए: जिस प्रयोगशाला का उन्हें नेतृत्व करना था, वह मामूली से अधिक थी और इसकी उपस्थिति किसी भी तरह से वैज्ञानिक कारनामों के अनुकूल नहीं थी।

लेकिन सेग्रे की परमाणु के रहस्यों में गहराई से प्रवेश करने की इच्छा महान थी। 1936 की गर्मियों में, वह अमेरिकी शहर बर्कले का दौरा करने के लिए समुद्र को पार करते हैं। इधर, कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय की विकिरण प्रयोगशाला में, परमाणु कणों के त्वरक अर्नेस्ट लॉरेंस द्वारा आविष्कार किया गया साइक्लोट्रॉन कई वर्षों से काम कर रहा है। आज यह छोटा सा उपकरण भौतिकविदों को एक बच्चे के खिलौने की तरह प्रतीत होता है, लेकिन उस समय दुनिया के पहले साइक्लोट्रॉन ने अन्य प्रयोगशालाओं के वैज्ञानिकों की प्रशंसा और ईर्ष्या जगाई (1939 में, ई। लॉरेंस को इसके निर्माण के लिए नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था) .

कार्य 1।टेक्नेटियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। अंतिम इलेक्ट्रॉन परत के d-उप-स्तर में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? तत्व किस इलेक्ट्रॉन परिवार से संबंधित है?

फेसला:आवर्त सारणी में Tc परमाणु की क्रम संख्या 43 है। इसलिए, इसके खोल में 43 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र में, हम उन्हें भरने के क्रम (क्लेचकोवस्की नियमों के अनुसार) के अनुसार उप-स्तरों में वितरित करते हैं और उप-स्तरों की क्षमता को ध्यान में रखते हैं: टीसी 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 3 डी 10 4 एस 2 4 पी 6 4डी 5 5एस 2। उपस्तरों को भरने का क्रम इस प्रकार है: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d। अंतिम इलेक्ट्रॉन 4d सबलेवल पर स्थित है, जिसका अर्थ है कि टेक्नेटियम डी-एलिमेंट परिवार से संबंधित है। अंतिम (चौथी) परत के d-उप-स्तर पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

उत्तर : 5डी.

कार्य 2.किस तत्व परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 1 है?

फेसला:

एक उदासीन परमाणु के कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 49 होती है। इसलिए, इसका परमाणु आवेश और इसलिए, इसकी क्रम संख्या भी 49 है। डी.आई. मेंडेलीफ की आवधिक प्रणाली में, हम पाते हैं कि यह तत्व ईण्डीयुम है।

कार्य 3.निम्नलिखित में से किस यौगिक में सबसे कम अम्लीय गुण हैं? ए) एचएनओ 3, बी) एच 3 पीओ 4, सी) एच 3 एएसओ 4, डी) एच 3 एसबीओ 4।

फेसला:

दिए गए ऑक्सीजन युक्त यौगिक आवर्त सारणी के समूह V के मुख्य उपसमूह के तत्वों के हाइड्रॉक्साइड हैं। यह ज्ञात है कि उपसमूह में हाइड्रॉक्साइड्स के अम्लीय गुण ऊपर से नीचे तक कमजोर होते हैं। इसलिए, इस श्रृंखला में, एच 3 एसबीओ 4 में सबसे कम स्पष्ट अम्लीय गुण हैं।

उत्तर: एच 3 एसबीओ 4।

कार्य 4.BBr 3 अणु में बोरॉन ऑर्बिटल्स के संकरण के प्रकार को निर्दिष्ट करें.

फेसला:

बोरॉन और ब्रोमीन परमाणुओं के बीच तीन सहसंयोजक बंधों के निर्माण में बोरॉन परमाणु के एक s- और दो p-कक्षक शामिल होते हैं, जिनके गुण भिन्न होते हैं। चूंकि बीबीआर 3 अणु में सभी रासायनिक बंधन समतुल्य हैं, बोरॉन परमाणु संकरण से गुजरता है। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के उपरोक्त तीन कक्षक इसमें भाग लेते हैं। इसलिए, संकरण का प्रकार sp 2 है।

उत्तर: एसपी2।

कार्य 5.आवर्त सारणी के अनुसार लेड के उच्चतम ऑक्साइड का आनुभविक सूत्र बनाइए। इसका दाढ़ द्रव्यमान क्या है?

फेसला:

लेड आवर्त सारणी के चौथे समूह में है, इसलिए इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +4 है। ऑक्साइड में ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है, इसलिए ऑक्साइड अणु में प्रत्येक लीड परमाणु के लिए दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र PbO2 है। आइए इसके दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें: 207+2 16=239।

उत्तर: 239 ग्राम/मोल।

कार्य 6.NH4I अणु में किस प्रकार के रासायनिक बंधन मौजूद हैं?

फेसला:

NH 4 I अणु में NH 4 + और I - आयन होते हैं, जिनके बीच एक आयनिक बंधन होता है। NH 4 + आयन में, चार बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक होते हैं, और उनमें से एक दाता-स्वीकर्ता प्रकार के अनुसार बनता है (देखें खंड 3.2.3)।

उत्तर: आयनिक, सहसंयोजक ध्रुवीय, दाता-स्वीकर्ता।

टास्क 7.बॉन्ड एनर्जी कैलकुलेशन.

गणना ऊर्जा एच-एस कनेक्शननिम्नलिखित आंकड़ों के अनुसार एच 2 एस अणु में: 2 एच 2 (जी) + एस 2 (जी) \u003d 2 एच 2 एस (जी) - 40.30 केजे; बंधन ऊर्जा D(H-H) और D(S-S) क्रमशः -435.9 kJ/mol और -417.6 kJ/mol हैं।

फेसला:दो एच 2 एस अणुओं के गठन को बंधन तोड़ने की अनुक्रमिक प्रक्रिया के रूप में दर्शाया जा सकता है एच-होएक अणु में एच 2और कनेक्शन एस-एसएक अणु में एस 2:

2 एच-एच 4 एच - 2 डी (एच-एच)

एस-एस 2 एस-डी(एस-एस)

4 एच + 2 एस 2 एच 2 एस+ 4डी (एस-एच),

कहाँ पे डी (एच-एच), डी (एस-एस)और डी (एस-एच) -बंधन ऊर्जा एच-एच, एस-एसऔर श्रीक्रमश। उपरोक्त समीकरणों के बाएँ और दाएँ भागों का योग करते हुए, हम ऊष्मा-रासायनिक समीकरण पर पहुँचते हैं

2H 2 (g) + S 2 (g) \u003d 2 H 2 S (g) -2D (H-H) - D (S-S) + 4D (S-H)।

इस प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव है

क्यू \u003d -2D (H-H) - D (S-S) + 4D (S-H),कहाँ पे डी (एस-एच) =।

टास्क 8.बांड की लंबाई की गणना।

HBr अणु में बंधन लंबाई की गणना करें यदि H 2 और Br 2 अणुओं में आंतरिक दूरी 0.74 है∙10 -10 और 2 ,28 ∙10 -10 वर्ग मीटरक्रमश।

फेसला:दो विपरीत परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन की लंबाई उनके सहसंयोजक त्रिज्या के योग के बराबर होती है

एल (एच-बीआर) = आर (एच) + आर (बीआर)।

बदले में, एक परमाणु के सहसंयोजक त्रिज्या को अणुओं में आधे आंतरिक दूरी के रूप में परिभाषित किया जाता है एच 2और Br2:

इस प्रकार,

उत्तर: 1.51 10 -10 मी.

कार्य 9.ऑर्बिटल्स के संकरण के प्रकार और अणु की स्थानिक संरचना का निर्धारण।

SiF4 अणु के निर्माण के दौरान सिलिकॉन परमाणु में इलेक्ट्रॉन बादलों का किस प्रकार का संकरण होता है? इस अणु की स्थानिक संरचना क्या है?

फेसला:उत्तेजित अवस्था में सिलिकॉन परमाणु के बाह्य ऊर्जा स्तर की संरचना इस प्रकार है:

3एस		3पी
3एस	3पी एक्स	3py	3pz

सिलिकॉन परमाणु में रासायनिक बंधों के निर्माण में, तीसरे ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं: एक इलेक्ट्रॉन एस-स्टेट में और तीन इलेक्ट्रॉन पी-स्टेट में। जब एक SiF 4 अणु बनता है, तो चार संकर इलेक्ट्रॉन बादल (sp 3 संकरण) उत्पन्न होते हैं। SiF 4 अणु में एक स्थानिक चतुष्फलकीय विन्यास होता है।

कार्य 10.जमीन के ग्राफिक इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों और इन तत्वों के परमाणुओं की उत्तेजित अवस्थाओं के विश्लेषण के आधार पर रासायनिक यौगिकों में तत्वों की संयोजकता का निर्धारण.

अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण, सल्फर जमीन में और उत्तेजित अवस्था में क्या संयोजकता प्रदर्शित कर सकता है?

फेसला:सल्फर के बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों का वितरण …3s 2 3p 4, हुंड नियम को ध्यान में रखते हुए, इसका रूप है:

	एस		पी				डी
-16

जमीन और दो उत्तेजित अवस्थाओं के विश्लेषण से यह पता चलता है कि सामान्य अवस्था में सल्फर की संयोजकता (स्पिनवैलेंस) दो होती है, पहली उत्तेजित अवस्था में - चार, दूसरी में - छह।

विकल्प नियंत्रण कार्य

विकल्प 1

1. सार्वजनिक क्षेत्र के उपक्रम में किसी तत्व की स्थिति के आधार पर उसके बारे में क्या जानकारी प्राप्त की जा सकती है?

2. परमाणु क्रमांक 9 और 28 वाले तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। क्वांटम कोशिकाओं में इन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों का वितरण दिखाइए। इनमें से प्रत्येक तत्व किस इलेक्ट्रॉनिक परिवार से संबंधित है?

विकल्प 2

1. परिभाषाएँ दीजिए : परमाणु की आयनन ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता और विद्युत ऋणात्मकता? वे अवधि और समूह में कैसे बदलते हैं?

2. क्रमांक 16 और 26 के साथ तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। इन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को क्वांटम कोशिकाओं में वितरित करें। इनमें से प्रत्येक तत्व किस इलेक्ट्रॉनिक परिवार से संबंधित है?

विकल्प 3

1. कौन सा सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय कहलाता है और कौन सा गैर-ध्रुवीय है? सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता का मात्रात्मक माप क्या है?

2. इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या कितनी है जो कब्जा कर सकती है एस-, पी-, डी- और एफदिए गए ऊर्जा स्तर के -ऑर्बिटल्स? क्यों? किसी तत्व के परमाणु क्रमांक 31 वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

विकल्प 4

1. संयोजकता बंध (BC) विधि किस प्रकार व्याख्या करती है रैखिक संरचना BeCl2 अणु?

4एसया 3डी; 5एसया 4पी? क्यों? किसी तत्व के परमाणु क्रमांक 21 वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

विकल्प 5

1. किस बंधन को -बंध कहा जाता है और क्या -बंध?

2. परमाणु के कौन से कक्षक पहले इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं: 4डीया 5एस; 6sया 5पी? क्यों? किसी तत्व के परमाणु क्रमांक 43 वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

विकल्प 6

1. द्विध्रुव आघूर्ण किसे कहते हैं?

2. क्रमांक 14 और 40 वाले तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। कितने मुक्त 3डी- अंतिम तत्व के परमाणुओं के कक्षक?

विकल्प 7

1. किस रासायनिक बंधन को आयनिक कहा जाता है? इसके गठन का तंत्र क्या है?

2. क्रमांक 21 और 23 वाले तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। कितने मुक्त 3डी-इन तत्वों के परमाणुओं में कक्षक?

विकल्प 8

1. आवर्त प्रणाली के किस प्रकार का सर्वाधिक व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और क्यों?

2. कितने फ्री डी-कक्षक परमाणुओं में पाए जाते हैं एससी, टीआई, वी?इन तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

विकल्प 9

1. एक आयनिक बंधन के कौन से गुण इसे सहसंयोजक बंधन से अलग करते हैं?

2. हंड के नियम का उपयोग करते हुए, परमाणुओं की निम्नतम ऊर्जा अवस्था के अनुरूप क्वांटम कोशिकाओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: क्रोमियम, फास्फोरस, सल्फर, जर्मेनियम, निकल।

2. एक बोरॉन परमाणु के लिए, दो भिन्न इलेक्ट्रॉनिक अवस्थाएँ संभव हैं और . इन राज्यों को क्या कहा जाता है? पहले राज्य से दूसरे राज्य में कैसे जाएं?

विकल्प 11

1. चार विभिन्न प्रकार के परमाणु कक्षकों में से किसका सूत्र सबसे जटिल है?

2. तत्वों का कौन सा परमाणु निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों में से प्रत्येक से मेल खाता है:

ए) ;बी) ;

विकल्प 12

2. हंड के नियम का उपयोग करते हुए, परमाणुओं की उच्चतम ऊर्जा अवस्था के अनुरूप क्वांटम कोशिकाओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: मैंगनीज, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, सिलिकॉन, कोबाल्ट।

विकल्प 13

1. यदि किसी परत के p-कक्षकों में 4 इलेक्ट्रॉन हैं, तो उनमें से कितने अयुग्मित प्रचक्रण हैं और उनकी कुल प्रचक्रण संख्या 7 क्या है?

2. किन तत्वों के परमाणु और इन तत्वों की कौन सी अवस्थाएँ निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों के अनुरूप हैं: और ; और ?

विकल्प 14

1. एक परमाणु की कौन-सी विशेषताएँ कहलाती हैं, यह जानकर: क) आवर्त प्रणाली में तत्व की क्रम संख्या; बी) अवधि संख्या; ग) उस समूह की संख्या और प्रकार जिसमें तत्व स्थित है?

2. क्रमांक 12, 25, 31, 34, 45 वाले तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों का प्रयोग करते हुए परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।

विकल्प 15

1. आवर्त प्रणाली में परमाणु की स्थिति के आधार पर इसकी संरचना में प्राथमिक कणों की संख्या का निर्धारण कैसे करें? सल्फर और जिंक परमाणुओं की संरचना में प्राथमिक कणों की संख्या निर्धारित करें।

2. हंड के नियम का उपयोग करते हुए, क्रमांक 26, 39, 49, 74, 52 वाले तत्वों के परमाणुओं के लिए न्यूनतम ऊर्जा अवस्था के अनुरूप ऊर्जा कोशिकाओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें।

विकल्प 16

1. क्वांटम संख्याएँ क्या हैं? ऑर्बिटल्स और इलेक्ट्रॉनों के कौन से गुण वे प्रतिबिंबित करते हैं? वे क्या मूल्य लेते हैं? एल्यूमीनियम और तांबे के परमाणुओं के प्रत्येक ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या निर्धारित करें।

2. किसी तत्व के एक उत्तेजित परमाणु की संरचना को दर्शाने वाला कौन सा इलेक्ट्रॉनिक सूत्र गलत है: a) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 ;बी) 1एस 2 2एस 2 2पी 6; में) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 4;जी) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; इ) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3डी 2 ?क्यों? किस तत्व के परमाणु सही ढंग से बनाए गए इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों के अनुरूप हैं?

विकल्प 17

1. रासायनिक आबंधन के सभी आधुनिक सिद्धांतों में कौन से सिद्धांत निहित हैं? एक आयनिक बंधन क्या है? इसमें क्या गुण हैं? आयनिक बंध वाले यौगिकों के उदाहरण दीजिए।

2. क्रम संख्या 24 और 33 के साथ तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें, यह देखते हुए कि पहले वाले में एक की "विफलता" है 4एस-इलेक्ट्रॉन से 3डी सबलेवल। अधिकतम स्पिन क्या है डी-इलेक्ट्रॉनों के परमाणुओं में पहले और पी-दूसरे तत्व के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन?

विकल्प 18

1. विद्युत ऋणात्मकता क्या है? इलेक्ट्रोनगेटिविटी कैसे बदलती है? आर-आवर्त में तत्वों, बढ़ती परमाणु संख्या के साथ आवधिक प्रणाली के एक समूह में? क्यों?

2. क्रम संख्या 32 और 42 वाले तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाएं, यह देखते हुए कि बाद वाले में एक की "विफलता" है 5एस-इलेक्ट्रॉन ऑन 4डी-उपस्तर। इनमें से प्रत्येक तत्व किस इलेक्ट्रॉनिक परिवार से संबंधित है?

विकल्प 19

1. क्वांटम संख्याएँ क्या मान ले सकती हैं एन, एल, एम एलऔर एमएसएक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की स्थिति की विशेषता? वे मैग्नीशियम परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए क्या मान लेते हैं?

2. कितने फ्री एफ-ऑर्बिटल्स क्रमांक 61, 62, 91, 92 वाले तत्वों के परमाणुओं में निहित है? हंड के नियम का उपयोग करते हुए, इन तत्वों के परमाणुओं के लिए ऊर्जा कोशिकाओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें।

विकल्प 20

1. आयनन ऊर्जा क्या है? इसे किन इकाइयों में व्यक्त किया जाता है? पुनर्प्राप्ति गतिविधि कैसे बदलती है? एस- और पी- बढ़ते परमाणु क्रमांक वाले आवर्त तंत्र के समूहों में तत्व? क्यों?

2. पाउली सिद्धांत क्या है? क्या यह परमाणु के किसी उपस्तर पर हो सकता है पी 7 -या घ 12-इलेक्ट्रॉन? क्यों? क्रमांक 22 वाले किसी तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए और उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को इंगित कीजिए। .

विकल्प 21

1. उन नियमों की सूची बनाइए जिनके अनुसार कक्षक इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं। परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र क्या होता है? संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को रेखांकित करते हुए सिलिकॉन और लोहे के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए।

2. कुछ तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों के लिए क्वांटम संख्याएँ निम्नलिखित मान रखती हैं: एन = 4; एल = 0; एम एल= 0; एमएस=। इन तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए और निर्धारित कीजिए कि कितने मुक्त 3डी-ऑर्बिटल्स में उनमें से प्रत्येक शामिल है।

विकल्प 22

1. समस्थानिक क्या हैं? कोई कैसे समझा सकता है कि आवर्त प्रणाली के अधिकांश तत्वों के लिए, परमाणु द्रव्यमान को भिन्नात्मक संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है? क्या विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का द्रव्यमान समान हो सकता है? इन परमाणुओं को क्या कहते हैं?

2. आवर्त प्रणाली में धातु की स्थिति के आधार पर, प्रश्न का तर्कपूर्ण उत्तर दें: दोनों में से कौन सा हाइड्रॉक्साइड मजबूत आधार है: बा (ओएच) 2 या एमजी (ओएच) 2; सीए (ओएच) 2 या फे (ओएच) 2; सीडी (ओएच) 2 या सीनियर (ओएच) 2?

विकल्प 23

1. इलेक्ट्रॉन आत्मीयता क्या है? इसे किन इकाइयों में व्यक्त किया जाता है? क्रम संख्या में वृद्धि के साथ आवर्त प्रणाली के एक आवर्त और समूह में अधातुओं की ऑक्सीडेटिव गतिविधि कैसे बदलती है? संबंधित तत्व के परमाणु की संरचना द्वारा अपने उत्तर की पुष्टि कीजिए।

2. मैंगनीज यौगिक बनाता है जिसमें यह +2, +3, +4, +6, +7 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अनुरूप इसके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र लिखिए। मैंगनीज (IV) हाइड्रॉक्साइड की उभयचर प्रकृति को सिद्ध करने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

विकल्प 24

1. तत्वों के उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के एसिड-बेस और रेडॉक्स गुण उनके नाभिक के चार्ज में वृद्धि के साथ कैसे बदलते हैं: ए) एक अवधि के भीतर; बी) एक उपसमूह के भीतर।

2. चुंबकीय क्वांटम संख्या कितने और क्या मान ले सकती है एम एलकक्षीय संख्या . पर मैं= 0, 1, 2 और 3? आवर्त प्रणाली में कौन से तत्व कहलाते हैं एस-, पी-, डी-और एफ-तत्व? उदाहरण दो।

विकल्प 25

1. संकरण का सिद्धांत। दाता-स्वीकर्ता बंधन के गठन का तंत्र। कनेक्शन उदाहरण

2. कौन सा आरआवधिक प्रणाली के पांचवें समूह के तत्व - फास्फोरस या सुरमा - क्या गैर-धातु गुण अधिक स्पष्ट हैं? इन तत्वों में से कौन सा हाइड्रोजन यौगिक सबसे मजबूत कम करने वाला एजेंट है? इन तत्वों के परमाणु की संरचना द्वारा अपने उत्तर की पुष्टि कीजिए।

विकल्प 26

1. क्लोरीन, सल्फर, नाइट्रोजन और कार्बन की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था क्या है? क्यों? इस ऑक्सीकरण अवस्था में इन तत्वों वाले ऐलुमिनियम यौगिकों के सूत्र लिखिए। संबंधित यौगिकों के नाम क्या हैं?

2. एक परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा अवस्था का वर्णन किया गया है निम्नलिखित मानक्वांटम संख्याएं: एन=4, मैं=0, एम एल= 0। किन तत्वों के परमाणुओं में ऐसा इलेक्ट्रॉन होता है? इन तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। परमाणुओं के एले इलेक्ट्रॉनों की सभी क्वांटम संख्याएँ लिखिए: ए) लिथियम, बेरिलियम, कार्बन; बी) नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन।

विकल्प 27

1. धातु कनेक्शन। गठन तंत्र और गुण। यौगिकों और उनके गुणों के उदाहरण।

2. आवधिक प्रणाली में जर्मेनियम और टेक्नेटियम की स्थिति के आधार पर, मेटा- और ऑर्थोजर्मेनिक एसिड, और टेक्नेटियम ऑक्साइड के लिए सूत्र लिखिए, जो उनकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप हैं। इन यौगिकों के सूत्र आलेखीय रूप से खींचिए।

विकल्प 28

1. चौथे आवर्त के किस तत्व - क्रोमियम या सेलेनियम - में अधिक स्पष्ट धात्विक गुण हैं? इनमें से कौन सा तत्व हाइड्रोजन के साथ गैसीय संयोजन बनाता है? क्रोमियम और सेलेनियम के परमाणुओं की संरचना से अपने उत्तर को प्रेरित करें।

2. निकेल-57 समस्थानिक लोहे-54 परमाणुओं के नाभिकों पर α-कणों से बमबारी करके बनता है। इस नाभिकीय अभिक्रिया का समीकरण बनाकर संक्षिप्त रूप में लिखिए

विकल्प 29

तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए और उनके नाम लिखिए यदि क्वांटम संख्याओं का मान ( एन, एल, एम एल, एम एस) बाहरी (अंतिम) और अंतिम इलेक्ट्रॉन परतों के इलेक्ट्रॉन इस प्रकार हैं:

ए) 6, 0, 0, +; 6, 0, 0, -; 6, 1, -1, + ;

बी) 3, 2, -2, +; 3, 2, -1, +; 4, 0, 0, +; 4, 0, 0, -.

विकल्प 30

1. सहसंयोजक बंधन के गठन का वर्णन करने वाली आधुनिक विधियाँ, उनकी मुख्य अभिधारणाएँ। सहसंयोजक बंधन के गुण। सहसंयोजक बंध वाले यौगिकों और उनके गुणों के उदाहरण दीजिए।

2. लिखें तुलनात्मक विशेषता PSE में उनकी स्थिति के आधार पर क्रमांक 17 और 25 वाले तत्व। इन तत्वों के गुणों में समानता और भिन्नता के कारणों की व्याख्या कीजिए।

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