kwasy- elektrolity, podczas których dysocjacji powstają tylko jony H+ z jonów dodatnich:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;
CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -.
Wszystkie kwasy są klasyfikowane jako nieorganiczne i organiczne (karboksylowe), które również mają swoje własne (wewnętrzne) klasyfikacje.
W normalnych warunkach znaczna ilość kwasy nieorganiczne istnieją w stanie ciekłym, niektóre w stanie stałym (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Kwasy organiczne zawierające do 3 atomów węgla są łatwo mobilnymi, bezbarwnymi cieczami o charakterystycznym ostrym zapachu; kwasy o 4-9 atomach węgla to oleiste ciecze o nieprzyjemnym zapachu, a kwasy o dużej liczbie atomów węgla to ciała stałe nierozpuszczalne w wodzie.
Wzory chemiczne kwasów
Rozważ wzory chemiczne kwasów na przykładzie kilku przedstawicieli (zarówno nieorganicznych, jak i organicznych): kwas solny -HCl, kwas siarkowy - H 2 SO 4, kwas fosforowy - H 3 PO 4, kwas octowy - CH 3 COOH i kwas benzoesowy - C6H5COOH. Wzór chemiczny pokazuje skład jakościowy i ilościowy cząsteczki (ile i które atomy są zawarte w danym związku) Za pomocą wzoru chemicznego można obliczyć masę cząsteczkową kwasów (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar ( Cl) \u003d 35,5 rano), Ar(P) = 31 rano, Ar(O) = 16 rano, Ar(S) = 32 rano, Ar(C) = 12 rano):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H2SO4) = 2xAr(H) + Ar(S) + 4xAr(O);
Pan(H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.
Mr(H3PO4) = 3xAr(H) + Ar(P) + 4xAr(O);
Pan(H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.
Mr(CH3COOH) = 3xAr(C) + 4xAr(H) + 2xAr(O);
Mr(CH 3 COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7xAr(C) + 6xAr(H) + 2xAr(O);
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Wzory strukturalne (graficzne) kwasów
Strukturalna (graficzna) formuła substancji jest bardziej wizualna. Pokazuje, jak atomy są połączone ze sobą w cząsteczce. Wskażmy wzory strukturalne każdego z powyższych związków:
Ryż. 1. Wzór strukturalny kwasu solnego.
Ryż. 2. Wzór strukturalny kwasu siarkowego.
Ryż. 3. Wzór strukturalny kwasu fosforowego.
Ryż. 4. Wzór strukturalny kwasu octowego.
Ryż. 5. Wzór strukturalny kwasu benzoesowego.
Formuły jonowe
Wszystkie kwasy nieorganiczne są elektrolitami, tj. zdolny do dysocjacji w roztworze wodnym na jony:
HC1 H++ Cl - ;
H2SO4 2H++ + SO4 2-;
H 3 PO 4 3H + + PO 4 3-.
Przykłady rozwiązywania problemów
PRZYKŁAD 1
| Zadanie | Przy całkowitym spaleniu 6 g materii organicznej powstało 8,8 g tlenku węgla (IV) i 3,6 g wody. Określ wzór cząsteczkowy spalonej substancji, jeśli wiadomo, że jej masa molowa wynosi 180 g/mol. |
| Rozwiązanie | Zróbmy schemat reakcji spalania związek organiczny oznaczające liczbę atomów węgla, wodoru i tlenu odpowiednio przez „x”, „y” i „z”: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Określmy masy pierwiastków tworzących tę substancję. Wartości względnych mas atomowych zaczerpnięte z układu okresowego D.I. Mendelejew, zaokrąglony do liczb całkowitych: Ar(C) = 12 rano, Ar(H) = 1 rano, Ar(O) = 16 rano. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) =×M(C); m(H) = n(H)xM(H) = 2xn(H2O)xM(H) =xM(H); Oblicz masy molowe dwutlenku węgla i wody. Jak wiadomo, masa molowa cząsteczki jest równa sumie względnych mas atomowych atomów tworzących cząsteczkę (M = Mr): M(CO2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m(C)=x12=2,4 g; m (H) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 \u003d 3,2 g. Zdefiniujmy wzór chemiczny związku: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Oznacza najprostsza formuła związki CH2O i masie molowej 30 g/mol. Aby znaleźć prawdziwą formułę związku organicznego, znajdujemy stosunek rzeczywistych mas molowych do uzyskanych: Substancja M / M (CH 2 O) \u003d 180 / 30 \u003d 6. Oznacza to, że indeksy atomów węgla, wodoru i tlenu powinny być 6 razy wyższe, tj. formuła substancji będzie wyglądać jak C 6 H 12 O 6. Czy to glukoza czy fruktoza. |
| Odpowiedź | C6H12O6 |
PRZYKŁAD 2
| Zadanie | Wyprowadź najprostszy wzór związku, w którym udział masowy fosforu wynosi 43,66%, a udział masowy tlenu wynosi 56,34%. |
| Rozwiązanie | Udział masowy pierwiastka X w cząsteczce o składzie HX oblicza się z następujący wzór:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Oznaczmy liczbę atomów fosforu w cząsteczce jako „x”, a liczbę atomów tlenu jako „y” Znajdźmy odpowiednie względne masy atomowe pierwiastków fosforu i tlenu (wartości względnych mas atomowych zaczerpnięte z układu okresowego D.I. Mendelejewa zostaną zaokrąglone do liczb całkowitych). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Procent pierwiastków dzielimy przez odpowiednie względne masy atomowe. W ten sposób znajdziemy zależność między liczbą atomów w cząsteczce związku: x:y = (P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Oznacza to, że najprostszy wzór na połączenie fosforu i tlenu ma postać P 2 O 5. Jest to tlenek fosforu(V). |
| Odpowiedź | P2O5 |
Klasyfikacja substancji nieorganicznych z przykładami związków
Przeanalizujmy teraz bardziej szczegółowo przedstawiony powyżej schemat klasyfikacji.
Jak widać, przede wszystkim wszystkie substancje nieorganiczne dzielą się na prosty I złożony:
proste substancje nazywane są substancje utworzone przez atomy tylko jednego pierwiastka chemicznego. Na przykład proste substancje to wodór H 2 , tlen O 2 , żelazo Fe, węgiel C itp.
Wśród substancji prostych znajdują się: metale, niemetale I Gazy szlachetne:
Metale są tworzone przez pierwiastki chemiczne znajdujące się poniżej przekątnej bor-astat, a także przez wszystkie pierwiastki znajdujące się w grupach bocznych.
Gazy szlachetne utworzone przez pierwiastki chemiczne z grupy VIIIA.
niemetale utworzone odpowiednio przez pierwiastki chemiczne znajdujące się powyżej przekątnej bor-astat, z wyjątkiem wszystkich elementów podgrup wtórnych i gazów szlachetnych znajdujących się w grupie VIIIA:
Nazwy prostych substancji najczęściej pokrywają się z nazwami pierwiastków chemicznych, z których powstają atomy. Jednak w przypadku wielu pierwiastków chemicznych zjawisko alotropii jest szeroko rozpowszechnione. Alotropia to zjawisko polegające na tym, że jeden pierwiastek chemiczny jest w stanie utworzyć kilka prostych substancji. Na przykład w przypadku pierwiastka chemicznego tlenu możliwe jest istnienie związków molekularnych o wzorach O 2 i O 3 . Pierwsza substancja jest zwykle nazywana tlenem w taki sam sposób, jak pierwiastek chemiczny, którego atomy są tworzone, a druga substancja (O 3) jest zwykle nazywana ozonem. Prosta substancja węgiel może oznaczać dowolną z jego alotropowych modyfikacji, na przykład diament, grafit lub fulereny. Przez prostą substancję fosfor można rozumieć jej modyfikacje alotropowe, takie jak fosfor biały, fosfor czerwony, fosfor czarny.
Substancje złożone
złożone substancje Nazywane są substancje składające się z atomów dwóch lub więcej pierwiastków.
Na przykład złożone substancje to amoniak NH 3, kwas siarkowy H 2 SO 4, wapno gaszone Ca (OH) 2 i niezliczone inne.
Wśród złożonych substancji nieorganicznych wyróżnia się 5 głównych klas, a mianowicie tlenki, zasady, wodorotlenki amfoteryczne, kwasy i sole:
tlenki - złożone substancje utworzone przez dwa pierwiastki chemiczne, z których jednym jest tlen na stopniu utlenienia -2.
Ogólny wzór na tlenki można zapisać jako E x O y, gdzie E jest symbolem pierwiastka chemicznego.
Nomenklatura tlenków
Nazwa tlenku pierwiastka chemicznego opiera się na zasadzie:
Na przykład:
Fe 2 O 3 - tlenek żelaza (III); CuO, tlenek miedzi(II); N 2 O 5 - tlenek azotu (V)
Często można znaleźć informację, że wartościowość pierwiastka jest podana w nawiasach, ale tak nie jest. Na przykład stopień utlenienia azotu N 2 O 5 wynosi +5, a wartościowość, co dziwne, wynosi cztery.
Jeśli pierwiastek chemiczny ma pojedynczy dodatni stan utlenienia w związkach, to stan utlenienia nie jest wskazany. Na przykład:
Na 2 O - tlenek sodu; H2O - tlenek wodoru; ZnO to tlenek cynku.
Klasyfikacja tlenków
Tlenki, zgodnie z ich zdolnością do tworzenia soli podczas interakcji z kwasami lub zasadami, dzielą się odpowiednio na solotwórczość I niesolący.
Istnieje niewiele tlenków nie tworzących soli, wszystkie z nich są tworzone przez niemetale na stopniu utlenienia +1 i +2. Należy zapamiętać listę tlenków niesolących: CO, SiO, N 2 O, NO.
Z kolei tlenki tworzące sól dzielą się na Główny, kwaśny I amfoteryczny.
Podstawowe tlenki zwane takimi tlenkami, które w interakcji z kwasami (lub tlenkami kwasowymi) tworzą sole. Do głównych tlenków należą tlenki metali na stopniu utlenienia +1 i +2, z wyjątkiem tlenków BeO, ZnO, SnO, PbO.
Tlenki kwasowe zwane takimi tlenkami, które w interakcji z zasadami (lub podstawowymi tlenkami) tworzą sole. Tlenki kwasowe to praktycznie wszystkie tlenki niemetali, z wyjątkiem niesolotwórczych CO, NO, N 2 O, SiO, a także wszystkie tlenki metali na wysokich stopniach utlenienia (+5, +6 i +7) .
tlenki amfoteryczne zwane tlenkami, które mogą reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami, a w wyniku tych reakcji tworzą sole. Takie tlenki wykazują dwoisty charakter kwasowo-zasadowy, to znaczy mogą wykazywać właściwości zarówno tlenków kwasowych, jak i zasadowych. Tlenki amfoteryczne obejmują tlenki metali na stopniach utlenienia +3, +4 oraz, wyjątkowo, tlenki BeO, ZnO, SnO, PbO.
Niektóre metale mogą tworzyć wszystkie trzy rodzaje tlenków tworzących sól. Na przykład chrom tworzy zasadowy tlenek CrO, amfoteryczny tlenek Cr 2 O 3 i kwaśny tlenek CrO 3 .
Jak widać, właściwości kwasowo-zasadowe tlenków metali zależą bezpośrednio od stopnia utlenienia metalu w tlenku: im wyższy stopień utlenienia, tym wyraźniejsze właściwości kwasowe.
Podwaliny
Podwaliny - związki o wzorze postaci Me (OH) x, gdzie x najczęściej równy 1 lub 2.
Klasyfikacja podstawowa
Zasady są klasyfikowane według liczby grup hydroksylowych w jednej jednostce strukturalnej.
Bazy z jedną grupą hydrokso, tj. typ MeOH, zwany pojedyncze zasady kwasowe z dwiema grupami hydrokso, tj. odpowiednio typu Me(OH) 2 , kwas dwukwasowy itp.
Ponadto zasady dzielą się na rozpuszczalne (alkaliczne) i nierozpuszczalne.
Do alkaliów należą wyłącznie wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych oraz wodorotlenek talu TlOH.
Nomenklatura podstawowa
Nazwa fundacji budowana jest według następującej zasady:
Na przykład:
Fe (OH) 2 - wodorotlenek żelaza (II),
Cu (OH) 2 - wodorotlenek miedzi (II).
W przypadkach, gdy metal w substancjach złożonych ma stały stopień utlenienia, nie jest wymagane jego wskazywanie. Na przykład:
NaOH - wodorotlenek sodu,
Ca (OH) 2 - wodorotlenek wapnia itp.
kwasy
kwasy - złożone substancje, których cząsteczki zawierają atomy wodoru, które można zastąpić metalem.
Ogólny wzór kwasów można zapisać jako H x A, gdzie H to atomy wodoru, które można zastąpić metalem, a A oznacza resztę kwasową.
Na przykład kwasy obejmują związki takie jak H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 itp.
Klasyfikacja kwasowa
W zależności od liczby atomów wodoru, które można zastąpić metalem, kwasy dzielą się na:
- o kwasy jednozasadowe: HF, HC1, HBr, HI, HNO3;
- D kwasy octowe: H2SO4, H2SO3, H2CO3;
- T kwasy rezasadowe: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Należy zauważyć, że liczba atomów wodoru w przypadku kwasów organicznych najczęściej nie odzwierciedla ich zasadowości. Na przykład kwas octowy o wzorze CH3COOH, pomimo obecności w cząsteczce 4 atomów wodoru, nie jest czterozasadowy, ale jednozasadowy. O zasadowości kwasów organicznych decyduje liczba grup karboksylowych (-COOH) w cząsteczce.
Ponadto, w zależności od obecności tlenu w cząsteczkach kwasu, dzieli się je na beztlenowe (HF, HCl, HBr itp.) I zawierające tlen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 itp.). Nazywane są również kwasy utlenione kwasy okso.
Możesz przeczytać więcej o klasyfikacji kwasów.
Nomenklatura kwasów i reszt kwasowych
Należy zapoznać się z poniższą listą nazw i wzorów kwasów i reszt kwasowych.
W niektórych przypadkach kilka poniższych zasad może ułatwić zapamiętywanie.
Jak widać z powyższej tabeli, konstrukcja systematycznych nazw kwasów beztlenowych wygląda następująco:
Na przykład:
HF, kwas fluorowodorowy;
HCl, kwas solny;
H 2 S - kwas wodorosiarczkowy.
Nazwy reszt kwasowych kwasów beztlenowych budowane są zgodnie z zasadą:
Na przykład Cl - - chlorek, Br - - bromek.
Nazwy kwasów zawierających tlen uzyskuje się przez dodanie różnych przyrostków i końcówek do nazwy pierwiastka kwasotwórczego. Na przykład, jeśli pierwiastek kwasotwórczy w kwasie zawierającym tlen ma najwyższy stopień utlenienia, to nazwa takiego kwasu jest konstruowana w następujący sposób:
Na przykład kwas siarkowy H 2 S + 6 O 4, kwas chromowy H 2 Cr + 6 O 4.
Wszystkie kwasy zawierające tlen można również zaklasyfikować jako wodorotlenki kwasowe, ponieważ w ich cząsteczkach znajdują się grupy hydroksylowe (OH). Można to zobaczyć na przykład z następujących wzorów graficznych niektórych kwasów zawierających tlen:
Tak więc kwas siarkowy można inaczej nazwać wodorotlenkiem siarki (VI), kwasem azotowym - wodorotlenkiem azotu (V), kwasem fosforowym - wodorotlenkiem fosforu (V) itp. Liczba w nawiasie oznacza stopień utlenienia pierwiastka kwasotwórczego. Dla wielu taka odmiana nazw kwasów zawierających tlen może wydawać się niezwykle niezwykła, jednak czasami takie nazwy można znaleźć w prawdziwych KIM-ach Unified State Examination in chemistry w przydziałach do klasyfikacji substancji nieorganicznych.
Wodorotlenki amfoteryczne
Wodorotlenki amfoteryczne - wodorotlenki metali wykazujące dwojaki charakter tj. w stanie wykazywać zarówno właściwości kwasów, jak i właściwości zasad.
Amfoteryczne to wodorotlenki metali na stopniach utlenienia +3 i +4 (a także tlenki).
Również związki Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 i Pb (OH) 2 są uwzględnione jako wyjątki od amfoterycznych wodorotlenków, pomimo stopnia utlenienia zawartego w nich metalu +2.
W przypadku amfoterycznych wodorotlenków metali trój- i czterowartościowych możliwe jest istnienie form orto i meta, różniących się od siebie jedną cząsteczką wody. Na przykład wodorotlenek glinu (III) może występować w postaci orto Al(OH) 3 lub w postaci meta AlO(OH) (metawodorotlenek).
Ponieważ, jak już wspomniano, wodorotlenki amfoteryczne wykazują zarówno właściwości kwasów, jak i właściwości zasad, ich wzór i nazwę można również zapisać inaczej: albo jako zasada, albo jako kwas. Na przykład:
Sól
Na przykład sole obejmują związki takie jak KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 itp.
Powyższa definicja opisuje skład większości soli, są jednak sole, które do niej nie należą. Na przykład zamiast kationów metali sól może zawierać kationy amonowe lub ich organiczne pochodne. Tych. sole obejmują związki takie jak np. (NH 4) 2 SO 4 (siarczan amonu), + Cl - (chlorek metyloamoniowy) itp.
Klasyfikacja soli
Z drugiej strony sole można uznać za produkty podstawienia kationów wodorowych H+ w kwasie innymi kationami lub produkty podstawienia jonów wodorotlenkowych w zasadach (lub wodorotlenkach amfoterycznych) przez inne aniony.
Przy całkowitym zastąpieniu tzw. średni lub normalna Sól. Na przykład przy całkowitym zastąpieniu kationów wodorowych w kwasie siarkowym kationami sodu powstaje średnia (normalna) sól Na 2 SO 4, a przy całkowitym zastąpieniu jonów wodorotlenowych w zasadzie Ca(OH) 2 resztami kwasowymi, Jony azotanowe tworzą średnią (normalną) sól Ca(NO3)2.
Sole otrzymane przez niecałkowite zastąpienie kationów wodorowych w dwuzasadowym (lub więcej) kwasie kationami metali są nazywane solami kwasowymi. Tak więc, przy niepełnym zastąpieniu kationów wodoru w kwasie siarkowym kationami sodu, powstaje sól kwasowa NaHSO4.
Sole, które powstają w wyniku niecałkowitego podstawienia jonów wodorotlenkowych w dwukwasowych (lub więcej) zasadach, nazywane są podstawowymi o sole. Na przykład, przy niepełnym zastąpieniu jonów wodorotlenowych w zasadzie Ca (OH) 2 jonami azotanowymi, zasada o czysta sól Ca(OH)NO 3 .
Nazywa się sole składające się z kationów dwóch różnych metali i anionów reszt kwasowych tylko jednego kwasu sole podwójne. Na przykład sole podwójne to KNaCO 3 , KMgCl 3 , itp.
Jeśli sól jest utworzona przez jeden rodzaj kationu i dwa rodzaje reszt kwasowych, takie sole nazywa się mieszanymi. Na przykład mieszane sole to związki Ca(OCl)Cl, CuBrCl, itp.
Istnieją sole, które nie mieszczą się w definicji soli jako produkty podstawienia kationów wodorowych w kwasach na kationy metali lub produkty podstawienia jonów wodorotlenkowych w zasadach na aniony reszt kwasowych. Są to sole złożone. Tak więc, na przykład, sole złożone to tetrahydroksozynian sodu i tetrahydroksoglinian odpowiednio o wzorach Na2 i Na. Rozpoznaj sole złożone m.in. najczęściej po obecności nawiasów kwadratowych w formule. Należy jednak rozumieć, że aby substancja mogła być zaklasyfikowana jako sól, jej skład musi zawierać dowolne kationy, z wyjątkiem (lub zamiast) H+, a z anionów muszą być jakiekolwiek aniony oprócz (lub zamiast) OH -. Na przykład związek H2 nie należy do klasy soli złożonych, ponieważ tylko kationy wodorowe H+ są obecne w roztworze podczas jego dysocjacji od kationów. W zależności od rodzaju dysocjacji substancję tę należy raczej zaliczyć do beztlenowego kwasu złożonego. Podobnie związek OH nie należy do soli, ponieważ związek ten składa się z kationów + i jonów wodorotlenowych OH - tj. należy to uznać za złożoną podstawę.
Nomenklatura soli
Nomenklatura soli średnich i kwaśnych
Nazwa średnich i kwaśnych soli opiera się na zasadzie:
Jeżeli stopień utlenienia metalu w substancjach złożonych jest stały, nie jest to wskazane.
Nazwy reszt kwasowych podano powyżej przy rozpatrywaniu nomenklatury kwasów.
Na przykład,
Na2SO4 - siarczan sodu;
NaHSO 4 - wodorosiarczan sodu;
CaCO 3 - węglan wapnia;
Ca (HCO 3) 2 - wodorowęglan wapnia itp.
Nomenklatura soli zasadowych
Nazwy głównych soli budowane są zgodnie z zasadą:
Na przykład:
(CuOH) 2 CO 3 - wodorowęglan miedzi (II);
Fe (OH) 2 NO 3 - dihydroksonitan żelaza (III).
Nomenklatura soli złożonych
Nomenklatura związków złożonych jest znacznie bardziej skomplikowana, a dla zdanie egzaminu Nie musisz dużo wiedzieć o nomenklaturze soli złożonych.
Należy umieć wymienić sole złożone otrzymane przez oddziaływanie roztworów alkalicznych z amfoterycznymi wodorotlenkami. Na przykład:
*Te same kolory w formule i nazwie wskazują na odpowiadające im elementy formuły i nazwy.
Potoczne nazwy substancji nieorganicznych
Przez nazwy trywialne rozumie się nazwy substancji niezwiązanych lub słabo związanych z ich składem i strukturą. Z reguły też należy się trywialne nazwy przyczyny historyczne lub właściwości fizyczne lub chemiczne tych związków.
Lista trywialnych nazw substancji nieorganicznych, które musisz znać:
| Na 3 | kriolit |
| SiO2 | kwarc, krzemionka |
| FeS 2 | piryt, piryt żelazny |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | gips |
| CaC2 | węglik wapnia |
| Al 4 C 3 | węglik glinu |
| KOH | potaż żrący |
| NaOH | soda kaustyczna, soda kaustyczna |
| H2O2 | nadtlenek wodoru |
| CuSO4 ∙5H2O | niebieski witriol |
| NH4Cl | amoniak |
| CaCO3 | kreda, marmur, wapień |
| N2O | gaz rozweselający |
| NIE 2 | brązowy gaz |
| NaHCO3 | żywność (picie) soda |
| Fe 3 O 4 | tlenek żelaza |
| NH3∙H2O (NH4OH) | amoniak |
| WSPÓŁ | tlenek węgla |
| CO2 | dwutlenek węgla |
| SiC | karborund (węglik krzemu) |
| PH 3 | fosfina |
| NH3 | amoniak |
| KClO 3 | sól berthollet (chloran potasu) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malachit |
| CaO | niegaszone wapno |
| Ca(OH)2 | wapno gaszone |
| przezroczysty wodny roztwór Ca(OH) 2 | woda limonkowa |
| zawiesina stałego Ca (OH) 2 w roztworze wodnym | mleko limonkowe |
| K2CO3 | potaż |
| Na2CO3 | soda kalcynowana |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kryształowa soda |
| MgO | magnezja |
| Formuły kwasowe | Nazwy kwasów | Nazwy odpowiednich soli |
| HClO 4 | chlorek | nadchlorany |
| HClO 3 | chlor | chlorany |
| HClO 2 | chlorek | chloryty |
| HClO | podchlorawy | podchloryny |
| H5IO6 | jod | nadjodany |
| HIO 3 | jod | jodany |
| H2SO4 | siarkowy | siarczany |
| H2SO3 | siarkawy | siarczyny |
| H2S2O3 | tiosiarkowy | tiosiarczany |
| H2S4O6 | tetrationowy | tetrationiany |
| HNO3 | azotowy | azotany |
| HNO 2 | azotowy | azotyny |
| H3PO4 | ortofosforowy | ortofosforany |
| HPO 3 | metafosforowy | metafosforany |
| H3PO3 | fosfor | fosforyny |
| H3PO2 | fosfor | podfosforyny |
| H2CO3 | węgiel | węglany |
| H2SiO3 | krzem | krzemiany |
| HMnO 4 | mangan | nadmanganiany |
| H2MnO4 | mangan | manganiany |
| H2CrO4 | chrom | chromiany |
| H2Cr2O7 | dichrom | dichromiany |
| HF | fluorowodorowy (fluorowodorowy) | fluorki |
| HCl | chlorowodorek (chlorowodorek) | chlorki |
| HBr | bromowodorowy | bromki |
| HEJ | jodowodorowy | jodki |
| H2S | siarkowodór | siarczki |
| HCN | cyjanowodór | cyjanki |
| HOCN | cyjanowy | cyjaniany |
Pozwolę sobie krótko przypomnieć konkretne przykłady jak właściwie nazwać sole.
Przykład 1. Sól K 2 SO 4 jest tworzona przez resztę kwasu siarkowego (SO 4) i metalu K. Sole kwasu siarkowego nazywane są siarczanami. K 2 SO 4 - siarczan potasu.
Przykład 2. FeCl 3 – sól zawiera żelazo i osad kwasu solnego(Cl). Nazwa soli: chlorek żelaza(III). Uwaga: in ta sprawa musimy nie tylko nazwać metal, ale także wskazać jego walencję (III). W poprzednim przykładzie nie było to konieczne, ponieważ wartościowość sodu jest stała.
Ważne: w nazwie soli wartościowość metalu należy podać tylko wtedy, gdy metal ten ma zmienną wartościowość!
Przykład 3. Ba (ClO) 2 - skład soli zawiera bar i resztę kwasu podchlorawego (ClO). Nazwa soli: podchloryn baru. Wartościowość metalu Ba we wszystkich jego związkach wynosi dwa, nie trzeba tego wskazywać.
Przykład 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Grupa NH4 nazywana jest amonem, wartościowość tej grupy jest stała. Nazwa soli: dwuchromian amonu (dwuchromian).
W powyższych przykładach spotkaliśmy tylko tzw. średnie lub normalne sole. Sole kwasowe, zasadowe, podwójne i złożone, sole kwasów organicznych nie będą tutaj omawiane.
Jeśli interesuje Cię nie tylko nazewnictwo soli, ale także sposoby ich otrzymywania i Właściwości chemiczne, polecam odnieść się do odpowiednich rozdziałów podręcznika o chemii: "
Złożone substancje składające się z atomów wodoru i pozostałości kwasowej nazywane są kwasami mineralnymi lub nieorganicznymi. Reszta kwasowa to tlenki i niemetale połączone z wodorem. Główną właściwością kwasów jest zdolność do tworzenia soli.
Klasyfikacja
Podstawowy wzór kwasów mineralnych to H n Ac, gdzie Ac jest resztą kwasową. W zależności od składu pozostałości kwasowej rozróżnia się dwa rodzaje kwasów:
- tlen zawierający tlen;
- beztlenowy, składający się wyłącznie z wodoru i niemetalu.
W tabeli przedstawiono główną listę kwasów nieorganicznych według rodzaju.
|
Rodzaj |
Imię |
Formuła |
|
Tlen |
||
|
azotowy |
||
|
dichrom |
||
|
Jod |
||
|
Krzem - metasilicon i ortosilicon |
H 2 SiO 3 i H 4 SiO 4 |
|
|
mangan |
||
|
mangan |
||
|
Metafosfor |
||
|
Arsen |
||
|
ortofosforowy |
||
|
siarkawy |
||
|
tiosiarkowy |
||
|
Tetrationowy |
||
|
Węgiel |
||
|
Fosfor |
||
|
Fosfor |
||
|
Chlor |
||
|
Chlorek |
||
|
podchlorawy |
||
|
Chrom |
||
|
cyjanowy |
||
|
niedotleniony |
fluorowodorowy (fluorowodorowy) |
|
|
Chlorowodorek (chlorowodorek) |
||
|
Bromowodorowy |
||
|
jodowodoru |
||
|
Siarkowodór |
||
|
Cyjanowodór |
Ponadto zgodnie z właściwościami kwasu są klasyfikowane według następujących kryteriów:
- rozpuszczalność: rozpuszczalny (HNO3, HCl) i nierozpuszczalny (H2SiO3);
- zmienność: lotne (H2S, HCl) i nielotne (H2SO4, H3PO4);
- stopień dysocjacji: silny (HNO 3) i słaby (H 2 CO 3).
Ryż. 1. Schemat klasyfikacji kwasów.
Tradycyjne i trywialne nazwy są używane do oznaczania kwasów mineralnych. Tradycyjne nazwy odpowiadają nazwie pierwiastka tworzącego kwas z dodatkiem morfemicznego -naya, -ovaya oraz -pure, -novataya, -novatistaya w celu wskazania stopnia utlenienia.
Paragon fiskalny
Główne metody otrzymywania kwasów przedstawiono w tabeli.
Nieruchomości
Większość kwasów to płyny o kwaśnym smaku. Wolfram, chromowy, borowy i kilka innych kwasów w normalnych warunkach jest w stanie stałym. Niektóre kwasy (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) występują tylko w postaci roztworu wodnego i są słabymi kwasami.
Ryż. 2. Kwas chromowy.
Kwasy to substancje aktywne, które reagują:
- z metalami:
Ca + 2HCl \u003d CaCl2 + H2;
- z tlenkami:
CaO + 2HCl \u003d CaCl2 + H2O;
- z podstawą:
H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + 2 H 2 O;
- z solami:
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Wszystkim reakcjom towarzyszy tworzenie soli.
Reakcja jakościowa jest możliwa przy zmianie koloru wskaźnika:
- lakmus zmienia kolor na czerwony;
- oranż metylowy - w kolorze różowym;
- fenoloftaleina nie zmienia się.
Ryż. 3. Kolory wskaźników podczas oddziaływania kwasowego.
Właściwości chemiczne kwasów mineralnych determinowane są zdolnością do dysocjacji w wodzie z tworzeniem kationów i anionów reszt wodorowych. Kwasy, które reagują z wodą nieodwracalnie (całkowicie dysocjują) nazywane są mocnymi kwasami. Należą do nich chlor, azot, siarka i chlorowodór.
Czego się nauczyliśmy?
Kwasy nieorganiczne są tworzone przez wodór i resztę kwasową, które są atomami niemetalu lub tlenkiem. W zależności od charakteru pozostałości kwasowej, kwasy dzieli się na beztlenowe i zawierające tlen. Wszystkie kwasy mają kwaśny smak i są zdolne do dysocjacji w środowisku wodnym (rozkładają się na kationy i aniony). Kwasy otrzymywane są z prostych substancji, tlenków, soli. Podczas interakcji z metalami tlenki, zasady, sole, kwasy tworzą sole.
Quiz tematyczny
Ocena raportu
Średnia ocena: 4.4. Łączna liczba otrzymanych ocen: 120.