Ovaj materijal pruža detaljnu analizu i algoritme za rješavanje 34 zadatka iz demo verzije USE-2018 iz kemije, kao i preporuke o korištenju priručnika za pripremu za USE.

Zadatak 34

Kad se uzorak kalcijevog karbonata zagrijavao, dio tvari se razgradio. Pritom je ispušteno 4,48 l (n.o.) ugljičnog dioksida. Težina krutog ostatka bila je 41,2 g. Ovaj ostatak je dodan u 465,5 g otopine klorovodične kiseline uzete u suvišku. Odredite maseni udio soli u dobivenoj otopini.

U svom odgovoru zapišite jednadžbe reakcija koje su navedene u uvjetu zadatka i dajte sve potrebne izračune (navedite mjerne jedinice traženih veličina).

Priručnik sadrži detaljan teorijski materijal o svim temama testiranim Jedinstvenim državnim ispitom iz kemije. Nakon svake cjeline daju se višerazinski zadaci u obliku ispita. Za završnu provjeru znanja na kraju priručnika dane su mogućnosti obuke koje odgovaraju ispitu. Studenti ne moraju tražiti dodatne informacije na internetu i kupovati druge priručnike. U ovom vodiču pronaći će sve što im je potrebno za samostalnu i učinkovitu pripremu ispita. Priručnik je namijenjen učenicima srednjih škola za pripremu ispita iz kemije.

Odgovor: Napišimo kratki uvjet ovog problema.

Nakon što su sve pripreme obavljene, prelazimo na odluku.

1) Odredite količinu CO 2 sadržanu u 4,48 litara. njegov.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol

2) Odredite količinu nastalog kalcijevog oksida.

Prema jednadžbi reakcije nastaje 1 mol CO 2 i 1 mol CaO

Stoga: n(CO2) = n(CaO) i iznosi 0,2 mol

3) Odredite masu 0,2 mol CaO

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Dakle, čvrsti ostatak mase 41,2 g sastoji se od 11,2 g CaO i (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO 3

4) Odredite količinu CaCO 3 sadržanu u 30 g

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO 3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol

Po prvi put, udžbenik za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz kemije nudi se pozornosti školaraca i kandidata, koji sadrži zadatke obuke prikupljene po temama. Knjiga sadrži zadatke različitih vrsta i razina složenosti za sve teme kolegija kemije koji se ispituje. Svaki dio priručnika sadrži najmanje 50 zadataka. Zadaci odgovaraju suvremenom obrazovnom standardu i pravilniku o održavanju jedinstvenog državnog ispita iz kemije za maturante srednjoškolskih ustanova. Provedba predloženih zadataka za obuku o temama omogućit će vam da se dobro pripremite za polaganje ispita iz kemije. Priručnik je namijenjen studentima viših razreda, pristupnicima i nastavnicima.

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

CaCO3 + HCl \u003d CaCl2 + H2O + CO2

5) Odredite količinu kalcijevog klorida koja nastaje kao rezultat ovih reakcija.

U reakciju je ušlo 0,3 mol CaCO 3 i 0,2 mol CaO, samo 0,5 mol.

Prema tome nastaje 0,5 mol CaCl2

6) Izračunajte masu 0,5 mola kalcijeva klorida

M(CaCl2) = n(CaCl 2) M(CaCl 2) \u003d 0,5 mol 111 g / mol \u003d 55,5 g.

7) Odredite masu ugljičnog dioksida. U reakciji razgradnje sudjelovalo je 0,3 mol kalcijevog karbonata, dakle:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) · M(CO 2) \u003d 0,3 mol 44g / mol \u003d 13,2 g.

8) Odredi masu otopine. Sastoji se od mase klorovodične kiseline + mase krutog ostatka (CaCO 3 + CaO) min mase oslobođenog CO 2 . Zapišimo ovo kao formulu:

m(r-ra) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2 ) \u003d 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g \u003d 493,5 g.

Novi priručnik sadrži sve teoretsko gradivo iz kolegija kemije potrebno za polaganje ispita. Obuhvaća sve elemente sadržaja, provjerene kontrolnim i mjernim materijalima, te pomaže uopćavanju i usustavljivanju znanja i vještina za tečaj srednje (potpune) škole. Teorijski materijal je prikazan u sažetom, pristupačnom obliku. Svaki odjeljak je popraćen primjerima zadataka za obuku koji vam omogućuju da provjerite svoje znanje i stupanj pripremljenosti za certifikacijski ispit. Praktični zadaci odgovaraju formatu USE. Na kraju priručnika dani su odgovori na zadatke koji će vam pomoći da objektivno procijenite razinu svog znanja i stupanj pripremljenosti za stručni ispit. Priručnik je namijenjen studentima viših razreda, pristupnicima i nastavnicima.

9) I na kraju ćemo odgovoriti na pitanje problema. Pronađite maseni udio u % soli u otopini pomoću sljedećeg čarobnog trokuta:

ω%(CaCI2) = m(CaCl 2) / m(otopina) \u003d 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 ili 11,2%

Odgovor: ω% (SaCI 2) = 11,2%

opcija 1

Tijekom toplinske obrade bakrenog nitrata (II) mase 94 g, dio tvari se raspao i oslobodilo se 11,2 litre mješavine plinova. 292 g 10% otopine klorovodične kiseline. Odredite maseni udio klorovodične kiseline u dobivenoj otopini.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu za toplinsku razgradnju bakrovog (II) nitrata:

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 + (Cu(NO 3) 2 ) ostatak. (1),

gdje (Cu(NO 3) 2 ) ostatak. - neraspadnuti dio bakrovog (II) nitrata.

• Dakle, čvrsti ostatak je smjesa dobivenog bakrovog (II) oksida i preostalog bakrovog (II) nitrata.
• Samo jedna komponenta krutog ostatka reagira s klorovodičnom kiselinom - rezultirajući CuO:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (2)

n(NO2 + O2) = 11,2 l/ 22,4 l/mol = 0,5madež.

• Iz jednadžbe (1): n(CuO) = n(NO 2 + O 2) ∙ 2/5= 0,5 madež∙ 2/5 = 0,2madež.
• Pomoću jednadžbe (2) izračunavamo količinu tvari klorovodične kiseline koja je reagirala s CuO:

n(HCl (reagirati)) = 2∙ n(CuO) = 2∙0,2 madež = 0,4madež.

• Nađimo ukupnu masu i količinu tvari klorovodične kiseline uzete za reakciju:

m(HCl (gen.)) in-va = m(HCl (gen.)) sol. ∙ ω (HCl) = 292 G∙ 0,1 = 29,2 G.

n(HCl (ukupno)) = m(HCl (gen.)) in-va / M(HCl) = 29,2 G / 36,5 g/mol= 0,8 madež.

• Odredite količinu tvari i masu preostale klorovodične kiseline u dobivenoj otopini:

n(HCl (ostatak)) = n(HCl (ukupno)) – n(HCl (reag.)) = 0,8 madež - 0,4 madež = 0,4madež.

m(HCl (ostatak)) = n(HCl (ostatak))∙ M(HCl) = 0,4 madež∙ 36,5 g/mol = 14,6G.

• m konačno rješenje:

m konačno rješenje = m(CuO) + m(Cu(NO 3) 2 (ostatak.)) + m(HCl (ukupno))

• Izračunajte masu nastalog CuO:

m(CuO) = n(CuO)∙ M(CuO) = 0,2 madež∙ 80 g/mol = 16 G.

• Izračunajte masu neraspadnutog Cu(NO 3) 2:

n(Cu (NO 3) 2 (reagirati.)) = n(CuO) = 0,2 madež,

gdje je Cu(NO 3) 2(reakt.) razgrađeni dio bakrovog (II) nitrata.

m(Cu (NO 3) 2 (reagirati.)) = n(Cu(NO 3) 2(reagirati.)) ∙ M(Cu(NO3)2) = 0,2 madež ∙ 188 g/mol = 37,6 G.

m(Cu (NO 3) 2 (ostatak.)) = m(Cu(NO 3) 2(početno)) - m(Cu (NO 3) 2 (reagirati.)) = 94 G – 37,6 G = 56,4 G.

• m konačno rješenje = m(CuO) + m(Cu(NO 3) 2 (ostatak.)) + m(HCl (ukupno)) otopina = 16 r+ 56,4r+ 292 G = 364,4G
• Odredite maseni udio klorovodične kiseline u dobivenoj otopini ω (HCl) kon.otopina:

ω (HCl) kon.otopina = m(HCl (ostatak))/ m konačno rješenje = 14.6 G / 364, 4G= 0,0401 (4,01 %)

Odgovor:ω (HCl) = 4,01%

opcija 2

Prilikom kalciniranja smjese natrijevog karbonata i magnezijevog karbonata do konstantne maseIspušteno je 4,48 litara plina. Čvrsti ostatak potpuno je reagirao sa 73 g 25%-tne otopine klorovodične kiseline. Izračunajte maseni udio natrijeva karbonata u početnoj smjesi.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu za toplinsku razgradnju magnezijevog karbonata:

MgCO 3 → MgO + CO 2 (1)

• Dakle, kruti ostatak je smjesa dobivenog magnezijevog oksida i izvornog natrijevog karbonata.Obje komponente krutog ostatka reagiraju s klorovodičnom kiselinom:

MgO+ 2HCl → MgCl 2 + H 2 O(2)

Na 2 CO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (3)

• Izračunajmo količinu oslobođene tvari CO 2 koja se oslobađa tijekom razgradnje MgCO 3:

n(CO2) = 4,48 l/ 22,4 l/mol = 0,2 madež.

• Iz jednadžbe (1): n(MgO) = n(CO 2 ) \u003d 0,2 madež,

m(MgO) = n(MgO)∙ M(MgO) = 0,2 madež∙ 40 g/mol = 8 G.

• Nađimo količinu klorovodične kiseline potrebne za reakciju s MgO:

n(HCl) 2 = 2∙ n(MgO) = 2∙0,2 madež = 0,4 madež.

• Nađimo ukupnu masu i količinu tvari klorovodične kiseline uzete za reakciju:

m(HCl (gen.)) in-va = m(HCl (gen.)) sol. ∙ ω (HCl) = 73 G ∙ 0,25 = 18,25 G,

n(HCl (ukupno)) = m(HCl (gen.)) in-va / M(HCl) = 18,25 G / 36,5 g/mol= 0,5 madež.

• Nađimo količinu tvari klorovodične kiseline potrebne za reakciju s Na 2 CO 3:

n(HCl) 3 = n(HCl (ukupno)) – n(HCl)2 = 0,5 madež - 0,4 madež = 0,1 madež.

• Odredite količinu tvari i masu natrijeva karbonata u početnoj smjesi.

Iz jednadžbe (3): n(Na 2 CO 3) \u003d 0,5 ∙ n(HCl) 3 \u003d 0,5 ∙ 0,1 mol = 0,05 mol.

m(Na2CO3) = n(Na 2 CO 3) ∙ M(Na2CO3) \u003d 0,05 madež, ∙ 106 G/ madež = 5,3 G.

• Odredite količinu tvari i masu magnezijeva karbonata u početnoj smjesi.

Iz jednadžbe (1): n(MgCO 3) \u003d n(CO 2 ) \u003d 0,2 madež,

m(MgCO 3) \u003d n(MgCO 3) ∙ M(MgCO3) \u003d 0,2 madež∙ 84g/mol = 16,8G.

• Odredimo masu početne smjese i maseni udio natrijeva karbonata u njoj:

m(MgCO 3 + Na 2 CO 3) = m(MgCO3)+ m(Na2C03) = 16,8 G + 5,3 G = 22,1G.

ω (Na2CO3) = m(Na 2 CO 3) / m(MgCO3 + Na2C03) = 5,3 G / 22,1G = 0,24 (24 %).

Odgovor:ω (Na2C03) = 24%.

Opcija 3

Kad se uzorak srebrnog nitrata zagrijava(ja) dio tvari se razgradio i nastao je kruti ostatak mase 88 g. Tom ostatku je dodano 200 g 20%-tne otopine klorovodične kiseline, pri čemu je nastala otopina mase 205,3 g s masenim udjelom klorovodične kiseline. od 15,93 posto. Odredite volumen smjese plinova koja se oslobađa pri raspadu srebrnog nitrata(ja) .

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu razgradnje za srebrov nitrat (I):

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 + (AgNO 3 ) ostatak. (1)

gdje (AgNO 3 ) ostatak. - neraspadnuti dio srebrnog nitrata (I).

• Dakle, čvrsti ostatak je smjesa nastalog srebra i preostalog srebrovog (I) nitrata.

m(HCl) i cx. = 20 G ∙ 0,2 = 40G

n(HCl) i cx. = 40 G / 36,5 g/mol= 1,1madež

• Izračunaj masu i količinu tvari klorovodične kiseline u dobivenoj otopini:

m(HCl) kon. = 205,3 G ∙ 0,1593 = 32,7 G

n(HCl) kon. = 32,7 G / 36,5 g/mol= 0,896 madež(0,9 mol)

• Izračunajmo količinu tvari klorovodične kiseline koja je reagirala s AgNO 3:

n(HCl) reakcija = 1,1 madež - 0,896 madež= 0,204 madež(0,2 mol)

• Odredite količinu tvari i masu neraspadnutog srebrnog nitrata:

Prema jednadžbi (2) n(AgNO 3) oc t. = n(HCl) Reagiraj. = 0,204 mol.(0,2 mol)

m(AgNO 3) oc t. = (AgNO 3) oc t. ∙ M(AgNO3) = 0,204 madež∙ 170 g/mol = 34,68G.(34 g)

• Odredite masu nastalog srebra:

m(ag) = m ostatak - m((AgNO 3) oc t) = 88 G – 34,68 G = 53,32 G.(54 g)

n(ag) = m(ag)/ M(Ag) = 53,32 G / 108 g/mol= 0,494 madež. (0,5 mol)

• Nađimo količinu tvari i volumen smjese plinova nastalih tijekom razgradnje srebrnog nitrata:
• Prema jednadžbi (1) n(NO 2 + O 2) \u003d 3 / 2 ∙ n(Ag) = 3/2 ∙ 0,494 madež= 0,741madež(0,75 mol)

V(NO 2 + O 2) = n(NO 2 + O 2) ∙ V m = 0,741madež∙ 22,4 l/ madež = 16,6l.(16,8l).

Odgovor: V(NO2 + O2) = 16,6 l. (16,8l).

Opcija 4

Raspadom uzorka barijevog karbonata nastaje plin obujma 4,48 litara (u smislu n.a.). Masa krutog ostatka bila je 50 g. Nakon toga je ostatku uzastopno dodano 100 ml vode i 200 g 20%-tne otopine natrijevog sulfata. Odredite maseni udio natrijeva hidroksida u dobivenoj otopini.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu za toplinsku razgradnju barijevog karbonata:

VaCO 3 → BaO + CO 2 (1)

• Dakle, čvrsti ostatak je smjesa formiranog barijevog oksida i neraspadnutog barijevog karbonata.
• Kada se doda voda, barijev oksid se otapa:

BaO + H 2 O → Ba (OH) 2 (2)

a nastali barijev hidroksid dalje komunicira s natrijevim sulfatom:

Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH (3)

• Barijev karbonat je netopljiv u vodi, pa ne prelazi u otopinu.
• Izračunajmo količinu ugljičnog dioksida koja se oslobađa tijekom kalcinacije barijevog karbonata:

n(CO2) = 4,48 l / 22,4 l/mol= 0,2 madež,

Iz jednadžbe (1): n(BaO) = n(CO 2 ) \u003d 0,2 madež,

m(VaO) = n(VaO)∙ M(BaO) = 0,2 madež∙ 153 g/mol = 30,6 G.

• Odredimo koji od reagensa Ba (OH) 2 ili Na 2 SO 4 potpuno reagira.
• Izračunajte masu i količinu tvari natrijeva sulfata:

m(Na 2 SO 4) u - va \u003d m(Na 2 SO 4) p - pa ∙ ω (Na2SO4) = 200 G ∙ 0,2 = 40 G

n(Na2SO4) = m(Na 2 SO 4) in - va / M(Na2SO4) = 40 G / 142G/ madež= 0,282madež.

• Iz jednadžbe (2): n(BaO) = n(Ba (OH) 2) \u003d 0,2 madež.
• To znači da se natrijev sulfat uzima u suvišku, a barijev hidroksid potpuno reagira.
• Izračunaj količinu tvari i masu nastalog natrijevog hidroksida:

Iz jednadžbe (3): n(NaOH) = 2∙ n(Ba (OH) 2) \u003d 2 ∙ 0,2 madež = 0,4 madež

m(NaOH) in-va = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 0,4 madež ∙ 40 g/mol= 16 G.

• Izračunajte masu dobivene otopine:

m konačno rješenje = m(VAO) + m(H20)+ m(Na 2 SO 4) otopina - m(BaSO 4)

m(H2O) = ρ (N 2 O) ∙ V(H 2 O) \u003d 1 g/ml∙ 100 ml = 100 G

Iz jednadžbe (3): n(BaSO4) = n(Ba (OH) 2) \u003d 0,2 madež

m(BaSO4) = n(BaSO 4) ∙ M(BaSO 4) \u003d 0,2 g/mol∙ 233 madež = 46,6 G.

m konačno rješenje = m(VAO) + m(H20)+ m(Na 2 SO 4) otopina - m(BaS04) = 30,6 G + 100 G + 200 G – 46,6 G = 284G.

• Maseni udio natrijevog hidroksida u otopini jednak je:

ω (NaOH) = m(NaOH) / m konačno rješenje = 16 G /284 G = 0,0563 (5,63 %).

Odgovor: ω (NaOH) = 5,63 %.

Opcija 5

Kad se uzorak magnezijevog nitrata zagrijavao, dio tvari se raspao. Težina krutog ostatka bila je 15,4 g. Ovaj ostatak može reagirati s 20 g 20%-tne otopine natrijevog hidroksida. Odredite masu izvornog uzorka i volumen oslobođenih plinova (u smislu n.a.).

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu za toplinsku razgradnju magnezijevog nitrata:

2Mg(NO 3) 2 →t 2MgO + 4NO 2 + O 2 + (Mg(NO 3) 2 ) ostatak. (1),

gdje (Cu(NO 3) 2 ) ostatak. - nerazgrađeni dio magnezijevog nitrata.

• Dakle, čvrsti ostatak je smjesa nastalog magnezijevog oksida i preostalog magnezijevog nitrata. Samo jedna komponenta krutog ostatka reagira s natrijevim hidroksidom - preostali Mg (NO 3) 2:

Mg(NO 3) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 (2)

• Odredite količinu tvari i masu natrijevog hidroksida:

m(NaOH) = m(NaOH) otopina ∙ ω (NaOH) = 20 G∙ 0,2 = 4 G

n(NaOH). = m(NaOH)/ M(NaOH) = 4 G / 40 g/mol= 0,1 madež.

Iz jednadžbe (2): n(Mg(NO 3) 2) ostalo. = 0,5∙ n(NaOH) = 0,5∙0,1 mol \u003d 0,05 mol,

m(Mg(NO 3) 2) ostalo. = n(Mg(NO 3) 2) ostalo. ∙ M(Mg (NO 3) 2) \u003d 0,05 moljac,∙ 148g/mol = 7,4G.

• Odredite masu i količinu tvari magnezijevog oksida:

m(MgO) = m ostatak - m(Mg(NO 3) 2) ostalo. = 15,4 G – 7,4G = 8G.

n(MgO). = m(MgO)/ M(MgO) = 8 G / 40 g/mol= 0,2madež.

• Odredite količinu tvari i volumen plinske smjese:

Iz jednadžbe (1): n(NO 2 + O 2) \u003d 5/2 ∙ n(CuO)= 5/2 ∙ 0,2 madež= 0,5 madež.

V(NO 2 + O 2) = n(NO 2 + O 2) ∙ V m = 0,5 madež∙ 22,4 l/ madež = 11,2 l.

• Odredite količinu tvari i masu izvornog magnezijevog karbonata:

Iz jednadžbi (1): n(Mg(NO 3) 2) reagirati. = n(MgO) = 0,2 mol.

m(Mg(NO 3) 2) reagirati. = n(Mg(NO 3) 2) reagirati. ∙ M(Mg (NO 3) 2) \u003d 0,2 moljac,∙ 148 g/mol = 29,6G.

m(Mg(NO 3) 2) ref. = m(Mg(NO 3) 2) reagirati. + m(Mg (NO 3) 2) ostatak \u003d 29,6 G+7,4G = 37G.

Odgovor: V(NO2 + O2) = 11,2 l; m(Mg(NO3)2) = 37 G.

Opcija 6

Raspadom uzorka barijevog karbonata oslobađa se plin volumena 1,12 litara (u n.a.). Masa krutog ostatka bila je 27,35 g. Nakon toga je ostatku dodano 73 g 30% otopine klorovodične kiseline. Odredite maseni udio klorovodične kiseline u dobivenoj otopini.

• Kad se barijev karbonat raspadne, nastaje barijev oksid i oslobađa se ugljikov dioksid:

VaCO 3 → t BaO + CO 2

• Izračunajmo količinu ugljičnog dioksida koja se oslobađa tijekom kalcinacije barijevog karbonata:

n(CO 2 ) \u003d 1,12 l / 22,4 l/mol= 0,05 madež,

stoga je kao rezultat reakcije razgradnje barijeva karbonata nastalo 0,05 mol barijeva oksida, a reagiralo je i 0,05 mol barijeva karbonata. Izračunajmo masu nastalog barijevog oksida:

m(VaO) = 153 g/mol∙ 0,05 madež = 7,65 G.

• Izračunajte masu i količinu tvari preostalog barijevog karbonata:

m(BaCO 3) ostalo. = 27,35 G – 7,65 G = 19,7 G

n(BaCO 3) ostalo. = 19,7 G/ 197 g/mol = 0,1 madež.

• Obje komponente krutog ostatka stupaju u interakciju s klorovodičnom kiselinom - nastaje barijev oksid i preostali barijev karbonat:

BaO + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O

VaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O.

• Izračunajmo količinu tvari i masu klorovodika u interakciji s barijevim oksidom i karbonatom:

n(NCl) = (0,05 madež + 0,1 madež) ∙ 2 = 0,3 madež;

m(HCl) = 36,5 g/mol∙ 0,3 madež = 10,95 G.

• Izračunajte masu preostalog klorovodika:

m(HCl) odmor. = 73 g ∙ 0,3 - 10,95 G = 10,95 G.

• Izračunajte masu konačne otopine:

m konačno rješenje = m ostatak + m(HCl) otopina - m(CO2) \u003d 27,35 G +73G– 4,4 G= 95,95 G.

• Maseni udio preostale klorovodične kiseline u otopini je:

ω (HCl) = m(HCl) odmor. / m konačna otopina = 10,95 g / 95,95 g = 0,114 (11,4%).

Odgovor: ω (HCl) = 11,4 %.

Opcija 7

Zagrijavanjem uzorka srebrnog nitrata došlo je do raspadanja dijela tvari i oslobađanja mješavine plinova volumena 6,72 litre (u n.a.).Masa ostatka bila je 25 g. Nakon toga je ostatak otopljen u 50 ml vode i dodano je 18,25 g 20%-tne otopine klorovodične kiseline. Odredite maseni udio klorovodične kiseline u dobivenoj otopini.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu za toplinsku razgradnju srebrnog nitrata (I):

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 (1)

• Čvrsti ostatak je mješavina nastalog srebra i preostalog srebrovog (I) nitrata.
• Samo srebrov (I) nitrat reagira s klorovodičnom kiselinom:

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 (2)

• Izračunajmo količinu plinova koja nastaje pri razgradnji srebrnog nitrata:

n(NO2 + O2) = 6,72 l/22,4 l/mol = 0,3 madež.

• Prema jednadžbi (1) n(Ag) = 2/3∙ n(NO 2 + O 2) \u003d 2/3 ∙ 0,3 madež = 0,2 madež

m(AgNO 3) oc t. = 25 G – 21,6 G = 3,4 G

n(AgNO3) oc t. = 3,4 G / 170 g/mol= 0,02 madež.

• Izračunajte masu i količinu klorovodične kiseline u njezinoj početnoj otopini:

m(HCl) i cx. = 18,25 G∙ 0,2 = 3,65 G

n(HCl) i cx. = 3,65 G/36,5 g/mol= 0,1 madež

• Prema jednadžbi (2) n(AgNO 3) oc t. = n(AgCl) = n(HCl) Reagiraj. , Gdje n(HCl) Reagiraj. - količina tvari klorovodične kiseline koja je reagirala s AgNO 3. Prema tome, količina tvari i masa neizreagirane klorovodične kiseline:

n(HCl) odmor. = 0,1 madež – 0,02 madež = 0,08 madež;

m(HCl) odmor. = 0,08 madež∙ 36.5 g/mol= 2,92 G.

• Izračunajte masu istaloženog taloga

m(AgCl) = n(AgCl) ∙ M(AgCl) = 0,02 madež∙ 143,5 g/mol= 2,87 G.

• Masa dobivene otopine je:

m con.p-pa = m ostatak + m(NCl) otopina + m(H 2 O) - m(AgCl) = 3,4 G + 18,25 G+ 50 G – 2,87 G = 68,78 G.

• Maseni udio u dobivenoj otopini klorovodične kiseline je:

ω (HCl) = m(HCl) odmor. / m konačni p-pa = 2,92 G/68,78 G = 0,0425 (4,25 %).

Odgovor: ω (HCl) = 4,25 %.

Opcija 8

Zagrijavanjem uzorka cinkovog nitrata došlo je do raspadanja dijela tvari te je oslobođeno 5,6 litara plinova (u smislu n.a.). Ostatak mase 64,8 g potpuno je otopljen u minimalnom volumenu 28% otopine natrijevog hidroksida. Odredite maseni udio natrijeva nitrata u konačnoj otopini.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu za toplinsku razgradnju cink nitrata:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 + (Zn(NO 3) 2 ) ostalo. (1),

gdje (Zn(NO 3) 2 ) ostatak. - neraspadnuti dio cinkovog nitrata.

• Dakle, čvrsti ostatak je smjesa dobivenog cinkovog oksida i preostalog cinkovog nitrata.
• Obje komponente krutog ostatka reagiraju s otopinom natrijevog hidroksida - nastali CuO i preostali Zn (NO 3) 2:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (2)

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH → Na 2 + 2NaNO 3 (3)

• Izračunajte količinu tvari nastale plinske smjese:

n(NO2 + O2) = 5,6 l/ 22,4 l/mol = 0,25 madež.

• Iz jednadžbe (1): n(ZnO) = n(NO 2 + O 2) ∙ 2/5= 0,25 madež ∙ 2/5 = 0,1madež.

m(ZnO) = n(ZnO)∙ M(ZnO) = 0,1 madež∙ 81 g/mol = 8,1 G.

• Odredite masu preostalog cink nitrata i njegovu količinu:

m(Zn(NO 3) 2 (ostatak.)) = m ostatak - m(ZnO) = 64,8 G – 8,1 G = 56,7 G.

n(Zn(NO 3) 2 (ostatak.)) = m(Zn(NO 3) 2(rez.))/ M(Zn(NO3)2) = 56,7 G / 189 g/mol= 0,3 madež.

• Pomoću jednadžbe (2) izračunavamo količinu tvari NaOH potrebnu za reakciju sa ZnO:

n(NaOH (reag.)2) = 2∙ n(ZnO) = 2∙0,1 madež = 0,2madež.

• Pomoću jednadžbe (3) izračunavamo količinu tvari NaOH potrebnu za reakciju s nerazgrađenim Zn (NO 3) 2:

n(NaOH (reag.)3) = 4∙ n(Zn (NO 3) 2 (ostatak.)) \u003d 4 ∙ 0,3 madež = 1,6 madež.

• Nađimo ukupnu količinu tvari i masu natrijevog hidroksida potrebnu za otapanje krutog ostatka:

n(NaOH (reagirati)) = n(NaOH (reag.)2) + n(NaOH (reag.)3) = 0,2 madež +1,6 madež= 1,8madež

m(NaOH (reag.)) in-va = n(NaOH (reagirati.)) ∙ M(NaOH) = 1,4 madež∙40 g/mol= 56 G

• Masa 28% otopine natrijevog hidroksida:

m(NaOH) otopina = m(NaOH (reag.)) in-va / ω (NaOH) = 56 G / 0,28 = 200 G

• Odredite količinu tvari i masu natrijevog nitrata u dobivenoj otopini:

n(NaNO3) = 2 n(Zn (NO 3) 2 (ostatak.)) \u003d 2 ∙ 0,3 madež = 0,6 madež.

m(NaNO3) = n(NaNO3)∙ M(NaNO3) \u003d 0,6 madež∙ 85 G/ madež = 51 G.

• Nađite masu konačne otopine m konačno rješenje:

m konačno rješenje = m ostatak + m(NaOH) otopina = 64,8 r+ 200r = 264,8G

• Odredite maseni udio natrijeva nitrata u dobivenoj otopini:

ω (NaNO3) = m(NaNO3)/ m konačno rješenje = 51 G / 264,8G= 0,1926 (19,26 %)

Odgovor:ω (NaNO 3) = 19,26%

Opcija 9

Pri provođenju elektrolize 360 ​​g 15% otopine bakrenog klorida (II) proces je zaustavljen kada je na anodi ispušteno 4,48 litara plina. Od dobivene otopine uzet je dio mase 66,6 g. Izračunajte masu 10%-tne otopine natrijevog hidroksida potrebnu za potpuno taloženje bakrenih iona iz odabranog dijela otopine.

Riješenje.

CuCl 2 → (elektroliza) Su + Cl 2

m(CuCl 2) ref. = m(CuCl 2) otopina ∙ ω (CuCl2) = 360 G∙ 0,15 = 54 G

n(CuCl 2) ref. = m(CuCl 2) ref. / M(CuCl2) = 54 G / 135 g/mol= 0,4 madež.

n(Cl2)= V(Cl2)/ Vm= 4,48 l / 22,4 l/mol= 0,2 madež.

• Nađimo količinu tvari i masu CuCl 2 koja ostaje u otopini:

n(CuCl 2) reagiraju. = n(Cl 2) \u003d 0,2 mol.

n(CuCl 2) ostalo. = n(CuCl 2) ref. - n(CuCl 2) reagiraju. = 0,4 madež – 0,2 madež = 0,2 mol.

m(CuCl 2) ostalo. = n(CuCl 2) ostalo. ∙ M(CuCl 2) \u003d 0,2 madež∙135 g/mol= 27 G.

m konačno rješenje = m(CuCl 2) otopina - m(Cl 2) - m(cu)

m(Cl 2) = n(Cl 2)∙ M(Cl 2) \u003d 0,2 madež∙71 g/mol = 14,2 G.

m(Cu) = n(Cu)∙ M(Cu) = 0,2 madež∙64 g/mol = 12,8 G.

m konačno rješenje = m(CuCl 2) otopina - m(Cl 2) - m(Cu) = 360 G – 14,2 G – 12,8 G = 333 G

ω (CuCl 2) kon. = m(CuCl 2) ostalo. / m konačno rješenje = 27 G/ 333 G = 0,0811

m(CuCl 2) dio. = m dio r-ra. ∙ ω (CuCl 2) kon. = 66,6 G∙0,0811 = 5,4 G

n(CuCl 2) dio. = m(CuCl 2) dio. / M(CuCl 2) \u003d 5.4 G / 135 g/mol= 0,04 madež.

n(NaOH) = 2∙ n(CuCl 2) dio. = 2∙0,04 madež = 0,08 madež.

m(NaOH) in-va = n(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,08 madež∙40 g/mol= 3,2 G.

m(NaOH) otopina = m(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 3,2 G / 0,1 = 32 G.

Odgovor:m(NaOH) otopina = 32 G.

Opcija 10

Prilikom provođenja elektrolize, 500 g 16% otopine bakrenog sulfata (II) proces je zaustavljen kada je na anodi ispušteno 1,12 litara plina. Od dobivene otopine uzet je dio mase 98,4 g. Izračunajte masu 20%-tne otopine natrijevog hidroksida potrebnu za potpuno taloženje bakrenih iona iz odabranog dijela otopine.

Riješenje.

m(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) otopina ∙ ω (CuSO4) = 500 G∙ 0,16 = 80 G

n(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) ref. / M(CuSO4) = 80 G / 160 g/mol= 0,5 madež.

n(O 2)= V(O 2)/ Vm= 1,12 l / 22,4 l/mol= 0,05 madež.

• Nađimo količinu tvari i masu CuSO 4 koja ostaje u otopini:

n(CuSO 4) reagiraju. = 2∙ n(O 2) \u003d 2 ∙ 0,05 madež = 0,1 madež.

n(CuSO 4) ostalo. = n(CuSO 4) ref. - n(CuSO 4) reagiraju. = 0,5 madež – 0,1 madež = 0,4 madež.

m(CuSO 4) ostalo. = n(CuSO 4) ostalo. ∙ M(CuSO 4) \u003d 0,4 madež∙ 160 g/mol= 64 G.

• Nađi masu konačne otopine:

m konačno rješenje = m(CuSO 4) otopina - m(O2) - m(cu)

m(O 2) = n(O 2)∙ M(O 2) \u003d 0,05 mol ∙ 32 g / mol \u003d 1,6 G.

n(Cu) = n(CuSO 4) reagiraju. = 0,1 madež.

m(Cu) = n(Cu)∙ M(Cu) = 0,1 madež∙ 64 g/mol = 6,4 G.

m konačno rješenje = m(CuSO 4) otopina - m(O2) - m(Cu) = 500 G – 1,6 G – 6,4 G = 492 G

n(H2SO4) = n(CuSO 4) reagiraju. = 0,1 madež.

m(H2SO4) \u003d n(H 2 SO 4) ∙ M(H2SO4) \u003d 0,1 madež∙ 98 G/ madež = 9,8 G.

ω (CuSO 4) kon. = m(CuSO 4) ostalo. / m kon. p - pa = 64 G / 492 G = 0,13

ω (H 2 SO 4) kon. = m(H 2 SO 4)/ m konačno rješenje = 9.8 G / 492 G = 0,02

• Nađimo masu i količinu tvari bakrova (II) sulfata u odabranom udjelu:

m(CuSO 4) dio. = m dio r-ra. ∙ ω (CuSO 4) kon. = 98,4 G∙ 0,13 = 12,8 G

n(CuSO 4) dio. = m(CuSO 4) dio. / M(CuS04) = 12,8 G / 160 g/mol= 0,08 madež.

m(H 2 SO 4) dio. = m dio r-ra. ∙ ω (H 2 SO 4) kon. = 98,4 G∙ 0,02 = 1,968 G

n(H 2 SO 4) dio. = m(H 2 SO 4) dio. / M(H2S04) = 1,968 G / 98g/mol= 0,02madež.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

• Nađimo masu natrijevog hidroksida potrebnog za taloženje Cu 2+ iona:

Iz jednadžbe (1): n(NaOH) 1 = 2∙ n(CuSO 4) dio. = 2∙0,08 madež = 0,16 madež.

Iz jednadžbe (2): n(NaOH) 2 = 2∙ n(H 2 SO 4) dio. = 2∙0,02 madež = 0,04madež.

n(NaOH (reagirati)) = n(NaOH (reag.)1) + n(NaOH (reag.)2) = 0,16 madež +0,04madež= 0,2madež

m(NaOH) in-va = n(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,2 madež∙ 40 g/mol= 8G .

m(NaOH) otopina = m(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 8 G / 0,2 = 40G.

Odgovor:m(NaOH) otopina = 40 G.

Opcija 11

Elektroliza 282 g 40% otopine bakrenog nitrata (II) prekinuto je kada se masa otopine smanjila za 32 g. U dobivenu otopinu dodano je 140 g 40%-tne otopine natrijevog hidroksida. Odredite maseni udio lužine u dobivenoj otopini.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu elektrolize za vodenu otopinu bakrova (II) nitrata:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → (elektroliza) 2Su + O 2 + 4HNO 3

Provjerimo ostaje li bakrov nitrat u otopini (II(kada Cu(NO 3) 2 potpuno reagira, započet će elektroliza vode).

• Nađimo masu i količinu tvari početnog bakrova (II) sulfata:

m(Cu(NO 3) 2) ref. = m(Cu (NO 3) 2) p - pa ∙ ω (Cu(NO3)2) = 282 G ∙ 0,4 = 112,8G

n(Cu(NO 3) 2) ref. = m(Cu(NO 3) 2) ref. / M(Cu (NO3)2) = 112,8 G / 189G/ madež = 0,6 madež.

Ako se sav Cu(NO 3) 2 potroši, tada će prema jednadžbi elektrolize masa nastalog bakra biti 0,6 mol ∙ 64g/mol = 38,4G, G) oslobođen iz otopine. Posljedično, nakon elektrolize, Cu(NO 3) 2 je ostao u otopini.

• Dodani natrijev hidroksid reagira s preostalim Cu(NO 3) 2 i nastalom dušičnom kiselinom:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 (1)

HNO 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2)

• n(O2) = hop n(Cu) = 2 xmadež. m(O 2) \u003d 32 x(G), A m(O 2) \u003d 64 ∙ 2 x = 128x(G). Prema zadatku: m(O2) + m(O 2) = 32.

32x + 128x = 32

x = 0,2(madež)

• Nađimo količinu bakrovog (II) nitrata podvrgnutog elektrolizi:

n(Cu(NO 3) 2) reagiraju. = n(Cu) = 2 xmadež = 2∙0,2 madež = 0,4 madež.

• Nađimo količinu bakrovog (II) nitrata preostalog u otopini:

n(Cu(NO 3) 2) ostalo. = n(Cu(NO 3) 2) ref. - n(Cu(NO 3) 2) reagiraju. = 0,6 madež – 0,4 madež = 0,2 madež.

• Odredite količinu tvari koja je nastala dušičnom kiselinom:

n(HNO 3) = 2∙ n(CuSO 4) reagiraju. = 2∙0,4 madež = 0,8 madež

m(NaOH (ref.)) in-va = m(NaOH (ref.)) r-ra ∙ ω (NaOH) = 140 G ∙ 0,4 = 56G

n(NaOH (ref.)) = m(NaOH (ref.)) in-va / M(NaOH) = 56 G / 40 g/mol= 1,4madež.

n(NaOH) reakcija 1 = 2∙ n(CuSO 4) ostalo. = 2∙0,2 madež = 0,4 madež.

n(NaOH) reakcija 2 = n(HNO3) = 0,8 madež.

n(NaOH) ostalo. = n(NaOH) ref. - n(NaOH) reakcija 1 – n(NaOH) reakcija 2 = 1,4 madež–0,4 madež–0,8madež=0,2madež.

m(NaOH) ostalo. = n(NaOH) ostalo. ∙ M(NaOH) = 0,2 madež∙ 40 g/mol= 8G.

m konačno rješenje = m(Cu (NO 3) 2) otopina + m(NaOH (ref.)) otopina - ( m(Cu)+ m(O 2)) - m(Cu(OH) 2)=

282G + 140 G – 32 G – (0,2 madež∙ 98g/mol) = 370,4G

ω (NaOH) kon.rr = m(NaOH) ostalo. / m konačno rješenje = 8 G / 370,4r = 0,216 (2,16 %).

Odgovor: ω (NaOH) = 2,16 %.

Opcija 12

Pri provođenju elektrolize 340 g 20% ​​otopine srebrnog nitrata (ja) proces je zaustavljen kada je na anodi ispušteno 1,12 litara plina. Od dobivene otopine uzet je dio mase 79,44 g. Izračunajte masu 10%-tne otopine natrijeva klorida potrebnu za potpuno taloženje iona srebra iz odabranog dijela otopine.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu elektrolize za vodenu otopinu srebrnog nitrata (I):

4AgNO 3 + 2H 2 O → (elektroliza) 4Ag + O 2 + 4HNO 3

• Nađimo masu i količinu tvari izvornog srebrnog nitrata (I):

m(AgNO 3) ref. = m(AgNO 3) otopina ∙ ω (AgNO3) = 340 G∙ 0,2 =68G

n(AgNO 3) ref. = m(AgNO 3) ref. / M(AgNO3) = 68 G / 170 g/mol= 0,4madež.

• Nađimo količinu kisika oslobođenu na anodi:

n(O 2)= V(O 2)/ Vm= 1,12 l / 22,4 l/mol= 0,05 madež.

• Nađimo količinu tvari i masu AgNO 3 koja je ostala u otopini:

n(AgNO 3) reagiraju. = 4∙ n(O 2) \u003d 4 ∙ 0,05 madež = 0,2madež.

n(CuSO 4) ostalo. = n(AgNO 3) ref. - n(AgNO 3) reagiraju. = 0,4 madež – 0,2madež = 0,2madež.

m(AgNO 3) ostalo. = n(AgNO 3) ostalo. ∙ M(AgNO3) \u003d 0,2 madež∙ 170 g/mol= 34G.

• Nađi masu konačne otopine:

m konačno rješenje = m(AgNO 3) otopina - m(O2) - m(ag)

m(O 2) = n(O 2)∙ M(O 2) \u003d 0,05 madež ∙ 32 g/mol = 1,6 G.

n(ag) = n(AgNO 3) reagiraju. = 0,2 madež.

m(ag) = n(ag)∙ M(Ag) = 0,2 madež∙108g/mol = 21,6G.

m konačno rješenje = m(AgNO 3) otopina - m(O2) - m(Ag) = 340 G – 1,6 G – 21,6G = 316,8G

ω (AgNO 3) kon. = m(AgNO 3) ostalo. / m konačno rješenje = 34 G / 316,8G= 0,107.

• Nađimo masu i količinu tvari srebro(I) nitrata u odabranom udjelu:

m(AgNO 3) dio. = m dio r-ra. ∙ ω (AgNO 3) kon. = 79,44 G∙ 0,107 = 8,5G.

n(AgNO 3) dio. = m(AgNO 3) dio. / M(AgN03) = 8,5 G / 170 g/mol= 0,05madež.

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

n(NaCl) = n(AgNO 3) dio. = 0,05 madež.

m(NaCl) in-va = n(NaCl) ∙ M(NaCl) = 0,05 madež∙ 58,5g/mol= 2,925G .

m(NaCl) otopina = m(NaCl) in-va / ω (NaCl) = 40,2 G / 0,1 = 29,25G.

Odgovor:m(NaCl) otopina = 29,25 G.

Opcija 13

Prilikom elektrolize 312 g 15%-tne otopine natrijeva klorida proces je zaustavljen kada se na katodi oslobodilo 6,72 litre plina. Od dobivene otopine uzet je dio mase 58,02 g. Izračunajte masu 20% otopine bakrenog sulfata (II), potrebne za potpuno taloženje hidroksilnih iona iz odabranog dijela otopine.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu elektrolize za vodenu otopinu natrijeva klorida:

2NaCl + 2H 2 O → (elektroliza) H 2 + Cl 2 + 2NaOH

• Odredite masu i količinu tvari izvornog natrijeva klorida:

m(NaCl) ref. = m(NaCl) otopina ∙ ω (NaCl) = 312 G∙ 0,15 = 46,8G

n(NaCl) ref. = m(NaCl) ref. / M(NaCl) = 46,8 G / 58,5g/mol= 0,8madež.

n(H2)= V(H2)/ Vm= 6,72l / 22,4 l/mol= 0,3madež.

• Nađimo količinu tvari i masu nastalog NaOH:

n(NaOH) = 2∙ n(H 2) \u003d 2 ∙ 0,3 madež = 0,6madež.

m(NaOH) = n(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,6 madež ∙ 40g/mol = 24G.

• Nađi masu konačne otopine:

m konačno rješenje = m(NaCl) otopina - m(H2)– m(Cl2)

m(H2) = n(H2)∙ M(H 2) \u003d 0,3 madež∙ 2g/mol = 0,6G.

n(Cl 2) = n(H 2) \u003d 0,3 madež.

m(Cl 2) = n(Cl 2)∙ M(Cl 2) \u003d 0,3 madež ∙ 71g/mol = 21,3G.

m konačno rješenje = m(NaCl) otopina - m(H2) - m(Cl 2) = 312 G – 0,6 G – 21,3G = 290,1G

ω (NaOH) kon. = m(NaOH)/ m konačno rješenje = 24 G / 290,1G = 0,0827

• Odredite masu i količinu tvari natrijevog hidroksida u odabranom udjelu:

m(NaOH) dio. = m dio r-ra. ∙ ω (NaOH) kon. = 58,02 G∙ 0,0827 = 4,8 G

n(NaOH) dio. = m(NaOH) dio. / M(NaOH) = 4,8 G / 40= 0,12madež.

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

n(CuSO 4) \u003d 0,5 ∙ n(NaOH) dio. = 0,5 ∙ 0,12 madež = 0,06madež

m(CuSO 4) u - va \u003d n(CuSO4) ∙ M(CuSO4) = 0,06 madež∙ 160 G/ madež= 9,6 G .

m(CuSO 4) otopina = m(CuSO 4) in-va / ω (CuSO 4) \u003d 9,6 G / 0,2 = 48 G.

Odgovor:m(CuSO 4) otopina = 48 G.

Opcija 14

Elektroliza 640 g 15% otopine bakrenog sulfata (II) prekinuto je kada se masa otopine smanjila za 32 g. U dobivenu otopinu dodano je 400 g 20%-tne otopine natrijevog hidroksida. Odredite maseni udio lužine u dobivenoj otopini.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu elektrolize za vodenu otopinu bakrova (II) sulfata:

2CuSO 4 + 2H 2 O → (elektroliza) 2Su + O 2 + 2H 2 SO 4

• Do smanjenja mase otopine došlo je zbog oslobađanja bakra na katodi i kisika na anodi.

Provjerite ima li bakrenog sulfata u otopini (II) nakon završetka elektrolize(kada CuSO4 potpuno reagira, započet će elektroliza vode).

• Nađimo masu i količinu tvari početnog bakrova (II) sulfata:

m(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) otopina ∙ ω (CuSO4) = 640 G∙ 0,15 = 96G

n(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) ref. / M(CuSO4) = 96 G / 160 g/mol= 0,6madež.

Ako se sav CuSO 4 potroši, tada će prema jednadžbi elektrolize masa nastalog bakra biti 0,6 mol∙ 64g/mol = 38,4G, koja već premašuje zbroj masa bakra i kisika (32 G) oslobođen iz otopine. Stoga je CuSO 4 nakon elektrolize ostao u otopini.

• Dodani natrijev hidroksid reagira s preostalim CuSO 4 i nastalom sumpornom kiselinom:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2)

• Neka količina stvorene tvari kisik n(O2) = hop. Tada je količina tvari formirana bakra n(Cu) = 2 xmadež. m(O 2) \u003d 32 x(G), A m(O 2) \u003d 64 ∙ 2 x = 128x(G). Prema zadatku: m(O2) + m(O 2) = 32.

32x + 128x = 32

x = 0,2(madež)

• Odredite količinu bakrovog (II) sulfata podvrgnutog elektrolizi:

n(CuSO 4) reagiraju. = n(Cu) = 2 xmadež= 2∙0,2 madež = 0,4madež.

• Odredite količinu bakrovog (II) sulfata preostalog u otopini:

n(CuSO 4) ostalo. = n(CuSO 4) ref. - n(CuSO 4) reagiraju. = 0,6 madež – 0,4madež = 0,2madež.

n(H2SO4) = n(CuSO 4) reagiraju. = 0,4 madež.

• Odredimo masu i količinu tvari početne otopine natrijevog hidroksida:

m(NaOH (ref.)) in-va = m(NaOH (ref.)) r-ra ∙ ω (NaOH) = 400 G ∙ 0,2 = 80 G

n(NaOH (ref.)) = m(NaOH (ref.)) in-va / M(NaOH) = 80 G / 40 g/mol= 2 madež.

• Odredimo količinu tvari i masu natrijevog hidroksida preostalog u otopini:

n(NaOH) reakcija 1 = 2∙ n(CuSO 4) ostalo. = 2∙0,2 madež = 0,4madež.

n(NaOH) reakcija 2 = 2∙ n(H 2 SO 4) \u003d 2 ∙ 0,4 madež = 0,8 madež.

n(NaOH) ostalo. = n(NaOH) ref. - n(NaOH) reakcija 1 – n(NaOH) reakcija 2 = 2 madež – 0,4madež– 0,8 madež= 0,8madež.

m(NaOH) ostalo. = n(NaOH) ostalo. ∙ M(NaOH) = 0,8 madež∙ 40 g/mol= 32G.

• Odredite masu dobivene otopine i maseni udio natrijevog hidroksida u njoj:

m konačno rješenje = m(CuSO 4) otopina + m(NaOH (ref.)) otopina - ( m(Cu)+ m(O 2)) - m(Cu(OH) 2)=

640G + 400 G – 32 G– (0,2madež∙ 98g/mol) = 988,4G

ω (NaOH) kon.rr = m(NaOH) ostalo. / m konačno rješenje = 32 G / 988,4r = 0,324 (3,24 %).

Odgovor: ω (NaOH) = 3,24 %.

Opcija 15

Tijekom elektrolize 360 ​​g 18,75% otopine bakrenog klorida (II) proces je zaustavljen kada je na anodi ispušteno 4,48 litara plina. Od dobivene otopine uzet je dio mase 22,2 g. Izračunajte masu 20%-tne otopine natrijevog hidroksida potrebnu za potpuno taloženje bakrenih iona iz odabranog dijela otopine.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu elektrolize za vodenu otopinu bakrova (II) klorida:

CuCl 2 → (elektroliza) Su + Cl 2

• Nađimo masu i količinu tvari početnog bakrova (II) klorida:

m(CuCl 2) ref. = m(CuCl 2) otopina ∙ ω (CuCl2) = 360 G∙ 0,1875 = 67,5G.

n(CuCl 2) ref. = m(CuCl 2) ref. / M(CuCl2) = 67,5 G / 135 g/mol= 0,5madež.

• Odredite količinu klora koja se oslobađa na anodi:

n(Cl2)= V(Cl2)/ Vm= 4,48 l / 22,4 l/mol= 0,2 madež.

• Nađimo količinu tvari i masu CuCl 2 koja ostaje u otopini:

n(CuCl 2) reagiraju. = n(Cl 2) \u003d 0,2 madež.

n(CuCl 2) ostalo. = n(CuCl 2) ref. - n(CuCl 2) reagiraju. = 0,5 madež – 0,2 madež = 0,3mol.

m(CuCl 2) ostalo. = n(CuCl 2) ostalo. ∙ M(CuCl 2) \u003d 0,3 madež∙135 g/mol= 40,5G.

• Nađi masu konačne otopine:

m konačno rješenje = m(CuCl 2) otopina - m(Cl 2) - m(cu)

m(Cl 2) = n(Cl 2) ∙ M(Cl 2) \u003d 0,2 madež ∙ 71 g/mol = 14,2 G.

n(Cu) = n(Cl 2) \u003d 0,2 mol.

m(Cu) = n(Cu) ∙ M(Cu) = 0,2 madež ∙ 64 g/mol = 12,8 G.

m konačno rješenje = m(CuCl 2) otopina - m(Cl 2) - m(Cu) = 360 G – 14,2 G – 12,8 G = 333 G

ω (CuCl 2) kon. = m(CuCl 2) ostalo. / m konačno rješenje = 40,5 G / 333 G = 0,122.

• Nađimo masu i količinu tvari bakrovog (II) klorida u odabranom udjelu:

m(CuCl 2) dio. = m dio r-ra. ∙ ω (CuCl 2) kon. = 22,2 G∙ 0,122 = 2,71G.

n(CuCl 2) dio. = m(CuCl 2) dio. / M(CuCl2) = 2,71 G / 135 g/mol= 0,02madež.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl

• Nađimo masu otopine natrijevog hidroksida potrebnu za taloženje Cu 2+:

n(NaOH) = 2∙ n(CuCl 2) dio. = 2 ∙ 0,02 madež = 0,04madež.

m(NaOH) in-va = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 0,04 madež∙ 40 g/mol= 1,6G.

m(NaOH) otopina = m(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 1,6 G/ 0,2 = 8G.

Odgovor:m(NaOH) otopina = 8 G.

Opcija 16

Prilikom elektrolize 624 g 10%-tne otopine barijevog klorida proces je zaustavljen kada se na katodi oslobodilo 4,48 litara plina. Od dobivene otopine uzet je dio mase 91,41 g. Izračunajte masu 10%-tne otopine natrijeva karbonata potrebnu za potpuno taloženje barijevih iona iz odabranog dijela otopine.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu elektrolize za vodenu otopinu barijevog klorida:

BaCl 2 + 2H 2 O → (elektroliza) H 2 + Cl 2 + Ba (OH) 2

• Nađimo masu i količinu tvari početnog barijevog klorida:

m(BaCl 2) ref. = m(BaCl 2) otopina ∙ ω (BaCl2) = 624 G∙ 0,1 = 62,4G

n(BaCl 2) ref. = m(BaCl 2) ref. / M(BaCl2) = 62,4 G / 208g/mol= 0,3madež.

• Nađimo količinu vodika oslobođenu na katodi:

n(H2)= V(H2)/ Vm= 4,48l / 22,4 l/mol= 0,2madež.

• Nađimo količinu tvari i masu rezultirajućeg Ba (OH) 2:

n(Ba (OH) 2) \u003d n(H 2) \u003d 0,2 mol.

m(Ba (OH) 2) \u003d n(Ba(OH) 2)∙ M(Ba (OH) 2) \u003d 0,2 madež ∙ 171g/mol = 34,2G.

• Nađimo količinu tvari i masu BaCl 2 koja je ostala u otopini:

n(BaCl 2) reakcija. = n(H 2) \u003d 0,2 mol.

n(BaCl 2) mirovanje. = n(BaCl 2) ref. - n(BaCl 2) reakcija. = 0,3 madež – 0,2madež = 0,1madež.

m(BaCl 2) mirovanje. = n(BaCl 2) mirovanje. ∙ M(BaCl 2) \u003d 0,1 madež∙ 208g/mol= 20,8G.

• Nađi masu konačne otopine:

m konačno rješenje = m(BaCl 2) otopina - m(H2)– m(Cl2)

m(H2) = n(H2)∙ M(H 2) \u003d 0,2 madež∙ 2g/mol = 0,4G.

n(Cl 2) = n(H 2) \u003d 0,2 madež.

m(Cl 2) = n(Cl 2)∙ M(Cl 2) \u003d 0,2 madež ∙ 71g/mol = 14,2G.

m konačno rješenje = m(BaCl 2) otopina - m(H2) - m(Cl 2) = 624 G – 0,4G – 14,2G = 609,4G

ω (BaCl 2) kon. = m(BaCl 2)/ m konačno rješenje = 20.8 G / 609,4G = 0,0341

ω (Ba (OH) 2) kon. = m(Ba(OH) 2)/ m konačno rješenje = 34.2 G / 609,4G = 0,0561

• Nađimo masu i količinu tvari barijevog hidroksida u odabranom udjelu:

m(Ba(OH) 2) dio. = m dio r-ra. ∙ ω (Ba (OH) 2) kon. = 91,41 G∙ 0,0561 = 5,13 G

n(Ba(OH) 2) dio. = m(Ba(OH) 2) dio. / M(Ba (OH) 2) \u003d 5.13 G / 171g/mol= 0,03madež.

• Nađimo masu i količinu tvari barijevog klorida u odabranom udjelu:

m(BaCl 2) dio. = m dio r-ra. ∙ ω (BaCl 2) mirovanje. = 91,41 G∙ 0,0341 = 3,12G

n(BaCl 2) dio. = m(BaCl 2) dio. / M(BaCl2) = 3,12 G / 208g/mol= 0,015madež.

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaOH (1)

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (2)

• Nađimo masu otopine natrijeva karbonata potrebnu za taloženje Ba 2+ iona:

Iz jednadžbi (1): n(Na 2 CO 3) 1 = n(Ba(OH) 2) dio. = 0,03 madež

Iz jednadžbi (2): n(Na 2 CO 3) 2 = n(BaCl 2) dio. = 0,015 madež

n(Na 2 CO 3) \u003d n(Na2CO3) 1+ n(Na 2 CO 3) 2 \u003d 0,03 madež + 0,015 madež = 0,045 madež

m(Na 2 CO 3) u - VA \u003d n(Na 2 CO 3) ∙ M(Na2CO3) \u003d 0,045 madež∙ 106 G/ madež = 4,77 G

m(Na 2 CO 3) p - pa \u003d m(Na 2 CO 3) in - va / ω (Na2C03) = 4,77 G / 0,1 = 47,7 G.

Odgovor:m(Na2CO3) otopina = 47,7 G.

Opcija 17

Prilikom provođenja elektrolize, 500 g 16% otopine bakrenog sulfata (II) proces je zaustavljen kada je na anodi ispušteno 1,12 litara plina. U dobivenu otopinu dodano je 53 g 10% otopine natrijeva karbonata. Odredite maseni udio bakrenog sulfata (II) u dobivenoj otopini.

Riješenje.

• Napišemo jednadžbu elektrolize za vodenu otopinu bakrova (II) sulfata:

2CuSO 4 + 2H 2 O → (elektroliza) 2Su + O 2 + 2H 2 SO 4

• Nađimo masu i količinu tvari početnog bakrova (II) sulfata:

m(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) otopina ∙ ω (CuSO4) = 500 G∙ 0,16 = 80 G

n(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) ref. / M(CuSO4) = 80 G / 160 g/mol= 0,5 madež.

• Nađimo količinu kisika oslobođenu na anodi:

n(O 2)= V(O 2)/ Vm= 1,12 l / 22,4 l/mol= 0,05 madež.

• Nađimo količinu tvari i masu CuSO 4 koja ostaje u otopini nakon elektrolize:

n(CuSO 4) reagiraju. = 2∙ n(O 2) \u003d 2 ∙ 0,05 madež = 0,1 madež.

n(CuSO 4) ostalo. = n(CuSO 4) ref. - n(CuSO 4) reagiraju. = 0,5 madež – 0,1 madež = 0,4 madež.

m(CuSO 4) ostalo. = n(CuSO 4) ostalo. ∙ M(CuSO 4) \u003d 0,4 madež∙ 160g/mol= 64G.

• Odredite količinu tvari koja nastaje sumpornom kiselinom:

n(H2SO4) = n(CuSO 4) reagiraju. = 0,1 madež.

• Odredite masu i količinu dodane tvari natrijeva karbonata:

m(Na2CO3) = m(Na 2 CO 3) otopina ∙ ω (Na2CO3) = 53 G∙ 0,1 = 5,3G

n(Na2CO3) = m(Na 2 CO 3) / M(Na2C03) = 5,3 G / 106g/mol= 0,05madež.

• Kada se doda natrijev karbonat, sljedeće reakcije mogu se pojaviti istovremeno:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2)

Jer sumporne kiseline u suvišku, tada odmah otapa bazični bakar karbonat nastao reakcijom (1) uz stvaranje CuSO 4 i oslobađanje CO 2:

(CuOH) 2 CO 3 + 2H 2 SO 4 → 2CuSO 4 + CO 2 + 3H 2 O (3)

Dakle, količina CuSO 4 u otopini ostaje nepromijenjena, a ukupna količina CO 2 oslobođena u reakcijama (2) i (3) određena je količinom natrijeva karbonata:

n(Na2CO3) = n(CO 2 ) \u003d 0,05 madež

• Nađi masu konačne otopine:
real KORIŠTENJE svih godina

Za 2-3 mjeseca nemoguće je naučiti (ponoviti, povući) tako složenu disciplinu kao što je kemija.

Na KIM USE 2020. iz kemije nema promjena.

Ne odgađajte pripremu.

1. Prije nego krenete u analizu zadataka, prvo proučite teorija. Teorija na stranici je prikazana za svaki zadatak u obliku preporuka koje trebate znati prilikom rješavanja zadatka. usmjerava u proučavanju glavnih tema i određuje koja znanja i vještine će biti potrebne pri rješavanju USE zadataka iz kemije. Za uspješno polaganje ispita iz kemije najvažnija je teorija.
2. Teoriju treba poduprijeti praksa stalno rješavanje problema. Budući da je većina pogrešaka posljedica toga što sam krivo pročitao vježbu, nisam razumio što se traži u zadatku. Što češće rješavate tematske testove, brže ćete shvatiti strukturu ispita. Zadaci za obuku razvijeni na temelju demo s FIPI dati im priliku da odluče i saznaju odgovore. Ali nemojte žuriti zaviriti. Prvo odlučite sami i pogledajte koliko ste bodova osvojili.

Bodovi za svaki zadatak iz kemije

• 1 bod - za 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 zadatke.
• 2 boda - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 boda - 35.
• 4 boda - 32, 34.
• 5 bodova - 33.

Ukupno: 60 bodova.

Struktura ispitnog rada sastoji se od dva bloka:

1. Pitanja koja zahtijevaju kratak odgovor (u obliku broja ili riječi) - zadaci 1-29.
2. Zadaci s detaljnim odgovorima - zadaci 30-35.

Za izradu ispitnog papira iz kemije predviđeno je 3,5 sata (210 minuta).

Na ispitu će biti tri varalice. I s njima se treba pozabaviti.

Ovo je 70% informacija koje će vam pomoći da uspješno položite ispit iz kemije. Preostalih 30% je mogućnost korištenja ponuđenih varalica.

• Ako želite dobiti više od 90 bodova, morate posvetiti puno vremena kemiji.
• Da biste uspješno položili ispit iz kemije, morate riješiti puno: zadataka za vježbanje, čak i ako se čine laki i istovrsni.
• Ispravno rasporedite snagu i ne zaboravite na ostalo.

Usudite se, pokušajte i uspjet ćete!

Zadaci br. 35 na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije

Algoritam za rješavanje takvih zadataka

1. Opća formula homologijskog niza

Najčešće korištene formule sažete su u tablici:

homologne serije	Opća formula
Ograničite monohidrične alkohole
Ograničite aldehide	C n H 2n+1 SIN
Ograničite monokarboksilne kiseline	C n H 2n+1 COOH

2. Jednadžba reakcije

1) SVE organske tvari izgaraju u kisiku stvarajući ugljikov dioksid, vodu, dušik (ako je N prisutan u spoju) i HCl (ako je prisutan klor):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (bez koeficijenata!)

2) Alkeni, alkini, dieni skloni su adicijskim reakcijama (p-cije s halogenima, vodikom, halogenovodicima, vodom):

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

CnH2n + HBr = CnH2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O \u003d C n H 2n + 1 OH

Alkini i dieni, za razliku od alkena, dodaju do 2 mola vodika, klora ili halogenovodika na 1 mol ugljikovodika:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 \u003d C n H 2n-2 Cl 4

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2

Kada se alkinima doda voda, nastaju karbonilni spojevi, a ne alkoholi!

3) Alkohole karakteriziraju reakcije dehidracije (intramolekularne i intermolekularne), oksidacije (u karbonilne spojeve i, eventualno, dalje u karboksilne kiseline). Alkoholi (uključujući polihidrične) reagiraju s alkalijskim metalima i oslobađaju vodik:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) Kemijska svojstva aldehida vrlo su raznolika, ali ovdje ćemo se prisjetiti samo redoks reakcija:

C n H 2n + 1 COH + H 2 \u003d C n H 2n + 1 CH 2 OH (redukcija karbonilnih spojeva u prisutnosti Ni),

CnH2n+1 COH + [O] = CnH2n+1 COOH

važna točka: oksidacija formaldehida (HCO) ne prestaje u fazi mravlje kiseline, HCOOH se dalje oksidira u CO 2 i H 2 O.

5) Karboksilne kiseline pokazuju sva svojstva "običnih" anorganskih kiselina: međusobno djeluju s bazama i bazičnim oksidima, reagiraju s aktivnim metalima i solima slabih kiselina (na primjer, s karbonatima i hidrokarbonatima). Vrlo je važna reakcija esterifikacije - stvaranje estera u interakciji s alkoholima.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 KUHANJE + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Određivanje količine tvari prema njezinoj masi (volumenu)

formula koja povezuje masu tvari (m), njenu količinu (n) i molarnu masu (M):

m = n*M ili n = m/M.

Na primjer, 710 g klora (Cl 2) odgovara 710/71 \u003d 10 mol ove tvari, budući da je molarna masa klora \u003d 71 g / mol.

Za plinovite tvari prikladnije je raditi s volumenima nego s masama. Podsjetit ću vas da su količina tvari i njezin volumen povezani sljedećom formulom: V \u003d V m * n, gdje je V m molarni volumen plina (22,4 l / mol u normalnim uvjetima).

4. Proračuni pomoću jednadžbi reakcija

Ovo je vjerojatno glavna vrsta izračuna u kemiji. Ako se ne osjećate sigurni u rješavanju takvih problema, trebate vježbati.

Osnovna ideja je sljedeća: količine reaktanata i nastalih produkata povezane su na isti način kao i odgovarajući koeficijenti u reakcijskoj jednadžbi (zato je toliko važno ispravno ih postaviti!)

Razmotrimo, na primjer, sljedeću reakciju: A + 3B = 2C + 5D. Jednadžba pokazuje da 1 mol A i 3 mol B, kada međusobno djeluju, tvore 2 mol C i 5 mol D. Količina B je tri puta veća od količine tvari A, količina D je 2,5 puta veća od količine C, itd. Ako u reakciju uđe ne 1 mol A, već, recimo, 10, tada će se broj svih ostalih sudionika u reakciji povećati točno 10 puta: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Ako znamo da 15 nastalo mol D (tri puta više nego što je navedeno u jednadžbi), tada će količine svih ostalih spojeva biti 3 puta više.

5. Izračunavanje molarne mase ispitivane tvari

Masa X obično se daje u uvjetu problema, količina X koju smo pronašli u paragrafu 4. Ostaje ponovno koristiti formulu M = m / n.

6. Određivanje molekulske formule X.

Završna faza. Poznavajući molarnu masu X i opću formulu odgovarajuće homologne serije, može se pronaći molekulska formula nepoznate tvari.

Neka je, na primjer, relativna molekulska masa graničnog monohidričnog alkohola 46. Opća formula homologne serije je: C n H 2n+1 OH. Relativna molekularna težina je zbroj masa n atoma ugljika, 2n+2 atoma vodika i jednog atoma kisika. Dobivamo jednadžbu: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Rješavanjem jednadžbe dobivamo da je n = 2. Molekulska formula alkohola: C 2 H 5 OH.

Ne zaboravite zapisati svoj odgovor!

Primjer 1 . 10,5 g nekog alkena može dodati 40 g broma. Odredite nepoznati alken.

Riješenje. Neka nepoznata molekula alkena sadrži n ugljikovih atoma. Opća formula homološkog niza C n H 2n . Alkeni reagiraju s bromom prema jednadžbi:

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2 .

Izračunajmo količinu broma koja je reagirala: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) \u003d m / M \u003d 40/160 \u003d 0,25 mol.

Jednadžba pokazuje da 1 mol alkena dodaje 1 mol broma, dakle, n (C n H 2n) \u003d n (Br 2) \u003d 0,25 mol.

Poznavajući masu alkena koji je ušao u reakciju i njegovu količinu, nalazimo njegovu molarnu masu: M (C n H 2n) \u003d m (masa) / n (količina) \u003d 10,5 / 0,25 \u003d 42 (g / mol).

Sada je prilično lako identificirati alken: relativna molekularna težina (42) zbroj je mase n atoma ugljika i 2n atoma vodika. Dobivamo najjednostavniju algebarsku jednadžbu:

Rješenje ove jednadžbe je n = 3. Formula alkena: C 3 H 6 .

Odgovor: C3H6.

Primjer 2 . Za potpunu hidrogenaciju 5,4 g nekog alkina potroši se 4,48 litara vodika (n.p.) Odredite molekulsku formulu tog alkina.

Riješenje. Djelovat ćemo u skladu s generalnim planom. Neka nepoznata molekula alkina sadrži n ugljikovih atoma. Opća formula homolognog niza C n H 2n-2 . Hidrogenacija alkina odvija se u skladu s jednadžbom:

C n H 2n-2 + 2N 2 = C n H 2n+2.

Količina izreagiranog vodika može se pronaći formulom n = V/Vm. U ovom slučaju, n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.

Jednadžba pokazuje da 1 mol alkina dodaje 2 mola vodika (podsjetimo se da u uvjetu zadatka govorimo o potpunoj hidrogenaciji), dakle, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Po masi i količini alkina nalazimo njegovu molarnu masu: M (C n H 2n-2) \u003d m (masa) / n (količina) \u003d 5,4 / 0,1 \u003d 54 (g / mol).

Relativna molekularna težina alkina sastoji se od n atomskih masa ugljika i 2n-2 atomskih masa vodika. Dobivamo jednadžbu:

12n + 2n - 2 = 54.

Rješavamo linearnu jednadžbu, dobivamo: n \u003d 4. Formula alkina: C 4 H 6.

Odgovor: C4H6.

Primjer 3 . Izgaranjem 112 l (n.a.) nepoznatog cikloalkana u suvišku kisika nastaje 336 l CO 2 . Odredite strukturnu formulu cikloalkana.

Riješenje. Opća formula za homologni niz cikloalkana je: C n H 2n. Pri potpunom izgaranju cikloalkana, kao i kod izgaranja svih ugljikovodika, nastaju ugljikov dioksid i voda:

C n H 2n + 1,5 n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.

Napomena: koeficijenti u jednadžbi reakcije u ovom slučaju ovise o n!

Tijekom reakcije nastalo je 336 / 22,4 \u003d 15 mol ugljičnog dioksida. 112/22,4 = 5 mol ugljikovodika koji je ušao u reakciju.

Daljnje razmišljanje je očito: ako na 5 mola cikloalkana nastaje 15 molova CO 2, tada na 5 molekula ugljikovodika nastaje 15 molekula ugljičnog dioksida, tj. jedna molekula cikloalkana daje 3 molekule CO 2. Budući da svaka molekula ugljikovog monoksida (IV) sadrži jedan atom ugljika, možemo zaključiti da jedna molekula cikloalkana sadrži 3 atoma ugljika.

Zaključak: n \u003d 3, formula cikloalkana je C3H6.

formula C 3 H 6 odgovara samo jednom izomeru - ciklopropanu.

Odgovor: ciklopropan.

Primjer 4 . 116 g nekog limitirajućeg aldehida zagrijavano je dugo s amonijačnom otopinom srebrovog oksida. Tijekom reakcije nastalo je 432 g metalnog srebra. Odredite molekulsku formulu aldehida.

Riješenje. Opća formula za homologni niz graničnih aldehida je: C n H 2n+1 COH. Aldehidi se lako oksidiraju u karboksilne kiseline, posebno pod djelovanjem amonijačne otopine srebrovog oksida:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2 Ag.

Bilješka. U stvarnosti, reakcija je opisana složenijom jednadžbom. Dodavanjem Ag 2 O u vodenu otopinu amonijaka nastaje kompleksni spoj OH - diaminsrebrov hidroksid. Upravo taj spoj djeluje kao oksidacijsko sredstvo. Tijekom reakcije nastaje amonijeva sol karboksilne kiseline:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Još jedna važna točka! Oksidacija formaldehida (HCOH) nije opisana gornjom jednadžbom. Kada HCOH reagira s amonijačnom otopinom srebrnog oksida, oslobađa se 4 mol Ag na 1 mol aldehida:

NCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4 Ag.

Budite oprezni pri rješavanju problema vezanih uz oksidaciju karbonilnih spojeva!

Vratimo se našem primjeru. Po masi oslobođenog srebra možete pronaći količinu ovog metala: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). U skladu s jednadžbom, na 1 mol aldehida nastaje 2 mol srebra, dakle, n (aldehid) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Molarna masa aldehida = 116/2 = 58 g/mol. Pokušajte sami napraviti sljedeće korake: trebate sastaviti jednadžbu, riješiti je i donijeti zaključke.

Odgovor: C2H5COH.

Primjer 5 . Kada 3,1 g nekog primarnog amina reagira s dovoljnom količinom HBr, nastaje 11,2 g soli. Postavite formulu amina.

Riješenje. Primarni amini (C n H 2n + 1 NH 2) u interakciji s kiselinama tvore alkilamonijeve soli:

CnH2n+1NH2 + HBr = [CnH2n+1NH3] + Br -.

Nažalost, prema masi amina i nastale soli nećemo moći pronaći njihove količine (budući da su molarne mase nepoznate). Idemo drugim putem. Prisjetimo se zakona održanja mase: m(amin) + m(HBr) = m(sol), dakle, m(HBr) = m(sol) - m(amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Obratite pozornost na ovu tehniku ​​koja se vrlo često koristi u rješavanju C 5. Čak i ako masa reagensa nije eksplicitno navedena u uvjetu zadatka, možete je pokušati pronaći iz masa drugih spojeva.

Dakle, vratili smo se u mainstream standardnog algoritma. Po masi bromovodika nalazimo količinu, n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 g/mol.

Odgovor: CH3NH2.

Primjer 6 . Određena količina alkena X, u interakciji s viškom klora, tvori 11,3 g diklorida, a kada reagira s viškom broma, 20,2 g dibromida. Odredite molekulsku formulu X.

Riješenje. Alkeni pridružuju klor i brom da bi formirali dihalogene derivate:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

U ovom zadatku besmisleno je pokušavati pronaći količinu diklorida ili dibromida (nepoznate su im molarne mase) ili količine klora ili broma (nepoznate su im mase).

Koristimo jednu nestandardnu ​​tehniku. Molarna masa C n H 2n Cl 2 je 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Poznate su i mase dihalogenida. Možete pronaći količinu dobivenih tvari: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11,3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2) \u003d 20,2 / (14n + 160).

Prema dogovoru, količina diklorida jednaka je količini dibromida. Ova nam činjenica daje priliku da napravimo jednadžbu: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).

Ova jednadžba ima jedinstveno rješenje: n = 3.

Opcija br. 1380120

Zadaci 34 (S5). Sergey Shirokopoyas: Kemija - priprema za Jedinstveni državni ispit 2016.

Prilikom rješavanja zadataka s kratkim odgovorom u polje za odgovor upisuje se broj koji odgovara broju točnog odgovora ili broj, riječ, niz slova (riječi) ili brojeva. Odgovor treba napisati bez razmaka ili dodatnih znakova. Odvojite razlomak od cijele decimalne točke. Mjerne jedinice nisu potrebne. Odgovor na zadatke 1-29 je niz brojeva ili broj. Za potpun točan odgovor u zadacima 7-10, 16-18, 22-25 dobivaju se 2 boda; ako je napravljena jedna pogreška, - 1 bod; za netočan odgovor (više od jedne pogreške) ili njegov izostanak - 0 bodova.

Ukoliko nastavnik postavi opciju, odgovore na zadatke s detaljnim odgovorom možete unijeti ili učitati u sustav. Učitelj će vidjeti rezultate zadataka s kratkim odgovorima i moći će ocijeniti učitane odgovore zadacima s dugim odgovorima. Bodovi koje je dao učitelj bit će prikazani u vašoj statistici.

Verzija za ispis i kopiranje u MS Wordu

Nešto-nešto ili-ga-no-che-tvar A sadrži po masi 11,97% dušika, 51,28% ugljika-le-ro-da, 27,35% kiselog-lo-ro-da i vodu-to-rod. I about-ra-zu-et-sya s interakcijom tvari B s pro-pa-no-scrap-2 u molarnom co-from-no-she- nii 1: 1. Poznato je da tvar B ima prirodno podrijetlo.

1) Pro-od-ve-di-te vi-brojevi, ne-o-ho-di-mye za pronalaženje oblika-mu-ly tvari A;

2) Usta-no-vi-te njegov mo-le-ku-lyar-nuyu za-mu-lu;

3) Sastavite strukturni oblik tvari A, nešto od-ra-zha-et u nizu veza atoma u mo- le-ku-le;

4) Na-pi-shi-te jednadžba re-akcije na-lu-che-a tvari A iz tvari B i pro-pa-no-la-2.

Izgaranjem 40,95 g organske tvari dobiveno je 39,2 l ugljičnog dioksida (n.p.), 3,92 l dušika (n.p.) i 34,65 g vode. Kada se zagrijava s klorovodičnom kiselinom, ova tvar se podvrgava hidrolizi, čiji su proizvodi spojevi sastava i sekundarni alkohol.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Sol primarnog amina reagirala je sa srebrovim nitratom, što je rezultiralo talogom i stvaranjem organske tvari A, koja sadrži 29,79% dušika, 51,06% kisika i 12,77% ugljika.

Na temelju ovih uvjeta problema:

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

3) napraviti strukturnu formulu ove tvari A, koja odražava redoslijed veza atoma u molekuli;

4) napišite jednadžbu reakcije za dobivanje tvari A iz soli primarnog amina i.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Spaljivanjem dipeptida prirodnog podrijetla mase 2,64 g dobiveno je 1,792 litre ugljičnog dioksida (n.p.), 1,44 g vode i 448 ml dušika (n.p.). Hidrolizom ove tvari u prisutnosti klorovodične kiseline nastala je samo jedna sol.

Na temelju ovih uvjeta problema:

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Neka organska tvar A sadrži maseni udio dušika 13,58%, ugljika 46,59% i kisika 31,03% i nastaje međudjelovanjem tvari B s etanolom u molarnom omjeru 1:1. Poznato je da je tvar B prirodnog porijekla.

Na temelju ovih uvjeta problema:

1) napraviti izračune potrebne za pronalaženje formule tvari A;

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

3) sastaviti strukturnu formulu tvari A koja odražava redoslijed veza atoma u molekuli;

4) napišite jednadžbu reakcije dobivanja tvari A iz tvari B i etanola.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Određena or-ga-no-che-tvar A sadrži po masi 10,68% dušika, 54,94% ugljika-le-ro-da i 24,39% acid-lo-ro-da i about-ra-zu-et-xia s interakcija tvari B s pro-pa-no-otpadom-1 u molarnoj iz-no-she-nii 1: 1. Znajući da je tvar B prirodna ami-no-sour-lo-toy.

Na temelju zadanih uvjeta za-da-chi:

1) pro-od-ve-di-te vi-brojevi, ne-o-ho-di-mye za pronalaženje oblika-mu-ly tvari A;

2) usta-but-vi-te njegov mo-le-ku-lyar-nuyu za-mu-lu;

3) sastavite strukturni oblik tvari A, nešto od-ra-zha-et u nizu veza atoma u mo- le-ku-le;

4) on-pi-shi-te jednadžba re-ac-tion on-lu-che-of tvari A iz tvari B i n-pro-pa-no-la.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Određena tvar, koja je sol organskog podrijetla, sadrži maseni udio dušika 12,79%, ugljika 43,84% i klora 32,42%, a nastaje interakcijom primarnog amina s kloroetanom.

Na temelju ovih uvjeta problema:

1) napraviti izračune potrebne za pronalaženje formule izvorne organske tvari;

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

3) napraviti strukturnu formulu ove tvari, koja odražava redoslijed veza atoma u molekuli;

4) napišite jednadžbu reakcije za dobivanje ove tvari iz primarnog amina i kloroetana.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Spaljivanjem dipeptida prirodnog podrijetla mase 3,2 g dobiveno je 2,688 litara ugljičnog dioksida (n.p.), 448 ml dušika (n.p.) i 2,16 g vode. Hidrolizom ove tvari u prisutnosti kalijevog hidroksida nastala je samo jedna sol.

Na temelju ovih uvjeta problema:

1) napraviti izračune potrebne za pronalaženje formule dipeptida;

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

3) sastaviti strukturnu formulu dipeptida koja odražava redoslijed veza atoma u molekuli;

4) napišite jednadžbu reakcije hidrolize ovog dipeptida u prisutnosti kalijevog hidroksida.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Spaljivanjem dipeptida prirodnog podrijetla mase 6,4 g dobiveno je 5,376 litara ugljičnog dioksida (n.p.), 896 ml dušika (n.p.) i 4,32 g vode. Hidrolizom ove tvari u prisutnosti klorovodične kiseline nastala je samo jedna sol.

Na temelju ovih uvjeta problema:

1) napraviti izračune potrebne za pronalaženje formule dipeptida;

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

3) sastaviti strukturnu formulu dipeptida koja odražava redoslijed veza atoma u molekuli;

4) napišite jednadžbu reakcije hidrolize ovog dipeptida u prisutnosti klorovodične kiseline.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Izgaranjem neke organske tvari mase 4,12 g dobiveno je 3,584 litre ugljičnog dioksida (n.n.), 448 ml dušika (n.n.) i 3,24 g vode. Kada se zagrijava s klorovodičnom kiselinom, ova tvar se podvrgava hidrolizi, čiji su proizvodi spojevi sastava i alkohola.

Na temelju ovih uvjeta problema:

1) napraviti izračune potrebne za pronalaženje formule izvorne organske tvari;

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

3) napraviti strukturnu formulu ove tvari, koja odražava redoslijed veza atoma u molekuli;

4) napišite jednadžbu reakcije hidrolize ove tvari u prisutnosti klorovodične kiseline.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Izgaranjem neke organske tvari mase 4,68 g dobiveno je 4,48 litara ugljičnog dioksida (n.n.), 448 ml dušika (n.n.) i 3,96 g vode. Kada se zagrijava s otopinom natrijevog hidroksida, ova tvar se podvrgava hidrolizi, čiji su proizvodi sol prirodne aminokiseline i sekundarni alkohol.

Na temelju ovih uvjeta problema:

1) napraviti izračune potrebne za pronalaženje formule izvorne organske tvari;

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

3) napraviti strukturnu formulu ove tvari, koja odražava redoslijed veza atoma u molekuli;

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Pri izgaranju neke organske tvari mase 17,55 g dobiveno je 16,8 litara ugljičnog dioksida (n.p.), 1,68 l dušika (n.p.) i 14,85 g vode. Kada se zagrijava s otopinom natrijevog hidroksida, ova tvar se podvrgava hidrolizi, čiji su proizvodi sol prirodne aminokiseline i sekundarni alkohol.

Na temelju ovih uvjeta problema:

1) napraviti izračune potrebne za pronalaženje formule izvorne organske tvari;

2) utvrditi njegovu molekulsku formulu;

3) napraviti strukturnu formulu ove tvari, koja odražava redoslijed veza atoma u molekuli;

4) napišite jednadžbu reakcije hidrolize ove tvari u prisutnosti natrijevog hidroksida.

Rješenja zadataka s detaljnim odgovorom ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici od vas će se tražiti da ih sami provjerite.

Pri izgaranju neke organske tvari mase 35,1 g dobiveno je 33,6 litara ugljičnog dioksida (n.p.), 3,36 l dušika (n.p.) i 29,7 g vode. Kada se zagrijava s otopinom kalijevog hidroksida, ova tvar se podvrgava hidrolizi, čiji su proizvodi sol prirodne aminokiseline i sekundarni alkohol.