Ako vyriešiť úlohu 34 z chémie. Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy vytvorte rovnicu reakcie

Úlohy č. 35 z Jednotnej štátnej skúšky z chémie

Algoritmus na riešenie takýchto úloh

1. Všeobecný vzorec homologického radu

Najčastejšie používané vzorce sú zhrnuté v tabuľke:

Homológna séria

Všeobecný vzorec

Nasýtené jednosýtne alkoholy

Nasýtené aldehydy

CnH2n+1 SON

Nasýtené monokarboxylové kyseliny

CnH2n+1 COOH

2. Reakčná rovnica

1) VŠETKY organické látky horia v kyslíku za vzniku oxidu uhličitého, vody, dusíka (ak je v zlúčenine prítomný N) a HCl (ak je prítomný chlór):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (bez koeficientov!)

2) Alkény, alkíny, diény sú náchylné na adičné reakcie (reakcie s halogénmi, vodíkom, halogenovodíkmi, vodou):

CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2

CnH2n + H2 = CnH2n+2

CnH2n + HBr = CnH2n+1 Br

CnH2n + H20 = CnH2n+1 OH

Alkíny a diény, na rozdiel od alkénov, pridávajú až 2 móly vodíka, chlóru alebo halogenovodíka na 1 mól uhľovodíka:

CnH2n-2 + 2Cl2 = CnH2n-2Cl4

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2

Keď sa k alkínom pridá voda, vytvoria sa karbonylové zlúčeniny, nie alkoholy!

3) Alkoholy sú charakterizované reakciami dehydratácie (intramolekulárne a intermolekulárne), oxidácie (na karbonylové zlúčeniny a prípadne ďalej na karboxylové kyseliny). Alkoholy (vrátane viacsýtnych) reagujú s alkalickými kovmi a uvoľňujú vodík:

CnH2n+10H = CnH2n + H20

2CnH2n+1 OH = CnH2n+1OCnH2n+1 + H20

2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1 ONa + H2

4) Chemické vlastnosti aldehydov sú veľmi rôznorodé, ale tu si spomenieme len na redoxné reakcie:

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (redukcia karbonylových zlúčenín pridaním Ni),

CnH2n+1 COH + [0] = CnH2n+1 COOH

dôležitý bod: oxidácia formaldehydu (HCO) sa nezastaví v štádiu kyseliny mravčej, HCOOH sa ďalej oxiduje na CO 2 a H 2 O.

5) Karboxylové kyseliny vykazujú všetky vlastnosti „obyčajných“ anorganických kyselín: interagujú so zásadami a zásaditými oxidmi, reagujú s aktívnymi kovmi a soľami slabých kyselín (napríklad s uhličitanmi a hydrogénuhličitanmi). Veľmi dôležitá je esterifikačná reakcia – vznik esterov pri interakcii s alkoholmi.

CnH 2n+1 COOH + KOH = CnH 2n+1 COOK + H2O

2CnH2n+1 COOH + CaO = (CnH2n+1 COO)2 Ca + H20

2CnH2n+1 COOH + Mg = (CnH2n+1 COO) 2 Mg + H2

CnH2n+1 COOH + NaHC03 = CnH2n+1 COONa + H20 + CO2

CnH2n+1 COOH + C2H5OH = CnH2n+1 COOC2H5 + H20

3. Zistenie množstva látky podľa jej hmotnosti (objemu)

vzorec spájajúci hmotnosť látky (m), jej množstvo (n) a molárnu hmotnosť (M):

m = n*M alebo n = m/M.

Napríklad 710 g chlóru (Cl 2) zodpovedá 710/71 = 10 mol tejto látky, keďže molárna hmotnosť chlóru = 71 g/mol.

Pre plynné látky je vhodnejšie pracovať s objemami ako s hmotnosťou. Pripomínam, že množstvo látky a jej objem sú spojené podľa vzorca: V = V m *n, kde V m je molárny objem plynu (22,4 l/mol za normálnych podmienok).

4. Výpočty pomocou reakčných rovníc

Toto je pravdepodobne hlavný typ výpočtov v chémii. Ak nemáte istotu pri riešení takýchto problémov, musíte cvičiť.

Základná myšlienka je takáto: množstvá vytvorených reaktantov a produktov súvisia rovnakým spôsobom ako zodpovedajúce koeficienty v reakčnej rovnici (preto je také dôležité ich správne umiestniť!)

Zvážte napríklad nasledujúcu reakciu: A + 3B = 2C + 5D. Z rovnice vyplýva, že 1 mol A a 3 mol B pri interakcii tvoria 2 mol C a 5 mol D. Množstvo B je trikrát väčšie ako množstvo látky A, množstvo D je 2,5-krát väčšie ako množstvo C. , atď. Ak v reakcii nie je 1 mol A, ale povedzme 10, potom sa množstvá všetkých ostatných účastníkov reakcie zvýšia presne 10-krát: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. vedieť, že vzniklo 15 mol D (trikrát viac, ako je uvedené v rovnici), potom budú množstvá všetkých ostatných zlúčenín 3-krát väčšie.

5. Výpočet molárnej hmotnosti testovanej látky

Hmotnosť X sa zvyčajne uvádza v úlohe, ktorú sme našli v odseku 4. Zostáva opäť použiť vzorec M = m/n.

6. Stanovenie molekulového vzorca X.

Záverečná fáza. Keď poznáte molárnu hmotnosť X a všeobecný vzorec zodpovedajúceho homologického radu, môžete nájsť molekulový vzorec neznámej látky.

Nech je napríklad relatívna molekulová hmotnosť limitného jednosýtneho alkoholu 46. Všeobecný vzorec homologického radu: C n H 2n+1 OH. Relatívna molekulová hmotnosť pozostáva z hmotnosti n atómov uhlíka, 2n+2 atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Dostaneme rovnicu: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Vyriešením rovnice zistíme, že n = 2. Molekulový vzorec alkoholu je: C 2 H 5 OH.

Svoju odpoveď si nezabudnite zapísať!

Príklad 1 . 10,5 g nejakého alkénu môže pridať 40 g brómu. Identifikujte neznámy alkén.

Riešenie. Nech molekula neznámeho alkénu obsahuje n atómov uhlíka. Všeobecný vzorec homologického radu C n H 2n. Alkény reagujú s brómom podľa rovnice:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

Vypočítajme množstvo brómu, ktoré vstúpilo do reakcie: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br2) = m/M = 40/160 = 0,25 mol.

Rovnica ukazuje, že 1 mol alkénu pridá 1 mol brómu, preto n(CnH2n) = n(Br2) = 0,25 mol.

Keď poznáme hmotnosť zreagovaného alkénu a jeho množstvo, zistíme jeho molárnu hmotnosť: M(C n H 2n) = m(hmotnosť)/n(množstvo) = 10,5/0,25 = 42 (g/mol).

Teraz je celkom jednoduché identifikovať alkén: relatívna molekulová hmotnosť (42) je súčtom hmotnosti n atómov uhlíka a 2n atómov vodíka. Dostaneme najjednoduchšiu algebraickú rovnicu:

Riešenie tejto rovnice je n = 3. Alkénový vzorec je: C 3 H 6 .

Odpoveď: C3H6.

Príklad 2 . Na úplnú hydrogenáciu 5,4 g nejakého alkínu je potrebných 4,48 litra vodíka (n.s.) Určte molekulový vzorec tohto alkínu.

Riešenie. Budeme konať v súlade s všeobecným plánom. Nech molekula neznámeho alkínu obsahuje n atómov uhlíka. Všeobecný vzorec homologického radu C n H 2n-2. Hydrogenácia alkínov prebieha podľa rovnice:

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2.

Množstvo vodíka, ktoré zreagovalo, možno zistiť pomocou vzorca n = V/Vm. V tomto prípade n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Rovnica ukazuje, že 1 mol alkínu pridá 2 mol vodíka (nezabudnite, že problémový výrok sa týka úplnej hydrogenácie), preto n(CnH2n-2) = 0,1 mol.

Na základe hmotnosti a množstva alkínu zistíme jeho molárnu hmotnosť: M(C n H 2n-2) = m(hmotnosť)/n(množstvo) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).

Relatívna molekulová hmotnosť alkínu je súčtom n atómových hmotností uhlíka a 2n-2 atómových hmotností vodíka. Dostaneme rovnicu:

12n + 2n - 2 = 54.

Riešime lineárnu rovnicu, dostaneme: n = 4. Alkýnový vzorec: C 4 H 6.

Odpoveď: C4H6.

Príklad 3 . Keď sa 112 litrov (n.a.) neznámeho cykloalkánu spáli v prebytku kyslíka, vznikne 336 litrov CO 2 . Stanovte štruktúrny vzorec cykloalkánu.

Riešenie. Všeobecný vzorec homologického radu cykloalkánov: C n H 2n. Pri úplnom spaľovaní cykloalkánov, ako pri spaľovaní akýchkoľvek uhľovodíkov, vzniká oxid uhličitý a voda:

CnH2n + 1,5n02 = nC02 + nH20.

Upozorňujeme: koeficienty v reakčnej rovnici v tomto prípade závisia od n!

Počas reakcie sa vytvorilo 336/22,4 = 15 mólov oxidu uhličitého. 112/22,4 = 5 mólov uhľovodíka vstúpilo do reakcie.

Ďalšia úvaha je zrejmá: ak sa vytvorí 15 mólov CO 2 na 5 mólov cykloalkánu, potom sa vytvorí 15 molekúl oxidu uhličitého na 5 molekúl uhľovodíka, t. j. jedna molekula cykloalkánu produkuje 3 molekuly CO 2 . Pretože každá molekula oxidu uhoľnatého (IV) obsahuje jeden atóm uhlíka, môžeme dospieť k záveru: jedna molekula cykloalkánu obsahuje 3 atómy uhlíka.

Záver: n = 3, vzorec cykloalkánu - C3H6.

Vzorec C3H6 zodpovedá iba jednému izoméru - cyklopropánu.

Odpoveď: cyklopropán.

Príklad 4 . 116 g určitého množstva nasýteného aldehydu sa dlho zahrievalo s roztokom amoniaku s oxidom strieborným. Reakciou sa získalo 432 g kovového striebra. Určite molekulový vzorec aldehydu.

Riešenie. Všeobecný vzorec homologického radu nasýtených aldehydov je: C n H 2n+1 COH. Aldehydy sa ľahko oxidujú na karboxylové kyseliny, najmä pôsobením roztoku amoniaku oxidu strieborného:

CnH2n+1 COH + Ag20 = CnH2n+1 COOH + 2 Ag.

Poznámka. V skutočnosti je reakcia opísaná zložitejšou rovnicou. Keď sa Ag 2 O pridá k vodnému roztoku amoniaku, vznikne komplexná zlúčenina OH - diamínhydroxid strieborný. Práve táto zlúčenina pôsobí ako oxidačné činidlo. Počas reakcie vzniká amónna soľ karboxylovej kyseliny:

CnH2n+1 COH + 2OH = CnH2n+1 COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H20.

Ďalší dôležitý bod! Oxidácia formaldehydu (HCOH) nie je opísaná uvedenou rovnicou. Keď HCOH reaguje s roztokom amoniaku oxidu strieborného, ​​uvoľňujú sa 4 móly Ag na 1 mól aldehydu:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Buďte opatrní pri riešení problémov spojených s oxidáciou karbonylových zlúčenín!

Vráťme sa k nášmu príkladu. Na základe hmotnosti uvoľneného striebra môžete zistiť množstvo tohto kovu: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Podľa rovnice na 1 mol aldehydu vznikajú 2 móly striebra, teda n(aldehyd) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 móly.

Molová hmotnosť aldehydu = 116/2 = 58 g/mol. Pokúste sa urobiť ďalšie kroky sami: musíte vytvoriť rovnicu, vyriešiť ju a vyvodiť závery.

Odpoveď: C2H5COH.

Príklad 5 . Keď 3,1 g určitého primárneho amínu reaguje s dostatočným množstvom HBr, vznikne 11,2 g soli. Určte vzorec amínu.

Riešenie. Primárne amíny (C n H 2n + 1 NH 2) pri interakcii s kyselinami tvoria alkylamóniové soli:

СnH2n+1 NH2 + HBr = [СnH2n+1 NH3] + Br-.

Bohužiaľ, na základe hmotnosti vytvoreného amínu a soli nemôžeme zistiť ich množstvo (pretože molárne hmotnosti nie sú známe). Poďme inou cestou. Pripomeňme si zákon zachovania hmotnosti: m(amín) + m(HBr) = m(soľ), teda m(HBr) = m(soľ) - m(amín) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Venujte pozornosť tejto technike, ktorá sa veľmi často používa pri riešení C 5. Aj keď hmotnosť činidla nie je v zadaní úlohy výslovne uvedená, môžete ju skúsiť nájsť z hmotností iných zlúčenín.

Takže sme späť na správnej ceste so štandardným algoritmom. Na základe hmotnosti bromovodíka zistíme množstvo, n(HBr) = n(amín), M(amín) = 31 g/mol.

Odpoveď: CH3NH2.

Príklad 6 . Určité množstvo alkénu X pri reakcii s nadbytkom chlóru tvorí 11,3 g dichloridu a pri reakcii s nadbytkom brómu 20,2 g dibromidu. Určite molekulový vzorec X.

Riešenie. Alkény pridávajú chlór a bróm za vzniku dihalogénových derivátov:

CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2,

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

V tomto probléme je zbytočné hľadať množstvo dichloridu alebo dibromidu (ich molárne hmotnosti nie sú známe) alebo množstvo chlóru alebo brómu (ich hmotnosti nie sú známe).

Používame jednu neštandardnú techniku. Molárna hmotnosť CnH2nCl2 je 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(CnH2nBr2) = 14n + 160.

Známe sú aj hmotnosti dihalogenidov. Môžete zistiť množstvá získaných látok: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(CnH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).

Podľa konvencie sa množstvo dichloridu rovná množstvu dibromidu. Táto skutočnosť nám umožňuje vytvoriť rovnicu: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Táto rovnica má jedinečné riešenie: n = 3.

Možnosť č. 1380120

Úlohy 34 (C5). Sergey Shirokopoyas: Chémia - príprava na Jednotnú štátnu skúšku 2016

Pri plnení úloh s krátkou odpoveďou zadajte do políčka odpovede číslo, ktoré zodpovedá číslu správnej odpovede, alebo číslo, slovo, postupnosť písmen (slov) alebo číslic. Odpoveď by mala byť napísaná bez medzier alebo akýchkoľvek ďalších znakov. Oddeľte zlomkovú časť od celej desatinnej čiarky. Nie je potrebné písať merné jednotky. Odpoveďou na úlohy 1-29 je postupnosť čísel alebo číslo. Za úplnú správnu odpoveď v úlohách 7-10, 16-18, 22-25 sa dávajú 2 body; ak sa urobí jedna chyba - 1 bod; za nesprávnu odpoveď (viac ako jednu chybu) alebo jej nedostatok - 0 bodov.


Ak je možnosť určená učiteľom, môžete do systému zadať alebo nahrať odpovede na úlohy s podrobnou odpoveďou. Učiteľ uvidí výsledky plnenia úloh s krátkou odpoveďou a bude môcť vyhodnotiť stiahnuté odpovede na úlohy s dlhou odpoveďou. Skóre pridelené učiteľom sa objaví vo vašich štatistikách.


Verzia pre tlač a kopírovanie v MS Word

Niektoré látky A obsahujú 11,97 % hmotnostných dusíka, 51,28 % uhlíka-le-ro-da, 27,35 % kyslých látok a vodu. A vzniká interakciou látky B s pro-pa-no-lom-2 v molárnom ko-od-no-še- Výskum 1: 1. Je známe, že látka B má prírodný pôvod.

1) O výpočtoch, ktoré nie sú potrebné na nájdenie vzorca látky A;

2) Založte si svoje mo-le-ku-lyar-nu-lu-lu;

3) Vytvorte štruktúrnu formu látky A, ktorá vytvorí sériu spojení medzi atómami v mol-ku-le;

4) Napíšte rovnicu pre reakciu látky A z látky B a pro-pa-no-la-2.

Pri spaľovaní 40,95 g organickej hmoty sa získalo 39,2 litra oxidu uhličitého (n.o.), 3,92 litra dusíka (n.o.) a 34,65 g vody. Pri zahrievaní s kyselinou chlorovodíkovou táto látka podlieha hydrolýze, ktorej produkty sú zlúčeniny zloženia a sekundárny alkohol.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Soľ primárneho amínu reagovala s dusičnanom strieborným, čo malo za následok zrazeninu a tvorbu organickej látky A obsahujúcej 29,79 % hmotn. dusíka, 51,06 % kyslíka a 12,77 % uhlíka.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

3) vytvorte štruktúrny vzorec tejto látky A, ktorý odráža poradie väzieb atómov v molekule;

4) napíšte rovnicu pre reakciu získania látky A zo soli primárneho amínu a.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Pri spaľovaní dipeptidu prírodného pôvodu s hmotnosťou 2,64 g sa získalo 1,792 litra oxidu uhličitého (n.s.), 1,44 g vody a 448 ml dusíka (n.s.). Keď sa táto látka hydrolyzovala v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej, vytvorila sa iba jedna soľ.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Nejaká organická látka A obsahuje 13,58 % hmotnosti dusíka, 46,59 % uhlíka a 31,03 % kyslíka a vzniká interakciou látky B s etanolom v molárnom pomere 1:1. Je známe, že látka B je prírodného pôvodu.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

1) vykonať výpočty potrebné na nájdenie vzorca látky A;

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

3) vytvorte štruktúrny vzorec látky A, ktorý odráža poradie väzieb atómov v molekule;

4) napíšte rovnicu reakcie získania látky A z látky B a etanolu.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Nejaká organická látka A obsahuje 10,68 % hmotnostných dusíka, 54,94 % uhlíka a 24,39 % kyslosti a vzniká pri interakcii látky B s prop-no-lom-1 v molárnom pomere z-no-she-nii 1:1. Je známe, že látka B je prírodná ami-nokyselina.

Na základe daných podmienok:

1) o výpočtoch, ktoré nie sú potrebné na nájdenie vzorca látky A;

2) stanoviť jeho molekulárnu formu;

3) vytvoriť štruktúrnu formu látky A, ktorá vytvorí sériu spojení medzi atómami v mol-ku-le;

4) napíšte rovnicu reakcie získania látky A z látky B a n-pro-pa-no-la.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Určitá látka, ktorou je soľ organického pôvodu, obsahuje 12,79 % hmotnosti dusíka, 43,84 % uhlíka a 32,42 % chlóru a vzniká reakciou primárneho amínu s chlóretánom.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

1) vykonať výpočty potrebné na nájdenie vzorca pôvodnej organickej látky;

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

3) vytvorte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý odráža poradie väzieb atómov v molekule;

4) napíšte reakčnú rovnicu na výrobu tejto látky z primárneho amínu a chlóretánu.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Pri spaľovaní dipeptidu prírodného pôvodu s hmotnosťou 3,2 g sa získalo 2,688 litra oxidu uhličitého (n.s.), 448 ml dusíka (n.s.) a 2,16 g vody. Keď sa táto látka hydrolyzovala v prítomnosti hydroxidu draselného, ​​vznikla iba jedna soľ.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

1) vykonať výpočty potrebné na nájdenie vzorca dipeptidu;

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

3) vytvorte štruktúrny vzorec dipeptidu, ktorý odráža poradie väzieb atómov v molekule;

4) napíšte reakčnú rovnicu pre hydrolýzu tohto dipeptidu v prítomnosti hydroxidu draselného.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Pri spaľovaní dipeptidu prírodného pôvodu s hmotnosťou 6,4 g sa získalo 5,376 litra oxidu uhličitého (n.s.), 896 ml dusíka (n.s.) a 4,32 g vody. Keď sa táto látka hydrolyzovala v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej, vytvorila sa iba jedna soľ.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

1) vykonať výpočty potrebné na nájdenie vzorca dipeptidu;

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

3) vytvorte štruktúrny vzorec dipeptidu, ktorý odráža poradie väzieb atómov v molekule;

4) napíšte reakčnú rovnicu pre hydrolýzu tohto dipeptidu v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Spálením nejakej organickej látky s hmotnosťou 4,12 g vzniklo 3,584 litra oxidu uhličitého (n.s.), 448 ml dusíka (n.s.) a 3,24 g vody. Pri zahrievaní s kyselinou chlorovodíkovou táto látka podlieha hydrolýze, ktorej produkty sú zlúčeniny kompozície a alkohol.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

1) vykonať výpočty potrebné na nájdenie vzorca pôvodnej organickej látky;

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

3) vytvorte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý odráža poradie väzieb atómov v molekule;

4) napíšte rovnicu pre hydrolytickú reakciu tejto látky v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Pri spaľovaní určitej organickej látky s hmotnosťou 4,68 g sa získalo 4,48 litra oxidu uhličitého (n.s.), 448 ml dusíka (n.s.) a 3,96 g vody. Pri zahrievaní s roztokom hydroxidu sodného táto látka podlieha hydrolýze, ktorej produktmi sú soľ prírodnej aminokyseliny a sekundárny alkohol.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

1) vykonať výpočty potrebné na nájdenie vzorca pôvodnej organickej látky;

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

3) vytvorte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý odráža poradie väzieb atómov v molekule;

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Pri spaľovaní určitej organickej látky s hmotnosťou 17,55 g sa získalo 16,8 litra oxidu uhličitého (n.s.), 1,68 litra dusíka (n.s.) a 14,85 g vody. Pri zahrievaní s roztokom hydroxidu sodného táto látka podlieha hydrolýze, ktorej produktmi sú soľ prírodnej aminokyseliny a sekundárny alkohol.

Na základe údajov o problémových podmienkach:

1) vykonať výpočty potrebné na nájdenie vzorca pôvodnej organickej látky;

2) stanoviť jeho molekulový vzorec;

3) vytvorte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý odráža poradie väzieb atómov v molekule;

4) napíšte rovnicu pre hydrolytickú reakciu tejto látky v prítomnosti hydroxidu sodného.

Riešenia úloh s dlhou odpoveďou nie sú automaticky kontrolované.
Na ďalšej stránke budete požiadaní, aby ste ich skontrolovali sami.

Pri spaľovaní určitej organickej látky s hmotnosťou 35,1 g sa získalo 33,6 litra oxidu uhličitého (n.s.), 3,36 litra dusíka (n.s.) a 29,7 g vody. Pri zahrievaní s roztokom hydroxidu draselného táto látka podlieha hydrolýze, ktorej produktmi sú soľ prírodnej aminokyseliny a sekundárny alkohol.

Tento materiál poskytuje podrobnú analýzu a algoritmy na riešenie 34 úloh z demo verzie Jednotnej štátnej skúšky-2018 z chémie a tiež poskytuje odporúčania na používanie príručiek na prípravu na Jednotnú štátnu skúšku.

Úloha 34

Keď sa vzorka uhličitanu vápenatého zahrievala, časť látky sa rozložila. Zároveň sa uvoľnilo 4,48 litra (n.s.) oxidu uhličitého. Hmotnosť pevného zvyšku bola 41,2 g. Tento zvyšok sa pridal k 465,5 g roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku.

Vo svojej odpovedi zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v probléme, a uveďte všetky potrebné výpočty (uveďte jednotky merania požadovaných veličín).

Referenčná kniha obsahuje podrobný teoretický materiál o všetkých témach testovaných jednotnou štátnou skúškou z chémie. Po každej časti sú zadané viacúrovňové úlohy vo forme jednotnej štátnej skúšky. Pre konečnú kontrolu vedomostí sú na konci príručky uvedené možnosti školenia zodpovedajúce jednotnej štátnej skúške. Žiaci nebudú musieť hľadať ďalšie informácie na internete a kupovať si ďalšie učebnice. V tejto príručke nájdu všetko, čo potrebujú na samostatnú a efektívnu prípravu na skúšku. Príručka je určená študentom stredných škôl na prípravu na jednotnú štátnu skúšku z chémie.

odpoveď: Napíšme si stručnú podmienku tohto problému.

Po vykonaní všetkých príprav pristúpime k riešeniu.

1) Určte množstvo CO 2 obsiahnuté v 4,48 litroch. jeho.

n(CO 2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

2) Určte množstvo vytvoreného oxidu vápenatého.

Podľa reakčnej rovnice vznikne 1 mol CO 2 a 1 mol CaO

Preto: n(CO2) = n(CaO) a rovná sa 0,2 mol

3) Určte hmotnosť 0,2 mol CaO

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Pevný zvyšok s hmotnosťou 41,2 g pozostáva z 11,2 g CaO a (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaC03.

4) Určte množstvo CaCO 3 obsiahnuté v 30 g

n(CaCO3) = m(CaCO 3) / M(CaC03) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol

Školákom a uchádzačom o štúdium je po prvýkrát ponúkaná učebnica prípravy na jednotnú štátnu skúšku z chémie, ktorá obsahuje školiace úlohy zozbierané podľa tém. Kniha predstavuje úlohy rôzneho typu a úrovne zložitosti na všetky testované témy v kurze chémie. Každá časť príručky obsahuje najmenej 50 úloh. Úlohy zodpovedajú modernému vzdelávaciemu štandardu a predpisom o vykonávaní jednotnej štátnej skúšky z chémie pre absolventov stredných škôl. Dokončenie navrhovaných školiacich úloh na témy vám umožní kvalitatívne sa pripraviť na zloženie jednotnej štátnej skúšky z chémie. Príručka je určená študentom stredných škôl, uchádzačom o štúdium a učiteľom.

CaO + HCl = CaCl2 + H20

CaC03 + HCl = CaCl2 + H20 + C02

5) Určte množstvo chloridu vápenatého vytvoreného v dôsledku týchto reakcií.

Reakcia zahŕňala 0,3 mol CaC03 a 0,2 mol CaO na celkovo 0,5 mol.

V súlade s tým sa vytvorí 0,5 mol CaCl2

6) Vypočítajte hmotnosť 0,5 mol chloridu vápenatého

M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,5 mol. 111 g/mol = 55,5 g.

7) Určte hmotnosť oxidu uhličitého. Rozkladná reakcia zahŕňala 0,3 mol uhličitanu vápenatého, preto:

n(CaCO3) = n(C02) = 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) M(C02) = 0,3 mol • 44 g/mol = 13,2 g.

8) Nájdite hmotnosť roztoku. Pozostáva z hmotnosti kyseliny chlorovodíkovej + hmotnosti pevného zvyšku (CaCO 3 + CaO) minút, hmotnosti uvoľneného CO 2. Napíšme to ako vzorec:

m(r-ra) = m(CaC03 + CaO)+ m(HCl) – m(C02) = 465,5 g + 41,2 g – 13,2 g = 493,5 g.

Nová referenčná kniha obsahuje všetok teoretický materiál o kurze chémie, ktorý je potrebný na zloženie jednotnej štátnej skúšky. Zahŕňa všetky obsahové prvky overené testovacími materiálmi a pomáha zovšeobecňovať a systematizovať vedomosti a zručnosti pre stredoškolský (stredoškolský) kurz. Teoretický materiál je prezentovaný stručnou, prístupnou formou. Každá časť je doplnená príkladmi školiacich úloh, ktoré vám umožnia otestovať si svoje znalosti a stupeň pripravenosti na certifikačnú skúšku. Praktické úlohy zodpovedajú formátu jednotnej štátnej skúšky. Na konci príručky sú uvedené odpovede na úlohy, ktoré vám pomôžu objektívne posúdiť úroveň vašich vedomostí a stupeň pripravenosti na certifikačnú skúšku. Príručka je určená študentom stredných škôl, uchádzačom o štúdium a učiteľom.

9) A nakoniec odpovieme na otázku úlohy. Nájdite hmotnostný zlomok v % soli v roztoku pomocou magického trojuholníka:


w%(CaCI2) = m(CaCI 2) / m(roztok) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 alebo 11,2 %

Odpoveď: ω % (CaCI 2) = 11,2 %

možnosť 1

Počas tepelného spracovania dusičnanu meďnatého (II) s hmotnosťou 94 g sa časť látky rozložila a uvoľnilo sa 11,2 litra zmesi plynov. 292 sa pridalo k výslednému tuhému zvyšku g 10% roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Určte hmotnostný zlomok kyseliny chlorovodíkovej vo výslednom roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu tepelného rozkladu dusičnanu meďnatého (II):

2Cu(NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + O 2 + (Cu(NO 3) 2) zvyšok. (1),

kde (Cu(NO 3) 2 ) zvyšok. – nerozložená časť dusičnanu meďnatého (II).

  • Pevný zvyšok je teda zmesou výsledného oxidu meďnatého a zvyšného dusičnanu meďnatého.
  • Len jedna zložka pevného zvyšku reaguje s kyselinou chlorovodíkovou - výsledný CuO:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H20 (2)

n(N02 + 02) = 11,2 l/ 22,4 l/mol = 0,5Krtko.

  • Z rovnice (1): n(CuO) = n(N02 + O2) ∙ 2/5 = 0,5 Krtko∙ 2/5 = 0,2Krtko.
  • Pomocou rovnice (2) vypočítame množstvo kyseliny chlorovodíkovej, ktorá reagovala s CuO:

n(HCl (reakcia)) = 2° n(CuO) = 2∙0,2 Krtko = 0,4Krtko.

  • Poďme zistiť celkovú hmotnosť a množstvo kyseliny chlorovodíkovej použitej na reakciu:

m(HCl (všeobecne)) in-va = m(HCl (celkový)) roztok ∙ ω (HCl) = 292 G∙ 0,1 = 29,2 G.

n(HCl (celkom)) = m(HCl (gen.)) in-va / M(HCl) = 29,2 G / 36,5 g/mol= 0,8 Krtko.

  • Nájdite množstvo látky a hmotnosť zostávajúcej kyseliny chlorovodíkovej vo výslednom roztoku:

n(HCl (res.)) = n(HCl (celkom)) – n(HCl (reakcia)) = 0,8 Krtko - 0,4 Krtko = 0,4Krtko.

m(HCl (res.)) = n(HCl (res.))∙ M(HCl) = 0,4 Krtko∙ 36,5 g/mol = 14,6G.

  • m con.r-ra:

m con.r-ra = m(CuO) + m(Cu(N03)2(zvyšok))+ m(HCl (celkový)) roztok

  • Vypočítajme hmotnosť vytvoreného CuO:

m(CuO) = n(CuO)∙ M(CuO) = 0,2 Krtko∙ 80 g/mol = 16 G.

  • Vypočítajme hmotnosť nerozloženého Cu(NO 3) 2:

n(Cu(N03)2(reakcia)) = n(CuO) = 0,2 Krtko,

kde Cu(NO 3) 2 (reag.) je rozložená časť dusičnanu meďnatého (II).

m(Cu(N03)2(reakcia)) = n(Cu(NO 3) 2 (reakcia)) ∙ M(Cu(N03)2) = 0,2 Krtko ∙ 188 g/mol = 37,6 G.

m(Cu(N03)2(zvyšok)) = m(Cu(NO 3) 2 (počiatočné)) – m(Cu(N03)2(reakcia)) = 94 G – 37,6 G = 56,4 G.

  • m con.r-ra = m(CuO) + m(Cu(N03)2(zvyšok))+ m(HCl (celkom)) roztok = 16 g + 56,4g + 292 G = 364,4G
  • Určte hmotnostný zlomok kyseliny chlorovodíkovej vo výslednom roztoku ω (HCl) kon.

ω (HCl) kon.rr = m(HCl (zostávajúca))/ m con.r-ra = 14,6 G / 364, 4G= 0,0401 (4,01 %)

odpoveď:ω (HCl) = 4,01 %

Možnosť 2

Pri kalcinácii zmesi uhličitanu sodného a uhličitanu horečnatého do konštantnej hmotnostiUvoľnilo sa 4,48 litra plynu. Pevný zvyšok úplne zreagoval so 73 g 25 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Vypočítajte hmotnostný zlomok uhličitanu sodného v počiatočnej zmesi.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu tepelného rozkladu uhličitanu horečnatého:

MgCO3 →MgO + CO2 (1)

  • Pevný zvyšok je teda zmesou výsledného oxidu horečnatého a pôvodného uhličitanu sodného. Obidve zložky pevného zvyšku reagujú s kyselinou chlorovodíkovou:

MgO+ 2HCl → MgCl2 + H20(2)

Na2C03 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H20 (3)

  • Vypočítajme množstvo látky uvoľnenej CO 2 uvoľnenej pri rozklade MgCO 3:

n(C02) = 4,48 l/ 22,4 l/mol = 0,2 Krtko.

  • Z rovnice (1): n(MgO) = n(C02) = 0,2 Krtko,

m(MgO) = n(MgO)∙ M(MgO) = 0,2 Krtko∙ 40 g/mol = 8 G.

  • Nájdite množstvo kyseliny chlorovodíkovej potrebné na reakciu s MgO:

n(HCl)2 = 2° n(MgO) = 2∙0,2 Krtko = 0,4 Krtko.

  • Poďme zistiť celkovú hmotnosť a množstvo kyseliny chlorovodíkovej použitej na reakciu:

m(HCl (všeobecne)) in-va = m(HCl (celkový)) roztok ∙ ω (HCl) = 73 G ∙ 0,25 = 18,25 G,

n(HCl (celkom)) = m(HCl (gen.)) in-va / M(HCI) = 18,25 G / 36,5 g/mol= 0,5 Krtko.

  • Nájdite množstvo kyseliny chlorovodíkovej potrebné na reakciu s Na2CO3:

n(HCl)3= n(HCl (celkom)) – n(HCI)2 = 0,5 Krtko - 0,4 Krtko = 0,1 Krtko.

  • Nájdite látkové množstvo a hmotnosť uhličitanu sodného vo východiskovej zmesi.

Z rovnice (3): n(Na2C03) = 0,5° n(HCl)3 = 0,5∙0,1 mol = 0,05 mol.

m(Na2C03) = n(Na2C03) ∙ M(Na2C03) = 0,05 Krtko, ∙ 106 G/ Krtko = 5,3 G.

  • Zistime látkové množstvo a hmotnosť uhličitanu horečnatého v počiatočnej zmesi.

Z rovnice (1): n(MgC03) = n(C02) = 0,2 Krtko,

m(MgC03) = n(MgCO3) ∙ M(MgC03) = 0,2 Krtko∙ 84g/mol = 16,8G.

  • Určme hmotnosť počiatočnej zmesi a hmotnostný zlomok uhličitanu sodného v nej:

m(MgC03 + Na2C03) = m(MgC03)+ m(Na2C03) = 16,8 G + 5,3 G = 22,1G.

ω (Na2C03) = m(Na 2 CO 3) / m(MgC03 + Na2C03) = 5,3 G / 22,1G = 0,24 (24 %).

odpoveď:ω (Na2C03) = 24 %.

Možnosť 3

Pri zahrievaní vzorky dusičnanu strieborného(ja) časť látky sa rozložila a vytvoril sa pevný zvyšok s hmotnosťou 88 g k tomuto zvyšku sa pridalo 200 g 20 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej, čím sa získal roztok s hmotnosťou 205,3 g s hmotnostným podielom kyseliny chlorovodíkovej 15,93 %. Určte objem zmesi plynov uvoľnenej pri rozklade dusičnanu strieborného(ja) .

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu pre rozklad dusičnanu strieborného (I):

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 + (AgNO 3) ostat. (1)

kde (AgNO 3 ) odpočíva. – nerozložená časť dusičnanu strieborného (I).

  • Pevný zvyšok je teda zmesou vytvoreného striebra a zvyšného dusičnanu strieborného.

m(HCl) a cx. = 20 G ∙ 0,2 = 40G

n(HCl) a cx. = 40 G / 36,5 g/mol= 1,1Krtko

  • Vypočítajme hmotnosť a množstvo kyseliny chlorovodíkovej vo výslednom roztoku:

m(HCl) kon. = 205,3 G ∙ 0,1593 = 32,7 G

n(HCl) kon. = 32,7 G / 36,5 g/mol= 0,896 Krtko(0,9 mol)

  • Vypočítajme množstvo kyseliny chlorovodíkovej, ktoré vstúpilo do reakcie s AgNO 3:

n(HCl) reakcia = 1,1 Krtko - 0,896 Krtko= 0,204 Krtko(0,2 mol)

  • Poďme zistiť množstvo látky a hmotnosť nerozloženého dusičnanu strieborného:

Podľa rovnice (2) n(AgNO 3) oc t n(HCl) reakcia = 0,204 Krtko.(0,2 mol)

m(AgNO 3) oc t M(AgN03) = 0,204 Krtko∙ 170 g/mol = 34,68G.(34 g)

  • Nájdime hmotnosť vytvoreného striebra:

m(Ag) = m zvyšok - m((AgN03) oct) = 88 G – 34,68 G = 53,32 G.(54 g)

n(Ag) = m(Ag)/ M(Ag) = 53,32 G / 108 g/mol= 0,494 Krtko. (0,5 mol)

  • Zistime látkové množstvo a objem zmesi plynov vznikajúcej pri rozklade dusičnanu strieborného:
  • Podľa rovnice (1) n(N02 + O2) = 3/2° n(Ag) = 3/2 ∙0,494 Krtko= 0,741Krtko(0,75 mol)

V(N02 + 02) = n(N02 + O2) ∙ Vm = 0,741Krtko∙ 22,4 l/ Krtko = 16,6l.(16,8l).

Odpoveď: V(N02 + 02) = 16,6 l. (16,8l).

Možnosť 4

Pri rozklade vzorky uhličitanu bárnatého sa uvoľnil plyn s objemom 4,48 litra (v zmysle štandardných podmienok). Hmotnosť pevného zvyšku bola 50 g. Potom sa k zvyšku postupne pridalo 100 ml vody a 200 g 20 % roztoku síranu sodného. Určte hmotnostný zlomok hydroxidu sodného vo výslednom roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu tepelného rozkladu uhličitanu bárnatého:

BaCO 3 → BaO + CO 2 (1)

  • Pevný zvyšok je teda zmesou vytvoreného oxidu bárnatého a nerozloženého uhličitanu bárnatého.
  • Keď sa pridá voda, oxid bárnatý sa rozpustí:

BaO + H20 → Ba(OH)2 (2)

a výsledný hydroxid bárnatý ďalej reaguje so síranom sodným:

Ba(OH)2 + Na2S04 → BaS04↓ + 2NaOH(3)

  • Uhličitan bárnatý je nerozpustný vo vode, takže neprechádza do roztoku.
  • Vypočítajme množstvo oxidu uhličitého uvoľneného počas kalcinácie uhličitanu bárnatého:

n(C02) = 4,48 l / 22,4 l/mol= 0,2 Krtko,

Z rovnice (1): n(BaO) = n(C02) = 0,2 Krtko,

m(BaO) = n(BaO)∙ M(BaO) = 0,2 Krtko∙ 153 g/mol = 30,6 G.

  • Určme, ktoré z činidiel Ba(OH) 2 alebo Na 2 SO 4 úplne zreaguje.
  • Vypočítajme hmotnosť a množstvo síranu sodného:

m(Na2S04) v - va = m(Na2S04) p - ra ∙ ω (Na2S04) = 200 G ∙ 0,2 = 40 G

n(Na2S04) = m(Na2S04) in - va / M(Na2S04) = 40 G / 142G/ Krtko= 0,282Krtko.

  • Z rovnice (2): n(BaO) = n(Ba(OH)2) = 0,2 Krtko.
  • To znamená, že síran sodný sa prijíma v nadbytku a hydroxid bárnatý úplne reaguje.
  • Vypočítajme látkové množstvo a hmotnosť vzniknutého hydroxidu sodného:

Z rovnice (3): n(NaOH) = 2° n(Ba(OH)2) = 2∙0,2 Krtko = 0,4 Krtko

m(NaOH) in-va = n(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,4 Krtko ∙ 40 g/mol= 16 G.

  • Vypočítajme hmotnosť výsledného roztoku:

m con.r-ra = m(BaO) + m(H20)+ m(Na 2 SO 4) roztok – m(BaSO 4)

m(H20) = ρ (H20) ∙ V(H20) = 1 g/ml∙ 100 ml = 100 G

Z rovnice (3): n(BaS04) = n(Ba(OH)2) = 0,2 Krtko

m(BaS04) = n(BaSO 4) ∙ M(BaS04) = 0,2 g/mol∙ 233 Krtko = 46,6 G.

m con.r-ra = m(BaO) + m(H20)+ m(Na 2 SO 4) roztok – m(BaS04) = 30,6 G + 100 G + 200 G – 46,6 G = 284G.

  • Hmotnostný podiel hydroxidu sodného v roztoku sa rovná:

ω (NaOH) = m(NaOH) / m con.r-ra = 16 G /284 G = 0,0563 (5,63 %).

odpoveď: ω (NaOH) = 5,63 %.

Možnosť 5

Pri zahrievaní vzorky dusičnanu horečnatého sa časť látky rozložila. Hmotnosť pevného zvyšku bola 15,4 g Tento zvyšok môže reagovať s 20 g 20 % roztoku hydroxidu sodného. Určte hmotnosť pôvodnej vzorky a objem uvoľnených plynov (v štandardných jednotkách).

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu tepelného rozkladu dusičnanu horečnatého:

2Mg(N03)2 ->t 2MgО + 4N02 + O2 + (Mg(N03)2) zvyšok. (1),

kde (Cu(NO 3) 2 ) zvyšok. – nerozložená časť dusičnanu horečnatého.

  • Pevný zvyšok je teda zmesou výsledného oxidu horečnatého a zvyšného dusičnanu horečnatého. Len jedna zložka tuhého zvyšku reaguje s hydroxidom sodným - zvyšný Mg(NO 3) 2:

Mg(N03)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaN03 (2)

  • Nájdite látkové množstvo a hmotnosť hydroxidu sodného:

m(NaOH) = m(NaOH) roztok ∙ ω (NaOH) = 20 G∙ 0,2 = 4 G

n(NaOH). = m(NaOH)/ M(NaOH) = 4 G / 40 g/mol= 0,1 Krtko.

Z rovnice (2): n(Mg(NO 3) 2) zvyšok. = 0,5∙ n(NaOH) = 0,5-0,1 mol = 0,05 mol,

m(Mg(NO 3) 2) zvyšok. = n(Mg(NO 3) 2) zvyšok. ∙ M(Mg(N03)2) = 0,05 Krtko,∙ 148g/mol = 7,4G.

  • Poďme zistiť hmotnosť a množstvo látky oxidu horečnatého:

m(MgO) = m zvyšok - m(Mg(NO 3) 2) zvyšok. = 15,4 G – 7,4G = 8G.

n(MgO). = m(MgO)/ M(MgO) = 8 G / 40 g/mol= 0,2Krtko.

  • Poďme zistiť množstvo látky a objem zmesi plynov:

Z rovnice (1): n(N02 + O2) = 5/2 ∙ n(CuO) = 5/2 ∙ 0,2 Krtko= 0,5 Krtko.

V(N02 + 02) = n(N02 + O2) ∙ Vm = 0,5 Krtko∙ 22,4 l/ Krtko = 11,2 l.

  • Zistite látkové množstvo a hmotnosť pôvodného uhličitanu horečnatého:

Z rovníc (1): n(Mg(N03)2) reakcia. = n(MgO) = 0,2 Krtko.

m(Mg(N03)2) reakcia. = n(Mg(N03)2) reakcia. ∙ M(Mg(N03)2) = 0,2 Krtko,∙ 148 g/mol = 29,6G.

m(Mg(N03)2) ref. = m(Mg(N03)2) reakcia. + m(Mg(N03)2) zvyšok = 29,6 G+7,4G = 37G.

Odpoveď: V(N02 + 02) = 11,2 l; m(Mg(N03)2) = 37 G.

Možnosť 6

Pri rozklade vzorky uhličitanu bárnatého sa uvoľnil plyn s objemom 1,12 litra (v zmysle štandardných podmienok). Hmotnosť pevného zvyšku bola 27,35 g. Potom sa k zvyšku pridalo 73 g 30 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Určte hmotnostný zlomok kyseliny chlorovodíkovej vo výslednom roztoku.

  • Keď sa uhličitan bárnatý rozkladá, vzniká oxid bárnatý a uvoľňuje sa oxid uhličitý:

BaCO3 →t BaO + CO2

  • Vypočítajme množstvo oxidu uhličitého uvoľneného počas kalcinácie uhličitanu bárnatého:

n(C02) = 1,12 l / 22,4 l/mol= 0,05 Krtko,

preto v dôsledku rozkladnej reakcie uhličitanu bárnatého vzniklo 0,05 mol oxidu bárnatého a zreagovalo aj 0,05 mol uhličitanu bárnatého. Vypočítajme hmotnosť vytvoreného oxidu bárnatého:

m(BaO) = 153 g/mol∙ 0,05 Krtko = 7,65 G.

  • Vypočítajme hmotnosť a látkové množstvo zvyšného uhličitanu bárnatého:

m(BaCO 3) zvyšok. = 27,35 G – 7,65 G = 19,7 G

n(BaCO 3) zvyšok. = 19,7 G/ 197 g/mol = 0,1 Krtko.

  • Obe zložky pevného zvyšku – výsledný oxid bárnatý a zvyšný uhličitan bárnatý – interagujú s kyselinou chlorovodíkovou:

BaO + 2HCl -> BaCl2 + H20

BaC03 + 2HCl → BaCl2 + C02 + H20.

  • Vypočítajme množstvo látky a hmotnosti chlorovodíka interagujúceho s oxidom bárnatým a uhličitanom:

n(HCI) = (0,05 Krtko + 0,1 Krtko) ∙ 2 = 0,3 Krtko;

m(HCl) = 36,5 g/mol∙ 0,3 Krtko = 10,95 G.

  • Vypočítajme hmotnosť zvyšného chlorovodíka:

m(HCl) zvyšok. = 73 g ∙ 0,3 – 10,95 G = 10,95 G.

  • Vypočítajme hmotnosť konečného riešenia:

m con.r-ra = m zvyšok + m roztok (HCl) - m(C02) = 27,35 G +73G– 4,4 G= 95,95 G.

  • Hmotnostný podiel zostávajúcej kyseliny chlorovodíkovej v roztoku sa rovná:

ω (HCl) = m(HCl) zvyšok. / m kon.r-ra = 10,95 g / 95,95 g = 0,114 (11,4 %).

odpoveď: ω (HCI) = 11,4 %.

Možnosť 7

Pri zahriatí vzorky dusičnanu strieborného sa časť látky rozložila a uvoľnila sa zmes plynov s objemom 6,72 litra (v zmysle štandardných podmienok).Hmotnosť zvyšku bola 25 g. Potom sa zvyšok vložil do 50 ml vody a pridalo sa 18,25 g 20 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Určte hmotnostný zlomok kyseliny chlorovodíkovej vo výslednom roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu tepelného rozkladu dusičnanu strieborného (I):

2AgN03 → 2Ag + 2NO2 + O2 (1)

  • Pevný zvyšok je zmesou vytvoreného striebra a zvyšného dusičnanu strieborného.
  • Iba dusičnan strieborný (I) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou:

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 (2)

  • Vypočítajme množstvo plynov vzniknutých pri rozklade dusičnanu strieborného:

n(N02 + 02) = 6,72 l/22,4 l/mol = 0,3 Krtko.

  • Podľa rovnice (1) n(Ag) = 2/3∙ n(N02 + O2) = 2/3∙0,3 Krtko = 0,2 Krtko

m(AgN03) oc = 25 G – 21,6 G = 3,4 G

n(AgN03) oct = 3,4 G / 170 g/mol= 0,02 Krtko.

  • Vypočítajme hmotnosť a množstvo kyseliny chlorovodíkovej v pôvodnom roztoku:

m(HCl) a cx. = 18,25 G∙ 0,2 = 3,65 G

n(HCl) a cx. = 3,65 G/36,5 g/mol= 0,1 Krtko

  • Podľa rovnice (2) n(AgNO 3) oc t n(AgCl) = n(HCl) reakcia , Kde n(HCl) reakcia – množstvo látky kyseliny chlorovodíkovej, ktorá reagovala s AgNO 3. Preto množstvo látky a hmotnosť nezreagovanej kyseliny chlorovodíkovej:

n(HCl) zvyšok. = 0,1 Krtko – 0,02 Krtko = 0,08 Krtko;

m(HCl) zvyšok. = 0,08 Krtko∙ 36.5 g/mol= 2,92 G.

  • Vypočítajme hmotnosť uloženého sedimentu

m(AgCl)= n(AgCl)∙ M(AgCl) = 0,02 Krtko∙ 143,5 g/mol= 2,87 G.

  • Hmotnosť výsledného roztoku sa rovná:

m con.p-pa = m zvyšok + m(HCl) roztok + m(H2O) – m(AgCl) = 3,4 G + 18,25 G+ 50 G – 2,87 G = 68,78 G.

  • Hmotnostný podiel vo výslednom roztoku kyseliny chlorovodíkovej sa rovná:

ω (HCl) = m(HCl) zvyšok. / m kon.p-pa = 2,92 G/68,78 G = 0,0425 (4,25 %).

odpoveď: ω (HCI) = 4,25 %.

Možnosť 8

Pri zahriatí vzorky dusičnanu zinočnatého sa časť látky rozložila a uvoľnilo sa 5,6 litra plynov (podľa štandardných podmienok). Zvyšok 64,8 g sa úplne rozpustil v minimálnom objeme 28 % roztoku hydroxidu sodného. Stanovte hmotnostný zlomok dusičnanu sodného v konečnom roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu tepelného rozkladu dusičnanu zinočnatého:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 + (Zn(NO 3) 2) zvyšok. (1),

kde (Zn(NO 3) 2 ) zvyšok. – nerozložená časť dusičnanu zinočnatého.

  • Pevný zvyšok je teda zmesou vytvoreného oxidu zinočnatého a zvyšného dusičnanu zinočnatého.
  • Obidve zložky tuhého zvyšku – vzniknutý CuO a zvyšný Zn(NO 3) 2 – reagujú s roztokom hydroxidu sodného:

ZnО + 2NaOH+ H20 → Na2 (2)

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH→ Na2 + 2NaN03 (3)

  • Vypočítajme množstvo látky vo výslednej zmesi plynov:

n(N02 + 02) = 5,6 l/ 22,4 l/mol = 0,25 Krtko.

  • Z rovnice (1): n(ZnO) = n(N02 + O2) ∙ 2/5 = 0,25 Krtko ∙ 2/5 = 0,1Krtko.

m(ZnO) = n(ZnО)∙ M(ZnO) = 0,1 Krtko∙ 81 g/mol = 8,1 G.

  • Nájdite hmotnosť zostávajúceho dusičnanu zinočnatého a jeho množstvo:

m(Zn(N03)2(zvyšok)) = m zvyšok - m(ZnO) = 64,8 G – 8,1 G = 56,7 G.

n(Zn(N03)2(zvyšok)) = m(Zn(NO 3) 2 (zvyšok))/ M(Zn(N03)2) = 56,7 G / 189 g/mol= 0,3 Krtko.

  • Pomocou rovnice (2) vypočítame množstvo NaOH potrebné na reakciu so ZnO:

n(NaOH (reakcia)2) = 2° n(ZnО) = 2∙0,1 Krtko = 0,2Krtko.

  • Pomocou rovnice (3) vypočítame množstvo NaOH potrebné na reakciu s nerozloženým Zn(NO 3) 2:

n(NaOH (reakcia)3) = 4° n(Zn(NO 3) 2 (zvyšok)) = 4∙ 0,3 Krtko = 1,6 Krtko.

  • Nájdite celkové množstvo látky a hmotnosť hydroxidu sodného potrebného na rozpustenie pevného zvyšku:

n(NaOH (reag.)) = n(NaOH (reakcia)2)+ n(NaOH (reakcia)3) = 0,2 Krtko +1,6 Krtko= 1,8Krtko

m(NaOH (reakcia)) látky = n(NaOH (reaktívny)) ∙ M(NaOH) = 1,4 Krtko∙40 g/mol= 56 G

  • Hmotnosť 28% roztoku hydroxidu sodného:

m(NaOH) roztok = m(NaOH (reakcia)) látky / ω (NaOH) = 56 G / 0,28 = 200 G

  • Nájdite látkové množstvo a hmotnosť dusičnanu sodného vo výslednom roztoku:

n(NaN03) = 2 n(Zn(N03)2(zvyšok)) = 2∙0,3 Krtko = 0,6 Krtko.

m(NaN03) = n(NaNO3)∙ M(NaN03) = 0,6 Krtko∙ 85 G/ Krtko = 51 G.

  • Nájdite hmotnosť konečného roztoku m con.r-ra:

m con.r-ra = m zvyšok + m(NaOH) roztok = 64,8 g + 200g = 264,8G

  • Určte hmotnostný zlomok dusičnanu sodného vo výslednom roztoku:

ω (NaN03) = m(NaNO3)/ m con.r-ra = 51 G / 264,8G= 0,1926 (19,26 %)

odpoveď:ω (NaN03) = 19,26 %

Možnosť 9

Pri elektrolýze 360 ​​g 15 % roztoku chloridu meďnatého (II) proces sa zastavil, keď sa na anóde uvoľnilo 4,48 litra plynu. Z výsledného roztoku sa odobrala časť s hmotnosťou 66,6 g. Vypočítajte hmotnosť 10 % roztoku hydroxidu sodného potrebného na úplné vyzrážanie iónov medi z vybraného podielu roztoku.

Riešenie.

CuCl 2 → (elektrolýza) Cu + Cl 2

m(CuCl2) ref. = m(CuCl 2) roztok ∙ ω (CuCl2) = 360 G∙ 0,15 = 54 G

n(CuCl2) ref. = m(CuCl2) ref. / M(CuCl2) = 54 G / 135 g/mol= 0,4 Krtko.

n(Cl2)= V(Cl 2)/ V m= 4,48 l / 22,4 l/mol= 0,2 Krtko.

  • Zistite látkové množstvo a hmotnosť CuCl 2 zostávajúce v roztoku:

n(CuCl2) reakcie. = n(Cl2) = 0,2 mol.

n(CuCl2) zvyšok. = n(CuCl2) ref. – n(CuCl2) reakcie. = 0,4 Krtko – 0,2 Krtko = 0,2 Krtko.

m(CuCl2) zvyšok. = n(CuCl2) zvyšok. ∙ M(CuCl2) = 0,2 Krtko∙135 g/mol= 27 G.

m con.r-ra = m roztok (CuCl 2) – m(Cl 2) – m(Cu)

m(Cl2) = n(Cl 2)∙ M(Cl2) = 0,2 Krtko∙71 g/mol = 14,2 G.

m(Cu) = n(Cu)∙ M(Cu) = 0,2 Krtko∙64 g/mol = 12,8 G.

m con.r-ra = m roztok (CuCl 2) – m(Cl 2) – m(Cu) = 360 G – 14,2 G – 12,8 G = 333 G

ω (CuCl2) kon. = m(CuCl2) zvyšok. / m con.r-ra = 27 G/ 333 G = 0,0811

m(CuCl2) časti = mČasť roztoku ∙ ω (CuCl2) kon. = 66,6 G∙0,0811 = 5,4 G

n(CuCl2) časti = m(CuCl2) časti / M(CuCI2) = 5,4 G / 135 g/mol= 0,04 Krtko.

n(NaOH) = 2° n(CuCl2) časti = 2∙0,04 Krtko = 0,08 Krtko.

m(NaOH) in-va = n(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,08 Krtko∙40 g/mol= 3,2 G.

m(NaOH) roztok = m(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 3,2 G / 0,1 = 32 G.

odpoveď:m(NaOH) roztok = 32 G.

Možnosť 10

Pri elektrolýze 500 g 16% roztoku síranu meďnatého (II) proces sa zastavil, keď sa na anóde uvoľnilo 1,12 litra plynu. Z výsledného roztoku sa odobrala časť s hmotnosťou 98,4 g. Vypočítajte hmotnosť 20 % roztoku hydroxidu sodného potrebného na úplné vyzrážanie iónov medi z vybraného podielu roztoku.

Riešenie.

m(CuS04) ref. = m(CuSO 4) roztok ∙ ω (CuS04) = 500 G∙ 0,16 = 80 G

n(CuS04) ref. = m(CuS04) ref. / M(CuS04) = 80 G / 160 g/mol= 0,5 Krtko.

n(02)= V(O 2)/ V m= 1,12 l / 22,4 l/mol= 0,05 Krtko.

  • Zistite látkové množstvo a hmotnosť CuSO 4 zostávajúce v roztoku:

n(CuS04). = 2∙ n(02) = 2∙0,05 Krtko = 0,1 Krtko.

n(CuSO 4) zvyšok. = n(CuS04) ref. – n(CuS04). = 0,5 Krtko – 0,1 Krtko = 0,4 Krtko.

m(CuSO 4) zvyšok. = n(CuSO 4) zvyšok. ∙ M(CuS04) = 0,4 Krtko∙ 160 g/mol= 64 G.

  • Nájdite hmotnosť konečného riešenia:

m con.r-ra = m roztok (CuSO 4) – m(O 2) – m(Cu)

m(02) = n(O 2)∙ M(02) = 0,05 mol ∙ 32 g/mol = 1,6 G.

n(Cu) = n(CuS04). = 0,1 Krtko.

m(Cu) = n(Cu)∙ M(Cu) = 0,1 Krtko∙ 64 g/mol = 6,4 G.

m con.r-ra = m roztok (CuSO 4) – m(O 2) – m(Cu) = 500 G – 1,6 G – 6,4 G = 492 G

n(H2S04) = n(CuS04). = 0,1 Krtko.

m(H2S04)= n(H2SO4)∙ M(H2S04) = 0,1 Krtko∙ 98 G/ Krtko = 9,8 G.

ω (CuS04) kon. = m(CuSO 4) zvyšok. / m kon. p - ra = 64 G / 492 G = 0,13

ω (H2S04) kon. = m(H2SO4)/ m con.r-ra = 9,8 G / 492 G = 0,02

  • Nájdite hmotnosť a množstvo síranu meďnatého vo vybranej porcii:

m(CuS04). = mČasť roztoku ∙ ω (CuS04) kon. = 98,4 G∙ 0,13 = 12,8 G

n(CuS04). = m(CuS04) časti / M(CuS04) = 12,8 G / 160 g/mol= 0,08 Krtko.

m(H2S04). = mČasť roztoku ∙ ω (H2S04) kon. = 98,4 G∙ 0,02 = 1,968 G

n(H2S04). = m(H2S04). / M(H2S04) = 1,968 G / 98g/mol= 0,02Krtko.

CuS04 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2S04 (1)

H2SO4 + 2NaOH→Na2S04 + 2H20 (2)

  • Nájdite hmotnosť hydroxidu sodného potrebného na vyzrážanie iónov Cu 2+:

Z rovnice (1): n(NaOH)1 = 2° n(CuS04). = 2∙0,08 Krtko = 0,16 Krtko.

Z rovnice (2): n(NaOH)2 = 2° n(H2S04). = 2∙0,02 Krtko = 0,04Krtko.

n(NaOH (reag.)) = n(NaOH (reakcia)1)+ n(NaOH (reakcia)2) = 0,16 Krtko +0,04Krtko= 0,2Krtko

m(NaOH) in-va = n(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,2 Krtko∙ 40 g/mol= 8G .

m(NaOH) roztok = m(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 8 G / 0,2 = 40G.

odpoveď:m(NaOH) roztok = 40 G.

Možnosť 11

Elektrolýza 282 g 40 % roztoku dusičnanu meďnatého (II) bola zastavená po znížení hmotnosti roztoku o 32 g. K výslednému roztoku bolo pridaných 140 g 40 % roztoku hydroxidu sodného. Určte hmotnostný zlomok alkálie vo výslednom roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu pre elektrolýzu vodného roztoku dusičnanu meďnatého (II):

2Cu(NO3)2 + 2H20→(elektrolýza) 2Сu + O2 + 4HNO3

Skontrolujeme, či dusičnan meďnatý zostáva v roztoku (II(keď Cu(NO 3) 2 úplne zreaguje, začne sa elektrolýza vody).

  • Poďme zistiť hmotnosť a látkové množstvo pôvodného síranu meďnatého:

m(Cu(N03)2) ref. = m(Cu(NO 3) 2) p - pa ∙ ω (Cu(N03)2) = 282 G ∙ 0,4 = 112,8G

n(Cu(N03)2) ref. = m(Cu(N03)2) ref. / M(Cu(N03)2) = 112,8 G / 189G/ Krtko = 0,6 Krtko.

Ak sa spotrebuje všetok Cu(NO 3) 2, potom podľa rovnice elektrolýzy bude hmotnosť vytvorenej medi 0,6 krtko ∙ 64g/mol = 38,4G, G), uvoľnené z roztoku. Následne po elektrolýze Cu(N03)2 zostal v roztoku.

  • Pridaný hydroxid sodný reaguje so zvyšným Cu(NO 3) 2 a výslednou kyselinou dusičnou:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 (1)

HNO3 + NaOH → Na2S04 + H20 (2)

  • n(O2) = chmeľ n(Cu) = 2 XKrtko. m(02) = 32 X(G), A m(02) = 64∙2 X = 128X(G). Podľa problému: m(02) + m(02) = 32.

32X + 128X = 32

x = 0,2(Krtko)

  • Nájdite množstvo dusičnanu meďnatého (II), ktoré prešlo elektrolýzou:

n(Cu(N03)2) reakcia. = n(Cu) = 2 XKrtko = 2∙0,2 Krtko = 0,4 Krtko.

  • Nájdite množstvo dusičnanu meďnatého (II), ktorý zostáva v roztoku:

n(Cu(NO 3) 2) zvyšok. = n(Cu(N03)2) ref. – n(Cu(N03)2) reakcia. = 0,6 Krtko – 0,4 Krtko = 0,2 Krtko.

  • Zistime látkové množstvo vytvorenej kyseliny dusičnej:

n(HNO 3) = 2∙ n(CuS04). = 2∙0,4 Krtko = 0,8 Krtko

m(NaOH (ref.)) in-va = m(NaOH (ref.)) roztok ∙ ω (NaOH) = 140 G ∙ 0,4 = 56G

n(NaOH (ref.)) = m(NaOH (ref.)) in-va / M(NaOH) = 56 G / 40 g/mol= 1,4Krtko.

n(NaOH) reakcia 1 = 2° n(CuSO 4) zvyšok. = 2∙0,2 Krtko = 0,4 Krtko.

n(NaOH) reakcia 2 = n(HN03) = 0,8 Krtko.

n(NaOH) zvyšok. = n(NaOH) ref. – n(NaOH) reakcia 1 – n(NaOH) reakcia 2 = 1,4 Krtko–0,4 Krtko–0,8Krtko=0,2Krtko.

m(NaOH) zvyšok. = n(NaOH) zvyšok. ∙ M(NaOH) = 0,2 Krtko∙ 40 g/mol= 8G.

m con.r-ra = m(Cu(NO 3) 2) roztok + m(NaOH (ref.)) roztok – ( m(Cu)+ m(O 2)) – m(Cu(OH)2)=

282G + 140 G – 32 G – (0,2 Krtko∙ 98g/mol) = 370,4G

ω (NaOH) kon.rr = m(NaOH) zvyšok. / m con.r-ra = 8 G / 370,4g = 0,216 (2,16 %).

odpoveď: ω (NaOH) = 2,16 %.

Možnosť 12

Pri elektrolýze 340 g 20 % roztoku dusičnanu strieborného (ja) proces sa zastavil, keď sa na anóde uvoľnilo 1,12 litra plynu. Z výsledného roztoku sa odobrala časť s hmotnosťou 79,44 g. Vypočítajte hmotnosť 10 % roztoku chloridu sodného, ​​ktorá je potrebná na úplné vyzrážanie iónov striebra z vybranej časti roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu pre elektrolýzu vodného roztoku dusičnanu strieborného (I):

4AgN03 + 2H20→(elektrolýza) 4Ag + O2 + 4HNO3

  • Poďme zistiť hmotnosť a látkové množstvo pôvodného dusičnanu strieborného (I):

m(AgNO 3) ref. = m(AgNO 3) roztok ∙ ω (AgN03) = 340 G∙ 0,2 =68G

n(AgNO 3) ref. = m(AgNO 3) ref. / M(AgN03) = 68 G / 170 g/mol= 0,4Krtko.

  • Nájdite množstvo kyslíka uvoľneného na anóde:

n(02)= V(O 2)/ V m= 1,12 l / 22,4 l/mol= 0,05 Krtko.

  • Zistite látkové množstvo a hmotnosť AgNO 3 zostávajúce v roztoku:

n(AgNO 3) reakcia = 4∙ n(02) = 4∙0,05 Krtko = 0,2Krtko.

n(CuSO 4) zvyšok. = n(AgNO 3) ref. – n(AgNO 3) reakcia = 0,4 Krtko – 0,2Krtko = 0,2Krtko.

m(AgNO 3) odpočinok. = n(AgNO 3) odpočinok. ∙ M(AgN03) = 0,2 Krtko∙ 170 g/mol= 34G.

  • Nájdite hmotnosť konečného riešenia:

m con.r-ra = m(AgNO 3) roztok – m(O 2) – m(Ag)

m(02) = n(O 2)∙ M(02) = 0,05 Krtko ∙ 32 g/mol = 1,6 G.

n(Ag) = n(AgNO 3) reakcia = 0,2 Krtko.

m(Ag) = n(Ag)∙ M(Ag) = 0,2 Krtko∙108g/mol = 21,6G.

m con.r-ra = m(AgNO 3) roztok – m(O 2) – m(Ag) = 340 G – 1,6 G – 21,6G = 316,8G

ω (AgNO 3) kon. = m(AgNO 3) odpočinok. / m con.r-ra = 34 G / 316,8G= 0,107.

  • Nájdite hmotnosť a množstvo dusičnanu strieborného (I) vo vybranej časti:

m(AgNO 3) porcií = mČasť roztoku ∙ ω (AgNO 3) kon. = 79,44 G∙ 0,107 = 8,5G.

n(AgNO 3) porcií = m(AgNO 3) porcií / M(AgN03) = 8,5 G / 170 g/mol= 0,05Krtko.

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

n(NaCl) = n(AgNO 3) porcií = 0,05 Krtko.

m(NaCl) in-va = n(NaCl)∙ M(NaCI) = 0,05 Krtko∙ 58,5g/mol= 2,925G .

m(NaCl) roztok = m(NaCl) in-va / ω (NaCI) = 40,2 G / 0,1 = 29,25G.

odpoveď:m(NaCl) roztok = 29,25 G.

Možnosť 13

Keď sa uskutočnila elektrolýza 312 g 15% roztoku chloridu sodného, ​​proces sa zastavil, keď sa na katóde uvoľnilo 6,72 litra plynu. Z výsledného roztoku sa odobrala časť s hmotnosťou 58,02 g. Vypočítajte hmotnosť 20 % roztoku síranu meďnatého (.II), potrebné na úplné vyzrážanie hydroxylových iónov z vybranej časti roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu pre elektrolýzu vodného roztoku chloridu sodného:

2NaCl + 2H20→(elektrolýza)H2 + Cl2 + 2NaOH

  • Poďme zistiť hmotnosť a látkové množstvo pôvodného chloridu sodného:

m(NaCl) ref. = m(NaCl) roztok ∙ ω (NaCI) = 312 G∙ 0,15 = 46,8G

n(NaCl) ref. = m(NaCl) ref. / M(NaCI) = 46,8 G / 58,5g/mol= 0,8Krtko.

n(H2)= V(H 2)/ V m= 6,72l / 22,4 l/mol= 0,3Krtko.

  • Zistite látkové množstvo a hmotnosť vzniknutého NaOH:

n(NaOH) = 2° n(H2) = 2° 0,3 Krtko = 0,6Krtko.

m(NaOH) = n(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,6 Krtko ∙ 40g/mol = 24G.

  • Nájdite hmotnosť konečného riešenia:

m con.r-ra = m roztok (NaCl) - m(H2)– m(Cl2)

m(H2) = n(H2)∙ M(H2) = 0,3 Krtko∙ 2g/mol = 0,6G.

n(Cl2) = n(H2) = 0,3 Krtko.

m(Cl2) = n(Cl 2)∙ M(Cl2) = 0,3 Krtko ∙ 71g/mol = 21,3G.

m con.r-ra = m roztok (NaCl) - m(H2) – m(Cl2) = 312 G – 0,6 G – 21,3G = 290,1G

ω (NaOH) kon. = m(NaOH)/ m con.r-ra = 24 G / 290,1G = 0,0827

  • Zistime hmotnosť a množstvo hydroxidu sodného vo vybranej porcii:

m(NaOH) časti = mČasť roztoku ∙ ω (NaOH) kon. = 58,02 G∙ 0,0827 = 4,8 G

n(NaOH) časti = m(NaOH) časti / M(NaOH) = 4,8 G / 40= 0,12Krtko.

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2S04

n(CuS04) = 0,5° n(NaOH) časti = 0,5 ∙ 0,12 Krtko = 0,06Krtko

m(CuS04) v - va = n(CuSO 4) ∙ M(CuS04) = 0,06 Krtko∙ 160 G/ Krtko= 9,6 G .

m(CuS04) roztok = m(CuSO 4) in-va / ω (CuS04) = 9,6 G / 0,2 = 48 G.

odpoveď:m roztok (CuS04) = 48 G.

Možnosť 14

Elektrolýza 640 g 15 % roztoku síranu meďnatého (II) bola zastavená po znížení hmotnosti roztoku o 32 g. K výslednému roztoku bolo pridaných 400 g 20 % roztoku hydroxidu sodného. Určte hmotnostný zlomok alkálie vo výslednom roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu pre elektrolýzu vodného roztoku síranu meďnatého:

2CuSO4 + 2H20→(elektrolýza) 2Сu + O2 + 2H2S04

  • K poklesu hmotnosti roztoku došlo v dôsledku uvoľnenia medi na katóde a kyslíka na anóde.

Skontrolujeme, či síran meďnatý zostáva v roztoku (II) po skončení elektrolýzy(keď CuSO 4 úplne zreaguje, začne elektrolýza vody).

  • Poďme zistiť hmotnosť a látkové množstvo pôvodného síranu meďnatého:

m(CuS04) ref. = m(CuSO 4) roztok ∙ ω (CuS04) = 640 G∙ 0,15 = 96G

n(CuS04) ref. = m(CuS04) ref. / M(CuS04) = 96 G / 160 g/mol= 0,6Krtko.

Ak sa spotrebuje všetok CuSO 4, potom podľa rovnice elektrolýzy bude hmotnosť vytvorenej medi 0,6 krtko∙ 64g/mol = 38,4G,čo už presahuje súčet hmotností medi a kyslíka (32 G), uvoľnené z roztoku. Následne po elektrolýze zostal CuS04 v roztoku.

  • Pridaný hydroxid sodný reaguje so zvyšným CuS04 a výslednou kyselinou sírovou:

CuS04 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2S04 (1)

H2SO4 + 2NaOH → Na2S04 + H20 (2)

  • Nechajte vytvorené množstvo kyslíka n(O2) = chmeľ. Potom množstvo látky vytvorenej medi n(Cu) = 2 XKrtko. m(02) = 32 X(G), A m(02) = 64∙2 X = 128X(G). Podľa problému: m(02) + m(02) = 32.

32X + 128X = 32

x = 0,2(Krtko)

  • Nájdite množstvo síranu meďnatého, ktoré prešlo elektrolýzou:

n(CuS04). = n(Cu) = 2 XKrtko= 2∙0,2 Krtko = 0,4Krtko.

  • Nájdite množstvo síranu meďnatého, ktoré zostáva v roztoku:

n(CuSO 4) zvyšok. = n(CuS04) ref. – n(CuS04). = 0,6 Krtko – 0,4Krtko = 0,2Krtko.

n(H2S04) = n(CuS04). = 0,4 Krtko.

  • Stanovme hmotnosť a látkové množstvo pôvodného roztoku hydroxidu sodného:

m(NaOH (ref.)) in-va = m(NaOH (ref.)) roztok ∙ ω (NaOH) = 400 G ∙ 0,2 = 80 G

n(NaOH (ref.)) = m(NaOH (ref.)) in-va / M(NaOH) = 80 G / 40 g/mol= 2 Krtko.

  • Stanovme látkové množstvo a hmotnosť hydroxidu sodného zostávajúceho v roztoku:

n(NaOH) reakcia 1 = 2° n(CuSO 4) zvyšok. = 2∙0,2 Krtko = 0,4Krtko.

n(NaOH) reakcia 2 = 2° n(H2S04) = 2,0,4 Krtko = 0,8 Krtko.

n(NaOH) zvyšok. = n(NaOH) ref. – n(NaOH) reakcia 1 – n(NaOH) reakcia 2 = 2 Krtko – 0,4Krtko– 0,8 Krtko= 0,8Krtko.

m(NaOH) zvyšok. = n(NaOH) zvyšok. ∙ M(NaOH) = 0,8 Krtko∙ 40 g/mol= 32G.

  • Nájdite hmotnosť výsledného roztoku a hmotnostný zlomok hydroxidu sodného v ňom:

m con.r-ra = m(CuS04) roztok + m(NaOH (ref.)) roztok – ( m(Cu)+ m(O 2)) – m(Cu(OH)2)=

640G + 400 G – 32 G– (0,2Krtko∙ 98g/mol) = 988,4G

ω (NaOH) kon.rr = m(NaOH) zvyšok. / m con.r-ra = 32 G / 988,4g = 0,324 (3,24 %).

odpoveď: ω (NaOH) = 3,24 %.

Možnosť 15

Pri elektrolýze 360 ​​g 18,75 % roztoku chloridu meďnatého (II) proces sa zastavil, keď sa na anóde uvoľnilo 4,48 litra plynu. Z výsledného roztoku sa odobrala časť s hmotnosťou 22,2 g. Vypočítajte hmotnosť 20 % roztoku hydroxidu sodného potrebného na úplné vyzrážanie iónov medi z vybraného podielu roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu pre elektrolýzu vodného roztoku chloridu meďnatého:

CuCl 2 → (elektrolýza) Cu + Cl 2

  • Poďme zistiť hmotnosť a látkové množstvo pôvodného chloridu meďnatého:

m(CuCl2) ref. = m(CuCl 2) roztok ∙ ω (CuCl2) = 360 G∙ 0,1875 = 67,5G.

n(CuCl2) ref. = m(CuCl2) ref. / M(CuCI2) = 67,5 G / 135 g/mol= 0,5Krtko.

  • Poďme zistiť množstvo chlóru uvoľneného na anóde:

n(Cl2)= V(Cl 2)/ V m= 4,48 l / 22,4 l/mol= 0,2 Krtko.

  • Zistite látkové množstvo a hmotnosť CuCl 2, ktoré zostali v roztoku:

n(CuCl2) reakcie. = n(Cl2) = 0,2 Krtko.

n(CuCl2) zvyšok. = n(CuCl2) ref. – n(CuCl2) reakcie. = 0,5 Krtko – 0,2 Krtko = 0,3Krtko.

m(CuCl2) zvyšok. = n(CuCl2) zvyšok. ∙ M(CuCl2) = 0,3 Krtko∙135 g/mol= 40,5G.

  • Nájdite hmotnosť konečného riešenia:

m con.r-ra = m roztok (CuCl 2) – m(Cl 2) – m(Cu)

m(Cl2) = n(Cl 2) ∙ M(Cl2) = 0,2 Krtko ∙ 71 g/mol = 14,2 G.

n(Cu) = n(Cl2) = 0,2 mol.

m(Cu) = n(Cu)∙ M(Cu) = 0,2 Krtko ∙ 64 g/mol = 12,8 G.

m con.r-ra = m roztok (CuCl 2) – m(Cl 2) – m(Cu) = 360 G – 14,2 G – 12,8 G = 333 G

ω (CuCl2) kon. = m(CuCl2) zvyšok. / m con.r-ra = 40,5 G / 333 G = 0,122.

  • Zistime hmotnosť a množstvo chloridu meďnatého (II) vo vybranej porcii:

m(CuCl2) časti = mČasť roztoku ∙ ω (CuCl2) kon. = 22,2 G∙ 0,122 = 2,71G.

n(CuCl2) časti = m(CuCl2) časti / M(CuCl2) = 2,71 G / 135 g/mol= 0,02Krtko.

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

  • Nájdite hmotnosť roztoku hydroxidu sodného potrebného na vyzrážanie Cu 2+:

n(NaOH) = 2° n(CuCl2) časti = 2 ∙ 0,02 Krtko = 0,04Krtko.

m(NaOH) in-va = n(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,04 Krtko∙ 40 g/mol= 1,6G.

m(NaOH) roztok = m(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 1,6 G/ 0,2 = 8G.

odpoveď:m(NaOH) roztok = 8 G.

Možnosť 16

Keď sa uskutočnila elektrolýza 624 g 10 % roztoku chloridu bárnatého, proces sa zastavil, keď sa na katóde uvoľnilo 4,48 litra plynu. Z výsledného roztoku sa odobrala časť s hmotnosťou 91,41 g. Vypočítajte hmotnosť 10 % roztoku uhličitanu sodného potrebnú na úplné vyzrážanie iónov bária z vybranej časti roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu pre elektrolýzu vodného roztoku chloridu bárnatého:

BaCl2 + 2H20 → (elektrolýza)H2 + Cl2 + Ba(OH)2

  • Poďme zistiť hmotnosť a látkové množstvo pôvodného chloridu bárnatého:

m(BaCl2) ref. = m(BaCl 2) roztok ∙ ω (BaCl2) = 624 G∙ 0,1 = 62,4G

n(BaCl2) ref. = m(BaCl2) ref. / M(BaCl2) = 62,4 G / 208g/mol= 0,3Krtko.

  • Nájdite množstvo vodíka uvoľneného na katóde:

n(H2)= V(H 2)/ V m= 4,48l / 22,4 l/mol= 0,2Krtko.

  • Zistime látkové množstvo a hmotnosť vzniknutého Ba(OH) 2:

n(Ba(OH)2)= n(H2) = 0,2 Krtko.

m(Ba(OH)2)= n(Ba(OH)2)∙ M(Ba(OH)2) = 0,2 Krtko ∙ 171g/mol = 34,2G.

  • Nájdite látkové množstvo a hmotnosť BaCl 2 zostávajúce v roztoku:

n(BaCl2) reakciu. = n(H2) = 0,2 Krtko.

n(BaCl2) zvyšok. = n(BaCl2) ref. – n(BaCl2) reakciu. = 0,3 Krtko – 0,2Krtko = 0,1Krtko.

m(BaCl2) zvyšok. = n(BaCl2) zvyšok. ∙ M(BaCl2) = 0,1 Krtko∙ 208g/mol= 20,8G.

  • Nájdite hmotnosť konečného riešenia:

m con.r-ra = m(BaCl 2) roztok – m(H2)– m(Cl2)

m(H2) = n(H2)∙ M(H2) = 0,2 Krtko∙ 2g/mol = 0,4G.

n(Cl2) = n(H2) = 0,2 Krtko.

m(Cl2) = n(Cl 2)∙ M(Cl2) = 0,2 Krtko ∙ 71g/mol = 14,2G.

m con.r-ra = m(BaCl 2) roztok – m(H2) – m(Cl2) = 624 G – 0,4G – 14,2G = 609,4G

ω (BaCl2) kon. = m(BaCl 2)/ m con.r-ra = 20,8 G / 609,4G = 0,0341

ω (Ba(OH)2) kon. = m(Ba(OH) 2)/ m con.r-ra = 34,2 G / 609,4G = 0,0561

  • Zistime hmotnosť a množstvo hydroxidu bárnatého vo vybranej porcii:

m(Ba(OH)2) časť. = mČasť roztoku ∙ ω (Ba(OH)2) kon. = 91,41 G∙ 0,0561 = 5,13 G

n(Ba(OH)2) časť. = m(Ba(OH)2) časť. / M(Ba(OH)2) = 5,13 G / 171g/mol= 0,03Krtko.

  • Zistime hmotnosť a množstvo chloridu bárnatého vo vybranej porcii:

m(BaCl2) časti = mČasť roztoku ∙ ω (BaCl2) zvyšok. = 91,41 G∙ 0,0341 = 3,12G

n(BaCl2) časti = m(BaCl2) časti / M(BaCl2) = 3,12 G / 208g/mol= 0,015Krtko.

Ba(OH)2 + Na2C03 → BaC03 + 2NaOH (1)

BaCl2 + Na2C03 → BaC03 + 2NaCl (2)

  • Nájdite hmotnosť roztoku uhličitanu sodného potrebného na vyzrážanie iónov Ba 2+:

Z rovníc (1): n(Na2C03)1= n(Ba(OH)2) časť. = 0,03 Krtko

Z rovníc (2): n(Na2C03)2= n(BaCl2) časti = 0,015 Krtko

n(Na2C03)= n(Na2C03)1+ n(Na2C03)2 = 0,03 Krtko + 0,015 Krtko = 0,045 Krtko

m(Na2C03) v - va = n(Na2C03)∙ M(Na2C03) = 0,045 Krtko∙ 106 G/ Krtko = 4,77 G

m(Na2C03) p - ra = m(Na 2 CO 3) in - va / ω (Na2C03) = 4,77 G / 0,1 = 47,7 G.

odpoveď:m roztok (Na2C03) = 47,7 G.

Možnosť 17

Pri elektrolýze 500 g 16% roztoku síranu meďnatého (II) proces sa zastavil, keď sa na anóde uvoľnilo 1,12 litra plynu. K výslednému roztoku sa pridalo 53 g 10 % roztoku uhličitanu sodného. Určite hmotnostný zlomok síranu meďnatého (II) vo výslednom roztoku.

Riešenie.

  • Napíšme rovnicu pre elektrolýzu vodného roztoku síranu meďnatého:

2CuSO4 + 2H20→(elektrolýza) 2Сu + O2 + 2H2S04

  • Poďme zistiť hmotnosť a látkové množstvo pôvodného síranu meďnatého:

m(CuS04) ref. = m(CuSO 4) roztok ∙ ω (CuS04) = 500 G∙ 0,16 = 80 G

n(CuS04) ref. = m(CuS04) ref. / M(CuS04) = 80 G / 160 g/mol= 0,5 Krtko.

  • Nájdite množstvo kyslíka uvoľneného na anóde:

n(02)= V(O 2)/ V m= 1,12 l / 22,4 l/mol= 0,05 Krtko.

  • Nájdite látkové množstvo a hmotnosť CuSO 4 zostávajúce v roztoku po elektrolýze:

n(CuS04). = 2∙ n(02) = 2∙0,05 Krtko = 0,1 Krtko.

n(CuSO 4) zvyšok. = n(CuS04) ref. – n(CuS04). = 0,5 Krtko – 0,1 Krtko = 0,4 Krtko.

m(CuSO 4) zvyšok. = n(CuSO 4) zvyšok. ∙ M(CuS04) = 0,4 Krtko∙ 160g/mol= 64G.

  • Zistite látkové množstvo vytvorenej kyseliny sírovej:

n(H2S04) = n(CuS04). = 0,1 Krtko.

  • Poďme zistiť hmotnosť a množstvo pridaného uhličitanu sodného:

m(Na2C03) = m(Na 2 CO 3) roztok ∙ ω (Na2C03) = 53 G∙ 0,1 = 5,3G

n(Na2C03) = m(Na2CO3)/ M(Na2C03) = 5,3 G / 106g/mol= 0,05Krtko.

  • Keď sa pridá uhličitan sodný, môžu súčasne nastať nasledujúce reakcie:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H20 → (CuOH)2CO3↓ + CO2 + 2Na2S04 (1)

H2SO4 + Na2C03 → CO2 + H20 + Na2S04 (2)

Pretože Ak je kyseliny sírovej v nadbytku, okamžite rozpúšťa zásaditý uhličitan meďnatý vzniknutý reakciou (1) s tvorbou CuSO 4 a uvoľňovaním CO 2:

(CuOH)2C03 + 2H2S04 → 2CuS04 + CO2 + 3H20 (3)

Množstvo CuSO 4 v roztoku teda zostáva nezmenené a celkové množstvo CO 2 uvoľneného v reakciách (2) a (3) je určené množstvom uhličitanu sodného:

n(Na2C03) = n(C02) = 0,05 Krtko

  • Nájdite hmotnosť konečného riešenia:
    • skutočná jednotná štátna skúška všetkých ročníkov

Za 2-3 mesiace sa nedá naučiť (zopakovať, zlepšiť) tak komplexnú disciplínu, akou je chémia.

V jednotnej štátnej skúške KIM 2020 v chémii nie sú žiadne zmeny.

Neodkladajte prípravu na neskôr.

  1. Keď začínate analyzovať úlohy, najprv študujte teória. Teória na stránke je prezentovaná pri každej úlohe vo forme odporúčaní, čo potrebujete vedieť pri plnení úlohy. vás prevedie štúdiom základných tém a určí, aké vedomosti a zručnosti budú potrebné pri plnení úloh Jednotnej štátnej skúšky z chémie. Na úspešné absolvovanie jednotnej štátnej skúšky z chémie je najdôležitejšia teória.
  2. Teóriu treba podporiť prax, neustále riešiť problémy. Keďže väčšina chýb je spôsobená tým, že som si nesprávne prečítal cvičenie a nepochopil som, čo sa v úlohe vyžaduje. Čím častejšie budete riešiť tematické testy, tým rýchlejšie pochopíte štruktúru skúšky. Tréningové úlohy vyvinuté na základe demo verzie od FIPI dať takú možnosť rozhodnúť sa a zistiť odpovede. S nahliadnutím sa však neponáhľajte. Najprv sa rozhodnite sami a uvidíte, koľko bodov získate.

Body za každú chemickú úlohu

  • 1 bod - za úlohy 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
  • 2 body – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
  • 3 body - 35.
  • 4 body - 32, 34.
  • 5 bodov - 33.

Spolu: 60 bodov.

Štruktúra skúšobného listu pozostáva z dvoch blokov:

  1. Otázky vyžadujúce krátku odpoveď (vo forme čísla alebo slova) - úlohy 1-29.
  2. Problémy s podrobnými odpoveďami – úlohy 30-35.

3,5 hodiny (210 minút) je vyčlenených na vypracovanie skúškového papiera z chémie.

Na skúške budú tri cheaty. A musíte im rozumieť

Toto je 70% informácií, ktoré vám pomôžu úspešne zložiť skúšku z chémie. Zvyšných 30% je schopnosť používať poskytnuté cheat sheets.

  • Ak chcete získať viac ako 90 bodov, musíte chémii venovať veľa času.
  • Ak chcete úspešne zložiť jednotnú štátnu skúšku z chémie, musíte vyriešiť veľa: tréningové úlohy, aj keď sa zdajú ľahké a rovnakého typu.
  • Správne si rozložte sily a nezabúdajte na oddych.

Odvážte sa, skúste a budete úspešní!



SÚVISIACE ČLÁNKY