วิธีแก้ปัญหางาน 34 ในวิชาเคมี ใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอนเพื่อสร้างสมการของปฏิกิริยา

ปัญหาข้อที่ 35 ในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

อัลกอริทึมสำหรับการแก้ปัญหางานดังกล่าว

1. สูตรทั่วไปของอนุกรมที่คล้ายคลึงกัน

สูตรที่ใช้บ่อยที่สุดสรุปไว้ในตาราง:

ซีรีส์ที่คล้ายคลึงกัน	สูตรทั่วไป





โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์อิ่มตัว
อัลดีไฮด์อิ่มตัว	C n H 2n+1 ลูกชาย
กรดโมโนคาร์บอกซิลิกอิ่มตัว	C n H 2n+1 COOH

2. สมการปฏิกิริยา

1) สารอินทรีย์ทั้งหมดจะเผาไหม้ในออกซิเจนเพื่อสร้างคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ ไนโตรเจน (หากมี N อยู่ในสารประกอบ) และ HCl (หากมีคลอรีน):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (ไม่มีค่าสัมประสิทธิ์!)

2) Alkenes, alkynes, dienes มีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาเพิ่มเติม (ปฏิกิริยากับฮาโลเจน, ไฮโดรเจน, ไฮโดรเจนเฮไลด์, น้ำ):

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH

อัลไคน์และไดอีน ต่างจากอัลคีน ที่เติมไฮโดรเจน คลอรีน หรือไฮโดรเจนเฮไลด์ได้มากถึง 2 โมลต่อไฮโดรคาร์บอน 1 โมล:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

เมื่อน้ำเพิ่มเข้าไปในอัลคีน จะเกิดสารประกอบคาร์บอนิลขึ้น ไม่ใช่แอลกอฮอล์!

3) แอลกอฮอล์มีลักษณะเป็นปฏิกิริยาของการขาดน้ำ (ภายในโมเลกุลและระหว่างโมเลกุล) ออกซิเดชัน (ต่อสารประกอบคาร์บอนิลและอาจเป็นกรดคาร์บอกซิลิกต่อไป) แอลกอฮอล์ (รวมถึงโพลีไฮดริก) ทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไลเพื่อปล่อยไฮโดรเจน:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) คุณสมบัติทางเคมีของอัลดีไฮด์มีความหลากหลายมาก แต่เราจะจำเฉพาะปฏิกิริยารีดอกซ์เท่านั้น:

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (การลดสารประกอบคาร์บอนิลในการเติม Ni)

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

จุดสำคัญ: การออกซิเดชันของฟอร์มาลดีไฮด์ (HCO) ไม่ได้หยุดอยู่ที่ระยะกรดฟอร์มิก HCOOH จะถูกออกซิไดซ์ต่อไปเป็น CO 2 และ H 2 O

5) กรดคาร์บอกซิลิกแสดงคุณสมบัติทั้งหมดของกรดอนินทรีย์ "ธรรมดา": พวกมันทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน, ทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานอยู่และเกลือของกรดอ่อน (เช่นกับคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนต) ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันมีความสำคัญมาก - การก่อตัวของเอสเทอร์เมื่อทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 ปรุงอาหาร + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. การหาปริมาณของสารด้วยมวล (ปริมาตร)

สูตรเชื่อมต่อมวลของสาร (m) ปริมาณของมัน (n) และมวลโมลาร์ (M):

ม. = n*M หรือ n = ม./M

ตัวอย่างเช่น คลอรีน 710 กรัม (Cl 2) เท่ากับ 710/71 = 10 โมลของสารนี้ เนื่องจากมวลโมลาร์ของคลอรีน = 71 กรัม/โมล

สำหรับสารที่เป็นก๊าซ จะสะดวกกว่าในการทำงานกับปริมาตรมากกว่ามวล ฉันขอเตือนคุณว่าปริมาณของสารและปริมาตรมีความสัมพันธ์กันโดยสูตรต่อไปนี้: V = V m *n โดยที่ V m คือปริมาตรโมลของก๊าซ (22.4 ลิตร/โมลภายใต้สภาวะปกติ)

4. การคำนวณโดยใช้สมการปฏิกิริยา

นี่อาจเป็นการคำนวณประเภทหลักในวิชาเคมี หากคุณไม่มั่นใจในการแก้ปัญหาดังกล่าว คุณจำเป็นต้องฝึกฝน

แนวคิดพื้นฐานคือ ปริมาณของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นมีความสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกับสัมประสิทธิ์ที่สอดคล้องกันในสมการปฏิกิริยา (ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมการวางอย่างถูกต้องจึงเป็นสิ่งสำคัญ!)

ลองพิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้: A + 3B = 2C + 5D สมการแสดงให้เห็นว่า 1 โมล A และ 3 โมล B ตามปฏิกิริยาระหว่าง 2 โมล C และ 5 โมล D ปริมาณของ B มากกว่าปริมาณของสาร A สามเท่า ปริมาณของ D มากกว่าปริมาณของ C 2.5 เท่า ฯลฯ หากเป็น ถ้าปฏิกิริยาไม่ใช่ 1 โมล A แต่เป็น 10 ปริมาณของผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาอื่นๆ จะเพิ่มขึ้นอย่างแน่นอน 10 เท่า: 30 โมล B, 20 โมล C, 50 โมล D ถ้าเรา รู้ว่ามีการสร้าง 15 โมล D (มากกว่าที่ระบุในสมการสามเท่า) ดังนั้นปริมาณของสารประกอบอื่นๆ ทั้งหมดจะมากกว่า 3 เท่า

5. การคำนวณมวลโมลาร์ของสารทดสอบ

โดยทั่วไปมวล X จะแสดงไว้ในคำชี้แจงปัญหา เราพบปริมาณ X ในย่อหน้าที่ 4 ยังคงใช้สูตร M = m/n อีกครั้ง

6. การหาสูตรโมเลกุลของ X

ขั้นตอนสุดท้าย เมื่อทราบมวลโมลาร์ของ X และสูตรทั่วไปของอนุกรมที่คล้ายคลึงกัน คุณจะพบสูตรโมเลกุลของสารที่ไม่รู้จักได้

ตัวอย่างเช่น สมมติว่าน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ที่เป็นขีดจำกัดคือ 46 สูตรทั่วไปของอนุกรมที่คล้ายคลึงกัน: C n H 2n+1 OH น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ประกอบด้วยมวลของคาร์บอน n อะตอม ไฮโดรเจน 2n+2 อะตอม และออกซิเจน 1 อะตอม เราได้สมการ: 12n + 2n + 2 + 16 = 46 เมื่อแก้สมการแล้วพบว่า n = 2 สูตรโมเลกุลของแอลกอฮอล์คือ: C 2 H 5 OH

อย่าลืมเขียนคำตอบของคุณ!

ตัวอย่างที่ 1 . อัลคีนบางชนิด 10.5 กรัมสามารถเติมโบรมีนได้ 40 กรัม ระบุอัลคีนที่ไม่รู้จัก

สารละลาย- ปล่อยให้โมเลกุลของอัลคีนที่ไม่รู้จักมีอะตอมของคาร์บอน n ตัว สูตรทั่วไปของซีรีย์คล้ายคลึงกัน C n H 2n อัลคีนทำปฏิกิริยากับโบรมีนตามสมการ:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2

ลองคำนวณปริมาณโบรมีนที่เข้าสู่ปฏิกิริยา: M(Br 2) = 160 กรัม/โมล n(Br 2) = ม./ม. = 40/160 = 0.25 โมล

สมการแสดงว่าอัลคีน 1 โมลบวกโบรมีน 1 โมล ดังนั้น n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0.25 โมล

เมื่อทราบมวลของแอลคีนที่ทำปฏิกิริยาและปริมาณของมัน เราจะหามวลโมลาร์ของมันได้: M(C n H 2n) = m(มวล)/n(ปริมาณ) = 10.5/0.25 = 42 (กรัม/โมล)

ตอนนี้การระบุอัลคีนเป็นเรื่องง่ายมาก โดยน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ (42) คือผลรวมของมวลของอะตอมของคาร์บอน n ตัวและอะตอมของไฮโดรเจน 2n ตัว เราได้สมการพีชคณิตที่ง่ายที่สุด:

วิธีแก้สมการนี้คือ n = 3 สูตรแอลคีนคือ: C 3 H 6

คำตอบ: ค 3 ฮ 6 .

ตัวอย่างที่ 2 . การเติมไฮโดรเจนโดยสมบูรณ์ของอัลไคน์ 5.4 กรัมต้องใช้ไฮโดรเจน 4.48 ลิตร (n.s.) จงหาสูตรโมเลกุลของอัลไคน์นี้

สารละลาย- เราจะดำเนินการตามแผนทั่วไป ปล่อยให้โมเลกุลของอัลไคน์ที่ไม่รู้จักมีอะตอมของคาร์บอน n ตัว สูตรทั่วไปของซีรีย์คล้ายคลึงกัน C n H 2n-2 การเติมไฮโดรเจนของอัลคีนจะเกิดขึ้นตามสมการ:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

ปริมาณไฮโดรเจนที่ทำปฏิกิริยาหาได้จากสูตร n = V/Vm ในกรณีนี้ n = 4.48/22.4 = 0.2 โมล

สมการแสดงให้เห็นว่าอัลไคน์ 1 โมลเติมไฮโดรเจน 2 โมล (โปรดจำไว้ว่าข้อความปัญหาหมายถึงการเติมไฮโดรเจนโดยสมบูรณ์) ดังนั้น n(C n H 2n-2) = 0.1 โมล

จากมวลและปริมาณของอัลไคน์ เราจะพบมวลโมลาร์ของมัน: M(C n H 2n-2) = m(มวล)/n(ปริมาณ) = 5.4/0.1 = 54 (กรัม/โมล)

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของอัลไคน์คือผลรวมของมวลอะตอม n ของคาร์บอนและมวลอะตอมของไฮโดรเจน 2n-2 เราได้รับสมการ:

12n + 2n - 2 = 54

เราแก้สมการเชิงเส้นเราได้: n = 4 สูตรอัลไคน์: C 4 H 6

คำตอบ: ค 4 H 6 .

ตัวอย่างที่ 3 . เมื่อไซโคลอัลเคนที่ไม่รู้จักจำนวน 112 ลิตร (n.a.) ถูกเผาในออกซิเจนส่วนเกิน จะเกิด CO 2 จำนวน 336 ลิตร สร้างสูตรโครงสร้างของไซโคลอัลเคน

สารละลาย- สูตรทั่วไปของอนุกรมไซโคลอัลเคนที่คล้ายคลึงกัน: C n H 2n ด้วยการเผาไหม้ของไซโคลอัลเคนโดยสมบูรณ์ เช่นเดียวกับการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอน คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำก็จะเกิดขึ้น:

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O

โปรดทราบ: ค่าสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาในกรณีนี้ขึ้นอยู่กับ n!

ในระหว่างปฏิกิริยา 336/22.4 = คาร์บอนไดออกไซด์ 15 โมลเกิดขึ้น 112/22.4 = ไฮโดรคาร์บอน 5 โมลเข้าสู่ปฏิกิริยา

เหตุผลเพิ่มเติมนั้นชัดเจน: หาก CO 2 15 โมลเกิดขึ้นต่อไซโคลอัลเคน 5 โมล ดังนั้น คาร์บอนไดออกไซด์ 15 โมเลกุลจะเกิดขึ้นต่อไฮโดรคาร์บอน 5 โมเลกุล กล่าวคือ โมเลกุลไซโคลอัลเคนหนึ่งโมเลกุลจะผลิต CO 2 โมเลกุล 3 โมเลกุล เนื่องจากแต่ละโมเลกุลของคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) มีอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอม เราจึงสามารถสรุปได้ว่า: โมเลกุลไซโคลอัลเคนหนึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอน 3 อะตอม

สรุป: n = 3 สูตรไซโคลอัลเคน - C 3 H 6

สูตร C 3 H 6 สอดคล้องกับไอโซเมอร์เดียวเท่านั้น - ไซโคลโพรเพน

คำตอบ: ไซโคลโพรเพน

ตัวอย่างที่ 4 . อัลดีไฮด์อิ่มตัว 116 กรัมถูกให้ความร้อนเป็นเวลานานด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดโลหะเงิน 432 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของอัลดีไฮด์

สารละลาย- สูตรทั่วไปของอนุกรมอัลดีไฮด์อิ่มตัวที่คล้ายคลึงกันคือ: C n H 2n+1 COH อัลดีไฮด์สามารถออกซิไดซ์เป็นกรดคาร์บอกซิลิกได้ง่ายโดยเฉพาะภายใต้การกระทำของสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag

บันทึก. ในความเป็นจริง ปฏิกิริยานี้อธิบายได้ด้วยสมการที่ซับซ้อนกว่า เมื่อเติม Ag 2 O ลงในสารละลายแอมโมเนียในน้ำ จะเกิดสารประกอบเชิงซ้อน OH - ไดแอมมีน ซิลเวอร์ ไฮดรอกไซด์ เป็นสารประกอบนี้ที่ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ ในระหว่างปฏิกิริยาจะเกิดเกลือแอมโมเนียมของกรดคาร์บอกซิลิก:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O

อีกจุดสำคัญ! การออกซิเดชันของฟอร์มาลดีไฮด์ (HCOH) ไม่ได้อธิบายไว้ในสมการที่กำหนด เมื่อ HCOH ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ จะมีการปล่อย Ag 4 โมลต่ออัลดีไฮด์ 1 โมล:

NHCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag

ระวังเมื่อแก้ไขปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการออกซิเดชั่นของสารประกอบคาร์บอนิล!

กลับไปที่ตัวอย่างของเรา ขึ้นอยู่กับมวลของเงินที่ปล่อยออกมา คุณสามารถหาปริมาณของโลหะนี้ได้: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol) ตามสมการ เงินจะเกิดขึ้น 2 โมลต่ออัลดีไฮด์ 1 โมล ดังนั้น n(อัลดีไฮด์) = 0.5n(Ag) = 0.5*4 = 2 โมล

มวลโมลาร์ของอัลดีไฮด์ = 116/2 = 58 กรัม/โมล ลองทำตามขั้นตอนถัดไปด้วยตัวเอง: คุณต้องสร้างสมการ แก้สมการ และหาข้อสรุป

คำตอบ: C 2 H 5 COH.

ตัวอย่างที่ 5 . เมื่อเอมีนหลักจำนวน 3.1 กรัมทำปฏิกิริยากับ HBr ในปริมาณที่เพียงพอ จะเกิดเกลือ 11.2 กรัม กำหนดสูตรของเอมีน.

สารละลาย- เอมีนปฐมภูมิ (C n H 2n + 1 NH 2) เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดจะเกิดเป็นเกลืออัลคิลแอมโมเนียม:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

น่าเสียดายที่ขึ้นอยู่กับมวลของเอมีนและเกลือที่เกิดขึ้น เราจะไม่สามารถหาปริมาณของพวกมันได้ (เนื่องจากไม่ทราบมวลโมลาร์) ลองใช้เส้นทางอื่น ขอให้เราจำกฎการอนุรักษ์มวล: m(เอมีน) + ม.(HBr) = ม.(เกลือ) ดังนั้น ม.(HBr) = ม.(เกลือ) - ม.(เอมีน) = 11.2 - 3.1 = 8.1

โปรดใส่ใจกับเทคนิคนี้ซึ่งมักใช้ในการแก้ C 5 แม้ว่ามวลของรีเอเจนต์จะไม่ได้ระบุอย่างชัดเจนในข้อความปัญหา คุณก็สามารถลองค้นหาได้จากมวลของสารประกอบอื่นๆ ได้

ดังนั้นเราจึงกลับมาสู่เส้นทางเดิมด้วยอัลกอริธึมมาตรฐาน จากมวลของไฮโดรเจนโบรไมด์ เราจะหาปริมาณได้ n(HBr) = n(เอมีน), M(เอมีน) = 31 กรัม/โมล

คำตอบ: CH 3 NH 2 .

ตัวอย่างที่ 6 . อัลคีน X จำนวนหนึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับคลอรีนส่วนเกินจะเกิดไดคลอไรด์ 11.3 กรัม และเมื่อทำปฏิกิริยากับโบรมีนส่วนเกินจะเกิดไดโบรไมด์ 20.2 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของ X

สารละลาย- อัลคีนเติมคลอรีนและโบรมีนเพื่อสร้างอนุพันธ์ของไดฮาโลเจน:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2

ในปัญหานี้ การพยายามค้นหาปริมาณไดคลอไรด์หรือไดโบรไมด์ (ไม่ทราบมวลโมลาร์) หรือปริมาณคลอรีนหรือโบรมีน (ไม่ทราบมวล) จึงไม่มีประโยชน์

เราใช้เทคนิคที่ไม่ได้มาตรฐานอย่างหนึ่ง มวลโมลาร์ของ C n H 2n Cl 2 คือ 12n + 2n + 71 = 14n + 71 M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160

ทราบมวลของไดเฮไลด์ด้วย คุณสามารถหาปริมาณของสารที่ได้รับ: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11.3/(14n + 71) n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160)

ตามธรรมเนียม ปริมาณไดคลอไรด์จะเท่ากับปริมาณไดโบรไมด์ ข้อเท็จจริงนี้ช่วยให้เราสร้างสมการได้: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160)

สมการนี้มีคำตอบเฉพาะ: n = 3

ตัวเลือกหมายเลข 1380120

งาน 34 (C5) Sergey Shirokopoyas: เคมี - การเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State 2016

เมื่อทำงานด้วยคำตอบสั้น ๆ ให้ป้อนตัวเลขที่สอดคล้องกับจำนวนคำตอบที่ถูกต้องในช่องคำตอบหรือตัวเลขคำลำดับตัวอักษร (คำ) หรือตัวเลข คำตอบควรเขียนโดยไม่มีช่องว่างหรืออักขระเพิ่มเติม แยกส่วนที่เป็นเศษส่วนออกจากจุดทศนิยมทั้งหมด ไม่จำเป็นต้องเขียนหน่วยการวัด คำตอบของภารกิจที่ 1-29 คือลำดับของตัวเลขหรือตัวเลข สำหรับคำตอบที่ถูกต้องสมบูรณ์ในงาน 7-10, 16-18, 22-25 จะได้รับ 2 คะแนน หากมีข้อผิดพลาดเกิดขึ้น - 1 คะแนน; สำหรับคำตอบที่ไม่ถูกต้อง (มีข้อผิดพลาดมากกว่าหนึ่งข้อ) หรือขาด - 0 คะแนน

หากครูระบุตัวเลือกไว้ คุณสามารถป้อนหรืออัปโหลดคำตอบของงานพร้อมคำตอบโดยละเอียดเข้าสู่ระบบได้ ครูจะเห็นผลลัพธ์ของการทำงานให้เสร็จสิ้นด้วยคำตอบสั้นๆ และจะสามารถประเมินคำตอบที่ดาวน์โหลดสำหรับงานที่มีคำตอบยาวๆ ได้ คะแนนที่อาจารย์มอบหมายจะปรากฏในสถิติของคุณ

เวอร์ชันสำหรับการพิมพ์และการคัดลอกใน MS Word

ออร์กาโนสาร A บางชนิดประกอบด้วยไนโตรเจน 11.97% โดยมวล คาร์บอน-เลอ-โร-ดา 51.28% เปรี้ยว 27.35% และน้ำ A เกิดขึ้นจากการทำงานร่วมกันของสาร B กับ pro-pa-no-lom-2 ใน mo-lar co-from-no-she- การวิจัย 1: 1 เป็นที่ทราบกันว่าสาร B มีต้นกำเนิดตามธรรมชาติ

1) เกี่ยวกับการคำนวณที่ไม่จำเป็นต้องค้นหาสูตรของสาร A

2) ก่อตั้ง mo-le-ku-lyar-nu-lu-lu;

3) สร้างรูปแบบโครงสร้างของสาร A ซึ่งสร้างชุดการเชื่อมต่อระหว่างอะตอมในโมล-คู-เลอ

4) เขียนสมการปฏิกิริยาของสาร A จากสาร B และโปรปา-โน-ลา-2

เมื่อเผาไหม้อินทรียวัตถุ 40.95 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 39.2 ลิตร (n.o.) ไนโตรเจน 3.92 ลิตร (n.o.) และน้ำ 34.65 กรัม. เมื่อถูกความร้อนด้วยกรดไฮโดรคลอริกสารนี้จะผ่านการไฮโดรไลซิสซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่เป็นสารประกอบขององค์ประกอบและแอลกอฮอล์ทุติยภูมิ

วิธีแก้ปัญหาสำหรับงานที่ต้องตอบยาวจะไม่ได้รับการตรวจสอบโดยอัตโนมัติ
หน้าถัดไปจะขอให้คุณตรวจสอบด้วยตนเอง

เกลือเอมีนปฐมภูมิทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต ทำให้เกิดการตกตะกอนและการก่อตัวของสารอินทรีย์ A โดยมีไนโตรเจน 29.79% ออกซิเจน 51.06% และคาร์บอน 12.77% โดยน้ำหนัก

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

2) สร้างสูตรโมเลกุล

3) สร้างสูตรโครงสร้างของสาร A นี้ซึ่งสะท้อนถึงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุล

4) เขียนสมการปฏิกิริยาของการได้รับสาร A จากเกลือของเอมีนหลักและ

เมื่อเผาไดเปปไทด์จากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติที่มีน้ำหนัก 2.64 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 1.792 ลิตร (n.s.) น้ำ 1.44 กรัม และไนโตรเจน 448 มล. (n.s.) เมื่อสารนี้ถูกไฮโดรไลซ์ต่อหน้ากรดไฮโดรคลอริก จะเกิดเกลือเพียงชนิดเดียวเท่านั้น

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

2) สร้างสูตรโมเลกุล

สารอินทรีย์ A บางชนิดประกอบด้วยไนโตรเจน 13.58% คาร์บอน 46.59% และออกซิเจน 31.03% โดยน้ำหนัก และเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างสาร B กับเอธานอลในอัตราส่วนโมล 1:1 เป็นที่ทราบกันว่าสาร B มีต้นกำเนิดจากธรรมชาติ

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อค้นหาสูตรของสาร A

2) สร้างสูตรโมเลกุล

3) สร้างสูตรโครงสร้างของสาร A ซึ่งสะท้อนถึงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุล

4) เขียนสมการปฏิกิริยาของการได้รับสาร A จากสาร B และเอทานอล

สารอินทรีย์ A บางชนิดประกอบด้วยไนโตรเจน 10.68% โดยมวล คาร์บอน 54.94% และความเป็นกรด 24.39 % และเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสาร B กับ prop-no-lom-1 ใน mo-lar from-no-she-nii 1: 1 เป็นที่ทราบกันว่าสาร B เป็นกรดอะมิโนตามธรรมชาติ

ตามเงื่อนไขที่กำหนด:

1) เกี่ยวกับการคำนวณที่ไม่จำเป็นต้องค้นหาสูตรของสาร A

2) สร้างรูปแบบโมเลกุล

4) เขียนสมการปฏิกิริยาของการได้รับสาร A จากสาร B และ n-pro-pa-no-la

สารบางชนิดซึ่งเป็นเกลือที่มีต้นกำเนิดจากสารอินทรีย์ประกอบด้วยไนโตรเจน 12.79% คาร์บอน 43.84% และคลอรีน 32.42% โดยน้ำหนัก และเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของเอมีนปฐมภูมิกับคลอโรอีเทน

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อค้นหาสูตรของสารอินทรีย์ดั้งเดิม

2) สร้างสูตรโมเลกุล

3) สร้างสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนถึงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุล

4) เขียนสมการปฏิกิริยาเพื่อผลิตสารนี้จากเอมีนปฐมภูมิและคลอโรอีเทน

เมื่อเผาไดเปปไทด์จากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติที่มีน้ำหนัก 3.2 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 2.688 ลิตร (n.s.) ได้ไนโตรเจน 448 มล. (n.s.) และน้ำ 2.16 กรัม เมื่อสารนี้ถูกไฮโดรไลซ์ต่อหน้าโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ จะเกิดเกลือเพียงชนิดเดียวเท่านั้น

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อค้นหาสูตรของไดเปปไทด์

2) สร้างสูตรโมเลกุล

3) สร้างสูตรโครงสร้างของไดเปปไทด์ซึ่งสะท้อนถึงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุล

4) เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการไฮโดรไลซิสของไดเปปไทด์นี้เมื่อมีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

เมื่อเผาไดเปปไทด์จากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 5.376 ลิตร (n.s.) ได้รับไนโตรเจน 896 มล. (n.s.) และน้ำ 4.32 กรัม เมื่อสารนี้ถูกไฮโดรไลซ์ต่อหน้ากรดไฮโดรคลอริก จะเกิดเกลือเพียงชนิดเดียวเท่านั้น

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อค้นหาสูตรของไดเปปไทด์

2) สร้างสูตรโมเลกุล

4) เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการไฮโดรไลซิสของไดเปปไทด์นี้เมื่อมีกรดไฮโดรคลอริก

การเผาไหม้ของสารอินทรีย์บางชนิดที่มีน้ำหนัก 4.12 กรัม ทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์ 3.584 ลิตร ไนโตรเจน 448 มิลลิลิตร และน้ำ 3.24 กรัม เมื่อถูกความร้อนด้วยกรดไฮโดรคลอริกสารนี้จะผ่านการไฮโดรไลซิสซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่เป็นสารประกอบขององค์ประกอบและแอลกอฮอล์

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อค้นหาสูตรของสารอินทรีย์ดั้งเดิม

2) สร้างสูตรโมเลกุล

4) เขียนสมการของปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของสารนี้เมื่อมีกรดไฮโดรคลอริก

เมื่อเผาสารอินทรีย์บางชนิดซึ่งมีน้ำหนัก 4.68 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 4.48 ลิตร (n.s.) ไนโตรเจน 448 มล. (n.s.) และน้ำ 3.96 กรัม เมื่อถูกความร้อนด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์สารนี้จะผ่านการไฮโดรไลซิสซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่เป็นเกลือของกรดอะมิโนธรรมชาติและแอลกอฮอล์ทุติยภูมิ

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อค้นหาสูตรของสารอินทรีย์ดั้งเดิม

2) สร้างสูตรโมเลกุล

เมื่อเผาสารอินทรีย์บางชนิดซึ่งมีน้ำหนัก 17.55 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 16.8 ลิตร (n.s.) ไนโตรเจน 1.68 ลิตร (n.s.) และน้ำ 14.85 กรัม เมื่อถูกความร้อนด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์สารนี้จะผ่านการไฮโดรไลซิสซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่เป็นเกลือของกรดอะมิโนธรรมชาติและแอลกอฮอล์ทุติยภูมิ

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อค้นหาสูตรของสารอินทรีย์ดั้งเดิม

2) สร้างสูตรโมเลกุล

4) เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของสารนี้เมื่อมีโซเดียมไฮดรอกไซด์

เมื่อเผาสารอินทรีย์บางชนิดซึ่งมีน้ำหนัก 35.1 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 33.6 ลิตร (n.s.) ไนโตรเจน 3.36 ลิตร (n.s.) และน้ำ 29.7 กรัม เมื่อถูกความร้อนด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์สารนี้จะผ่านการไฮโดรไลซิสซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่เป็นเกลือของกรดอะมิโนธรรมชาติและแอลกอฮอล์ทุติยภูมิ

เนื้อหานี้ให้การวิเคราะห์โดยละเอียดและอัลกอริธึมสำหรับการแก้ปัญหา 34 งานจากเวอร์ชันสาธิตของ Unified State Exam-2018 ในวิชาเคมี และยังให้คำแนะนำเกี่ยวกับการใช้คู่มือเพื่อเตรียมพร้อมสำหรับการสอบ Unified State

ภารกิจที่ 34

เมื่อตัวอย่างแคลเซียมคาร์บอเนตถูกให้ความร้อน สารบางส่วนจะสลายตัว ในเวลาเดียวกัน มีการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 4.48 ลิตร (n.s.) มวลของเรซิดิวที่เป็นของแข็งคือ 41.2 กรัม เรซิดิวนี้ถูกเติมลงในสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป 465.5 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้

ในคำตอบของคุณ ให้จดสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในข้อความปัญหาและจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดของปริมาณที่ต้องการ)

หนังสืออ้างอิงประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีโดยละเอียดในทุกหัวข้อที่ทดสอบโดยการสอบ Unified State ในวิชาเคมี หลังจากแต่ละส่วน งานหลายระดับจะได้รับในรูปแบบของการสอบ Unified State สำหรับการควบคุมความรู้ขั้นสุดท้าย ตัวเลือกการฝึกอบรมที่เกี่ยวข้องกับการสอบ Unified State จะอยู่ท้ายหนังสืออ้างอิง นักเรียนจะไม่ต้องค้นหาข้อมูลเพิ่มเติมทางอินเทอร์เน็ตและซื้อตำราเรียนอื่นๆ ในคู่มือนี้ พวกเขาจะได้พบกับทุกสิ่งที่จำเป็นในการเตรียมตัวสอบอย่างอิสระและมีประสิทธิภาพ หนังสืออ้างอิงนี้จ่าหน้าถึงนักเรียนมัธยมปลายเพื่อเตรียมพร้อมสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

คำตอบ:ให้เราเขียนเงื่อนไขโดยย่อสำหรับปัญหานี้

หลังจากเตรียมการทั้งหมดแล้วเราก็ดำเนินการตัดสินใจต่อไป

1) กำหนดปริมาณ CO 2 ที่บรรจุอยู่ใน 4.48 ลิตร ของเขา.

n(CO 2) = V/Vm = 4.48 ลิตร / 22.4 ลิตร/โมล = 0.2 โมล

2) กำหนดปริมาณแคลเซียมออกไซด์ที่เกิดขึ้น

ตามสมการปฏิกิริยาจะเกิด 1 โมล CO 2 และ 1 โมล CaO

เพราะฉะนั้น: n(คาร์บอนไดออกไซด์) = n(CaO) และเท่ากับ 0.2 โมล

3) หามวลของ CaO 0.2 โมล

ม(ซีโอเอ) = n(ซีเอโอ) ม(CaO) = 0.2 โมล 56 กรัม/โมล = 11.2 กรัม

ดังนั้นกากของแข็งที่มีน้ำหนัก 41.2 กรัมประกอบด้วย CaO 11.2 กรัม และ (41.2 กรัม - 11.2 กรัม) CaCO 3 30 กรัม

4) หาปริมาณ CaCO 3 ที่มีอยู่ใน 30 กรัม

n(CaCO3) = ม(แคลเซียมคาร์บอเนต 3) / ม(CaCO 3) = 30 กรัม / 100 กรัม/โมล = 0.3 โมล

เป็นครั้งแรกที่มีการเสนอตำราเรียนสำหรับเตรียมสอบ Unified State ในวิชาเคมีให้กับเด็กนักเรียนและผู้สมัครซึ่งมีงานการฝึกอบรมที่รวบรวมตามหัวข้อ หนังสือเล่มนี้นำเสนองานประเภทและระดับความซับซ้อนที่แตกต่างกันในหัวข้อที่ทดสอบทั้งหมดในหลักสูตรเคมี แต่ละส่วนของคู่มือประกอบด้วยงานอย่างน้อย 50 งาน งานนี้สอดคล้องกับมาตรฐานการศึกษาสมัยใหม่และกฎระเบียบในการดำเนินการสอบแบบครบวงจรในสาขาเคมีสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาจากสถาบันการศึกษาระดับมัธยมศึกษา การทำภารกิจการฝึกอบรมที่นำเสนอในหัวข้อต่างๆ ให้เสร็จสิ้นจะช่วยให้คุณสามารถเตรียมตัวสอบ Unified State ในวิชาเคมีในเชิงคุณภาพ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) กำหนดปริมาณแคลเซียมคลอไรด์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเหล่านี้

ปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับ CaCO 3 0.3 โมล และ CaO 0.2 โมล รวมเป็น 0.5 โมล

ดังนั้นจึงเกิด CaCl 2 0.5 โมล

6) คำนวณมวลของแคลเซียมคลอไรด์ 0.5 โมล

ม(CaCl2) = n(CaCl2) ม(CaCl 2) = 0.5 โมล · 111 กรัม/โมล = 55.5 กรัม

7) กำหนดมวลของคาร์บอนไดออกไซด์ ปฏิกิริยาการสลายตัวเกี่ยวข้องกับแคลเซียมคาร์บอเนต 0.3 โมล ดังนั้น:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0.3 โมล

ม(คาร์บอนไดออกไซด์) = n(คาร์บอนไดออกไซด์) ม(CO 2) = 0.3 โมล · 44 กรัม/โมล = 13.2 กรัม

8) ค้นหามวลของสารละลาย ประกอบด้วยมวลของกรดไฮโดรคลอริก + มวลของกากของแข็ง (CaCO 3 + CaO) นาที มวลของ CO 2 ที่ปล่อยออกมา ลองเขียนสิ่งนี้เป็นสูตร:

ม(ร-รา) = ม(CaCO 3 + CaO) + ม(เอชซีแอล) – ม(คาร์บอนไดออกไซด์ 2) = 465.5 กรัม + 41.2 กรัม – 13.2 กรัม = 493.5 กรัม

หนังสืออ้างอิงเล่มใหม่ประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีทั้งหมดเกี่ยวกับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยสื่อทดสอบ และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษา (มัธยมปลาย) เนื้อหาทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละส่วนจะมีตัวอย่างงานการฝึกอบรมที่ให้คุณทดสอบความรู้และระดับความพร้อมสำหรับการสอบเพื่อรับใบรับรอง งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบการสอบ Unified State ในตอนท้ายของคู่มือจะมีคำตอบให้กับงานซึ่งจะช่วยให้คุณประเมินระดับความรู้และระดับความพร้อมสำหรับการสอบเพื่อรับการรับรองได้อย่างเป็นกลาง คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู

9) และสุดท้ายเราจะตอบคำถามของงาน ลองหาเศษส่วนมวลเป็น % ของเกลือในสารละลายโดยใช้สามเหลี่ยมมหัศจรรย์ต่อไปนี้:

ω%(CaCI 2) = ม(ซีซีไอ 2) / ม(สารละลาย) = 55.5 กรัม / 493.5 กรัม = 0.112 หรือ 11.2%

คำตอบ: ω% (CaCI 2) = 11.2%

ตัวเลือกที่ 1

ระหว่างการอบชุบด้วยความร้อนของคอปเปอร์ไนเตรต (ครั้งที่สอง) หนัก 94 กรัม ส่วนหนึ่งของสารสลายตัวและปล่อยก๊าซผสม 11.2 ลิตร 292 ถูกเติมไปยังเรซิดิวของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ ก. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% หาเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการสำหรับการสลายตัวทางความร้อนของทองแดง (II) ไนเตรต:

2Cu(NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + O 2 + (Cu(NO 3) 2 ) พัก (1)

โดยที่ (Cu(NO 3) 2 ) พัก – ส่วนที่ยังไม่สลายของคอปเปอร์ (II) ไนเตรต

ดังนั้น สารตกค้างที่เป็นของแข็งจึงเป็นส่วนผสมของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ที่เกิดขึ้นกับคอปเปอร์ (II) ไนเตรตที่เหลือ
สารตกค้างที่เป็นของแข็งเพียงองค์ประกอบเดียวเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก - ผลลัพธ์ CuO:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (2)

n(เบอร์ 2 + โอ 2) = 11.2 ล/ 22,4 ลิตร/โมล = 0,5ตุ่น.

จากสมการ (1): n(คูโอ) = n(NO 2 + O 2) ∙ 2/5= 0.5 ตุ่น∙ 2/5 = 0,2ตุ่น.
ใช้สมการ (2) เราคำนวณปริมาณกรดไฮโดรคลอริกที่ทำปฏิกิริยากับ CuO:

n(HCl (ปฏิกิริยา)) = 2∙ n(คิวยูโอ) = 2∙0.2 ตุ่น = 0,4ตุ่น.

ลองหามวลรวมและปริมาณของกรดไฮโดรคลอริกที่ใช้ทำปฏิกิริยา:

ม(HCl (ทั่วไป)) in-va = ม(HCl (ทั้งหมด)) สารละลาย ∙ ω (HCl) = 292 ช∙ 0,1 = 29,2 ช.

n(HCl (ทั้งหมด)) = ม(HCl (gen.)) in-va / ม(HCl) = 29.2 ช / 36,5 กรัม/โมล= 0,8 ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารและมวลของกรดไฮโดรคลอริกที่เหลืออยู่ในสารละลายที่ได้:

n(HCl (ความละเอียด)) = n(HCl (ทั้งหมด)) – n(HCl (ทำปฏิกิริยา)) = 0.8 ตุ่น - 0,4 ตุ่น = 0,4ตุ่น.

ม(HCl (ความละเอียด)) = n(HCl (ความละเอียด))∙ ม(HCl) = 0.4 ตุ่น∙ 36,5 กรัม/โมล = 14,6ช.

มแย้ง:

มคอน.อาร์-รา = ม(คูโอ) + ม(Cu(NO 3) 2 (คงเหลือ)) + ม(HCl (ทั้งหมด)) สารละลาย

ลองคำนวณมวลของ CuO ที่เกิดขึ้น:

ม(คูโอ) = n(คูโอ)∙ ม(คิวยูโอ) = 0.2 ตุ่น∙ 80 กรัม/โมล = 16 ช.

ลองคำนวณมวลของ Cu ที่ไม่สลายตัว(NO 3) 2:

n(ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 (ปฏิกิริยา)) = n(คิวยูโอ) = 0.2 ตุ่น,

โดยที่ Cu(NO 3) 2(ปฏิกิริยา) คือส่วนที่สลายตัวของคอปเปอร์ (II) ไนเตรต

ม(ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 (ปฏิกิริยา)) = n(ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 (ปฏิกิริยา)) ∙ ม(ลูกบาศ์ก(หมายเลข 3) 2) = 0.2 ตุ่น ∙ 188 กรัม/โมล = 37,6 ช.

ม(ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 (คงเหลือ)) = ม(ลูกบาศ์ก(หมายเลข 3) 2(เริ่มต้น)) – ม(ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 (ปฏิกิริยา)) = 94 ช – 37,6 ช = 56,4 ช.

ม. con.r-ra = ม(คูโอ) + ม(Cu(NO 3) 2 (คงเหลือ)) + ม(HCl (ทั้งหมด)) สารละลาย = 16 ก. + 56,4ก. + 292 ช = 364,4ช
หาเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้ ω (HCl) สารละลาย:

ω (HCl) con.rr = ม(HCl (คงเหลือ))/ มคอนอาร์รา = 14.6 ช / 364, 4ช= 0,0401 (4,01 %)

คำตอบ:ω (HCl) = 4.01%

ตัวเลือกที่ 2

เมื่อเผาส่วนผสมของโซเดียมคาร์บอเนตและแมกนีเซียมคาร์บอเนตให้มีมวลคงที่ปล่อยก๊าซออกมา 4.48 ลิตร เรซิดิวที่เป็นของแข็งทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 25% 73 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในส่วนผสมเริ่มต้น

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการการสลายตัวทางความร้อนของแมกนีเซียมคาร์บอเนต:

ความเข้มข้นของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 3 →MgO + ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 2 (1)

ดังนั้นสารตกค้างที่เป็นของแข็งจึงเป็นส่วนผสมของแมกนีเซียมออกไซด์ที่เกิดขึ้นและโซเดียมคาร์บอเนตดั้งเดิม ส่วนประกอบทั้งสองของสารตกค้างที่เป็นของแข็งทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก:

MgO+ 2HCl → MgCl 2 + H 2 O(2)

นา 2 CO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (3)

ลองคำนวณปริมาณของสารที่ปล่อยออกมา CO 2 ที่ปล่อยออกมาระหว่างการสลายตัวของ MgCO 3:

n(คาร์บอนไดออกไซด์) = 4.48 ล/ 22,4 ลิตร/โมล = 0,2 ตุ่น.

จากสมการ (1): n(มกโอ) = n(คาร์บอนไดออกไซด์) = 0.2 ตุ่น,

ม(มกโอ) = n(MgO)∙ ม(มกโอ) = 0.2 ตุ่น∙ 40 กรัม/โมล = 8 ช.

มาหาปริมาณกรดไฮโดรคลอริกที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยากับ MgO:

n(HCl) 2 = 2∙ n(MgO) = 2∙0.2 ตุ่น = 0,4 ตุ่น.

ลองหามวลรวมและปริมาณของกรดไฮโดรคลอริกที่ใช้ทำปฏิกิริยา:

ม(HCl (ทั่วไป)) in-va = ม(HCl (ทั้งหมด)) สารละลาย ∙ ω (HCl) = 73 ช ∙ 0,25 = 18,25 กรัม

n(HCl (ทั้งหมด)) = ม(HCl (gen.)) in-va / ม(HCl) = 18.25 ช / 36,5 กรัม/โมล= 0,5 ตุ่น.

มาหาปริมาณกรดไฮโดรคลอริกที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยากับ Na 2 CO 3:

n(HCl) 3 = n(HCl (ทั้งหมด)) – n(HCl) 2 = 0.5 ตุ่น - 0,4 ตุ่น = 0,1 ตุ่น.

ให้เราหาปริมาณของสารและมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในส่วนผสมเริ่มต้น

จากสมการ (3): n(นา 2 CO 3) = 0.5∙ n(HCl) 3 = 0.5∙0.1 โมล = 0.05 โมล

ม(นา 2 CO 3) = n(นา 2 CO 3) ∙ ม(นา 2 CO 3) = 0.05 ตุ่น, ∙ 106 ช/ ตุ่น = 5,3 ช.

มาดูปริมาณของสารและมวลของแมกนีเซียมคาร์บอเนตในส่วนผสมตั้งต้นกัน

จากสมการ (1): n(MgCO3) = n(คาร์บอนไดออกไซด์) = 0.2 ตุ่น,

ม(MgCO3) = n(MgCO3) ∙ ม(มก.CO3) = 0.2 ตุ่น∙ 84กรัม/โมล = 16,8ช.

ให้เราพิจารณามวลของส่วนผสมเริ่มต้นและสัดส่วนมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในนั้น:

ม(MgCO 3 + นา 2 CO 3) = ม(MgCO3)+ ม(นา 2 CO 3) = 16.8 ช + 5,3 ช = 22,1ช.

ω (นา 2 CO 3) = ม(นา 2 คาร์บอนไดออกไซด์ 3) / ม(MgCO 3 + นา 2 CO 3) = 5.3 ช / 22,1ช = 0,24 (24 %).

คำตอบ:ω (นา 2 CO 3) = 24%

ตัวเลือกที่ 3

เมื่อให้ความร้อนตัวอย่างซิลเวอร์ไนเตรต(ฉัน) ส่วนหนึ่งของสารสลายตัวและเกิดกากของแข็งที่มีน้ำหนัก 88 กรัม เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 20% 200 กรัมลงในสารตกค้างนี้ ส่งผลให้สารละลายมีน้ำหนัก 205.3 กรัม โดยมีเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริก 15.93% กำหนดปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างการสลายตัวของซิลเวอร์ไนเตรต(ฉัน) .

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการการสลายตัวของซิลเวอร์ไนเตรต (I):

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 + (AgNO 3 ) พัก (1)

โดยที่ (AgNO 3 ) พักอยู่ – ส่วนที่ยังไม่สลายตัวของซิลเวอร์ (I) ไนเตรต

ดังนั้นกากของแข็งจึงเป็นส่วนผสมของเงินที่ขึ้นรูปแล้วและซิลเวอร์ (I) ไนเตรตที่เหลือ

ม(HCl) และ cx = 20 ช ∙ 0,2 = 40ช

n(HCl) และ cx = 40 ช / 36,5 กรัม/โมล= 1,1ตุ่น

ลองคำนวณมวลและปริมาณของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้:

ม(HCl) แย้ง = 205.3 ช ∙ 0,1593 = 32,7 ช

n(HCl) แย้ง = 32.7 ช / 36,5 กรัม/โมล= 0,896 ตุ่น(0.9 โมล)

ลองคำนวณปริมาณกรดไฮโดรคลอริกที่ทำปฏิกิริยากับ AgNO 3:

nปฏิกิริยา (HCl) = 1.1 ตุ่น - 0,896 ตุ่น= 0,204 ตุ่น(0.2 โมล)

มาดูปริมาณของสารและมวลของซิลเวอร์ไนเตรตที่ยังไม่สลายตัวกัน:

ตามสมการ (2) n(AgNO 3) ต.ค nปฏิกิริยา (HCl) = 0.204 ตุ่น.(0.2 โมล)

ม(AgNO 3) ต. = (AgNO 3) ต ม(AgNO3) = 0.204 ตุ่น∙ 170 กรัม/โมล = 34,68ช.(34 ก.)

ลองหามวลของเงินที่เกิดขึ้น:

ม(เอจี) = มส่วนที่เหลือ – ม((AgNO 3) ต.ค.) = 88 ช – 34,68 ช = 53,32 ช.(54 ก.)

n(เอจี) = ม(เอจี)/ ม(เอจี) = 53.32 ช / 108 กรัม/โมล= 0,494 ตุ่น- (0.5 โมล)

ให้เราค้นหาปริมาณของสารและปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของซิลเวอร์ไนเตรต:
ตามสมการ (1) n(หมายเลข 2 + โอ 2) =3/2∙ n(Ag) = 3/2 ∙0.494 ตุ่น= 0,741ตุ่น(0.75 โมล)

วี(หมายเลข 2 + โอ 2) = n(หมายเลข 2 + โอ 2) ∙ วี ม = 0,741ตุ่น∙ 22,4 ล/ ตุ่น = 16,6ล.(16,8ล).

คำตอบ: วี(เบอร์ 2 + โอ 2) = 16.6 ล. (16,8ล).

ตัวเลือกที่ 4

ในระหว่างการสลายตัวของตัวอย่างแบเรียมคาร์บอเนต จะปล่อยก๊าซที่มีปริมาตร 4.48 ลิตรออกมา (ตามเงื่อนไขมาตรฐาน) มวลของกากที่เป็นของแข็งคือ 50 กรัม หลังจากนั้น เติมน้ำ 100 มิลลิลิตรและสารละลายโซเดียมซัลเฟต 200 กรัมลงในสารตกค้างอย่างต่อเนื่อง หาสัดส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่ได้

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการการสลายตัวทางความร้อนของแบเรียมคาร์บอเนต:

บาCO 3 → BaO + CO 2 (1)

ดังนั้นกากของแข็งจึงเป็นส่วนผสมของแบเรียมออกไซด์ที่เกิดขึ้นและแบเรียมคาร์บอเนตที่ไม่สลายตัว
เมื่อเติมน้ำ แบเรียมออกไซด์จะละลาย:

เบ้า + H 2 O → บา(OH) 2 (2)

และแบเรียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยาเพิ่มเติมกับโซเดียมซัลเฟต:

บา(OH) 2 + นา 2 SO 4 → บาSO 4 ↓ + 2NaOH(3)

แบเรียมคาร์บอเนตไม่ละลายในน้ำ จึงไม่เข้าไปในสารละลาย
ลองคำนวณปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาแบเรียมคาร์บอเนต:

n(คาร์บอนไดออกไซด์) = 4.48 ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,2 ตุ่น,

จากสมการ (1): n(เปาโอ) = n(คาร์บอนไดออกไซด์) = 0.2 ตุ่น,

ม(เปาโอ) = n(เบ้า)∙ ม(เบ้า) = 0.2 ตุ่น∙ 153 กรัม/โมล = 30,6 ช.

ให้เราพิจารณาว่ารีเอเจนต์ใด Ba(OH) 2 หรือ Na 2 SO 4 ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์
คำนวณมวลและปริมาณของโซเดียมซัลเฟต:

ม(นา 2 SO 4) ใน - va = ม(นา 2 SO 4) p - ra ∙ ω (Na2SO4) = 200 ช ∙ 0,2 = 40 ช

n(Na2SO4) = ม(นา 2 SO 4) ใน - va / ม(Na2SO4) = 40 ช / 142ช/ ตุ่น= 0,282ตุ่น.

จากสมการ (2): n(เปาโอ) = n(บา(OH) 2) = 0.2 ตุ่น.
ซึ่งหมายความว่าโซเดียมซัลเฟตได้รับมากเกินไป และแบเรียมไฮดรอกไซด์จะทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์
ลองคำนวณปริมาณของสารและมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้น:

จากสมการ (3): n(นาโอห์) = 2∙ n(บา(OH) 2) = 2∙0.2 ตุ่น = 0,4 ตุ่น

ม(NaOH) อิน-วา = n(นาโอห์)∙ ม(นาโอห์) = 0.4 ตุ่น ∙ 40 กรัม/โมล= 16 ช.

คำนวณมวลของสารละลายที่ได้:

มคอน.อาร์-รา = ม(เปาโอ) + ม(เอช 2 โอ) + ม(นา 2 SO 4) สารละลาย – ม(บาเอสโอ 4)

ม(เอช 2 โอ) = ρ (H 2 O) ∙ วี(เอช 2 โอ) = 1 กรัม/มล∙ 100 มล = 100 ช

จากสมการ (3): n(บาเอสโอ 4) = n(บา(OH) 2) = 0.2 ตุ่น

ม(บาเอสโอ 4) = n(บาเอสโอ 4) ∙ ม(บาเอสโอ 4) = 0.2 กรัม/โมล∙ 233 ตุ่น = 46,6 ช.

มคอน.อาร์-รา = ม(เปาโอ) + ม(เอช 2 โอ) + ม(นา 2 SO 4) สารละลาย – ม(บาเอสโอ 4) = 30.6 ช + 100 ช + 200 ช – 46,6 ช = 284ช.

เศษส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายเท่ากับ:

ω (นาโอห์) = ม(นาโอห์) / ม con.r-ra = 16 ช /284 ช = 0,0563 (5,63 %).

คำตอบ: ω (นาโอห์) = 5.63%

ตัวเลือกที่ 5

เมื่อให้ความร้อนตัวอย่างแมกนีเซียมไนเตรต ส่วนหนึ่งของสารจะสลายตัว มวลของกากที่เป็นของแข็งคือ 15.4 กรัม สารตกค้างนี้สามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20 เปอร์เซ็นต์ กำหนดมวลของตัวอย่างดั้งเดิมและปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมา (ในรูปของหน่วยมาตรฐาน)

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการการสลายตัวด้วยความร้อนของแมกนีเซียมไนเตรต:

2Mg(NO 3) 2 →t 2MgО + 4NO 2 + O 2 + (Mg(NO 3) 2 ) ส่วนที่เหลือ (1)

โดยที่ (Cu(NO 3) 2 ) พัก – ส่วนที่ยังไม่สลายของแมกนีเซียมไนเตรต

ดังนั้นกากของแข็งจึงเป็นส่วนผสมของแมกนีเซียมออกไซด์ที่เกิดขึ้นและแมกนีเซียมไนเตรตที่เหลือ สารตกค้างที่เป็นของแข็งเพียงองค์ประกอบเดียวเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ - Mg ที่เหลือ (NO 3) 2:

มก.(NO 3) 2 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + 2NaNO 3 (2)

มาหาปริมาณของสารและมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์:

ม(นาโอห์) = มสารละลาย (NaOH) ∙ ω (นาโอห์) = 20 ช∙ 0,2 = 4 ช

n(นาโอห์). - ม(นาโอห์)/ ม(นาโอห์) = 4 ช / 40 กรัม/โมล= 0,1 ตุ่น.

จากสมการ (2): n(มก.(NO 3) 2) พักผ่อน. = 0.5∙ n(NaOH) = 0.5∙0.1 โมล = 0.05 โมล

ม(มก.(NO 3) 2) พักผ่อน. - n(มก.(NO 3) 2) พักผ่อน. ม(มก.(NO 3) 2) = 0.05 ตุ่น,∙ 148กรัม/โมล = 7,4ช.

มาหามวลและปริมาณของสารแมกนีเซียมออกไซด์:

ม(มกโอ) = มส่วนที่เหลือ – ม(มก.(NO 3) 2) พักผ่อน. = 15.4 ช – 7,4ช = 8ช.

n(เอ็มจีโอ) . - ม(มก.โอ)/ ม(มกโอ) = 8 ช / 40 กรัม/โมล= 0,2ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารและปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซ:

จากสมการ (1): n(NO 2 + O 2) = 5/2 ∙ n(คิวโอ)= 5/2 ∙ 0.2 ตุ่น= 0,5 ตุ่น.

วี(หมายเลข 2 + โอ 2) = n(หมายเลข 2 + โอ 2) ∙ วี ม = 0,5 ตุ่น∙ 22,4 ล/ ตุ่น = 11,2 ล.

มาดูปริมาณของสารและมวลของแมกนีเซียมคาร์บอเนตดั้งเดิมกัน:

จากสมการ (1): n(มก.(NO 3) 2) ปฏิกิริยา - n(มกโอ) = 0.2 ตุ่น.

ม(มก.(NO 3) 2) ปฏิกิริยา - nปฏิกิริยา (มก.(NO 3) 2) ม(มก.(NO 3) 2) = 0.2 ตุ่น,∙ 148 กรัม/โมล = 29,6ช.

ม(Mg(NO 3) 2) อ้างอิงถึง - มปฏิกิริยา (มก.(NO 3) 2) - ม(มก.(NO 3) 2) ส่วนที่เหลือ = 29.6 ช+7,4ช = 37ช.

คำตอบ: วี(เบอร์ 2 + โอ 2) = 11.2 ล; ม(มก.(หมายเลข 3) 2) = 37 ช.

ตัวเลือกที่ 6

ในระหว่างการสลายตัวของตัวอย่างแบเรียมคาร์บอเนต จะปล่อยก๊าซที่มีปริมาตร 1.12 ลิตรออกมา (ตามเงื่อนไขมาตรฐาน) มวลของกากที่เป็นของแข็งคือ 27.35 กรัม หลังจากนั้น เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 30% 73 กรัมลงในสารตกค้าง หาเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้

เมื่อแบเรียมคาร์บอเนตสลายตัว แบเรียมออกไซด์จะถูกสร้างขึ้นและปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา:

BaCO 3 →t BaO + CO 2

ให้เราคำนวณปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ที่ปล่อยออกมาระหว่างการเผาแบเรียมคาร์บอเนต:

n(คาร์บอนไดออกไซด์) = 1.12 ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,05 ตุ่น,

ดังนั้นจากปฏิกิริยาการสลายตัวของแบเรียมคาร์บอเนต จึงเกิดแบเรียมออกไซด์ 0.05 โมล และแบเรียมคาร์บอเนต 0.05 โมลก็เกิดปฏิกิริยาเช่นกัน ให้เราคำนวณมวลของแบเรียมออกไซด์ที่เกิดขึ้น:

ม(เบ้า2O) = 153 กรัม/โมล∙ 0,05 ตุ่น = 7,65 ช.

ลองคำนวณมวลและปริมาณของสารแบเรียมคาร์บอเนตที่เหลือ:

ม(BaCO3) พักผ่อน = 27.35 น ช – 7,65 ช = 19,7 ช

n(BaCO3) พักผ่อน = 19.7 ช/ 197 กรัม/โมล = 0,1 ตุ่น.

ส่วนประกอบทั้งสองของกากของแข็ง—แบเรียมออกไซด์ที่เกิดขึ้นและแบเรียมคาร์บอเนตที่เหลือ—ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก:

BaO + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

ลองคำนวณปริมาณของสารและมวลของไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ทำปฏิกิริยากับแบเรียมออกไซด์และคาร์บอเนต:

n(HCl) = (0.05 ตุ่น + 0,1 ตุ่น) ∙ 2 = 0,3 ตุ่น;

ม(HCl) = 36.5 กรัม/โมล∙ 0,3 ตุ่น = 10,95 ช.

ลองคำนวณมวลของไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เหลือ:

ม(HCl) พักผ่อน = 73 กรัม ∙ 0.3 – 10.95 ช = 10,95 ช.

ลองคำนวณมวลของสารละลายสุดท้าย:

มคอน.อาร์-รา = มส่วนที่เหลือ + ม(HCl) สารละลาย – ม(CO2) = 27.35 ช +73ช– 4,4 ช= 95,95 ช.

เศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกที่เหลืออยู่ในสารละลายเท่ากับ:

ω (เอชซีแอล) = ม(HCl) พักผ่อน - ม con.r-ra = 10.95 กรัม / 95.95 กรัม = 0.114 (11.4%)

คำตอบ: ω (HCl) = 11.4%

ตัวเลือก 7

เมื่อให้ความร้อนตัวอย่างซิลเวอร์ไนเตรต สารบางส่วนจะสลายตัวและส่วนผสมของก๊าซที่มีปริมาตร 6.72 ลิตร (ตามเงื่อนไขมาตรฐาน) จะถูกปล่อยออกมามวลของสารตกค้างคือ 25 กรัม หลังจากนั้น ให้ใส่สารตกค้างในน้ำ 50 มิลลิลิตร และเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 20% 18.25 กรัม หาเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการการสลายตัวด้วยความร้อนของซิลเวอร์ (I) ไนเตรต:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 (1)

สารตกค้างที่เป็นของแข็งคือส่วนผสมของเงินที่ขึ้นรูปแล้วและซิลเวอร์ (I) ไนเตรตที่เหลือ
ไนเตรตซิลเวอร์ (I) เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก:

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 (2)

ลองคำนวณปริมาณก๊าซที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของซิลเวอร์ไนเตรต:

n(เบอร์ 2 + โอ 2) = 6.72 ล/22,4 ลิตร/โมล = 0,3 ตุ่น.

ตามสมการ (1) n(Ag) = 2/3∙ n(NO 2 + O 2) = 2/3∙0.3 ตุ่น = 0,2 ตุ่น

ม(AgNO 3) ต.ค. = 25 ช – 21,6 ช = 3,4 ช

n(AgNO 3) ต.ค. = 3.4 ช / 170 กรัม/โมล= 0,02 ตุ่น.

ลองคำนวณมวลและปริมาณของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายดั้งเดิม:

ม(HCl) และ cx = 18.25 น ช∙ 0,2 = 3,65 ช

n(HCl) และ cx = 3.65 ช/36,5 กรัม/โมล= 0,1 ตุ่น

ตามสมการ (2) n(AgNO 3) ต.ค n(เอจีซีแอล) = nปฏิกิริยา (HCl) , ที่ไหน nปฏิกิริยา (HCl) – ปริมาณของสารกรดไฮโดรคลอริกที่ทำปฏิกิริยากับ AgNO 3 ดังนั้นปริมาณของสารและมวลของกรดไฮโดรคลอริกที่ไม่ทำปฏิกิริยา:

n(HCl) พักผ่อน = 0.1 ตุ่น – 0,02 ตุ่น = 0,08 ตุ่น;

ม(HCl) พักผ่อน = 0.08 ตุ่น∙ 36.5 กรัม/โมล= 2,92 ช.

มาคำนวณมวลของตะกอนที่สะสมกัน

ม(AgCl) = n(AgCl)∙ ม(เอจีซีแอล) = 0.02 ตุ่น∙ 143,5 กรัม/โมล= 2,87 ช.

มวลของสารละลายที่ได้จะเท่ากับ:

ม con.p-pa = มส่วนที่เหลือ + ม(HCl) สารละลาย + ม(เอช2โอ) – ม(AgCl) = 3.4 ช + 18,25 ช+ 50 ช – 2,87 ช = 68,78 ช.

เศษส่วนมวลในสารละลายผลลัพธ์ของกรดไฮโดรคลอริกเท่ากับ:

ω (เอชซีแอล) = ม(HCl) พักผ่อน - ม con.p-pa = 2.92 ช/68,78 ช = 0,0425 (4,25 %).

คำตอบ: ω (HCl) = 4.25%

ตัวเลือกที่ 8

เมื่อให้ความร้อนแก่ตัวอย่างซิงค์ไนเตรต สารบางส่วนจะสลายตัวและปล่อยก๊าซ 5.6 ลิตร (ตามเงื่อนไขมาตรฐาน) เรซิดิว 64.8 กรัมถูกละลายอย่างสมบูรณ์ในปริมาตรต่ำสุดของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 28% หาสัดส่วนมวลของโซเดียมไนเตรตในสารละลายสุดท้าย

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการการสลายตัวทางความร้อนของซิงค์ไนเตรต:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 + (Zn(NO 3) 2 ) ส่วนที่เหลือ (1)

โดยที่ (Zn(NO 3) 2 ) พักอยู่ – ส่วนที่ยังไม่สลายตัวของซิงค์ไนเตรต

ดังนั้นกากของแข็งจึงเป็นส่วนผสมของซิงค์ออกไซด์ที่เกิดขึ้นและซิงค์ไนเตรตที่เหลือ
ส่วนประกอบทั้งสองของกากของแข็ง - CuO ที่ขึ้นรูปแล้วและ Zn (NO 3) 2 ที่เหลือ - ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์:

สังกะสี + 2NaOH+ H 2 O → นา 2 (2)

สังกะสี(NO 3) 2 + 4NaOH→ นา 2 + 2NaNO 3 (3)

คำนวณปริมาณของสารในส่วนผสมของก๊าซที่เกิดขึ้น:

n(เบอร์ 2 + โอ 2) = 5.6 ล/ 22,4 ลิตร/โมล = 0,25 ตุ่น.

จากสมการ (1): n(สังกะสีโอ) = n(NO 2 + O 2) ∙ 2/5= 0.25 ตุ่น ∙ 2/5 = 0,1ตุ่น.

ม(สังกะสีโอ) = n(ZnО)∙ ม(สังกะสีโอ) = 0.1 ตุ่น∙ 81 กรัม/โมล = 8,1 ช.

มาหามวลของซิงค์ไนเตรตที่เหลือและปริมาณของมัน:

ม(Zn(NO 3) 2(คงเหลือ)) = มส่วนที่เหลือ – ม(สังกะสีโอ) = 64.8 ช – 8,1 ช = 56,7 ช.

n(Zn(NO 3) 2(คงเหลือ)) = ม(สังกะสี(หมายเลข 3) 2(คงเหลือ))/ ม(สังกะสี(หมายเลข 3) 2) = 56.7 ช / 189 กรัม/โมล= 0,3 ตุ่น.

ใช้สมการ (2) เราคำนวณปริมาณ NaOH ที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยากับ ZnO:

n(NaOH (ปฏิกิริยา)2) = 2∙ n(สังกะสีО) = 2∙0.1 ตุ่น = 0,2ตุ่น.

โดยใช้สมการ (3) เราคำนวณปริมาณ NaOH ที่จำเป็นสำหรับการทำปฏิกิริยากับ Zn (NO 3) 2 ที่ไม่ถูกย่อยสลาย:

n(NaOH (ปฏิกิริยา)3) = 4∙ n(สังกะสี(NO 3) 2 (คงเหลือ))= 4∙ 0.3 ตุ่น = 1,6 ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารทั้งหมดและมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ต้องใช้เพื่อละลายกากที่เป็นของแข็ง:

n(NaOH (ทำปฏิกิริยา)) = n(NaOH (ปฏิกิริยา)2) + n(NaOH (ปฏิกิริยา)3) = 0.2 ตุ่น +1,6 ตุ่น= 1,8ตุ่น

ม(NaOH (ปฏิกิริยา)) สาร = n(NaOH (ปฏิกิริยา)) ∙ ม(นาโอห์) = 1.4 ตุ่น∙40 กรัม/โมล= 56 ช

น้ำหนักของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 28%:

ม(NaOH) สารละลาย = ม(NaOH (ปฏิกิริยา)) สาร / ω (นาโอห์) = 56 กรัม / 0,28 = 200 ช

มาหาปริมาณของสารและมวลของโซเดียมไนเตรตในสารละลายที่ได้:

n(นาNO3) = 2 n(สังกะสี(NO 3) 2 (คงเหลือ)) = 2∙0.3 ตุ่น = 0,6 ตุ่น.

ม(นาNO3) = n(NaNO3)∙ ม(นาโน3) = 0.6 ตุ่น∙ 85 ช/ ตุ่น = 51 ช.

หามวลของสารละลายสุดท้าย มแย้ง:

มคอน.อาร์-รา = มส่วนที่เหลือ + มสารละลาย (NaOH) = 64.8 ก. + 200ก. = 264,8ช

กำหนดเศษส่วนมวลของโซเดียมไนเตรตในสารละลายที่ได้:

ω (นาNO3) = ม(นาโน3)/ มคอนอาร์รา = 51 ช / 264,8ช= 0,1926 (19,26 %)

คำตอบ:ω (นาโน3) = 19.26%

ตัวเลือก 9

เมื่อดำเนินการอิเล็กโทรไลซิส 360 กรัมของสารละลายคอปเปอร์คลอไรด์ 15% (ครั้งที่สอง) กระบวนการหยุดลงเมื่อมีการปล่อยก๊าซ 4.48 ลิตรที่ขั้วบวก นำส่วนที่มีน้ำหนัก 66.6 กรัมมาจากสารละลายที่ได้ คำนวณมวลของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% ที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนไอออนทองแดงโดยสมบูรณ์จากส่วนที่เลือกของสารละลาย

สารละลาย.

CuCl 2 → (อิเล็กโทรไลซิส) Cu + Cl 2

ม(CuCl 2) การอ้างอิง - มสารละลาย (CuCl 2) ∙ ω (CuCl 2) = 360 ช∙ 0,15 = 54 ช

n(CuCl 2) การอ้างอิง - ม(CuCl 2) การอ้างอิง - ม(CuCl 2) = 54 ช / 135 กรัม/โมล= 0,4 ตุ่น.

n(Cl2)= วี(ค2)/ วม= 4,48 ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,2 ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารและมวลของ CuCl 2 ที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

nปฏิกิริยา (CuCl 2) - n(Cl2) = 0.2 โมล

n(CuCl 2) พักผ่อน - n(CuCl 2) การอ้างอิง - nปฏิกิริยา (CuCl 2) = 0.4 ตุ่น – 0,2 ตุ่น = 0,2 ตุ่น.

ม(CuCl 2) พักผ่อน - n(CuCl 2) พักผ่อน ม(CuCl 2) = 0.2 ตุ่น∙135 กรัม/โมล= 27 ช.

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (CuCl 2) – ม(ค.2) – ม(ลูกบาศ์ก)

ม(Cl2) = n(Cl 2)∙ ม(Cl2) = 0.2 ตุ่น∙71 กรัม/โมล = 14,2 ช.

ม(คู) = n(ลูกบาศ์ก)∙ ม(ลูกบาศ์ก) = 0.2 ตุ่น∙64 กรัม/โมล = 12,8 ช.

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (CuCl 2) – ม(ค.2) – ม(ลูกบาศ์ก) = 360 ช – 14,2 ช – 12,8 ช = 333 ช

ω (CuCl 2) แย้ง - ม(CuCl 2) พักผ่อน - มคอนอาร์รา = 27 ช/ 333 ช = 0,0811

ม(CuCl 2) ส่วน - มส่วนของสารละลาย ω (CuCl 2) แย้ง = 66.6 ช∙0,0811 = 5,4 ช

n(CuCl 2) ส่วน - ม(CuCl 2) ส่วน - ม(CuCl 2) = 5.4 ช / 135 กรัม/โมล= 0,04 ตุ่น.

n(นาโอห์) = 2∙ n(CuCl 2) ส่วน = 2∙0.04 ตุ่น = 0,08 ตุ่น.

ม(NaOH) อิน-วา = n(นาโอห์)∙ ม(นาโอห์) = 0.08 ตุ่น∙40 กรัม/โมล= 3,2 ช.

ม(NaOH) สารละลาย = ม(NaOH) อิน-วา / ω (นาโอห์) = 3.2 ช / 0,1 = 32 ช.

คำตอบ:มสารละลาย (NaOH) = 32 ช.

ตัวเลือกที่ 10

เมื่อดำเนินการอิเล็กโทรไลซิส 500 กรัมของสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 16% (ครั้งที่สอง) กระบวนการหยุดลงเมื่อมีการปล่อยก๊าซ 1.12 ลิตรที่ขั้วบวก นำส่วนที่มีน้ำหนัก 98.4 กรัมมาจากสารละลายที่ได้ คำนวณมวลของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% ที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนไอออนทองแดงโดยสมบูรณ์จากส่วนที่เลือกของสารละลาย

สารละลาย.

ม(CuSO 4) การอ้างอิง - มสารละลาย (CuSO 4) ∙ ω (คูเอสโอ4) = 500 ช∙ 0,16 = 80 ช

n(CuSO 4) การอ้างอิง - ม(CuSO 4) การอ้างอิง - ม(ซูโอ4) = 80 ช / 160 กรัม/โมล= 0,5 ตุ่น.

n(อ2)= วี(อ2)/ วม= 1,12 ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,05 ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารและมวลของ CuSO 4 ที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 2∙ n(O2) = 2∙0.05 ตุ่น = 0,1 ตุ่น.

n(CuSO4) พักผ่อน - n(CuSO 4) การอ้างอิง - nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 0.5 ตุ่น – 0,1 ตุ่น = 0,4 ตุ่น.

ม(CuSO4) พักผ่อน - n(CuSO4) พักผ่อน ม(ซูโอ4) = 0.4 ตุ่น∙ 160 กรัม/โมล= 64 ช.

มาหามวลของคำตอบสุดท้าย:

มคอน.อาร์-รา = มโซลูชัน (CuSO 4) – ม(โอ 2) – ม(ลูกบาศ์ก)

ม(O2) = n(O 2)∙ ม(O 2) = 0.05 โมล ∙ 32 กรัม/โมล = 1.6 ช.

n(คู) = nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 0.1 ตุ่น.

ม(คู) = n(ลูกบาศ์ก)∙ ม(ลูกบาศ์ก) = 0.1 ตุ่น∙ 64 กรัม/โมล = 6,4 ช.

มคอน.อาร์-รา = มโซลูชัน (CuSO 4) – ม(โอ 2) – ม(ลูกบาศ์ก) = 500 ช – 1,6 ช – 6,4 ช = 492 ช

n(H2SO4) = nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 0.1 ตุ่น.

ม(H2SO4)= n(H2SO4)∙ ม(เอช 2 เอส 4) = 0.1 ตุ่น∙ 98 ช/ ตุ่น = 9,8 ช.

ω (CuSO4) แย้ง - ม(CuSO4) พักผ่อน - มแย้ง พี - รา = 64 ช / 492 ช = 0,13

ω (เอช 2 เอส 4) แย้ง - ม(H2SO4)/ มคอนอาร์รา = 9.8 ช / 492 ช = 0,02

มาหามวลและปริมาณคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตในส่วนที่เลือก:

ม(CuSO4) ส่วน - มส่วนของสารละลาย ω (CuSO4) แย้ง = 98.4 ช∙ 0,13 = 12,8 ช

n(CuSO4) ส่วน - ม(CuSO4) ส่วน - ม(ซูโอ4) = 12.8 ช / 160 กรัม/โมล= 0,08 ตุ่น.

ม(H 2 SO 4) ส่วน - มส่วนของสารละลาย ω (เอช 2 เอส 4) แย้ง = 98.4 ช∙ 0,02 = 1,968 ช

n(H 2 SO 4) ส่วน - ม(H 2 SO 4) ส่วน - ม(H2SO4) = 1.968 ช / 98กรัม/โมล= 0,02ตุ่น.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

มาหามวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนของ Cu 2+ ไอออน:

จากสมการ (1): n(นาโอห์) 1 = 2∙ n(CuSO4) ส่วน = 2∙0.08 ตุ่น = 0,16 ตุ่น.

จากสมการ (2): n(นาโอห์) 2 = 2∙ n(H 2 SO 4) ส่วน = 2∙0.02 ตุ่น = 0,04ตุ่น.

n(NaOH (ทำปฏิกิริยา)) = n(NaOH (ปฏิกิริยา)1) + n(NaOH (ปฏิกิริยา)2) = 0.16 ตุ่น +0,04ตุ่น= 0,2ตุ่น

ม(NaOH) อิน-วา = n(นาโอห์)∙ ม(นาโอห์) = 0.2 ตุ่น∙ 40 กรัม/โมล= 8ช .

ม(NaOH) สารละลาย = ม(NaOH) อิน-วา / ω (นาโอห์) = 8 ช / 0,2 = 40ช.

คำตอบ:มสารละลาย (NaOH) = 40 ช.

ตัวเลือกที่ 11

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคอปเปอร์ไนเตรต 40% 282 กรัม (ครั้งที่สอง) ถูกหยุดหลังจากมวลของสารละลายลดลง 32 กรัม สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 40% 140 กรัมถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ กำหนดเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลายที่ได้

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำของคอปเปอร์ (II) ไนเตรต:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O→(กระแสไฟฟ้า) 2Сu + O 2 + 4HNO 3

ตรวจสอบว่าคอปเปอร์ไนเตรตยังคงอยู่ในสารละลายหรือไม่ (ครั้งที่สอง(เมื่อ Cu(NO 3) 2 ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ น้ำจะเริ่มทำการอิเล็กโทรไลซิส)

มาหามวลและปริมาณของสารของคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ดั้งเดิม:

ม(Cu(NO 3) 2) อ้างอิง - ม(ลูกบาศ์ก(NO 3) 2) p - pa ∙ ω (ลูกบาศ์ก(หมายเลข 3) 2) = 282 ช ∙ 0,4 = 112,8ช

n(Cu(NO 3) 2) อ้างอิง - ม(Cu(NO 3) 2) อ้างอิง - ม(ลูกบาศ์ก(หมายเลข 3) 2) = 112.8 ช / 189ช/ ตุ่น = 0,6 ตุ่น.

หากใช้ Cu(NO 3) 2 ทั้งหมด ดังนั้นตามสมการอิเล็กโทรไลซิส มวลของทองแดงที่เกิดขึ้นจะเป็น 0.6 ตุ่น ∙ 64กรัม/โมล = 38,4กรัม ช) ออกจากสารละลาย ดังนั้น หลังจากอิเล็กโทรลิซิส Cu(NO 3) 2 จะยังคงอยู่ในสารละลาย

โซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เติมเข้าไปจะทำปฏิกิริยากับ Cu(NO 3) 2 ที่เหลือและกรดไนตริกที่เกิดขึ้น:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 (1)

HNO 3 + NaOH → นา 2 SO 4 + H 2 O (2)

n(O2) = กระโดด n(ลูกบาศ์ก) = 2 xตุ่น. ม(O2) = 32 x(ช), ก ม(O2) = 64∙2 x = 128x(ช- ตามปัญหา: ม(โอ 2) + ม(อ2) = 32.

32x + 128x = 32

x= 0,2(ตุ่น)

มาดูปริมาณคอปเปอร์ (II) ไนเตรตที่ผ่านการอิเล็กโทรลิซิสกันดีกว่า:

n( Cu(NO 3) 2) ปฏิกิริยา - n(ลูกบาศ์ก) = 2 xตุ่น = 2∙0,2 ตุ่น = 0,4 ตุ่น.

มาหาปริมาณคอปเปอร์ (II) ไนเตรตที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

n(Cu(NO 3) 2) พักผ่อน - n(Cu(NO 3) 2) อ้างอิง - n( Cu(NO 3) 2) ปฏิกิริยา = 0.6 ตุ่น – 0,4 ตุ่น = 0,2 ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารของกรดไนตริกที่เกิดขึ้น:

n(HNO3) = 2∙ nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 2∙0.4 ตุ่น = 0,8 ตุ่น

ม(NaOH (อ้างอิง)) in-va = ม(สารละลาย NaOH (อ้างอิง)) ∙ ω (นาโอห์) = 140 ช ∙ 0,4 = 56ช

n(NaOH (อ้างอิง)) = ม(NaOH (อ้างอิง)) in-va / ม(นาโอห์) = 56 ช / 40 กรัม/โมล= 1,4ตุ่น.

n(NaOH) ปฏิกิริยา 1 = 2∙ n(CuSO4) พักผ่อน = 2∙0.2 ตุ่น = 0,4 ตุ่น.

n(NaOH) ปฏิกิริยา 2 = n(เอชเอ็นโอ 3) = 0.8 ตุ่น.

n(NaOH)พักผ่อน - n(NaOH) อ้างอิง - n(NaOH) ปฏิกิริยา 1 – n(NaOH) ปฏิกิริยา 2 = 1.4 ตุ่น–0,4 ตุ่น–0,8ตุ่น=0,2ตุ่น.

ม(NaOH)พักผ่อน - n(NaOH)พักผ่อน ม(นาโอห์) = 0.2 ตุ่น∙ 40 กรัม/โมล= 8ช.

มคอน.อาร์-รา = ม(Cu(NO 3) 2) สารละลาย + ม(NaOH (อ้างอิง)) สารละลาย – ( ม(คู)+ ม(โอ 2)) – ม(ลูกบาศ์ก(OH) 2)=

282ช + 140 ช – 32 ช – (0,2 ตุ่น∙ 98กรัม/โมล) = 370,4ช

ω (NaOH) con.rr = ม(NaOH)พักผ่อน - มคอนอาร์รา = 8 ช / 370,4ก. = 0,216 (2,16 %).

คำตอบ: ω (นาโอห์) = 2.16%

ตัวเลือก 12

เมื่อดำเนินการอิเล็กโทรไลซิส 340 กรัมของสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 20% (ฉัน) กระบวนการหยุดลงเมื่อมีการปล่อยก๊าซ 1.12 ลิตรที่ขั้วบวก นำส่วนที่มีน้ำหนัก 79.44 กรัมมาจากสารละลายที่ได้ คำนวณมวลของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 10% ที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนซิลเวอร์ไอออนโดยสมบูรณ์จากส่วนที่เลือกของสารละลาย

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายซิลเวอร์ (I) ไนเตรต:

4AgNO 3 + 2H 2 O→(อิเล็กโทรไลซิส) 4Ag + O 2 + 4HNO 3

มาหามวลและปริมาณของสารของซิลเวอร์ไนเตรตดั้งเดิม (I) กัน:

ม(AgNO 3) อ้างอิง - มสารละลาย (AgNO 3) ∙ ω (AgNO3) = 340 ช∙ 0,2 =68ช

n(AgNO 3) อ้างอิง - ม(AgNO 3) อ้างอิง - ม(AgNO3) = 68 ช / 170 กรัม/โมล= 0,4ตุ่น.

มาหาปริมาณออกซิเจนที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวก:

n(อ2)= วี(อ2)/ วม= 1,12 ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,05 ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารและมวลของ AgNO 3 ที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

nปฏิกิริยา (AgNO 3) = 4∙ n(O2) = 4∙0.05 ตุ่น = 0,2ตุ่น.

n(CuSO4) พักผ่อน - n(AgNO 3) อ้างอิง - nปฏิกิริยา (AgNO 3) = 0.4 ตุ่น – 0,2ตุ่น = 0,2ตุ่น.

ม(AgNO 3) พักผ่อน - n(AgNO 3) พักผ่อน ม(AgNO3) = 0.2 ตุ่น∙ 170 กรัม/โมล= 34ช.

มาหามวลของคำตอบสุดท้าย:

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (AgNO 3) – ม(โอ 2) – ม(เอจี)

ม(O2) = n(O 2)∙ ม(โอ 2) = 0.05 ตุ่น ∙ 32 กรัม/โมล = 1,6 ช.

n(เอจี) = nปฏิกิริยา (AgNO 3) = 0.2 ตุ่น.

ม(เอจี) = n(Ag)∙ ม(เอจี) = 0.2 ตุ่น∙108กรัม/โมล = 21,6ช.

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (AgNO 3) – ม(โอ 2) – ม(เอจี) = 340 ช – 1,6 ช – 21,6ช = 316,8ช

ω (AgNO 3) แย้ง - ม(AgNO 3) พักผ่อน - มคอนอาร์รา = 34 ช / 316,8ช= 0,107.

เรามาค้นหามวลและปริมาณของซิลเวอร์ไนเตรต (I) ในส่วนที่เลือกกันดีกว่า:

ม(AgNO 3) ส่วน - มส่วนของสารละลาย ω (AgNO 3) แย้ง = 79.44 ช∙ 0,107 = 8,5ช.

n(AgNO 3) ส่วน - ม(AgNO 3) ส่วน - ม(AgNO3) = 8.5 ช / 170 กรัม/โมล= 0,05ตุ่น.

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

n(โซเดียมคลอไรด์) = n(AgNO 3) ส่วน = 0.05 ตุ่น.

ม(NaCl) ใน-va = n(โซเดียมคลอไรด์)∙ ม(โซเดียมคลอไรด์) = 0.05 ตุ่น∙ 58,5กรัม/โมล= 2,925ช .

ม(NaCl) สารละลาย = ม(NaCl) ใน-va / ω (โซเดียมคลอไรด์) = 40.2 ช / 0,1 = 29,25ช.

คำตอบ:ม(NaCl) สารละลาย = 29.25 ช.

ตัวเลือกที่ 13

เมื่อดำเนินการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% จำนวน 312 กรัม กระบวนการจะหยุดลงเมื่อมีการปล่อยก๊าซ 6.72 ลิตรที่แคโทด ส่วนที่มีน้ำหนัก 58.02 กรัมถูกนำมาจากสารละลายที่ได้ คำนวณมวลของสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 20% (ครั้งที่สอง) จำเป็นสำหรับการตกตะกอนไฮดรอกซิลไอออนโดยสมบูรณ์จากส่วนที่เลือกของสารละลาย

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นน้ำ:

2NaCl + 2H 2 O→(อิเล็กโทรไลซิส)H 2 + Cl 2 + 2NaOH

มาดูมวลและปริมาณของสารของโซเดียมคลอไรด์ดั้งเดิมกัน:

ม(NaCl) อ้างอิง - ม(NaCl) สารละลาย ∙ ω (โซเดียมคลอไรด์) = 312 ช∙ 0,15 = 46,8ช

n(NaCl) อ้างอิง - ม(NaCl) อ้างอิง - ม(โซเดียมคลอไรด์) = 46.8 ช / 58,5กรัม/โมล= 0,8ตุ่น.

n(H2)= วี(ซ2)/ วม= 6,72ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,3ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารและมวลของ NaOH ที่เกิดขึ้น:

n(นาโอห์) = 2∙ n(H 2) = 2∙ 0.3 ตุ่น = 0,6ตุ่น.

ม(นาโอห์) = n(นาโอห์)∙ ม(นาโอห์) = 0.6 ตุ่น ∙ 40กรัม/โมล = 24ช.

มาหามวลของคำตอบสุดท้าย:

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (NaCl) – ม(H2)– ม(Cl2)

ม(H2) = n(H2)∙ ม(H2) = 0.3 ตุ่น∙ 2กรัม/โมล = 0,6ช.

n(Cl2) = n(H2) = 0.3 ตุ่น.

ม(Cl2) = n(Cl 2)∙ ม(Cl2) = 0.3 ตุ่น ∙ 71กรัม/โมล = 21,3ช.

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (NaCl) – ม(H2) – ม(Cl2) = 312 ช – 0,6 ช – 21,3ช = 290,1ช

ω (NaOH) แย้ง - ม(นาโอห์)/ มคอนอาร์รา = 24 ช / 290,1ช = 0,0827

ลองหามวลและปริมาณของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในส่วนที่เลือก:

ม(NaOH) ส่วน - มส่วนของสารละลาย ω (NaOH) แย้ง = 58.02 ช∙ 0,0827 = 4,8 ช

n(NaOH) ส่วน - ม(NaOH) ส่วน - ม(นาโอห์) = 4.8 ช / 40= 0,12ตุ่น.

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4

n(CuSO4) = 0.5∙ n(NaOH) ส่วน = 0.5 ∙ 0.12 ตุ่น = 0,06ตุ่น

ม(CuSO 4) ใน - VA = n(CuSO4) ∙ ม(ซูโอ4) = 0.06 ตุ่น∙ 160 ช/ ตุ่น= 9,6 ช .

ม(CuSO4) สารละลาย = ม(CuSO 4) ใน-va / ω (ซูโอ4) = 9.6 ช / 0,2 = 48 ช.

คำตอบ:ม(CuSO 4) สารละลาย = 48 ช.

ตัวเลือก 14

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 15% 640 กรัม (ครั้งที่สอง) ถูกหยุดหลังจากมวลของสารละลายลดลง 32 ก. ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% ถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ กำหนดเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลายที่ได้

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตในน้ำ:

2CuSO 4 + 2H 2 O→(กระแสไฟฟ้า) 2Сu + O 2 + 2H 2 SO 4

มวลของสารละลายที่ลดลงเกิดจากการปล่อยทองแดงที่แคโทดและออกซิเจนที่ขั้วบวก

ตรวจสอบว่าคอปเปอร์ซัลเฟตยังคงอยู่ในสารละลายหรือไม่ (ครั้งที่สอง) หลังจากสิ้นสุดอิเล็กโทรไลซิส(เมื่อ CuSO 4 ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ น้ำจะเริ่มกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส)

มาหามวลและปริมาณของสารของคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ดั้งเดิม:

ม(CuSO 4) การอ้างอิง - มสารละลาย (CuSO 4) ∙ ω (ซูโอ4) = 640 ช∙ 0,15 = 96ช

n(CuSO 4) การอ้างอิง - ม(CuSO 4) การอ้างอิง - ม(ซูโอ4) = 96 ช / 160 กรัม/โมล= 0,6ตุ่น.

หากใช้ CuSO 4 ทั้งหมดตามสมการอิเล็กโทรไลซิสมวลของทองแดงที่เกิดขึ้นจะเท่ากับ 0.6 ตุ่น∙ 64กรัม/โมล = 38,4กรัมซึ่งเกินผลรวมของมวลทองแดงและออกซิเจนแล้ว (32 ช) ออกจากสารละลาย ดังนั้นหลังจากอิเล็กโทรไลซิส CuSO 4 จะยังคงอยู่ในสารละลาย

โซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เติมจะทำปฏิกิริยากับ CuSO 4 ที่เหลือและกรดซัลฟิวริกที่เกิดขึ้น:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ นา 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2NaOH → นา 2 SO 4 + H 2 O (2)

ปล่อยให้มีปริมาณออกซิเจนเกิดขึ้น n(O2) = กระโดด- จากนั้นปริมาณของสารที่ขึ้นรูปเป็นทองแดง n(ลูกบาศ์ก) = 2 xตุ่น. ม(O2) = 32 x(ช), ก ม(O2) = 64∙2 x = 128x(ช- ตามปัญหา: ม(โอ 2) + ม(อ2) = 32.

32x + 128x = 32

x= 0,2(ตุ่น)

มาดูปริมาณคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตที่ผ่านการอิเล็กโทรไลซิสกันดีกว่า:

nปฏิกิริยา (CuSO 4) - n(ลูกบาศ์ก) = 2 xตุ่น= 2∙0,2 ตุ่น = 0,4ตุ่น.

มาหาปริมาณคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

n(CuSO4) พักผ่อน - n(CuSO 4) การอ้างอิง - nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 0.6 ตุ่น – 0,4ตุ่น = 0,2ตุ่น.

n(เอช 2 เอส 4) = nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 0.4 ตุ่น.

ให้เรากำหนดมวลและปริมาณของสารของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เริ่มต้น:

ม(NaOH (อ้างอิง)) in-va = ม(สารละลาย NaOH (อ้างอิง)) ∙ ω (นาโอห์) = 400 ช ∙ 0,2 = 80 ช

n(NaOH (อ้างอิง)) = ม(NaOH (อ้างอิง)) in-va / ม(นาโอห์) = 80 ช / 40 กรัม/โมล= 2 ตุ่น.

ให้เรากำหนดปริมาณของสารและมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

n(NaOH) ปฏิกิริยา 1 = 2∙ n(CuSO4) พักผ่อน = 2∙0.2 ตุ่น = 0,4ตุ่น.

n(NaOH) ปฏิกิริยา 2 = 2∙ n(เอช 2 เอส 4) = 2∙0.4 ตุ่น = 0,8 ตุ่น.

n(NaOH)พักผ่อน - n(NaOH) อ้างอิง - n(NaOH) ปฏิกิริยา 1 – n(NaOH) ปฏิกิริยา 2 = 2 ตุ่น – 0,4ตุ่น– 0,8 ตุ่น= 0,8ตุ่น.

ม(NaOH)พักผ่อน - n(NaOH)พักผ่อน ม(นาโอห์) = 0.8 ตุ่น∙ 40 กรัม/โมล= 32ช.

ให้เราค้นหามวลของสารละลายที่ได้และเศษส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในนั้น:

มคอน.อาร์-รา = ม(CuSO 4) สารละลาย + ม(NaOH (อ้างอิง)) สารละลาย – ( ม(คู)+ ม(โอ 2)) – ม(ลูกบาศ์ก(OH) 2)=

640ช + 400 ช – 32 ช– (0,2ตุ่น∙ 98กรัม/โมล) = 988,4ช

ω (NaOH) con.rr = ม(NaOH)พักผ่อน - ม con.r-ra = 32 ช / 988,4ก. = 0,324 (3,24 %).

คำตอบ: ω (นาโอห์) = 3.24%

ตัวเลือกที่ 15

เมื่อดำเนินการอิเล็กโทรไลซิส 360 กรัมของสารละลายคอปเปอร์คลอไรด์ 18.75% (ครั้งที่สอง) กระบวนการหยุดลงเมื่อมีการปล่อยก๊าซ 4.48 ลิตรที่ขั้วบวก นำส่วนที่มีน้ำหนัก 22.2 กรัมมาจากสารละลายที่ได้ คำนวณมวลของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% ที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนไอออนทองแดงโดยสมบูรณ์จากส่วนที่เลือกของสารละลาย

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำของคอปเปอร์ (II) คลอไรด์:

CuCl 2 → (อิเล็กโทรไลซิส) Cu + Cl 2

มาหามวลและปริมาณของสารของคอปเปอร์ (II) คลอไรด์ดั้งเดิม:

ม(CuCl 2) การอ้างอิง - มสารละลาย (CuCl 2) ∙ ω (CuCl 2) = 360 ช∙ 0,1875 = 67,5ช.

n(CuCl 2) การอ้างอิง - ม(CuCl 2) การอ้างอิง - ม(CuCl 2) = 67.5 ช / 135 กรัม/โมล= 0,5ตุ่น.

มาหาปริมาณคลอรีนที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวก:

n(Cl2)= วี(ค2)/ วม= 4,48 ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,2 ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารและมวลของ CuCl 2 ที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

nปฏิกิริยา (CuCl 2) - n(Cl2) = 0.2 ตุ่น.

n(CuCl 2) พักผ่อน - n(CuCl 2) การอ้างอิง - nปฏิกิริยา (CuCl 2) = 0.5 ตุ่น – 0,2 ตุ่น = 0,3ตุ่น.

ม(CuCl 2) พักผ่อน - n(CuCl 2) พักผ่อน ม(CuCl 2) = 0.3 ตุ่น∙135 กรัม/โมล= 40,5ช.

มาหามวลของคำตอบสุดท้าย:

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (CuCl 2) – ม(ค.2) – ม(ลูกบาศ์ก)

ม(Cl2) = n(Cl 2) ∙ ม(Cl2) = 0.2 ตุ่น ∙ 71 กรัม/โมล = 14,2 ช.

n(คู) = n(Cl2) = 0.2 โมล

ม(คู) = n(ลูกบาศ์ก)∙ ม(ลูกบาศ์ก) = 0.2 ตุ่น ∙ 64 กรัม/โมล = 12,8 ช.

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (CuCl 2) – ม(ค.2) – ม(ลูกบาศ์ก) = 360 ช – 14,2 ช – 12,8 ช = 333 ช

ω (CuCl 2) แย้ง - ม(CuCl 2) พักผ่อน - มคอนอาร์รา = 40.5 ช / 333 ช = 0,122.

มาหามวลและปริมาณของคอปเปอร์ (II) คลอไรด์ในส่วนที่เลือก:

ม(CuCl 2) ส่วน - มส่วนของสารละลาย ω (CuCl 2) แย้ง = 22.2 ช∙ 0,122 = 2,71ช.

n(CuCl 2) ส่วน - ม(CuCl 2) ส่วน - ม(CuCl 2) = 2.71 ช / 135 กรัม/โมล= 0,02ตุ่น.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl

มาหามวลของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนของ Cu 2+:

n(นาโอห์) = 2∙ n(CuCl 2) ส่วน = 2 ∙ 0.02 ตุ่น = 0,04ตุ่น.

ม(NaOH) อิน-วา = n(นาโอห์)∙ ม(นาโอห์) = 0.04 ตุ่น∙ 40 กรัม/โมล= 1,6ช.

ม(NaOH) สารละลาย = ม(NaOH) อิน-วา / ω (นาโอห์) = 1.6 ช/ 0,2 = 8ช.

คำตอบ:มสารละลาย (NaOH) = 8 ช.

ตัวเลือกที่ 16

เมื่อดำเนินการอิเล็กโทรลิซิส 624 กรัมของสารละลายแบเรียมคลอไรด์ 10% กระบวนการจะหยุดลงเมื่อมีการปล่อยก๊าซ 4.48 ลิตรที่แคโทด นำส่วนที่มีน้ำหนัก 91.41 กรัมมาจากสารละลายที่ได้ คำนวณมวลของสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 10% ที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนแบเรียมไอออนโดยสมบูรณ์จากส่วนที่เลือกของสารละลาย

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายแบเรียมคลอไรด์ที่เป็นน้ำ:

BaCl 2 + 2H 2 O → (อิเล็กโทรไลซิส)H 2 + Cl 2 + Ba(OH) 2

มาหามวลและปริมาณของสารแบเรียมคลอไรด์ดั้งเดิม:

ม(BaCl 2) อ้างอิง - มสารละลาย (BaCl 2) ∙ ω (BaCl2) = 624 ช∙ 0,1 = 62,4ช

n(BaCl 2) อ้างอิง - ม(BaCl 2) อ้างอิง - ม( BaCl 2 ) = 62.4 ช / 208กรัม/โมล= 0,3ตุ่น.

มาหาปริมาณไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมาที่แคโทด:

n(H2)= วี(ซ2)/ วม= 4,48ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,2ตุ่น.

มาหาปริมาณของสารและมวลของ Ba(OH) 2 ที่เกิดขึ้น:

n(บา(OH) 2) = n(H2) = 0.2 ตุ่น.

ม(บา(OH) 2) = n(บา(OH) 2)∙ ม(บา(OH) 2) = 0.2 ตุ่น ∙ 171กรัม/โมล = 34,2ช.

มาหาปริมาณของสารและมวลของ BaCl 2 ที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

n(BaCl 2) ปฏิกิริยา - n(H2) = 0.2 ตุ่น.

n(BaCl2) พักผ่อน - n(BaCl 2) อ้างอิง - n(BaCl 2) ปฏิกิริยา = 0.3 ตุ่น – 0,2ตุ่น = 0,1ตุ่น.

ม(BaCl2) พักผ่อน - n(BaCl2) พักผ่อน ม( BaCl 2 ) = 0.1 ตุ่น∙ 208กรัม/โมล= 20,8ช.

มาหามวลของคำตอบสุดท้าย:

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (BaCl 2) – ม(H2)– ม(Cl2)

ม(H2) = n(H2)∙ ม(H2) = 0.2 ตุ่น∙ 2กรัม/โมล = 0,4ช.

n(Cl2) = n(H2) = 0.2 ตุ่น.

ม(Cl2) = n(Cl 2)∙ ม(Cl2) = 0.2 ตุ่น ∙ 71กรัม/โมล = 14,2ช.

มคอน.อาร์-รา = มสารละลาย (BaCl 2) – ม(H2) – ม(Cl2) = 624 ช – 0,4ช – 14,2ช = 609,4ช

ω (BaCl 2) แย้ง - ม(บาคลอล2)/ มคอนอาร์รา = 20.8 ช / 609,4ช = 0,0341

ω (บา(OH) 2) แย้ง - ม(บา(OH) 2)/ มคอนอาร์รา = 34.2 ช / 609,4ช = 0,0561

มาหามวลและปริมาณแบเรียมไฮดรอกไซด์ในส่วนที่เลือก:

ม(บา(OH) 2) ส่วน - มส่วนของสารละลาย ω (บริติชแอร์เวย์(OH) 2) คอน. = 91.41 ช∙ 0,0561 = 5,13 ช

n(บา(OH) 2) ส่วน - ม(บา(OH) 2) ส่วน - ม(บา(OH) 2) = 5.13 ช / 171กรัม/โมล= 0,03ตุ่น.

มาหามวลและปริมาณแบเรียมคลอไรด์ในส่วนที่เลือก:

ม(BaCl 2) ส่วน - มส่วนของสารละลาย ω (BaCl2) พักผ่อน = 91.41 ช∙ 0,0341 = 3,12ช

n(BaCl 2) ส่วน - ม(BaCl 2) ส่วน - ม(BaCl2) = 3.12 ช / 208กรัม/โมล= 0,015ตุ่น.

บา(OH) 2 + นา 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaOH (1)

BaCl 2 + นา 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (2)

ให้เราค้นหามวลของสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนของ Ba 2+ ไอออน:

จากสมการ (1): n(นา 2 CO 3) 1 = n(บา(OH) 2) ส่วน = 0.03 ตุ่น

จากสมการ (2): n(นา 2 CO 3) 2 = n(BaCl 2) ส่วน = 0.015 ตุ่น

n(นา 2 CO 3)= n(นา 2 CO 3) 1 + n(นา 2 CO 3) 2 = 0.03 ตุ่น + 0,015 ตุ่น = 0,045 ตุ่น

ม(นา 2 CO 3) ใน - va = n(นา 2 CO 3)∙ ม(นา 2 CO 3) = 0.045 ตุ่น∙ 106 ช/ ตุ่น = 4,77 ช

ม(นา 2 CO 3) p - ra = ม(นา 2 CO 3) ใน - va / ω (นา 2 CO 3) = 4.77 ช / 0,1 = 47,7 ช.

คำตอบ:ม(นา 2 CO 3) สารละลาย = 47.7 ช.

ตัวเลือกที่ 17

เมื่อดำเนินการอิเล็กโทรไลซิส 500 กรัมของสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 16% (ครั้งที่สอง) กระบวนการหยุดลงเมื่อมีการปล่อยก๊าซ 1.12 ลิตรที่ขั้วบวก สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 53 กรัม 53 กรัมถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ กำหนดเศษส่วนมวลของคอปเปอร์ซัลเฟต (ครั้งที่สอง) ในสารละลายผลลัพธ์

สารละลาย.

ให้เราเขียนสมการสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตในน้ำ:

2CuSO 4 + 2H 2 O→(กระแสไฟฟ้า) 2Сu + O 2 + 2H 2 SO 4

มาหามวลและปริมาณของสารของคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ดั้งเดิม:

ม(CuSO 4) การอ้างอิง - มสารละลาย (CuSO 4) ∙ ω (คูเอสโอ4) = 500 ช∙ 0,16 = 80 ช

n(CuSO 4) การอ้างอิง - ม(CuSO 4) การอ้างอิง - ม(ซูโอ4) = 80 ช / 160 กรัม/โมล= 0,5 ตุ่น.

มาหาปริมาณออกซิเจนที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวก:

n(อ2)= วี(อ2)/ วม= 1,12 ล / 22,4 ลิตร/โมล= 0,05 ตุ่น.

มาดูปริมาณของสารและมวลของ CuSO 4 ที่เหลืออยู่ในสารละลายหลังอิเล็กโทรไลซิส:

nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 2∙ n(O2) = 2∙0.05 ตุ่น = 0,1 ตุ่น.

n(CuSO4) พักผ่อน - n(CuSO 4) การอ้างอิง - nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 0.5 ตุ่น – 0,1 ตุ่น = 0,4 ตุ่น.

ม(CuSO4) พักผ่อน - n(CuSO4) พักผ่อน ม(ซูโอ4) = 0.4 ตุ่น∙ 160กรัม/โมล= 64ช.

มาหาปริมาณของสารของกรดซัลฟิวริกที่เกิดขึ้น:

n(เอช 2 เอส 4) = nปฏิกิริยา (CuSO 4) = 0.1 ตุ่น.

มาหามวลและปริมาณของโซเดียมคาร์บอเนตที่เติมเข้าไป:

ม(นา 2 CO 3) = มสารละลาย (นา 2 CO 3) ∙ ω (นา 2 CO 3) = 53 ช∙ 0,1 = 5,3ช

n(นา 2 CO 3) = ม(นา 2 คาร์บอนไดออกไซด์ 3)/ ม(นา 2 CO 3) = 5.3 ช / 106กรัม/โมล= 0,05ตุ่น.

เมื่อเติมโซเดียมคาร์บอเนต ปฏิกิริยาต่อไปนี้อาจเกิดขึ้นพร้อมกัน:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → (CuSO) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 SO 4 (1)

เอช 2 SO 4 + นา 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O + นา 2 SO 4 (2)

เพราะ หากมีกรดซัลฟิวริกมากเกินไป มันจะละลายคอปเปอร์คาร์บอเนตพื้นฐานที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา (1) ทำให้เกิด CuSO 4 และปล่อย CO 2 ออกมาทันที:

(คิวโอเอช) 2 CO 3 + 2H 2 SO 4 → 2CuSO 4 + CO 2 + 3H 2 O (3)

ดังนั้นปริมาณ CuSO 4 ในสารละลายยังคงไม่เปลี่ยนแปลง และปริมาณ CO 2 ที่ปล่อยออกมาในปฏิกิริยา (2) และ (3) ทั้งหมดจะถูกกำหนดโดยปริมาณโซเดียมคาร์บอเนต:

n(นา 2 CO 3) = n(คาร์บอนไดออกไซด์) = 0.05 ตุ่น

มาหามวลของคำตอบสุดท้าย:

ใน 2-3 เดือน เป็นไปไม่ได้ที่จะเรียนรู้ (ทำซ้ำ ปรับปรุง) สาขาวิชาที่ซับซ้อนเช่นเคมี

ไม่มีการเปลี่ยนแปลงในการสอบ KIM Unified State 2020 ในวิชาเคมี

อย่าเลื่อนการเตรียมตัวสำหรับภายหลัง

เมื่อเริ่มวิเคราะห์งานให้ศึกษาก่อน ทฤษฎี- ทฤษฎีบนเว็บไซต์จะถูกนำเสนอสำหรับแต่ละงานในรูปแบบของคำแนะนำเกี่ยวกับสิ่งที่คุณจำเป็นต้องรู้เมื่อทำงานให้เสร็จสิ้น จะแนะนำคุณในการศึกษาหัวข้อพื้นฐานและกำหนดความรู้และทักษะที่จำเป็นเมื่อทำภารกิจการสอบ Unified State ในวิชาเคมี เพื่อให้ผ่านการสอบ Unified State ในวิชาเคมีได้สำเร็จ ทฤษฎีเป็นสิ่งสำคัญที่สุด
ทฤษฎีนี้จำเป็นต้องได้รับการสนับสนุน ฝึกฝน,แก้ไขปัญหาอย่างต่อเนื่อง เนื่องจากข้อผิดพลาดส่วนใหญ่เกิดจากการที่ฉันอ่านแบบฝึกหัดไม่ถูกต้องและไม่เข้าใจว่าจำเป็นต้องมีอะไรบ้างในงาน ยิ่งคุณแก้ข้อสอบเฉพาะเรื่องได้บ่อยเท่าไร คุณจะเข้าใจโครงสร้างของข้อสอบได้เร็วยิ่งขึ้นเท่านั้น งานฝึกอบรมที่พัฒนาบนพื้นฐาน เวอร์ชันสาธิตจาก FIPI ให้โอกาสดังกล่าวได้ตัดสินใจและค้นหาคำตอบ แต่อย่ารีบเร่งที่จะดู ขั้นแรก ตัดสินใจด้วยตัวเองและดูว่าคุณจะได้คะแนนเท่าไร

คะแนนสำหรับงานเคมีแต่ละงาน

1 คะแนน - สำหรับงาน 1-6, 11-15, 19-21, 26-28
2 คะแนน - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 คะแนน - 35
4 คะแนน - 32, 34
5 คะแนน - 33

รวมทั้งหมด: 60 คะแนน

โครงสร้างของข้อสอบประกอบด้วยสองช่วงตึก:

คำถามที่ต้องการคำตอบสั้น ๆ (ในรูปของตัวเลขหรือคำ) - ภารกิจ 1-29
ปัญหาเกี่ยวกับคำตอบโดยละเอียด – งาน 30-35

เวลาในการสอบวิชาเคมี 3.5 ชั่วโมง (210 นาที)

ข้อสอบจะมีสูตรโกงอยู่ 3 แบบ และคุณต้องเข้าใจพวกเขา

นี่คือ 70% ของข้อมูลที่จะช่วยให้คุณผ่านการสอบวิชาเคมีได้สำเร็จ ส่วนที่เหลืออีก 30% คือความสามารถในการใช้สูตรโกงที่ให้มา

ถ้าอยากได้เกิน 90 คะแนน ต้องใช้เวลาเรียนเคมีเยอะๆ
เพื่อให้ผ่านการสอบ Unified State ในวิชาเคมีได้สำเร็จ คุณต้องแก้ปัญหามากมาย: งานฝึกอบรมแม้ว่าจะดูง่ายและเป็นประเภทเดียวกันก็ตาม
กระจายความแข็งแกร่งของคุณอย่างถูกต้องและอย่าลืมพักผ่อน

กล้าลองแล้วคุณจะประสบความสำเร็จ!

Fleurot พอร์ทัลสตรี

งาน 34 (C5) Sergey Shirokopoyas: เคมี - การเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State 2016

ภารกิจที่ 34

คะแนนสำหรับงานเคมีแต่ละงาน

โครงสร้างของข้อสอบประกอบด้วยสองช่วงตึก:

บทความที่เกี่ยวข้อง