ตรวจสอบว่าอะตอมของธาตุใดที่ระบุในชุดข้อมูลซึ่งมีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งตัวอยู่ในสถานะพื้น
จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ:
คำตอบ: 23
คำอธิบาย:
ลองเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์สำหรับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละรายการที่ระบุและพรรณนาสูตรกราฟิกอิเล็กตรอนของระดับอิเล็กทรอนิกส์สุดท้าย:
1) ส: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 4
2) นา: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1
3) อัล: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 1
4) ศรี: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) มก.: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2
จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบโลหะสามรายการ จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกตามลำดับการเพิ่มคุณสมบัติการลด
จดหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 352
คำอธิบาย:
ในกลุ่มย่อยหลักของตารางธาตุ โลหะจะอยู่ใต้เส้นทแยงมุมของโบรอน-แอสทาทีน รวมถึงในกลุ่มย่อยรองด้วย ดังนั้นโลหะจากรายการนี้ ได้แก่ Na, Al และ Mg
โลหะและคุณสมบัติรีดิวซ์ของธาตุจะเพิ่มขึ้นเมื่อเคลื่อนไปทางซ้ายตามคาบและลงไปตามกลุ่มย่อย
ดังนั้นคุณสมบัติโลหะของโลหะที่ระบุไว้ข้างต้นจึงเพิ่มขึ้นตามลำดับ Al, Mg, Na
จากองค์ประกอบที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบสองรายการที่เมื่อรวมกับออกซิเจนแล้วจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น +4
จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 14
คำอธิบาย:
สถานะออกซิเดชันหลักขององค์ประกอบจากรายการที่นำเสนอในสารเชิงซ้อน:
ซัลเฟอร์ – “-2”, “+4” และ “+6”
โซเดียมนา – “+1” (เดี่ยว)
อลูมิเนียมอัล – “+3” (เดี่ยว)
ซิลิคอนศรี – “-4”, “+4”
แมกนีเซียม Mg – “+2” (เดี่ยว)
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีพันธะเคมีไอออนิก
คำตอบ: 12
คำอธิบาย:
ในกรณีส่วนใหญ่ การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบสามารถกำหนดได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหน่วยโครงสร้างของมันรวมอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะไปพร้อมกัน
ตามเกณฑ์นี้ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ KCl และ KNO 3
นอกเหนือจากคุณลักษณะข้างต้นแล้ว การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบอาจกล่าวได้หากหน่วยโครงสร้างของประกอบด้วยแอมโมเนียมไอออนบวก (NH 4 + ) หรืออะนาล็อกอินทรีย์ - อัลคิลแอมโมเนียมไอออนบวก RNH 3 + , ไดอัลคิลอะโมเนียม อาร์ 2NH2+ , ไตรคิลแอมโมเนียม อาร์ 3NH+ และเตตราอัลคิลแอมโมเนียม R 4N+ โดยที่ R คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอนบางส่วน ตัวอย่างเช่น พันธะไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3 ) 4 NCl ระหว่างไอออนบวก (CH 3 ) 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl −
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับประเภท/กลุ่มที่มีสารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
คำตอบ: 241
คำอธิบาย:
N 2 O 3 เป็นอโลหะออกไซด์ ออกไซด์ของอโลหะทั้งหมดยกเว้น N 2 O, NO, SiO และ CO มีสภาพเป็นกรด
Al 2 O 3 เป็นโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 โลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 รวมถึง BeO, ZnO, SnO และ PbO นั้นเป็นแอมโฟเทอริก
HClO 4 เป็นตัวแทนทั่วไปของกรดเพราะว่า เมื่อแยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำ มีเพียง H + แคตไอออนเท่านั้นที่เกิดขึ้นจากแคตไอออน:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด โดยที่แต่ละสารสังกะสีมีปฏิกิริยากัน
1) กรดไนตริก (สารละลาย)
2) เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์
3) แมกนีเซียมซัลเฟต (สารละลาย)
4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ (สารละลาย)
5) อลูมิเนียมคลอไรด์ (สารละลาย)
เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 14
คำอธิบาย:
1) กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงและทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด ยกเว้นแพลตตินัมและทองคำ
2) เหล็กไฮดรอกไซด์ (ll) เป็นเบสที่ไม่ละลายน้ำ โลหะไม่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำเลย และมีเพียงโลหะสามชนิดเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) - Be, Zn, Al
3) แมกนีเซียมซัลเฟตเป็นเกลือของโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าสังกะสีดังนั้นปฏิกิริยาจึงไม่เกิดขึ้น
4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ - อัลคาไล (ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ละลายน้ำได้) มีเพียง Be, Zn, Al เท่านั้นที่ทำงานกับด่างของโลหะ
5) AlCl 3 – เกลือของโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าสังกะสี เช่น ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ
เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 14
คำอธิบาย:
ในบรรดาออกไซด์นั้น มีเพียงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท รวมถึงออกไซด์ที่เป็นกรดทั้งหมด ยกเว้น SiO 2 เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ
ดังนั้นตัวเลือกคำตอบที่ 1 และ 4 จึงเหมาะสม:
เบ้า + H 2 O = บา(OH) 2
ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4
1) ไฮโดรเจนโบรไมด์
3) โซเดียมไนเตรต
4) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)
5) อลูมิเนียมคลอไรด์
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 52
คำอธิบาย:
เกลือชนิดเดียวในบรรดาสารเหล่านี้คือโซเดียมไนเตรตและอะลูมิเนียมคลอไรด์ ไนเตรตทั้งหมด เช่น เกลือโซเดียม ละลายได้ ดังนั้น โซเดียมไนเตรตจึงไม่เกิดการตกตะกอนตามหลักการด้วยรีเอเจนต์ใดๆ ดังนั้นเกลือ X จึงเป็นเพียงอะลูมิเนียมคลอไรด์เท่านั้น
ข้อผิดพลาดทั่วไปของผู้ที่ทำการสอบ Unified State ในวิชาเคมีคือไม่เข้าใจว่าในสารละลายที่เป็นน้ำ แอมโมเนียก่อให้เกิดฐานที่อ่อนแอ - แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เนื่องจากปฏิกิริยา:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
ในเรื่องนี้สารละลายแอมโมเนียในน้ำจะให้ตะกอนเมื่อผสมกับสารละลายเกลือของโลหะที่ก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = อัล(OH) 3 + 3NH 4 Cl
ในรูปแบบการเปลี่ยนแปลงที่กำหนด
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
สาร X และ Y คือ:
คำตอบ: 35
คำอธิบาย:
ทองแดงเป็นโลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านขวาของไฮโดรเจน เช่น ไม่ทำปฏิกิริยากับกรด (ยกเว้น H 2 SO 4 (เข้มข้น) และ HNO 3) ดังนั้นในกรณีของเราการก่อตัวของคอปเปอร์ (ll) คลอไรด์จึงเป็นไปได้โดยการทำปฏิกิริยากับคลอรีนเท่านั้น:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
ไอออนไอโอไดด์ (I -) ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในสารละลายเดียวกันกับไอออนทองแดงไดวาเลนต์ได้ เนื่องจาก ถูกออกซิไดซ์โดยพวกมัน:
ลูกบาศ์ก 2+ + 3I - = ลูกบาศ์ก + ฉัน 2
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
|
สมการปฏิกิริยา ก) H 2 + 2Li = 2LiH B) ไม่มี 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O ง) ไม่มี 2 ชั่วโมง 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
สารออกซิไดเซอร์ |
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 1433
คำอธิบาย:
สารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาคือสารที่มีองค์ประกอบที่ลดสถานะออกซิเดชันลง
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละสูตรสามารถโต้ตอบกันได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
| สูตรของสาร | รีเอเจนต์ |
| ก) ลูกบาศ์ก(หมายเลข 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (สารละลาย) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, ส 4) CH 3 COOH, เกาะ, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 1215
คำอธิบาย:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH และ Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – ปฏิกิริยาที่คล้ายกัน เกลือทำปฏิกิริยากับโลหะไฮดรอกไซด์หากสารตั้งต้นละลายได้ และผลิตภัณฑ์มีตะกอน ก๊าซ หรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย สำหรับปฏิกิริยาที่หนึ่งและที่สอง จะต้องเป็นไปตามข้อกำหนดทั้งสอง:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = นา(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - เกลือทำปฏิกิริยากับโลหะหากโลหะอิสระมีปฏิกิริยามากกว่าที่รวมอยู่ในเกลือ แมกนีเซียมในชุดกิจกรรมจะอยู่ทางด้านซ้ายของทองแดง ซึ่งบ่งบอกถึงกิจกรรมที่มากขึ้น ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้น:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu
B) อัล(OH) 3 – โลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 ไฮดรอกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 รวมถึงไฮดรอกไซด์ Be(OH) 2 และ Zn(OH) 2 เป็นข้อยกเว้น ถูกจัดประเภทเป็นแอมโฟเทอริก
ตามคำนิยาม แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์คือสารที่ทำปฏิกิริยากับด่างและกรดที่ละลายได้เกือบทั้งหมด ด้วยเหตุนี้ เราสามารถสรุปได้ทันทีว่าคำตอบตัวเลือกที่ 2 มีความเหมาะสม:
อัล(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (สารละลาย) = Li หรือ Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2อัล(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH และ ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – อันตรกิริยาของประเภท “เกลือ + โลหะไฮดรอกไซด์” คำอธิบายมีอยู่ในย่อหน้า ก
สังกะสี 2 + 2NaOH = สังกะสี(OH) 2 + 2NaCl
สังกะสี 2 + Ba(OH) 2 = สังกะสี(OH) 2 + BaCl 2
ควรสังเกตว่าเมื่อมี NaOH และ Ba(OH) 2 มากเกินไป:
สังกะสี 2 + 4NaOH = นา 2 + 2NaCl
สังกะสี 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง โลหะชนิดเดียวที่ไม่ทำปฏิกิริยาคือ เงิน แพลทินัม และทอง:
ลูกบาศ์ก + Br 2 ที° > CuBr2
2Cu + O2 ที° >2CuO
HNO 3 เป็นกรดที่มีคุณสมบัติออกซิไดซ์อย่างแรงเพราะว่า ออกซิไดซ์ไม่ได้ด้วยไฮโดรเจนไอออนบวก แต่มีองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรด - ไนโตรเจน N +5 ทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด ยกเว้นแพลทินัมและทองคำ:
4HNO 3(เข้มข้น) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(ดิล.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรทั่วไปของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันกับชื่อของสารที่อยู่ในอนุกรมนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 231
คำอธิบาย:
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นไอโซเมอร์ของไซโคลเพนเทน
1) 2-เมทิลบิวเทน
2) 1,2-ไดเมทิลไซโคลโพรเพน
3) เพนเทน-2
4) เฮกซีน-2
5) ไซโคลเพนทีน
เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 23
คำอธิบาย:
ไซโคลเพนเทนมีสูตรโมเลกุล C5H10 เรามาเขียนสูตรโครงสร้างและโมเลกุลของสารที่อยู่ในเงื่อนไขกันดีกว่า
| ชื่อสาร | สูตรโครงสร้าง | สูตรโมเลกุล |
| ไซโคลเพนเทน | C5H10 | |
| 2-เมทิลบิวเทน | C5H12 | |
| 1,2-ไดเมทิลไซโคลโพรเพน | C5H10 | |
| เพนเทน-2 | C5H10 | |
| เฮกซีน-2 | C6H12 | |
| ไซโคลเพนทีน | ค 5 ชม. 8 |
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด ซึ่งแต่ละสารจะทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
1) เมทิลเบนซีน
2) ไซโคลเฮกเซน
3) เมทิลโพรเพน
เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 15
คำอธิบาย:
ไฮโดรคาร์บอนที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายในน้ำของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตคือสารที่มีพันธะ C=C หรือ C≡C ในสูตรโครงสร้าง เช่นเดียวกับที่คล้ายคลึงกันของเบนซีน (ยกเว้นเบนซีนเอง)
เมธิลเบนซีนและสไตรีนมีความเหมาะสมในลักษณะนี้
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ฟีนอลทำปฏิกิริยากัน
1) กรดไฮโดรคลอริก
2) โซเดียมไฮดรอกไซด์
4) กรดไนตริก
5) โซเดียมซัลเฟต
เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 24
คำอธิบาย:
ฟีนอลมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน เด่นชัดกว่าแอลกอฮอล์ ด้วยเหตุนี้ฟีนอลจึงทำปฏิกิริยากับด่างไม่เหมือนกับแอลกอฮอล์:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
ฟีนอลประกอบด้วยหมู่ไฮดรอกซิลในโมเลกุลที่ติดอยู่กับวงแหวนเบนซีนโดยตรง หมู่ไฮดรอกซีเป็นสารกำหนดทิศทางประเภทแรก กล่าวคือ ช่วยให้เกิดปฏิกิริยาทดแทนในตำแหน่งออร์โธและพาราได้ง่ายขึ้น:
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ผ่านการไฮโดรไลซิส
1) กลูโคส
2) ซูโครส
3) ฟรุกโตส
5) แป้ง
เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 25
คำอธิบาย:
สารทั้งหมดที่ระบุเป็นคาร์โบไฮเดรต คาร์โบไฮเดรตโมโนแซ็กคาไรด์ไม่ได้รับการไฮโดรไลซิส กลูโคส ฟรุกโตส และไรโบสเป็นโมโนแซ็กคาไรด์ ซูโครสเป็นไดแซ็กคาไรด์ และแป้งเป็นโพลีแซ็กคาไรด์ ดังนั้นซูโครสและแป้งจากรายการข้างต้นจึงถูกไฮโดรไลซิส
มีการระบุโครงร่างการแปลงสารต่อไปนี้:
1,2-ไดโบรโมอีเทน → X → โบรโมอีเทน → Y → รูปแบบเอทิล
ตรวจสอบว่าสารใดที่ระบุเป็นสาร X และ Y
2) เอธานอล
4) คลอโรอีเทน
5) อะเซทิลีน
จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง
คำตอบ: 31
คำอธิบาย:
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ซึ่งส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 2134
คำอธิบาย:
การทดแทนอะตอมคาร์บอนทุติยภูมิเกิดขึ้นในระดับที่มากกว่าอะตอมปฐมภูมิ ดังนั้นผลิตภัณฑ์หลักของโบรมีนโพรเพนคือ 2-โบรโมโพรเพน ไม่ใช่ 1-โบรโมโพรเพน:
ไซโคลเฮกเซนเป็นไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนมากกว่า 4 อะตอมของคาร์บอน ไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนมากกว่า 4 อะตอมของคาร์บอน เมื่อทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน จะเกิดปฏิกิริยาทดแทนโดยคงวัฏจักรไว้:
ไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทน - ไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนขั้นต่ำจะต้องได้รับปฏิกิริยาเพิ่มเติมพร้อมกับการแตกของวงแหวน:
การแทนที่อะตอมไฮโดรเจนที่อะตอมคาร์บอนตติยภูมิเกิดขึ้นในระดับที่มากกว่าอะตอมทุติยภูมิและปฐมภูมิ ดังนั้นโบรมีนของไอโซบิวเทนจึงเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ดังนี้:
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างแผนปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ที่เป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 6134
คำอธิบาย:
การทำความร้อนอัลดีไฮด์ด้วยคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ที่ตกตะกอนใหม่จะนำไปสู่การออกซิเดชันของหมู่อัลดีไฮด์กับหมู่คาร์บอกซิล:
อัลดีไฮด์และคีโตนถูกรีดิวซ์โดยไฮโดรเจนโดยมีนิกเกิล แพลทินัม หรือแพลเลเดียมเป็นแอลกอฮอล์:
แอลกอฮอล์ปฐมภูมิและทุติยภูมิถูกออกซิไดซ์โดย CuO ร้อน ไปเป็นอัลดีไฮด์และคีโตน ตามลำดับ:
เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับเอทานอลเมื่อได้รับความร้อน อาจเกิดผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันสองชนิด เมื่อถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิต่ำกว่า 140 °C ภาวะขาดน้ำระหว่างโมเลกุลจะเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ด้วยการก่อตัวของไดเอทิลอีเทอร์ และเมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 140 °C จะเกิดภาวะขาดน้ำภายในโมเลกุล ซึ่งเป็นผลมาจากเอทิลีนที่เกิดขึ้น:
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีปฏิกิริยาการสลายตัวด้วยความร้อนคือรีดอกซ์
1) อลูมิเนียมไนเตรต
2) โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต
3) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
4) แอมโมเนียมคาร์บอเนต
5) แอมโมเนียมไนเตรต
เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 15
คำอธิบาย:
ปฏิกิริยารีดอกซ์คือปฏิกิริยาที่องค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่หนึ่งองค์ประกอบขึ้นไปเปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน
ปฏิกิริยาการสลายตัวของไนเตรตทั้งหมดคือปฏิกิริยารีดอกซ์ ไนเตรตของโลหะตั้งแต่ Mg ถึง Cu รวมจะสลายตัวเป็นโลหะออกไซด์ ไนโตรเจนไดออกไซด์ และออกซิเจนโมเลกุล:
โลหะไบคาร์บอเนตทั้งหมดสลายตัวแม้จะมีความร้อนเล็กน้อย (60 o C) กลายเป็นโลหะคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ ในกรณีนี้ จะไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน:
ออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ปฏิกิริยาจะไม่เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์เพราะว่า ไม่มีองค์ประกอบทางเคมีเพียงตัวเดียวที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันเป็นผล:
แอมโมเนียมคาร์บอเนตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และแอมโมเนีย ปฏิกิริยาไม่ใช่รีดอกซ์:
แอมโมเนียมไนเตรตสลายตัวเป็นไนตริกออกไซด์ (I) และน้ำ ปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับ OVR:
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกอิทธิพลภายนอกสองประการที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาไนโตรเจนกับไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น
1) อุณหภูมิลดลง
2) เพิ่มแรงดันในระบบ
5) การใช้สารยับยั้ง
เขียนตัวเลขของอิทธิพลภายนอกที่เลือกลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 24
คำอธิบาย:
1) อุณหภูมิลดลง:
อัตราการเกิดปฏิกิริยาใดๆ จะลดลงเมื่ออุณหภูมิลดลง
2) เพิ่มแรงกดดันในระบบ:
ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาใดๆ โดยมีสารก๊าซอย่างน้อยหนึ่งชนิดเข้ามามีส่วนร่วม
3) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง
การลดความเข้มข้นจะลดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเสมอ
4) เพิ่มความเข้มข้นของไนโตรเจน
การเพิ่มความเข้มข้นของรีเอเจนต์จะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเสมอ
5) การใช้สารยับยั้ง
สารยับยั้งคือสารที่ชะลออัตราการเกิดปฏิกิริยา
สร้างความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารและผลิตภัณฑ์ของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของสารนี้บนอิเล็กโทรดเฉื่อย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันที่ระบุด้วยตัวเลข
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 5251
คำอธิบาย:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ แคตไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงแคโทด
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) มก.(NO 3) 2 → มก. 2+ + 2NO 3 —
แคโทด Mg 2+ และโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงแคโทด
แคตไอออนของโลหะอัลคาไล เช่นเดียวกับแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม ไม่สามารถรีดิวซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำได้เนื่องจากมีฤทธิ์สูง ด้วยเหตุนี้โมเลกุลของน้ำจึงลดลงแทนตามสมการ:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
แอนไอออน NO3 และโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงแอโนด
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
ดังนั้นคำตอบที่ 2 (ไฮโดรเจนและออกซิเจน) จึงเหมาะสม
B) AlCl 3 → อัล 3+ + 3Cl -
แคตไอออนของโลหะอัลคาไล เช่นเดียวกับแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม ไม่สามารถรีดิวซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำได้เนื่องจากมีฤทธิ์สูง ด้วยเหตุนี้โมเลกุลของน้ำจึงลดลงแทนตามสมการ:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Cl แอนไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงขั้วบวก
แอนไอออนที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งองค์ประกอบ (ยกเว้น F -) ชนะการแข่งขันกับโมเลกุลของน้ำสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวก:
2Cl - -2e → Cl 2
ดังนั้นคำตอบตัวเลือกที่ 5 (ไฮโดรเจนและฮาโลเจน) จึงเหมาะสม
ง) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
ไอออนบวกของโลหะทางด้านขวาของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมจะลดลงอย่างง่ายดายภายใต้สภาวะของสารละลายที่เป็นน้ำ:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
สารตกค้างที่เป็นกรดซึ่งมีองค์ประกอบที่สร้างกรดในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะสูญเสียการแข่งขันกับโมเลกุลของน้ำสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวก:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
ดังนั้นคำตอบตัวเลือกที่ 1 (ออกซิเจนและโลหะ) จึงเหมาะสม
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือกับตัวกลางของสารละลายในน้ำของเกลือนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 3312
คำอธิบาย:
A) เหล็ก (III) ซัลเฟต - เฟ 2 (SO 4) 3
เกิดจาก Fe(OH) 3 ซึ่งเป็น “เบส” ที่อ่อนแอ และกรดแก่ H 2 SO 4 สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกรด
B) โครเมียม(III) คลอไรด์ - CrCl 3
เกิดขึ้นจาก "เบส" Cr(OH) 3 ที่อ่อนแอและกรด HCl ชนิดเข้มข้น สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกรด
B) โซเดียมซัลเฟต - นา 2 SO 4
เกิดจากเบสแก่ NaOH และกรดแก่ H 2 SO 4 สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกลาง
D) โซเดียมซัลไฟด์ - Na 2 S
เกิดจาก NaOH เบสแก่และกรดอ่อน H2S สรุป - สภาพแวดล้อมเป็นด่าง
สร้างความสอดคล้องระหว่างวิธีการมีอิทธิพลต่อระบบสมดุล
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
และทิศทางของการเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมีอันเป็นผลมาจากผลกระทบนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 3113
คำอธิบาย:
การเปลี่ยนแปลงสมดุลภายใต้อิทธิพลภายนอกต่อระบบเกิดขึ้นในลักษณะที่จะลดผลกระทบของอิทธิพลภายนอกนี้ให้เหลือน้อยที่สุด (หลักการของ Le Chatelier)
A) ความเข้มข้นของ CO ที่เพิ่มขึ้นทำให้สมดุลเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า เนื่องจากส่งผลให้ปริมาณ CO ลดลง
B) การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน เนื่องจากปฏิกิริยาข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน (+Q) สมดุลจึงจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ
C) ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาซึ่งส่งผลให้ปริมาณก๊าซเพิ่มขึ้น จากปฏิกิริยาย้อนกลับ ก๊าซจึงเกิดขึ้นมากกว่าผลของปฏิกิริยาโดยตรง ดังนั้นความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาตรงกันข้าม
D) ความเข้มข้นของคลอรีนที่เพิ่มขึ้นทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง เนื่องจากผลที่ตามมาคือปริมาณคลอรีนจะลดลง
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารสองชนิดกับรีเอเจนต์ที่สามารถใช้เพื่อแยกแยะสารเหล่านี้ได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
|
สาร ก) FeSO 4 และ FeCl 2 B) นา 3 PO 4 และนา 2 SO 4 B) KOH และ Ca(OH) 2 D) KOH และ KCl |
รีเอเจนต์ |
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 3454
คำอธิบาย:
มีความเป็นไปได้ที่จะแยกแยะสารสองชนิดด้วยความช่วยเหลือของสารตัวที่สามก็ต่อเมื่อสารทั้งสองนี้มีปฏิกิริยากับมันต่างกันและที่สำคัญที่สุดคือความแตกต่างเหล่านี้สามารถแยกแยะได้จากภายนอก
A) สามารถแยกแยะสารละลายของ FeSO 4 และ FeCl 2 ได้โดยใช้สารละลายแบเรียมไนเตรต ในกรณีของ FeSO 4 จะเกิดการตกตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
ในกรณีของ FeCl 2 จะไม่แสดงสัญญาณของการมีปฏิสัมพันธ์ที่มองเห็นได้ เนื่องจากไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น
B) สารละลายของ Na 3 PO 4 และ Na 2 SO 4 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย MgCl 2 สารละลาย Na 2 SO 4 ไม่ทำปฏิกิริยา และในกรณีของ Na 3 PO 4 แมกนีเซียมฟอสเฟตจะตกตะกอนสีขาว:
2นา 3 PO 4 + 3MgCl 2 = มก. 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) สารละลายของ KOH และ Ca(OH) 2 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย Na 2 CO 3 KOH ไม่ทำปฏิกิริยากับ Na 2 CO 3 แต่ Ca(OH) 2 ให้แคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอนสีขาวกับ Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + นา 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) สารละลายของ KOH และ KCl สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย MgCl 2 KCl ไม่ทำปฏิกิริยากับ MgCl 2 และสารละลายผสมของ KOH และ MgCl 2 ทำให้เกิดตะกอนสีขาวของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
สร้างความสอดคล้องระหว่างสารและพื้นที่การใช้งาน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 2331
คำอธิบาย:
แอมโมเนีย - ใช้ในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน โดยเฉพาะอย่างยิ่งแอมโมเนียเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดไนตริกซึ่งในทางกลับกันจะได้รับปุ๋ย - โซเดียมโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไนเตรต (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)
คาร์บอนเตตระคลอไรด์และอะซิโตนถูกใช้เป็นตัวทำละลาย
เอทิลีนใช้ในการผลิตสารประกอบ (โพลีเมอร์) ที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง ได้แก่ โพลีเอทิลีน
| คำตอบของภารกิจ 27–29 คือตัวเลข เขียนหมายเลขนี้ในช่องคำตอบในข้อความของงานโดยยังคงระดับความแม่นยำตามที่กำหนด จากนั้นโอนหมายเลขนี้ไปยังแบบฟอร์มคำตอบหมายเลข 1 ทางด้านขวาของหมายเลขงานที่เกี่ยวข้องโดยเริ่มจากเซลล์แรก เขียนอักขระแต่ละตัวลงในกล่องแยกตามตัวอย่างที่ให้ไว้ในแบบฟอร์ม ไม่จำเป็นต้องเขียนหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพในปฏิกิริยาที่มีสมการอุณหเคมีเป็น MgO (ทีวี) + CO 2 (g) → MgCO 3 (ทีวี) + 102 kJ คาร์บอนไดออกไซด์เข้าไป 88 กรัม ในกรณีนี้จะปล่อยความร้อนออกมาเท่าใด? (เขียนตัวเลขให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด) คำตอบ: ___________________________ กิโลจูล คำตอบ: 204 คำอธิบาย: คำนวณปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 โมล ตามสมการปฏิกิริยา เมื่อ CO 2 1 โมลทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์ จะปล่อยก๊าซออกมา 102 กิโลจูล ในกรณีของเรา ปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์คือ 2 โมล การกำหนดปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาเป็น x kJ เราสามารถเขียนสัดส่วนได้ดังต่อไปนี้: 1 โมล CO2 – 102 กิโลจูล 2 โมล CO 2 – x กิโลจูล ดังนั้นสมการจึงถูกต้อง: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 ดังนั้น ปริมาณความร้อนที่จะปล่อยออกมาเมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ 88 กรัมทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์คือ 204 กิโลจูล หามวลของสังกะสีที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อผลิตไฮโดรเจน 2.24 ลิตร (N.S.) (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ) คำตอบ: ___________________________ ก. คำตอบ: 6.5 คำอธิบาย: ลองเขียนสมการปฏิกิริยา: สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2 ลองคำนวณปริมาณของสารไฮโดรเจน: n(H 2) = V(H 2)/V ม. = 2.24/22.4 = 0.1 โมล เนื่องจากในสมการปฏิกิริยามีค่าสัมประสิทธิ์เท่ากันต่อหน้าสังกะสีและไฮโดรเจนซึ่งหมายความว่าปริมาณของสารสังกะสีที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นจากผลลัพธ์นั้นเท่ากันเช่นกัน กล่าวคือ n(Zn) = n(H 2) = 0.1 โมล ดังนั้น: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ก.
|
คำแนะนำในการเตรียมตัวสอบ Unified State สาขาเคมี บนเว็บไซต์เว็บไซต์
จะผ่านการสอบ Unified State (และการสอบ Unified State) ในวิชาเคมีได้อย่างไร? หากคุณมีเวลาเพียง 2 เดือนและยังไม่พร้อม? และอย่าเป็นเพื่อนกับเคมี...
มีการทดสอบพร้อมคำตอบสำหรับแต่ละหัวข้อและงาน โดยผ่านการทดสอบแล้ว คุณจะได้เรียนรู้หลักการพื้นฐาน รูปแบบ และทฤษฎีที่พบในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี การทดสอบของเราช่วยให้คุณค้นหาคำตอบสำหรับคำถามส่วนใหญ่ที่พบในการสอบ Unified State ในสาขาเคมี และการทดสอบของเราช่วยให้คุณสามารถรวบรวมเนื้อหา ค้นหาจุดอ่อน และแก้ไขเนื้อหานั้นได้
สิ่งที่คุณต้องมีคืออินเทอร์เน็ต เครื่องเขียน เวลา และเว็บไซต์ วิธีที่ดีที่สุดคือมีสมุดบันทึกแยกต่างหากสำหรับสูตร/สารละลาย/บันทึก และพจนานุกรมชื่อเล็กๆ น้อยๆ ของสารประกอบ
- จากจุดเริ่มต้น คุณต้องประเมินระดับปัจจุบันของคุณและจำนวนคะแนนที่คุณต้องการ เพราะมันคุ้มค่าที่จะผ่านมันไป หากทุกอย่างแย่มากและคุณต้องการผลงานที่ยอดเยี่ยม ยินดีด้วย แม้ว่าตอนนี้ทุกอย่างจะไม่หายไปก็ตาม คุณสามารถฝึกฝนตัวเองให้ผ่านไปได้สำเร็จโดยไม่ต้องมีครูสอนพิเศษช่วย
ตัดสินใจเลือกจำนวนคะแนนขั้นต่ำที่คุณต้องการทำคะแนน ซึ่งจะช่วยให้คุณเข้าใจจำนวนงานที่คุณต้องแก้ไขอย่างแม่นยำเพื่อให้ได้คะแนนที่คุณต้องการ
โดยธรรมชาติแล้ว โปรดทราบว่าทุกอย่างอาจไม่ราบรื่นนักและแก้ไขปัญหาได้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ หรือดีกว่านั้นทั้งหมด ขั้นต่ำที่คุณกำหนดไว้สำหรับตัวคุณเอง - คุณต้องตัดสินใจให้ดี - มาดูภาคปฏิบัติกันดีกว่า - การฝึกอบรมเพื่อการแก้ปัญหา
วิธีที่มีประสิทธิภาพมากที่สุดคือดังต่อไปนี้ เลือกเฉพาะการสอบที่คุณสนใจและแก้ไขแบบทดสอบที่เกี่ยวข้อง งานที่แก้ไขแล้วประมาณ 20 งานรับประกันได้ว่าคุณจะพบกับปัญหาทุกประเภท ทันทีที่คุณเริ่มรู้สึกว่าคุณรู้วิธีการแก้ปัญหาทุกงานที่คุณเห็นตั้งแต่ต้นจนจบ ให้ดำเนินการงานต่อไป หากคุณไม่ทราบวิธีแก้ปัญหา ให้ใช้การค้นหาบนเว็บไซต์ของเรา เว็บไซต์ของเรามีวิธีแก้ไขปัญหาเกือบตลอดเวลา ไม่เช่นนั้นเพียงเขียนถึงผู้สอนโดยคลิกที่ไอคอนที่มุมล่างซ้าย - ได้ฟรี - ในขณะเดียวกัน เราก็ทำซ้ำประเด็นที่สามสำหรับทุกคนบนเว็บไซต์ของเราโดยเริ่มจาก
- เมื่อส่วนแรกมอบให้คุณอย่างน้อยก็ในระดับเฉลี่ย คุณก็เริ่มตัดสินใจ หากงานใดงานหนึ่งเป็นเรื่องยากและคุณทำผิดพลาดในการทำให้สำเร็จ ให้กลับไปที่การทดสอบในงานนี้หรือหัวข้อที่เกี่ยวข้องพร้อมการทดสอบ
- ตอนที่ 2. ถ้าคุณมีติวเตอร์ก็จงตั้งใจเรียนส่วนนี้กับเขา (โดยมีเงื่อนไขว่าคุณสามารถแก้ปัญหาส่วนที่เหลือได้อย่างน้อย 70%) หากคุณเริ่มส่วนที่ 2 คุณควรได้คะแนนที่ผ่านโดยไม่มีปัญหาใดๆ 100% หากไม่เกิดขึ้น ก็ควรพักในส่วนแรกไว้ก่อนดีกว่า เมื่อคุณพร้อมสำหรับส่วนที่ 2 เราขอแนะนำให้คุณซื้อสมุดบันทึกแยกต่างหากซึ่งคุณจะจดเฉพาะวิธีแก้ปัญหาสำหรับส่วนที่ 2 กุญแจสู่ความสำเร็จคือการแก้ปัญหางานให้ได้มากที่สุด เช่นเดียวกับในส่วนที่ 1
การเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้จะเกิดขึ้นใน KIM การสอบ Unified State ประจำปี 2017:
1. แนวทางการจัดโครงสร้างข้อสอบส่วนที่ 1 จะมีการเปลี่ยนแปลงโดยพื้นฐาน คาดว่าโครงสร้างส่วนที่ 1 ของงานจะแตกต่างจากโมเดลการสอบของปีก่อนๆ โดยจะประกอบด้วยบล็อกเฉพาะเรื่องหลายบล็อก ซึ่งแต่ละบล็อกจะนำเสนองานที่ซับซ้อนทั้งระดับพื้นฐานและขั้นสูง ภายในแต่ละบล็อกเฉพาะเรื่อง งานต่างๆ จะถูกจัดเรียงตามลำดับที่เพิ่มขึ้นตามจำนวนการดำเนินการที่ต้องทำให้สำเร็จ ดังนั้นโครงสร้างของข้อสอบส่วนที่ 1 จะสอดคล้องกับโครงสร้างของรายวิชาเคมีมากขึ้น โครงสร้างของส่วนที่ 1 ของ CIM นี้จะช่วยให้ผู้สอบในขณะทำงานมุ่งความสนใจไปที่การใช้ความรู้ แนวคิด และกฎของเคมีได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น และความสัมพันธ์ใดที่ทำให้งานเสร็จสมบูรณ์ซึ่งทดสอบการดูดซึมของสื่อการศึกษาใน จะต้องเรียนวิชาเคมีบางส่วน
2. จะมีการเปลี่ยนแปลงอย่างเห็นได้ชัดในแนวทางการออกแบบงานในระดับพื้นฐานของความซับซ้อน งานเหล่านี้อาจเป็นงานที่มีบริบทเดียว โดยเลือกคำตอบที่ถูกต้องสองข้อจากห้าข้อ สามในหกงาน "เพื่อสร้างความสอดคล้องระหว่างตำแหน่งของสองชุด" เช่นเดียวกับงานการคำนวณ
3. การเพิ่มความสามารถในการแยกความแตกต่างของงานทำให้มีวัตถุประสงค์เพื่อตั้งคำถามในการลดจำนวนงานทั้งหมดในข้อสอบ คาดว่าจำนวนงานสอบทั้งหมดจะลดลงจาก 40 เหลือ 34 งาน โดยส่วนใหญ่จะดำเนินการโดยการปรับปรุงจำนวนงานที่เหมาะสมที่สุด ซึ่งการดำเนินการเกี่ยวข้องกับการใช้กิจกรรมประเภทเดียวกัน ตัวอย่างของงานดังกล่าวโดยเฉพาะคืองานที่มุ่งทดสอบคุณสมบัติทางเคมีของเกลือ กรด เบส และสภาวะของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน
4. การเปลี่ยนแปลงรูปแบบของงานและจำนวนงานจะสัมพันธ์กับการปรับระดับการให้คะแนนสำหรับงานบางงานอย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้ ซึ่งในทางกลับกันจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในคะแนนรวมหลักสำหรับการทำงานให้เสร็จสิ้นโดยรวม สันนิษฐานว่าอยู่ใน มีตั้งแต่ 58 ถึง 60 (แทนที่จะเป็น 64 คะแนนก่อนหน้า)
ผลที่ตามมาของการเปลี่ยนแปลงตามแผนในรูปแบบการสอบโดยรวมควรเพิ่มความเป็นกลางของการทดสอบการก่อตัวของวิชาและทักษะเมตาดาต้าจำนวนหนึ่งซึ่งเป็นตัวบ่งชี้ที่สำคัญของความสำเร็จของการเรียนรู้วิชานี้ เรากำลังพูดถึงโดยเฉพาะอย่างยิ่งเกี่ยวกับทักษะต่างๆ เช่น การประยุกต์ใช้ความรู้ในระบบ การรวมความรู้เกี่ยวกับกระบวนการทางเคมีเข้ากับความเข้าใจในความสัมพันธ์ทางคณิตศาสตร์ระหว่างปริมาณทางกายภาพต่างๆ การประเมินความถูกต้องของการทำงานด้านการศึกษาและภาคปฏิบัติอย่างอิสระ ฯลฯ .
การสอบ Unified State 2017 เคมี งานทดสอบทั่วไป Medvedev
อ.: 2017. - 120 น.
งานทดสอบทั่วไปในวิชาเคมีประกอบด้วยชุดงานที่แตกต่างกัน 10 ชุด ซึ่งรวบรวมโดยคำนึงถึงคุณสมบัติและข้อกำหนดทั้งหมดของการสอบ Unified State ในปี 2560 วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือเพื่อให้ผู้อ่านทราบข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างและเนื้อหาของ KIM ในสาขาเคมีประจำปี 2560 รวมถึงระดับความยากของงาน คอลเลกชันประกอบด้วยคำตอบสำหรับตัวเลือกการทดสอบทั้งหมด และมอบแนวทางแก้ไขสำหรับงานทั้งหมดของตัวเลือกใดตัวเลือกหนึ่ง นอกจากนี้ยังมีตัวอย่างแบบฟอร์มที่ใช้ในการสอบ Unified State เพื่อบันทึกคำตอบและคำตอบอีกด้วย ผู้เขียนงานมอบหมายนี้เป็นนักวิทยาศาสตร์ ครู และนักระเบียบวิธีชั้นนำ ซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงในการพัฒนาสื่อการวัดการควบคุมสำหรับการสอบ Unified State คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับครูเพื่อเตรียมนักเรียนสำหรับการสอบวิชาเคมี เช่นเดียวกับนักเรียนมัธยมปลายและผู้สำเร็จการศึกษา - เพื่อการเตรียมตนเองและการควบคุมตนเอง
รูปแบบ:ไฟล์ PDF
ขนาด: 1.5 ลบ
รับชมดาวน์โหลด:ไดรฟ์.google
เนื้อหา
คำนำ 4
คำแนะนำในการทำงาน 5
ตัวเลือก 1 8
ตอนที่ 1 8
ตอนที่ 2, 15
ตัวเลือกที่ 2 17
ตอนที่ 1 17
ตอนที่ 2 24
ตัวเลือก 3 26
ตอนที่ 1 26
ตอนที่ 2 33
ตัวเลือก 4 35
ตอนที่ 1 35
ตอนที่ 2 41
ตัวเลือก 5 43
ตอนที่ 1 43
ตอนที่ 2 49
ตัวเลือก 6 51
ตอนที่ 1 51
ตอนที่ 2 57
ตัวเลือก 7 59
ตอนที่ 1 59
ตอนที่ 2 65
ตัวเลือก 8 67
ตอนที่ 1 67
ตอนที่ 2 73
ตัวเลือก 9 75
ตอนที่ 1 75
ตอนที่ 2 81
ตัวเลือก 10 83
ตอนที่ 1 83
ตอนที่ 2 89
คำตอบและแนวทางแก้ไข 91
คำตอบสำหรับงานของส่วนที่ 1 91
แนวทางแก้ไขและคำตอบสำหรับงานส่วนที่ 2 93
การแก้ปัญหาของตัวเลือก 10 99
ตอนที่ 1 99
ตอนที่ 2 113
หนังสือเรียนเล่มนี้รวบรวมงานเตรียมสอบ Unified State Exam (USE) สาขาเคมี ซึ่งเป็นทั้งการสอบปลายภาคหลักสูตรมัธยมศึกษาตอนปลายและการสอบเข้ามหาวิทยาลัย โครงสร้างของคู่มือนี้สะท้อนถึงข้อกำหนดที่ทันสมัยสำหรับขั้นตอนการผ่านการสอบ Unified State ในวิชาเคมี ซึ่งจะช่วยให้คุณเตรียมพร้อมสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายรูปแบบใหม่และสำหรับการเข้าศึกษาในมหาวิทยาลัยได้ดียิ่งขึ้น
คู่มือนี้ประกอบด้วยงาน 10 รูปแบบซึ่งในรูปแบบและเนื้อหาใกล้เคียงกับเวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State และไม่ได้ไปไกลกว่าเนื้อหาของหลักสูตรเคมีซึ่งกำหนดตามปกติโดยองค์ประกอบของรัฐบาลกลางของมาตรฐานการศึกษาทั่วไปของรัฐ . เคมี (คำสั่งกระทรวงศึกษาธิการที่ 1089 ที่ 03/05/2547)
ระดับการนำเสนอเนื้อหาของสื่อการศึกษาในงานต่างๆ มีความสัมพันธ์กับข้อกำหนดของมาตรฐานของรัฐในการเตรียมผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษา (เต็ม) ในวิชาเคมี
วัสดุการวัดการควบคุมของการสอบ Unified State ใช้งานสามประเภท:
- งานระดับความยากพื้นฐานพร้อมคำตอบสั้น ๆ
- งานที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้นพร้อมคำตอบสั้น ๆ
- งานที่ซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด
กระดาษสอบแต่ละรุ่นจัดทำขึ้นตามแผนเดียว งานประกอบด้วยสองส่วน รวมทั้งสิ้น 34 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วยคำถามคำตอบสั้นๆ 29 ข้อ รวมถึงงานระดับพื้นฐาน 20 งานและงานระดับสูง 9 งาน ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด (งานหมายเลข 30-34)
ในงานที่มีความซับซ้อนสูง ข้อความของโซลูชันจะถูกเขียนในรูปแบบพิเศษ งานประเภทนี้ประกอบขึ้นเป็นงานเขียนส่วนใหญ่ในวิชาเคมีในการสอบเข้ามหาวิทยาลัย