Bagaimana menyelesaikan tugas 34 kimia. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, buatlah persamaan reaksinya

Soal No. 35 pada Unified State Examination bidang kimia

Algoritma untuk memecahkan masalah tersebut

1. Rumus umum deret homolog

Rumus yang paling umum digunakan dirangkum dalam tabel:

Deret homolog

Rumus umum

Alkohol monohidrat jenuh

Aldehida jenuh

C n H 2n+1 ANAK

Asam monokarboksilat jenuh

C n H 2n+1 COOH

2. Persamaan reaksi

1) SEMUA zat organik terbakar dalam oksigen membentuk karbon dioksida, air, nitrogen (jika ada N dalam senyawa) dan HCl (jika ada klorin):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (tanpa koefisien!)

2) Alkena, alkuna, diena rentan terhadap reaksi adisi (reaksi dengan halogen, hidrogen, hidrogen halida, air):

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH

Alkuna dan diena, tidak seperti alkena, menambahkan hingga 2 mol hidrogen, klor, atau hidrogen halida per 1 mol hidrokarbon:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

Ketika air ditambahkan ke alkuna, senyawa karbonil terbentuk, bukan alkohol!

3) Alkohol dicirikan oleh reaksi dehidrasi (intramolekul dan antarmolekul), oksidasi (menjadi senyawa karbonil dan, mungkin, selanjutnya menjadi asam karboksilat). Alkohol (termasuk alkohol polihidrat) bereaksi dengan logam alkali menghasilkan hidrogen:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) Sifat kimia aldehida sangat beragam, namun disini kita hanya akan mengingat reaksi redoks:

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (reduksi senyawa karbonil dengan penambahan Ni),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

poin penting: oksidasi formaldehida (HCO) tidak berhenti pada tahap asam format, HCOOH selanjutnya teroksidasi menjadi CO 2 dan H 2 O.

5) Asam karboksilat menunjukkan semua sifat asam anorganik “biasa”: berinteraksi dengan basa dan oksida basa, bereaksi dengan logam aktif dan garam dari asam lemah (misalnya, dengan karbonat dan bikarbonat). Reaksi esterifikasi sangat penting - pembentukan ester ketika berinteraksi dengan alkohol.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 MASAK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Mencari jumlah suatu zat berdasarkan massanya (volume)

rumus yang menghubungkan massa suatu zat (m), kuantitasnya (n) dan massa molar (M):

m = n*M atau n = m/M.

Misalnya, 710 g klorin (Cl 2) sama dengan 710/71 = 10 mol zat ini, karena massa molar klorin = 71 g/mol.

Untuk zat gas, lebih mudah bekerja dengan volume daripada massa. Izinkan saya mengingatkan Anda bahwa jumlah suatu zat dan volumenya dihubungkan dengan rumus berikut: V = V m *n, dengan V m adalah volume molar gas (22,4 l/mol dalam kondisi normal).

4. Perhitungan menggunakan persamaan reaksi

Ini mungkin jenis perhitungan utama dalam kimia. Jika Anda tidak merasa percaya diri dalam menyelesaikan masalah seperti itu, Anda perlu berlatih.

Ide dasarnya adalah ini: jumlah reaktan dan produk yang terbentuk berhubungan dengan cara yang sama seperti koefisien-koefisien yang bersesuaian dalam persamaan reaksi (itulah mengapa sangat penting untuk menghitungnya dengan benar!)

Perhatikan misalnya reaksi berikut: A + 3B = 2C + 5D. Persamaan menunjukkan bahwa 1 mol A dan 3 mol B jika berinteraksi membentuk 2 mol C dan 5 mol D. Jumlah B tiga kali lebih besar dari jumlah zat A, jumlah D 2,5 kali lebih besar dari jumlah C , dll. Jika dalam reaksi bukan 1 mol A, tetapi, katakanlah, 10, maka jumlah semua peserta reaksi lainnya akan meningkat tepat 10 kali lipat: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Jika kita mengetahui bahwa 15 mol D terbentuk (tiga kali lebih banyak dari yang ditunjukkan dalam persamaan), maka jumlah semua senyawa lainnya akan menjadi 3 kali lebih besar.

5. Perhitungan massa molar zat uji

Massa X biasanya diberikan dalam rumusan masalah; kita menemukan besaran X di paragraf 4. Tetap menggunakan rumus M = m/n lagi.

6. Penentuan rumus molekul X.

Tahap terakhir. Mengetahui massa molar X dan rumus umum deret homolog yang sesuai, Anda dapat menemukan rumus molekul zat yang tidak diketahui.

Misalkan, berat molekul relatif alkohol monohidrat pembatas adalah 46. Rumus umum deret homolognya: C n H 2n+1 OH. Berat molekul relatif terdiri dari massa n atom karbon, 2n+2 atom hidrogen, dan satu atom oksigen. Kita mendapatkan persamaan: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Menyelesaikan persamaan tersebut, kita menemukan bahwa n = 2. Rumus molekul alkohol adalah: C 2 H 5 OH.

Jangan lupa tuliskan jawabanmu!

Contoh 1 . 10,5 g beberapa alkena dapat menambahkan 40 g brom. Identifikasi alkena yang tidak diketahui.

Larutan. Misalkan sebuah molekul alkena yang tidak diketahui mengandung n atom karbon. Rumus umum deret homolog C n H 2n. Alkena bereaksi dengan brom menurut persamaan:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

Mari kita hitung jumlah brom yang masuk ke dalam reaksi: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) = m/M = 40/160 = 0,25 mol.

Persamaan menunjukkan bahwa 1 mol alkena menambahkan 1 mol brom, sehingga n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0,25 mol.

Mengetahui massa alkena yang bereaksi dan kuantitasnya, kita akan mencari massa molarnya: M(C n H 2n) = m(massa)/n(jumlah) = 10,5/0,25 = 42 (g/mol).

Sekarang cukup mudah untuk mengidentifikasi suatu alkena: berat molekul relatif (42) adalah jumlah massa n atom karbon dan 2n atom hidrogen. Kami mendapatkan persamaan aljabar paling sederhana:

Penyelesaian persamaan ini adalah n = 3. Rumus alkena adalah: C 3 H 6 .

Menjawab: C 3 H 6 .

Contoh 2 . Hidrogenasi lengkap 5,4 g beberapa alkuna memerlukan 4,48 liter hidrogen (n.s.). Tentukan rumus molekul alkuna tersebut.

Larutan. Kami akan bertindak sesuai dengan rencana umum. Misalkan sebuah molekul alkuna yang tidak diketahui mengandung n atom karbon. Rumus umum deret homolog C n H 2n-2. Hidrogenasi alkuna berlangsung menurut persamaan:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

Banyaknya hidrogen yang bereaksi dapat dicari dengan rumus n = V/Vm. Dalam hal ini, n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Persamaan menunjukkan bahwa 1 mol alkuna menambahkan 2 mol hidrogen (ingat bahwa rumusan masalah mengacu pada hidrogenasi sempurna), oleh karena itu, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Berdasarkan massa dan jumlah alkuna, kita mencari massa molarnya: M(C n H 2n-2) = m(massa)/n(jumlah) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).

Berat molekul relatif suatu alkuna adalah jumlah n massa atom karbon dan 2n-2 massa atom hidrogen. Kami mendapatkan persamaan:

12n + 2n - 2 = 54.

Kita selesaikan persamaan liniernya, kita peroleh: n = 4. Rumus alkuna: C 4 H 6.

Menjawab: C 4 H 6 .

Contoh 3 . Ketika 112 liter (no.) sikloalkana yang tidak diketahui dibakar dalam oksigen berlebih, 336 liter CO2 terbentuk. Tetapkan rumus struktur sikloalkana.

Larutan. Rumus umum deret homolog sikloalkana: C n H 2n. Dengan pembakaran sempurna sikloalkana, seperti halnya pembakaran hidrokarbon lainnya, karbon dioksida dan air terbentuk:

C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Harap dicatat: koefisien dalam persamaan reaksi dalam hal ini bergantung pada n!

Selama reaksi, 336/22,4 = 15 mol karbon dioksida terbentuk. 112/22.4 = 5 mol hidrokarbon yang ikut bereaksi.

Alasan lebih lanjut jelas: jika 15 mol CO 2 terbentuk per 5 mol sikloalkana, maka 15 molekul karbon dioksida terbentuk per 5 molekul hidrokarbon, yaitu satu molekul sikloalkana menghasilkan 3 molekul CO 2. Karena setiap molekul karbon monoksida (IV) mengandung satu atom karbon, kita dapat menyimpulkan: satu molekul sikloalkana mengandung 3 atom karbon.

Kesimpulan: n = 3, rumus sikloalkana - C 3 H 6.

Rumus C 3 H 6 hanya sesuai dengan satu isomer - siklopropana.

Menjawab: siklopropana.

Contoh 4 . 116 g beberapa aldehida jenuh dipanaskan dalam waktu lama dengan larutan amonia perak oksida. Reaksi tersebut menghasilkan 432 g perak metalik. Tentukan rumus molekul aldehida.

Larutan. Rumus umum deret homolog aldehida jenuh adalah: C n H 2n+1 COH. Aldehida mudah teroksidasi menjadi asam karboksilat, khususnya, di bawah aksi larutan amonia oksida perak:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Catatan. Pada kenyataannya, reaksi dijelaskan dengan persamaan yang lebih kompleks. Ketika Ag 2 O ditambahkan ke larutan amonia berair, senyawa kompleks OH terbentuk - diammina perak hidroksida. Senyawa inilah yang bertindak sebagai zat pengoksidasi. Selama reaksi, garam amonium dari asam karboksilat terbentuk:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Poin penting lainnya! Oksidasi formaldehida (HCOH) tidak dijelaskan oleh persamaan yang diberikan. Ketika HCOH bereaksi dengan larutan amonia oksida perak, 4 mol Ag per 1 mol aldehida dilepaskan:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Berhati-hatilah saat menyelesaikan soal yang melibatkan oksidasi senyawa karbonil!

Mari kita kembali ke contoh kita. Berdasarkan massa perak yang dilepaskan, Anda dapat mengetahui jumlah logam ini: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Berdasarkan persamaan, 2 mol perak terbentuk untuk setiap 1 mol aldehida, oleh karena itu, n(aldehida) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol.

Massa molar aldehida = 116/2 = 58 g/mol. Coba lakukan sendiri langkah selanjutnya: Anda perlu membuat persamaan, menyelesaikannya, dan menarik kesimpulan.

Menjawab: C 2 H 5 COH.

Contoh 5 . Ketika 3,1 g amina primer tertentu bereaksi dengan HBr dalam jumlah yang cukup, 11,2 g garam terbentuk. Tentukan rumus amina.

Larutan. Amina primer (C n H 2n + 1 NH 2) bila bereaksi dengan asam membentuk garam alkilammonium:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

Sayangnya, berdasarkan massa amina dan garam yang terbentuk, kita tidak dapat menemukan jumlahnya (karena massa molar tidak diketahui). Mari kita mengambil jalan yang berbeda. Mari kita ingat hukum kekekalan massa: m(amina) + m(HBr) = m(garam), maka m(HBr) = m(garam) - m(amina) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Perhatikan teknik ini, yang sangat sering digunakan ketika menyelesaikan C 5. Sekalipun massa reagen tidak diberikan secara eksplisit dalam rumusan masalah, Anda dapat mencoba mencarinya dari massa senyawa lain.

Jadi, kami kembali ke jalur dengan algoritma standar. Berdasarkan massa hidrogen bromida, kita mencari jumlahnya, n(HBr) = n(amina), M(amina) = 31 g/mol.

Menjawab: CH 3 NH 2 .

Contoh 6 . Sejumlah alkena X, bila bereaksi dengan klorin berlebih, membentuk 11,3 g diklorida, dan bila bereaksi dengan brom berlebih, 20,2 g dibromida. Tentukan rumus molekul X.

Larutan. Alkena menambahkan klorin dan brom untuk membentuk turunan dihalogen:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

Dalam soal ini tidak ada gunanya mencoba mencari jumlah diklorida atau dibromida (massa molarnya tidak diketahui) atau jumlah klor atau brom (massanya tidak diketahui).

Kami menggunakan satu teknik non-standar. Massa molar C n H 2n Cl 2 adalah 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Massa dihalida juga diketahui. Banyaknya zat yang diperoleh dapat dicari: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20,2/(14n + 160).

Berdasarkan konvensi, jumlah diklorida sama dengan jumlah dibromida. Fakta ini memungkinkan kita membuat persamaan: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Persamaan ini memiliki solusi unik: n = 3.

Opsi No.1380120

Tugas 34 (C5). Sergey Shirokopoyas: Kimia - persiapan Ujian Negara Bersatu 2016

Saat menyelesaikan tugas dengan jawaban singkat, masukkan pada kolom jawaban nomor yang sesuai dengan nomor jawaban yang benar, atau angka, kata, urutan huruf (kata) atau angka. Jawabannya ditulis tanpa spasi atau karakter tambahan apa pun. Pisahkan bagian pecahan dari koma desimal utuh. Tidak perlu menulis satuan pengukuran. Jawaban tugas 1-29 berupa barisan angka atau angka. Untuk jawaban lengkap yang benar pada tugas 7-10, 16-18, 22-25, diberikan 2 poin; jika satu kesalahan dilakukan - 1 poin; untuk jawaban yang salah (lebih dari satu kesalahan) atau kekurangannya - 0 poin.


Jika opsi ditentukan oleh guru, Anda dapat memasukkan atau mengunggah jawaban tugas dengan jawaban terperinci ke dalam sistem. Guru akan melihat hasil penyelesaian tugas dengan jawaban singkat dan dapat mengevaluasi jawaban yang diunduh pada tugas dengan jawaban panjang. Skor yang diberikan oleh guru akan muncul di statistik Anda.


Versi untuk mencetak dan menyalin dalam MS Word

Beberapa or-ga-no-zat A mengandung 11,97% nitrogen, 51,28% karbon-le-ro-da, 27,35% asam, dan air. A terbentuk dari interaksi zat B dengan pro-pa-no-lom-2 dalam molar co-from-no-she- Penelitian 1:1. Diketahui zat B berasal dari alam.

1) Tentang perhitungan yang tidak perlu mencari rumus zat A;

2) Mendirikan mo-le-ku-lyar-nu-lu-lu;

3) Membuat bentuk struktur zat A, yang menciptakan rangkaian hubungan antar atom dalam molekul-ku-le;

4) Tuliskan persamaan reaksi zat A dari zat B dan pro-pa-no-la-2.

Pembakaran 40,95 g bahan organik menghasilkan 39,2 liter karbon dioksida (n.s.), 3,92 liter nitrogen (n.s.) dan 34,65 g air. Ketika dipanaskan dengan asam klorida, zat ini mengalami hidrolisis, yang produknya berupa senyawa komposisi dan alkohol sekunder.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Garam amina primer bereaksi dengan perak nitrat, menghasilkan endapan dan terbentuknya zat organik A, mengandung 29,79% nitrogen, 51,06% oksigen, dan 12,77% karbon menurut beratnya.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

2) menetapkan rumus molekulnya;

3) membuat rumus struktur zat A, yang mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul;

4) tuliskan persamaan reaksi perolehan zat A dari garam amina primer dan.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Saat membakar dipeptida yang berasal dari alam dengan berat 2,64 g, diperoleh 1,792 liter karbon dioksida (n.s.), 1,44 g air, dan 448 ml nitrogen (n.s.). Ketika zat ini dihidrolisis dengan adanya asam klorida, hanya satu garam yang terbentuk.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

2) menetapkan rumus molekulnya;

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Beberapa zat organik A mengandung 13,58% nitrogen, 46,59% karbon, dan 31,03% oksigen menurut beratnya dan dibentuk oleh interaksi zat B dengan etanol dengan perbandingan molar 1:1. Diketahui bahwa zat B berasal dari alam.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

1) melakukan perhitungan yang diperlukan untuk mencari rumus zat A;

2) menetapkan rumus molekulnya;

3) membuat rumus struktur zat A, yang mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul;

4) tuliskan persamaan reaksi perolehan zat A dari zat B dan etanol.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Beberapa zat organik A mengandung 10,68% nitrogen berdasarkan massa, 54,94% karbon, dan 24,39 % keasaman dan terbentuk selama interaksi zat B dengan prop-no-lom-1 dalam molar dari-no-she-nii 1:1. Diketahui bahwa zat B merupakan ami-no-asam alami.

Berdasarkan kondisi yang diberikan:

1) tentang perhitungan yang tidak diperlukan untuk mencari rumus zat A;

2) menetapkan bentuk molekulnya;

3) menciptakan bentuk struktur zat A, yang menciptakan sejumlah ikatan atom dalam molekul-le-ku-le;

4) tuliskan persamaan reaksi perolehan zat A dari zat B dan n-pro-pa-no-la.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Suatu zat tertentu, yaitu garam asal organik, mengandung 12,79% nitrogen, 43,84% karbon, dan 32,42% klorin menurut beratnya dan dibentuk oleh reaksi amina primer dengan kloroetana.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

1) melakukan perhitungan yang diperlukan untuk menemukan rumus bahan organik asli;

2) menetapkan rumus molekulnya;

3) membuat rumus struktur zat tertentu, yang mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul;

4) tuliskan persamaan reaksi pembuatan zat ini dari amina primer dan kloroetana.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Saat membakar dipeptida asal alami seberat 3,2 g, diperoleh 2,688 liter karbon dioksida (n.s.), 448 ml nitrogen (n.s.) dan 2,16 g air. Ketika zat ini dihidrolisis dengan adanya kalium hidroksida, hanya satu garam yang terbentuk.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menemukan rumus dipeptida;

2) menetapkan rumus molekulnya;

3) membuat rumus struktur dipeptida, yang mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul;

4) tuliskan persamaan reaksi hidrolisis dipeptida ini dengan adanya kalium hidroksida.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Saat membakar dipeptida asal alami dengan berat 6,4 g, diperoleh 5,376 liter karbon dioksida (n.s.), 896 ml nitrogen (n.s.) dan 4,32 g air. Ketika zat ini dihidrolisis dengan adanya asam klorida, hanya satu garam yang terbentuk.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menemukan rumus dipeptida;

2) menetapkan rumus molekulnya;

3) membuat rumus struktur dipeptida, yang mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul;

4) tuliskan persamaan reaksi hidrolisis dipeptida ini dengan adanya asam klorida.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Pembakaran beberapa bahan organik seberat 4,12 g menghasilkan 3,584 liter karbon dioksida (n.s.), 448 ml nitrogen (n.s.) dan 3,24 g air. Ketika dipanaskan dengan asam klorida, zat ini mengalami hidrolisis, produknya adalah senyawa komposisi dan alkohol.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

1) melakukan perhitungan yang diperlukan untuk menemukan rumus bahan organik asli;

2) menetapkan rumus molekulnya;

3) membuat rumus struktur zat tertentu, yang mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul;

4) tuliskan persamaan reaksi hidrolisis zat ini dengan adanya asam klorida.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Bila suatu zat organik tertentu seberat 4,68 g dibakar, diperoleh 4,48 liter karbon dioksida (n.s.), 448 ml nitrogen (n.s.) dan 3,96 g air. Ketika dipanaskan dengan larutan natrium hidroksida, zat ini mengalami hidrolisis, yang produknya berupa garam asam amino alami dan alkohol sekunder.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

1) melakukan perhitungan yang diperlukan untuk menemukan rumus bahan organik asli;

2) menetapkan rumus molekulnya;

3) membuat rumus struktur zat tertentu, yang mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul;

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Apabila suatu zat organik tertentu seberat 17,55 g dibakar, diperoleh 16,8 liter karbon dioksida (n.s.), 1,68 liter nitrogen (n.s.) dan 14,85 g air. Ketika dipanaskan dengan larutan natrium hidroksida, zat ini mengalami hidrolisis, yang produknya berupa garam asam amino alami dan alkohol sekunder.

Berdasarkan data kondisi permasalahan :

1) melakukan perhitungan yang diperlukan untuk menemukan rumus bahan organik asli;

2) menetapkan rumus molekulnya;

3) membuat rumus struktur zat tertentu, yang mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul;

4) tuliskan persamaan reaksi hidrolisis zat ini dengan adanya natrium hidroksida.

Solusi untuk tugas dengan jawaban panjang tidak diperiksa secara otomatis.
Halaman berikutnya akan meminta Anda untuk memeriksanya sendiri.

Bila suatu zat organik tertentu seberat 35,1 g dibakar, diperoleh 33,6 liter karbon dioksida (n.s.), 3,36 liter nitrogen (n.s.) dan 29,7 g air. Ketika dipanaskan dengan larutan kalium hidroksida, zat ini mengalami hidrolisis, yang produknya berupa garam asam amino alami dan alkohol sekunder.

Materi ini memberikan analisis rinci dan algoritma untuk menyelesaikan 34 tugas dari versi demo Unified State Exam-2018 bidang kimia, dan juga memberikan rekomendasi penggunaan manual untuk persiapan UN Unified State.

Tugas 34

Ketika sampel kalsium karbonat dipanaskan, sebagian zat terurai. Pada saat yang sama, 4,48 liter (n.s.) karbon dioksida dilepaskan. Massa residu padat adalah 41,2 g. Residu ini ditambahkan ke dalam 465,5 g larutan asam klorida yang diambil secara berlebihan. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.

Dalam jawaban Anda, tuliskan persamaan reaksi yang ditunjukkan dalam rumusan masalah dan berikan semua perhitungan yang diperlukan (tunjukkan satuan pengukuran besaran yang diperlukan).

Buku referensi berisi materi teori rinci tentang semua topik yang diujikan dalam Unified State Examination di bidang kimia. Setelah setiap bagian, tugas bertingkat diberikan dalam bentuk Ujian Negara Bersatu. Untuk penguasaan akhir pengetahuan, pilihan pelatihan yang sesuai dengan Ujian Negara Terpadu diberikan di akhir buku referensi. Siswa tidak perlu mencari informasi tambahan di Internet dan membeli buku pelajaran lainnya. Dalam panduan ini, mereka akan menemukan semua yang mereka butuhkan untuk mempersiapkan ujian secara mandiri dan efektif. Buku referensi ini ditujukan kepada siswa sekolah menengah atas untuk persiapan Ujian Negara Bersatu bidang kimia.

Menjawab: Mari kita tuliskan kondisi singkat untuk masalah ini.

Setelah semua persiapan selesai, kita lanjutkan ke penyelesaiannya.

1) Tentukan jumlah CO2 yang terkandung dalam 4,48 liter. miliknya.

N(CO 2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

2) Tentukan jumlah kalsium oksida yang terbentuk.

Berdasarkan persamaan reaksi, terbentuk 1 mol CO 2 dan 1 mol CaO

Karena itu: N(CO2) = N(CaO) dan sama dengan 0,2 mol

3) Tentukan massa 0,2 mol CaO

M(CaO) = N(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Jadi, residu padat seberat 41,2 g terdiri dari 11,2 g CaO dan (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO 3

4) Tentukan jumlah CaCO 3 yang terkandung dalam 30 g

N(CaCO3) = M(CaCO 3) / M(CaCO 3) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol

Untuk pertama kalinya, buku teks untuk persiapan Ujian Negara Terpadu Kimia ditawarkan kepada anak sekolah dan pelamar, yang berisi tugas-tugas pelatihan yang dikumpulkan berdasarkan topik. Buku ini menyajikan tugas-tugas dari berbagai jenis dan tingkat kerumitan pada semua topik yang diujikan dalam kursus kimia. Setiap bagian dari manual ini mencakup setidaknya 50 tugas. Tugas-tugas tersebut sesuai dengan standar pendidikan modern dan peraturan tentang pelaksanaan ujian negara terpadu di bidang kimia untuk lulusan lembaga pendidikan menengah. Menyelesaikan tugas pelatihan yang diusulkan tentang topik tersebut akan memungkinkan Anda mempersiapkan diri secara kualitatif untuk lulus Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia. Manual ini ditujukan kepada siswa sekolah menengah, pelamar dan guru.

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Tentukan jumlah kalsium klorida yang terbentuk sebagai hasil reaksi tersebut.

Reaksi tersebut melibatkan 0,3 mol CaCO 3 dan 0,2 mol CaO dengan total 0,5 mol.

Dengan demikian, 0,5 mol CaCl 2 terbentuk

6) Hitung massa 0,5 mol kalsium klorida

M(CaCl2) = N(CaCl2) M(CaCl 2) = 0,5 mol · 111 g/mol = 55,5 g.

7) Tentukan massa karbon dioksida. Reaksi penguraian melibatkan 0,3 mol kalsium karbonat, oleh karena itu:

N(CaCO3) = N(CO 2) = 0,3 mol,

M(CO2) = N(CO2) M(CO 2) = 0,3 mol · 44 g/mol = 13,2 g.

8) Temukan massa larutan. Terdiri dari massa asam klorida + massa residu padat (CaCO 3 + CaO) menit, massa CO 2 yang dilepaskan. Mari kita tulis ini sebagai rumus:

M(r-ra) = M(CaCO 3 + CaO) + M(HCl) – M(CO 2) = 465,5 gram + 41,2 gram – 13,2 gram = 493,5 gram.

Buku referensi baru berisi semua materi teori tentang mata kuliah kimia yang diperlukan untuk lulus Ujian Negara Bersatu. Ini mencakup semua elemen konten, diverifikasi oleh materi tes, dan membantu menggeneralisasi dan mensistematisasikan pengetahuan dan keterampilan untuk kursus sekolah menengah (menengah). Materi teori disajikan dalam bentuk yang ringkas dan mudah dipahami. Setiap bagian disertai dengan contoh tugas pelatihan yang memungkinkan Anda menguji pengetahuan dan tingkat kesiapan Anda untuk ujian sertifikasi. Tugas praktek sesuai dengan format Ujian Negara Bersatu. Di akhir manual, jawaban tugas diberikan yang akan membantu Anda menilai secara objektif tingkat pengetahuan Anda dan tingkat kesiapan menghadapi ujian sertifikasi. Manual ini ditujukan kepada siswa sekolah menengah, pelamar dan guru.

9) Dan terakhir, kami akan menjawab pertanyaan tugas. Mari kita cari fraksi massa dalam % garam dalam larutan menggunakan segitiga ajaib berikut:


ω%(CaCI 2) = M(CaCI 2) / M(larutan) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 atau 11,2%

Jawaban: ω% (CaCI 2) = 11,2%

Pilihan 1

Selama perlakuan panas tembaga nitrat (II) seberat 94 g, sebagian zat terurai dan 11,2 liter campuran gas dilepaskan. 292 ditambahkan ke residu padat yang dihasilkan g larutan asam klorida 10%. Tentukan fraksi massa asam klorida dalam larutan yang dihasilkan.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan dekomposisi termal tembaga (II) nitrat:

2Cu(NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + O 2 + (Cu(NO 3) 2 ) istirahat. (1),

dimana (Cu(NO 3) 2 ) diam. – bagian tembaga (II) nitrat yang tidak terurai.

  • Jadi, residu padat merupakan campuran dari tembaga(II) oksida yang dihasilkan dan sisa tembaga(II) nitrat.
  • Hanya satu komponen residu padat yang bereaksi dengan asam klorida - CuO yang dihasilkan:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (2)

N(TIDAK 2 + O 2) = 11.2 aku/ 22,4 l/mol = 0,5tikus tanah.

  • Dari persamaan (1): N(CuO) = N(TIDAK 2 + O 2) ∙ 2/5= 0,5 tikus tanah∙ 2/5 = 0,2tikus tanah.
  • Dengan menggunakan persamaan (2), kita menghitung jumlah asam klorida yang bereaksi dengan CuO:

N(HCl (reaksi)) = 2∙ N(CuO) = 2∙0.2 tikus tanah = 0,4tikus tanah.

  • Mari kita cari massa total dan jumlah asam klorida yang diambil untuk reaksi:

M(HCl (umum)) in-va = M(HCl (jumlah)) larutan ∙ ω (HCl) = 292 G∙ 0,1 = 29,2 G.

N(HCl (jumlah)) = M(HCl (gen.)) di-va / M(HCl) = 29,2 G / 36,5 g/mol= 0,8 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa sisa asam klorida dalam larutan yang dihasilkan:

N(HCl (res.)) = N(HCl (jumlah)) – N(HCl (bereaksi)) = 0,8 tikus tanah - 0,4 tikus tanah = 0,4tikus tanah.

M(HCl (res.)) = N(HCl (res.))∙ M(HCl) = 0,4 tikus tanah∙ 36,5 g/mol = 14,6G.

  • M con.r-ra:

M con.r-ra = M(CuO) + M(Cu(NO 3) 2(sisa)) + M(HCl (total)) larutan

  • Mari kita hitung massa CuO yang terbentuk:

M(CuO) = N(CuO)∙ M(CuO) = 0,2 tikus tanah∙ 80 g/mol = 16 G.

  • Mari kita hitung massa Cu(NO 3) 2 yang belum terurai:

N(Cu(NO 3) 2(reaksi)) = N(CuO) = 0,2 tikus tanah,

dimana Cu(NO 3) 2(reaksi) adalah bagian tembaga (II) nitrat yang terurai.

M(Cu(NO 3) 2(reaksi)) = N(Cu(NO 3) 2(reaksi)) ∙ M(Cu(NO 3) 2) = 0,2 tikus tanah ∙ 188 g/mol = 37,6 G.

M(Cu(NO 3) 2(sisa)) = M(Cu(NO 3) 2(awal)) – M(Cu(NO 3) 2(reaksi)) = 94 G – 37,6 G = 56,4 G.

  • m con.r-ra = M(CuO) + M(Cu(NO 3) 2(sisa)) + M(HCl (jumlah)) larutan = 16 g+ 56,4g+ 292 G = 364,4G
  • Tentukan fraksi massa asam klorida dalam larutan yang dihasilkan ω (HCl) larutan:

ω (HCl) con.rr = M(HCl (tersisa))/ M con.r-ra = 14.6 G / 364, 4G= 0,0401 (4,01 %)

Menjawab:ω (HCl) = 4,01%

pilihan 2

Saat mengkalsinasi campuran natrium karbonat dan magnesium karbonat hingga massa konstan4,48 liter gas dilepaskan. Residu padat bereaksi sempurna dengan 73 g larutan asam klorida 25%. Hitung fraksi massa natrium karbonat dalam campuran awal.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan dekomposisi termal magnesium karbonat:

MgCO 3 →MgO + CO 2 (1)

  • Jadi, residu padat merupakan campuran magnesium oksida yang dihasilkan dan natrium karbonat asli. Kedua komponen residu padat bereaksi dengan asam klorida:

MgO+ 2HCl → MgCl 2 + H 2 O(2)

Na 2 CO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (3)

  • Mari kita hitung jumlah zat CO 2 yang dilepaskan selama penguraian MgCO 3:

N(CO2) = 4,48 aku/ 22,4 l/mol = 0,2 tikus tanah.

  • Dari persamaan (1): N(MgO) = N(CO2) = 0,2 tikus tanah,

M(MgO) = N(MgO)∙ M(MgO) = 0,2 tikus tanah∙ 40 g/mol = 8 G.

  • Mari kita cari jumlah asam klorida yang diperlukan untuk reaksi dengan MgO:

N(HCl) 2 = 2∙ N(MgO) = 2∙0.2 tikus tanah = 0,4 tikus tanah.

  • Mari kita cari massa total dan jumlah asam klorida yang diambil untuk reaksi:

M(HCl (umum)) in-va = M(HCl (jumlah)) larutan ∙ ω (HCl) = 73 G ∙ 0,25 = 18,25 G,

N(HCl (jumlah)) = M(HCl (gen.)) di-va / M(HCl) = 18,25 G / 36,5 g/mol= 0,5 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah asam klorida yang diperlukan untuk reaksi dengan Na 2 CO 3:

N(HCl) 3 = N(HCl (jumlah)) – N(HCl) 2 = 0,5 tikus tanah - 0,4 tikus tanah = 0,1 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa natrium karbonat dalam campuran awal.

Dari persamaan (3): N(Na 2 CO 3) = 0,5∙ N(HCl) 3 = 0,5∙0,1 mol = 0,05 mol.

M(Na 2 CO 3) = N(Na 2 CO 3) ∙ M(Na 2 CO 3) = 0,05 tikus tanah, ∙ 106 G/ tikus tanah = 5,3 G.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa magnesium karbonat dalam campuran awal.

Dari persamaan (1): N(MgCO3) = N(CO2) = 0,2 tikus tanah,

M(MgCO3) = N(MgCO 3) ∙ M(MgCO 3) = 0,2 tikus tanah∙ 84g/mol = 16,8G.

  • Mari kita tentukan massa campuran awal dan fraksi massa natrium karbonat di dalamnya:

M(MgCO 3 + Na 2 CO 3) = M(MgCO3)+ M(Na 2 CO 3) = 16,8 G + 5,3 G = 22,1G.

ω (Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3) / M(MgCO 3 + Na 2 CO 3) = 5,3 G / 22,1G = 0,24 (24 %).

Menjawab:ω (Na 2 CO 3) = 24%.

Pilihan 3

Saat memanaskan sampel perak nitrat(SAYA) sebagian zat terurai, dan terbentuk residu padat seberat 88 g. 200 g larutan asam klorida 20% ditambahkan ke residu ini, menghasilkan larutan seberat 205,3 g dengan fraksi massa asam klorida 15,93%. Tentukan volume campuran gas yang dilepaskan selama penguraian perak nitrat(SAYA) .

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan penguraian perak nitrat (I):

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 + (AgNO 3 ) istirahat. (1)

dimana (AgNO 3 ) beristirahat. – bagian perak (I) nitrat yang tidak terurai.

  • Jadi, residu padat tersebut merupakan campuran perak yang terbentuk dan sisa perak (I) nitrat.

M(HCl) dan cx. = 20 G ∙ 0,2 = 40G

N(HCl) dan cx. = 40 G / 36,5 g/mol= 1,1tikus tanah

  • Mari kita hitung massa dan jumlah asam klorida dalam larutan yang dihasilkan:

M(HCl) con. = 205,3 G ∙ 0,1593 = 32,7 G

N(HCl) con. = 32,7 G / 36,5 g/mol= 0,896 tikus tanah(0,9 mol)

  • Mari kita hitung jumlah asam klorida yang bereaksi dengan AgNO 3:

N(HCl) reaksi = 1,1 tikus tanah - 0,896 tikus tanah= 0,204 tikus tanah(0,2 mol)

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa perak nitrat yang belum terurai:

Menurut persamaan (2) N(AgNO 3) okt N(HCl) reaksi = 0,204 tikus tanah.(0,2 mol)

M(AgNO 3) okt. = (AgNO 3) okt M(AgNO 3) = 0,204 tikus tanah∙ 170 g/mol = 34,68G.(34 gram)

  • Mari kita cari massa perak yang terbentuk:

M(Ag) = M sisa - M((AgNO 3) okt) = 88 G – 34,68 G = 53,32 G.(54 gram)

N(Ag) = M(Ag)/ M(Ag) = 53,32 G / 108 g/mol= 0,494 tikus tanah. (0,5 mol)

  • Mari kita cari jumlah zat dan volume campuran gas yang terbentuk selama penguraian perak nitrat:
  • Menurut persamaan (1) N(TIDAK 2 + O 2) =3/2∙ N(Ag) = 3/2 ∙0,494 tikus tanah= 0,741tikus tanah(0,75 mol)

V(TIDAK 2 + O 2) = N(TIDAK 2 + O 2) ∙ V m = 0,741tikus tanah∙ 22,4 aku/ tikus tanah = 16,6aku.(16,8aku).

Menjawab: V(TIDAK 2 + O 2) = 16,6 aku. (16,8aku).

Pilihan 4

Selama penguraian sampel barium karbonat, gas dengan volume 4,48 liter dilepaskan (dalam kondisi standar). Massa residu padat adalah 50 g. Setelah itu, 100 ml air dan 200 g larutan natrium sulfat 20% ditambahkan berturut-turut ke dalam residu. Tentukan fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan yang dihasilkan.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan dekomposisi termal barium karbonat:

BaCO 3 → BaO + CO 2 (1)

  • Jadi, residu padat merupakan campuran barium oksida yang terbentuk dan barium karbonat yang belum terurai.
  • Ketika air ditambahkan, barium oksida larut:

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 (2)

dan barium hidroksida yang dihasilkan bereaksi lebih lanjut dengan natrium sulfat:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH(3)

  • Barium karbonat tidak larut dalam air, sehingga tidak larut dalam larutan.
  • Mari kita hitung jumlah karbon dioksida yang dilepaskan selama kalsinasi barium karbonat:

N(CO 2) = 4,48 aku / 22,4 l/mol= 0,2 tikus tanah,

Dari persamaan (1): N(BaO) = N(CO2) = 0,2 tikus tanah,

M(BaO) = N(BaO)∙ M(BaO) = 0,2 tikus tanah∙ 153 g/mol = 30,6 G.

  • Mari kita tentukan reagen Ba(OH) 2 atau Na 2 SO 4 mana yang bereaksi sempurna.
  • Mari kita hitung massa dan jumlah natrium sulfat:

M(Na 2 JADI 4) dalam - va = M(Na 2 JADI 4) p - ra ∙ ω (Na2SO4) = 200 G ∙ 0,2 = 40 G

N(Na2SO4) = M(Na 2 JADI 4) di - va / M(Na2SO4) = 40 G / 142G/ tikus tanah= 0,282tikus tanah.

  • Dari persamaan (2): N(BaO) = N(Ba(OH)2) = 0,2 tikus tanah.
  • Ini berarti natrium sulfat diambil secara berlebihan, dan barium hidroksida bereaksi sempurna.
  • Mari kita hitung jumlah zat dan massa natrium hidroksida yang terbentuk:

Dari persamaan (3): N(NaOH) = 2∙ N(Ba(OH) 2) = 2∙0.2 tikus tanah = 0,4 tikus tanah

M(NaOH) dalam-va = N(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,4 tikus tanah ∙ 40 g/mol= 16 G.

  • Mari kita hitung massa larutan yang dihasilkan:

M con.r-ra = M(BaO) + M(H 2 O) + M larutan (Na 2 SO 4) – M(BaSO 4)

M(H 2 O) = ρ (H 2 O) ∙ V(H 2 O) = 1 gram/ml∙ 100 ml = 100 G

Dari persamaan (3): N(BaSO 4) = N(Ba(OH)2) = 0,2 tikus tanah

M(BaSO 4) = N(BaSO 4) ∙ M(BaSO 4) = 0,2 g/mol∙ 233 tikus tanah = 46,6 G.

M con.r-ra = M(BaO) + M(H 2 O) + M larutan (Na 2 SO 4) – M(BaSO 4) = 30,6 G + 100 G + 200 G – 46,6 G = 284G.

  • Fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan adalah:

ω (NaOH) = M(NaOH) / M con.r-ra = 16 G /284 G = 0,0563 (5,63 %).

Menjawab: ω (NaOH) = 5,63%.

Pilihan 5

Ketika sampel magnesium nitrat dipanaskan, sebagian zatnya terurai. Massa residu padat adalah 15,4 g. Residu ini dapat bereaksi dengan 20 g larutan natrium hidroksida 20%. Tentukan massa sampel asli dan volume gas yang dilepaskan (dalam satuan standar).

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan dekomposisi termal magnesium nitrat:

2Mg(NO 3) 2 →t 2MgО + 4NO 2 + O 2 + (Mg(NO 3) 2 ) istirahat. (1),

dimana (Cu(NO 3) 2 ) diam. – bagian magnesium nitrat yang tidak terurai.

  • Jadi, residu padat merupakan campuran magnesium oksida yang dihasilkan dan sisa magnesium nitrat. Hanya satu komponen residu padat yang bereaksi dengan natrium hidroksida - sisa Mg(NO 3) 2:

Mg(NO 3) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 (2)

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa natrium hidroksida:

M(NaOH) = M(NaOH) larutan ∙ ω (NaOH) = 20 G∙ 0,2 = 4 G

N(NaOH). = M(NaOH)/ M(NaOH) = 4 G / 40 g/mol= 0,1 tikus tanah.

Dari persamaan (2): N(Mg(NO 3) 2) istirahat. = 0,5∙ N(NaOH) = 0,5∙0,1 mol = 0,05 mol,

M(Mg(NO 3) 2) istirahat. = N(Mg(NO 3) 2) istirahat. ∙ M(Mg(NO 3) 2) = 0,05 tikus tanah,∙ 148g/mol = 7,4G.

  • Mari kita cari massa dan jumlah zat magnesium oksida:

M(MgO) = M sisa - M(Mg(NO 3) 2) istirahat. = 15.4 G – 7,4G = 8G.

N(MgO). = M(MgO)/ M(MgO) = 8 G / 40 g/mol= 0,2tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan volume campuran gas:

Dari persamaan (1): N(TIDAK 2 + O 2) = 5/2 ∙ N(CuO)= 5/2 ∙ 0,2 tikus tanah= 0,5 tikus tanah.

V(TIDAK 2 + O 2) = N(TIDAK 2 + O 2) ∙ V m = 0,5 tikus tanah∙ 22,4 aku/ tikus tanah = 11,2 aku.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa magnesium karbonat asli:

Dari Persamaan (1): N(Mg(NO 3) 2) reaksi. = N(MgO) = 0,2 tikus tanah.

M(Mg(NO 3) 2) reaksi. = N(Mg(NO 3) 2) reaksi. ∙ M(Mg(NO 3) 2) = 0,2 tikus tanah,∙ 148 g/mol = 29,6G.

M(Mg(NO 3) 2) ref. = M(Mg(NO 3) 2) reaksi. + M(Mg(NO 3) 2) istirahat = 29,6 G+7,4G = 37G.

Menjawab: V(TIDAK 2 + O 2) = 11.2 aku; M(Mg(NO 3) 2) = 37 G.

Opsi 6

Selama penguraian sampel barium karbonat, gas dengan volume 1,12 liter dilepaskan (dalam kondisi standar). Massa residu padat adalah 27,35 g. Setelah itu, 73 g larutan asam klorida 30% ditambahkan ke residu. Tentukan fraksi massa asam klorida dalam larutan yang dihasilkan.

  • Ketika barium karbonat terurai, barium oksida terbentuk dan karbon dioksida dilepaskan:

BaCO 3 →t BaO + CO 2

  • Mari kita hitung jumlah karbon dioksida yang dilepaskan selama kalsinasi barium karbonat:

N(CO 2) = 1,12 aku / 22,4 l/mol= 0,05 tikus tanah,

oleh karena itu, sebagai hasil reaksi penguraian barium karbonat, terbentuk 0,05 mol barium oksida dan 0,05 mol barium karbonat juga bereaksi. Mari kita hitung massa barium oksida yang terbentuk:

M(BaO) = 153 g/mol∙ 0,05 tikus tanah = 7,65 G.

  • Mari kita hitung massa dan jumlah zat sisa barium karbonat:

M(BaCO 3) istirahat. = 27.35 G – 7,65 G = 19,7 G

N(BaCO 3) istirahat. = 19,7 G/ 197 g/mol = 0,1 tikus tanah.

  • Kedua komponen residu padat berinteraksi dengan asam klorida - barium oksida yang dihasilkan dan sisa barium karbonat:

BaO + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O.

  • Mari kita hitung jumlah zat dan massa hidrogen klorida yang berinteraksi dengan barium oksida dan karbonat:

N(HCl) = (0,05 tikus tanah + 0,1 tikus tanah) ∙ 2 = 0,3 tikus tanah;

M(HCl) = 36,5 g/mol∙ 0,3 tikus tanah = 10,95 G.

  • Mari kita hitung massa sisa hidrogen klorida:

M(HCl) istirahat. = 73 gram ∙ 0,3 – 10,95 G = 10,95 G.

  • Mari kita hitung massa larutan akhir:

M con.r-ra = M sisa + M larutan (HCl) – M(CO 2) = 27,35 G +73G– 4,4 G= 95,95 G.

  • Fraksi massa sisa asam klorida dalam larutan adalah:

ω (HCl) = M(HCl) istirahat. / M con.r-ra = 10,95 g / 95,95 g = 0,114 (11,4%).

Menjawab: ω (HCl) = 11,4%.

Pilihan 7

Ketika sampel perak nitrat dipanaskan, sebagian zat terurai dan campuran gas dengan volume 6,72 liter (dalam kondisi standar) dilepaskan.Massa residu adalah 25 g. Setelah itu, residu ditempatkan dalam 50 ml air dan ditambahkan 18,25 g larutan asam klorida 20%. Tentukan fraksi massa asam klorida dalam larutan yang dihasilkan.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan dekomposisi termal perak (I) nitrat:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 (1)

  • Residu padat tersebut merupakan campuran perak yang terbentuk dan sisa perak (I) nitrat.
  • Hanya perak (I) nitrat yang bereaksi dengan asam klorida:

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 (2)

  • Mari kita hitung jumlah gas yang terbentuk selama penguraian perak nitrat:

N(TIDAK 2 + O 2) = 6,72 aku/22,4 l/mol = 0,3 tikus tanah.

  • Menurut persamaan (1) N(Ag) = 2/3∙ N(TIDAK 2 + O 2) = 2/3∙0.3 tikus tanah = 0,2 tikus tanah

M(AgNO 3) okt. = 25 G – 21,6 G = 3,4 G

N(AgNO 3) okt. = 3,4 G / 170 g/mol= 0,02 tikus tanah.

  • Mari kita hitung massa dan jumlah asam klorida dalam larutan aslinya:

M(HCl) dan cx. = 18.25 G∙ 0,2 = 3,65 G

N(HCl) dan cx. = 3,65 G/36,5 g/mol= 0,1 tikus tanah

  • Menurut persamaan (2) N(AgNO 3) okt N(AgCl) = N(HCl) reaksi , Di mana N(HCl) reaksi – jumlah zat asam klorida yang bereaksi dengan AgNO 3. Oleh karena itu, jumlah zat dan massa asam klorida yang tidak bereaksi:

N(HCl) istirahat. = 0,1 tikus tanah – 0,02 tikus tanah = 0,08 tikus tanah;

M(HCl) istirahat. = 0,08 tikus tanah∙ 36.5 g/mol= 2,92 G.

  • Mari kita hitung massa sedimen yang diendapkan

m(AgCl) = N(AgCl)∙ M(AgCl) = 0,02 tikus tanah∙ 143,5 g/mol= 2,87 G.

  • Massa larutan yang dihasilkan sama dengan:

M con.p-pa = M sisa + M(HCl) larutan + M(H2O) – M(AgCl) = 3,4 G + 18,25 G+ 50 G – 2,87 G = 68,78 G.

  • Fraksi massa dalam larutan asam klorida yang dihasilkan adalah:

ω (HCl) = M(HCl) istirahat. / M con.p-pa = 2,92 G/68,78 G = 0,0425 (4,25 %).

Menjawab: ω (HCl) = 4,25%.

Opsi 8

Ketika sampel seng nitrat dipanaskan, sebagian zat terurai, dan 5,6 liter gas dilepaskan (dalam kondisi standar). Residu 64,8 g dilarutkan seluruhnya dalam larutan natrium hidroksida 28% dengan volume minimum. Tentukan fraksi massa natrium nitrat dalam larutan akhir.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan dekomposisi termal seng nitrat:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 + (Zn(NO 3) 2 ) istirahat. (1),

dimana (Zn(NO 3) 2 ) istirahat. – bagian seng nitrat yang tidak terurai.

  • Jadi, residu padat merupakan campuran seng oksida yang terbentuk dan sisa seng nitrat.
  • Kedua komponen residu padat - CuO yang terbentuk dan sisa Zn(NO 3) 2 - bereaksi dengan larutan natrium hidroksida:

ZnО + 2NaOH+ H 2 O → Na 2 (2)

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH→ Na 2 + 2NaNO 3 (3)

  • Mari kita hitung jumlah zat dalam campuran gas yang dihasilkan:

N(TIDAK 2 + O 2) = 5.6 aku/ 22,4 l/mol = 0,25 tikus tanah.

  • Dari persamaan (1): N(ZnO) = N(TIDAK 2 + O 2) ∙ 2/5= 0,25 tikus tanah ∙ 2/5 = 0,1tikus tanah.

M(ZnO) = N(ZnО)∙ M(ZnO) = 0,1 tikus tanah∙ 81 g/mol = 8,1 G.

  • Mari kita cari massa sisa seng nitrat dan jumlahnya:

M(Zn(NO 3) 2(sisa)) = M sisa - M(ZnO) = 64,8 G – 8,1 G = 56,7 G.

N(Zn(NO 3) 2(sisa)) = M(Zn(NO 3) 2(sisa))/ M(Zn(NO 3) 2) = 56,7 G / 189 g/mol= 0,3 tikus tanah.

  • Dengan menggunakan persamaan (2), kita menghitung jumlah NaOH yang diperlukan untuk reaksi dengan ZnO:

N(NaOH (reaksi)2) = 2∙ N(ZnО) = 2∙0.1 tikus tanah = 0,2tikus tanah.

  • Dengan menggunakan persamaan (3), kita menghitung jumlah NaOH yang diperlukan untuk reaksi dengan Zn(NO 3) 2 yang belum terurai:

N(NaOH (reaksi)3) = 4∙ N(Zn(NO 3) 2(sisa))= 4∙ 0,3 tikus tanah = 1,6 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah total zat dan massa natrium hidroksida yang diperlukan untuk melarutkan residu padat:

N(NaOH (bereaksi.)) = N(NaOH (reaksi)2) + N(NaOH (reaksi)3) = 0,2 tikus tanah +1,6 tikus tanah= 1,8tikus tanah

M(NaOH (reaksi)) zat = N(NaOH (reaktif)) ∙ M(NaOH) = 1,4 tikus tanah∙40 g/mol= 56 G

  • Berat larutan natrium hidroksida 28%:

M(NaOH) larutan = M(NaOH (reaksi)) zat / ω (NaOH) = 56 G / 0,28 = 200 G

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa natrium nitrat dalam larutan yang dihasilkan:

N(NaNO3) = 2 N(Zn(NO 3) 2(sisa)) = 2∙0.3 tikus tanah = 0,6 tikus tanah.

M(NaNO3) = N(NaNO3)∙ M(NaNO3) = 0,6 tikus tanah∙ 85 G/ tikus tanah = 51 G.

  • Temukan massa solusi akhir M con.r-ra:

M con.r-ra = M sisa + M(NaOH) larutan = 64,8 g+ 200g = 264,8G

  • Tentukan fraksi massa natrium nitrat dalam larutan yang dihasilkan:

ω (NaNO3) = M(NaNO3)/ M con.r-ra = 51 G / 264,8G= 0,1926 (19,26 %)

Menjawab:ω (NaNO 3) = 19,26%

Pilihan 9

Saat melakukan elektrolisis 360 g larutan tembaga klorida 15% (II) proses dihentikan ketika 4,48 liter gas dilepaskan di anoda. Sebagian dengan berat 66,6 g diambil dari larutan yang dihasilkan. Hitung massa larutan natrium hidroksida 10% yang diperlukan untuk pengendapan ion tembaga secara sempurna dari bagian larutan yang dipilih.

Larutan.

CuCl 2 → (elektrolisis) Cu + Cl 2

M(CuCl 2) ref. = M(CuCl 2) larutan ∙ ω (CuCl 2) = 360 G∙ 0,15 = 54 G

N(CuCl 2) ref. = M(CuCl 2) ref. / M(CuCl 2) = 54 G / 135 g/mol= 0,4 tikus tanah.

N(Cl2)= V(Kl 2)/ Vm= 4,48 aku / 22,4 l/mol= 0,2 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa CuCl 2 yang tersisa dalam larutan:

N(CuCl 2) reaksi = N(Cl 2) = 0,2 mol.

N(CuCl 2) istirahat. = N(CuCl 2) ref. – N(CuCl 2) reaksi = 0,4 tikus tanah – 0,2 tikus tanah = 0,2 tikus tanah.

M(CuCl 2) istirahat. = N(CuCl 2) istirahat. ∙ M(CuCl 2) = 0,2 tikus tanah∙135 g/mol= 27 G.

M con.r-ra = M larutan (CuCl 2) – M(Kl 2) – M(Cu)

M(Cl2) = N(Cl 2)∙ M(Cl 2) = 0,2 tikus tanah∙71 g/mol = 14,2 G.

M(Cu) = N(Cu)∙ M(Cu) = 0,2 tikus tanah∙64 g/mol = 12,8 G.

M con.r-ra = M larutan (CuCl 2) – M(Kl 2) – M(Cu) = 360 G – 14,2 G – 12,8 G = 333 G

ω (CuCl 2) con. = M(CuCl 2) istirahat. / M con.r-ra = 27 G/ 333 G = 0,0811

M(CuCl 2) porsi = M Bagian dari solusi ∙ ω (CuCl 2) con. = 66,6 G∙0,0811 = 5,4 G

N(CuCl 2) porsi = M(CuCl 2) porsi / M(CuCl 2) = 5,4 G / 135 g/mol= 0,04 tikus tanah.

N(NaOH) = 2∙ N(CuCl 2) porsi = 2∙0,04 tikus tanah = 0,08 tikus tanah.

M(NaOH) dalam-va = N(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,08 tikus tanah∙40 g/mol= 3,2 G.

M(NaOH) larutan = M(NaOH) di-va / ω (NaOH) = 3,2 G / 0,1 = 32 G.

Menjawab:M(NaOH) larutan = 32 G.

Opsi 10

Saat melakukan elektrolisis 500 g larutan tembaga sulfat 16% (II) proses dihentikan ketika 1,12 liter gas dilepaskan di anoda. Sebagian seberat 98,4 g diambil dari larutan yang dihasilkan. Hitung massa larutan natrium hidroksida 20% yang diperlukan untuk pengendapan ion tembaga secara sempurna dari bagian larutan yang dipilih.

Larutan.

M(CuSO 4) ref. = M(CuSO 4) larutan ∙ ω (CuSO 4) = 500 G∙ 0,16 = 80 G

N(CuSO 4) ref. = M(CuSO 4) ref. / M(CuSO 4) = 80 G / 160 g/mol= 0,5 tikus tanah.

N(O 2)= V(HAI 2)/ Vm= 1,12 aku / 22,4 l/mol= 0,05 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa CuSO 4 yang tersisa dalam larutan:

N(CuSO 4) reaksi. = 2∙ N(O 2) = 2∙0,05 tikus tanah = 0,1 tikus tanah.

N(CuSO 4) istirahat. = N(CuSO 4) ref. – N(CuSO 4) reaksi. = 0,5 tikus tanah – 0,1 tikus tanah = 0,4 tikus tanah.

M(CuSO 4) istirahat. = N(CuSO 4) istirahat. ∙ M(CuSO 4) = 0,4 tikus tanah∙ 160 g/mol= 64 G.

  • Mari kita cari massa solusi akhirnya:

M con.r-ra = M larutan (CuSO 4) – M(O2) – M(Cu)

M(O 2) = N(O 2)∙ M(O 2) = 0,05 mol ∙ 32 g/mol = 1,6 G.

N(Cu) = N(CuSO 4) reaksi. = 0,1 tikus tanah.

M(Cu) = N(Cu)∙ M(Cu) = 0,1 tikus tanah∙ 64 g/mol = 6,4 G.

M con.r-ra = M larutan (CuSO 4) – M(O2) – M(Cu) = 500 G – 1,6 G – 6,4 G = 492 G

N(H2SO4) = N(CuSO 4) reaksi. = 0,1 tikus tanah.

M(H2SO4)= N(H2SO4)∙ M(H 2 JADI 4) = 0,1 tikus tanah∙ 98 G/ tikus tanah = 9,8 G.

ω (CuSO 4) con. = M(CuSO 4) istirahat. / M menipu. p - ra = 64 G / 492 G = 0,13

ω (H 2 JADI 4) con. = M(H2SO4)/ M con.r-ra = 9.8 G / 492 G = 0,02

  • Mari kita cari massa dan jumlah tembaga (II) sulfat pada porsi yang dipilih:

M(CuSO 4) porsi = M Bagian dari solusi ∙ ω (CuSO 4) con. = 98,4 G∙ 0,13 = 12,8 G

N(CuSO 4) porsi = M(CuSO 4) porsi / M(CuSO 4) = 12,8 G / 160 g/mol= 0,08 tikus tanah.

M(H 2 SO 4) porsi. = M Bagian dari solusi ∙ ω (H 2 JADI 4) con. = 98,4 G∙ 0,02 = 1,968 G

N(H 2 SO 4) porsi. = M(H 2 SO 4) porsi. / M(H2SO4) = 1,968 G / 98g/mol= 0,02tikus tanah.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (1)

H 2 JADI 4 + 2NaOH→Na 2 JADI 4 + 2H 2 O (2)

  • Mari kita cari massa natrium hidroksida yang diperlukan untuk pengendapan ion Cu 2+:

Dari persamaan (1): N(NaOH) 1 = 2∙ N(CuSO 4) porsi = 2∙0,08 tikus tanah = 0,16 tikus tanah.

Dari persamaan (2): N(NaOH) 2 = 2∙ N(H 2 SO 4) porsi. = 2∙0,02 tikus tanah = 0,04tikus tanah.

N(NaOH (bereaksi.)) = N(NaOH (reaksi)1) + N(NaOH (reaksi)2) = 0,16 tikus tanah +0,04tikus tanah= 0,2tikus tanah

M(NaOH) dalam-va = N(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,2 tikus tanah∙ 40 g/mol= 8G .

M(NaOH) larutan = M(NaOH) di-va / ω (NaOH) = 8 G / 0,2 = 40G.

Menjawab:M(NaOH) larutan = 40 G.

Opsi 11

Elektrolisis 282 g larutan tembaga nitrat 40% (II) dihentikan setelah massa larutan berkurang 32 g. 140 g larutan natrium hidroksida 40% ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan. Tentukan fraksi massa alkali dalam larutan yang dihasilkan.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan elektrolisis larutan tembaga (II) nitrat dalam air:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O→(elektrolisis) 2Сu + O 2 + 4HNO 3

Mari kita periksa apakah tembaga nitrat masih tersisa dalam larutan (II(ketika Cu(NO 3) 2 bereaksi sempurna, elektrolisis air akan dimulai).

  • Mari kita cari massa dan jumlah zat tembaga (II) sulfat asal:

M(Cu(NO 3) 2) ref. = M(Cu(NO 3) 2) p - pa ∙ ω (Cu(NO 3) 2) = 282 G ∙ 0,4 = 112,8G

N(Cu(NO 3) 2) ref. = M(Cu(NO 3) 2) ref. / M(Cu(NO 3) 2) = 112,8 G / 189G/ tikus tanah = 0,6 tikus tanah.

Jika semua Cu(NO 3) 2 habis, maka menurut persamaan elektrolisis massa tembaga yang terbentuk adalah 0,6 tahi lalat ∙ 64gram/mol = 38,4G, G), dilepaskan dari larutan. Akibatnya, setelah elektrolisis, Cu(NO 3) 2 tetap berada dalam larutan.

  • Natrium hidroksida yang ditambahkan bereaksi dengan sisa Cu(NO 3) 2 dan menghasilkan asam nitrat:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 (1)

HNO 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2)

  • N(O2) = melompat N(Cu) = 2 Xtikus tanah. M(O2) = 32 X(G), A M(O 2) = 64∙2 X = 128X(G). Menurut masalahnya: M(HAI 2) + M(O 2) = 32.

32X + 128X = 32

x = 0,2(tikus tanah)

  • Mari kita cari jumlah tembaga (II) nitrat yang telah mengalami elektrolisis:

N(Cu(NO 3) 2) reaksi. = N(Cu) = 2 Xtikus tanah = 2∙0,2 tikus tanah = 0,4 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah tembaga (II) nitrat yang tersisa dalam larutan:

N(Cu(NO 3) 2) istirahat. = N(Cu(NO 3) 2) ref. – N(Cu(NO 3) 2) reaksi. = 0,6 tikus tanah – 0,4 tikus tanah = 0,2 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat asam nitrat yang terbentuk:

N(HNO 3) = 2∙ N(CuSO 4) reaksi. = 2∙0.4 tikus tanah = 0,8 tikus tanah

M(NaOH (ref.)) dalam-va = M(NaOH (ref.)) larutan ∙ ω (NaOH) = 140 G ∙ 0,4 = 56G

N(NaOH (ref.)) = M(NaOH (ref.)) di-va / M(NaOH) = 56 G / 40 g/mol= 1,4tikus tanah.

N(NaOH) reaksi 1 = 2∙ N(CuSO 4) istirahat. = 2∙0.2 tikus tanah = 0,4 tikus tanah.

N(NaOH) reaksi 2 = N(HNO 3) = 0,8 tikus tanah.

N(NaOH) istirahat. = N(NaOH) ref. – N(NaOH) reaksi 1 – N(NaOH) reaksi 2 = 1,4 tikus tanah–0,4 tikus tanah–0,8tikus tanah=0,2tikus tanah.

M(NaOH) istirahat. = N(NaOH) istirahat. ∙ M(NaOH) = 0,2 tikus tanah∙ 40 g/mol= 8G.

M con.r-ra = M(Cu(NO 3) 2) larutan + M(NaOH (ref.)) larutan – ( M(Cu)+ M(O 2)) – M(Cu(OH)2)=

282G + 140 G – 32 G – (0,2 tikus tanah∙ 98g/mol) = 370,4G

ω (NaOH) kon.rr = M(NaOH) istirahat. / M con.r-ra = 8 G / 370,4g = 0,216 (2,16 %).

Menjawab: ω (NaOH) = 2,16%.

Opsi 12

Saat melakukan elektrolisis 340 g larutan perak nitrat 20% (SAYA) proses dihentikan ketika 1,12 liter gas dilepaskan di anoda. Sebagian seberat 79,44 g diambil dari larutan yang dihasilkan. Hitung massa larutan natrium klorida 10% yang diperlukan untuk pengendapan ion perak secara sempurna dari bagian larutan yang dipilih.

Larutan.

  • Mari kita tuliskan persamaan elektrolisis larutan perak (I) nitrat dalam air:

4AgNO 3 + 2H 2 O→(elektrolisis) 4Ag + O 2 + 4HNO 3

  • Mari kita cari massa dan jumlah zat perak nitrat asli (I):

M(AgNO 3) ref. = M(AgNO 3) larutan ∙ ω (AgNO 3) = 340 G∙ 0,2 =68G

N(AgNO 3) ref. = M(AgNO 3) ref. / M(AgNO3) = 68 G / 170 g/mol= 0,4tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah oksigen yang dilepaskan di anoda:

N(O 2)= V(HAI 2)/ Vm= 1,12 aku / 22,4 l/mol= 0,05 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa AgNO 3 yang tersisa dalam larutan:

N(AgNO 3) reaksi. = 4∙ N(O 2) = 4∙0,05 tikus tanah = 0,2tikus tanah.

N(CuSO 4) istirahat. = N(AgNO 3) ref. – N(AgNO 3) reaksi. = 0,4 tikus tanah – 0,2tikus tanah = 0,2tikus tanah.

M(AgNO 3) istirahat. = N(AgNO 3) istirahat. ∙ M(AgNO3) = 0,2 tikus tanah∙ 170 g/mol= 34G.

  • Mari kita cari massa solusi akhirnya:

M con.r-ra = M(AgNO 3) larutan – M(O2) – M(Ag)

M(O 2) = N(O 2)∙ M(O 2) = 0,05 tikus tanah ∙ 32 g/mol = 1,6 G.

N(Ag) = N(AgNO 3) reaksi. = 0,2 tikus tanah.

M(Ag) = N(Ag)∙ M(Ag) = 0,2 tikus tanah∙108g/mol = 21,6G.

M con.r-ra = M(AgNO 3) larutan – M(O2) – M(Ag) = 340 G – 1,6 G – 21,6G = 316,8G

ω (AgNO 3) con. = M(AgNO 3) istirahat. / M con.r-ra = 34 G / 316,8G= 0,107.

  • Mari kita cari massa dan jumlah perak nitrat (I) pada porsi yang dipilih:

M(AgNO 3) porsi = M Bagian dari solusi ∙ ω (AgNO 3) con. = 79,44 G∙ 0,107 = 8,5G.

N(AgNO 3) porsi = M(AgNO 3) porsi / M(AgNO 3) = 8,5 G / 170 g/mol= 0,05tikus tanah.

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

N(NaCl) = N(AgNO 3) porsi = 0,05 tikus tanah.

M(NaCl) dalam-va = N(NaCl)∙ M(NaCl) = 0,05 tikus tanah∙ 58,5g/mol= 2,925G .

M(NaCl) larutan = M(NaCl) di-va / ω (NaCl) = 40,2 G / 0,1 = 29,25G.

Menjawab:M(NaCl) larutan = 29,25 G.

Opsi 13

Ketika elektrolisis 312 g larutan natrium klorida 15% dilakukan, proses dihentikan ketika 6,72 liter gas dilepaskan di katoda. Sebagian seberat 58,02 g diambil dari larutan yang dihasilkan. Hitung massa larutan tembaga sulfat 20% (II), diperlukan untuk pengendapan ion hidroksil secara lengkap dari bagian larutan yang dipilih.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan elektrolisis larutan natrium klorida dalam air:

2NaCl + 2H 2 O→(elektrolisis)H 2 + Cl 2 + 2NaOH

  • Mari kita cari massa dan jumlah zat natrium klorida asal:

M(NaCl) ref. = M(NaCl) larutan ∙ ω (NaCl) = 312 G∙ 0,15 = 46,8G

N(NaCl) ref. = M(NaCl) ref. / M(NaCl) = 46,8 G / 58,5g/mol= 0,8tikus tanah.

N(H2)= V(H 2)/ Vm= 6,72aku / 22,4 l/mol= 0,3tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa NaOH yang terbentuk:

N(NaOH) = 2∙ N(H 2) = 2∙ 0,3 tikus tanah = 0,6tikus tanah.

M(NaOH) = N(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,6 tikus tanah ∙ 40g/mol = 24G.

  • Mari kita cari massa solusi akhirnya:

M con.r-ra = M larutan (NaCl) – M(H2)– M(Cl2)

M(H2) = N(H2)∙ M(H2) = 0,3 tikus tanah∙ 2g/mol = 0,6G.

N(Cl2) = N(H2) = 0,3 tikus tanah.

M(Cl2) = N(Cl 2)∙ M(Cl 2) = 0,3 tikus tanah ∙ 71g/mol = 21,3G.

M con.r-ra = M larutan (NaCl) – M(H2) – M(Cl 2) = 312 G – 0,6 G – 21,3G = 290,1G

ω (NaOH) kon. = M(NaOH)/ M con.r-ra = 24 G / 290,1G = 0,0827

  • Mari kita cari massa dan jumlah natrium hidroksida dalam porsi yang dipilih:

M(NaOH) porsi = M Bagian dari solusi ∙ ω (NaOH) kon. = 58,02 G∙ 0,0827 = 4,8 G

N(NaOH) porsi = M(NaOH) porsi / M(NaOH) = 4,8 G / 40= 0,12tikus tanah.

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

N(CuSO 4) = 0,5∙ N(NaOH) porsi = 0,5 ∙ 0,12 tikus tanah = 0,06tikus tanah

M(CuSO 4) dalam - va = N(CuSO 4) ∙ M(CuSO 4) = 0,06 tikus tanah∙ 160 G/ tikus tanah= 9,6 G .

M(CuSO 4) larutan = M(CuSO 4) di dalam va / ω (CuSO 4) = 9,6 G / 0,2 = 48 G.

Menjawab:M(CuSO 4) larutan = 48 G.

Opsi 14

Elektrolisis 640 g larutan tembaga sulfat 15% (II) dihentikan setelah massa larutan berkurang 32 g. 400 g larutan natrium hidroksida 20% ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan. Tentukan fraksi massa alkali dalam larutan yang dihasilkan.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dalam air:

2CuSO 4 + 2H 2 O→(elektrolisis) 2Сu + O 2 + 2H 2 SO 4

  • Penurunan massa larutan terjadi karena pelepasan tembaga di katoda dan oksigen di anoda.

Mari kita periksa apakah tembaga sulfat masih tersisa dalam larutan (II) setelah akhir elektrolisis(ketika CuSO 4 bereaksi sempurna, elektrolisis air akan dimulai).

  • Mari kita cari massa dan jumlah zat tembaga (II) sulfat asal:

M(CuSO 4) ref. = M(CuSO 4) larutan ∙ ω (CuSO 4) = 640 G∙ 0,15 = 96G

N(CuSO 4) ref. = M(CuSO 4) ref. / M(CuSO 4) = 96 G / 160 g/mol= 0,6tikus tanah.

Jika semua CuSO 4 habis, maka menurut persamaan elektrolisis massa tembaga yang terbentuk adalah 0,6 tahi lalat∙ 64gram/mol = 38,4G, yang sudah melebihi jumlah massa tembaga dan oksigen (32 G), dilepaskan dari larutan. Akibatnya, setelah elektrolisis, CuSO 4 tetap berada dalam larutan.

  • Natrium hidroksida yang ditambahkan bereaksi dengan sisa CuSO 4 dan asam sulfat yang dihasilkan:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2)

  • Biarkan jumlah oksigen yang terbentuk N(O2) = melompat. Kemudian banyaknya zat tembaga yang terbentuk N(Cu) = 2 Xtikus tanah. M(O2) = 32 X(G), A M(O 2) = 64∙2 X = 128X(G). Menurut masalahnya: M(HAI 2) + M(O 2) = 32.

32X + 128X = 32

x = 0,2(tikus tanah)

  • Mari kita cari jumlah tembaga (II) sulfat yang telah mengalami elektrolisis:

N(CuSO 4) reaksi. = N(Cu) = 2 Xtikus tanah= 2∙0,2 tikus tanah = 0,4tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah tembaga (II) sulfat yang tersisa dalam larutan:

N(CuSO 4) istirahat. = N(CuSO 4) ref. – N(CuSO 4) reaksi. = 0,6 tikus tanah – 0,4tikus tanah = 0,2tikus tanah.

N(H 2 JADI 4) = N(CuSO 4) reaksi. = 0,4 tikus tanah.

  • Mari kita tentukan massa dan jumlah zat larutan natrium hidroksida awal:

M(NaOH (ref.)) dalam-va = M(NaOH (ref.)) larutan ∙ ω (NaOH) = 400 G ∙ 0,2 = 80 G

N(NaOH (ref.)) = M(NaOH (ref.)) di-va / M(NaOH) = 80 G / 40 g/mol= 2 tikus tanah.

  • Mari kita tentukan jumlah zat dan massa natrium hidroksida yang tersisa dalam larutan:

N(NaOH) reaksi 1 = 2∙ N(CuSO 4) istirahat. = 2∙0.2 tikus tanah = 0,4tikus tanah.

N(NaOH) reaksi 2 = 2∙ N(H 2 JADI 4) = 2∙0.4 tikus tanah = 0,8 tikus tanah.

N(NaOH) istirahat. = N(NaOH) ref. – N(NaOH) reaksi 1 – N(NaOH) reaksi 2 = 2 tikus tanah – 0,4tikus tanah– 0,8 tikus tanah= 0,8tikus tanah.

M(NaOH) istirahat. = N(NaOH) istirahat. ∙ M(NaOH) = 0,8 tikus tanah∙ 40 g/mol= 32G.

  • Mari kita cari massa larutan yang dihasilkan dan fraksi massa natrium hidroksida di dalamnya:

M con.r-ra = M(CuSO 4) larutan + M(NaOH (ref.)) larutan – ( M(Cu)+ M(O 2)) – M(Cu(OH)2)=

640G + 400 G – 32 G– (0,2tikus tanah∙ 98g/mol) = 988,4G

ω (NaOH) kon.rr = M(NaOH) istirahat. / M con.r-ra = 32 G / 988,4g = 0,324 (3,24 %).

Menjawab: ω (NaOH) = 3,24%.

Opsi 15

Saat melakukan elektrolisis 360 g larutan tembaga klorida 18,75% (II) proses dihentikan ketika 4,48 liter gas dilepaskan di anoda. Sebagian seberat 22,2 g diambil dari larutan yang dihasilkan. Hitung massa larutan natrium hidroksida 20% yang diperlukan untuk pengendapan ion tembaga secara sempurna dari bagian larutan yang dipilih.

Larutan.

  • Mari kita tuliskan persamaan elektrolisis larutan tembaga (II) klorida dalam air:

CuCl 2 → (elektrolisis) Cu + Cl 2

  • Mari kita cari massa dan jumlah zat tembaga (II) klorida asal:

M(CuCl 2) ref. = M(CuCl 2) larutan ∙ ω (CuCl 2) = 360 G∙ 0,1875 = 67,5G.

N(CuCl 2) ref. = M(CuCl 2) ref. / M(CuCl 2) = 67,5 G / 135 g/mol= 0,5tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah klorin yang dilepaskan di anoda:

N(Cl2)= V(Kl 2)/ Vm= 4,48 aku / 22,4 l/mol= 0,2 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa CuCl 2 yang tersisa dalam larutan:

N(CuCl 2) reaksi = N(Cl 2) = 0,2 tikus tanah.

N(CuCl 2) istirahat. = N(CuCl 2) ref. – N(CuCl 2) reaksi = 0,5 tikus tanah – 0,2 tikus tanah = 0,3tikus tanah.

M(CuCl 2) istirahat. = N(CuCl 2) istirahat. ∙ M(CuCl 2) = 0,3 tikus tanah∙135 g/mol= 40,5G.

  • Mari kita cari massa solusi akhirnya:

M con.r-ra = M larutan (CuCl 2) – M(Kl 2) – M(Cu)

M(Cl2) = N(Cl 2) ∙ M(Cl 2) = 0,2 tikus tanah ∙ 71 g/mol = 14,2 G.

N(Cu) = N(Cl 2) = 0,2 mol.

M(Cu) = N(Cu)∙ M(Cu) = 0,2 tikus tanah ∙ 64 g/mol = 12,8 G.

M con.r-ra = M larutan (CuCl 2) – M(Kl 2) – M(Cu) = 360 G – 14,2 G – 12,8 G = 333 G

ω (CuCl 2) con. = M(CuCl 2) istirahat. / M con.r-ra = 40,5 G / 333 G = 0,122.

  • Mari kita cari massa dan jumlah tembaga (II) klorida pada bagian yang dipilih:

M(CuCl 2) porsi = M Bagian dari solusi ∙ ω (CuCl 2) con. = 22.2 G∙ 0,122 = 2,71G.

N(CuCl 2) porsi = M(CuCl 2) porsi / M(CuCl 2) = 2,71 G / 135 g/mol= 0,02tikus tanah.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl

  • Mari kita cari massa larutan natrium hidroksida yang diperlukan untuk pengendapan Cu 2+:

N(NaOH) = 2∙ N(CuCl 2) porsi = 2 ∙ 0,02 tikus tanah = 0,04tikus tanah.

M(NaOH) dalam-va = N(NaOH)∙ M(NaOH) = 0,04 tikus tanah∙ 40 g/mol= 1,6G.

M(NaOH) larutan = M(NaOH) di-va / ω (NaOH) = 1,6 G/ 0,2 = 8G.

Menjawab:M larutan (NaOH) = 8 G.

Opsi 16

Ketika elektrolisis 624 g larutan barium klorida 10% dilakukan, proses dihentikan ketika 4,48 liter gas dilepaskan di katoda. Sebagian seberat 91,41 g diambil dari larutan yang dihasilkan. Hitung massa larutan natrium karbonat 10% yang diperlukan untuk pengendapan ion barium secara sempurna dari bagian larutan yang dipilih.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan elektrolisis larutan barium klorida dalam air:

BaCl 2 + 2H 2 O → (elektrolisis)H 2 + Cl 2 + Ba(OH) 2

  • Mari kita cari massa dan jumlah zat barium klorida asal:

M(BaCl 2) ref. = M(BaCl 2) larutan ∙ ω (BaCl 2) = 624 G∙ 0,1 = 62,4G

N(BaCl 2) ref. = M(BaCl 2) ref. / M(BaCl 2) = 62,4 G / 208g/mol= 0,3tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah hidrogen yang dilepaskan di katoda:

N(H2)= V(H 2)/ Vm= 4,48aku / 22,4 l/mol= 0,2tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa Ba(OH) 2 yang terbentuk:

N(Ba(OH) 2) = N(H2) = 0,2 tikus tanah.

M(Ba(OH) 2) = N(Ba(OH)2)∙ M(Ba(OH)2) = 0,2 tikus tanah ∙ 171g/mol = 34,2G.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa BaCl 2 yang tersisa dalam larutan:

N(BaCl 2) reaksi. = N(H2) = 0,2 tikus tanah.

N(BaCl 2) istirahat. = N(BaCl 2) ref. – N(BaCl 2) reaksi. = 0,3 tikus tanah – 0,2tikus tanah = 0,1tikus tanah.

M(BaCl 2) istirahat. = N(BaCl 2) istirahat. ∙ M(BaCl 2) = 0,1 tikus tanah∙ 208g/mol= 20,8G.

  • Mari kita cari massa solusi akhirnya:

M con.r-ra = M(BaCl 2) larutan – M(H2)– M(Cl2)

M(H2) = N(H2)∙ M(H2) = 0,2 tikus tanah∙ 2g/mol = 0,4G.

N(Cl2) = N(H2) = 0,2 tikus tanah.

M(Cl2) = N(Cl 2)∙ M(Cl 2) = 0,2 tikus tanah ∙ 71g/mol = 14,2G.

M con.r-ra = M(BaCl 2) larutan – M(H2) – M(Cl 2) = 624 G – 0,4G – 14,2G = 609,4G

ω (BaCl 2) con. = M(BaCl 2)/ M con.r-ra = 20.8 G / 609,4G = 0,0341

ω (Ba(OH)2) con. = M(Ba(OH)2)/ M con.r-ra = 34.2 G / 609,4G = 0,0561

  • Mari kita cari massa dan jumlah barium hidroksida pada porsi yang dipilih:

M(Ba(OH)2) porsi. = M Bagian dari solusi ∙ ω (Ba(OH)2) con. = 91,41 G∙ 0,0561 = 5,13 G

N(Ba(OH)2) porsi. = M(Ba(OH)2) porsi. / M(Ba(OH)2) = 5,13 G / 171g/mol= 0,03tikus tanah.

  • Mari kita cari massa dan jumlah barium klorida dalam porsi yang dipilih:

M(BaCl 2) porsi. = M Bagian dari solusi ∙ ω (BaCl 2) istirahat. = 91,41 G∙ 0,0341 = 3,12G

N(BaCl 2) porsi. = M(BaCl 2) porsi. / M(BaCl 2) = 3,12 G / 208g/mol= 0,015tikus tanah.

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaOH (1)

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (2)

  • Mari kita cari massa larutan natrium karbonat yang diperlukan untuk pengendapan ion Ba 2+:

Dari persamaan (1): N(Na 2 CO 3) 1 = N(Ba(OH)2) porsi. = 0,03 tikus tanah

Dari persamaan (2): N(Na 2 CO 3) 2 = N(BaCl 2) porsi. = 0,015 tikus tanah

N(Na 2 CO 3)= N(Na 2 CO 3) 1 + N(Na 2 CO 3) 2 = 0,03 tikus tanah + 0,015 tikus tanah = 0,045 tikus tanah

M(Na 2 CO 3) dalam - va = N(Na 2 CO 3)∙ M(Na 2 CO 3) = 0,045 tikus tanah∙ 106 G/ tikus tanah = 4,77 G

M(Na 2 CO 3) p - ra = M(Na 2 CO 3) dalam - va / ω (Na 2 CO 3) = 4,77 G / 0,1 = 47,7 G.

Menjawab:M(Na 2 CO 3) larutan = 47,7 G.

Opsi 17

Saat melakukan elektrolisis 500 g larutan tembaga sulfat 16% (II) proses dihentikan ketika 1,12 liter gas dilepaskan di anoda. 53 g larutan natrium karbonat 10% ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Tentukan fraksi massa tembaga sulfat (II) dalam solusi yang dihasilkan.

Larutan.

  • Mari kita tulis persamaan elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dalam air:

2CuSO 4 + 2H 2 O→(elektrolisis) 2Сu + O 2 + 2H 2 SO 4

  • Mari kita cari massa dan jumlah zat tembaga (II) sulfat asal:

M(CuSO 4) ref. = M(CuSO 4) larutan ∙ ω (CuSO 4) = 500 G∙ 0,16 = 80 G

N(CuSO 4) ref. = M(CuSO 4) ref. / M(CuSO 4) = 80 G / 160 g/mol= 0,5 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah oksigen yang dilepaskan di anoda:

N(O 2)= V(HAI 2)/ Vm= 1,12 aku / 22,4 l/mol= 0,05 tikus tanah.

  • Mari kita cari jumlah zat dan massa CuSO 4 yang tersisa dalam larutan setelah elektrolisis:

N(CuSO 4) reaksi. = 2∙ N(O 2) = 2∙0,05 tikus tanah = 0,1 tikus tanah.

N(CuSO 4) istirahat. = N(CuSO 4) ref. – N(CuSO 4) reaksi. = 0,5 tikus tanah – 0,1 tikus tanah = 0,4 tikus tanah.

M(CuSO 4) istirahat. = N(CuSO 4) istirahat. ∙ M(CuSO 4) = 0,4 tikus tanah∙ 160g/mol= 64G.

  • Mari kita cari jumlah zat asam sulfat yang terbentuk:

N(H 2 JADI 4) = N(CuSO 4) reaksi. = 0,1 tikus tanah.

  • Mari kita cari massa dan jumlah natrium karbonat yang ditambahkan:

M(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3) larutan ∙ ω (Na 2 CO 3) = 53 G∙ 0,1 = 5,3G

N(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/ M(Na 2 CO 3) = 5,3 G / 106g/mol= 0,05tikus tanah.

  • Ketika natrium karbonat ditambahkan, reaksi berikut dapat terjadi secara bersamaan:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2)

Karena Jika asam sulfat berlebih, maka segera melarutkan basa tembaga karbonat yang terbentuk melalui reaksi (1) dengan pembentukan CuSO 4 dan pelepasan CO 2:

(CuOH) 2 CO 3 + 2H 2 SO 4 → 2CuSO 4 + CO 2 + 3H 2 O (3)

Jadi, jumlah CuSO 4 dalam larutan tetap tidak berubah, dan jumlah total CO 2 yang dilepaskan dalam reaksi (2) dan (3) ditentukan oleh jumlah natrium karbonat:

N(Na 2 CO 3) = N(CO 2) = 0,05 tikus tanah

  • Mari kita cari massa solusi akhirnya:
    • Ujian Negara Terpadu yang sebenarnya sepanjang tahun

Dalam 2-3 bulan tidak mungkin mempelajari (mengulangi, meningkatkan) disiplin ilmu yang kompleks seperti kimia.

Tidak ada perubahan pada KIM Unified State Exam 2020 bidang kimia.

Jangan menunda persiapan untuk nanti.

  1. Saat mulai menganalisis tugas, pelajari dulu teori. Teori di situs disajikan untuk setiap tugas dalam bentuk rekomendasi tentang apa yang perlu Anda ketahui saat menyelesaikan tugas. akan memandu Anda dalam mempelajari topik-topik dasar dan menentukan pengetahuan dan keterampilan apa yang diperlukan saat menyelesaikan tugas-tugas Unified State Examination di bidang kimia. Agar berhasil lulus Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia, teori adalah yang paling penting.
  2. Teori tersebut perlu didukung praktik, terus-menerus memecahkan masalah. Karena sebagian besar kesalahan disebabkan oleh fakta bahwa saya salah membaca latihan dan tidak memahami apa yang diperlukan dalam tugas tersebut. Semakin sering Anda menyelesaikan tes tematik, semakin cepat Anda memahami struktur ujian. Tugas pelatihan dikembangkan berdasarkan versi demo dari FIPI memberikan kesempatan untuk memutuskan dan mencari tahu jawabannya. Namun jangan buru-buru mengintip. Pertama, putuskan sendiri dan lihat berapa banyak poin yang Anda dapatkan.

Poin untuk setiap tugas kimia

  • 1 poin - untuk tugas 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
  • 2 poin - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
  • 3 poin - 35.
  • 4 poin - 32, 34.
  • 5 poin - 33.

Jumlah: 60 poin.

Struktur kertas ujian terdiri dari dua blok:

  1. Pertanyaan yang memerlukan jawaban singkat (dalam bentuk angka atau kata) - tugas 1-29.
  2. Masalah dengan jawaban terperinci – tugas 30-35.

Waktu ujian kimia adalah 3,5 jam (210 menit).

Akan ada tiga lembar contekan pada ujian. Dan Anda perlu memahaminya

Ini adalah 70% informasi yang akan membantu Anda lulus ujian kimia dengan sukses. 30% sisanya adalah kemampuan menggunakan contekan yang disediakan.

  • Jika Anda ingin mendapatkan lebih dari 90 poin, Anda perlu menghabiskan banyak waktu untuk kimia.
  • Agar berhasil lulus Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia, Anda perlu menyelesaikan banyak hal: tugas-tugas pelatihan, meskipun tampak mudah dan sejenis.
  • Distribusikan kekuatan Anda dengan benar dan jangan lupakan istirahat.

Berani, cobalah dan Anda akan berhasil!



ARTIKEL TERKAIT