रसायन विज्ञान में कार्य 34 को कैसे हल करें। इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करके, प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा पर समस्या संख्या 35

ऐसे कार्यों को हल करने के लिए एल्गोरिदम

1. सजातीय श्रेणी का सामान्य सूत्र

सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले सूत्रों को तालिका में संक्षेपित किया गया है:

सजातीय श्रृंखला

सामान्य सूत्र

संतृप्त मोनोहाइड्रिक अल्कोहल

संतृप्त एल्डिहाइड

सी एन एच 2एन+1 बेटा

संतृप्त मोनोकार्बोक्सिलिक एसिड

C n H 2n+1 COOH

2. प्रतिक्रिया समीकरण

1) सभी कार्बनिक पदार्थ ऑक्सीजन में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड, पानी, नाइट्रोजन (यदि यौगिक में एन मौजूद है) और एचसीएल (यदि क्लोरीन मौजूद है) बनाते हैं:

सी एन एच एम ओ क्यू एन एक्स सीएल वाई + ओ 2 = सीओ 2 + एच 2 ओ + एन 2 + एचसीएल (गुणांक के बिना!)

2) एल्केन्स, एल्केनीज़, डायनेज़ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं के लिए प्रवण हैं (हैलोजन, हाइड्रोजन, हाइड्रोजन हैलाइड्स, पानी के साथ प्रतिक्रियाएं):

सी एन एच 2एन + सीएल 2 = सी एन एच 2एन सीएल 2

सी एन एच 2एन + एच 2 = सी एन एच 2एन+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

सी एन एच 2 एन + एच 2 ओ = सी एन एच 2 एन + 1 ओएच

एल्कीन और डायन, एल्कीन के विपरीत, प्रति 1 मोल हाइड्रोकार्बन में 2 मोल हाइड्रोजन, क्लोरीन या हाइड्रोजन हैलाइड जोड़ते हैं:

सी एन एच 2एन-2 + 2सीएल 2 = सी एन एच 2एन-2 सीएल 4

सी एन एच 2एन-2 + 2एच 2 = सी एन एच 2एन+2

जब एल्काइनों में पानी मिलाया जाता है, तो कार्बोनिल यौगिक बनते हैं, अल्कोहल नहीं!

3) अल्कोहल की विशेषता निर्जलीकरण (इंट्रामोलेक्यूलर और इंटरमोलेक्यूलर), ऑक्सीकरण (कार्बोनिल यौगिकों और, संभवतः, आगे कार्बोक्जिलिक एसिड तक) की प्रतिक्रियाओं से होती है। अल्कोहल (पॉलीहाइड्रिक सहित) क्षार धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ते हैं:

सी एन एच 2एन+1 ओएच = सी एन एच 2एन + एच 2 ओ

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) एल्डिहाइड के रासायनिक गुण बहुत विविध हैं, लेकिन यहां हम केवल रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को याद रखेंगे:

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (नी के अतिरिक्त कार्बोनिल यौगिकों की कमी),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

महत्वपूर्ण बिंदु: फॉर्मेल्डिहाइड (HCO) का ऑक्सीकरण फॉर्मिक एसिड चरण में नहीं रुकता है, HCOOH आगे CO 2 और H 2 O में ऑक्सीकृत हो जाता है।

5) कार्बोक्जिलिक एसिड "साधारण" अकार्बनिक एसिड के सभी गुणों को प्रदर्शित करते हैं: वे क्षार और मूल ऑक्साइड के साथ बातचीत करते हैं, सक्रिय धातुओं और कमजोर एसिड के लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (उदाहरण के लिए, कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के साथ)। एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया बहुत महत्वपूर्ण है - अल्कोहल के साथ बातचीत करते समय एस्टर का निर्माण।

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

सी एन एच 2एन+1 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच = सी एन एच 2एन+1 सीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ

3. किसी पदार्थ की मात्रा उसके द्रव्यमान (आयतन) से ज्ञात करना

किसी पदार्थ के द्रव्यमान (m), उसकी मात्रा (n) और दाढ़ द्रव्यमान (M) को जोड़ने वाला सूत्र:

एम = एन*एम या एन = एम/एम।

उदाहरण के लिए, 710 ग्राम क्लोरीन (सीएल 2) इस पदार्थ के 710/71 = 10 मोल से मेल खाता है, क्योंकि क्लोरीन का दाढ़ द्रव्यमान = 71 ग्राम/मोल है।

गैसीय पदार्थों के लिए, द्रव्यमान के बजाय आयतन के साथ काम करना अधिक सुविधाजनक है। मैं आपको याद दिला दूं कि किसी पदार्थ की मात्रा और उसका आयतन निम्नलिखित सूत्र से संबंधित है: V = V m *n, जहां V m गैस का दाढ़ आयतन है (सामान्य परिस्थितियों में 22.4 l/mol)।

4. प्रतिक्रिया समीकरणों का उपयोग करके गणना

यह संभवतः रसायन विज्ञान में गणना का मुख्य प्रकार है। यदि आप ऐसी समस्याओं को हल करने में आत्मविश्वास महसूस नहीं करते हैं, तो आपको अभ्यास करने की आवश्यकता है।

मूल विचार यह है: अभिकारकों और बनने वाले उत्पादों की मात्राएँ प्रतिक्रिया समीकरण में संबंधित गुणांकों के समान ही संबंधित होती हैं (यही कारण है कि उन्हें सही ढंग से रखना इतना महत्वपूर्ण है!)

उदाहरण के लिए, निम्नलिखित प्रतिक्रिया पर विचार करें: A + 3B = 2C + 5D। समीकरण से पता चलता है कि 1 mol A और 3 mol B परस्पर क्रिया करने पर 2 mol C और 5 mol D बनाते हैं। B की मात्रा पदार्थ A की मात्रा से तीन गुना अधिक है, D की मात्रा C की मात्रा से 2.5 गुना अधिक है। , आदि। यदि प्रतिक्रिया 1 मोल ए नहीं है, लेकिन, कहें, 10, तो प्रतिक्रिया में अन्य सभी प्रतिभागियों की मात्रा ठीक 10 गुना बढ़ जाएगी: 30 मोल बी, 20 मोल सी, 50 मोल डी। यदि हम जान लें कि 15 mol D बना (समीकरण में दर्शाए गए से तीन गुना अधिक), तो अन्य सभी यौगिकों की मात्रा 3 गुना अधिक होगी।

5. परीक्षण पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना

द्रव्यमान X आमतौर पर समस्या कथन में दिया जाता है; हमने पैराग्राफ 4 में मात्रा X पाई है। सूत्र M = m/n का फिर से उपयोग करना बाकी है।

6. X के आणविक सूत्र का निर्धारण.

अंतिम चरण. एक्स के दाढ़ द्रव्यमान और संबंधित सजातीय श्रृंखला के सामान्य सूत्र को जानकर, आप अज्ञात पदार्थ का आणविक सूत्र पा सकते हैं।

उदाहरण के लिए, सीमित मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का सापेक्ष आणविक भार 46 है। समजात श्रृंखला का सामान्य सूत्र: C n H 2n+1 OH। सापेक्ष आणविक भार में n कार्बन परमाणु, 2n+2 हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान होता है। हमें समीकरण मिलता है: 12n + 2n + 2 + 16 = 46। समीकरण को हल करने पर, हम पाते हैं कि n = 2। अल्कोहल का आणविक सूत्र है: C 2 H 5 OH।

अपना उत्तर लिखना न भूलें!

उदाहरण 1 . 10.5 ग्राम कुछ एल्कीन में 40 ग्राम ब्रोमीन मिलाया जा सकता है। अज्ञात एल्कीन को पहचानें।

समाधान. मान लीजिए कि किसी अज्ञात एल्कीन के एक अणु में n कार्बन परमाणु हैं। सजातीय श्रृंखला C n H 2n का सामान्य सूत्र। एल्केन्स ब्रोमीन के साथ समीकरण के अनुसार प्रतिक्रिया करते हैं:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

आइए प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले ब्रोमीन की मात्रा की गणना करें: M(Br 2) = 160 ग्राम/मोल। एन(बीआर 2) = एम/एम = 40/160 = 0.25 मोल।

समीकरण से पता चलता है कि 1 मोल एल्कीन 1 मोल ब्रोमीन जोड़ता है, इसलिए, n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0.25 mol।

प्रतिक्रियाशील एल्कीन के द्रव्यमान और उसकी मात्रा को जानकर, हम इसका दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करेंगे: M(C n H 2n) = m(द्रव्यमान)/n(राशि) = 10.5/0.25 = 42 (g/mol)।

अब एक एल्कीन की पहचान करना काफी आसान है: सापेक्ष आणविक भार (42) n कार्बन परमाणुओं और 2n हाइड्रोजन परमाणुओं के द्रव्यमान का योग है। हमें सबसे सरल बीजगणितीय समीकरण मिलता है:

इस समीकरण का हल n = 3 है। एल्कीन सूत्र है: C 3 H 6।

उत्तर: सी 3 एच 6 .

उदाहरण 2 . कुछ एल्काइन के 5.4 ग्राम के पूर्ण हाइड्रोजनीकरण के लिए 4.48 लीटर हाइड्रोजन (n.s.) की आवश्यकता होती है। इस एल्काइन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।

समाधान. हम सामान्य योजना के अनुसार कार्य करेंगे। मान लीजिए कि एक अज्ञात एल्काइन के अणु में n कार्बन परमाणु होते हैं। सजातीय श्रृंखला C n H 2n-2 का सामान्य सूत्र। एल्काइनों का हाइड्रोजनीकरण समीकरण के अनुसार होता है:

सी एन एच 2एन-2 + 2एच 2 = सी एन एच 2एन+2।

प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोजन की मात्रा सूत्र n = V/Vm का उपयोग करके पाई जा सकती है। इस मामले में, n = 4.48/22.4 = 0.2 मोल।

समीकरण से पता चलता है कि 1 मोल एल्काइन 2 मोल हाइड्रोजन जोड़ता है (याद रखें कि समस्या कथन पूर्ण हाइड्रोजनीकरण को संदर्भित करता है), इसलिए, n(C n H 2n-2) = 0.1 मोल।

एल्काइन के द्रव्यमान और मात्रा के आधार पर, हम इसका दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं: M(C n H 2n-2) = m(द्रव्यमान)/n(राशि) = 5.4/0.1 = 54 (g/mol)।

एल्काइन का सापेक्ष आणविक भार कार्बन के n परमाणु द्रव्यमान और हाइड्रोजन के 2n-2 परमाणु द्रव्यमान का योग है। हमें समीकरण मिलता है:

12एन + 2एन - 2 = 54.

हम रैखिक समीकरण को हल करते हैं, हमें मिलता है: n = 4. एल्काइन सूत्र: C 4 H 6।

उत्तर: सी 4 एच 6 .

उदाहरण 3 . जब एक अज्ञात साइक्लोअल्केन के 112 लीटर (एनए) को अतिरिक्त ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो 336 लीटर सीओ 2 बनता है। साइक्लोअल्केन का संरचनात्मक सूत्र स्थापित करें।

समाधान. साइक्लोअल्केन्स की समजातीय श्रृंखला का सामान्य सूत्र: C n H 2n। साइक्लोअल्केन्स के पूर्ण दहन के साथ, किसी भी हाइड्रोकार्बन के दहन के साथ, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनते हैं:

सी एन एच 2 एन + 1.5 एन ओ 2 = एन सीओ 2 + एन एच 2 ओ।

कृपया ध्यान दें: इस मामले में प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक n पर निर्भर करते हैं!

प्रतिक्रिया के दौरान, 336/22.4 = 15 मोल कार्बन डाइऑक्साइड का गठन हुआ। 112/22.4 = 5 मोल हाइड्रोकार्बन ने प्रतिक्रिया में प्रवेश किया।

आगे का तर्क स्पष्ट है: यदि प्रति 5 मोल साइक्लोअल्केन में 15 मोल CO2 बनता है, तो हाइड्रोकार्बन के प्रति 5 मोल में कार्बन डाइऑक्साइड के 15 अणु बनते हैं, यानी, एक साइक्लोअल्केन अणु 3 CO2 अणु बनाता है। चूँकि कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के प्रत्येक अणु में एक कार्बन परमाणु होता है, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं: एक साइक्लोअल्केन अणु में 3 कार्बन परमाणु होते हैं।

निष्कर्ष: n = 3, साइक्लोअल्केन सूत्र - C 3 H 6।

सूत्र C 3 H 6 केवल एक आइसोमर - साइक्लोप्रोपेन से मेल खाता है।

उत्तर: साइक्लोप्रोपेन.

उदाहरण 4 . 116 ग्राम कुछ संतृप्त एल्डिहाइड को सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ लंबे समय तक गर्म किया गया। प्रतिक्रिया से 432 ग्राम धात्विक चांदी का उत्पादन हुआ। एल्डिहाइड का आणविक सूत्र निर्धारित करें।

समाधान. संतृप्त एल्डिहाइड की समजातीय श्रृंखला का सामान्य सूत्र है: C n H 2n+1 COH। एल्डिहाइड आसानी से कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाते हैं, विशेष रूप से, सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल की क्रिया के तहत:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag।

टिप्पणी। वास्तव में, प्रतिक्रिया को अधिक जटिल समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है। जब Ag 2 O को जलीय अमोनिया घोल में मिलाया जाता है, तो एक जटिल यौगिक OH बनता है - डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड। यह वह यौगिक है जो ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। प्रतिक्रिया के दौरान, कार्बोक्जिलिक एसिड का अमोनियम नमक बनता है:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

एक और महत्वपूर्ण बात! दिए गए समीकरण द्वारा फॉर्मेल्डिहाइड (HCOH) के ऑक्सीकरण का वर्णन नहीं किया गया है। जब HCOH सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो प्रति 1 मोल एल्डिहाइड में 4 मोल Ag निकलता है:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

कार्बोनिल यौगिकों के ऑक्सीकरण से जुड़ी समस्याओं को हल करते समय सावधान रहें!

आइए अपने उदाहरण पर वापस लौटें। जारी चांदी के द्रव्यमान के आधार पर, आप इस धातु की मात्रा पा सकते हैं: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol)। समीकरण के अनुसार, प्रति 1 मोल एल्डिहाइड में 2 मोल चांदी बनती है, इसलिए, n(एल्डिहाइड) = 0.5n(Ag) = 0.5*4 = 2 मोल।

एल्डिहाइड का मोलर द्रव्यमान = 116/2 = 58 ग्राम/मोल। अगले चरण स्वयं करने का प्रयास करें: आपको एक समीकरण बनाना होगा, उसे हल करना होगा और निष्कर्ष निकालना होगा।

उत्तर: सी 2 एच 5 सीओएच।

उदाहरण 5 . जब एक निश्चित प्राथमिक अमीन का 3.1 ग्राम एचबीआर की पर्याप्त मात्रा के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो 11.2 ग्राम नमक बनता है। ऐमीन का सूत्र ज्ञात कीजिए।

समाधान. प्राथमिक एमाइन (सी एन एच 2 एन + 1 एनएच 2) जब एसिड के साथ बातचीत करते हैं तो एल्काइलमोनियम लवण बनाते हैं:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br -।

दुर्भाग्य से, अमीन के द्रव्यमान और बने नमक के आधार पर, हम उनकी मात्रा ज्ञात नहीं कर पाएंगे (क्योंकि दाढ़ द्रव्यमान अज्ञात हैं)। आइए एक अलग रास्ता अपनाएं. आइए द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को याद रखें: m(एमाइन) + m(HBr) = m(नमक), इसलिए, m(HBr) = m(नमक) - m(एमाइन) = 11.2 - 3.1 = 8.1।

इस तकनीक पर ध्यान दें, जिसका उपयोग अक्सर C 5 को हल करते समय किया जाता है। भले ही अभिकर्मक का द्रव्यमान समस्या कथन में स्पष्ट रूप से नहीं दिया गया हो, आप इसे अन्य यौगिकों के द्रव्यमान से खोजने का प्रयास कर सकते हैं।

इसलिए, हम मानक एल्गोरिदम के साथ वापस ट्रैक पर हैं। हाइड्रोजन ब्रोमाइड के द्रव्यमान के आधार पर, हम मात्रा पाते हैं, n(HBr) = n(एमीन), एम(एमीन) = 31 ग्राम/मोल।

उत्तर: सीएच 3 एनएच 2।

उदाहरण 6 . एल्कीन X का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए।

समाधान. एल्केन्स डाइहैलोजन डेरिवेटिव बनाने के लिए क्लोरीन और ब्रोमीन मिलाते हैं:

सी एन एच 2एन + सीएल 2 = सी एन एच 2एन सीएल 2,

सी एन एच 2एन + बीआर 2 = सी एन एच 2एन बीआर 2।

इस समस्या में डाइक्लोराइड या डाइब्रोमाइड (उनके दाढ़ द्रव्यमान अज्ञात हैं) या क्लोरीन या ब्रोमीन (उनके द्रव्यमान अज्ञात हैं) की मात्रा जानने का प्रयास करना व्यर्थ है।

हम एक गैर-मानक तकनीक का उपयोग करते हैं। C n H 2n Cl 2 का दाढ़ द्रव्यमान 12n + 2n + 71 = 14n + 71 है। M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160।

डाइहैलाइड्स का द्रव्यमान भी ज्ञात है। आप प्राप्त पदार्थों की मात्रा पा सकते हैं: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11.3/(14n + 71)। n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160)।

परंपरा के अनुसार, डाइक्लोराइड की मात्रा डाइब्रोमाइड की मात्रा के बराबर होती है। यह तथ्य हमें समीकरण बनाने की अनुमति देता है: 11.3/(14एन + 71) = 20.2/(14एन + 160)।

इस समीकरण का एक अद्वितीय समाधान है: n = 3.

विकल्प संख्या 1380120

कार्य 34 (सी5)। सर्गेई शिरोकोपोयस: रसायन विज्ञान - एकीकृत राज्य परीक्षा 2016 के लिए तैयारी

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एमएस वर्ड में मुद्रण और प्रतिलिपि के लिए संस्करण

कुछ ऑर्-गा-नो-पदार्थ ए में द्रव्यमान से 11.97% नाइट्रोजन, 51.28% कार्बन-ले-रो-दा, 27.35% खट्टा और पानी होता है। ए का निर्माण मो-लार को-फ्रॉम-नो-शी- रिसर्च 1:1 में प्रो-पा-नो-लोम-2 के साथ पदार्थ बी की परस्पर क्रिया से होता है। यह ज्ञात है कि पदार्थ बी की प्राकृतिक उत्पत्ति है।

1) उन गणनाओं के बारे में जो पदार्थ ए का सूत्र खोजने के लिए आवश्यक नहीं हैं;

2) इसके मो-ले-कु-लियार-नु-लू-लू को स्थापित करें;

3) पदार्थ ए का एक संरचनात्मक रूप बनाएं, जो मो-ले-कू-ले में परमाणुओं के बीच कनेक्शन की एक श्रृंखला बनाता है;

4) पदार्थ बी और प्रो-पा-नो-ला-2 से पदार्थ ए की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

40.95 ग्राम कार्बनिक पदार्थ के दहन पर 39.2 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एन.ओ.), 3.92 लीटर नाइट्रोजन (एन.ओ.) और 34.65 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म करने पर, यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद संरचना के यौगिक और द्वितीयक अल्कोहल होते हैं।

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प्राथमिक अमीन नमक सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक अवक्षेप बनता है और कार्बनिक पदार्थ ए का निर्माण होता है, जिसमें वजन के हिसाब से 29.79% नाइट्रोजन, 51.06% ऑक्सीजन और 12.77% कार्बन होता है।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ ए का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) प्राथमिक एमाइन के नमक से पदार्थ ए प्राप्त करने की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

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2.64 ग्राम वजन वाले प्राकृतिक मूल के डाइपेप्टाइड को जलाने पर 1.792 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एनएस), 1.44 ग्राम पानी और 448 मिली नाइट्रोजन (एनएस) प्राप्त हुआ। जब इस पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में हाइड्रोलाइज किया गया तो केवल एक नमक बना।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

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कुछ कार्बनिक पदार्थ A में वजन के हिसाब से 13.58% नाइट्रोजन, 46.59% कार्बन और 31.03% ऑक्सीजन होता है और यह 1:1 मोलर अनुपात में इथेनॉल के साथ पदार्थ B की परस्पर क्रिया से बनता है। यह ज्ञात है कि पदार्थ बी प्राकृतिक उत्पत्ति का है।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) पदार्थ ए का सूत्र ज्ञात करने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) पदार्थ ए का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) पदार्थ बी और इथेनॉल से पदार्थ ए प्राप्त करने की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

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कुछ कार्बनिक पदार्थ A में द्रव्यमान में 10.68% नाइट्रोजन, 54.94% कार्बन और 24.39% अम्लता होती है और यह मो-लार फ्रॉम-नो-शी-एनआईआई 1: 1 में प्रोप-नो-लोम -1 के साथ पदार्थ बी की बातचीत के दौरान बनता है। यह ज्ञात है कि पदार्थ बी एक प्राकृतिक एमी-नो-एसिड है।

दी गई शर्तों के आधार पर:

1) उन गणनाओं के बारे में जिनकी पदार्थ ए का सूत्र खोजने के लिए आवश्यकता नहीं है;

2) इसका आणविक रूप स्थापित करें;

3) पदार्थ ए का एक संरचनात्मक रूप बनाएं, जो मो-ले-कु-ले में परमाणुओं के कई बंधन बनाता है;

4) पदार्थ बी से पदार्थ ए प्राप्त करने की प्रतिक्रिया और एन-प्रो-पा-नो-ला के लिए समीकरण लिखें।

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एक निश्चित पदार्थ, जो कार्बनिक मूल का नमक है, में वजन के अनुसार 12.79% नाइट्रोजन, 43.84% कार्बन और 32.42% क्लोरीन होता है और क्लोरोइथेन के साथ प्राथमिक अमीन की प्रतिक्रिया से बनता है।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) मूल कार्बनिक पदार्थ का सूत्र ज्ञात करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) प्राथमिक एमाइन और क्लोरोइथेन से इस पदार्थ के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

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3.2 ग्राम वजन वाले प्राकृतिक मूल के डाइपेप्टाइड को जलाने पर 2.688 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एनएस), 448 मिली नाइट्रोजन (एनएस) और 2.16 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब इस पदार्थ को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में हाइड्रोलाइज किया गया तो केवल एक नमक बना।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) डाइपेप्टाइड का सूत्र ज्ञात करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) डाइपेप्टाइड का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में इस डाइपेप्टाइड के हाइड्रोलिसिस के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

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6.4 ग्राम वजन वाले प्राकृतिक मूल के डाइपेप्टाइड को जलाने पर 5.376 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एनएस), 896 मिली नाइट्रोजन (एनएस) और 4.32 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब इस पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में हाइड्रोलाइज किया गया तो केवल एक नमक बना।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) डाइपेप्टाइड का सूत्र ज्ञात करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) डाइपेप्टाइड का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में इस डाइपेप्टाइड के हाइड्रोलिसिस के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

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4.12 ग्राम वजन वाले कुछ कार्बनिक पदार्थ के दहन से 3.584 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एनएस), 448 मिली नाइट्रोजन (एनएस) और 3.24 ग्राम पानी उत्पन्न हुआ। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म करने पर, यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद संरचना और अल्कोहल के यौगिक होते हैं।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) मूल कार्बनिक पदार्थ का सूत्र ज्ञात करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में इस पदार्थ की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

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जब 4.68 ग्राम वजन वाले एक निश्चित कार्बनिक पदार्थ को जलाया गया, तो 4.48 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एनएस), 448 मिली नाइट्रोजन (एनएस) और 3.96 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ गर्म किया जाता है, तो यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद प्राकृतिक अमीनो एसिड का नमक और द्वितीयक अल्कोहल होते हैं।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) मूल कार्बनिक पदार्थ का सूत्र ज्ञात करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

लंबे उत्तर वाले कार्यों के समाधान स्वचालित रूप से जांचे नहीं जाते हैं।
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जब 17.55 ग्राम वजन वाले एक निश्चित कार्बनिक पदार्थ को जलाया गया, तो 16.8 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एन.एस.), 1.68 लीटर नाइट्रोजन (एन.एस.) और 14.85 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ गर्म किया जाता है, तो यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद प्राकृतिक अमीनो एसिड का नमक और द्वितीयक अल्कोहल होते हैं।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) मूल कार्बनिक पदार्थ का सूत्र ज्ञात करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में इस पदार्थ की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

लंबे उत्तर वाले कार्यों के समाधान स्वचालित रूप से जांचे नहीं जाते हैं।
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जब 35.1 ग्राम वजन वाले एक निश्चित कार्बनिक पदार्थ को जलाया गया, तो 33.6 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एनएस), 3.36 लीटर नाइट्रोजन (एनएस) और 29.7 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ गर्म किया जाता है, तो यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद प्राकृतिक अमीनो एसिड का नमक और द्वितीयक अल्कोहल होते हैं।

यह सामग्री रसायन विज्ञान में यूनिफाइड स्टेट परीक्षा-2018 के डेमो संस्करण से 34 कार्यों को हल करने के लिए एक विस्तृत विश्लेषण और एल्गोरिदम प्रदान करती है, और यूनिफाइड स्टेट परीक्षा की तैयारी के लिए मैनुअल के उपयोग पर सिफारिशें भी प्रदान करती है।

कार्य 34

जब कैल्शियम कार्बोनेट के एक नमूने को गर्म किया गया, तो कुछ पदार्थ विघटित हो गया। वहीं, 4.48 लीटर (एन.एस.) कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जित हुआ। ठोस अवशेष का द्रव्यमान 41.2 ग्राम था। इस अवशेष को 465.5 ग्राम अधिक मात्रा में लिए गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में मिलाया गया था। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

अपने उत्तर में, समस्या कथन में दर्शाए गए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और सभी आवश्यक गणनाएँ प्रदान करें (आवश्यक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)।

संदर्भ पुस्तक में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा द्वारा परीक्षण किए गए सभी विषयों पर विस्तृत सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। प्रत्येक अनुभाग के बाद, एकीकृत राज्य परीक्षा के रूप में बहु-स्तरीय कार्य दिए जाते हैं। ज्ञान के अंतिम नियंत्रण के लिए, संदर्भ पुस्तक के अंत में एकीकृत राज्य परीक्षा के अनुरूप प्रशिक्षण विकल्प दिए गए हैं। छात्रों को इंटरनेट पर अतिरिक्त जानकारी खोजने और अन्य पाठ्यपुस्तकें खरीदने की ज़रूरत नहीं होगी। इस गाइड में, उन्हें परीक्षा के लिए स्वतंत्र रूप से और प्रभावी ढंग से तैयारी करने के लिए आवश्यक सभी चीज़ें मिलेंगी। संदर्भ पुस्तक रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए हाई स्कूल के छात्रों को संबोधित है।

उत्तर:आइए इस समस्या के लिए एक संक्षिप्त शर्त लिखें।

सभी तैयारियां हो जाने के बाद, हम निर्णय पर आगे बढ़ते हैं।

1) 4.48 लीटर में निहित CO2 की मात्रा निर्धारित करें। उसका।

एन(सीओ 2) = वी/वीएम = 4.48 एल/22.4 एल/मोल = 0.2 मोल

2) बनने वाले कैल्शियम ऑक्साइड की मात्रा निर्धारित करें।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, 1 mol CO2 और 1 mol CaO बनता है

इस तरह: एन(CO2)= एन(CaO) और 0.2 mol के बराबर है

3) 0.2 mol CaO का द्रव्यमान निर्धारित करें

एम(CaO)= एन(CaO) एम(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 g

इस प्रकार, 41.2 ग्राम वजन वाले एक ठोस अवशेष में 11.2 ग्राम CaO और (41.2 ग्राम - 11.2 ग्राम) 30 ग्राम CaCO3 होता है।

4) 30 ग्राम में निहित CaCO3 की मात्रा निर्धारित करें

एन(CaCO3)= एम(CaCO3)/ एम(CaCO 3) = 30 ग्राम / 100 ग्राम/मोल = 0.3 मोल

पहली बार, स्कूली बच्चों और आवेदकों को रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए एक पाठ्यपुस्तक की पेशकश की जा रही है, जिसमें विषय के आधार पर प्रशिक्षण कार्य शामिल हैं। पुस्तक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में सभी परीक्षण किए गए विषयों पर विभिन्न प्रकार और जटिलता के स्तर के कार्यों को प्रस्तुत करती है। मैनुअल के प्रत्येक अनुभाग में कम से कम 50 कार्य शामिल हैं। कार्य आधुनिक शैक्षिक मानक और माध्यमिक शैक्षणिक संस्थानों के स्नातकों के लिए रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के संचालन पर नियमों के अनुरूप हैं। विषयों पर प्रस्तावित प्रशिक्षण कार्यों को पूरा करने से आप रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए गुणात्मक रूप से तैयारी कर सकेंगे। मैनुअल हाई स्कूल के छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनने वाले कैल्शियम क्लोराइड की मात्रा निर्धारित करें।

प्रतिक्रिया में कुल 0.5 मोल के लिए 0.3 मोल CaCO 3 और 0.2 मोल CaO शामिल था।

तदनुसार, 0.5 mol CaCl 2 बनता है

6) 0.5 मोल कैल्शियम क्लोराइड के द्रव्यमान की गणना करें

एम(CaCl2) = एन(CaCl2) एम(CaCl 2) = 0.5 मोल · 111 ग्राम/मोल = 55.5 ग्राम।

7) कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें। अपघटन प्रतिक्रिया में 0.3 मोल कैल्शियम कार्बोनेट शामिल था, इसलिए:

एन(CaCO3)= एन(सीओ 2) = 0.3 मोल,

एम(CO2)= एन(CO2) एम(सीओ 2) = 0.3 मोल · 44 ग्राम/मोल = 13.2 ग्राम।

8) विलयन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। इसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान + ठोस अवशेष का द्रव्यमान (CaCO 3 + CaO) मिनट, जारी CO 2 का द्रव्यमान शामिल है। आइए इसे एक सूत्र के रूप में लिखें:

एम(आर-आरए) = एम(CaCO 3 + CaO) + एम(एचसीएल)- एम(सीओ 2) = 465.5 ग्राम + 41.2 ग्राम – 13.2 ग्राम = 493.5 ग्राम।

नई संदर्भ पुस्तक में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम पर सभी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। इसमें परीक्षण सामग्री द्वारा सत्यापित सामग्री के सभी तत्व शामिल हैं, और माध्यमिक (उच्च) स्कूल पाठ्यक्रम के लिए ज्ञान और कौशल को सामान्य बनाने और व्यवस्थित करने में मदद करता है। सैद्धांतिक सामग्री संक्षिप्त, सुलभ रूप में प्रस्तुत की जाती है। प्रत्येक अनुभाग प्रशिक्षण कार्यों के उदाहरणों के साथ है जो आपको प्रमाणन परीक्षा के लिए अपने ज्ञान और तैयारी की डिग्री का परीक्षण करने की अनुमति देता है। व्यावहारिक कार्य एकीकृत राज्य परीक्षा प्रारूप के अनुरूप हैं। मैनुअल के अंत में, कार्यों के उत्तर दिए गए हैं जो प्रमाणन परीक्षा के लिए आपके ज्ञान के स्तर और तैयारी की डिग्री का निष्पक्ष मूल्यांकन करने में आपकी सहायता करेंगे। मैनुअल हाई स्कूल के छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

9) और अंत में, हम कार्य के प्रश्न का उत्तर देंगे। आइए निम्नलिखित जादुई त्रिकोण का उपयोग करके घोल में नमक के % में द्रव्यमान अंश ज्ञात करें:


ω%(CaCI 2) = एम(सीएसीआई 2) / एम(समाधान) = 55.5 ग्राम / 493.5 ग्राम = 0.112 या 11.2%

उत्तर: ω% (CaCI 2) = 11.2%

विकल्प 1

कॉपर नाइट्रेट के ताप उपचार के दौरान (द्वितीय) 94 ग्राम वजन, पदार्थ का कुछ भाग विघटित हो गया और 11.2 लीटर गैसों का मिश्रण निकल गया। परिणामी ठोस अवशेष में 292 मिलाया गया जी 10% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • आइए हम कॉपर (II) नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखें:

2Cu(NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + O 2 + (Cu(NO 3) 2 ) विश्राम। (1),

जहां (Cu(NO 3) 2 ) आराम करो। – कॉपर (II) नाइट्रेट का अविघटित भाग।

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष परिणामी कॉपर (II) ऑक्साइड और शेष कॉपर (II) नाइट्रेट का मिश्रण है।
  • ठोस अवशेष का केवल एक घटक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है - जिसके परिणामस्वरूप CuO:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (2)

एन(NO 2 + O 2) = 11.2 एल/ 22,4 एल/मोल = 0,5तिल.

  • समीकरण(1) से: एन(CuO)= एन(NO 2 + O 2) ∙ 2/5= 0.5 तिल∙ 2/5 = 0,2तिल.
  • समीकरण (2) का उपयोग करके, हम CuO के साथ प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड की मात्रा की गणना करते हैं:

एन(एचसीएल (प्रतिक्रिया)) = 2∙ एन(CuO) = 2∙0.2 तिल = 0,4तिल.

  • आइए प्रतिक्रिया के लिए लिए गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का कुल द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(एचसीएल (सामान्य)) इन-वा = एम(एचसीएल (कुल)) समाधान ∙ ω (एचसीएल) = 292 जी∙ 0,1 = 29,2 जी।

एन(एचसीएल (कुल)) = एम(एचसीएल (सामान्य)) इन-वीए / एम(एचसीएल) = 29.2 जी / 36,5 जी/मोल= 0,8 तिल.

  • आइए परिणामी घोल में पदार्थ की मात्रा और शेष हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(एचसीएल (रेस.)) = एन(एचसीएल (कुल)) - एन(एचसीएल (प्रतिक्रिया)) = 0.8 तिल - 0,4 तिल = 0,4तिल.

एम(एचसीएल (रेस.)) = एन(एचसीएल (रेस.))∙ एम(एचसीएल) = 0.4 तिल∙ 36,5 जी/मोल = 14,6जी.

  • एम con.r-ra:

एम con.r-ra = एम(CuO)+ एम(Cu(NO 3) 2(शेष)) + एम(एचसीएल (कुल)) समाधान

  • आइए गठित CuO के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(CuO)= एन(CuO)∙ एम(CuO) = 0.2 तिल∙ 80 जी/मोल = 16 जी।

  • आइए अविघटित Cu(NO 3) 2 के द्रव्यमान की गणना करें:

एन(Cu(NO 3) 2(प्रतिक्रिया)) = एन(CuO) = 0.2 तिल,

जहां Cu(NO 3) 2(प्रतिक्रिया) कॉपर (II) नाइट्रेट का विघटित भाग है।

एम(Cu(NO 3) 2(प्रतिक्रिया)) = एन(Cu(NO 3) 2(प्रतिक्रिया)) ∙ एम(Cu(NO 3) 2) = 0.2 तिल ∙ 188 जी/मोल = 37,6 जी.

एम(Cu(NO 3) 2(शेष)) = एम(Cu(NO 3) 2(प्रारंभिक)) – एम(Cu(NO 3) 2(प्रतिक्रिया)) = 94 जी – 37,6 जी = 56,4 जी।

  • एम कॉन.आर-आरए = एम(CuO)+ एम(Cu(NO 3) 2(शेष)) + एम(एचसीएल (कुल)) समाधान = 16 जी+ 56,4जी+ 292 जी = 364,4जी
  • परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें ω (एचसीएल) समाधान:

ω (एचसीएल) con.rr = एम(एचसीएल (शेष))/ एम con.r-ra = 14.6 जी / 364, 4जी= 0,0401 (4,01 %)

उत्तर:ω (एचसीएल) = 4.01%

विकल्प 2

जब सोडियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम कार्बोनेट के मिश्रण को स्थिर द्रव्यमान में कैल्सीन किया जाता है4.48 लीटर गैस निकली. ठोस अवशेष 73 ग्राम 25% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। प्रारंभिक मिश्रण में सोडियम कार्बोनेट के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

समाधान।

  • आइए हम मैग्नीशियम कार्बोनेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखें:

एमजीसीओ 3 →एमजीओ + सीओ 2 (1)

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष परिणामी मैग्नीशियम ऑक्साइड और मूल सोडियम कार्बोनेट का मिश्रण है। ठोस अवशेष के दोनों घटक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

एमजीओ+ 2एचसीएल → एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ(2)

Na 2 CO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (3)

  • आइए एमजीसीओ 3 के अपघटन के दौरान जारी सीओ 2 पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन(CO2) = 4.48 एल/ 22,4 एल/मोल = 0,2 तिल.

  • समीकरण(1) से: एन(एमजीओ)= एन(CO2) = 0.2 तिल,

एम(एमजीओ)= एन(एमजीओ)∙ एम(एमजीओ) = 0.2 तिल∙ 40 जी/मोल = 8 जी।

  • आइए MgO के साथ प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक हाइड्रोक्लोरिक एसिड की मात्रा ज्ञात करें:

एन(एचसीएल) 2 = 2∙ एन(एमजीओ) = 2∙0.2 तिल = 0,4 तिल.

  • आइए प्रतिक्रिया के लिए लिए गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का कुल द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(एचसीएल (सामान्य)) इन-वा = एम(एचसीएल (कुल)) समाधान ∙ ω (एचसीएल) = 73 जी ∙ 0,25 = 18,25 जी,

एन(एचसीएल (कुल)) = एम(एचसीएल (सामान्य)) इन-वीए / एम(एचसीएल) = 18.25 जी / 36,5 जी/मोल= 0,5 तिल.

  • आइए Na 2 CO 3 के साथ प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक हाइड्रोक्लोरिक एसिड की मात्रा ज्ञात करें:

एन(एचसीएल) 3 = एन(एचसीएल (कुल)) - एन(एचसीएल)2 = 0.5 तिल - 0,4 तिल = 0,1 तिल.

  • आइए प्रारंभिक मिश्रण में पदार्थ की मात्रा और सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान ज्ञात करें।

समीकरण(3) से: एन(Na 2 CO 3) = 0.5∙ एन(एचसीएल) 3 = 0.5∙0.1 मोल = 0.05 मोल.

एम(ना 2 सीओ 3)= एन(ना 2 सीओ 3) ∙ एम(ना 2 सीओ 3) = 0.05 तिल, ∙ 106 जी/ तिल = 5,3 जी.

  • आइए प्रारंभिक मिश्रण में मैग्नीशियम कार्बोनेट के पदार्थ की मात्रा और द्रव्यमान ज्ञात करें।

समीकरण (1) से: एन(MgCO3) = एन(CO2) = 0.2 तिल,

एम(MgCO3) = एन(एमजीसीओ 3) ∙ एम(एमजीसीओ 3) = 0.2 तिल∙ 84जी/मोल = 16,8जी।

  • आइए हम प्रारंभिक मिश्रण का द्रव्यमान और उसमें सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें:

एम(एमजीसीओ 3 + ना 2 सीओ 3) = एम(एमजीसीओ 3)+ एम(ना 2 सीओ 3) = 16.8 जी + 5,3 जी = 22,1जी.

ω (ना 2 सीओ 3)= एम(ना 2 सीओ 3) / एम(एमजीसीओ 3 + ना 2 सीओ 3) = 5.3 जी / 22,1जी = 0,24 (24 %).

उत्तर:ω (ना 2 सीओ 3) = 24%।

विकल्प 3

सिल्वर नाइट्रेट के नमूने को गर्म करते समय(मैं) पदार्थ का हिस्सा विघटित हो गया, और 88 ग्राम वजन का एक ठोस अवशेष बना, इस अवशेष में 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप 15.93% हाइड्रोक्लोरिक एसिड के द्रव्यमान अंश के साथ 205.3 ग्राम वजन वाला घोल मिला। सिल्वर नाइट्रेट के अपघटन के दौरान निकलने वाली गैसों के मिश्रण की मात्रा निर्धारित करें(मैं) .

समाधान।

  • आइए सिल्वर नाइट्रेट (I) के अपघटन के लिए समीकरण लिखें:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 + (AgNO 3 ) विश्राम। (1)

जहां (AgNO 3 ) आराम करो। - सिल्वर (I) नाइट्रेट का अविघटित भाग।

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष निर्मित सिल्वर और शेष सिल्वर (I) नाइट्रेट का मिश्रण है।

एम(एचसीएल) और सीएक्स। = 20 जी ∙ 0,2 = 40जी

एन(एचसीएल) और सीएक्स। = 40 जी / 36,5 जी/मोल= 1,1तिल

  • आइए परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम(एचसीएल) कोन. = 205.3 जी ∙ 0,1593 = 32,7 जी

एन(एचसीएल) कोन. = 32.7 जी / 36,5 जी/मोल= 0,896 तिल(0.9 मोल)

  • आइए AgNO3 के साथ प्रतिक्रिया में आए हाइड्रोक्लोरिक एसिड की मात्रा की गणना करें:

एन(एचसीएल) प्रतिक्रिया = 1.1 तिल - 0,896 तिल= 0,204 तिल(0.2 मोल)

  • आइए पदार्थ की मात्रा और अघोषित सिल्वर नाइट्रेट का द्रव्यमान ज्ञात करें:

समीकरण के अनुसार (2) एन(एग्नो 3) ओसी टी = एन(एचसीएल) प्रतिक्रिया = 0.204 तिल।(0.2 मोल)

एम(AgNO 3) oc t. = (AgNO 3) oc t एम(एग्नो 3) = 0.204 तिल∙ 170 जी/मोल = 34,68जी।(34 ग्राम)

  • आइए गठित चांदी का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम(एजी)= एमशेष – एम((AgNO 3) oc t) = 88 जी – 34,68 जी = 53,32 जी।(54 ग्राम)

एन(एजी)= एम(एजी)/ एम(एजी) = 53.32 जी / 108 जी/मोल= 0,494 तिल. (0.5 मोल)

  • आइए सिल्वर नाइट्रेट के अपघटन के दौरान बनने वाले पदार्थ की मात्रा और गैसों के मिश्रण का आयतन ज्ञात करें:
  • समीकरण के अनुसार (1) एन(NO 2 + O 2) =3/2∙ एन(एजी) = 3/2 ∙0.494 तिल= 0,741तिल(0.75 मोल)

वी(NO 2 + O 2) = एन(NO 2 + O 2) ∙ वी एम = 0,741तिल∙ 22,4 एल/ तिल = 16,6एल.(16,8एल).

उत्तर: वी(NO 2 + O 2) = 16.6 एल. (16,8एल).

विकल्प 4

बेरियम कार्बोनेट नमूने के अपघटन के दौरान, 4.48 लीटर की मात्रा वाली एक गैस निकली (मानक स्थितियों के संदर्भ में)। ठोस अवशेष का द्रव्यमान 50 ग्राम था। इसके बाद, अवशेष में 100 मिलीलीटर पानी और 20% सोडियम सल्फेट घोल क्रमिक रूप से मिलाया गया। परिणामी घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • आइए बेरियम कार्बोनेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखें:

BaCO 3 → BaO + CO 2 (1)

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष गठित बेरियम ऑक्साइड और अघोषित बेरियम कार्बोनेट का मिश्रण है।
  • जब पानी डाला जाता है, तो बेरियम ऑक्साइड घुल जाता है:

बाओ + एच 2 ओ → बा(ओएच) 2 (2)

और परिणामस्वरूप बेरियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम सल्फेट के साथ आगे प्रतिक्रिया करता है:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH(3)

  • बेरियम कार्बोनेट पानी में अघुलनशील है, इसलिए यह घोल में नहीं जाता है।
  • आइए बेरियम कार्बोनेट के कैल्सीनेशन के दौरान निकलने वाली कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

एन(सीओ 2) = 4.48 एल / 22,4 एल/मोल= 0,2 तिल,

समीकरण (1) से: एन(बीएओ) = एन(CO2) = 0.2 तिल,

एम(बीएओ) = एन(बाओ)∙ एम(बीएओ) = 0.2 तिल∙ 153 जी/मोल = 30,6 जी।

  • आइए निर्धारित करें कि Ba(OH) 2 या Na 2 SO 4 में से कौन सा अभिकर्मक पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है।
  • आइए सोडियम सल्फेट के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम(Na 2 SO 4) in - va = एम(ना 2 एसओ 4) पी - आरए ∙ ω (Na2SO4) = 200 जी ∙ 0,2 = 40 जी

एन(Na2SO4)= एम(Na 2 SO 4) in - va / एम(Na2SO4) = 40 जी / 142जी/ तिल= 0,282तिल.

  • समीकरण(2) से: एन(बीएओ) = एन(बीए(ओएच) 2) = 0.2 तिल.
  • इसका मतलब है कि सोडियम सल्फेट अधिक मात्रा में लिया जाता है, और बेरियम हाइड्रॉक्साइड पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है।
  • आइए पदार्थ की मात्रा और बनने वाले सोडियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान की गणना करें:

समीकरण (3) से: एन(NaOH) = 2∙ एन(बीए(ओएच) 2) = 2∙0.2 तिल = 0,4 तिल

एम(NaOH) इन-वा = एन(NaOH)∙ एम(NaOH) = 0.4 तिल ∙ 40 जी/मोल= 16 जी.

  • आइए परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

एम con.r-ra = एम(बीएओ)+ एम(एच 2 ओ) + एम(Na 2 SO 4) समाधान – एम(बीएएसओ4)

एम(एच 2 ओ) = ρ (एच 2 ओ) ∙ वी(एच 2 ओ) = 1 जी/एमएल∙ 100 एमएल = 100 जी

समीकरण (3) से: एन(बीएएसओ 4) = एन(बीए(ओएच) 2) = 0.2 तिल

एम(बीएएसओ 4) = एन(BaSO4) ∙ एम(बीएएसओ4) = 0.2 जी/मोल∙ 233 तिल = 46,6 जी.

एम con.r-ra = एम(बीएओ)+ एम(एच 2 ओ) + एम(Na 2 SO 4) समाधान – एम(बीएएसओ4) = 30.6 जी + 100 जी + 200 जी – 46,6 जी = 284जी.

  • घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश बराबर है:

ω (NaOH) = एम(NaOH)/ एम con.r-ra = 16 जी /284 जी = 0,0563 (5,63 %).

उत्तर: ω (NaOH) = 5.63%।

विकल्प 5

जब मैग्नीशियम नाइट्रेट के एक नमूने को गर्म किया गया, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा विघटित हो गया। ठोस अवशेष का द्रव्यमान 15.4 ग्राम था। यह अवशेष 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 20 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। मूल नमूने का द्रव्यमान और जारी गैसों की मात्रा निर्धारित करें (मानक इकाइयों के संदर्भ में)।

समाधान।

  • आइए हम मैग्नीशियम नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखें:

2Mg(NO 3) 2 →t 2MgО + 4NO 2 + O 2 + (Mg(NO 3) 2 ) विश्राम। (1),

जहां (Cu(NO 3) 2 ) आराम करो। -मैग्नीशियम नाइट्रेट का अविघटित भाग।

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष परिणामी मैग्नीशियम ऑक्साइड और शेष मैग्नीशियम नाइट्रेट का मिश्रण है। ठोस अवशेष का केवल एक घटक सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है - शेष Mg(NO 3) 2:

Mg(NO 3) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 (2)

  • आइए सोडियम हाइड्रॉक्साइड के पदार्थ की मात्रा और द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम(NaOH) = एम(NaOH) समाधान ∙ ω (NaOH) = 20 जी∙ 0,2 = 4 जी

एन(NaOH). = एम(NaOH)/ एम(NaOH) = 4 जी / 40 जी/मोल= 0,1 तिल.

समीकरण(2) से: एन(Mg(NO 3) 2) आराम। = 0.5∙ एन(NaOH) = 0.5∙0.1 मोल = 0.05 मोल,

एम(Mg(NO 3) 2) आराम। = एन(Mg(NO 3) 2) आराम। ∙ एम(एमजी(एनओ 3) 2) = 0.05 तिल,∙ 148जी/मोल = 7,4जी।

  • आइए मैग्नीशियम ऑक्साइड पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(एमजीओ)= एमशेष – एम(Mg(NO 3) 2) आराम। = 15.4 जी – 7,4जी = 8जी।

एन(एमजीओ) . = एम(एमजीओ)/ एम(एमजीओ) = 8 जी / 40 जी/मोल= 0,2तिल.

  • आइए पदार्थ की मात्रा और गैस मिश्रण का आयतन ज्ञात करें:

समीकरण (1) से: एन(NO 2 + O 2) = 5/2 ∙ एन(CuO)= 5/2 ∙ 0.2 तिल= 0,5 तिल.

वी(NO 2 + O 2) = एन(NO 2 + O 2) ∙ वी एम = 0,5 तिल∙ 22,4 एल/ तिल = 11,2 एल.

  • आइए मूल मैग्नीशियम कार्बोनेट के पदार्थ की मात्रा और द्रव्यमान ज्ञात करें:

समीकरणों से(1): एन(Mg(NO 3) 2) प्रतिक्रिया। = एन(एमजीओ) = 0.2 तिल।

एम(Mg(NO 3) 2) प्रतिक्रिया। = एन(Mg(NO 3) 2) प्रतिक्रिया। ∙ एम(एमजी(एनओ 3) 2) = 0.2 तिल,∙ 148 जी/मोल = 29,6जी।

एम(एमजी (एनओ 3) 2) रेफरी। = एम(Mg(NO 3) 2) प्रतिक्रिया। + एम(Mg(NO 3) 2) विश्राम = 29.6 जी+7,4जी = 37जी।

उत्तर: वी(NO 2 + O 2) = 11.2 एल; एम(एमजी(एनओ 3) 2) = 37 जी.

विकल्प 6

बेरियम कार्बोनेट के एक नमूने के अपघटन के दौरान, 1.12 लीटर की मात्रा वाली एक गैस निकली (मानक स्थितियों के संदर्भ में)। ठोस अवशेष का द्रव्यमान 27.35 ग्राम था। इसके बाद अवशेष में 30% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल मिलाया गया। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

  • जब बेरियम कार्बोनेट विघटित होता है, तो बेरियम ऑक्साइड बनता है और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है:

BaCO 3 →t BaO + CO 2

  • आइए बेरियम कार्बोनेट के कैल्सीनेशन के दौरान निकलने वाली कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

एन(सीओ 2) = 1.12 एल / 22,4 एल/मोल= 0,05 तिल,

इसलिए, बेरियम कार्बोनेट की अपघटन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, 0.05 मोल बेरियम ऑक्साइड का निर्माण हुआ और 0.05 मोल बेरियम कार्बोनेट ने भी प्रतिक्रिया की। आइए गठित बेरियम ऑक्साइड के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(बीएओ) = 153 जी/मोल∙ 0,05 तिल = 7,65 जी.

  • आइए शेष बेरियम कार्बोनेट के द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एम(BaCO3) विश्राम। = 27.35 जी – 7,65 जी = 19,7 जी

एन(BaCO3) विश्राम। = 19.7 जी/ 197 जी/मोल = 0,1 तिल.

  • ठोस अवशेष के दोनों घटक - परिणामस्वरूप बेरियम ऑक्साइड और शेष बेरियम कार्बोनेट - हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

BaO + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O.

  • आइए बेरियम ऑक्साइड और कार्बोनेट के साथ परस्पर क्रिया करने वाले हाइड्रोजन क्लोराइड के पदार्थ की मात्रा और द्रव्यमान की गणना करें:

एन(एचसीएल) = (0.05 तिल + 0,1 तिल) ∙ 2 = 0,3 तिल;

एम(एचसीएल) = 36.5 जी/मोल∙ 0,3 तिल = 10,95 जी.

  • आइए शेष हाइड्रोजन क्लोराइड के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(एचसीएल) आराम. = 73 ग्राम ∙ 0.3 – 10.95 जी = 10,95 जी.

  • आइए अंतिम समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

एम con.r-ra = एमशेष + एम(एचसीएल) समाधान - एम(सीओ 2) =27.35 जी +73जी– 4,4 जी= 95,95 जी.

  • घोल में शेष हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश बराबर है:

ω (एचसीएल)= एम(एचसीएल) आराम. / एम con.r-ra = 10.95 ग्राम / 95.95 ग्राम = 0.114 (11.4%)।

उत्तर: ω (एचसीएल) = 11.4%।

विकल्प 7

जब सिल्वर नाइट्रेट का एक नमूना गर्म किया गया, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा विघटित हो गया और 6.72 लीटर (मानक स्थितियों के संदर्भ में) की मात्रा के साथ गैसों का मिश्रण निकल गया।अवशेष का द्रव्यमान 25 ग्राम था। इसके बाद अवशेष को 50 मिलीलीटर पानी में रखा गया और 18.25 ग्राम 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल मिलाया गया। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • आइए हम सिल्वर (I) नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखें:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 (1)

  • ठोस अवशेष निर्मित सिल्वर और शेष सिल्वर (I) नाइट्रेट का मिश्रण है।
  • केवल सिल्वर (I) नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 (2)

  • आइए सिल्वर नाइट्रेट के अपघटन के दौरान बनने वाली गैसों की मात्रा की गणना करें:

एन(NO 2 + O 2) = 6.72 एल/22,4 एल/मोल = 0,3 तिल.

  • समीकरण के अनुसार (1) एन(एजी) = 2/3∙ एन(NO 2 + O 2) = 2/3∙0.3 तिल = 0,2 तिल

एम(एग्नो 3) ओसी टी = 25 जी – 21,6 जी = 3,4 जी

एन(AgNO3) oc t = 3.4 जी / 170 जी/मोल= 0,02 तिल.

  • आइए इसके मूल घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम(एचसीएल) और सीएक्स। = 18.25 जी∙ 0,2 = 3,65 जी

एन(एचसीएल) और सीएक्स। = 3.65 जी/36,5 जी/मोल= 0,1 तिल

  • समीकरण के अनुसार (2) एन(एग्नो 3) ओसी टी = एन(एजीसीएल) = एन(एचसीएल) प्रतिक्रिया , कहाँ एन(एचसीएल) प्रतिक्रिया - हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ की मात्रा जो AgNO 3 के साथ प्रतिक्रिया करती है। इसलिए, पदार्थ की मात्रा और अप्रतिक्रियाशील हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान:

एन(एचसीएल) आराम. = 0.1 तिल – 0,02 तिल = 0,08 तिल;

एम(एचसीएल) आराम. = 0.08 तिल∙ 36.5 जी/मोल= 2,92 जी.

  • आइए जमा तलछट के द्रव्यमान की गणना करें

एम(एजीसीएल) = एन(एजीसीएल)∙ एम(एजीसीएल) = 0.02 तिल∙ 143,5 जी/मोल= 2,87 जी.

  • परिणामी घोल का द्रव्यमान बराबर है:

एम con.p-pa = एमशेष + एम(एचसीएल) समाधान + एम(एच2ओ)- एम(एजीसीएल) = 3.4 जी + 18,25 जी+ 50 जी – 2,87 जी = 68,78 जी.

  • हाइड्रोक्लोरिक एसिड के परिणामी घोल में द्रव्यमान अंश बराबर है:

ω (एचसीएल)= एम(एचसीएल) आराम. / एम con.p-pa = 2.92 जी/68,78 जी = 0,0425 (4,25 %).

उत्तर: ω (एचसीएल) = 4.25%।

विकल्प 8

जब जिंक नाइट्रेट का एक नमूना गर्म किया गया, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा विघटित हो गया, और 5.6 लीटर गैसें निकलीं (मानक स्थितियों के संदर्भ में)। 64.8 ग्राम अवशेष 28% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की न्यूनतम मात्रा में पूरी तरह से घुल गया था। अंतिम घोल में सोडियम नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • आइए हम जिंक नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखें:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 + (Zn(NO 3) 2 ) विश्राम। (1),

जहां (Zn(NO 3) 2 ) आराम करो। - जिंक नाइट्रेट का अविघटित भाग।

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष गठित जिंक ऑक्साइड और शेष जिंक नाइट्रेट का मिश्रण है।
  • ठोस अवशेष के दोनों घटक - गठित CuO और शेष Zn(NO 3) 2 - सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

ZnО + 2NaOH+ H 2 O → Na 2 (2)

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH→ Na 2 + 2NaNO 3 (3)

  • आइए परिणामी गैस मिश्रण में पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन(NO 2 + O 2) = 5.6 एल/ 22,4 एल/मोल = 0,25 तिल.

  • समीकरण (1) से: एन(ZnO)= एन(NO 2 + O 2) ∙ 2/5 = 0.25 तिल ∙ 2/5 = 0,1तिल.

एम(ZnO)= एन(ZnО)∙ एम(ZnO) = 0.1 तिल∙ 81 जी/मोल = 8,1 जी।

  • आइए शेष जिंक नाइट्रेट का द्रव्यमान और उसकी मात्रा ज्ञात करें:

एम(Zn(NO 3) 2(शेष)) = एमशेष – एम(ZnO) = 64.8 जी – 8,1 जी = 56,7 जी।

एन(Zn(NO 3) 2(शेष)) = एम(Zn(NO 3) 2(शेष))/ एम(Zn(NO 3) 2) = 56.7 जी / 189 जी/मोल= 0,3 तिल.

  • समीकरण (2) का उपयोग करके, हम ZnO के साथ प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक NaOH की मात्रा की गणना करते हैं:

एन(NaOH (प्रतिक्रिया)2) = 2∙ एन(ZnО) = 2∙0.1 तिल = 0,2तिल.

  • समीकरण (3) का उपयोग करते हुए, हम अविघटित Zn(NO 3) 2 के साथ प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक NaOH की मात्रा की गणना करते हैं:

एन(NaOH (प्रतिक्रिया)3) = 4∙ एन(Zn(NO 3) 2(शेष))= 4∙ 0.3 तिल = 1,6 तिल.

  • आइए ठोस अवशेषों को घोलने के लिए आवश्यक पदार्थ की कुल मात्रा और सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(NaOH (प्रतिक्रिया.)) = एन(NaOH (प्रतिक्रिया)2) + एन(NaOH (प्रतिक्रिया)3) = 0.2 तिल +1,6 तिल= 1,8तिल

एम(NaOH (प्रतिक्रिया)) पदार्थ = एन(NaOH (प्रतिक्रियाशील)) ∙ एम(NaOH) = 1.4 तिल∙40 जी/मोल= 56 जी

  • 28% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल का वजन:

एम(NaOH) समाधान = एम(NaOH (प्रतिक्रिया)) पदार्थ / ω (NaOH) = 56 जी / 0,28 = 200 जी

  • आइए परिणामी घोल में पदार्थ की मात्रा और सोडियम नाइट्रेट का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(NaNO3) = 2 एन(Zn(NO 3) 2(शेष)) = 2∙0.3 तिल = 0,6 तिल.

एम(NaNO3) = एन(NaNO3)∙ एम(NaNO3) = 0.6 तिल∙ 85 जी/ तिल = 51 जी.

  • अंतिम विलयन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए एम con.r-ra:

एम con.r-ra = एमशेष + एम(NaOH) घोल = 64.8 जी+ 200जी = 264,8जी

  • परिणामी घोल में सोडियम नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें:

ω (NaNO3) = एम(NaNO3)/ एम con.r-ra = 51 जी / 264,8जी= 0,1926 (19,26 %)

उत्तर:ω (NaNO3) = 19.26%

विकल्प 9

15% कॉपर क्लोराइड घोल के 360 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस करते समय (द्वितीय) जब एनोड पर 4.48 लीटर गैस छोड़ी गई तो प्रक्रिया रोक दी गई। परिणामी घोल से 66.6 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया। घोल के चयनित हिस्से से कॉपर आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक 10% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

CuCl 2 → (इलेक्ट्रोलिसिस) Cu + Cl 2

एम(CuCl2) रेफरी। = एम(CuCl 2) समाधान ∙ ω (CuCl 2) = 360 जी∙ 0,15 = 54 जी

एन(CuCl2) रेफरी। = एम(CuCl2) रेफरी। / एम(CuCl 2) = 54 जी / 135 जी/मोल= 0,4 तिल.

एन(Cl2)= वी(सीएल 2)/ वी एम= 4,48 एल / 22,4 एल/मोल= 0,2 तिल.

  • आइए घोल में शेष CuCl 2 के पदार्थ और द्रव्यमान की मात्रा ज्ञात करें:

एन(CuCl2) प्रतिक्रिया = एन(सीएल 2) = 0.2 मोल।

एन(CuCl2) विश्राम। = एन(CuCl2) रेफरी। – एन(CuCl2) प्रतिक्रिया = 0.4 तिल – 0,2 तिल = 0,2 तिल।

एम(CuCl2) विश्राम। = एन(CuCl2) विश्राम। ∙ एम(CuCl 2) = 0.2 तिल∙135 जी/मोल= 27 जी.

एम con.r-ra = एम(CuCl2) विलयन – एम(सीएल 2)- एम(घन)

एम(सीएल2)= एन(सीएल 2)∙ एम(सीएल 2) = 0.2 तिल∙71 जी/मोल = 14,2 जी.

एम(घन) = एन(Cu)∙ एम(सीयू) = 0.2 तिल∙64 जी/मोल = 12,8 जी.

एम con.r-ra = एम(CuCl2) विलयन – एम(सीएल 2)- एम(सीयू) = 360 जी – 14,2 जी – 12,8 जी = 333 जी

ω (CuCl 2) con. = एम(CuCl2) विश्राम। / एम con.r-ra = 27 जी/ 333 जी = 0,0811

एम(CuCl2) भाग = एमसमाधान का भाग ∙ ω (CuCl 2) con. = 66.6 जी∙0,0811 = 5,4 जी

एन(CuCl2) भाग = एम(CuCl2) भाग / एम(CuCl2) = 5.4 जी / 135 जी/मोल= 0,04 तिल.

एन(NaOH) = 2∙ एन(CuCl2) भाग = 2∙0.04 तिल = 0,08 तिल.

एम(NaOH) इन-वा = एन(NaOH)∙ एम(NaOH) = 0.08 तिल∙40 जी/मोल= 3,2 जी.

एम(NaOH) समाधान = एम(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 3.2 जी / 0,1 = 32 जी.

उत्तर:एम(NaOH) घोल = 32 जी।

विकल्प 10

16% कॉपर सल्फेट घोल के 500 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस करते समय (द्वितीय) जब एनोड पर 1.12 लीटर गैस छोड़ी गई तो प्रक्रिया रोक दी गई। परिणामी घोल से 98.4 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया। घोल के चयनित हिस्से से कॉपर आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

एम(CuSO4) रेफरी। = एम(CuSO4) समाधान ∙ ω (CuSO4) = 500 जी∙ 0,16 = 80 जी

एन(CuSO4) रेफरी। = एम(CuSO4) रेफरी। / एम(CuSO4) = 80 जी / 160 जी/मोल= 0,5 तिल.

एन(ओ2)= वी(ओ 2)/ वी एम= 1,12 एल / 22,4 एल/मोल= 0,05 तिल.

  • आइए घोल में शेष CuSO 4 के पदार्थ और द्रव्यमान की मात्रा ज्ञात करें:

एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 2∙ एन(ओ 2) = 2∙0.05 तिल = 0,1 तिल.

एन(CuSO4) विश्राम। = एन(CuSO4) रेफरी। – एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 0.5 तिल – 0,1 तिल = 0,4 तिल.

एम(CuSO4) विश्राम। = एन(CuSO4) विश्राम। ∙ एम(CuSO4) = 0.4 तिल∙ 160 जी/मोल= 64 जी.

  • आइए अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम con.r-ra = एम(CuSO4) घोल – एम(O2)- एम(घन)

एम(ओ 2)= एन(ओ 2)∙ एम(ओ 2) = 0.05 मोल ∙ 32 ग्राम/मोल = 1.6 जी.

एन(घन) = एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 0.1 तिल.

एम(घन) = एन(Cu)∙ एम(सीयू) = 0.1 तिल∙ 64 जी/मोल = 6,4 जी.

एम con.r-ra = एम(CuSO4) घोल – एम(O2)- एम(Cu) = 500 जी – 1,6 जी – 6,4 जी = 492 जी

एन(H2SO4)= एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 0.1 तिल.

एम(H2SO4)= एन(H2SO4)∙ एम(एच 2 एसओ 4) = 0.1 तिल∙ 98 जी/ तिल = 9,8 जी.

ω (CuSO 4) con. = एम(CuSO4) विश्राम। / एमचोर. पी - आरए = 64 जी / 492 जी = 0,13

ω (एच 2 एसओ 4) कॉन। = एम(H2SO4)/ एम con.r-ra = 9.8 जी / 492 जी = 0,02

  • आइए चयनित भाग में कॉपर (II) सल्फेट का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(CuSO4) भाग = एमसमाधान का भाग ∙ ω (CuSO 4) con. = 98.4 जी∙ 0,13 = 12,8 जी

एन(CuSO4) भाग = एम(CuSO4) भाग / एम(CuSO4) = 12.8 जी / 160 जी/मोल= 0,08 तिल.

एम(एच 2 एसओ 4) भाग। = एमसमाधान का भाग ∙ ω (एच 2 एसओ 4) कॉन। = 98.4 जी∙ 0,02 = 1,968 जी

एन(एच 2 एसओ 4) भाग। = एम(एच 2 एसओ 4) भाग। / एम(H2SO4) = 1.968 जी / 98जी/मोल= 0,02तिल.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2NaOH→Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

  • आइए Cu 2+ आयनों के अवक्षेपण के लिए आवश्यक सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान ज्ञात करें:

समीकरण (1) से: एन(NaOH) 1 = 2∙ एन(CuSO4) भाग = 2∙0.08 तिल = 0,16 तिल.

समीकरण (2) से: एन(NaOH) 2 = 2∙ एन(एच 2 एसओ 4) भाग। = 2∙0.02 तिल = 0,04तिल.

एन(NaOH (प्रतिक्रिया.)) = एन(NaOH (प्रतिक्रिया)1) + एन(NaOH (प्रतिक्रिया)2) = 0.16 तिल +0,04तिल= 0,2तिल

एम(NaOH) इन-वा = एन(NaOH)∙ एम(NaOH) = 0.2 तिल∙ 40 जी/मोल= 8जी .

एम(NaOH) समाधान = एम(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 8 जी / 0,2 = 40जी.

उत्तर:एम(NaOH) घोल = 40 जी।

विकल्प 11

40% कॉपर नाइट्रेट घोल के 282 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस (द्वितीय) घोल का द्रव्यमान 32 ग्राम कम होने के बाद रोक दिया गया। परिणामी घोल में 140 ग्राम 40% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया गया। परिणामी घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • आइए हम कॉपर (II) नाइट्रेट के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O→(इलेक्ट्रोलिसिस) 2Cu + O 2 + 4HNO 3

आइए जाँच करें कि घोल में कॉपर नाइट्रेट रहता है या नहीं (द्वितीय(जब Cu(NO 3) 2 पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है, तो पानी का इलेक्ट्रोलिसिस शुरू हो जाएगा)।

  • आइए मूल कॉपर (II) सल्फेट का द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एम(Cu(NO 3) 2) रेफरी। = एम(Cu(NO 3) 2) p - pa ∙ ω (Cu(NO 3) 2) = 282 जी ∙ 0,4 = 112,8जी

एन(Cu(NO 3) 2) रेफरी। = एम(Cu(NO 3) 2) रेफरी। / एम(Cu(NO 3) 2) = 112.8 जी / 189जी/ तिल = 0,6 तिल.

यदि सभी Cu(NO 3) 2 का उपभोग किया जाता है, तो इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण के अनुसार, गठित तांबे का द्रव्यमान 0.6 होगा तिल ∙ 64जी/मोल = 38,4जी, जी), समाधान से जारी किया गया। नतीजतन, इलेक्ट्रोलिसिस के बाद, Cu(NO 3) 2 घोल में रह गया।

  • जोड़ा गया सोडियम हाइड्रॉक्साइड शेष Cu(NO 3) 2 और परिणामी नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 (1)

HNO 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2)

  • एन(ओ2)= हॉप्स एन(सीयू) = 2 एक्सतिल. एम(ओ2) = 32 एक्स(जी), ए एम(ओ 2) = 64∙2 एक्स = 128एक्स(जी). समस्या के अनुसार: एम(ओ 2)+ एम(ओ 2) = 32.

32एक्स + 128एक्स = 32

एक्स = 0,2(तिल)

  • आइए कॉपर (II) नाइट्रेट की वह मात्रा ज्ञात करें जिसका इलेक्ट्रोलिसिस हुआ है:

एन(Cu(NO 3) 2) प्रतिक्रिया। = एन(सीयू) = 2 एक्सतिल = 2∙0,2 तिल = 0,4 तिल.

  • आइए घोल में शेष कॉपर (II) नाइट्रेट की मात्रा ज्ञात करें:

एन(Cu(NO 3) 2) विश्राम। = एन(Cu(NO 3) 2) रेफरी। – एन(Cu(NO 3) 2) प्रतिक्रिया। = 0.6 तिल – 0,4 तिल = 0,2 तिल.

  • आइए गठित नाइट्रिक एसिड के पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एन(HNO3) = 2∙ एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 2∙0.4 तिल = 0,8 तिल

एम(NaOH (Ref.)) in-va = एम(NaOH (Ref.)) समाधान ∙ ω (NaOH) = 140 जी ∙ 0,4 = 56जी

एन(NaOH (Ref.)) = एम(NaOH (Ref.)) in-va / एम(NaOH) = 56 जी / 40 जी/मोल= 1,4तिल.

एन(NaOH) प्रतिक्रिया 1 = 2∙ एन(CuSO4) विश्राम। = 2∙0.2 तिल = 0,4 तिल.

एन(NaOH) प्रतिक्रिया 2 = एन(एचएनओ 3) = 0.8 तिल.

एन(NaOH) विश्राम। = एन(NaOH) रेफरी। – एन(NaOH) प्रतिक्रिया 1 - एन(NaOH) प्रतिक्रिया 2 = 1.4 तिल–0,4 तिल–0,8तिल=0,2तिल.

एम(NaOH) विश्राम। = एन(NaOH) विश्राम। ∙ एम(NaOH) = 0.2 तिल∙ 40 जी/मोल= 8जी.

एम con.r-ra = एम(Cu(NO 3) 2) घोल + एम(NaOH (Ref.)) समाधान - ( एम(Cu)+ एम(ओ2))- एम(Cu(OH)2)=

282जी + 140 जी – 32 जी – (0,2 तिल∙ 98जी/मोल) = 370,4जी

ω (NaOH) con.rr = एम(NaOH) विश्राम। / एम con.r-ra = 8 जी / 370,4जी = 0,216 (2,16 %).

उत्तर: ω (NaOH) = 2.16%।

विकल्प 12

सिल्वर नाइट्रेट के 20% घोल के 340 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस करते समय (मैं) जब एनोड पर 1.12 लीटर गैस छोड़ी गई तो प्रक्रिया रोक दी गई। परिणामी घोल से 79.44 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया। घोल के चयनित हिस्से से सिल्वर आयनों के पूर्ण अवक्षेपण के लिए आवश्यक 10% सोडियम क्लोराइड घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

  • आइए हम सिल्वर (I) नाइट्रेट के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें:

4AgNO 3 + 2H 2 O→(इलेक्ट्रोलिसिस) 4Ag + O 2 + 4HNO 3

  • आइए मूल सिल्वर नाइट्रेट (I) का द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एम(एग्नो 3) रेफरी। = एम(AgNO3) समाधान ∙ ω (AgNO3) = 340 जी∙ 0,2 =68जी

एन(एग्नो 3) रेफरी। = एम(एग्नो 3) रेफरी। / एम(AgNO3) = 68 जी / 170 जी/मोल= 0,4तिल.

  • आइए एनोड पर जारी ऑक्सीजन की मात्रा ज्ञात करें:

एन(ओ2)= वी(ओ 2)/ वी एम= 1,12 एल / 22,4 एल/मोल= 0,05 तिल.

  • आइए घोल में शेष AgNO 3 के पदार्थ और द्रव्यमान की मात्रा ज्ञात करें:

एन(AgNO3) प्रतिक्रिया। = 4∙ एन(ओ 2) = 4∙0.05 तिल = 0,2तिल.

एन(CuSO4) विश्राम। = एन(एग्नो 3) रेफरी। – एन(AgNO3) प्रतिक्रिया। = 0.4 तिल – 0,2तिल = 0,2तिल.

एम(AgNO3) विश्राम। = एन(AgNO3) विश्राम। ∙ एम(AgNO3) = 0.2 तिल∙ 170 जी/मोल= 34जी.

  • आइए अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम con.r-ra = एम(AgNO3) समाधान - एम(O2)- एम(एजी)

एम(ओ 2)= एन(ओ 2)∙ एम(ओ 2) = 0.05 तिल ∙ 32 जी/मोल = 1,6 जी.

एन(एजी)= एन(AgNO3) प्रतिक्रिया। = 0.2 तिल.

एम(एजी)= एन(एजी)∙ एम(एजी) = 0.2 तिल∙108जी/मोल = 21,6जी.

एम con.r-ra = एम(AgNO3) समाधान - एम(O2)- एम(एजी) = 340 जी – 1,6 जी – 21,6जी = 316,8जी

ω (AgNO 3) con. = एम(AgNO3) विश्राम। / एम con.r-ra = 34 जी / 316,8जी= 0,107.

  • आइए चयनित भाग में सिल्वर नाइट्रेट (I) का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(AgNO3) भाग = एमसमाधान का भाग ∙ ω (AgNO 3) con. = 79.44 जी∙ 0,107 = 8,5जी।

एन(AgNO3) भाग = एम(AgNO3) भाग / एम(एग्नो 3) = 8.5 जी / 170 जी/मोल= 0,05तिल.

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

एन(NaCl) = एन(AgNO3) भाग = 0.05 तिल.

एम(NaCl) इन-वा = एन(NaCl)∙ एम(NaCl) = 0.05 तिल∙ 58,5जी/मोल= 2,925जी .

एम(NaCl) समाधान = एम(NaCl) इन-वा / ω (NaCl) = 40.2 जी / 0,1 = 29,25जी.

उत्तर:एम(NaCl) घोल = 29.25 जी.

विकल्प 13

जब 15% सोडियम क्लोराइड घोल के 312 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस किया गया, तो कैथोड पर 6.72 लीटर गैस निकलने पर प्रक्रिया रोक दी गई। परिणामी घोल से 58.02 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया, कॉपर सल्फेट के 20% घोल के द्रव्यमान की गणना करें।द्वितीय), घोल के चयनित भाग से हाइड्रॉक्सिल आयनों के पूर्ण अवक्षेपण के लिए आवश्यक है।

समाधान।

  • आइए हम सोडियम क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें:

2NaCl + 2H 2 O→(इलेक्ट्रोलिसिस)H 2 + Cl 2 + 2NaOH

  • आइए मूल सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एम(NaCl) रेफरी। = एम(NaCl) समाधान ∙ ω (NaCl) = 312 जी∙ 0,15 = 46,8जी

एन(NaCl) रेफरी। = एम(NaCl) रेफरी। / एम(NaCl) = 46.8 जी / 58,5जी/मोल= 0,8तिल.

एन(एच2)= वी(एच 2)/ वी एम= 6,72एल / 22,4 एल/मोल= 0,3तिल.

  • आइए पदार्थ की मात्रा और NaOH का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(NaOH) = 2∙ एन(एच 2) = 2∙ 0.3 तिल = 0,6तिल.

एम(NaOH) = एन(NaOH)∙ एम(NaOH) = 0.6 तिल ∙ 40जी/मोल = 24जी.

  • आइए अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम con.r-ra = एम(NaCl) समाधान - एम(एच2)- एम(सीएल2)

एम(एच2)= एन(H2)∙ एम(एच2) = 0.3 तिल∙ 2जी/मोल = 0,6जी.

एन(सीएल2)= एन(एच2) = 0.3 तिल.

एम(सीएल2)= एन(सीएल 2)∙ एम(सीएल 2) = 0.3 तिल ∙ 71जी/मोल = 21,3जी.

एम con.r-ra = एम(NaCl) समाधान - एम(एच2)- एम(सीएल 2) = 312 जी – 0,6 जी – 21,3जी = 290,1जी

ω (NaOH) con. = एम(NaOH)/ एम con.r-ra = 24 जी / 290,1जी = 0,0827

  • आइए चयनित भाग में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(NaOH) भाग = एमसमाधान का भाग ∙ ω (NaOH) con. = 58.02 जी∙ 0,0827 = 4,8 जी

एन(NaOH) भाग = एम(NaOH) भाग / एम(NaOH) = 4.8 जी / 40= 0,12तिल.

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

एन(CuSO 4) = 0.5∙ एन(NaOH) भाग = 0.5 ∙ 0.12 तिल = 0,06तिल

एम(CuSO 4) in - va = एन(CuSO4) ∙ एम(CuSO4) = 0.06 तिल∙ 160 जी/ तिल= 9,6 जी .

एम(CuSO4) घोल = एम(CuSO 4) in-va / ω (CuSO4) = 9.6 जी / 0,2 = 48 जी.

उत्तर:एम(CuSO 4) घोल = 48 जी.

विकल्प 14

15% कॉपर सल्फेट घोल के 640 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस (द्वितीय) घोल का द्रव्यमान 32 ग्राम कम होने के बाद बंद कर दिया गया। परिणामी घोल में 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल का 400 ग्राम मिलाया गया। परिणामी घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • आइए हम कॉपर (II) सल्फेट के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें:

2CuSO 4 + 2H 2 O→(इलेक्ट्रोलिसिस) 2Сu + O 2 + 2H 2 SO 4

  • घोल के द्रव्यमान में कमी कैथोड पर तांबे और एनोड पर ऑक्सीजन के निकलने के कारण हुई।

आइए जाँच करें कि घोल में कॉपर सल्फेट रहता है या नहीं (द्वितीय) इलेक्ट्रोलिसिस की समाप्ति के बाद(जब CuSO4 पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है, तो पानी का इलेक्ट्रोलिसिस शुरू हो जाएगा)।

  • आइए मूल कॉपर (II) सल्फेट का द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एम(CuSO4) रेफरी। = एम(CuSO4) समाधान ∙ ω (CuSO 4) = 640 जी∙ 0,15 = 96जी

एन(CuSO4) रेफरी। = एम(CuSO4) रेफरी। / एम(CuSO4) = 96 जी / 160 जी/मोल= 0,6तिल.

यदि सभी CuSO 4 का उपभोग किया जाता है, तो इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण के अनुसार, तांबे का द्रव्यमान 0.6 होगा तिल∙ 64जी/मोल = 38,4जी,जो पहले से ही तांबे और ऑक्सीजन के द्रव्यमान के योग से अधिक है (32)। जी), समाधान से जारी किया गया। नतीजतन, इलेक्ट्रोलिसिस के बाद, CuSO 4 घोल में रह गया।

  • जोड़ा गया सोडियम हाइड्रॉक्साइड शेष CuSO 4 और परिणामी सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2)

  • ऑक्सीजन की मात्रा बनने दीजिए एन(ओ2)= हॉप्स. फिर गठित तांबे के पदार्थ की मात्रा एन(सीयू) = 2 एक्सतिल. एम(ओ2) = 32 एक्स(जी), ए एम(ओ 2) = 64∙2 एक्स = 128एक्स(जी). समस्या के अनुसार: एम(ओ 2)+ एम(ओ 2) = 32.

32एक्स + 128एक्स = 32

एक्स = 0,2(तिल)

  • आइए इलेक्ट्रोलिसिस से गुजरने वाले कॉपर (II) सल्फेट की मात्रा ज्ञात करें:

एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = एन(सीयू) = 2 एक्सतिल= 2∙0,2 तिल = 0,4तिल.

  • आइए घोल में शेष कॉपर (II) सल्फेट की मात्रा ज्ञात करें:

एन(CuSO4) विश्राम। = एन(CuSO4) रेफरी। – एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 0.6 तिल – 0,4तिल = 0,2तिल.

एन(एच 2 एसओ 4)= एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 0.4 तिल.

  • आइए प्रारंभिक सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा निर्धारित करें:

एम(NaOH (Ref.)) in-va = एम(NaOH (Ref.)) समाधान ∙ ω (NaOH) = 400 जी ∙ 0,2 = 80 जी

एन(NaOH (Ref.)) = एम(NaOH (Ref.)) in-va / एम(NaOH) = 80 जी / 40 जी/मोल= 2 तिल.

  • आइए घोल में बचे पदार्थ की मात्रा और सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें:

एन(NaOH) प्रतिक्रिया 1 = 2∙ एन(CuSO4) विश्राम। = 2∙0.2 तिल = 0,4तिल.

एन(NaOH) प्रतिक्रिया 2 = 2∙ एन(एच 2 एसओ 4) = 2∙0.4 तिल = 0,8 तिल.

एन(NaOH) विश्राम। = एन(NaOH) रेफरी। – एन(NaOH) प्रतिक्रिया 1 - एन(NaOH) प्रतिक्रिया 2 = 2 तिल – 0,4तिल– 0,8 तिल= 0,8तिल.

एम(NaOH) विश्राम। = एन(NaOH) विश्राम। ∙ एम(NaOH) = 0.8 तिल∙ 40 जी/मोल= 32जी.

  • आइए परिणामी घोल का द्रव्यमान और उसमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें:

एम con.r-ra = एम(CuSO4) घोल + एम(NaOH (Ref.)) समाधान - ( एम(Cu)+ एम(ओ2))- एम(Cu(OH)2)=

640जी + 400 जी – 32 जी– (0,2तिल∙ 98जी/मोल) = 988,4जी

ω (NaOH) con.rr = एम(NaOH) विश्राम। / एम con.r-ra = 32 जी / 988,4जी = 0,324 (3,24 %).

उत्तर: ω (NaOH) = 3.24%।

विकल्प 15

18.75% कॉपर क्लोराइड घोल के 360 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस करते समय (द्वितीय) जब एनोड पर 4.48 लीटर गैस छोड़ी गई तो प्रक्रिया रोक दी गई। परिणामी घोल से 22.2 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया। घोल के चयनित हिस्से से कॉपर आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

  • आइए हम कॉपर (II) क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें:

CuCl 2 → (इलेक्ट्रोलिसिस) Cu + Cl 2

  • आइए मूल कॉपर (II) क्लोराइड का द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एम(CuCl2) रेफरी। = एम(CuCl 2) समाधान ∙ ω (CuCl 2) = 360 जी∙ 0,1875 = 67,5जी।

एन(CuCl2) रेफरी। = एम(CuCl2) रेफरी। / एम(CuCl2) = 67.5 जी / 135 जी/मोल= 0,5तिल.

  • आइए एनोड पर जारी क्लोरीन की मात्रा ज्ञात करें:

एन(Cl2)= वी(सीएल 2)/ वी एम= 4,48 एल / 22,4 एल/मोल= 0,2 तिल.

  • आइए घोल में बचे पदार्थ की मात्रा और CuCl 2 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(CuCl2) प्रतिक्रिया = एन(सीएल 2) = 0.2 तिल.

एन(CuCl2) विश्राम। = एन(CuCl2) रेफरी। – एन(CuCl2) प्रतिक्रिया = 0.5 तिल – 0,2 तिल = 0,3तिल।

एम(CuCl2) विश्राम। = एन(CuCl2) विश्राम। ∙ एम(CuCl2) = 0.3 तिल∙135 जी/मोल= 40,5जी.

  • आइए अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम con.r-ra = एम(CuCl2) विलयन – एम(सीएल 2)- एम(घन)

एम(सीएल2)= एन(सीएल 2) ∙ एम(सीएल 2) = 0.2 तिल ∙ 71 जी/मोल = 14,2 जी.

एन(घन) = एन(सीएल 2) = 0.2 मोल।

एम(घन) = एन(Cu)∙ एम(सीयू) = 0.2 तिल ∙ 64 जी/मोल = 12,8 जी.

एम con.r-ra = एम(CuCl2) विलयन – एम(सीएल 2)- एम(सीयू) = 360 जी – 14,2 जी – 12,8 जी = 333 जी

ω (CuCl 2) con. = एम(CuCl2) विश्राम। / एम con.r-ra = 40.5 जी / 333 जी = 0,122.

  • आइए चयनित भाग में कॉपर (II) क्लोराइड का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(CuCl2) भाग = एमसमाधान का भाग ∙ ω (CuCl 2) con. = 22.2 जी∙ 0,122 = 2,71जी।

एन(CuCl2) भाग = एम(CuCl2) भाग / एम(CuCl 2) = 2.71 जी / 135 जी/मोल= 0,02तिल.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl

  • आइए Cu 2+ के अवक्षेपण के लिए आवश्यक सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(NaOH) = 2∙ एन(CuCl2) भाग = 2 ∙ 0.02 तिल = 0,04तिल.

एम(NaOH) इन-वा = एन(NaOH)∙ एम(NaOH) = 0.04 तिल∙ 40 जी/मोल= 1,6जी.

एम(NaOH) समाधान = एम(NaOH) in-va / ω (NaOH) = 1.6 जी/ 0,2 = 8जी.

उत्तर:एम(NaOH) घोल = 8 जी।

विकल्प 16

जब 10% बेरियम क्लोराइड घोल के 624 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस किया गया, तो कैथोड पर 4.48 लीटर गैस निकलने पर प्रक्रिया रोक दी गई। परिणामी घोल से 91.41 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया। घोल के चयनित हिस्से से बेरियम आयनों के पूर्ण अवक्षेपण के लिए आवश्यक 10% सोडियम कार्बोनेट घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

  • आइए बेरियम क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें:

BaCl 2 + 2H 2 O → (इलेक्ट्रोलिसिस)H 2 + Cl 2 + Ba(OH) 2

  • आइए मूल बेरियम क्लोराइड का द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एम(BaCl2) रेफरी। = एम(BaCl2) समाधान ∙ ω (बीएसीएल 2) = 624 जी∙ 0,1 = 62,4जी

एन(BaCl2) रेफरी। = एम(BaCl2) रेफरी। / एम(बीएसीएल 2) = 62.4 जी / 208जी/मोल= 0,3तिल.

  • आइए कैथोड पर जारी हाइड्रोजन की मात्रा ज्ञात करें:

एन(एच2)= वी(एच 2)/ वी एम= 4,48एल / 22,4 एल/मोल= 0,2तिल.

  • आइए पदार्थ की मात्रा और गठित Ba(OH) 2 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(बीए(ओएच) 2) = एन(एच2) = 0.2 तिल।

एम(बीए(ओएच) 2) = एन(बीए(ओएच) 2)∙ एम(बीए(ओएच) 2) = 0.2 तिल ∙ 171जी/मोल = 34,2जी.

  • आइए घोल में शेष BaCl 2 के पदार्थ और द्रव्यमान की मात्रा ज्ञात करें:

एन(BaCl2) प्रतिक्रिया। = एन(एच2) = 0.2 तिल।

एन(BaCl2) विश्राम। = एन(BaCl2) रेफरी। – एन(BaCl2) प्रतिक्रिया। = 0.3 तिल – 0,2तिल = 0,1तिल.

एम(BaCl2) विश्राम। = एन(BaCl2) विश्राम। ∙ एम(बीएसीएल 2) = 0.1 तिल∙ 208जी/मोल= 20,8जी.

  • आइए अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम con.r-ra = एम(BaCl2) समाधान - एम(एच2)- एम(सीएल2)

एम(एच2)= एन(H2)∙ एम(एच2) = 0.2 तिल∙ 2जी/मोल = 0,4जी.

एन(सीएल2)= एन(एच2) = 0.2 तिल.

एम(सीएल2)= एन(सीएल 2)∙ एम(सीएल 2) = 0.2 तिल ∙ 71जी/मोल = 14,2जी.

एम con.r-ra = एम(BaCl2) समाधान - एम(एच2)- एम(सीएल 2) = 624 जी – 0,4जी – 14,2जी = 609,4जी

ω (BaCl2) कोन। = एम(BaCl2)/ एम con.r-ra = 20.8 जी / 609,4जी = 0,0341

ω (बीए(ओएच) 2) कोन। = एम(बीए(ओएच) 2)/ एम con.r-ra = 34.2 जी / 609,4जी = 0,0561

  • आइए चयनित भाग में बेरियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(बीए(ओएच)2) भाग। = एमसमाधान का भाग ∙ ω (बीए(ओएच) 2) कोन। = 91.41 जी∙ 0,0561 = 5,13 जी

एन(बीए(ओएच)2) भाग। = एम(बीए(ओएच)2) भाग। / एम(बीए(ओएच) 2) = 5.13 जी / 171जी/मोल= 0,03तिल.

  • आइए चयनित भाग में बेरियम क्लोराइड का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(BaCl2) भाग। = एमसमाधान का भाग ∙ ω (BaCl2) विश्राम। = 91.41 जी∙ 0,0341 = 3,12जी

एन(BaCl2) भाग। = एम(BaCl2) भाग। / एम(बीएसीएल 2) = 3.12 जी / 208जी/मोल= 0,015तिल.

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaOH (1)

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (2)

  • आइए हम Ba 2+ आयनों के अवक्षेपण के लिए आवश्यक सोडियम कार्बोनेट घोल का द्रव्यमान ज्ञात करें:

समीकरण (1) से: एन(Na 2 CO 3) 1 = एन(बीए(ओएच)2) भाग। = 0.03 तिल

समीकरणों से (2): एन(Na 2 CO 3) 2 = एन(BaCl2) भाग। = 0.015 तिल

एन(Na 2 CO 3)= एन(Na 2 CO 3) 1+ एन(ना 2 सीओ 3) 2 = 0.03 तिल + 0,015 तिल = 0,045 तिल

एम(Na 2 CO 3) in - va = एन(Na 2 CO 3)∙ एम(ना 2 सीओ 3) = 0.045 तिल∙ 106 जी/ तिल = 4,77 जी

एम(Na 2 CO 3) p - ra = एम(Na 2 CO 3) in - va / ω (ना 2 सीओ 3) = 4.77 जी / 0,1 = 47,7 जी.

उत्तर:एम(Na 2 CO 3) घोल = 47.7 जी.

विकल्प 17

16% कॉपर सल्फेट घोल के 500 ग्राम का इलेक्ट्रोलिसिस करते समय (द्वितीय) जब एनोड पर 1.12 लीटर गैस छोड़ी गई तो प्रक्रिया रोक दी गई। परिणामी घोल में 53 ग्राम 10% सोडियम कार्बोनेट घोल मिलाया गया। कॉपर सल्फेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (द्वितीय) परिणामी समाधान में।

समाधान।

  • आइए हम कॉपर (II) सल्फेट के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें:

2CuSO 4 + 2H 2 O→(इलेक्ट्रोलिसिस) 2Сu + O 2 + 2H 2 SO 4

  • आइए मूल कॉपर (II) सल्फेट का द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एम(CuSO4) रेफरी। = एम(CuSO4) समाधान ∙ ω (CuSO4) = 500 जी∙ 0,16 = 80 जी

एन(CuSO4) रेफरी। = एम(CuSO4) रेफरी। / एम(CuSO4) = 80 जी / 160 जी/मोल= 0,5 तिल.

  • आइए एनोड पर जारी ऑक्सीजन की मात्रा ज्ञात करें:

एन(ओ2)= वी(ओ 2)/ वी एम= 1,12 एल / 22,4 एल/मोल= 0,05 तिल.

  • आइए इलेक्ट्रोलिसिस के बाद घोल में शेष CuSO 4 के पदार्थ और द्रव्यमान की मात्रा ज्ञात करें:

एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 2∙ एन(ओ 2) = 2∙0.05 तिल = 0,1 तिल.

एन(CuSO4) विश्राम। = एन(CuSO4) रेफरी। – एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 0.5 तिल – 0,1 तिल = 0,4 तिल.

एम(CuSO4) विश्राम। = एन(CuSO4) विश्राम। ∙ एम(CuSO4) = 0.4 तिल∙ 160जी/मोल= 64जी.

  • आइए गठित सल्फ्यूरिक एसिड के पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एन(एच 2 एसओ 4)= एन(CuSO4) प्रतिक्रिया। = 0.1 तिल.

  • आइए जोड़े गए सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(ना 2 सीओ 3)= एम(Na 2 CO 3) समाधान ∙ ω (ना 2 सीओ 3) = 53 जी∙ 0,1 = 5,3जी

एन(ना 2 सीओ 3)= एम(ना 2 सीओ 3)/ एम(ना 2 सीओ 3) = 5.3 जी / 106जी/मोल= 0,05तिल.

  • जब सोडियम कार्बोनेट मिलाया जाता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ एक साथ हो सकती हैं:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 SO 4 (1)

एच 2 एसओ 4 + ना 2 सीओ 3 → सीओ 2 + एच 2 ओ + ना 2 एसओ 4 (2)

क्योंकि यदि सल्फ्यूरिक एसिड अधिक मात्रा में है, तो यह CuSO 4 के गठन और CO 2 की रिहाई के साथ प्रतिक्रिया (1) द्वारा गठित मूल कॉपर कार्बोनेट को तुरंत भंग कर देता है:

(CuOH) 2 CO 3 + 2H 2 SO 4 → 2CuSO 4 + CO 2 + 3H 2 O (3)

इस प्रकार, घोल में CuSO 4 की मात्रा अपरिवर्तित रहती है, और प्रतिक्रियाओं (2) और (3) में जारी CO 2 की कुल मात्रा सोडियम कार्बोनेट की मात्रा से निर्धारित होती है:

एन(ना 2 सीओ 3)= एन(सीओ 2) = 0.05 तिल

  • आइए अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात करें:
    • सभी वर्षों की वास्तविक एकीकृत राज्य परीक्षा

2-3 महीनों में रसायन विज्ञान जैसे जटिल अनुशासन को सीखना (दोहराना, सुधारना) असंभव है।

रसायन विज्ञान में 2020 एकीकृत राज्य परीक्षा KIM में कोई बदलाव नहीं है।

बाद के लिए तैयारी न टालें.

  1. कार्यों का विश्लेषण शुरू करते समय पहले अध्ययन करें लिखित. साइट पर सिद्धांत प्रत्येक कार्य के लिए अनुशंसाओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है कि कार्य पूरा करते समय आपको क्या जानने की आवश्यकता है। बुनियादी विषयों के अध्ययन में आपका मार्गदर्शन करेगा और यह निर्धारित करेगा कि रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा कार्यों को पूरा करते समय किस ज्ञान और कौशल की आवश्यकता होगी। रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने के लिए सिद्धांत सबसे महत्वपूर्ण है।
  2. सिद्धांत का समर्थन करने की जरूरत है अभ्यास, लगातार समस्याओं का समाधान कर रहे हैं। चूँकि अधिकांश गलतियाँ इस तथ्य के कारण होती हैं कि मैंने अभ्यास को गलत तरीके से पढ़ा और समझ नहीं पाया कि कार्य में क्या आवश्यक है। जितनी अधिक बार आप विषयगत परीक्षणों को हल करेंगे, उतनी ही तेजी से आप परीक्षा की संरचना को समझेंगे। प्रशिक्षण कार्यों के आधार पर विकसित किया गया FIPI से डेमो संस्करण निर्णय लेने और उत्तर खोजने का ऐसा अवसर दें। लेकिन झाँकने में जल्दबाजी न करें। सबसे पहले, स्वयं निर्णय लें और देखें कि आपको कितने अंक मिलते हैं।

प्रत्येक रसायन विज्ञान कार्य के लिए अंक

  • 1 अंक - कार्य 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 के लिए।
  • 2 अंक - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
  • 3 अंक - 35.
  • 4 अंक - 32, 34.
  • 5 अंक - 33.

कुल: 60 अंक.

परीक्षा पत्र की संरचनादो ब्लॉक से मिलकर बनता है:

  1. संक्षिप्त उत्तर की आवश्यकता वाले प्रश्न (संख्या या शब्द के रूप में) - कार्य 1-29।
  2. विस्तृत उत्तर वाली समस्याएँ - कार्य 30-35।

रसायन विज्ञान में परीक्षा पेपर को पूरा करने के लिए 3.5 घंटे (210 मिनट) आवंटित किए जाते हैं।

परीक्षा में तीन चीट शीट होंगी। और आपको उन्हें समझने की जरूरत है

यह 70% जानकारी है जो आपको रसायन विज्ञान परीक्षा सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने में मदद करेगी। शेष 30% प्रदान की गई चीट शीट का उपयोग करने की क्षमता है।

  • यदि आप 90 से अधिक अंक प्राप्त करना चाहते हैं, तो आपको रसायन विज्ञान पर बहुत समय व्यतीत करना होगा।
  • रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने के लिए, आपको बहुत कुछ हल करने की आवश्यकता है: प्रशिक्षण कार्य, भले ही वे आसान और एक ही प्रकार के लगते हों।
  • अपनी ताकत को सही ढंग से वितरित करें और आराम के बारे में न भूलें।

हिम्मत करो, प्रयास करो और तुम सफल हो जाओगे!



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