टास्क 34 एग्जाम केमिस्ट्री को कैसे हल करें।

यह सामग्री रसायन विज्ञान में यूएसई-2018 डेमो संस्करण से 34 कार्यों को हल करने के लिए एक विस्तृत विश्लेषण और एल्गोरिदम प्रदान करती है, साथ ही यूएसई की तैयारी के लिए मैनुअल के उपयोग पर सिफारिशें भी प्रदान करती है।

टास्क 34

जब कैल्शियम कार्बोनेट के एक नमूने को गर्म किया गया, तो पदार्थ का कुछ भाग विघटित हो गया। उसी समय, कार्बन डाइऑक्साइड के 4.48 एल (संख्या) जारी किए गए थे। ठोस अवशेषों का वजन 41.2 ग्राम था इस अवशेष को 465.5 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल में मिलाया गया था। परिणामी समाधान में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

अपने उत्तर में, उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जो समस्या की स्थिति में इंगित किए गए हैं, और सभी आवश्यक गणनाएँ दें (आपके द्वारा खोजी जा रही मात्राओं की माप की इकाइयाँ इंगित करें)।

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उत्तर:आइए हम इस समस्या की संक्षिप्त स्थिति लिखें।

सभी तैयारियों के बाद हम समाधान के लिए आगे बढ़ते हैं।

1) 4.48 लीटर में निहित CO2 की मात्रा निर्धारित करें। उसका।

एन(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4.48 l / 22.4 l / mol \u003d 0.2 mol

2) बनने वाले कैल्शियम ऑक्साइड की मात्रा निर्धारित करें।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, सीओ 2 का 1 मोल और सीएओ का 1 मोल बनता है

इस तरह: एन(CO2) = एन(सीएओ) और 0.2 मोल के बराबर है

3) 0.2 मोल CaO का द्रव्यमान निर्धारित करें

एम(सीएओ) = एन(सीएओ) एम(सीएओ) = 0.2 मोल 56 ग्राम/मोल = 11.2 ग्राम

इस प्रकार, 41.2 ग्राम वजन वाले ठोस अवशेष में 11.2 ग्राम CaO और (41.2 g - 11.2 g) 30 ग्राम CaCO3 होते हैं।

4) 30 ग्राम में निहित CaCO3 की मात्रा निर्धारित करें

एन(CaCO3) = एम(सीएसीओ3) / एम(सीएसीओ 3) \u003d 30 ग्राम / 100 ग्राम / मोल \u003d 0.3 मोल

पहली बार, रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए एक पाठ्यपुस्तक की पेशकश स्कूली बच्चों और आवेदकों के ध्यान में की जाती है, जिसमें विषय द्वारा एकत्रित प्रशिक्षण कार्य होते हैं। पुस्तक में परीक्षण किए जा रहे रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के सभी विषयों पर विभिन्न प्रकार के कार्य और जटिलता के स्तर शामिल हैं। मैनुअल के प्रत्येक खंड में कम से कम 50 कार्य शामिल हैं। कार्य आधुनिक शैक्षिक मानक और माध्यमिक शैक्षणिक संस्थानों के स्नातकों के लिए रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा आयोजित करने के नियम के अनुरूप हैं। विषयों पर प्रस्तावित प्रशिक्षण कार्यों के कार्यान्वयन से आप रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए अच्छी तैयारी कर सकेंगे। मैनुअल वरिष्ठ छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित किया जाता है।

सीएओ + एचसीएल \u003d सीएसीएल 2 + एच 2 ओ

सीएसीओ 3 + एचसीएल \u003d सीएसीएल 2 + एच 2 ओ + सीओ 2

5) इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनने वाले कैल्शियम क्लोराइड की मात्रा निर्धारित करें।

CaCO 3 के 0.3 mol और CaO के 0.2 mol, केवल 0.5 mol, प्रतिक्रिया में प्रवेश किया।

तदनुसार, 0.5 mol CaCl2 बनता है

6) कैल्शियम क्लोराइड के 0.5 मोल के द्रव्यमान की गणना करें

एम(CaCl2) = एन(सीएसीएल 2) एम(CaCl 2) \u003d 0.5 मोल 111 ग्राम / मोल \u003d 55.5 ग्राम।

7) कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें। 0.3 मोल कैल्शियम कार्बोनेट ने अपघटन प्रतिक्रिया में भाग लिया, इसलिए:

एन(CaCO3) = एन(CO 2) \u003d 0.3 मोल,

एम(CO2) = एन(CO2) · एम(सीओ 2) \u003d 0.3 मोल 44 ग्राम / मोल \u003d 13.2 ग्राम।

8) विलयन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। इसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान + ठोस अवशेषों का द्रव्यमान (CaCO 3 + CaO) न्यूनतम जारी CO 2 का द्रव्यमान होता है। इसे एक सूत्र के रूप में लिखते हैं:

एम(आर-आरए) = एम(सीएसीओ 3 + सीएओ) + एम(एचसीएल) - एम(सीओ 2) \u003d 465.5 ग्राम + 41.2 ग्राम - 13.2 ग्राम \u003d 493.5 ग्राम।

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9) और अंत में, हम समस्या के प्रश्न का उत्तर देंगे। निम्नलिखित जादू त्रिभुज का उपयोग करके समाधान में नमक के% में द्रव्यमान अंश खोजें:


ω% (सीएसीआई 2) = एम(सीएसीएल 2) / एम(समाधान) \u003d 55.5 ग्राम / 493.5 ग्राम \u003d 0.112 या 11.2%

उत्तर: ω% (СaCI 2) = 11.2%

विकल्प 1

कॉपर नाइट्रेट के ताप उपचार के दौरान (द्वितीय) 94 ग्राम वजन, पदार्थ का हिस्सा विघटित हो गया और 11.2 लीटर गैसों का मिश्रण निकल गया। 292 जी 10% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान। परिणामी समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • हम कॉपर (II) नाइट्रेट के ऊष्मीय अपघटन के लिए समीकरण लिखते हैं:

2Cu(NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + O 2 + (Cu(NO 3) 2 ) बाकी। (1),

जहाँ (Cu(NO 3) 2 ) विश्राम। - कॉपर (II) नाइट्रेट का अविघटित भाग।

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष परिणामी कॉपर (II) ऑक्साइड और शेष कॉपर (II) नाइट्रेट का मिश्रण है।
  • ठोस अवशेषों का केवल एक घटक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है - परिणामी CuO:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2)

एन(नहीं 2 + ओ 2) = 11.2 एल/ 22,4 एल / मोल = 0,5तिल.

  • समीकरण (1) से: एन(सीयूओ) = एन(नहीं 2 + ओ 2) ∙ 2/5= 0.5 तिल∙ 2/5 = 0,2तिल.
  • समीकरण (2) के अनुसार, हम CuO के साथ प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं:

एन(एचसीएल (प्रतिक्रिया।)) = 2∙ एन(क्यूओ) = 2∙0.2 तिल = 0,4तिल.

  • आइए प्रतिक्रिया के लिए लिए गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ का कुल द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(एचसीएल (जीन।)) इन-वा = एम(एचसीएल (जेन।)) सोल। ∙ ω (एचसीएल) = 292 जी∙ 0,1 = 29,2 जी।

एन(एचसीएल (कुल)) = एम(एचसीएल (जेन।)) इन-वा / एम(एचसीएल) = 29.2 जी / 36,5 जी / मोल= 0,8 तिल.

  • परिणामी घोल में पदार्थ की मात्रा और शेष हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एन(एचसीएल (बाकी)) = एन(एचसीएल (कुल)) – एन(एचसीएल (प्रतिक्रिया।)) = 0.8 तिल - 0,4 तिल = 0,4तिल.

एम(एचसीएल (बाकी)) = एन(एचसीएल (बाकी))∙ एम(एचसीएल) = 0.4 तिल∙ 36,5 जी / मोल = 14,6जी.

  • एमअंतिम समाधान:

एमअंतिम समाधान = एम(सीयूओ) + एम(घन(सं 3) 2(शेष।)) + एम(एचसीएल (कुल।))

  • गठित CuO के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(सीयूओ) = एन(सीयूओ)∙ एम(सीयूओ) = 0.2 तिल∙ 80 जी / मोल = 16 जी।

  • अविघटित Cu(NO 3) 2 के द्रव्यमान की गणना करें:

एन(सीयू (एनओ 3) 2 (प्रतिक्रिया।)) = एन(सीयूओ) = 0.2 तिल,

जहाँ Cu(NO 3) 2(react.) कॉपर (II) नाइट्रेट का विघटित भाग है।

एम(सीयू (एनओ 3) 2 (प्रतिक्रिया।)) = एन(Cu(NO 3) 2(react.)) ∙ एम(क्यू (एनओ 3) 2) = 0.2 तिल ∙ 188 जी / मोल = 37,6 जी.

एम(सीयू (एनओ 3) 2 (बाकी)) = एम(घन(सं.3) 2(प्रारंभिक)) - एम(क्यू (एनओ 3) 2 (प्रतिक्रिया।)) = 94 जी – 37,6 जी = 56,4 जी।

  • एम अंतिम समाधान = एम(सीयूओ) + एम(घन(सं 3) 2(शेष।)) + एम(HCl (tot.)) सोल = 16 आर + 56,4आर + 292 जी = 364,4जी
  • परिणामी समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें ω (एचसीएल) निष्कर्ष:

ω (एचसीएल) con.solution = एम(एचसीएल (बाकी))/ एमअंतिम समाधान = 14.6 जी / 364, 4जी= 0,0401 (4,01 %)

उत्तर:ω (एचसीएल) = 4.01%

विकल्प 2

सोडियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम कार्बोनेट के मिश्रण को स्थिर द्रव्यमान में कैल्सीन करते समय4.48 लीटर गैस छोड़ी गई। ठोस अवशेषों ने 25% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के 73 ग्राम के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया की। प्रारंभिक मिश्रण में सोडियम कार्बोनेट के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

समाधान।

  • हम मैग्नीशियम कार्बोनेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखते हैं:

एमजीसीओ 3 → एमजीओ + सीओ 2 (1)

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष परिणामी मैग्नीशियम ऑक्साइड और मूल सोडियम कार्बोनेट का मिश्रण है। ठोस अवशेषों के दोनों घटक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

MgO+ 2HCl → MgCl2 + H2O(2)

ना 2 सीओ 3 + 2 एचसीएल → एमजीसीएल 2 + सीओ 2 + एच 2 ओ (3)

  • आइए MgCO 3 के अपघटन के दौरान जारी CO 2 पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन(सीओ 2) = 4.48 एल/ 22,4 एल / मोल = 0,2 तिल.

  • समीकरण (1) से: एन(एमजीओ) = एन(सीओ 2) \u003d 0.2 तिल,

एम(एमजीओ) = एन(एमजीओ)∙ एम(एमजीओ) = 0.2 तिल∙ 40 जी / मोल = 8 जी।

  • आइए जानें MgO के साथ प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ की मात्रा:

एन(एचसीएल) 2 = 2∙ एन(एमजीओ) = 2∙0.2 तिल = 0,4 तिल.

  • आइए प्रतिक्रिया के लिए लिए गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ का कुल द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(एचसीएल (जीन।)) इन-वा = एम(एचसीएल (जेन।)) सोल। ∙ ω (एचसीएल) = 73 जी ∙ 0,25 = 18,25 जी,

एन(एचसीएल (कुल)) = एम(एचसीएल (जेन।)) इन-वा / एम(एचसीएल) = 18.25 जी / 36,5 जी / मोल= 0,5 तिल.

  • Na 2 CO 3 के साथ प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एन(एचसीएल) 3 = एन(एचसीएल (कुल)) – एन(एचसीएल) 2 = 0.5 तिल - 0,4 तिल = 0,1 तिल.

  • प्रारंभिक मिश्रण में पदार्थ की मात्रा और सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

समीकरण (3) से: एन(ना 2 सीओ 3) \u003d 0.5 ∙ एन(एचसीएल) 3 \u003d 0.5 ∙ 0.1 मोल = 0.05 मोल।

एम(ना 2 सीओ 3) = एन(ना 2 सीओ 3) ∙ एम(ना 2 सीओ 3) \u003d 0.05 तिल, ∙ 106 जी/ तिल = 5,3 जी.

  • प्रारंभिक मिश्रण में पदार्थ की मात्रा और मैग्नीशियम कार्बोनेट का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

समीकरण (1) से: एन(एमजीसीओ 3) \u003d एन(सीओ 2) \u003d 0.2 तिल,

एम(एमजीसीओ 3) \u003d एन(एमजीसीओ 3) ∙ एम(एमजीसीओ 3) \u003d 0.2 तिल∙ 84जी / मोल = 16,8जी।

  • आइए प्रारंभिक मिश्रण का द्रव्यमान और उसमें सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें:

एम(एमजीसीओ 3 + ना 2 सीओ 3) = एम(एमजीसीओ 3)+ एम(ना 2 सीओ 3) = 16.8 जी + 5,3 जी = 22,1जी.

ω (ना 2 सीओ 3) = एम(ना 2 सीओ 3) / एम(एमजीसीओ 3 + ना 2 सीओ 3) = 5.3 जी / 22,1जी = 0,24 (24 %).

उत्तर:ω (ना 2 सीओ 3) = 24%।

विकल्प 3

जब सिल्वर नाइट्रेट के नमूने को गर्म किया जाता है(मैं) पदार्थ का एक हिस्सा विघटित हो गया, और 88 ग्राम वजन का एक ठोस अवशेष बन गया। इस अवशेष में 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल का 200 ग्राम जोड़ा गया, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोक्लोरिक एसिड के द्रव्यमान अंश के साथ 205.3 ग्राम वजन का घोल बनाया गया 15.93% की। सिल्वर नाइट्रेट के अपघटन के दौरान निकलने वाली गैसों के मिश्रण का आयतन ज्ञात कीजिए(मैं) .

समाधान।

  • हम सिल्वर नाइट्रेट (I) के लिए अपघटन समीकरण लिखते हैं:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 + (AgNO3 ) बाकी। (1)

जहाँ (AgNO3) विश्राम करते हैं। - सिल्वर नाइट्रेट (I) का अविघटित भाग।

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष गठित चांदी और शेष चांदी (I) नाइट्रेट का मिश्रण है।

एम(एचसीएल) और सीएक्स। = 20 जी ∙ 0,2 = 40जी

एन(एचसीएल) और सीएक्स। = 40 जी / 36,5 जी / मोल= 1,1तिल

  • परिणामी घोल में द्रव्यमान और हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एम(एचसीएल) चोर। = 205.3 जी ∙ 0,1593 = 32,7 जी

एन(एचसीएल) चोर। = 32.7 जी / 36,5 जी / मोल= 0,896 तिल(0.9 मोल)

  • आइए AgNO3 के साथ प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन(एचसीएल) प्रतिक्रिया = 1.1 तिल - 0,896 तिल= 0,204 तिल(0.2 मोल)

  • पदार्थ की मात्रा और अविघटित सिल्वर नाइट्रेट का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

समीकरण (2) के अनुसार एन(AgNO3) ओसी टी. = एन(एचसीएल) प्रतिक्रिया। = 0.204 मोल।(0.2 मोल)

एम(AgNO 3) oc t. = (AgNO 3) oc t. ∙ एम(एग्नो 3) = 0.204 तिल∙ 170 जी / मोल = 34,68जी।(34 ग्राम)

  • गठित चांदी का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एम(एजी) = एमशेष - एम((एग्नो 3) ओसी टी) = 88 जी – 34,68 जी = 53,32 जी।(54 ग्राम)

एन(एजी) = एम(एजी)/ एम(एजी) = 53.32 जी / 108 जी / मोल= 0,494 तिल. (0.5 मोल)

  • आइए जानें कि सिल्वर नाइट्रेट के अपघटन के दौरान बने पदार्थ की मात्रा और गैसों के मिश्रण का आयतन:
  • समीकरण के अनुसार (1) एन(नहीं 2 + ओ 2) \u003d 3/2 ∙ एन(एजी) = 3/2 ∙ 0.494 तिल= 0,741तिल(0.75 मोल)

वी(नहीं 2 + ओ 2) = एन(सं 2 + ओ 2) ∙ वी एम = 0,741तिल∙ 22,4 एल/ तिल = 16,6एल.(16,8एल).

उत्तर: वी(नहीं 2 + ओ 2) = 16.6 एल. (16,8एल).

विकल्प 4

बेरियम कार्बोनेट के एक नमूने के अपघटन से 4.48 लीटर (एनए के संदर्भ में) की मात्रा वाली गैस निकली। ठोस अवशेषों का द्रव्यमान 50 ग्राम था उसके बाद, 100 मिलीलीटर पानी और 20% सोडियम सल्फेट समाधान के 200 ग्राम अवशेषों में क्रमिक रूप से जोड़ा गया। परिणामी समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • हम बेरियम कार्बोनेट के ऊष्मीय अपघटन के लिए समीकरण लिखते हैं:

VaCO 3 → बाओ + सीओ 2 (1)

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष गठित बेरियम ऑक्साइड और अविघटित बेरियम कार्बोनेट का मिश्रण है।
  • जब पानी डाला जाता है, तो बेरियम ऑक्साइड घुल जाता है:

बाओ + एच 2 ओ → बा (ओएच) 2 (2)

और परिणामी बेरियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम सल्फेट के साथ आगे परस्पर क्रिया करता है:

बा (ओएच) 2 + ना 2 एसओ 4 → बासो 4 ↓ + 2NaOH (3)

  • बेरियम कार्बोनेट पानी में अघुलनशील है, इसलिए यह घोल में नहीं जाता है।
  • बेरियम कार्बोनेट के कैल्सीनेशन के दौरान जारी कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

एन(सीओ 2) = 4.48 एल / 22,4 एल / मोल= 0,2 तिल,

समीकरण (1) से: एन(बीएओ) = एन(सीओ 2) \u003d 0.2 तिल,

एम(वाओ) = एन(वाओ)∙ एम(बीएओ) = 0.2 तिल∙ 153 जी / मोल = 30,6 जी।

  • आइए हम यह निर्धारित करें कि कौन से अभिकर्मक Ba (OH) 2 या Na 2 SO 4 पूरी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं।
  • सोडियम सल्फेट पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम(ना 2 एसओ 4) में - वा \u003d एम(ना 2 एसओ 4) पी - पा ∙ ω (ना 2 अतः 4) = 200 जी ∙ 0,2 = 40 जी

एन(ना 2 अतः 4) = एम(ना 2 एसओ 4) में - वा / एम(ना 2 अतः 4) = 40 जी / 142जी/ तिल= 0,282तिल.

  • समीकरण (2) से: एन(बीएओ) = एन(बीए (ओएच) 2) \u003d 0.2 तिल.
  • इसका मतलब है कि सोडियम सल्फेट अधिक मात्रा में लिया जाता है, और बेरियम हाइड्रॉक्साइड पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है।
  • पदार्थ की मात्रा और गठित सोडियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान की गणना करें:

समीकरण (3) से: एन(NaOH) = 2∙ एन(बीए (ओएच) 2) \u003d 2 ∙ 0.2 तिल = 0,4 तिल

एम(NaOH) इन-वा = एन(NaOH) ∙ एम(NaOH) = 0.4 तिल ∙ 40 जी / मोल= 16 जी.

  • परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

एमअंतिम समाधान = एम(वीएओ) + एम(एच 2 ओ) + एम(Na2SO4) विलयन - एम(बीएसओ 4)

एम(एच 2 ओ) = ρ (एन 2 ओ) ∙ वी(एच 2 ओ) \u003d 1 जी / एमएल∙ 100 एमएल = 100 जी

समीकरण (3) से: एन(बीएएसओ 4) = एन(बीए (ओएच) 2) \u003d 0.2 तिल

एम(बीएएसओ 4) = एन(बीएएसओ 4) ∙ एम(बीएएसओ 4) \u003d 0.2 जी / मोल∙ 233 तिल = 46,6 जी.

एमअंतिम समाधान = एम(वीएओ) + एम(एच 2 ओ) + एम(Na2SO4) विलयन - एम(बीएएसओ 4) = 30.6 जी + 100 जी + 200 जी – 46,6 जी = 284जी.

  • विलयन में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश इसके बराबर है:

ω (NaOH) = एम(NaOH) / एमअंतिम समाधान = 16 जी /284 जी = 0,0563 (5,63 %).

उत्तर: ω (NaOH) = 5.63%।

विकल्प 5

जब मैग्नीशियम नाइट्रेट का एक नमूना गरम किया गया, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा विघटित हो गया। ठोस अवशेष का वजन 15.4 ग्राम था। इस अवशेष को 20% सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान के 20 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया दी जा सकती है। मूल नमूने का द्रव्यमान और जारी गैसों की मात्रा (n.a. के संदर्भ में) निर्धारित करें।

समाधान।

  • हम मैग्नीशियम नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखते हैं:

2Mg(NO 3) 2 →t 2MgО + 4NO 2 + O 2 + (Mg(NO 3) 2 ) बाकी। (1),

जहाँ (Cu(NO 3) 2 ) विश्राम। - मैग्नीशियम नाइट्रेट का अविघटित हिस्सा।

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष गठित मैग्नीशियम ऑक्साइड और शेष मैग्नीशियम नाइट्रेट का मिश्रण है। ठोस अवशेषों का केवल एक घटक सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है - शेष Mg (NO 3) 2:

Mg(NO3) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaNO3 (2)

  • सोडियम हाइड्रॉक्साइड के पदार्थ और द्रव्यमान की मात्रा ज्ञात कीजिए:

एम(NaOH) = एम(NaOH) समाधान ∙ ω (NaOH) = 20 जी∙ 0,2 = 4 जी

एन(NaOH)। = एम(NaOH)/ एम(NaOH) = 4 जी / 40 जी / मोल= 0,1 तिल.

समीकरण (2) से: एन(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) बाकी। = 0.5∙ एन(NaOH) = 0.5∙0.1 मोल \u003d 0.05 मोल,

एम(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) बाकी। = एन(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) बाकी। ∙ एम(एमजी (एनओ 3) 2) \u003d 0.05 कीट,∙ 148जी / मोल = 7,4जी।

  • मैग्नीशियम ऑक्साइड पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात कीजिए:

एम(एमजीओ) = एमशेष - एम(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) बाकी। = 15.4 जी – 7,4जी = 8जी।

एन(एमजीओ)। = एम(एमजीओ)/ एम(एमजीओ) = 8 जी / 40 जी / मोल= 0,2तिल.

  • पदार्थ की मात्रा और गैस मिश्रण का आयतन ज्ञात कीजिए:

समीकरण (1) से: एन(नहीं 2 + ओ 2) \u003d 5/2 ∙ एन(सीयूओ)= 5/2 ∙ 0.2 तिल= 0,5 तिल.

वी(नहीं 2 + ओ 2) = एन(सं 2 + ओ 2) ∙ वी एम = 0,5 तिल∙ 22,4 एल/ तिल = 11,2 एल.

  • पदार्थ की मात्रा और मूल मैग्नीशियम कार्बोनेट का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

समीकरणों से (1): एन(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) प्रतिक्रिया। = एन(एमजीओ) = 0.2 मोल।

एम(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) प्रतिक्रिया। = एन(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) प्रतिक्रिया। ∙ एम(एमजी (एनओ 3) 2) \u003d 0.2 कीट,∙ 148 जी / मोल = 29,6जी।

एम(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) रेफरी। = एम(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) प्रतिक्रिया। + एम(एमजी (एनओ 3) 2) आराम \u003d 29.6 जी+7,4जी = 37जी।

उत्तर: वी(नहीं 2 + ओ 2) = 11.2 एल; एम(मिलीग्राम (नहीं 3) 2) = 37 जी.

विकल्प 6

बेरियम कार्बोनेट के एक नमूने के अपघटन से 1.12 लीटर (n.a. के संदर्भ में) की मात्रा वाली गैस निकलती है। ठोस अवशेषों का वजन 27.35 ग्राम था उसके बाद, अवशेषों में 30% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का 73 ग्राम जोड़ा गया। परिणामी समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

  • जब बेरियम कार्बोनेट विघटित होता है, बेरियम ऑक्साइड बनता है और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है:

वाको 3 → टी बाओ + सीओ 2

  • बेरियम कार्बोनेट के कैल्सीनेशन के दौरान जारी कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

एन(सीओ 2) \u003d 1.12 एल / 22,4 एल / मोल= 0,05 तिल,

इसलिए, बेरियम कार्बोनेट की अपघटन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, 0.05 मोल बेरियम ऑक्साइड का गठन किया गया और 0.05 मोल बेरियम कार्बोनेट की भी प्रतिक्रिया हुई। आइए परिणामी बेरियम ऑक्साइड के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(वाओ) = 153 जी / मोल∙ 0,05 तिल = 7,65 जी.

  • शेष बेरियम कार्बोनेट के द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एम(BaCO 3) आराम। = 27.35 जी – 7,65 जी = 19,7 जी

एन(BaCO 3) आराम। = 19.7 जी/ 197 जी / मोल = 0,1 तिल.

  • ठोस अवशेषों के दोनों घटक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं - परिणामस्वरूप बेरियम ऑक्साइड और शेष बेरियम कार्बोनेट:

बाओ + 2एचसीएल → बासीएल 2 + एच 2 ओ

VaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O।

  • आइए बेरियम ऑक्साइड और कार्बोनेट के साथ परस्पर क्रिया करने वाले पदार्थ की मात्रा और हाइड्रोजन क्लोराइड के द्रव्यमान की गणना करें:

एन(एचसीएल) = (0.05 तिल + 0,1 तिल) ∙ 2 = 0,3 तिल;

एम(एचसीएल) = 36.5 जी / मोल∙ 0,3 तिल = 10,95 जी.

  • शेष हाइड्रोजन क्लोराइड के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(एचसीएल) आराम। = 73 जी ∙ 0.3 - 10.95 जी = 10,95 जी.

  • अंतिम समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

एमअंतिम समाधान = एमशेष + एम(HCl) विलयन - एम(सीओ 2) \u003d 27.35 जी +73जी– 4,4 जी= 95,95 जी.

  • समाधान में शेष हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश है:

ω (एचसीएल) = एम(एचसीएल) आराम। / एमअंतिम समाधान = 10.95 ग्राम / 95.95 ग्राम = 0.114 (11.4%)।

उत्तर: ω (एचसीएल) = 11.4%।

विकल्प 7

जब सिल्वर नाइट्रेट का एक नमूना गर्म किया गया, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा विघटित हो गया और 6.72 लीटर (n.a. के संदर्भ में) की मात्रा वाली गैसों का मिश्रण निकल गया।अवशेषों का द्रव्यमान 25 ग्राम था उसके बाद, अवशेषों को 50 मिलीलीटर पानी में लिया गया और 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के 18.25 ग्राम जोड़ा गया। परिणामी समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • हम सिल्वर नाइट्रेट (I) के ऊष्मीय अपघटन के लिए समीकरण लिखते हैं:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 (1)

  • ठोस अवशेष गठित चांदी और शेष चांदी (I) नाइट्रेट का मिश्रण है।
  • केवल सिल्वर (I) नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 (2)

  • आइए हम सिल्वर नाइट्रेट के अपघटन के दौरान बनने वाली गैसों की मात्रा की गणना करें:

एन(नहीं 2 + ओ 2) = 6.72 एल/22,4 एल / मोल = 0,3 तिल.

  • समीकरण के अनुसार (1) एन(एजी) = 2/3∙ एन(नहीं 2 + ओ 2) \u003d 2/3 ∙ 0.3 तिल = 0,2 तिल

एम(AgNO3) oc t. = 25 जी – 21,6 जी = 3,4 जी

एन(AgNO3) oc t. = 3.4 जी / 170 जी / मोल= 0,02 तिल.

  • इसके प्रारंभिक विलयन में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम(एचसीएल) और सीएक्स। = 18.25 जी∙ 0,2 = 3,65 जी

एन(एचसीएल) और सीएक्स। = 3.65 जी/36,5 जी / मोल= 0,1 तिल

  • समीकरण (2) के अनुसार एन(AgNO3) ओसी टी. = एन(एजीसीएल) = एन(एचसीएल) प्रतिक्रिया। , कहाँ एन(एचसीएल) प्रतिक्रिया। - AgNO3 के साथ प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ की मात्रा। इसलिए, पदार्थ की मात्रा और अप्रयुक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान:

एन(एचसीएल) आराम। = 0.1 तिल – 0,02 तिल = 0,08 तिल;

एम(एचसीएल) आराम। = 0.08 तिल∙ 36.5 जी / मोल= 2,92 जी.

  • अवक्षेपित अवक्षेप के द्रव्यमान की गणना करें

एम (एजीसीएल) = एन(एजीसीएल) ∙ एम(एजीसीएल) = 0.02 तिल∙ 143,5 जी / मोल= 2,87 जी.

  • परिणामी समाधान का द्रव्यमान है:

एम con.p-pa = एमशेष + एम(एचसीएल) समाधान + एम(एच 2 ओ) - एम(एजीसीएल) = 3.4 जी + 18,25 जी+ 50 जी – 2,87 जी = 68,78 जी.

  • परिणामी हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान में द्रव्यमान अंश है:

ω (एचसीएल) = एम(एचसीएल) आराम। / एमअंतिम पी-पीए = 2.92 जी/68,78 जी = 0,0425 (4,25 %).

उत्तर: ω (एचसीएल) = 4.25%।

विकल्प 8

जब जिंक नाइट्रेट का एक नमूना गर्म किया गया, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा विघटित हो गया, और 5.6 लीटर गैसें निकलीं (n.a. के संदर्भ में)। 28% सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की न्यूनतम मात्रा में 64.8 ग्राम वजन वाले अवशेषों को पूरी तरह से भंग कर दिया गया था। अंतिम समाधान में सोडियम नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • हम जिंक नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण लिखते हैं:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 + (Zn(NO 3) 2 ) बाकी। (1),

जहाँ (Zn(NO 3) 2 ) विश्राम। - जिंक नाइट्रेट का अविघटित भाग।

  • इस प्रकार, ठोस अवशेष परिणामी जिंक ऑक्साइड और शेष जिंक नाइट्रेट का मिश्रण है।
  • ठोस अवशेषों के दोनों घटक सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं - गठित CuO और शेष Zn (NO 3) 2:

जेएनओ + 2एनएओएच + एच 2 ओ → ना 2 (2)

जेएन (एनओ 3) 2 + 4एनएओएच → ना 2 + 2एनएएनओ 3 (3)

  • परिणामी गैस मिश्रण के पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन(नहीं 2 + ओ 2) = 5.6 एल/ 22,4 एल / मोल = 0,25 तिल.

  • समीकरण (1) से: एन(जेडएनओ) = एन(नहीं 2 + ओ 2) ∙ 2/5= 0.25 तिल ∙ 2/5 = 0,1तिल.

एम(जेडएनओ) = एन(जेएनओ)∙ एम(जेएनओ) = 0.1 तिल∙ 81 जी / मोल = 8,1 जी।

  • शेष जिंक नाइट्रेट का द्रव्यमान और उसकी मात्रा ज्ञात कीजिए:

एम(जेएन (एनओ 3) 2 (बाकी।)) = एमशेष - एम(जेएनओ) = 64.8 जी – 8,1 जी = 56,7 जी।

एन(जेएन (एनओ 3) 2 (बाकी।)) = एम(जेएन (एनओ 3) 2 (रेस।)) / एम(जेएन (एनओ 3) 2) = 56.7 जी / 189 जी / मोल= 0,3 तिल.

  • समीकरण (2) का उपयोग करते हुए, हम ZnO के साथ अभिक्रिया के लिए आवश्यक NaOH पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं:

एन(NaOH (प्रतिक्रिया।) 2) = 2∙ एन(जेडएनओ) = 2∙0.1 तिल = 0,2तिल.

  • समीकरण (3) का उपयोग करते हुए, हम अविघटित Zn (NO 3) 2 के साथ प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक NaOH पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं:

एन(NaOH (प्रतिक्रिया)3) = 4∙ एन(जेएन (एनओ 3) 2 (बाकी।)) \u003d 4 ∙ 0.3 तिल = 1,6 तिल.

  • आइए ठोस अवशेषों को भंग करने के लिए आवश्यक पदार्थ की कुल मात्रा और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान का पता लगाएं:

एन(NaOH (प्रतिक्रिया।)) = एन(NaOH (प्रतिक्रिया)2) + एन(NaOH (प्रतिक्रिया)3) = 0.2 तिल +1,6 तिल= 1,8तिल

एम(NaOH (प्रतिक्रिया।)) इन-वा = एन(NaOH (प्रतिक्रिया।)) ∙ एम(NaOH) = 1.4 तिल∙40 जी / मोल= 56 जी

  • 28% सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान का वजन:

एम(NaOH) विलयन = एम(NaOH (प्रतिक्रिया।)) इन-वा / ω (NaOH) = 56 जी / 0,28 = 200 जी

  • परिणामी घोल में पदार्थ की मात्रा और सोडियम नाइट्रेट का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एन(NaNO3) = 2 एन(जेएन (एनओ 3) 2 (बाकी।)) \u003d 2 ∙ 0.3 तिल = 0,6 तिल.

एम(नैनो 3) = एन(NaNO3)∙ एम(नैनो 3) \u003d 0.6 तिल∙ 85 जी/ तिल = 51 जी.

  • अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए एमअंतिम समाधान:

एमअंतिम समाधान = एमशेष + एम(NaOH) समाधान = 64.8 आर + 200आर = 264,8जी

  • परिणामी समाधान में सोडियम नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें:

ω (नैनो 3) = एम(नैनो3)/ एमअंतिम समाधान = 51 जी / 264,8जी= 0,1926 (19,26 %)

उत्तर:ω (नैनो 3) = 19.26%

विकल्प 9

इलेक्ट्रोलिसिस करते समय, कॉपर क्लोराइड के 15% घोल का 360 ग्राम (द्वितीय) एनोड पर 4.48 लीटर गैस छोड़े जाने पर प्रक्रिया रोक दी गई थी। परिणामी विलयन से 66.6 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया। विलयन के चयनित भाग से तांबे के आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक 10% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

CuCl 2 → (इलेक्ट्रोलिसिस) Cu + Cl 2

एम(सीयूसीएल 2) रेफ। = एम(CuCl2) विलयन ∙ ω (सीयूसीएल 2) = 360 जी∙ 0,15 = 54 जी

एन(सीयूसीएल 2) रेफ। = एम(सीयूसीएल 2) रेफ। / एम(सीयूसीएल 2) = 54 जी / 135 जी / मोल= 0,4 तिल.

एन(Cl2)= वी(Cl2)/ वीएम= 4,48 एल / 22,4 एल / मोल= 0,2 तिल.

  • आइए समाधान में शेष पदार्थ की मात्रा और CuCl2 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(CuCl2) प्रतिक्रिया करते हैं। = एन(Cl 2) \u003d 0.2 मोल।

एन(सीयूसीएल 2) आराम। = एन(सीयूसीएल 2) रेफ। - एन(CuCl2) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.4 तिल – 0,2 तिल = 0,2 मोल।

एम(सीयूसीएल 2) आराम। = एन(सीयूसीएल 2) आराम। ∙ एम(CuCl 2) \u003d 0.2 तिल∙135 जी / मोल= 27 जी.

एमअंतिम समाधान = एम(CuCl2) विलयन - एम(सीएल 2) - एम(घन)

एम(सीएल 2) = एन(सीएल 2)∙ एम(सीएल 2) \u003d 0.2 तिल∙71 जी / मोल = 14,2 जी.

एम(सीयू) = एन(सीयू)∙ एम(सीयू) = 0.2 तिल∙64 जी / मोल = 12,8 जी.

एमअंतिम समाधान = एम(CuCl2) विलयन - एम(सीएल 2) - एम(सीयू) = 360 जी – 14,2 जी – 12,8 जी = 333 जी

ω (सीयूसीएल 2) कॉन। = एम(सीयूसीएल 2) आराम। / एमअंतिम समाधान = 27 जी/ 333 जी = 0,0811

एम(CuCl2) भाग। = एमआर-आरए का हिस्सा। ∙ ω (सीयूसीएल 2) कॉन। = 66.6 जी∙0,0811 = 5,4 जी

एन(CuCl2) भाग। = एम(CuCl2) भाग। / एम(CuCl 2) \u003d 5.4 जी / 135 जी / मोल= 0,04 तिल.

एन(NaOH) = 2∙ एन(CuCl2) भाग। = 2∙0.04 तिल = 0,08 तिल.

एम(NaOH) इन-वा = एन(NaOH)∙ एम(NaOH) = 0.08 तिल∙40 जी / मोल= 3,2 जी.

एम(NaOH) विलयन = एम(NaOH) इन-वा / ω (NaOH) = 3.2 जी / 0,1 = 32 जी.

उत्तर:एम(NaOH) समाधान = 32 जी।

विकल्प 10

इलेक्ट्रोलिसिस करते समय, कॉपर सल्फेट के 16% घोल का 500 ग्राम (द्वितीय) एनोड पर 1.12 लीटर गैस छोड़े जाने पर प्रक्रिया रोक दी गई थी। परिणामी विलयन से 98.4 ग्राम वजनी एक भाग लिया गया। विलयन के चयनित भाग से तांबे के आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

एम(क्यूएसओ 4) रेफ। = एम(CuSO4) विलयन ∙ ω (CuSO4) = 500 जी∙ 0,16 = 80 जी

एन(क्यूएसओ 4) रेफ। = एम(क्यूएसओ 4) रेफ। / एम(CuSO4) = 80 जी / 160 जी / मोल= 0,5 तिल.

एन(ओ 2)= वी(ओ 2)/ वीएम= 1,12 एल / 22,4 एल / मोल= 0,05 तिल.

  • आइए समाधान में शेष पदार्थ की मात्रा और CuSO4 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 2∙ एन(ओ 2) \u003d 2 ∙ 0.05 तिल = 0,1 तिल.

एन(CuSO4) आराम। = एन(क्यूएसओ 4) रेफ। - एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.5 तिल – 0,1 तिल = 0,4 तिल.

एम(CuSO4) आराम। = एन(CuSO4) आराम। ∙ एम(क्यूएसओ 4) \u003d 0.4 तिल∙ 160 जी / मोल= 64 जी.

  • अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एमअंतिम समाधान = एम(CuSO4) विलयन - एम(ओ2) - एम(घन)

एम(ओ 2) = एन(ओ 2)∙ एम(ओ 2) \u003d 0.05 मोल ∙ 32 ग्राम / मोल \u003d 1.6 जी.

एन(सीयू) = एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.1 तिल.

एम(सीयू) = एन(सीयू)∙ एम(सीयू) = 0.1 तिल∙ 64 जी / मोल = 6,4 जी.

एमअंतिम समाधान = एम(CuSO4) विलयन - एम(ओ2) - एम(सीयू) = 500 जी – 1,6 जी – 6,4 जी = 492 जी

एन(एच 2 एसओ 4) = एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.1 तिल.

एम(एच 2 एसओ 4) \u003d एन(एच 2 एसओ 4) ∙ एम(एच 2 एसओ 4) \u003d 0.1 तिल∙ 98 जी/ तिल = 9,8 जी.

ω (CuSO4) चोर। = एम(CuSO4) आराम। / एमकोन। पी - पा = 64 जी / 492 जी = 0,13

ω (एच 2 एसओ 4) चोर। = एम(एच2एसओ4)/ एमअंतिम समाधान = 9.8 जी / 492 जी = 0,02

  • आइए चयनित भाग में कॉपर (II) सल्फेट पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(CuSO4) भाग। = एमआर-आरए का हिस्सा। ∙ ω (CuSO4) चोर। = 98.4 जी∙ 0,13 = 12,8 जी

एन(CuSO4) भाग। = एम(CuSO4) भाग। / एम(क्यूएसओ 4) = 12.8 जी / 160 जी / मोल= 0,08 तिल.

एम(एच 2 एसओ 4) भाग। = एमआर-आरए का हिस्सा। ∙ ω (एच 2 एसओ 4) चोर। = 98.4 जी∙ 0,02 = 1,968 जी

एन(एच 2 एसओ 4) भाग। = एम(एच 2 एसओ 4) भाग। / एम(एच 2 एसओ 4) = 1.968 जी / 98जी / मोल= 0,02तिल.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na2SO4 (1)

एच 2 एसओ 4 + 2एनएओएच → ना 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ (2)

  • आइए Cu 2+ आयनों की वर्षा के लिए आवश्यक सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान ज्ञात करें:

समीकरण (1) से: एन(NaOH) 1 = 2∙ एन(CuSO4) भाग। = 2∙0.08 तिल = 0,16 तिल.

समीकरण (2) से: एन(NaOH) 2 = 2∙ एन(एच 2 एसओ 4) भाग। = 2∙0.02 तिल = 0,04तिल.

एन(NaOH (प्रतिक्रिया।)) = एन(NaOH (प्रतिक्रिया।)1) + एन(NaOH (प्रतिक्रिया) 2) = 0.16 तिल +0,04तिल= 0,2तिल

एम(NaOH) इन-वा = एन(NaOH)∙ एम(NaOH) = 0.2 तिल∙ 40 जी / मोल= 8जी .

एम(NaOH) विलयन = एम(NaOH) इन-वा / ω (NaOH) = 8 जी / 0,2 = 40जी.

उत्तर:एम(NaOH) विलयन = 40 जी।

विकल्प 11

इलेक्ट्रोलिसिस 282 ग्राम 40% कॉपर नाइट्रेट घोल (द्वितीय) को रोक दिया गया था जब घोल का द्रव्यमान 32 ग्राम कम हो गया था। परिणामी घोल में 40% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल का 140 ग्राम जोड़ा गया था। परिणामी समाधान में क्षार का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • हम कॉपर (II) नाइट्रेट के जलीय घोल के लिए इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → (इलेक्ट्रोलिसिस) 2Сu + O 2 + 4HNO 3

आइए देखें कि क्या कॉपर नाइट्रेट घोल में रहता है (द्वितीय(जब Cu(NO 3) 2 पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है, तो पानी का इलेक्ट्रोलिसिस शुरू हो जाएगा)।

  • आइए प्रारंभिक कॉपर (II) सल्फेट के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(सीयू (एनओ 3) 2) रेफ। = एम(क्यू (एनओ 3) 2) पी - पा ∙ ω (क्यू (एनओ 3) 2) = 282 जी ∙ 0,4 = 112,8जी

एन(सीयू (एनओ 3) 2) रेफ। = एम(सीयू (एनओ 3) 2) रेफ। / एम(क्यू (एनओ 3) 2) = 112.8 जी / 189जी/ तिल = 0,6 तिल.

यदि सभी Cu(NO3)2 का सेवन कर लिया जाए, तो विद्युत अपघटन समीकरण के अनुसार बनने वाले ताँबे का द्रव्यमान 0.6 होगा मोल ∙ 64जी/मोल = 38,4जी, जी) समाधान से जारी किया गया। नतीजतन, इलेक्ट्रोलिसिस के बाद, क्यू (एनओ 3) 2 समाधान में बने रहे।

  • जोड़ा सोडियम हाइड्रॉक्साइड शेष Cu(NO 3) 2 और गठित नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 (1)

एचएनओ 3 + नाओएच → ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ (2)

  • एन(ओ2) = कूदना एन(सीयू) = 2 एक्सतिल. एम(ओ 2) \u003d 32 एक्स(जी), ए एम(ओ 2) \u003d 64 ∙ 2 एक्स = 128एक्स(जी). कार्य के अनुसार: एम(ओ2) + एम(ओ 2) = 32।

32एक्स + 128एक्स = 32

एक्स = 0,2(तिल)

  • आइए इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन कॉपर (II) नाइट्रेट पदार्थ की मात्रा का पता लगाएं:

एन(सीयू (एनओ 3) 2) प्रतिक्रिया। = एन(सीयू) = 2 एक्सतिल = 2∙0,2 तिल = 0,4 तिल.

  • आइए समाधान में शेष कॉपर (II) नाइट्रेट पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एन(Cu(NO 3) 2) बाकी। = एन(सीयू (एनओ 3) 2) रेफ। - एन(सीयू (एनओ 3) 2) प्रतिक्रिया। = 0.6 तिल – 0,4 तिल = 0,2 तिल.

  • नाइट्रिक एसिड बनने वाले पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए:

एन(एचएनओ 3) = 2∙ एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 2∙0.4 तिल = 0,8 तिल

एम(NaOH (रेफरी।)) इन-वा = एम(NaOH (रेफरी।)) आर-आरए ∙ ω (NaOH) = 140 जी ∙ 0,4 = 56जी

एन(NaOH (रेफरी।)) = एम(NaOH (रेफरी।)) इन-वा / एम(NaOH) = 56 जी / 40 जी / मोल= 1,4तिल.

एन(NaOH) प्रतिक्रिया 1 = 2∙ एन(CuSO4) आराम। = 2∙0.2 तिल = 0,4 तिल.

एन(NaOH) अभिक्रिया 2 = एन(एचएनओ 3) = 0.8 तिल.

एन(NaOH) आराम। = एन(NaOH) रेफ। - एन(NaOH) अभिक्रिया 1 - एन(NaOH) प्रतिक्रिया 2 = 1.4 तिल–0,4 तिल–0,8तिल=0,2तिल.

एम(NaOH) आराम। = एन(NaOH) आराम। ∙ एम(NaOH) = 0.2 तिल∙ 40 जी / मोल= 8जी.

एमअंतिम समाधान = एम(सीयू (एनओ 3) 2) समाधान + एम(NaOH (Ref.)) विलयन - ( एम(सीयू)+ एम(ओ 2)) - एम(Cu(OH) 2)=

282जी + 140 जी – 32 जी – (0,2 तिल∙ 98जी / मोल) = 370,4जी

ω (NaOH) con.rr = एम(NaOH) आराम। / एमअंतिम हल = 8 जी / 370,4आर = 0,216 (2,16 %).

उत्तर: ω (NaOH) = 2.16%।

विकल्प 12

इलेक्ट्रोलिसिस करते समय, सिल्वर नाइट्रेट के 20% घोल का 340 ग्राम (मैं) एनोड पर 1.12 लीटर गैस छोड़े जाने पर प्रक्रिया रोक दी गई थी। परिणामी घोल से 79.44 ग्राम वजन का एक हिस्सा लिया गया। समाधान के चयनित हिस्से से चांदी के आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक 10% सोडियम क्लोराइड घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

  • हम सिल्वर नाइट्रेट (I) के जलीय घोल के लिए इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

4AgNO 3 + 2H 2 O → (इलेक्ट्रोलिसिस) 4Ag + O 2 + 4HNO 3

  • आइए मूल सिल्वर नाइट्रेट (I) के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(एग्नो 3) रेफ। = एम(AgNO3) विलयन ∙ ω (एग्नो 3) = 340 जी∙ 0,2 =68जी

एन(एग्नो 3) रेफ। = एम(एग्नो 3) रेफ। / एम(एग्नो 3) = 68 जी / 170 जी / मोल= 0,4तिल.

  • आइए एनोड पर जारी ऑक्सीजन की मात्रा का पता लगाएं:

एन(ओ 2)= वी(ओ 2)/ वीएम= 1,12 एल / 22,4 एल / मोल= 0,05 तिल.

  • आइए समाधान में शेष पदार्थ की मात्रा और AgNO3 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(AgNO3) प्रतिक्रिया करते हैं। = 4∙ एन(ओ 2) \u003d 4 ∙ 0.05 तिल = 0,2तिल.

एन(CuSO4) आराम। = एन(एग्नो 3) रेफ। - एन(AgNO3) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.4 तिल – 0,2तिल = 0,2तिल.

एम(AgNO3) आराम। = एन(AgNO3) आराम। ∙ एम(एग्नो 3) \u003d 0.2 तिल∙ 170 जी / मोल= 34जी.

  • अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एमअंतिम समाधान = एम(AgNO3) घोल - एम(ओ2) - एम(एजी)

एम(ओ 2) = एन(ओ 2)∙ एम(ओ 2) \u003d 0.05 तिल ∙ 32 जी / मोल = 1,6 जी.

एन(एजी) = एन(AgNO3) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.2 तिल.

एम(एजी) = एन(एजी)∙ एम(एजी) = 0.2 तिल∙108जी / मोल = 21,6जी.

एमअंतिम समाधान = एम(AgNO3) घोल - एम(ओ2) - एम(एजी) = 340 जी – 1,6 जी – 21,6जी = 316,8जी

ω (AgNO3) चोर। = एम(AgNO3) आराम। / एमअंतिम समाधान = 34 जी / 316,8जी= 0,107.

  • आइए चयनित भाग में चांदी (I) नाइट्रेट पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(AgNO3) भाग। = एमआर-आरए का हिस्सा। ∙ ω (AgNO3) चोर। = 79.44 जी∙ 0,107 = 8,5जी।

एन(AgNO3) भाग। = एम(AgNO3) भाग। / एम(एग्नो 3) = 8.5 जी / 170 जी / मोल= 0,05तिल.

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

एन(एनएसीएल) = एन(AgNO3) भाग। = 0.05 तिल.

एम(NaCl) इन-वा = एन(NaCl) ∙ एम(NaCl) = 0.05 तिल∙ 58,5जी / मोल= 2,925जी .

एम(NaCl) विलयन = एम(NaCl) इन-वा / ω (NaCl) = 40.2 जी / 0,1 = 29,25जी.

उत्तर:एम(NaCl) विलयन = 29.25 जी.

विकल्प 13

15% सोडियम क्लोराइड घोल के 312 ग्राम के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, कैथोड पर 6.72 लीटर गैस निकलने पर प्रक्रिया रोक दी गई थी। परिणामी घोल से 58.02 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया। कॉपर सल्फेट के 20% घोल के द्रव्यमान की गणना करें (द्वितीय), समाधान के चयनित हिस्से से हाइड्रॉक्सिल आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक है।

समाधान।

  • हम सोडियम क्लोराइड के जलीय घोल के लिए इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

2NaCl + 2H 2 O → (इलेक्ट्रोलिसिस) H 2 + Cl 2 + 2NaOH

  • मूल सोडियम क्लोराइड के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात कीजिए:

एम(NaCl) रेफ। = एम(NaCl) समाधान ∙ ω (NaCl) = 312 जी∙ 0,15 = 46,8जी

एन(NaCl) रेफ। = एम(NaCl) रेफ। / एम(NaCl) = 46.8 जी / 58,5जी / मोल= 0,8तिल.

एन(एच2)= वी(एच2)/ वीएम= 6,72एल / 22,4 एल / मोल= 0,3तिल.

  • आइए पदार्थ की मात्रा और गठित NaOH का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(NaOH) = 2∙ एन(एच 2) \u003d 2 ∙ 0.3 तिल = 0,6तिल.

एम(NaOH) = एन(NaOH)∙ एम(NaOH) = 0.6 तिल ∙ 40जी / मोल = 24जी.

  • अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एमअंतिम समाधान = एम(NaCl) विलयन - एम(एच2)- एम(Cl2)

एम(एच2) = एन(एच2)∙ एम(एच 2) \u003d 0.3 तिल∙ 2जी / मोल = 0,6जी.

एन(सीएल 2) = एन(एच 2) \u003d 0.3 तिल.

एम(सीएल 2) = एन(सीएल 2)∙ एम(सीएल 2) \u003d 0.3 तिल ∙ 71जी / मोल = 21,3जी.

एमअंतिम समाधान = एम(NaCl) विलयन - एम(एच2) - एम(सीएल 2) = 312 जी – 0,6 जी – 21,3जी = 290,1जी

ω (NaOH) चोर। = एम(NaOH)/ एमअंतिम समाधान = 24 जी / 290,1जी = 0,0827

  • चयनित भाग में सोडियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात कीजिए:

एम(NaOH) भाग। = एमआर-आरए का हिस्सा। ∙ ω (NaOH) चोर। = 58.02 जी∙ 0,0827 = 4,8 जी

एन(NaOH) भाग। = एम(NaOH) भाग। / एम(NaOH) = 4.8 जी / 40= 0,12तिल.

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

एन(क्यूएसओ 4) \u003d 0.5 ∙ एन(NaOH) भाग। = 0.5 ∙ 0.12 तिल = 0,06तिल

एम(CuSO 4) में - va \u003d एन(CuSO4) ∙ एम(CuSO4) = 0.06 तिल∙ 160 जी/ तिल= 9,6 जी .

एम(CuSO4) विलयन = एम(क्यूएसओ 4) इन-वा / ω (क्यूएसओ 4) \u003d 9.6 जी / 0,2 = 48 जी.

उत्तर:एम(CuSO4) विलयन = 48 जी.

विकल्प 14

इलेक्ट्रोलिसिस 640 ग्राम 15% कॉपर सल्फेट घोल (द्वितीय) को रोक दिया गया था जब घोल का द्रव्यमान 32 ग्राम कम हो गया था। परिणामी घोल में 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल का 400 ग्राम जोड़ा गया था। परिणामी समाधान में क्षार का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान।

  • हम कॉपर (II) सल्फेट के जलीय घोल के लिए इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

2CuSO 4 + 2H 2 O → (इलेक्ट्रोलिसिस) 2Сu + O 2 + 2H 2 SO 4

  • समाधान के द्रव्यमान में कमी कैथोड पर तांबे और एनोड पर ऑक्सीजन की रिहाई के कारण हुई।

जाँच करें कि क्या कॉपर सल्फेट घोल में रहता है (द्वितीय) इलेक्ट्रोलिसिस के पूरा होने के बाद(जब CuSO4 पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है, तो पानी का इलेक्ट्रोलिसिस शुरू हो जाएगा)।

  • आइए प्रारंभिक कॉपर (II) सल्फेट के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(क्यूएसओ 4) रेफ। = एम(CuSO4) विलयन ∙ ω (CuSO4) = 640 जी∙ 0,15 = 96जी

एन(क्यूएसओ 4) रेफ। = एम(क्यूएसओ 4) रेफ। / एम(CuSO4) = 96 जी / 160 जी / मोल= 0,6तिल.

यदि सभी CuSO4 का उपभोग किया जाता है, तो इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण के अनुसार, बनने वाले तांबे का द्रव्यमान 0.6 होगा मोल∙ 64जी/मोल = 38,4जी,जो पहले से ही तांबे और ऑक्सीजन के द्रव्यमान के योग से अधिक है (32 जी) समाधान से जारी किया गया। इसलिए, इलेक्ट्रोलिसिस के बाद, CuSO4 समाधान में बना रहा।

  • जोड़ा सोडियम हाइड्रॉक्साइड शेष CuSO4 और गठित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 (1)

एच 2 एसओ 4 + 2एनएओएच → ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ (2)

  • पदार्थ की मात्रा को ऑक्सीजन बनने दें एन(ओ2) = कूदना. तब पदार्थ की मात्रा से ताँबा बनता है एन(सीयू) = 2 एक्सतिल. एम(ओ 2) \u003d 32 एक्स(जी), ए एम(ओ 2) \u003d 64 ∙ 2 एक्स = 128एक्स(जी). कार्य के अनुसार: एम(ओ2) + एम(ओ 2) = 32।

32एक्स + 128एक्स = 32

एक्स = 0,2(तिल)

  • इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन कॉपर (II) सल्फेट पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = एन(सीयू) = 2 एक्सतिल= 2∙0,2 तिल = 0,4तिल.

  • विलयन में कॉपर (II) सल्फेट पदार्थ की शेष मात्रा ज्ञात कीजिए:

एन(CuSO4) आराम। = एन(क्यूएसओ 4) रेफ। - एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.6 तिल – 0,4तिल = 0,2तिल.

एन(एच 2 एसओ 4) = एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.4 तिल.

  • आइए हम सोडियम हाइड्रॉक्साइड के प्रारंभिक विलयन के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा निर्धारित करें:

एम(NaOH (रेफरी।)) इन-वा = एम(NaOH (रेफरी।)) आर-आरए ∙ ω (NaOH) = 400 जी ∙ 0,2 = 80 जी

एन(NaOH (रेफरी।)) = एम(NaOH (रेफरी।)) इन-वा / एम(NaOH) = 80 जी / 40 जी / मोल= 2 तिल.

  • आइए समाधान में शेष पदार्थ की मात्रा और सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें:

एन(NaOH) प्रतिक्रिया 1 = 2∙ एन(CuSO4) आराम। = 2∙0.2 तिल = 0,4तिल.

एन(NaOH) प्रतिक्रिया 2 = 2∙ एन(एच 2 एसओ 4) \u003d 2 ∙ 0.4 तिल = 0,8 तिल.

एन(NaOH) आराम। = एन(NaOH) रेफ। - एन(NaOH) अभिक्रिया 1 - एन(NaOH) प्रतिक्रिया 2 = 2 तिल – 0,4तिल– 0,8 तिल= 0,8तिल.

एम(NaOH) आराम। = एन(NaOH) आराम। ∙ एम(NaOH) = 0.8 तिल∙ 40 जी / मोल= 32जी.

  • परिणामी विलयन का द्रव्यमान और उसमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए:

एमअंतिम समाधान = एम(CuSO4) विलयन + एम(NaOH (Ref.)) विलयन - ( एम(सीयू)+ एम(ओ 2)) - एम(Cu(OH) 2)=

640जी + 400 जी – 32 जी– (0,2तिल∙ 98जी / मोल) = 988,4जी

ω (NaOH) con.rr = एम(NaOH) आराम। / एमअंतिम समाधान = 32 जी / 988,4आर = 0,324 (3,24 %).

उत्तर: ω (NaOH) = 3.24%।

विकल्प 15

इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, 18.75% कॉपर क्लोराइड घोल का 360 ग्राम (द्वितीय) एनोड पर 4.48 लीटर गैस छोड़े जाने पर प्रक्रिया रोक दी गई थी। परिणामी विलयन से 22.2 ग्राम वजन का एक भाग लिया गया। विलयन के चयनित भाग से तांबे के आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

  • हम कॉपर (II) क्लोराइड के जलीय घोल के लिए इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

CuCl 2 → (इलेक्ट्रोलिसिस) Cu + Cl 2

  • आइए प्रारंभिक कॉपर (II) क्लोराइड के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(सीयूसीएल 2) रेफ। = एम(CuCl2) विलयन ∙ ω (सीयूसीएल 2) = 360 जी∙ 0,1875 = 67,5जी।

एन(सीयूसीएल 2) रेफ। = एम(सीयूसीएल 2) रेफ। / एम(सीयूसीएल 2) = 67.5 जी / 135 जी / मोल= 0,5तिल.

  • एनोड पर जारी क्लोरीन की मात्रा ज्ञात कीजिए:

एन(Cl2)= वी(Cl2)/ वीएम= 4,48 एल / 22,4 एल / मोल= 0,2 तिल.

  • आइए समाधान में शेष पदार्थ की मात्रा और CuCl2 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(CuCl2) प्रतिक्रिया करते हैं। = एन(सीएल 2) \u003d 0.2 तिल.

एन(सीयूसीएल 2) आराम। = एन(सीयूसीएल 2) रेफ। - एन(CuCl2) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.5 तिल – 0,2 तिल = 0,3मोल।

एम(सीयूसीएल 2) आराम। = एन(सीयूसीएल 2) आराम। ∙ एम(CuCl 2) \u003d 0.3 तिल∙135 जी / मोल= 40,5जी.

  • अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एमअंतिम समाधान = एम(CuCl2) विलयन - एम(सीएल 2) - एम(घन)

एम(सीएल 2) = एन(सीएल 2) ∙ एम(सीएल 2) \u003d 0.2 तिल ∙ 71 जी / मोल = 14,2 जी.

एन(सीयू) = एन(Cl 2) \u003d 0.2 मोल।

एम(सीयू) = एन(सीयू) ∙ एम(सीयू) = 0.2 तिल ∙ 64 जी / मोल = 12,8 जी.

एमअंतिम समाधान = एम(CuCl2) विलयन - एम(सीएल 2) - एम(सीयू) = 360 जी – 14,2 जी – 12,8 जी = 333 जी

ω (सीयूसीएल 2) कॉन। = एम(सीयूसीएल 2) आराम। / एमअंतिम समाधान = 40.5 जी / 333 जी = 0,122.

  • आइए चयनित भाग में कॉपर (II) क्लोराइड पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(CuCl2) भाग। = एमआर-आरए का हिस्सा। ∙ ω (सीयूसीएल 2) कॉन। = 22.2 जी∙ 0,122 = 2,71जी।

एन(CuCl2) भाग। = एम(CuCl2) भाग। / एम(सीयूसीएल 2) = 2.71 जी / 135 जी / मोल= 0,02तिल.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl

  • आइए Cu 2+ की वर्षा के लिए आवश्यक सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(NaOH) = 2∙ एन(CuCl2) भाग। = 2 ∙ 0.02 तिल = 0,04तिल.

एम(NaOH) इन-वा = एन(NaOH) ∙ एम(NaOH) = 0.04 तिल∙ 40 जी / मोल= 1,6जी.

एम(NaOH) विलयन = एम(NaOH) इन-वा / ω (NaOH) = 1.6 जी/ 0,2 = 8जी.

उत्तर:एम(NaOH) समाधान = 8 जी।

विकल्प 16

बेरियम क्लोराइड के 10% घोल के 624 ग्राम के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, कैथोड पर 4.48 लीटर गैस निकलने पर प्रक्रिया रोक दी गई थी। परिणामी घोल से 91.41 ग्राम वजन का एक हिस्सा लिया गया। समाधान के चयनित हिस्से से बेरियम आयनों की पूर्ण वर्षा के लिए आवश्यक 10% सोडियम कार्बोनेट घोल के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

  • हम बेरियम क्लोराइड के जलीय घोल के लिए इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

BaCl 2 + 2H 2 O → (इलेक्ट्रोलिसिस) H 2 + Cl 2 + Ba (OH) 2

  • आइए प्रारंभिक बेरियम क्लोराइड के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(बीएसीएल 2) रेफ। = एम(BaCl 2) समाधान ∙ ω (बीएसीएल 2) = 624 जी∙ 0,1 = 62,4जी

एन(बीएसीएल 2) रेफ। = एम(बीएसीएल 2) रेफ। / एम(बीएसीएल 2) = 62.4 जी / 208जी / मोल= 0,3तिल.

  • आइए हम कैथोड पर जारी हाइड्रोजन की मात्रा का पता लगाएं:

एन(एच2)= वी(एच2)/ वीएम= 4,48एल / 22,4 एल / मोल= 0,2तिल.

  • आइए पदार्थ की मात्रा और परिणामी बा (OH) 2 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(बा (ओएच) 2) \u003d एन(एच 2) \u003d 0.2 मोल।

एम(बा (ओएच) 2) \u003d एन(बीए(ओएच) 2)∙ एम(बीए (ओएच) 2) \u003d 0.2 तिल ∙ 171जी / मोल = 34,2जी.

  • आइए समाधान में शेष पदार्थ की मात्रा और BaCl 2 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(BaCl2) प्रतिक्रिया। = एन(एच 2) \u003d 0.2 मोल।

एन(बीएसीएल 2) आराम। = एन(बीएसीएल 2) रेफ। - एन(BaCl2) प्रतिक्रिया। = 0.3 तिल – 0,2तिल = 0,1तिल.

एम(बीएसीएल 2) आराम। = एन(बीएसीएल 2) आराम। ∙ एम(बीएसीएल 2) \u003d 0.1 तिल∙ 208जी / मोल= 20,8जी.

  • अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एमअंतिम समाधान = एम(BaCl2) विलयन - एम(एच2)- एम(Cl2)

एम(एच2) = एन(एच2)∙ एम(एच 2) \u003d 0.2 तिल∙ 2जी / मोल = 0,4जी.

एन(सीएल 2) = एन(एच 2) \u003d 0.2 तिल.

एम(सीएल 2) = एन(सीएल 2)∙ एम(सीएल 2) \u003d 0.2 तिल ∙ 71जी / मोल = 14,2जी.

एमअंतिम समाधान = एम(BaCl2) विलयन - एम(एच2) - एम(सीएल 2) = 624 जी – 0,4जी – 14,2जी = 609,4जी

ω (बीएसीएल 2) चोर। = एम(बीएसीएल 2)/ एमअंतिम समाधान = 20.8 जी / 609,4जी = 0,0341

ω (बा (ओएच) 2) चोर। = एम(बीए(ओएच) 2)/ एमअंतिम समाधान = 34.2 जी / 609,4जी = 0,0561

  • आइए चयनित भाग में बेरियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(बीए(ओएच) 2) भाग। = एमआर-आरए का हिस्सा। ∙ ω (बा (ओएच) 2) चोर। = 91.41 जी∙ 0,0561 = 5,13 जी

एन(बीए(ओएच) 2) भाग। = एम(बीए(ओएच) 2) भाग। / एम(बा (ओएच) 2) \u003d 5.13 जी / 171जी / मोल= 0,03तिल.

  • आइए चयनित भाग में बेरियम क्लोराइड पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(BaCl 2) भाग। = एमआर-आरए का हिस्सा। ∙ ω (बीएसीएल 2) आराम। = 91.41 जी∙ 0,0341 = 3,12जी

एन(BaCl 2) भाग। = एम(BaCl 2) भाग। / एम(बीएसीएल 2) = 3.12 जी / 208जी / मोल= 0,015तिल.

बा(ओएच) 2 + ना 2 सीओ 3 → बाको 3 + 2NaOH (1)

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (2)

  • आइए बा 2+ आयनों की वर्षा के लिए आवश्यक सोडियम कार्बोनेट घोल का द्रव्यमान ज्ञात करें:

समीकरणों से (1): एन(ना 2 सीओ 3) 1 = एन(बीए(ओएच) 2) भाग। = 0.03 तिल

समीकरणों (2) से: एन(ना 2 सीओ 3) 2 = एन(BaCl 2) भाग। = 0.015 तिल

एन(ना 2 सीओ 3) \u003d एन(ना 2 सीओ 3) 1 + एन(ना 2 सीओ 3) 2 \u003d 0.03 तिल + 0,015 तिल = 0,045 तिल

एम(ना 2 सीओ 3) में - वीए \u003d एन(ना 2 सीओ 3) ∙ एम(ना 2 सीओ 3) \u003d 0.045 तिल∙ 106 जी/ तिल = 4,77 जी

एम(ना 2 सीओ 3) पी - पा \u003d एम(ना 2 सीओ 3) में - वा / ω (ना 2 सीओ 3) = 4.77 जी / 0,1 = 47,7 जी.

उत्तर:एम(ना 2 सीओ 3) समाधान = 47.7 जी.

विकल्प 17

इलेक्ट्रोलिसिस करते समय, कॉपर सल्फेट के 16% घोल का 500 ग्राम (द्वितीय) एनोड पर 1.12 लीटर गैस छोड़े जाने पर प्रक्रिया रोक दी गई थी। परिणामी घोल में 10% सोडियम कार्बोनेट घोल का 53 ग्राम जोड़ा गया। कॉपर सल्फेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (द्वितीय) परिणामी समाधान में।

समाधान।

  • हम कॉपर (II) सल्फेट के जलीय घोल के लिए इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

2CuSO 4 + 2H 2 O → (इलेक्ट्रोलिसिस) 2Сu + O 2 + 2H 2 SO 4

  • आइए प्रारंभिक कॉपर (II) सल्फेट के पदार्थ का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात करें:

एम(क्यूएसओ 4) रेफ। = एम(CuSO4) विलयन ∙ ω (CuSO4) = 500 जी∙ 0,16 = 80 जी

एन(क्यूएसओ 4) रेफ। = एम(क्यूएसओ 4) रेफ। / एम(CuSO4) = 80 जी / 160 जी / मोल= 0,5 तिल.

  • आइए एनोड पर जारी ऑक्सीजन की मात्रा का पता लगाएं:

एन(ओ 2)= वी(ओ 2)/ वीएम= 1,12 एल / 22,4 एल / मोल= 0,05 तिल.

  • आइए इलेक्ट्रोलिसिस के बाद समाधान में शेष पदार्थ की मात्रा और CuSO4 का द्रव्यमान ज्ञात करें:

एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 2∙ एन(ओ 2) \u003d 2 ∙ 0.05 तिल = 0,1 तिल.

एन(CuSO4) आराम। = एन(क्यूएसओ 4) रेफ। - एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.5 तिल – 0,1 तिल = 0,4 तिल.

एम(CuSO4) आराम। = एन(CuSO4) आराम। ∙ एम(क्यूएसओ 4) \u003d 0.4 तिल∙ 160जी / मोल= 64जी.

  • सल्फ्यूरिक एसिड बनने वाले पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए:

एन(एच 2 एसओ 4) = एन(CuSO4) प्रतिक्रिया करते हैं। = 0.1 तिल.

  • जोड़े गए सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात कीजिए:

एम(ना 2 सीओ 3) = एम(ना 2 सीओ 3) समाधान ∙ ω (ना 2 सीओ 3) = 53 जी∙ 0,1 = 5,3जी

एन(ना 2 सीओ 3) = एम(ना 2 सीओ 3) / एम(ना 2 सीओ 3) = 5.3 जी / 106जी / मोल= 0,05तिल.

  • जब सोडियम कार्बोनेट मिलाया जाता है, तो निम्नलिखित अभिक्रियाएँ एक साथ हो सकती हैं:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 SO 4 (1)

एच 2 एसओ 4 + ना 2 सीओ 3 → सीओ 2 + एच 2 ओ + ना 2 एसओ 4 (2)

क्योंकि अधिक मात्रा में सल्फ्यूरिक एसिड, तो यह तुरंत CuSO 4 के गठन और CO 2 की रिहाई के साथ प्रतिक्रिया (1) द्वारा गठित मूल कॉपर कार्बोनेट को भंग कर देता है:

(CuOH) 2 CO 3 + 2H 2 SO 4 → 2 CuSO 4 + CO 2 + 3H 2 O (3)

इस प्रकार, समाधान में CuSO4 की मात्रा अपरिवर्तित रहती है, और प्रतिक्रिया (2) और (3) में जारी CO2 की कुल मात्रा सोडियम कार्बोनेट की मात्रा से निर्धारित होती है:

एन(ना 2 सीओ 3) = एन(सीओ 2) \u003d 0.05 तिल

  • अंतिम समाधान का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:
    • सभी वर्षों का वास्तविक उपयोग

2-3 महीनों के लिए रसायन विज्ञान जैसे जटिल अनुशासन को सीखना (दोहराना, ऊपर खींचना) असंभव है।

केमिस्ट्री में KIM USE 2020 में कोई बदलाव नहीं हुआ है।

अपनी तैयारी में देरी न करें।

  1. कार्यों का विश्लेषण शुरू करने से पहले, पहले अध्ययन करें लिखित. साइट पर सिद्धांत प्रत्येक कार्य के लिए सिफारिशों के रूप में प्रस्तुत किया जाता है जिसे आपको कार्य पूरा करते समय जानना आवश्यक है। मुख्य विषयों के अध्ययन में मार्गदर्शन करता है और निर्धारित करता है कि रसायन विज्ञान में यूएसई कार्यों को पूरा करते समय किस ज्ञान और कौशल की आवश्यकता होगी। केमिस्ट्री में परीक्षा पास करने के लिए थ्योरी सबसे जरूरी चीज है।
  2. सिद्धांत का समर्थन करने की जरूरत है अभ्याससमस्याओं का निरन्तर समाधान करना। चूंकि अधिकांश त्रुटियां इस तथ्य के कारण हैं कि मैंने अभ्यास को गलत तरीके से पढ़ा, मुझे समझ नहीं आया कि कार्य में क्या आवश्यक है। जितनी बार आप विषयगत परीक्षणों को हल करेंगे, उतनी ही तेजी से आप परीक्षा की संरचना को समझ पाएंगे। प्रशिक्षण कार्यों के आधार पर विकसित किया गया FIPI से डेमो उन्हें निर्णय लेने और उत्तर खोजने का अवसर दें। लेकिन झांकने में जल्दबाजी न करें। सबसे पहले, अपने लिए तय करें और देखें कि आपने कितने अंक बनाए हैं।

रसायन विज्ञान में प्रत्येक कार्य के लिए अंक

  • 1 बिंदु - कार्यों के लिए 1-6, 11-15, 19-21, 26-28।
  • 2 अंक - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31।
  • 3 अंक - 35।
  • 4 अंक - 32, 34।
  • 5 अंक - 33।

कुल: 60 अंक।

परीक्षा पत्र की संरचनादो ब्लॉक होते हैं:

  1. प्रश्न जिनके लिए संक्षिप्त उत्तर की आवश्यकता होती है (संख्या या शब्द के रूप में) - कार्य 1-29।
  2. विस्तृत उत्तर वाले कार्य - कार्य 30-35।

रसायन विज्ञान में परीक्षा के पेपर को पूरा करने के लिए 3.5 घंटे (210 मिनट) आवंटित किए जाते हैं।

परीक्षा में तीन चीट शीट होंगी। और उनसे निपटने की जरूरत है।

यह 70% जानकारी है जो आपको रसायन विज्ञान में सफलतापूर्वक परीक्षा उत्तीर्ण करने में मदद करेगी। शेष 30% प्रदान की गई चीट शीट का उपयोग करने की क्षमता है।

  • यदि आप 90 से अधिक अंक प्राप्त करना चाहते हैं, तो आपको रसायन शास्त्र पर काफी समय देना होगा।
  • रसायन विज्ञान में परीक्षा को सफलतापूर्वक पास करने के लिए, आपको बहुत कुछ हल करने की आवश्यकता है: प्रशिक्षण कार्य, भले ही वे आसान और एक ही प्रकार के प्रतीत हों।
  • अपनी ताकत को सही तरीके से बांटें और बाकी के बारे में न भूलें।

हिम्मत करो, कोशिश करो और तुम सफल हो जाओगे!

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा पर कार्य संख्या 35

ऐसे कार्यों को हल करने के लिए एल्गोरिथम

1. समजातीय श्रेणी का सामान्य सूत्र

सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले सूत्र तालिका में संक्षेपित हैं:

समरूप श्रृंखला

सामान्य सूत्र

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल को सीमित करें

एल्डिहाइड को सीमित करें

सी एन एच 2n + 1 पुत्र

मोनोकारबॉक्सिलिक एसिड को सीमित करें

सी एन एच 2n + 1 सीओओएच

2. प्रतिक्रिया समीकरण

1) कार्बन डाइऑक्साइड, पानी, नाइट्रोजन (यदि N यौगिक में मौजूद है) और HCl (यदि क्लोरीन मौजूद है) बनाने के लिए सभी कार्बनिक पदार्थ ऑक्सीजन में जलते हैं:

सी एन एच एम ओ क्यू एन एक्स सीएल वाई + ओ 2 = सीओ 2 + एच 2 ओ + एन 2 + एचसीएल (कोई गुणांक नहीं!)

2) अल्केन्स, एल्काइन्स, डायनेस अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं के लिए प्रवण हैं (हैलोजन, हाइड्रोजन, हाइड्रोजन हलाइड्स, पानी के साथ पी-टियन):

सी एन एच 2 एन + सीएल 2 \u003d सी एन एच 2 एन सीएल 2

सी एन एच 2 एन + एच 2 = सी एन एच 2 एन + 2

सी एन एच 2 एन + एचबीआर = सी एन एच 2 एन + 1 ब्र

सी एन एच 2 एन + एच 2 ओ \u003d सी एन एच 2 एन + 1 ओएच

एल्काइन्स और डाइएन्स, अल्केन्स के विपरीत, हाइड्रोकार्बन के 1 मोल में हाइड्रोजन, क्लोरीन या हाइड्रोजन हैलाइड के 2 मोल तक जोड़ते हैं:

सी एन एच 2 एन -2 + 2 सीएल 2 \u003d सी एन एच 2 एन -2 सीएल 4

सी एन एच 2 एन -2 + 2 एच 2 = सी एन एच 2 एन + 2

जब एल्काइन में पानी मिलाया जाता है, तो कार्बोनिल यौगिक बनते हैं, अल्कोहल नहीं!

3) अल्कोहल की विशेषता निर्जलीकरण प्रतिक्रियाओं (इंट्रामोलेक्युलर और इंटरमॉलिक्युलर), ऑक्सीकरण (कार्बोनिल यौगिकों के लिए और, संभवतः, आगे कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए) है। अल्कोहल (पॉलीहाइड्रिक वाले सहित) हाइड्रोजन छोड़ने के लिए क्षार धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सी एन एच 2 एन + 1 ओएच = सी एन एच 2 एन + एच 2 ओ

2सी एन एच 2एन+1 ओएच = सी एन एच 2एन+1 ओसी ​​एन एच 2एन+1 + एच 2 ओ

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) एल्डिहाइड के रासायनिक गुण बहुत विविध हैं, लेकिन यहां हम केवल रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को याद करेंगे:

C n H 2n + 1 COH + H 2 \u003d C n H 2n + 1 CH 2 OH (नी की उपस्थिति में कार्बोनिल यौगिकों की कमी),

सी एन एच 2n + 1 सीओएच + [ओ] = सी एन एच 2 एन + 1 सीओओएच

एक महत्वपूर्ण बिंदु: फॉर्मेल्डिहाइड (HCO) का ऑक्सीकरण फॉर्मिक एसिड के स्तर पर नहीं रुकता है, HCOOH को आगे CO 2 और H 2 O में ऑक्सीकृत किया जाता है।

5) कार्बोक्जिलिक एसिड "साधारण" अकार्बनिक एसिड के सभी गुणों को प्रदर्शित करते हैं: वे आधारों और बुनियादी आक्साइड के साथ बातचीत करते हैं, सक्रिय धातुओं और कमजोर एसिड के लवण (उदाहरण के लिए, कार्बोनेट और हाइड्रोकार्बोनेट के साथ) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। बहुत महत्वपूर्ण एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया है - अल्कोहल के साथ बातचीत करते समय एस्टर का गठन।

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 कुक + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

सी एन एच 2 एन + 1 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच = सी एन एच 2 एन + 1 सीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ

3. किसी पदार्थ की मात्रा उसके द्रव्यमान (आयतन) द्वारा ज्ञात करना

किसी पदार्थ के द्रव्यमान (m), उसकी मात्रा (n) और मोलर द्रव्यमान (M) से संबंधित सूत्र:

एम = एन * एम या एन = एम / एम।

उदाहरण के लिए, क्लोरीन का 710 ग्राम (Cl 2) इस पदार्थ के 710/71 \u003d 10 मोल से मेल खाता है, क्योंकि क्लोरीन का दाढ़ द्रव्यमान \u003d 71 ग्राम / मोल है।

गैसीय पदार्थों के लिए द्रव्यमान के बजाय आयतन के साथ कार्य करना अधिक सुविधाजनक होता है। आपको याद दिला दूं कि किसी पदार्थ की मात्रा और उसका आयतन निम्न सूत्र से संबंधित है: V \u003d V m * n, जहाँ V m गैस का दाढ़ आयतन है (सामान्य परिस्थितियों में 22.4 l / mol)।

4. प्रतिक्रिया समीकरणों द्वारा गणना

यह शायद रसायन शास्त्र में गणना का मुख्य प्रकार है। यदि आप ऐसी समस्याओं को हल करने में आत्मविश्वास महसूस नहीं करते हैं, तो आपको अभ्यास करने की आवश्यकता है।

मूल विचार यह है: अभिकारकों और बनने वाले उत्पादों की मात्रा उसी तरह से संबंधित होती है जैसे प्रतिक्रिया समीकरण में संबंधित गुणांक (इसीलिए उन्हें सही रखना इतना महत्वपूर्ण है!)

उदाहरण के लिए, निम्नलिखित प्रतिक्रिया पर विचार करें: A + 3B = 2C + 5D। समीकरण से पता चलता है कि 1 mol A और 3 mol B, परस्पर क्रिया करते समय 2 mol C और 5 mol D बनाते हैं। B की मात्रा पदार्थ A की मात्रा का तीन गुना है, D की मात्रा C की मात्रा का 2.5 गुना है, आदि। यदि प्रतिक्रिया 1 mol A नहीं, बल्कि 10 कहलाती है, तो प्रतिक्रिया में अन्य सभी प्रतिभागियों की संख्या ठीक 10 गुना बढ़ जाएगी: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. यदि हम जानते हैं कि 15 मोल डी का गठन किया गया था (समीकरण में इंगित की तुलना में तीन गुना अधिक), तो अन्य सभी यौगिकों की मात्रा 3 गुना अधिक होगी।

5. परीक्षण पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना

द्रव्यमान X आमतौर पर समस्या की स्थिति में दिया जाता है, X की मात्रा हमें पैराग्राफ 4 में मिली। यह सूत्र M = m / n का फिर से उपयोग करने के लिए बनी हुई है।

6. आणविक सूत्र X का निर्धारण।

अंतिम चरण। X के दाढ़ द्रव्यमान और संबंधित समरूप श्रृंखला के सामान्य सूत्र को जानने के बाद, किसी अज्ञात पदार्थ का आणविक सूत्र ज्ञात किया जा सकता है।

मान लीजिए, उदाहरण के लिए, लिमिटिंग मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का आपेक्षिक आणविक भार 46 है। समजातीय श्रेणी का सामान्य सूत्र है: C n H 2n+1 OH। सापेक्ष आणविक भार n कार्बन परमाणुओं, 2n+2 हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु के द्रव्यमान का योग है। हमें समीकरण मिलता है: 12n + 2n + 2 + 16 = 46। समीकरण को हल करने पर, हमें वह n = 2 मिलता है। अल्कोहल का आणविक सूत्र: C 2 H 5 OH।

अपना उत्तर लिखना न भूलें!

उदाहरण 1 . कुछ अल्कीन के 10.5 ग्राम ब्रोमीन के 40 ग्राम जोड़ने में सक्षम हैं। अज्ञात एल्केन की पहचान करें।

समाधान. बता दें कि एक अज्ञात एल्केन अणु में n कार्बन परमाणु हैं। सजातीय श्रृंखला का सामान्य सूत्र C n H 2n । अल्केन्स ब्रोमीन के साथ समीकरण के अनुसार प्रतिक्रिया करते हैं:

सी एन एच 2 एन + ब्र 2 = सी एन एच 2 एन ब्र 2।

आइए प्रतिक्रिया करने वाले ब्रोमीन की मात्रा की गणना करें: M(Br 2) = 160 g/mol। एन(बीआर 2) \u003d एम / एम \u003d 40/160 \u003d 0.25 मोल।

समीकरण से पता चलता है कि एल्केन का 1 मोल ब्रोमीन का 1 मोल जोड़ता है, इसलिए, n (C n H 2n) \u003d n (Br 2) \u003d 0.25 mol।

प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले एल्केन के द्रव्यमान और उसकी मात्रा को जानने के बाद, हम इसका दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं: M (C n H 2n) \u003d m (द्रव्यमान) / n (राशि) \u003d 10.5 / 0.25 \u003d 42 (g / मोल)।

अब एल्केन की पहचान करना काफी आसान है: सापेक्ष आणविक भार (42) n कार्बन परमाणुओं और 2n हाइड्रोजन परमाणुओं के द्रव्यमान का योग है। हमें सबसे सरल बीजगणितीय समीकरण मिलता है:

इस समीकरण का हल n = 3 है। एल्कीन सूत्र: C 3 H 6 ।

उत्तर: सी 3 एच 6 .

उदाहरण 2 . किसी एल्काइन के 5.4 ग्राम के पूर्ण हाइड्रोजनीकरण में 4.48 लीटर हाइड्रोजन (n.a.) की खपत होती है। इस एल्काइन का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए।

समाधान. हम सामान्य योजना के अनुसार कार्य करेंगे। बता दें कि अज्ञात एल्केनी अणु में n कार्बन परमाणु होते हैं। सजातीय श्रृंखला C n H 2n-2 का सामान्य सूत्र। एल्केनीज़ का हाइड्रोजनीकरण समीकरण के अनुसार होता है:

सी एन एच 2n-2 + 2Н 2 = सी एन एच 2n+2।

हाइड्रोजन प्रतिक्रिया की मात्रा सूत्र n = V/Vm द्वारा पाई जा सकती है। इस स्थिति में, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 मोल।

समीकरण से पता चलता है कि 1 मोल एल्काइन 2 मोल हाइड्रोजन जोड़ता है (याद रखें कि समस्या की स्थिति में हम पूर्ण हाइड्रोजनीकरण के बारे में बात कर रहे हैं), इसलिए, n(C n H 2n-2) = 0.1 mol।

एल्केनी के द्रव्यमान और मात्रा से, हम इसका दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं: M (C n H 2n-2) \u003d m (द्रव्यमान) / n (राशि) \u003d 5.4 / 0.1 \u003d 54 (g / mol)।

एल्काइन का आपेक्षिक आणविक भार कार्बन के n परमाणु द्रव्यमान और हाइड्रोजन के 2n-2 परमाणु द्रव्यमान से बना होता है। हमें समीकरण मिलता है:

12एन + 2एन - 2 = 54।

हम एक रेखीय समीकरण को हल करते हैं, हमें मिलता है: n \u003d 4. अल्काइन सूत्र: C 4 H 6।

उत्तर: सी 4 एच 6।

उदाहरण 3 . ऑक्सीजन की अधिकता में एक अज्ञात साइक्लोअल्केन के 112 एल (एनए) के दहन के दौरान, सीओ 2 के 336 एल बनते हैं। साइक्लोअल्केन का संरचनात्मक सूत्र निर्धारित करें।

समाधान. साइक्लोअल्केन्स की सजातीय श्रृंखला के लिए सामान्य सूत्र है: C n H 2n। साइक्लोअल्केन्स के पूर्ण दहन के साथ, किसी भी हाइड्रोकार्बन के दहन के साथ, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनता है:

सी एन एच 2 एन + 1.5 एन ओ 2 \u003d एन सीओ 2 + एन एच 2 ओ।

कृपया ध्यान दें: इस मामले में प्रतिक्रिया समीकरण के गुणांक n पर निर्भर करते हैं!

प्रतिक्रिया के दौरान, 336 / 22.4 \u003d 15 मोल कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण हुआ। 112/22.4 = 5 मोल हाइड्रोकार्बन ने अभिक्रिया में प्रवेश किया।

आगे का तर्क स्पष्ट है: यदि साइक्लोअल्केन के 5 मोल से CO2 के 15 मोल बनते हैं, तो हाइड्रोकार्बन के 5 अणुओं के प्रति कार्बन डाइऑक्साइड के 15 अणु बनते हैं, यानी साइक्लोएल्केन का एक अणु CO2 के 3 अणु देता है। चूँकि कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के प्रत्येक अणु में एक कार्बन परमाणु होता है, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि एक साइक्लोअल्केन अणु में 3 कार्बन परमाणु होते हैं।

निष्कर्ष: n \u003d 3, साइक्लोकेन का सूत्र C 3 H 6 है।

सूत्र C 3 H 6 केवल एक आइसोमर - साइक्लोप्रोपेन से मेल खाता है।

उत्तर: साइक्लोप्रोपेन।

उदाहरण 4 . सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ कुछ सीमित एल्डिहाइड के 116 ग्राम को लंबे समय तक गर्म किया गया। प्रतिक्रिया के दौरान, 432 ग्राम धात्विक चांदी का निर्माण हुआ। एल्डिहाइड का आणविक सूत्र सेट करें।

समाधान. सीमित एल्डिहाइड की सजातीय श्रृंखला के लिए सामान्य सूत्र है: C n H 2n + 1 COH। सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल की क्रिया के तहत एल्डिहाइड आसानी से कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag।

टिप्पणी। वास्तव में, प्रतिक्रिया का वर्णन अधिक जटिल समीकरण द्वारा किया जाता है। जब Ag2O को अमोनिया के जलीय घोल में मिलाया जाता है, तो एक जटिल यौगिक OH बनता है - डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड। यह यह यौगिक है जो ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। प्रतिक्रिया के दौरान, कार्बोक्जिलिक एसिड का अमोनियम नमक बनता है:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O।

एक और महत्वपूर्ण बिंदु! उपरोक्त समीकरण द्वारा फॉर्मल्डेहाइड (एचसीओएच) का ऑक्सीकरण वर्णित नहीं है। जब एचसीओएच सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो 1 मोल एल्डिहाइड के लिए 4 मोल एजी जारी किया जाता है:

НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag।

कार्बोनिल यौगिकों के ऑक्सीकरण से संबंधित समस्याओं को हल करते समय सावधान रहें!

आइए अपने उदाहरण पर वापस जाएं। जारी चांदी के द्रव्यमान से, आप इस धातु की मात्रा पा सकते हैं: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol)। समीकरण के अनुसार, एल्डिहाइड के प्रति मोल में 2 मोल चांदी बनती है, इसलिए, n (एल्डिहाइड) \u003d 0.5n (Ag) \u003d 0.5 * 4 \u003d 2 मोल।

एल्डिहाइड का मोलर द्रव्यमान = 116/2 = 58 g/mol। अगले चरण स्वयं करने का प्रयास करें: आपको एक समीकरण बनाने, उसे हल करने और निष्कर्ष निकालने की आवश्यकता है।

उत्तर: सी 2 एच 5 सीओएच।

उदाहरण 5 . जब किसी प्राथमिक ऐमीन के 3.1 ग्राम की पर्याप्त मात्रा में HBr से अभिक्रिया कराई जाती है, तो 11.2 g लवण बनता है। अमीन सूत्र सेट करें।

समाधान. प्राथमिक अमाइन (सी एन एच 2 एन + 1 एनएच 2) जब एसिड के साथ बातचीत करते हैं तो एल्केलामोनियम लवण बनाते हैं:

सी एन एच 2 एन + 1 एनएच 2 + एचबीआर = [सी एन एच 2 एन + 1 एनएच 3] + ब्र -।

दुर्भाग्य से, अमीन के द्रव्यमान और परिणामी नमक से, हम उनकी मात्रा नहीं पा सकेंगे (चूंकि दाढ़ जन अज्ञात हैं)। चलो दूसरे रास्ते चलते हैं। द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को याद करें: m(amine) + m(HBr) = m(salt), इसलिए, m(HBr) = m(salt) - m(amine) = 11.2 - 3.1 = 8.1।

इस तकनीक पर ध्यान दें, जिसका उपयोग अक्सर C 5 को हल करने में किया जाता है। भले ही अभिकर्मक का द्रव्यमान समस्या की स्थिति में स्पष्ट रूप से नहीं दिया गया हो, आप इसे अन्य यौगिकों के द्रव्यमान से खोजने का प्रयास कर सकते हैं।

इसलिए, हम मानक एल्गोरिथम की मुख्यधारा में वापस आ गए हैं। हाइड्रोजन ब्रोमाइड के द्रव्यमान से हम राशि पाते हैं, n(HBr) = n(amine), M(amine) = 31 g/mol।

उत्तर: सीएच 3 एनएच 2।

उदाहरण 6 . अल्केन एक्स की एक निश्चित मात्रा, जब क्लोरीन की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करती है, तो 11.3 ग्राम डाइक्लोराइड बनाती है, और ब्रोमीन की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया करने पर 20.2 ग्राम डाइब्रोमाइड बनाती है। X का आण्विक सूत्र ज्ञात कीजिए।

समाधान. ऐल्कीन डाइहैलोजन व्युत्पन्न बनाने के लिए क्लोरीन और ब्रोमीन मिलाते हैं:

सी एन एच 2 एन + सीएल 2 \u003d सी एन एच 2 एन सीएल 2,

सी एन एच 2 एन + ब्र 2 \u003d सी एन एच 2 एन ब्र 2।

इस समस्या में डाइक्लोराइड या डाइब्रोमाइड (उनके दाढ़ द्रव्यमान अज्ञात हैं) या क्लोरीन या ब्रोमीन की मात्रा (उनके द्रव्यमान अज्ञात हैं) की मात्रा का पता लगाने की कोशिश करना व्यर्थ है।

हम एक गैर-मानक तकनीक का उपयोग करते हैं। C n H 2n Cl 2 का दाढ़ द्रव्यमान 12n + 2n + 71 = 14n + 71 है। M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160।

डाइहैलाइड्स के द्रव्यमान भी ज्ञात हैं। आप प्राप्त पदार्थों की मात्रा पा सकते हैं: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11.3 / (14n + 71)। एन (सी एन एच 2 एन ब्र 2) \u003d 20.2 / (14 एन + 160)।

परंपरा के अनुसार डाइक्लोराइड की मात्रा डाइब्रोमाइड की मात्रा के बराबर होती है। यह तथ्य हमें समीकरण बनाने का मौका देता है: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160)।

इस समीकरण का एक अनूठा हल है: n = 3।

विकल्प संख्या 1380120

टास्क 34 (С5)। सर्गेई शिरोकोपोयस: रसायन विज्ञान - एकीकृत राज्य परीक्षा 2016 की तैयारी

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एमएस वर्ड में छपाई और नकल के लिए संस्करण

सम-समथिंग या-गा-नी-चे-एस-शेज-स्टोवो ए में द्रव्यमान 11.97% नाइट्रोजन, 51.28% कार्बन-ले-रो-दा, 27.35% खट्टा-लो-रो-हां, और पानी-टू-रॉड होता है . और मोलर सह-से-नो-शे- एनआईआई 1: 1 में प्रो-पा-नो-स्क्रैप -2 के साथ पदार्थ बी की बातचीत के बारे में-आरए-ज़ू-एट-सया। यह ज्ञात है कि पदार्थ बी में ए है प्राकृतिक उत्पत्ति।

1) प्रो-फ्रॉम-वे-दी-ते यू-नंबर्स, नॉट-अबाउट-हो-दी-माय, पदार्थ ए के फॉर्म-म्यू-ली को खोजने के लिए;

2) उस्ता-नो-वी-ते उसका मो-ले-कू-लियार-नुयू फॉर-म्यू-लू;

3) पदार्थ ए के संरचनात्मक रूप की रचना करें, मोल-ले-कू-ले में परमाणुओं के बंधनों की एक पंक्ति में कुछ-रा-झा-एट;

4) पदार्थ बी और प्रो-पा-नो-ला-2 से पदार्थ ए के री-एसी-टियन ऑन-लू-चे-के ना-पी-शि-ते समीकरण।

40.95 ग्राम कार्बनिक पदार्थ जलाने पर 39.2 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.), 3.92 लीटर नाइट्रोजन (n.a.) और 34.65 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है, तो यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद संरचना और द्वितीयक शराब के यौगिक होते हैं।

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प्राथमिक अमीन नमक ने सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया की, जिसके परिणामस्वरूप अवक्षेप और कार्बनिक पदार्थ ए का निर्माण हुआ, जिसमें द्रव्यमान 29.79% नाइट्रोजन, 51.06% ऑक्सीजन और 12.77% कार्बन था।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ ए का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो एक अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) प्राथमिक अमीन के नमक से पदार्थ ए प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और।

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2.64 ग्राम, 1.792 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.), 1.44 ग्राम पानी और 448 मिली नाइट्रोजन (n.a.) वजन वाले प्राकृतिक मूल के डाइपेप्टाइड को जलाने पर प्राप्त किया गया। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में इस पदार्थ के हाइड्रोलिसिस पर केवल एक नमक बनता था।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

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कुछ कार्बनिक पदार्थ A में बड़े पैमाने पर 13.58% नाइट्रोजन, 46.59% कार्बन और 31.03% ऑक्सीजन होता है और पदार्थ B की इथेनॉल के साथ 1:1 के दाढ़ अनुपात में बातचीत से बनता है। पदार्थ बी को प्राकृतिक उत्पत्ति के रूप में जाना जाता है।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) पदार्थ A का सूत्र खोजने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) पदार्थ ए का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) पदार्थ A से पदार्थ B और इथेनॉल प्राप्त करने की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

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एक निश्चित or-ga-no-che-पदार्थ A में बड़े पैमाने पर 10.68% नाइट्रोजन, 54.94% कार्बन-ले-रो-दा और 24.39% एसिड-लो-रो-दा और लगभग-रा-ज़ू-एट-ज़िया होता है दाढ़ में प्रो-पा-नो-स्क्रैप -1 के साथ पदार्थ बी की बातचीत से-नो-शी-एनआईआई 1: 1। यह जानते हुए कि पदार्थ बी एक प्राकृतिक अमी-नो-सॉर-लो-टॉय है।

दी गई शर्तों के आधार पर-दा-ची के लिए:

1) प्रो-फ्रॉम-वे-दी-ते यू-नंबर्स, नॉट-अबाउट-हो-दि-माय, पदार्थ ए के फॉर्म-म्यू-ली को खोजने के लिए;

2) usta-but-vi-te his mo-le-ku-lyar-nuyu for-mu-lu;

3) पदार्थ ए के संरचनात्मक रूप की रचना करें, मो- ले-कू-ले में परमाणुओं के बंधनों की एक पंक्ति में कुछ-रा-झा-एट;

4) पदार्थ बी और एन-प्रो-पा-नो-ला से पदार्थ ए के पुन: एसी-टियन ऑन-लू-चे-के ऑन-पी-शि-ते समीकरण।

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एक निश्चित पदार्थ, जो कार्बनिक मूल का नमक है, में द्रव्यमान 12.79% नाइट्रोजन, 43.84% कार्बन और 32.42% क्लोरीन होता है और यह क्लोरोइथेन के साथ एक प्राथमिक अमीन के संपर्क से बनता है।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) मूल कार्बनिक पदार्थ के सूत्र को खोजने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) इस पदार्थ को प्राथमिक ऐमीन और क्लोरोएथेन से प्राप्त करने के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

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3.2 ग्राम, 2.688 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.), 448 मिली नाइट्रोजन (n.a.) और 2.16 ग्राम पानी के प्राकृतिक मूल के डाइपेप्टाइड को जलाने पर प्राप्त किया गया। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में इस पदार्थ के हाइड्रोलिसिस पर केवल एक नमक का गठन किया गया था।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) डाइप्टाइड के सूत्र को खोजने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) डाइपेप्टाइड का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में इस डाइप्टाइड के हाइड्रोलिसिस के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

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6.4 ग्राम, 5.376 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.), 896 मिली नाइट्रोजन (n.a.) और 4.32 ग्राम पानी के प्राकृतिक मूल के डाइपेप्टाइड को जलाने पर प्राप्त किया गया। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में इस पदार्थ के हाइड्रोलिसिस पर केवल एक नमक बनता था।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) डाइप्टाइड के सूत्र को खोजने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) डाइपेप्टाइड का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में इस डाइप्टाइड के हाइड्रोलिसिस के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

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कुछ कार्बनिक पदार्थों के दहन के दौरान 4.12 ग्राम, 3.584 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.), 448 मिली नाइट्रोजन (n.a.) और 3.24 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म होने पर, यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद संरचना और शराब के यौगिक होते हैं।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) मूल कार्बनिक पदार्थ के सूत्र को खोजने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में इस पदार्थ के हाइड्रोलिसिस के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

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4.68 ग्राम वजन वाले कुछ कार्बनिक पदार्थों के दहन के दौरान, 4.48 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.), 448 मिली नाइट्रोजन (n.a.) और 3.96 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ गर्म किया जाता है, तो यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद प्राकृतिक अमीनो एसिड के नमक और द्वितीयक अल्कोहल होते हैं।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) मूल कार्बनिक पदार्थ के सूत्र को खोजने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

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17.55 ग्राम वजन वाले कुछ कार्बनिक पदार्थों के दहन के दौरान, 16.8 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.), 1.68 लीटर नाइट्रोजन (n.a.) और 14.85 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ गर्म किया जाता है, तो यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद प्राकृतिक अमीनो एसिड के नमक और द्वितीयक अल्कोहल होते हैं।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) मूल कार्बनिक पदार्थ के सूत्र को खोजने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) इसका आणविक सूत्र स्थापित करें;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) सोडियम हाइड्रोक्साइड की उपस्थिति में इस पदार्थ के हाइड्रोलिसिस के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

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35.1 ग्राम वजन वाले कुछ कार्बनिक पदार्थों के दहन के दौरान, 33.6 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.), 3.36 लीटर नाइट्रोजन (n.a.) और 29.7 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। जब पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गर्म किया जाता है, तो यह पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके उत्पाद प्राकृतिक अमीनो एसिड के नमक और द्वितीयक अल्कोहल होते हैं।

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