Tentukan atom unsur mana yang ditunjukkan dalam deret tersebut yang mengandung satu elektron tidak berpasangan dalam keadaan dasar.
Tuliskan nomor elemen yang dipilih pada kolom jawaban.
Menjawab:
Jawaban: 23
Penjelasan:
Mari kita tuliskan rumus elektronik untuk setiap unsur kimia yang ditunjukkan dan gambarkan rumus grafik elektron tingkat elektronik terakhir:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Dari unsur-unsur kimia yang ditunjukkan pada deret tersebut, pilihlah tiga unsur logam. Susunlah unsur-unsur yang dipilih menurut sifat pereduksinya yang semakin besar.
Tuliskan nomor elemen yang dipilih dalam urutan yang diperlukan pada kolom jawaban.
Jawaban: 352
Penjelasan:
Dalam subkelompok utama tabel periodik, logam terletak di bawah diagonal boron-astatin, serta di subkelompok sekunder. Jadi, logam dari daftar ini termasuk Na, Al dan Mg.
Sifat logam dan, oleh karena itu, sifat pereduksi suatu unsur meningkat ketika bergerak ke kiri sepanjang periode dan ke bawah subkelompok.
Jadi, sifat logam dari logam yang tercantum di atas meningkat dengan urutan Al, Mg, Na
Dari unsur-unsur yang ditunjukkan dalam deret tersebut, pilihlah dua unsur yang bila digabungkan dengan oksigen akan menunjukkan bilangan oksidasi +4.
Tuliskan nomor elemen yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
Bilangan oksidasi utama unsur-unsur dari daftar yang disajikan dalam zat kompleks:
Belerang – “-2”, “+4” dan “+6”
Natrium Na – “+1” (tunggal)
Aluminium Al – “+3” (tunggal)
Silikon Si – “-4”, “+4”
Magnesium Mg – “+2” (tunggal)
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang memiliki ikatan kimia ionik.
Jawaban: 12
Penjelasan:
Dalam sebagian besar kasus, keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat ditentukan oleh fakta bahwa unit strukturalnya secara bersamaan mencakup atom-atom dari logam khas dan atom-atom non-logam.
Berdasarkan kriteria tersebut, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa KCl dan KNO 3.
Selain ciri-ciri di atas, adanya ikatan ionik suatu senyawa dapat dikatakan jika unit strukturnya mengandung kation amonium (NH 4 + ) atau analog organiknya - kation alkilammonium RNH 3 + , dialkilamonium R 2NH2+ , percobaankilammonium R 3NH+ dan tetraalkilammonium R 4N+ , di mana R adalah radikal hidrokarbon. Misalnya, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa (CH 3 ) 4 NCl diantara kation (CH 3 ) 4 + dan ion klorida Cl − .
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dengan golongan/golongan zat tersebut: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
Jawaban: 241
Penjelasan:
N 2 O 3 adalah oksida non-logam. Semua oksida non-logam kecuali N 2 O, NO, SiO dan CO bersifat asam.
Al 2 O 3 adalah oksida logam dengan bilangan oksidasi +3. Oksida logam dengan bilangan oksidasi +3, +4, serta BeO, ZnO, SnO dan PbO, bersifat amfoter.
HClO 4 adalah perwakilan khas asam, karena ketika disosiasi dalam larutan air, hanya kation H+ yang terbentuk dari kation:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing zat tersebut berinteraksi dengan seng.
1) asam nitrat (larutan)
2) besi(II) hidroksida
3) magnesium sulfat (larutan)
4) natrium hidroksida (larutan)
5) aluminium klorida (larutan)
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
1) Asam nitrat merupakan oksidator kuat dan bereaksi dengan semua logam kecuali platina dan emas.
2) Besi hidroksida (ll) merupakan basa yang tidak larut. Logam tidak bereaksi sama sekali dengan hidroksida yang tidak larut, dan hanya tiga logam yang bereaksi dengan hidroksida yang larut (basa) - Be, Zn, Al.
3) Magnesium sulfat adalah garam dari logam yang lebih aktif daripada seng, sehingga reaksi tidak berlangsung.
4) Natrium hidroksida - alkali (logam hidroksida larut). Hanya Be, Zn, Al yang bekerja dengan alkali logam.
5) AlCl 3 – garam dari logam yang lebih aktif dari seng, yaitu. reaksi tidak mungkin terjadi.
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua oksida yang bereaksi dengan air.
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
Dari oksida, hanya oksida logam alkali dan alkali tanah, serta semua oksida asam kecuali SiO 2, yang bereaksi dengan air.
Jadi, pilihan jawaban 1 dan 4 yang cocok:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4
1) hidrogen bromida
3) natrium nitrat
4) oksida belerang(IV)
5) aluminium klorida
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 52
Penjelasan:
Satu-satunya garam di antara zat-zat ini adalah natrium nitrat dan aluminium klorida. Semua nitrat, seperti garam natrium, larut, dan oleh karena itu natrium nitrat pada prinsipnya tidak dapat membentuk endapan dengan reagen mana pun. Oleh karena itu, garam X hanya dapat berupa aluminium klorida.
Kesalahan umum di antara mereka yang mengikuti Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia adalah kegagalan untuk memahami bahwa dalam larutan berair amonia membentuk basa lemah - amonium hidroksida karena reaksi yang terjadi:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Dalam hal ini, larutan amonia dalam air menghasilkan endapan ketika dicampur dengan larutan garam logam, membentuk hidroksida yang tidak larut:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Dalam skema transformasi tertentu
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
zat X dan Y adalah:
Jawaban: 35
Penjelasan:
Tembaga adalah logam yang terletak pada deret aktivitas di sebelah kanan hidrogen, yaitu. tidak bereaksi dengan asam (kecuali H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3). Jadi, pembentukan tembaga (ll) klorida dalam kasus kita hanya mungkin terjadi melalui reaksi dengan klorin:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Ion iodida (I -) tidak dapat hidup berdampingan dalam larutan yang sama dengan ion tembaga divalen, karena dioksidasi oleh mereka:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Buatlah korespondensi antara persamaan reaksi dan zat pengoksidasi dalam reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
|
PERSAMAAN REAKSI A) H 2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OKSIDIZER |
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 1433
Penjelasan:
Zat pengoksidasi dalam suatu reaksi adalah zat yang mengandung unsur yang menurunkan bilangan oksidasinya
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan reagen yang masing-masing zat tersebut dapat berinteraksi: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
| FORMULA ZAT | REAGEN |
| A) Cu(TIDAK 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH)2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (larutan) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 1215
Penjelasan:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH dan Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interaksi serupa. Garam bereaksi dengan logam hidroksida jika zat awalnya larut, dan produknya mengandung endapan, gas, atau zat yang sulit terdisosiasi. Untuk reaksi pertama dan kedua, kedua persyaratan terpenuhi:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - garam bereaksi dengan logam jika logam bebasnya lebih aktif daripada yang termasuk dalam garam. Magnesium dalam deret aktivitas terletak di sebelah kiri tembaga, yang menunjukkan aktivitasnya lebih besar, sehingga reaksi berlangsung:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – logam hidroksida dalam keadaan oksidasi +3. Hidroksida logam dengan bilangan oksidasi +3, +4, serta hidroksida Be(OH) 2 dan Zn(OH) 2 sebagai pengecualian, diklasifikasikan sebagai amfoter.
Menurut definisi, hidroksida amfoter adalah hidroksida yang bereaksi dengan basa dan hampir semua asam larut. Oleh karena itu, kita dapat langsung menyimpulkan bahwa pilihan jawaban 2 sudah tepat:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (larutan) = Li atau Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH dan ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaksi tipe “garam + logam hidroksida”. Penjelasannya diberikan pada paragraf A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Perlu dicatat bahwa dengan kelebihan NaOH dan Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 adalah oksidator kuat. Satu-satunya logam yang tidak bereaksi adalah perak, platinum, dan emas:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 merupakan asam dengan sifat pengoksidasi kuat, karena teroksidasi bukan dengan kation hidrogen, tetapi dengan unsur pembentuk asam - nitrogen N +5. Bereaksi dengan semua logam kecuali platinum dan emas:
4HNO 3(konsentrasi) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Tetapkan korespondensi antara rumus umum deret homolog dan nama zat yang termasuk dalam deret tersebut: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 231
Penjelasan:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang merupakan isomer siklopentana.
1) 2-metilbutana
2) 1,2-dimetilsiklopropana
3) penten-2
4) heksena-2
5) siklopentena
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 23
Penjelasan:
Siklopentana memiliki rumus molekul C5H10. Mari kita tuliskan rumus struktur dan molekul zat-zat yang tercantum dalam kondisi tersebut
| Nama zat | Formula struktural | Formula molekul |
| siklopentana | C5H10 | |
| 2-metilbutana | C5H12 | |
| 1,2-dimetilsiklopropana | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| heksena-2 | C6H12 | |
| siklopentena | dari 5 jam 8 |
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing bereaksi dengan larutan kalium permanganat.
1) metilbenzena
2) sikloheksana
3) metilpropana
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 15
Penjelasan:
Hidrokarbon yang bereaksi dengan larutan kalium permanganat adalah hidrokarbon yang mengandung ikatan C=C atau C≡C dalam rumus strukturnya, serta homolog benzena (kecuali benzena itu sendiri).
Methylbenzene dan styrene cocok dengan cara ini.
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang berinteraksi dengan fenol.
1) asam klorida
2) natrium hidroksida
4) asam nitrat
5) natrium sulfat
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 24
Penjelasan:
Fenol memiliki sifat asam lemah, lebih terasa dibandingkan alkohol. Karena alasan ini, fenol, tidak seperti alkohol, bereaksi dengan basa:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol dalam molekulnya mengandung gugus hidroksil yang terikat langsung pada cincin benzena. Gugus hidroksi merupakan zat pengarah jenis pertama, yaitu memfasilitasi reaksi substitusi pada posisi orto dan para:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang mengalami hidrolisis.
1) glukosa
2) sukrosa
3) fruktosa
5) pati
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 25
Penjelasan:
Semua zat yang tercantum adalah karbohidrat. Dari karbohidrat, monosakarida tidak mengalami hidrolisis. Glukosa, fruktosa dan ribosa adalah monosakarida, sukrosa adalah disakarida, dan pati adalah polisakarida. Oleh karena itu, sukrosa dan pati dari daftar di atas mengalami hidrolisis.
Skema transformasi zat berikut ditentukan:
1,2-dibromoetana → X → bromoetana → Y → etil format
Tentukan zat manakah yang merupakan zat X dan Y.
2) etanal
4) kloroetana
5) asetilena
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai pada tabel.
Jawaban: 31
Penjelasan:
Tetapkan korespondensi antara nama zat awal dan produk, yang terutama terbentuk ketika zat ini bereaksi dengan brom: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 2134
Penjelasan:
Substitusi pada atom karbon sekunder lebih banyak terjadi dibandingkan pada atom karbon primer. Jadi, produk utama brominasi propana adalah 2-bromopropana, bukan 1-bromopropana:
Sikloheksana adalah sikloalkana dengan ukuran cincin lebih dari 4 atom karbon. Sikloalkana dengan ukuran cincin lebih dari 4 atom karbon, ketika berinteraksi dengan halogen, mengalami reaksi substitusi dengan mempertahankan siklus:
Siklopropana dan siklobutana - sikloalkana dengan ukuran cincin minimum lebih disukai mengalami reaksi adisi disertai pecahnya cincin:
Penggantian atom hidrogen pada atom karbon tersier terjadi lebih banyak dibandingkan pada atom karbon sekunder dan primer. Jadi, brominasi isobutana berlangsung terutama sebagai berikut:
Tetapkan korespondensi antara skema reaksi dan zat organik yang merupakan produk reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 6134
Penjelasan:
Pemanasan aldehida dengan tembaga hidroksida yang baru diendapkan menyebabkan oksidasi gugus aldehida menjadi gugus karboksil:
Aldehida dan keton direduksi oleh hidrogen dengan adanya nikel, platinum atau paladium menjadi alkohol:
Alkohol primer dan sekunder masing-masing dioksidasi oleh CuO panas menjadi aldehida dan keton:
Ketika asam sulfat pekat bereaksi dengan etanol saat dipanaskan, dua produk berbeda dapat terbentuk. Ketika dipanaskan hingga suhu di bawah 140 °C, dehidrasi antarmolekul terjadi terutama dengan pembentukan dietil eter, dan ketika dipanaskan di atas 140 °C, terjadi dehidrasi intramolekul, yang mengakibatkan terbentuknya etilen:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang reaksi dekomposisi termalnya adalah redoks.
1) aluminium nitrat
2) kalium bikarbonat
3) aluminium hidroksida
4) amonium karbonat
5) amonium nitrat
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 15
Penjelasan:
Reaksi redoks adalah reaksi di mana satu atau lebih unsur kimia mengubah bilangan oksidasinya.
Reaksi penguraian semua nitrat adalah reaksi redoks. Logam nitrat dari Mg hingga Cu terurai menjadi oksida logam, nitrogen dioksida, dan oksigen molekuler:
Semua logam bikarbonat terurai bahkan dengan sedikit pemanasan (60 o C) menjadi logam karbonat, karbon dioksida dan air. Dalam hal ini, tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi:
Oksida yang tidak larut terurai ketika dipanaskan. Reaksinya bukan redoks karena Tidak ada satu pun unsur kimia yang mengubah bilangan oksidasinya sebagai akibat:
Amonium karbonat terurai ketika dipanaskan menjadi karbon dioksida, air dan amonia. Reaksi yang terjadi bukan redoks:
Amonium nitrat terurai menjadi oksida nitrat (I) dan air. Reaksi yang berkaitan dengan OVR:
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua pengaruh eksternal yang menyebabkan peningkatan laju reaksi nitrogen dengan hidrogen.
1) penurunan suhu
2) peningkatan tekanan dalam sistem
5) penggunaan inhibitor
Tuliskan jumlah pengaruh luar yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 24
Penjelasan:
1) penurunan suhu:
Laju reaksi menurun seiring dengan menurunnya suhu
2) peningkatan tekanan dalam sistem:
Meningkatnya tekanan akan meningkatkan laju reaksi apa pun yang melibatkan setidaknya satu zat gas.
3) penurunan konsentrasi hidrogen
Penurunan konsentrasi selalu menurunkan laju reaksi
4) peningkatan konsentrasi nitrogen
Peningkatan konsentrasi reagen selalu meningkatkan laju reaksi
5) penggunaan inhibitor
Inhibitor adalah zat yang memperlambat laju reaksi.
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan produk elektrolisis larutan berair zat ini pada elektroda inert: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 5251
Penjelasan:
A) NaBr → Na + + Br -
Kation Na+ dan molekul air bersaing satu sama lain untuk mendapatkan katoda.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Kation Mg 2+ dan molekul air bersaing satu sama lain untuk mendapatkan katoda.
Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat direduksi dalam larutan air karena aktivitasnya yang tinggi. Oleh karena itu, molekul air direduksi berdasarkan persamaan:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Anion NO3 dan molekul air bersaing satu sama lain untuk mendapatkan anoda.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Jadi jawaban 2 (hidrogen dan oksigen) yang tepat.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat direduksi dalam larutan air karena aktivitasnya yang tinggi. Oleh karena itu, molekul air direduksi berdasarkan persamaan:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Anion Cl dan molekul air bersaing satu sama lain untuk mendapatkan anoda.
Anion yang terdiri dari satu unsur kimia (kecuali F -) memenangkan persaingan dengan molekul air untuk oksidasi di anoda:
2Cl - -2e → Cl 2
Oleh karena itu, pilihan jawaban 5 (hidrogen dan halogen) adalah pilihan yang tepat.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kation logam di sebelah kanan hidrogen dalam rangkaian aktivitas mudah direduksi dalam kondisi larutan berair:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Residu asam yang mengandung unsur pembentuk asam dengan bilangan oksidasi tertinggi kalah bersaing dengan molekul air untuk oksidasi di anoda:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Jadi, pilihan jawaban 1 (oksigen dan logam) sudah tepat.
Buatlah korespondensi antara nama garam dan media larutan garam ini: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3312
Penjelasan:
A) besi(III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
dibentuk oleh “basa” lemah Fe(OH) 3 dan asam kuat H 2 SO 4. Kesimpulannya - lingkungan bersifat asam
B) kromium(III) klorida - CrCl 3
dibentuk oleh “basa” lemah Cr(OH)3 dan asam kuat HCl. Kesimpulannya - lingkungan bersifat asam
B) natrium sulfat - Na 2 SO 4
Dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam kuat H 2 SO 4. Kesimpulannya - lingkungannya netral
D) natrium sulfida - Na 2 S
Dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam lemah H2S. Kesimpulan - lingkungan bersifat basa.
Membangun korespondensi antara metode mempengaruhi sistem keseimbangan
BERSAMA (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
dan arah pergeseran kesetimbangan kimia akibat pengaruh ini: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3113
Penjelasan:
Pergeseran keseimbangan di bawah pengaruh eksternal pada sistem terjadi sedemikian rupa untuk meminimalkan pengaruh pengaruh eksternal tersebut (prinsip Le Chatelier).
A) Peningkatan konsentrasi CO menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi maju karena mengakibatkan penurunan jumlah CO.
B) Peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan menuju reaksi endoterm. Karena reaksi maju bersifat eksotermik (+Q), kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya.
C) Penurunan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang mengakibatkan peningkatan jumlah gas. Reaksi sebaliknya menghasilkan lebih banyak gas dibandingkan reaksi langsung. Dengan demikian, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya.
D) Peningkatan konsentrasi klorin menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi langsung, karena akibatnya jumlah klorin berkurang.
Tetapkan korespondensi antara dua zat dan reagen yang dapat digunakan untuk membedakan zat-zat tersebut: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
|
ZAT A) FeSO 4 dan FeCl 2 B) Na 3 PO 4 dan Na 2 JADI 4 B) KOH dan Ca(OH)2 D) KOH dan KCl |
REAGEN |
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3454
Penjelasan:
Dimungkinkan untuk membedakan dua zat dengan bantuan zat ketiga hanya jika kedua zat ini berinteraksi secara berbeda, dan, yang paling penting, perbedaan-perbedaan ini dapat dibedakan secara eksternal.
A) Larutan FeSO 4 dan FeCl 2 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan barium nitrat. Dalam kasus FeSO 4, endapan putih barium sulfat terbentuk:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Dalam kasus FeCl 2 tidak ada tanda-tanda interaksi yang terlihat karena reaksi tidak terjadi.
B) Larutan Na 3 PO 4 dan Na 2 SO 4 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan MgCl 2. Larutan Na 2 SO 4 tidak bereaksi, dan dalam kasus Na 3 PO 4, endapan putih magnesium fosfat mengendap:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Larutan KOH dan Ca(OH) 2 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan Na 2 CO 3. KOH tidak bereaksi dengan Na 2 CO 3, tetapi Ca(OH) 2 menghasilkan endapan putih kalsium karbonat dengan Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Larutan KOH dan KCl dapat dibedakan dengan menggunakan larutan MgCl 2. KCl tidak bereaksi dengan MgCl 2, dan pencampuran larutan KOH dan MgCl 2 menghasilkan pembentukan endapan putih magnesium hidroksida:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Tetapkan korespondensi antara zat dan area penerapannya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 2331
Penjelasan:
Amonia - digunakan dalam produksi pupuk nitrogen. Secara khusus, amonia adalah bahan mentah untuk produksi asam nitrat, yang kemudian diperoleh pupuk - natrium, kalium, dan amonium nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Karbon tetraklorida dan aseton digunakan sebagai pelarut.
Etilena digunakan untuk menghasilkan senyawa dengan berat molekul tinggi (polimer), yaitu polietilen.
| Jawaban tugas 27–29 adalah angka. Tuliskan nomor ini pada kolom jawaban pada teks karya, dengan tetap menjaga tingkat akurasi yang ditentukan. Kemudian pindahkan nomor tersebut ke FORMULIR JAWABAN No. 1 di sebelah kanan nomor tugas yang bersangkutan, dimulai dari sel pertama. Tulislah setiap karakter dalam kotak tersendiri sesuai dengan contoh yang diberikan pada formulir. Tidak perlu menulis satuan pengukuran besaran fisis. Dalam reaksi yang persamaan termokimianya adalah MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g karbon dioksida masuk. Berapa banyak panas yang akan dilepaskan dalam kasus ini? (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) Jawaban: ______________ kJ. Jawaban: 204 Penjelasan: Mari kita hitung jumlah karbon dioksida: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Menurut persamaan reaksi, ketika 1 mol CO 2 bereaksi dengan magnesium oksida, 102 kJ dilepaskan. Dalam kasus kami, jumlah karbon dioksida adalah 2 mol. Dengan menetapkan jumlah kalor yang dilepaskan sebagai x kJ, kita dapat menulis perbandingan berikut: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Oleh karena itu, persamaannya valid: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Jadi, jumlah kalor yang akan dilepaskan ketika 88 g karbon dioksida ikut bereaksi dengan magnesium oksida adalah 204 kJ. Tentukan massa seng yang bereaksi dengan asam klorida menghasilkan 2,24 L (N.S.) hidrogen. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) Jawaban: ______________ g. Jawaban: 6.5 Penjelasan: Mari kita tulis persamaan reaksinya: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Mari kita hitung jumlah zat hidrogen: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Karena dalam persamaan reaksi terdapat koefisien yang sama di depan seng dan hidrogen, ini berarti jumlah zat seng yang masuk ke dalam reaksi dan hidrogen yang terbentuk sebagai hasilnya juga sama, yaitu. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, maka: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 gram.
|
Tips persiapan UN Unified State kimia di website website
Bagaimana cara lulus Ujian Negara Bersatu (dan Ujian Negara Bersatu) secara kompeten dalam bidang kimia? Jika Anda hanya punya waktu 2 bulan dan Anda belum siap? Dan jangan berteman dengan kimia...
Menawarkan tes dengan jawaban untuk setiap topik dan tugas, dengan lulus Anda dapat mempelajari prinsip-prinsip dasar, pola dan teori yang ditemukan dalam Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia. Tes kami memungkinkan Anda menemukan jawaban atas sebagian besar pertanyaan yang ditemui dalam Ujian Negara Bersatu di bidang kimia, dan tes kami memungkinkan Anda mengkonsolidasikan materi, menemukan titik lemah, dan mengerjakan materi.
Yang Anda butuhkan hanyalah Internet, alat tulis, waktu, dan situs web. Yang terbaik adalah memiliki buku catatan terpisah untuk rumus/larutan/catatan dan kamus nama-nama senyawa yang sepele.
- Sejak awal, Anda perlu menilai level Anda saat ini dan jumlah poin yang Anda butuhkan, karena ini layak untuk dilalui. Jika semuanya sangat buruk dan Anda membutuhkan kinerja yang luar biasa, selamat, bahkan sekarang semuanya belum hilang. Anda dapat melatih diri Anda sendiri untuk lulus dengan sukses tanpa bantuan seorang tutor.
Tentukan jumlah minimum poin yang ingin Anda cetak, ini akan memungkinkan Anda memahami berapa banyak tugas yang harus Anda selesaikan secara akurat untuk mendapatkan skor yang Anda butuhkan.
Tentu saja, perlu diingat bahwa segala sesuatunya mungkin tidak berjalan mulus dan menyelesaikan sebanyak mungkin masalah, atau lebih baik lagi, semuanya. Minimum yang telah Anda tentukan sendiri - Anda harus memutuskan secara ideal. - Mari kita beralih ke bagian praktis - pelatihan untuk solusinya.
Cara yang paling efektif adalah sebagai berikut. Pilih hanya ujian yang Anda minati dan selesaikan tes yang sesuai. Sekitar 20 tugas yang diselesaikan menjamin bahwa Anda akan menghadapi semua jenis masalah. Segera setelah Anda mulai merasa bahwa Anda tahu cara menyelesaikan setiap tugas yang Anda lihat dari awal hingga akhir, lanjutkan ke tugas berikutnya. Jika Anda tidak tahu cara menyelesaikan suatu tugas, gunakan pencarian di situs web kami. Hampir selalu ada solusi di situs web kami, jika tidak, tulis saja ke tutor dengan mengklik ikon di pojok kiri bawah - gratis. - Pada saat yang sama, kami mengulangi poin ketiga untuk semua orang di situs web kami, dimulai dengan.
- Ketika bagian pertama diberikan kepada Anda setidaknya pada tingkat rata-rata, Anda mulai mengambil keputusan. Jika salah satu tugas sulit, dan Anda melakukan kesalahan dalam menyelesaikannya, kembalilah ke tes pada tugas ini atau topik yang sesuai dengan tes.
- Bagian 2. Jika Anda memiliki seorang tutor, fokuslah mempelajari bagian ini bersamanya. (asalkan Anda mampu menyelesaikan sisanya minimal 70%). Jika Anda memulai bagian 2, maka Anda akan mendapatkan nilai kelulusan 100% tanpa masalah. Jika ini tidak terjadi, lebih baik berhenti di bagian pertama saja. Ketika Anda siap untuk bagian 2, kami menyarankan Anda mendapatkan buku catatan terpisah di mana Anda hanya akan menuliskan solusi untuk bagian 2. Kunci suksesnya adalah menyelesaikan tugas sebanyak mungkin, seperti di bagian 1.
Berikut perubahan yang akan dilakukan pada KIM UN Unified State 2017:
1. Pendekatan penataan bagian 1 kertas ujian akan diubah secara mendasar. Berbeda dengan model ujian tahun-tahun sebelumnya, struktur pekerjaan Bagian 1 diharapkan mencakup beberapa blok tematik yang masing-masing akan menyajikan tugas-tugas dengan tingkat kompleksitas dasar dan lanjutan. Dalam setiap blok tematik, tugas akan disusun berdasarkan peningkatan jumlah tindakan yang diperlukan untuk menyelesaikannya. Dengan demikian, struktur kertas ujian Bagian 1 akan lebih sesuai dengan struktur mata kuliah kimia itu sendiri. Penataan Bagian 1 CIM ini akan membantu peserta ujian selama bekerja untuk lebih efektif memusatkan perhatiannya pada penggunaan pengetahuan, konsep dan hukum kimia apa dan dalam hubungan apa penyelesaian tugas-tugas yang menguji asimilasi materi pendidikan pada bagian tertentu. kursus kimia akan diperlukan.
2. Akan ada perubahan nyata dalam pendekatan merancang tugas pada tingkat kompleksitas dasar. Ini bisa berupa tugas dengan konteks tunggal, dengan pilihan dua jawaban yang benar dari lima, tiga dari enam, tugas “menetapkan korespondensi antara posisi dua set”, serta tugas perhitungan.
3. Peningkatan kemampuan membedakan tugas menjadikannya objektif untuk mengajukan pertanyaan tentang pengurangan jumlah tugas dalam kertas ujian. Jumlah tugas ujian diharapkan berkurang dari 40 menjadi 34. Hal ini terutama dilakukan dengan mengefektifkan jumlah tugas yang optimal, yang pelaksanaannya melibatkan penggunaan jenis kegiatan serupa. Contoh tugas tersebut, khususnya, adalah tugas yang bertujuan untuk menguji sifat kimia garam, asam, basa, dan kondisi reaksi pertukaran ion.
4. Perubahan format tugas dan jumlahnya mau tidak mau akan dikaitkan dengan penyesuaian skala penilaian untuk beberapa tugas, yang pada gilirannya akan menyebabkan perubahan nilai total utama untuk menyelesaikan pekerjaan secara keseluruhan, mungkin di berkisar antara 58 hingga 60 (bukan 64 poin sebelumnya).
Konsekuensi dari rencana perubahan model ujian secara keseluruhan adalah peningkatan objektivitas ujian, pembentukan sejumlah keterampilan mata pelajaran dan meta mata pelajaran, yang merupakan indikator penting keberhasilan penguasaan mata pelajaran. Kita berbicara, khususnya, tentang keterampilan seperti: menerapkan pengetahuan dalam suatu sistem, menggabungkan pengetahuan tentang proses kimia dengan pemahaman tentang hubungan matematika antara berbagai besaran fisika, secara mandiri menilai kebenaran penyelesaian tugas pendidikan dan praktik pendidikan, dll. .
Ujian Negara Terpadu Kimia 2017 Tugas tes khas Medvedev
M.: 2017. - 120 hal.
Tugas tes umum dalam kimia berisi 10 rangkaian tugas varian, disusun dengan mempertimbangkan semua fitur dan persyaratan Ujian Negara Bersatu pada tahun 2017. Tujuan dari manual ini adalah untuk memberikan informasi kepada pembaca tentang struktur dan isi KIM Kimia 2017, tingkat kesulitan tugas. Koleksinya berisi jawaban atas semua opsi tes dan memberikan solusi untuk semua tugas dari salah satu opsi. Selain itu, contoh formulir yang digunakan dalam Unified State Examination untuk mencatat jawaban dan solusi juga disediakan. Penulis tugas adalah seorang ilmuwan, guru, dan ahli metodologi terkemuka yang terlibat langsung dalam pengembangan bahan ukur kontrol untuk Unified State Examination. Panduan ini ditujukan bagi para guru untuk mempersiapkan siswa menghadapi ujian kimia, serta bagi siswa sekolah menengah dan lulusan - untuk persiapan diri dan pengendalian diri.
Format: pdf
Ukuran: 1,5 MB
Tonton, unduh:drive.google
ISI
Kata Pengantar 4
Petunjuk untuk melakukan pekerjaan5
OPSI 1 8
Bagian 1 8
Bagian 2, 15
OPSI 2 17
Bagian 1 17
Bagian 2 24
OPSI 3 26
Bagian 1 26
Bagian 2 33
OPSI 4 35
Bagian 1 35
Bagian 2 41
OPSI 5 43
Bagian 1 43
Bagian 2 49
OPSI 6 51
Bagian 1 51
Bagian 2 57
OPSI 7 59
Bagian 1 59
Bagian 2 65
OPSI 8 67
Bagian 1 67
Bagian 2 73
OPSI 9 75
Bagian 1 75
Bagian 2 81
OPSI 10 83
Bagian 1 83
Bagian 2 89
JAWABAN DAN SOLUSI 91
Jawaban tugas bagian 1 91
Penyelesaian dan jawaban tugas bagian 2 93
Memecahkan masalah opsi 10 99
Bagian 1 99
Bagian 2 113
Buku teks ini merupakan kumpulan tugas-tugas persiapan Ujian Negara Terpadu (USE) bidang kimia, yang merupakan ujian akhir suatu mata kuliah sekolah menengah atas dan ujian masuk universitas. Struktur manual ini mencerminkan persyaratan modern untuk prosedur kelulusan Ujian Negara Bersatu di bidang Kimia, yang akan memungkinkan Anda untuk lebih mempersiapkan diri menghadapi bentuk-bentuk baru sertifikasi akhir dan untuk masuk ke universitas.
Manual ini terdiri dari 10 varian tugas, yang bentuk dan isinya mendekati versi demo Ujian Negara Bersatu dan tidak melampaui isi kursus kimia, yang secara normatif ditentukan oleh komponen Federal dari standar negara bagian pendidikan umum . Kimia (Peraturan Menteri Pendidikan Nomor 1089 Tahun 03/05/2004).
Tingkat penyajian isi materi pendidikan dalam tugas dikorelasikan dengan persyaratan standar negara untuk persiapan lulusan sekolah menengah (lengkap) bidang kimia.
Materi pengukuran kendali UN Unified State menggunakan tiga jenis tugas:
- tugas tingkat kesulitan dasar dengan jawaban singkat,
- tugas dengan tingkat kerumitan yang meningkat dengan jawaban singkat,
- tugas tingkat kompleksitas tinggi dengan jawaban terperinci.
Setiap versi kertas ujian dibuat menurut satu rencana. Pekerjaan ini terdiri dari dua bagian, yang mencakup total 34 tugas. Bagian 1 berisi 29 soal jawaban singkat, termasuk 20 tugas tingkat dasar dan 9 tugas tingkat lanjutan. Bagian 2 berisi 5 tugas dengan tingkat kerumitan tinggi, dengan jawaban rinci (tugas bernomor 30-34).
Dalam tugas-tugas dengan tingkat kerumitan yang tinggi, teks solusi ditulis pada bentuk khusus. Tugas-tugas jenis ini merupakan bagian terbesar dari pekerjaan tertulis kimia dalam ujian masuk universitas.