Kalijev nitrat je anorganski binarni spoj predstavljen formulom KNO 3, također poznat kao kalijev nitrat, kalijev nitrat, kalijev nitrat. Spoj KNO 3 je bezbojni kristalni prah, neisparljiv, bez mirisa i ima higroskopna svojstva. Tvar je visoko topljiva u vodi. Nije otrovno za životinje. U prirodi se tvar KNO 3 nalazi u obliku minerala nitrokalita, čija se najveća nalazišta nalaze u Istočnoj Indiji i Čileu. Nalazi se u malim količinama u biljkama i životinjskim organizmima.

Kemijska svojstva i metode dobivanja kalijevog nitrata

Kalijev nitrat KNO 3 raspada se na temperaturi od 400°C i nastaje kalijev nitrit KNO 2 i kisik O 2 . Ova tvar djeluje kao jaki oksidans i reagira sa zapaljivim materijalima i redukcijskim sredstvima. Tvar KNO 3 se reducira vodikom u trenutku oslobađanja.

U laboratorijskim uvjetima KNO 3 se dobiva reakcijom potaše Ca(NO 3) 2 i kalcijevog nitrata K 2 CO 3, što je najstariji način dobivanja ove tvari. Trenutno se umjesto potaše koristi kalijev sulfat K 2 SO 4 . Istom reakcijom dobiva se otopina kalijevog nitrata. Od suvremenih metoda za proizvodnju kalijevog nitrata KNO 3, reakcija kalijevog klorida KCl i natrijevog nitrata NaNO 3 je pristupačnija i jeftinija.

Područja primjene kalijevog nitrata

Kao gnojivo koristi se kalijev nitrat KNO 3, kao i otopina kalijevog nitrata (jedno od dušikovih gnojiva bogatih kalijem koji je neophodan sastojak za rast biljaka). Tvar se također koristi u elektrovakuumskoj industriji, metalurgiji, topljenju optičkog stakla, te u proizvodnji baruta.

Nutritivna svojstva kalijeva nitrata

Kalijev nitrat naširoko se koristi u prehrambenoj industriji kao aditiv hrani E252, klasificiran kao konzervans.

Konzervansi su kemijske tvari, dodaci hrani E200 - E299, koji suzbijaju razvoj mikroorganizama u proizvodu, kao i sprječavaju pojavu neugodnog mirisa i okusa proizvoda, razvoj plijesni i stvaranje otrova mikrobnog podrijetla. .

Kalijev nitrat koristi se u proizvodnji:

• sirevi (tvrdi, polutvrdi, meki);
• analozi sireva na bazi mlijeka;
• kobasice i mesni proizvodi (soljeni, kuhani, dimljeni), konzervirano meso;
• riblji proizvodi (haringa, slana i marinirana papalina);
• proizvodi od guščje jetre.

Dodatak hrani također je fiksator boje. Tvar se dodaje prehrambenim proizvodima kako bi se produžio atraktivan izgled proizvoda. Ima slab antibakterijski učinak.

Učinci kalijevog nitrata na tijelo

Kalijev nitrat proizvodi kancerogeni učinak - razvoj malignih tumora pod utjecajem vanjskih čimbenika. Međutim, u preporučenim dozama E252 nema štetnih učinaka na organizam odraslog čovjeka. Negativan utjecaj nitrata objašnjava se njihovom transformacijom u ljudskom tijelu u nitrite (u prehrambenim proizvodima dolazi do nekontroliranog pretvaranja kalijevog nitrata u nitrite) i kancerogene nitrozamine. Količina nitrata koja ulazi u tijelo s aditivima u hrani, posebno s E252, zanemariva je u usporedbi sa sadržajem tih tvari u vodi za piće, kao iu povrću (kao rezultat pretjerane gnojidbe).

Dugotrajna izloženost E252 u malim dozama na tijelu može dovesti do razvoja sljedećih simptoma i bolesti:

• Jaka bol u trbuhu
• Slabost
• Vrtoglavica
• Mentalni poremećaji
• Poremećaj prostorne orijentacije
• Aritmija
• Upala bubrega
• Anemija

Legalna informacija

Kalijev nitrat kao dodatak hrani odobren je za upotrebu u proizvodnji hrane u Ruskoj Federaciji i Ukrajini, kao i zemljama Europske unije.

Vulkanski termit (izgaranje smjese željeznog oksida Fe 3 O 4 i aluminija)
(№ 4 2009)

Godine 1898. njemački metalurški inženjer Hans Goldschmidt izumio je metodu za taljenje metala iz njihovih oksida koristeći aluminij kao redukcijsko sredstvo. U tu svrhu korištena je mješavina praha aluminijeva i metalnog oksida, koju je znanstvenik nazvao termit (od grčkog "therme" - toplina, toplina).

U slučaju termita iz Fe 3 O 4 i aluminija razvija se temperatura od oko 2400°C, a sama ova reakcija počinje kada temperatura dosegne 1000°C. Metoda proizvodnje metala pomoću termita nazvana je aluminotermija, a mješavina metalnog oksida i aluminijevog praha nazvana je Goldschmidtov termit. Aluminotermija je poseban slučaj metalotermije, koja je otkrivena 1856. godine. N.N. Beketov.

Danas je poznato mnogo različitih sastava termita. Kao redukcijsko sredstvo može djelovati ne samo aluminij, već i magnezij, kalcij, ferosilicij, bor, boridi, silicij, titan itd. Fluoridi ili kloridi nisko aktivnih metala, pa čak i teflon (fluoroplastika-4) također se koriste kao oksidansi agenti. Termiti se koriste ne samo za dobivanje metala, već i za zavarivanje, a također i kao vojne zapaljive smjese.

Sada ćemo izvesti reakciju izgaranja termita Fe 3 O 4 + Al, koja izvana nalikuje erupciji lave iz vulkanskog kratera. Za pokus se prvo pripremi potpuno suhi riječni pijesak sušenjem na 200°C u pećnici ili jednostavno u pećnici. U isto vrijeme osušite malu keramičku posudu. Široka metalna posuda (lavor, tava i sl.) napuni se suhim pijeskom, a iznad nje se glinena posuda za cvijeće učvrsti u tronošnom prstenu i njezina donja rupa prekrije se listom filter papira. Osušeni prah željeznog oksida Fe 3 O 4 i aluminija pomiješani su u omjeru 3:1 po težini. Od ove mješavine - termita (oko 50 g Al i oko 150 g Fe 3 O 4) uzeti najviše 200 g i uliti u lonac do 3/4 volumena. Za pripremu mješavine termita Ne biste trebali koristiti aluminijski prah umjesto aluminijskog praha.. Aluminijski prah sadrži oksidirani aluminij, koji uvelike ometa početak reakcije. Ali glavna nevolja je u tome što aluminijski prah sadrži puno zraka, a to dovodi do jakog prskanja vrlo vruće smjese.

U termitnoj smjesi ulivenoj u posudu napravite udubljenje u sredini iu njega stavite osigurač - komad magnezijske trake, izbrušen brusnim papirom sitnog zrna. Koristeći dugačku krhotinu, pale magnezijsku traku i brzo se udaljavaju na udaljenost od 2-3 m. Nakon što fitilj izgori, počinje burna reakcija. Iznad posude pojavljuju se plamen i dim, iz nje izlaze vruće čestice smjese, a iz donje rupe istječe mlaz rastaljenog željeza, nastao reakcijom:

8Al + 3Fe 3 O 4 = 6Fe + 4Al 2 O 3

Aluminij je reaktivniji metal od željeza, pa oduzima kisik iz željeznog oksida, pretvarajući se u aluminijev oksid. Kad se rastopljeno željezo ohladi, nastala kuglica se uklanja iz pijeska i čisti od troske – aluminijevog oksida.

Sada postaje jasno zašto pijesak mora biti potpuno suh. Voda će ispariti iz mokrog pijeska, a kapljice rastaljenog željeza počet će prskati. U tom će slučaju iskustvo postati iznimno opasno.

Ako eksperiment provodite na otvorenom, tada će željezna limenka, koja je zakopana u pijesak, također poslužiti kao jednokratna reakcijska posuda.

Fe 3 O 4 se može dobiti djelovanjem viška otopine amonijaka na otopinu koja sadrži jednake količine soli Fe(II) i Fe(III). Stvori se talog, filtrira se, ispere vodom, osuši i kalcinira na približno 200°C.

__________________________________________________

Prednosti
Posebno volim ovu vrstu goriva jer nije otrovno. Sastoji se od prehrambenog proizvoda i gnojiva. Na ovaj način ne moram se previše brinuti oko rukovanja njime ili gubitka njegovih dijelova u dvorištu. KNO3 se koristi kao konzervans za meso u proizvodnji kobasica iu medicini. U mladosti sam u apoteci dobivala KNO3 gdje je na bočicama pisalo što uzimati? žličica otopljena u vodi kao diuretik. Našao sam ga i u mesnici gdje se koristio u proizvodnji kobasica. I primijetio sam da moja pasta za zube sadrži KNO3 kao desenzibilizator. Dakle, nema potrebe za brigom oko umjerene izloženosti, a čak ni uzimanje malih količina KNO3 neće prouzročiti neposrednu štetu većini ljudi. Gledajući vrećicu Peterovog posebnog tekućeg gnojiva, primijetio sam da je kalijev nitrat prvi na popisu. Biljke to vole.

Upozorenja za KNO3:

1. Postoje dokazi da uporaba nitrata/nitrita u hrani može izazvati rak, a iako je konzumacija KNO3 moguća, ne preporučuje se.
2. Kada se proguta, kalijev nitrat se metabolizira u kalijev nitrit, koji je otrovan i posebno opasan za djecu! Držite ga izvan njihova dohvata!
3. Neki ljudi razviju dermatitis nakon izlaganja KNO3. Ako ste osjetljivi na ovo, koristite rukavice.
4. Udisanje velike količine prašine KNO3 može uzrokovati oštećenje pluća. Ako ste izloženi prašini KNO3, nosite odgovarajući respirator.

Za sve informacije pogledajte sigurnosnu stranicu

Ostale dobre stvari o Rcandyju:

• Stabilan, ne ruši se, pod uvjetom da je izoliran od vlage iz zraka
• Može se preoblikovati, može se zagrijati i oblikovati u gotovo bilo koji oblik ili prešati u oblik pritiskom ruke
• Izvrsna tlačna čvrstoća, dobra vlačna čvrstoća.
• Stvara guste oblake bijelog dima, može se koristiti kao tragač.
• Brzina gorenja može se kontrolirati temperaturom kuhanja, kao i uvođenjem aditiva.
• Relativno neosjetljiv na paljenje udarcem ili trenjem, može se bušiti, rezati, udarati čekićem bez paljenja.*

*Bez obećanja, izričitih ili implicitnih. Svako gorivo ima određeni stupanj osjetljivosti i može se zapaliti kada se dosegne određena razina izloženosti. Čini se da ovo gorivo ima vrlo nisku osjetljivost jer se nikada nije zapalilo od udara ili trenja u tisućama prilika. Ali ne mogu jamčiti da se nikada neće zapaliti od udarca ili trenja. Moraju se poduzeti odgovarajuće mjere opreza kako bi se osiguralo da u slučaju slučajnog paljenja neće doći do ozbiljne štete ili značajne štete.

Mane

1. Ne sviđa mi se činjenica da je gorivo higroskopno, upija vlagu iz zraka. Mora se zatvoriti od zraka ili će u kratkom vremenu postati beskoristan, posebno na Floridi gdje se vlažnost od 90% smatra niskom. Također, ovo je sigurnosni čimbenik, budući da izgubljeni mali komadi goriva neće dugo biti zapaljivi. Uskoro će postati tekući, upiti se u zemlju i biljke će to pojesti.
2. Ovo gorivo je pomalo krhko, pa se mora postaviti u motor tako da se ne slomi ili raspada tijekom obrade ili izgaranja. Zabrinutost se javlja kada se zapakirani cekeri mogu slomiti ako se prošire i kada cekeri mogu udariti jedan o drugi. Postojala je zabrinutost da će sile smicanja uzrokovane ekstremnim ubrzanjem uništiti blokove i da će komadići začepiti mlaznicu. Konzervativni dizajn motora može kompenzirati ova ograničenja, ali može ograničiti izbor geometrije karoserije.
3. Ovo gorivo ima ISP (specifični impuls) niži od nekih drugih goriva, posebice kompozita.
4. Proizvodi vrlo malo vidljivog plamena kada izgori u motoru. Ovo je više estetski problem - mnogi ljudi vole vidjeti sjajne bijele ili obojene plamenove, slične tragovima. Još nisam pronašao aditiv koji proizvodi vidljivi plamen ili iskre. Dennis Welch izvještava da titan stvara prekrasan rep, ali to ću morati sam provjeriti.
5. Za proizvodnju ovog goriva potrebna je pećnica, koja se obično nalazi u kuhinji. Pažnja! To predstavlja opasnost za vaš stan.

Ne u kuhinji!

Napominjemo da NE preporučam izradu ovog goriva u vašoj kućnoj kuhinji. Nadam se da će jednog dana dobro dokumentirani sigurnosni program omogućiti sigurno kuhanje umjerenih količina u kuhinji. Rizik od nesreće možda neće biti veći u kuhinji nego u radionici, ali će posljedice vjerojatno biti katastrofalnije. To će mnogima riješiti dilemu jer se većina pećnica nalazi u kuhinji i ne mogu se lako pomicati. Tražim načine da riješim ovaj problem i prihvaćam sve prijedloge. Trenutno istražujem moguću upotrebu ugradbene rešetke za sušenje u radionici, termostatski kontroliranih plinskih roštilja za korištenje izvan kuće. Nijedno od ovih rješenja još nije ispitano. Više volim pričvrstiti mobilnu plinsku peć na prijenosni spremnik propana, poput onog na mojoj stražnjoj palubi.

Dobre vijesti: Nedavno sam napravio pola serije RCandyja u svojoj pećnici za tost koristeći vatrostalnu posudu za pečenje odgovarajuće veličine. Dakle, ako niste spremni za pećnicu u svojoj radionici, ovo bi moglo biti dobro mjesto za početak.

Recept

Fotografije u ovom dokumentu su minijature, kliknite na njih za prikaz većih fotografija.
Za povratak na ovu stranicu kliknite gumb Natrag.

Sastojci:

Oprema uključuje:
- 2 Pyrex posude za pečenje od 9 inča
- 2 kamene pločice ili staklene ploče, koje se koriste kao poklopci
- Mala posuda za umake - preferiram nehrđajući ili emajlirani čelik, ali ne vidim razlog zašto se druge ne mogu koristiti.
- Polužne ili druge vage točne do grama i sposobne vagati do 100 g i više.
- Stolni nož i žlica (po izboru)
- Mjerna žlica ili šalica
- Pećnica prethodno zagrijana na 300 stupnjeva Fahrenheita (150 stupnjeva Celzijusa)
- Ručka za kuhanje vode ili nešto drugo
- Spremnici od 35 mm filma ili drugi mali spremnici koji će biti hermetički zatvoreni i neće se rasprsnuti kada se zapale. Nikada nisam doživio samozapaljenje ovog goriva, ali tko zna:

Neophodan je i aparat za gašenje požara. Dobro je ako vam ne treba, ali bolje ga je imati za svaki slučaj.

KNO3
Uglavnom koristim kalijev nitrat kupljen od dobavljača vatrometa kao što su Firefox i Skylighter. Obojica su dobri. Oni prodaju KNO3 za 2,50 do 4,00 dolara po funti, ovisno o marki i mljevenju. Kvalitetniji puderi su skuplji. Najgrublja marka će poslužiti za ovaj proces, budući da se otapanjem salitre usitnjava na vrlo malu veličinu čestica.
Med dobro funkcionira kao zamjena za kukuruzni sirup, ali čini konačno gorivo higroskopnijim, pa ga ne preporučujem. Nedavno sam koristila sirup Honey Girl, koji je kukuruzni sirup s okusom, i on je također dobro funkcionirao. Javorov sirup nije djelovao - čini da gorivo dobro gori, ali ne i da se formira.

Posuda se stavlja na vatru. Ovo je umjereno opasna točka. Na fotografiji se jasno vidi da se ispod posude nalazi plamen za grijanje. Označite dvije različite pločice. Oba rade. Ponekad koristim udubljene pločice koje odlično funkcioniraju. Siguran sam da se to može učiniti na vatri. Nije važno kako zagrijavate posudu sve dok se KNO3 i šećer otope. Važno je da pratite i ne dopustite da smjesa prekipi ili se osuši!

Sad gledam i miješam se. Ovo se čini kao opasna stvar, ali u 25 godina kuhanja ovog goriva, nisam imao vatru u ovoj fazi. Ali nikad ga ne ostavljam bez nadzora!

Na kraju se sve otopi, smjesa postaje bistra. Možda se pet minuta čini dugim, ali morate gledati bez prestanka!

Otprilike u svaki kalup ide pola. Navodno moram staviti točno pola u svaku posudu, ali male razlike nisu velika stvar. A ja to volim raditi brzo kako korica koja se brzo stvori ne bi ostala u posudi koju koristim i time poremetila ravnotežu smjese.

	Oblikuje se za 10 minuta. Počinju se stvarati mjehurići.
	Oblikuje se za 25 minuta. Dobro formirani mjehurići. U sredini svakog kalupa ostalo je još malo tekućine.
	Oblikuje se za 35 minuta. Nema tekućine, ali ljuskice i mjehurići su svi plavkasto-bijeli.
	Forme na 40 minuta i više. Boja smjese postupno se mijenja od plavkastobijele do boje slonovače. Ovo nije prikazano na fotografiji. Opet, imajte na umu da je zlatna boja dalekog oblika iluzija; obje mješavine su iste boje, sličnije boji bliskog oblika.

Imajte na umu da smjesu NE MIJEŠATE dok kuhanje ne završi. Razbijanje mjehurića usporit će isparavanje vode, što će usporiti proces. Stoga nemojte miješati ovu smjesu prije nego što napravite test lomljivosti.

Nakon 45. minute kalupi se vade iz pećnice i uzima mali uzorak.

Razvalja se u kuglu veličine zrna graška, spljošti na hladnoj, suhoj površini i ostavi da se ohladi, oko 20 sekundi. Kalup se vraća u pećnicu dok se uzorak hladi.

Ohlađeni uzorak se savije na dva dijela. Ako se uzorak savije bez lomljenja, smjesa je još mokra i morat će se dulje kuhati. Uzimajte uzorke svake tri minute ili dok se savijeni uzorak ne slomi.

(Nedavno sam otkrio da se dobra struktura može postići malom količinom zaostale vlage u smjesi. Ako se ohlađeni uzorak teško savija, to može biti dobra stvar. Može smanjiti krtost dobivenog goriva, ali ovo još nije utvrđeno.)

U ovom slučaju sam tepsije izvadila iz pećnice na vrijeme. Ohlađeni uzorak se čisto lomi, pokazujući jednoliku strukturu. Zapravo je bio malo zrnat, gotovo suh. Još pet minuta i smjesa bi se morala čuvati.*

*Da biste uštedjeli, dodajte 1 žličicu vode u svaku posudu, pokrijte staklenkom i vratite u pećnicu na 15 minuta. Nastavite s pripremom i ponavljanjem testova dok se ne postigne željena struktura.

Nakon što smjesa prođe test savijanja, spremna je i treba je odmah obraditi. Vrijeme je za struganje. Ovo je opasna točka na kojoj morate nositi svu zaštitnu opremu. Nikada nisam imao vatru, ali kladim se da bi se pahuljice zapalile letjele bi na sve strane i uzrokovale veliku štetu.

Pahuljice u svakom kalupu se ostružu i spoje u jednu posudu.

Ja koristim tvrdu žlicu za pritiskanje, miješanje i plastificiranje pahuljica dok se ne počnu zbijati. U početku se mogu opirati međusobnom držanju. Budi uporan. Ako smjesu niste previše osušili, to će se na kraju dogoditi.

Još jedan novi trik: ulijte pahuljice i izbijte ih drvenim ili plastičnim batićem. To će uzrokovati njihovo zbijanje uz manje napora od jednostavnog miješanja i cijeđenja.

Nakon minute ili dvije hlađenja, gorivo je još uvijek vruće, ali ga je možda potrebno lagano obraditi. Prebacujem ga iz jedne ruke u drugu kako bih održao dobar odnos sa svojim živčanim stanicama.

Ovdje odlomim mali uzorak i smotam ga u štapić. Imajte na umu da je ploča presvučena tkaninom. Glatka završna obrada čini izvrsnu površinu za narezivanje za ovo gorivo.

Možete ga razvaljati u lijepe štapiće poput gline. Stvrdnjava se točno onako kako ste ga razvaljali, zadržavajući predviđeni oblik.

Čvršćim drobljenjem goriva mogu ga prekriti pločicama. To mi omogućuje da ga duže održim toplim i mekim. Temperatura pećnice se smanji na 200 F (93 C). Gorivo na ovoj temperaturi može ostati mekano dugo vremena bez raspadanja.

Alternativa ručnom drobljenju goriva: Koristite multipraktik! Može se nalaziti vani ili na vrlo sigurnom mjestu. Uključujem kombajn u iskopčani produžni kabel, a zatim utaknem produžni kabel u struju na sigurnoj udaljenosti. Nikada nisam imao slučajni požar, ali uvijek postoji šansa.

Nakon otprilike 1 minute, gorivo postaje lopta. Ako sam zadovoljan, ugasim auto i izvadim gorivo. Obično ga razvaljam u manje kuglice koje ohladim i stavim u dobro zatvorenu posudu.

Uvijek čuvam komade za izradu šipki za testiranje brzine gorenja.

Komad goriva se ručno uvalja u šipku promjera 1/4 inča. Odreže se komad dug 1 inč i jedan kraj zapali. Ovaj oblik se naziva gorivna šipka. Za paljenje ne morate koristiti propansku baklju, ona je samo dobar izvor stabilnog plamena i ostavlja jednu ruku slobodnom za držanje žice, a drugu za držanje štoperice.

Štopericu pokrećem kad gorivo zasvijetli i zaustavljam je kad izgori. Budući da gorivo gori od jednog kraja do drugog, ova vrijednost će biti brzina izgaranja goriva u zraku. Ovaj je uzorak sagorio jedan inč u 11 sekundi, što je prosjek za lagani izljev goriva. Neki uzorci izgore centimetar za 8 ili 9 sekundi. Pod pritiskom će gorjeti brže, poput raketnog motora.

Šipka se ohladila, pa je lomim na komade i stavljam u kutije za film. U hermetički zatvorenoj posudi gorivo se može čuvati godinama. Koristim ove palice od ?-inča za vrtloge i mikroprojektile.

Svaki spremnik jasno označite i smjestite na sigurno mjesto.

Možda je najznačajnije svojstvo ovog goriva to što se može ponovno zagrijati i oblikovati u bilo koji oblik. Stavite ga u pećnicu na 200 F (93 C) dok se ne zagrije, poprimi konzistenciju kita i može se ručno oblikovati poput gline u bilo koji oblik. Laganim pritiskom ruke može se dobiti oblik matrice (kalup).

Na primjer, napravit ću gorivu bombu za motor. To je jednostavno cilindrični blok promjera 5/8" s rupom od 1/8" i teži 10 grama. Koristi se zajedno s crnim komercijalnim prahom veličine zrna FFFG.

Izrežite komad težak oko 10 grama ili malo više.

Razvaljajte u cilindar promjera veličine kućišta motora. U ovom slučaju, cijev je bila promjera 5/8 inča.

Stavite dozu crnog baruta na dasku za valjanje, a zatim povaljajte gorivo preko njega kako bi se zrnca zalijepila. Ako se ne zalijepe, stavite gorivo u pećnicu na 200 F (93 C) nekoliko minuta dok ponovno ne omekša.

Napravite prolaz kroz sredinu punjenja goriva. Neka bude dovoljno velik za vaš upaljač. Ovdje koristim bambusove ražnjiće, iste one koje se koriste za šiš ćevape ili tempure. Koristim ove štapiće za mnoge stvari:

Sada pokušavam umetnuti blok u cijev promjera 5/8 inča. Ovaj komad je prevelik.

Pa opet kotrljam. Gorivo se malo stvrdnulo i stoga se može točnije kotrljati.

Nije prikazano ovdje, ali izvagao sam ovu tabletu i bila je teška preko 12 grama. To će gotovo sigurno potrgati kućište, pa sam oštrim nožem odrezao komad. Nakon toga, težina je bila 10,2 grama. Dovoljno blizu.

Sada je sve u redu, samo ga stavite u cijev od 5/8 inča.

Budući da ovaj ceker neću koristiti odmah, stavljam ga u kutiju za film. Zajedno s ostatkom ovog preuzimanja. Jednostavno napravite grudice i grudice goriva, stavite ih na toplo u posude i dobro zatvorite. Stavite posude na strane dok se ne ohlade. Ako se to ne učini, gorivo će otjecati na dno i očvrsnuti, a vi ćete potrošiti puno vremena na njegovo uklanjanje.

Jimmy Yawn
5/26/01
rev 6/5/03

Preveo Incubus

BILJEŠKE PREVODITELJA
1. OVA TEHNOLOGIJA JE PREVEDENA I OBJAVLJENA UZ LJUBAZNO DOPUŠTENJE AUTORA.
2. PRILIKOM PONOVNOG TISKANJA U CJELOSTI ILI DJELOMIČNOG OBAVEZAN JE LINK NA IZVORNI IZVOR (WWW.JAMESYAWN.COM).
3. PRIJEVOD JE UGLAVNOM OSJETLJIV, A NE DOSLOVAN. POSEBNA PAŽNJA JE POSVEĆENA TEHNOLOGIJI I SIGURNOSTI.

Natrag naprijed

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda neće predstavljati sve značajke prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Uspjeh u učenju ovisi o djetetovoj želji za učenjem. Kako bih povećao motivaciju za učenje kemije, koristim različite nastavne tehnologije koje omogućuju uključivanje učenika u aktivan kognitivni proces.

Ciljevi lekcije:

• Učvrstiti i proširiti znanje učenika o kemijskim reakcijama, njihovim znakovima i uvjetima odvijanja;
• Upoznati reakcije razgradnje i početi razvijati sposobnost sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija;
• Nastaviti uvježbavati sposobnost učenika da postavljaju koeficijente;
• Nastaviti razvijati sposobnost učenika za rješavanje problema pomoću jednadžbi kemijskih reakcija;
• Nastaviti razvijati vještine promatranja i uspoređivanja;
• Formirati kemijsku kulturu, sposobnost slušanja drugih u radu u razredu, grupi.

Oprema:

1. Za demonstracijske pokuse: hvataljka za tiglicu, iver, alkoholna lampa, kristalni KNO 3, ugljen, HNO 3 (konc.), H 2 O 2, MnO 2., laboratorijski stalak s podnožjem;
2. Računalo, projektor, prezentacija “Reakcije razgradnje”.

Tijekom nastave

I. Organizacijski trenutak.

II. Motivacijski trenutak.

Ono što je najzanimljivije u vezi sa svijetom oko nas je to što je vrlo složen i štoviše, stalno se mijenja. Svake sekunde u njemu se događa bezbroj kemijskih reakcija, uslijed kojih se jedne tvari pretvaraju u druge. Čovjek je udahnuo - i u tijelu su počele reakcije oksidacije organskih tvari. Izdahnuo je - i u zrak je ušao ugljični dioksid, koji su potom biljke apsorbirale i pretvorile u ugljikohidrate. Neke reakcije možemo promatrati izravno, na primjer, hrđanje željeznih predmeta, zgrušavanje krvi i izgaranje automobilskog goriva. Međutim, velika većina kemijskih procesa ostaje nevidljiva, ali oni određuju svojstva okolnog svijeta. Da bi se kontrolirale transformacije tvari, potrebno je temeljito razumjeti prirodu takvih reakcija. Naš je zadatak, proučavajući svojstva tvari, naučiti koristiti stečeno znanje za dobrobit čovječanstva.

III. Obnavljanje znanja.

1. Što znamo o kemijskim reakcijama? (Slajd 2)
2. Koji su uvjeti potrebni za odvijanje kemijske reakcije? (Slajd 3)
3. Koji su znakovi kemijske reakcije? (Slajd 4)
4. Navedite primjere kemijskih reakcija.

Zaključak: Postoje mnoge kemijske reakcije. Stalno cure. Što treba učiniti da se ne zbunite u ovoj raznolikosti kemijskih reakcija?

Naučiti klasificirati kemijske reakcije.

Uvođenje pojma reakcije razgradnje.

1. Pogledajte multimediju “Elektroliza vode”(digitalna baza videa o kemiji). Dodatak 2

Zatim, tijekom razgovora, zabilježite:

voda → vodik + kisik

2H 2 O 2 H 2 + O 2

2. Demonstracijski pokusi.

a) Razgradnja kalijevog nitrata. KNO 3 se stavi u epruvetu, epruveta se učvrsti u postolju i zagrijava - salitra se brzo topi i pretvara u gustu tekućinu. Bacite vrući ugljen u taljevinu; ugljen u epruveti postaje još topliji i počinje skakati, u interakciji s kisikom.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (Slajd 5)

b) Razgradnja bakrova(II) hidroksida. Zagrijte epruvetu sa svježe dobivenim talogom Cu(OH) 2 - pocrnit će zbog nastalog bakrova(II) oksida.

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (Slajd 6)

c) Razgradnja vodikovog peroksida pomoću katalizatora (MnO 2, sirova mrkva, krumpir).

H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 (Slajd 7)

d) Raspad živinog (II) oksida. Iskustvo J. Priestleya

2HgO 2Hg + O2 (Slajd 8)

Pitanja o kojima se raspravljalo:

• Što je zajedničko svim tim reakcijama? (Slajd 9)
• Koja je njihova razlika?
• Kako jednom riječju možemo nazvati procese koji se odvijaju? (Slajd 9)
• Koji su uvjeti potrebni da se te reakcije dogode? (Slajd 9)

1. U tijeku je proces razgradnje tvari (reakcija razgradnje). U svim reakcijama reagira jedna tvar, a nastaju dvije ili više novih tvari: jednostavne i složene. Pokušajte formulirati definiciju reakcije razgradnje.

2. U pravilu su gotovo sve reakcije razgradnje endotermne reakcije jer Za odvijanje reakcije potrebni su određeni uvjeti: zagrijavanje, električna struja i prisutnost drugih tvari koje ubrzavaju reakciju — katalizatora. (Slajd 10)

Katalizatori u automobilima. (Slajd 11)

• Milijuni automobila svaki dan prometuju cestama, a svaki od njih izvor je onečišćenja zraka. To se posebno osjeti u velikim gradovima, gdje ispušni plinovi automobila mogu stvarati velike probleme.
• Moderni automobili imaju katalizator odn auto katalizator . Zadatak automobilskog katalizatora je smanjiti količinu štetnih tvari u ispušnim plinovima. Među njima:
• Ugljikov monoksid (CO) je otrovan plin bez boje i mirisa.
• ugljikovodici, također poznati kao hlapljivi organski spojevi, jedna su od glavnih komponenti smog , nastali zbog nepotpunog izgaranja goriva
• dušikovi oksidi (NO i NO2) također su sastavni dio smog , i kisela kiša , utjecaj sluznica osoba.

Katalizatori su u prirodi sveprisutni. Dovoljno je reći da se sve transformacije tvari u živim organizmima odvijaju uz sudjelovanje prirodnih katalizatora - enzima te stoga ne zahtijevaju visoku temperaturu. Ovo je vrlo važno - inače bi živa tkiva, koja provode kemijske reakcije, mogla biti kuhana.Bez posebnih "bioloških" katalizatora - enzima - neće se dobiti ni ukusan kruh, ni ukusan sir, ni kiseli kupus. Prerezana jabuka potamni na zraku jer enzim polifenol oksidaza ubrzava oksidaciju polifenola, organskih tvari, koje se nalaze u stanicama ploda. Kada se rana polije vodikovim peroksidom, vodikov peroksid "prokuha" - brzo se razgrađuje na vodu i kisik pod utjecajem enzima katalaze koji se nalazi u krvi. Tijelo treba katalazu za uništavanje vodikovog peroksida, koji nastaje tijekom staničnog disanja.

Probavni sokovi sadrže desetke enzima: lipaze, koje razgrađuju masti na glicerol i organske kiseline; proteaze koje razgrađuju proteine ​​itd.

Katalizatori se također koriste u kemijskoj industriji u sintezi raznih tvari, uključujući tako važne kemijske proizvode kao što su amonijak NH 3 i sumporna kiselina H 2 SO 4.

Katalizatori su među najpotrebnijim tvarima, iako ponekad o tome ne razmišljamo puno.

Kemijske reakcije uslijed kojih se apsorbira toplina nazivaju se endotermički.(Slajd 12)

Tvari koje mijenjaju brzinu kemijske reakcije, ali se ne troše kao rezultat reakcije nazivaju se katalizatori.(Slajd 12)

IV. Konsolidacija.

Ispunite zadatke.

(Slajd 13)

• Rasporedite koeficijente pretvarajući dijagrame u jednadžbe reakcija. Odredite reakciju razgradnje svoje opcije. Dajte objašnjenje.

opcija 1 CuO + H 2 → Cu + H 2 O CO + O 2 → CO 2 AI + CI 2 → AICI 3 CaCO 3 → CaO + CO 2

opcija 2 HCI + AI → AICI 3 + H 2 Na 2 O + H 2 O → NaOH KCIO 3 → KCI + O 2 Na + H 2 → NaH

• Zadatak. Odredite količinu tvari i masu jednog od produkata reakcije ako su se pri reakciji razgradila 2 mola tvari.

V. Domaća zadaća§ 27, pr. 1, 2 str. 155 (Slajd 14).

VI. Rabljene knjige:

1. Gabrielyan O.S.„Kemija“.8.razred. Udžbenik.
2. O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova"Kemija", 8. razred. Priručnik za učitelje. M.: Bustard, 2002.
3. O.S. Gabrielyan, T.V. Smirnova. Kemiju učimo u 8. razredu.
4. L.Yu. Alikberova“Zabavna kemija: knjiga za učenike, učitelje i roditelje”, M.: AST - PRESS, 1999.
5. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija. M.: Avanta +, 2000.
6. Internet materijali.